2020-2021学年广东省广雅、执信、二中、六中、省实五校高一下学期期末联考试题 化学 试题（含答案）

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6.下列有机物的有关说法中fiEe的是 CH2CH2OH

HOOC—Z\-CH2COOH

某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间

变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是

1.    AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
2.     B处溶液的导电能力为0,说明H2O不是电解质
3.     a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中利1, SO_T与Ba2+L.完全沉淀

D- BC段溶液的导电能力不断增人，主要是由于过岸:的Ba(OH)2电离出的离子导电

以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是

1.     所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价
2.     元素周期表有18列，16个族

c.第VI1A族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

4.       元索周期表中位于金属和非金厲分界线附近的元索厲于过渡元索

以下关于环境保护与绿色化学的说法错误的是

1.    绿色化学的核心思想是先污染后治理
2.    反应2CH^=CH^ —)29h^h2原子利用率为100%
3.    “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为越础的经济模式
4.    “静电除尘” “燃煤固硫” “汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

10.              某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述fiE%的是

1.    a和b不连接吋，铁片上会有金属铜析出
2.     a和bffl导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu
3.     无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色
4.    a和b用导线连接后，Fe片上发生氧化反应，溶液中的Cu2t向铜电极移动

2.                设况\为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

1.    标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1M\
2.     32 gCu与足量浓硝酸反应，产物为NO2和NO,则反应中浓硝酸得到的电子数力
3.     1.8gH2lxO与D2O的混合物中含有的质子数和电+数均为Na
   
4.    0.1 mol CH4与0.1 mol Ch混合充分光照，生成CHaCl分子数为0.1沁

12.              卜列实验能达到预期目的的是

2.   用图2装置检验无水乙醇中是否有水
3.    用图3装置分离Fc(OH)3胶体和FeCb溶液
4.    用图4装置探宄NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

13.              以下有关流程正确的是

1.     除去粗盐屮杂质(Mg2\ SO?、Ca2+)，加入的药品顺序为NaOH溶液^Na2CO3溶液^BaCh溶液

过滤后加盐酸

2.     海水提溴的流程：浓缩海水—氯气氧化—通热空气吹出Br2^SO2还原—氯气氧化—Br2

稀硫酸. 新刺谢奴溶液、

加热水洛加热。观察足否 水艄夜 出賴镜

观餘溶液负蓝

D.侯徳榜制碱法的流程：饱和ft故水(02- NH,> NaHCO., Na2CO3

14.              根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

15.下列指定反应的离子方程式书写正确的是

1.    向 Na2SiO3 溶液屮通入过量 CO2 气体：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3l+2HCO3 +2Na+
2.    酸性介质中 KMnO4 氧化 H2O2： 2MnO4 +5H2O2+6H+=2Mn2++5O2t+8H2O
3.    钠单质和CuSO4溶液反应：2Na + Cu2^=Cu + 2Na*
4.    稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应：H*+OH + SO42" + Ba2+=BaSO4l+H2O
   

16.              短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。在如图所示的物肪转化关系中，p、q、m、n分

别是元索Z、W、X、Y的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性，d容液与〃溶液均为 强酸。下列说法正确的是

1.     原子半径：X<Y<Z
2.     元素的非金属性：X>Y>W
3.     v能分别与《、f反应生成离子化合物
4.     Z的氧化物对应的水化物均为强酸

二、非选择题（共56分）

17.        
    （14分）一氧化二氯（C12O）是一种氯化剂和氣化剂，极易溶于水，与水反应生成HC1O,遇有机物易 燃烧或爆炸。ChO的熔点是一120.6 °C，沸点是2.0 °C。利用反应2HgO+2Ch=ChO+HgClrHgO可制备 ChO。

某同学利用如图装置制备ChO,请回答卜'列问题：

（1） 装置甲的作用是为该制备反应提供Ch，写出该装置中制备Ch的离子方程式为              。

（2） 装置乙的洗气瓶中盛有的试剂是            ;装置丙的作用是             。

（3） 装置戊中的特型烧瓶内盛有玻璃丝，玻璃丝上附着有HgO粉末，其中玻璃丝的作m是  。 <4）装置戊和装置己之间的装置为玻璃连接装置，而不是橡胶管，其原因是               。

（5） 该同学的装置存在一个明显的不足之处，请你帮他提出改进措施             。

（6） 反应2HgO+2Ch = C12O4-HgCh-HgO中，每生成丨molChO转移电子的物质的量为         mol。 若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为48.0 g，实验结束后玻璃丝及其附着物的质 量为53.5 g，则制备的CbO为               mol。

18.     （14分）以岛硫铝土矿（主要成分力AI2O3、Fe2O3,少量FeS2等）为原料，生产氣化铝并获得Fe3O4 的部分工艺流程如下：

滤液 so2

（1）为了提高第一次焙烧后的烧渣在碱浸时的溶出速率，吋采取的有效措施为                 

（任写两点）。

<2）己知：①第一次焙烧的主要目的是脱硫（降低矿粉中硫化物型硫的含量），以免影响产品AhO;

的质量；②此过程中FeS2与氧气发生了氧化还原反应：4FeS2+llO2=^^2Fe2O3+8SO2t。 第一次焙烧结束后，硫最终主要以                （填物质的化学式）的形式存在。

（3） 碱浸吋发生的主要反应的离子方程式为         。

（4） 第二次焙烧过程中产生了污染性气体SO2,工业生产中可选用以下哪些溶液除去SO2        （填 选项字母）。

A.澄清石灰水 B.品红溶液 C.石灰乳 D. NaOH溶液

（5） 纯度检验：将少黾磁选后的产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4褪色，                 （填“能”或“不能”）说明产品中含有FeO,理由是               。

（6） 第二次焙烧是在缺氧的条件下进行的，此步骤发生的主要反应的化学反应方程式为          。

19.   
    （14分）（1〉工业合成氨反应：N2（g）+3H2（g） ^=±2NHj（g）非常重要，氨在工农业生产中应用广泛。 己知：键能是lmol化学键完全断裂形成气态原子所需耍吸收的能景，数值如表格所示。结合合成氨反应 过程中的能量变化图，求*=              

（2）实验室中模拟合成氨过程，将丨mol N2和3molH2置于恒温，体积力2L的容器中进行反应。

①       单位时间内生成n moi N2的同时，生成3/7 mol H2

②       单位时间内生成v ll:fN2）=2v lt（NH?）

③       N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1 ： 3 ： 2

④       混合气体的密度不再改变

⑤       混合气体的压强不再改变

⑥       混合气体的平均相对分子质量不再改变

可说明该反应达到化学平衡状态的是          （填序号）：若10 min时测得氢气浓度为1.2 mol/L, 则用氨气表示的10 min内化学反应速率为               : 10 min时的体系总压强与初始时的总压强之比

为_________o      

（3）工业合成氨过程中，按一定投料比将原料气置于反应容器中，测得在不同温度和压强下达到化学 平衡状态时的氨的平衡含量（％）如表格所示：

实际生产时，常选择400-500°C，10-30MPa作为反应条件。请结合以上表格数据，从温度或压强的角

（4） N2H4可视力NH;分子中的H被-NH2取代的产物。N2Hi—空气燃料电

池是一种高效低污染的新沏电池，其结构如图所示。通入N2H4 （肼）的一极

的电极反应式为                 

20.   
    （14分）根据以下转化关系图，冋答下列问题:

已知：CHsCHiBr+NaOH —       - CHsCHzOH+NaBr

（1） 化合物A力乙烯的同系物，由A制备B的化学反应方程式为               。

（2） 化合物A的加聚产物为一种常见的塑料，该加聚产物的结构简式是         。

（3） 反应②和反应③的反应类型分别是       、       。

（4） 化合物E中官能团的名称是        、       ，E与足量的Na反应的化学方程式为         。

（5） 由化合物E制备的环酯F的结构简式为         。

（6） 化合物X是D的同分异构体。X能与新制Cu（OH）2溶液反应，当X过量时，观察到溶液中蓝色絮状

沉淀溶解；当X少量时，加热溶液得到砖红色沉淀。X的结构简式为          。

2020学年第二学期高一期末广雅、执信、二中、六中、省实五校联考试卷

化学参考答案

一、单项选择题（本题总共44分）（1-10小题，每题2分，共20分，11-16小题，每题4分，共24分。）

二、非选择题：（共56分）

17.   （14 分）

（1） 2CF+4H++MnO2=Cl2f+Mn2++2H2O （2 分〉

（2） 饱和NaCl溶液（丨分）；除去Ch中的水蒸气，防止其与装置戊、已中的ChO发生反应（2分）

（3） 增大反应物接触面积，提高反应速率（2分）

（4） 防止ChO与橡胶管接触发生燃烧或爆炸（丨分）

（5） 在装置己后面增加•个装有NaOH溶液的尾气吸收装置（2分〉

（6） 2 （2 分），0.1 （2 分）

18.   （14 分）

（1） 将烧渣粉碎、加热、搅拌、增大NaOH的浓度（任答两点即可）（2分）

（2） CaSO4 （2分）

（3） AI2O3+2OH-=2AIO2-+H2O （2 分〉

（4） C、D （2 分）

（5） 不能（2分）FesO4和稀硫酸反应会生成Fe＞和Fe3\生成的Fe2+*让酸性高锰酸钾褪色（2分）

（6） FeS2+16Fe2O3 ^^llFe;O4+2SO2T （2 分）

19.   （14 分）

（I ） 945.8 （2 分）

（2）⑤⑥（2 分） 0.02 mol/（L min） （2 分） 9:10 （2 分）

（3）①由表可知，保持P不变，T越低，氨的平衡含量越岛：但T太低，反应速率小，不利于生产。（其 他答案意思相近也可得分）（2分）

②由表可知，保持T不变，P越大，氨的平衡含量越高；但P太大，对动力和设备要求太高。（其他答

案意思相近也可得分〉（2分）

（4） N2H4+4OH -4e-=N2+4H2O （2 分）

20.    （14 分）

（1） CH3CH=CH2+Br2->CH3CHBrCH2Br （2 分）

CH3

（2） -fCH -CH2Jn （2 分）

（3） 取代反应、氧化反应（2分）

（4） 羧基、羟基（2分）

CH（CHC（）OH CH3CHC（）（）Na

I I

OH + 2Na— ONa + H2j o-/°

/ \

H^C—CH CH-CH；,

\ /

/-°

（5） （2 分）

（6） HOOCCH2CHO （2 分）