2023年中考第二次模拟考试卷：化学（辽宁沈阳卷）（考试版）A4

2023年中考化学第一次模拟考试卷

化  学

（考试时间：60分钟  试卷满分：65分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16   Fe-56   Li-7  Ca-40

第Ⅰ卷

一、选择题（本题包括13道小题，1～11小题每题1分；12、13小题每题2分，共15分。每小题只有一个最符合题目要求的选项）

1.下列变化属于化学变化的是（   ）

A. 铁矿石粉碎 B. 蓝莓酿红酒

C. 铅笔芯导电 D. 浓盐酸挥发

2.健康生活离不开化学。下列做法错误的是（   ）

A. 合理选择保健药剂和有添加剂的食品

B. 霉变的大米高温蒸煮后食用

C. 喝高钙牛奶可预防佝偻病和骨质疏松

D. 合理摄入油脂有益身体健康

3.实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是（   ）

A. 溶解 B. 加热

C. 测pH D. 稀释

4．益阳某品牌大米所含营养成分的标签如表，下列有关说法错误的是（　　）

A．霉变的大米经淘洗干净后可食用 

B．该大米中脂肪含量低于蛋白质 

C．该大米中含量最多的物质是碳水化合物 

D．人体脂肪是维持生命活动的备用能源

5.植物生长需要养分，施肥是使农业增产的重要手段。下列物质属于复合肥料的是（   ）

A．NH4H2PO4 B．Ca3（PO4）2 C．K2CO3 D．CO（NH2）2

6. 化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是（   ）

A. 2H2O2：只能表示2个过氧化氢分子

B. ：只能表示硫酸根离子

C. 只能表示氩原子的结构示意图：

D. Ag：只能表示金属银

7. 今年我市关于“禁止燃放烟花爆竹”的规定中，禁止燃放的区域除城区外新增了部分乡镇。下列表示“禁止燃放鞭炮”的图标是（ ）

A．     B．     C．      D．

8.化学与生活息息相关，日常生活中的下列做法正确的是

A. 在铁制品表面刷漆或涂油，防止生锈

B. 在加油站、加气站、面粉加工厂等处吸烟或打电话

C. 霉变食物经高温蒸煮后，继续食用

D. 冬天用煤火取暖时，紧闭门窗

9.分类是认识物质的常用方法，下列分类正确的是（   ）

A. 化合物：汽水 B. 单质：氢气

C. 混合物：氯酸钾 D. 有机物：一氧化碳

10.合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是（  ）

A．人类生产和使用铁器早于青铜器 B．生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金

C．不锈钢属于金属材料 D．合金拓宽了金属材料的应用范围

11.我国有约3.4亿亩盐碱地具备种植水稻的基本条件，适宜种植耐盐碱水稻土地的pH为8.8~9.2，呈碱性。下列物质呈碱性的是（   ）

A. 白醋 B. 食盐水 C. 柠檬酸溶液 D. 肥皂水

12.我国科学家屠呦呦从传统中药中成功分离提取出抗疟疾的有效成分青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的化学式为C15H22O5，下列说法不正确的是（　　）

A．青蒿素分子中含有11个氢分子 

B．青蒿素的相对分子质量为282 

C．青蒿素中碳、氢元素的质量比为90：11 

D．青蒿素中氧元素的质量分数约为28.4%

13．下列实验方案能达到实验目的的是（    ）

二、非选择题（本题包括7道小题，除20（6）空2分，其余每空1分，共50分）

14．（7分）2018年世界权威期刊《自然》，连刊两文报道石墨烯超导重大发现，论文的第一作者是四川成都籍中科大年轻博士曹原。下面让我们一起重走“超导材料”发现的神奇之路。请回答相关问题。

(1)1911年荷兰物理学家海克·卡莫林·昂内斯经过无数次实验确认，汞在温度接近-273℃时几乎处于“零电阻状态”，称之为“超导电性”。汞属于_________元素（填“金属”或“非金属”），其导电的原因是含有自由移动的_________。

(2)1980年有人发现了铜氧化合物的“超导电性”，将温度提高到约为-140℃。YBa2Cu3O5为其代表之一，其中Cu为+1价，O为-2价，则Y为_________价。

(3)2017年曹原团队发现了石墨烯中的非规“超导电性”，石墨烯是一层碳原子（如图，黑球代表碳原子）。

①曹原推测，当两层石墨烯叠在一起，若彼此之间发生轻微偏移时，有可能产生超导现象，经过不懈努力，困扰世界107年的常温超导难题，终于被曹原团队突破！石墨烯属于___________（填“单质”或“化合物”），两层石墨烯叠在一起轻微偏移时发生的是__________变化（填“物理”或“化学”）。

②曹原小时候就喜欢动手研究，在家里弄了个实验室，曾经把银放入稀硝酸中，自己“合成”实验所需硝酸银。该实验是否产生了氢气？_________（填“是”或“否”），原因是_________。我们坚信未来的中国，必定有十个、百个乃至成千上万个“曹原”，用自己的科技之梦去推动中华民族的伟大复兴。

15.（7分）第24届冬奥会在北京成功举办，各项科技的运用向全世界展示了“中国智造”。

(1)“冰墩墩”的冰晶外壳由塑料制成，塑料属于_______(填“天然材料”或“合成材料”)

(2)冬奥会新场馆建设中使用了大量铝合金，铝合金在建筑方面具有比金属铝硬度_______(填“大”或“小”)的优点。场馆内的冰壶机器人，其电池选用密度小且能提供足够能量的锂电池。请计算氧化锂(Li2O)中，锂、氧元素的质量比_______。

(3)冬奥会运用的5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片是用氮化镓材料制成的。图甲是镓(Ga)原子的结构示意图，镓原子在化学反应中容易_______(填“失去”或“得到”)电子，形成镓离子的符号为_______。

(4)甲醇可做燃料。图乙是甲醇发生燃烧反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式____。冬奥火炬“飞扬”采用氢气作燃料，致力于实现“碳中和”目标。献教育甲醇燃烧，氢气可实现零碳排放。关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，其灭火原理是_______。

16．（7分）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaC1，同学们对工业纯碱样品展开探究。

探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl

有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用______（填字母）代替稀盐酸。

a．CaCl2溶液          b．稀硝酸         c．BaC12溶液

探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数

【方案1】将样品溶解，加入过量CaC12溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为______。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。

【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是______。

【讨论】上述两个方案中，你认为方案______更优。

【拓展】2图为Na2CO3和NaC1的溶解度曲线。为提纯含少量NaC1的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1一t2的最优范围是______（填字母）。

a．40-10          b．60-30          c．70-40

17．（6分）如图是实验室的部分实验装置，请回答有关问题：

(1)请写出图A中一种实验仪器的名称_______。

(2)实验室制取并收集CO2应选用的装置是(填字母序号)_______；发生装置中产生CO2的化学方程式是_______；用排空气法收集CO2时，验满的方法是_______。

(3)实验室选用高锰酸钾和装置A制取O2，装置A的试管口还缺少_______。用C装置收集O2，当导管口的气泡_____放出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶。

18．（5分）利用如图所示的装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应的气体产物，已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。

（1）CO与Fe2O3反应的化学方程式为______。

（2）B装置的作用是______。

（3）从环保角度考虑，对以上装置改进措施是______。

（4）实验中看到的实验现象为玻璃管中的粉末______，澄清石灰水______。

19．（6分）某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：

【实验探究一】

Ⅰ、向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图1所示），边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的pH=2。

Ⅱ、分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入2mL水、试管③中加入2mL稀盐酸（如图2所示）。振荡并观察现象。

Ⅲ、向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH=12,继续向其中滴加几滴稀盐酸（如图3所示），试管⑤中无明显现象。

（1）实验Ⅰ中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是___________。试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外）___________。

（2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是___________。

（3）试管④中发生反应的化学方程式是___________。

【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu（OH）2发生反应”结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。

【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。

（4）实验探究二中依次观察到的现象有___________。

【结论】盐酸能与Cu（OH）2发生反应。

【交流反思】最终试管⑤溶液中大量存在的离子有___________。

20．（12分）学习兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究。

（提出问题）如何选择药品和设计装置进行测定？

（查阅资料）贝壳的主要成分是CaCO3，其它成分对实验影响忽略不计室温时，CaCO3不溶于水，CaSO4微溶于水

（设计与实验）实验一：选择药品。分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在图1的三颈烧瓶中反应，采集数据

（1）图1中反应的化学方程式是_________

（2）据图2分析，选择粉末状样品的依据是________

（3）据图3分析，影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是_____

实验二：设计装置。小组设计了图4装置进行测定

（4）打开活塞，稀硫酸进入试管，观察到的现象是_________。 反应结束后进行读数。读数前调节水准管与量气管液面相平的原因是_____

实验三：优化装置。在老师指导下，小组优化并设计了图5装置进行测定

（5）试剂a是__________

（6）检查该装置气密性的方法是________

（7）加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入氯化铵溶液，发现又产生气泡，推测加入氯化铵的作用是__________

（数据处理）

（8）实验三中，样品质量为m g，加入稀硫酸体积为V1mL，加入氯化铵溶液体积为V2 mL，右侧针筒最后读数为V mL，则反应生成CO2体积为______。该实验条件下CO2密度为d g/mL，则样品碳酸钙质量分数表达式为________（2分）

（反思与评价）

（9）与实验二相比，实验三的优点是______（写一点）。