广西壮族自治区苍梧中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题含解析

这是一份广西壮族自治区苍梧中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题含解析，共23页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
 高二3月月考化学测试
(时间：75分钟 分值：100分)
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本大题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。)
1. NM-3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，其分子结构如图。下列说法不正确的是

A. 该有机化合物的分子式为C12H10O6
B. 该有机化合物含有4种官能团
C. 该物质不属于芳香族化合物
D. 该有机化合物可属于羧酸类
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据该有机化合物的结构简式可知,其分子式为，A正确；
B．有机化合物含有4种官能团，分别是羧基、酯基、碳碳双键和酚羟基，B正确；
C．分子中含有苯环，故该物质属于芳香族化合物，C错误；
D．分子中含有羧基，该有机化合物可属于羧酸类，D正确；
故选C。
2. 某有机化合物的核磁共振氢谱图如图所示，该物质可能是

A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】在核磁共振氢谱图中，有三组峰，且峰的面积之比为1:2:3，说明分子中有3种不同化学环境的氢原子且个数比为1:2:3， 、均只有2组峰，有三组峰但个数比为1:1:2，A、C、D项均不符合题意。有3种不同化学环境的氢原子且个数比为1:2:3，B符合题意。
故答案选B。
3. 下列有机物互为同分异构体的是
A. 和 B. 和
C. 和 D. 和
【答案】A
【解析】
【详解】A．和 结构不同，分子式均为C6H6，互为同分异构体，A正确；
B．分子式为C4H8，分子式为C5H8，不是同分异构体，B错误；
C．和分子式不同，不是同分异构体，C错误；
D．和分子式均不同，不同分异构体，D错误；
故答案选A。
4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中含有的键数目为
B. 晶体中含有的键数目为
C. 中杂化的原子数目为
D. 中含有的配位键数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键；1分子 中含有11个σ键，则中含有的键数目为，A错误；
B．二氧化硅中1个硅原子形成4个硅氧键，（为0.05mol）晶体中含有的键数目为，B正确；
C．（为0.05mol）中碳、氧均为杂化，原子数目为，C错误；
D．1分子含有6个配位键，则中含有的配位键数目为，D错误；
故选B。
5. 下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是
A. 、、、的熔、沸点逐渐降低
B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C. 、、、的熔、沸点逐渐升高
D. 、、、的沸点逐渐升高
【答案】B
【解析】
【详解】A．、、、均为分子晶体，空间结构相同，相对分子质量依次减小，分子间作用力减小，熔、沸点降低，A不符合题意；
B．HF、HCl、HBr、HI热稳定性与分子极性键的强弱有关，与分子间作用力无关，B符合题意；
C．、、、均为分子晶体，空间结构相同，相对分子质量依次增大，分子间作用力增大，熔、沸点升高，C不符合题意；
D．、与或相比，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔、沸点升高，与相比极性更强，分子间作用力更大，熔、沸点更高，D不符合题意；
故选B。
6. 下列化学用语表述正确的是
A. 二氧化碳的电子式：
B. 基态溴原子的简化电子排布式：
C. 双线桥表示和浓反应电子转移的方向和数目：
D. 的质谱图：
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化碳中C和O共用双键，其结构式为O=C=O，电子式为，故A错误；
B．Ar的价电子排布式为3s23p6，因此基态溴原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p5，故B错误；
C．根据氧化还原反应的规律，H2S中S由-2价被氧化成0价，化合价升高2价，硫酸中的S由+6价被氧化为+4价硫，化合价降低2价，双线桥表示的形式为；故C正确；
D．最大质荷比等于相对分子质量，醋酸的相对分子质量为60，因此醋酸的质谱图中最大质荷比为60，故D错误；
答案为C。
7. 下列描述中正确的是
A. π键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的
B. 的立体构型为平面三角形
C. 、CO、的中心原子都有孤电子对
D. 和的中心原子均采取杂化
【答案】D
【解析】
【详解】A．π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成，A不正确；
B．ClO中中心原子价层电子对数为3+=4，孤对电子对数是1，所以是三角锥形结构，B不正确；
C．NH3中N原子孤电子对数、CO中C原子孤电子对数、CO2中C原子孤电子对数，C不正确；
D．SiF4的中心原子孤电子对数=、价层电子对数=4+0=4，故中心原子为sp3杂化；SO内中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3+1=4，故中心原子为sp3杂化，D正确；
答案选D。
8. 下列方程式书写正确的是
A. 碳酸的电离：H2CO32H++CO
B. NaHS的水解：HS−+H2OS2−+H3O+
C. BaSO4的溶解：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq)
D. NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++ H++CO
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸为二元弱酸，分步电离：H2CO3H++HCO、HCOH++CO，A错误；
B．NaHS水解得到硫化氢：HS−+H2OH2S+OH−，B错误；
C．BaSO4的溶解后形成沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq)，C正确；
D．NaHCO3电离产生碳酸氢根和钠离子：NaHCO3=Na++ HCO，D错误；
综上所述答案为C。
9. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法
B. 配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中
C. 工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH0
B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
C. 由H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ
D. 已知H2燃烧热△H=-285.8kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-285.8kJ·mol－1
【答案】A
【解析】
【分析】A. 能量越低，物质越稳定，石墨比金刚石更稳定，即石墨转化成金刚石需要吸收能量；
B. 硫蒸气变成硫固体放热，根据盖斯定律进行分析判断
C. 中和热指强酸强碱的稀溶液发生中和反应，生成1mol水时所释放出的热量；
D. 燃烧热指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所释放出的热量。
【详解】A. 能量越低，物质越稳定，石墨比金刚石更稳定，即石墨转化成金刚石需要吸收能量，则可知C(石墨)=C(金刚石），△H>0，A项正确；

B. 硫蒸气变成硫固体放热，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，B项错误；
C. 中和热指强酸强碱的稀溶液发生中和反应，生成1mol水时所释放出的热量，CH3COOH为弱酸，发生反应放出的热量小于57.3kJ，C项错误；
D. 燃烧热指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所释放出的热量，氢气燃烧的热化学方程式为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ·mol－1
【点睛】解答本题时要注意中和热（强酸强碱的稀溶液发生中和反应，生成1mol水时所释放出的热量）和燃烧热（1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所释放出的热量）的定义，判断时把握生成1mol水和生成稳定氧化物这两个重要的点。
13. 温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的 ，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中正确的是
A. 平衡向正反应方向移动 B. C气体的体积分数增大
C. 气体A的转化率降低 D. m+n>p
【答案】C
【解析】
【详解】A．将混合气体的体积压缩到原来的 ，若平衡不移动，C的浓度为原平衡时的2倍，而C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，说明其他条件不变时，增大压强，平衡逆向移动，A错误；
B．因为平衡逆向移动，C气体的体积分数减小，B错误；
C．平衡逆向移动，气体A的转化率降低，C正确；
D．增大压强，平衡逆向移动，，D错误；
故选C。
14. 用溶液分别滴定20.00ml的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是(V为体积)

A. I、II分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B. pH=7时，滴定盐酸消耗的V(NaOH)大于醋酸消耗的V(NaOH)
C. V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中
D. V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中
【答案】B
【解析】
【详解】A．0.1000mol•L−1的盐酸和醋酸，盐酸的pH＝1，醋酸的pH值大于1，因此Ⅰ、Ⅱ分别表示醋酸和盐酸的滴定曲线，故A错误；
B．pH＝7时，滴定盐酸消耗的NaOH溶液体积为20.00mL，滴定醋酸消耗的NaOH溶液体积为20.00mL时，溶质为醋酸钠，溶液显碱性，要使得溶液的pH＝7，则加入的NaOH溶液体积小于20.00mL，因此滴定盐酸消耗的NaOH溶液体积大于滴定醋酸消耗的NaOH溶液体积，故B正确；
C．V(NaOH)＝20.00mL时，两溶液溶质分别为NaCl和CH3COONa,醋酸根离子水解，因此溶液中c(CH3COO−)＜c(Cl−)，故C错误；
D．V(NaOH)＝10.00mL时，所得溶液为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，根据图中信息，溶液显酸性，醋酸电离程度大于醋酸根水解程度，因此溶液中c(CH3COOH)＜c(CH3COO−)，故D错误；
故答案选B。
15. 如图中a、b、c、d、e、f为含元素的物质。下列说法不正确的是

A. a溶液的酸性比d强 B. b．c均能用于自来水消毒
C. 上述6种物质，属于电解质的有3种 D. f露置于空气中会转化成d
【答案】C
【解析】
【分析】上述图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质，根据含Cl元素的物质所属类型，可知a是HCl，b是Cl2，c是ClO2，d是HClO，e可以是KClO3，f可以是NaClO，然后根据物质性质及氧化还原反应规律分析解答。
【详解】A．aHCl，其水溶液是一元强酸，d为HClO，溶液是一元弱酸，故酸性：HCl>HClO，A正确；
B．Cl2、ClO2都具有强氧化性，能够将水中的细菌、病毒的蛋白质分子氧化而使分子结构发生改变，即蛋白质发生变性，故均能用于自来水消毒，B正确；
C．上述6种物质，HCl、HClO、KClO3、NaClO属于电解质，共有四种，C错误；
D．d是HClO，f为NaClO，由于酸性：H2CO3>HClO，所以将NaClO在空气中放置，会发生反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，故f露置于空气中会转化成d，D正确；
故选C。
16. 下列实验过程能达到实验目的的是
编号
实验目
实验过程
A
配制0.4000mol·L−1的NaOH溶液
称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容
B
鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量待测溶液，然后滴加澄清石灰水
C
检验Na2SO3样品未变质
用取样于试管加入水溶解，滴加几滴硝酸，再加少量BaCl2溶液，观察现象
D
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaOH溶解过程放热，应冷却后再转移至容量瓶，A错误；
B．碳酸钠和碳酸氢钠均可以和澄清石灰水反应生成沉淀，B错误；
C．即便Na2SO3样品未变质，由于添加了硝酸，亚硫酸根也会被氧化为硫酸根，C错误；
D．维生素C可还原氯化铁，溶液由黄色变为浅绿色，D正确；
综上所述答案为D。
二、非选择题(本大题共4小题，除特别说明外，每空2分，共52分。)
17. 现有下列几种有机物。按要求答题。
（1）分子式为的烯烃有___________种。
（2）的一氯代物有___________种。
（3）用系统命名法命名有机物___________。
（4）有机物的分子式为___________。
（5）根据有机物名称写出相应的结构简式：2，2，5-三甲基-3-乙基己烷___________。
（6）中含有的官能团的名称为___________、___________。
【答案】（1）5 （2）5
（3）2-甲基-3-乙基戊烷
（4）C9H10O3 （5）
（6） ①. 酚羟基 ②. 酯基
【解析】
【分析】有机物系统命名法步骤：1、选主链：找出最长的①最长-选最长碳链为主链；②最多-遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近-离支链最近一端编号；④最小-支链编号之和最小(两端等距又同基，支链编号之和最小)；⑤最简-两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号；如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；⑥含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，官能团的位次最小。
【小问1详解】
分子式为的烯烃不饱和度为1，含有1个碳碳双键，有5种情况；
【小问2详解】
中5种不同的氢，则其一氯代物有5种；
【小问3详解】
命名为2-甲基-3-乙基戊烷；
【小问4详解】
的分子式为C9H10O3；
【小问5详解】
2，2，5-三甲基-3-乙基己烷的结构为：；
【小问6详解】
由结构可知，含有官能团为酚羟基、酯基。
18. 某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：

已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO和一种阳离子。
②常温下，Ksp[Al(OH)3]=8.0×10−35，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10−12。
③滤液1中仍有Fe2+剩余
（1）为了提高粉煤灰浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有___________(任写一种)。
（2）钛元素发生“水解”反应的离子方程式为___________。
（3）加入双氧水的目的是___________。滤渣2中的成分分别为Al(OH)3和___________，Al(OH)3沉淀完全时(溶液中离子浓度小于10−5mol/L)，溶液中的c(OH−)为___________。
（4）将MgCl2·6H2O制成无水MgCl2时应注意___________。
（5）某同学以石墨为两个电极，电解MgCl2溶液以制取金属镁。你认为他能否获得成功？并用化学方程式解释原因___________。
【答案】（1）搅拌、适当提高温度
（2）TiO2++(x+1)H2O=TiO2·xH2O+2H+
（3） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+ ②. Fe(OH)3 ③. 2×10-10mol/L
（4）在HCl气流的保护下(或加入盐酸)，不断搅拌并且不能蒸干
（5）否，MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
【解析】
【分析】粉煤灰加入硫酸酸浸，SiO2过滤除去，之后向滤液中加入铁粉，将Fe3+还原为Fe2+，结晶析出FeSO4·7H2O，之后使滤液水解过滤得到TiO2·xH2O，经系列操作得到TiO2；滤液2中先加双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，之后调节pH除去Fe3+、Al3+，得到Al(OH)3和Fe(OH)3，过滤后将滤液在HCl气流中结晶得到MgCl2·6H2O。
【小问1详解】
为了提高粉煤灰浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有进行搅拌、适当提高温度等；
【小问2详解】
TiOSO4在溶液中仅能电离SO和一种阳离子，则阳离子应为TiO2+，水解方程式为TiO2++(x+1)H2O=TiO2·xH2O+2H+；
【小问3详解】
根据题意滤液2中含有Fe2+，所以加入双氧水将Fe2+氧化为更容易除去的Fe3+；调节pH除去Fe3+、Al3+，得到Al(OH)3和Fe(OH)3；Al(OH)3沉淀完全时，溶液中的c(OH−)==mol/L=2×10-10mol/L；
【小问4详解】
氯化镁易水解，滤液3在蒸发结晶制备MgCl2•6H2O时，应在不断通入HCl(或加入盐酸)，不断搅拌并且不能蒸干；
【小问5详解】
电解氯化镁溶液时，阴极反应为水电离出氢离子放电生成氢气，总反应为MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑。
19. 亚硝酸氯是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由与在通常条件下反应得到，化学方程式为。
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①
②
③
则、、之间的关系为___________。
（2）在的恒容密闭容器中充入和，在不同温度下测得与时间的关系如图。

①温度为时，能作为该反应达到平衡的标志的有___________(填选项标号)。
A．气体体积保持不变 B．容器压强保持不变
C．平常数K保持不变 D．气体颜色保持不变
E． F．与的物质的比值保持不变
②反应开始到时，的平均反应速率___________。
③温度为时，时反应已经达到平衡，该反应的平衡常数___________。
（3）和组合形成的燃料电池的结构如图所示，质子交换膜左右两侧的溶液均为溶液。

电极c是___________(填“正”或“负”极，写出物质a在电极c上发生的反应式为___________。
【答案】（1）
（2） ①. BDF ②. ③. 2
（3） ①. 负 ②.
【解析】
【小问1详解】
已知：
①
②
③
依据盖斯定律将方程式2×②－①得方程式③，则K3=；
【小问2详解】
①A．恒容条件下，容器体积始终保持不变，不能据此判断平衡状态，A错误；
B．反应前后气体的物质的量减小，压强越小，当容器压强保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确；
C．K只受温度影响，平常数K保持不变，不能说明达到平衡状态，C错误；
D．只有氯气有色，当气体颜色保持不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确；
E．时，反应方向未知，无法确定是否达到平衡状态，E错误；
F．与的物质的比值保持不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态，F正确；
故选BDF；
②反应开始到时，；
③开始c（NO）=4mol÷2L=2mol/L、c（Cl2）=2mol÷2L=1mol/L，依据三段式可知：

化学平衡常数K=；
【小问3详解】
原电池中阳离子向正极迁移，由图可知，d极为正极、c极为负极；则甲醇在负极上失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，。
20. 我国科学家利用锰簇催化剂(，x代表氧原子数)解密光合作用。锰簇的可逆结构异构化反应如图。

请回答下列问题：
（1）基态氧原子价层电子轨道表示式为___________。基态钙原子中能量最高的电子所占据原子轨道的电子云轮廓图为___________形。
（2）金属、的第二电离能分别为、，的原因是是___________。
（3）在上述异构化反应中，中由形成的键有___________。
（4）晶胞与晶胞属于同种类型，晶胞结构如图所示。

①原子位于S原子形成的___________(填“正四面体”或“正八面体”)中心。
②以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在晶胞坐标系中，1号S原子坐标为，3号S原子坐标为，则2号S原子坐标为___________。
③已知：晶体的密度为，为阿伏伽德罗常数的值。则晶胞中阴、阳离子最近距离为___________pm。
【答案】（1） ①. ②. 球
（2）基态Cr、Mn的价层电子排布式分别为3d54s1、3d54s2，基态铬的d轨道为半满较稳定结构，较为容易失去1个电子、较难失去第2个电子，则第一电离能：CrMn；
（3）14 （4） ①. 正八面体 ②. （，1，） ③.
【解析】
【小问1详解】
①氧为8号元素，基态氧原子价层电子轨道表示式为 ；
②钙为20号元素，基态钙原子中能量最高的电子所占据原子轨道为4s，电子云轮廓图为球形；
【小问2详解】
铬、锰分别为24、25号元素，基态Cr、Mn的价层电子排布式分别为3d54s1、3d54s2，基态铬的d轨道为半满较稳定结构，较为容易失去1个电子、较难失去第2个电子，则第一电离能：CrMn，故第二电离能与第一电离能之差较小的是Mn；
【小问3详解】
单键均为σ键，由图可知，1分子A中4个Mn形成的σ键有14个，则1molA中Mn形成的σ键有14mol；
小问4详解】
①由图可知，以体心的锰为例，Mn原子位于周围S原子形成的正八面体中心；
②由图可知，2号S原子在xyz轴上的投影坐标分别为（，1，），故坐标为（，1，）；
③根据“均摊法”，晶胞中含12× +1=4个Mn、8 × +6× = 4个S，设晶胞边长为apm，则晶体密度，则，MnS晶胞中阴、阳离子最近距离为晶胞边长的二分之一，故距离为；