中考化学二轮复习考点练习专题10 盐和化肥（考点专练）（教师版）

这是一份中考化学二轮复习考点练习专题10 盐和化肥（考点专练）（教师版），共28页。试卷主要包含了下列有关纯碱的说法正确的是，下列属于氮肥的是，下列物质的用途不合理的是，下列关于食盐的叙述中，错误的是， 产生气泡 等内容，欢迎下载使用。
专题10 盐和化肥

1.下列有关纯碱的说法正确的是（　　）
A．纯碱难溶于水
B．纯碱就是纯度比较高的碱
C．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去
D．纯碱既可以从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
【答案】D
【解析】
A、纯碱易溶于水，故A说法不正确；
B、纯碱就是碳酸钠的俗名，故B说法不正确；
C、纯碱、小苏都与稀盐酸反应，纯碱中含有少量的小苏打不可以用稀盐酸除去，故C说法不正确；
D、纯碱既可以从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产，故D说法正确。
故选D。
2.含NH4+的盐称为铵盐，下列有关铵盐的认识中，错误的是（　　）
A．都能溶于水
B．都可作氮肥
C．溶于水时都放出热量
D．与碱反应都放氨气
【答案】C
【解析】
A、铵盐都能溶于水，故选项说法正确；
B、铵盐中含有氮元素，都可作氮肥，故选项说法正确；
C、铵盐溶于水时吸收热量，故选项说法错误；
D、铵盐能与碱反应生成氨气，故选项说法正确。
故选C。
3.下列属于氮肥的是( )
A.KCl B.Ca(H2PO4) C.NH4NO3 D.Na2SO4
【答案】C
【解析】四种物质中只有NH4NO3含有氮元素，属于氮肥，故选C。
4.下列物质的用途不合理的是（ ）
A.盐酸除铁锈 B.尿素作钾肥 C.食醋除水垢 D.碱水除油污
【答案】B
【解析】尿素含有氮元素属于氮肥，不含钾元素不属于钾肥，故B说法不正确。盐酸能和铁锈反应，A说法合理。水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸能和碳酸钙反应生成可溶性的盐，C合理。碱能洗去油污，D合理。
5.下列关于食盐的叙述中，错误的是（ ）
A．氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的
B．人们每天摄入食盐来补充因出汗、排尿而排出的氯化钠
C．人们每天要消耗氯化钠，因此氯化钠摄人越多越有利于健康
D．氯化钠解离出的氯离子是胃液的主要成分，有帮助消化、增进食欲的作用
【答案】C
【解析】氯化钠在人体中主要以离子的形式存在，钠离子能够维持细胞内外正常的水分分布，促进细胞内外的物质交换；氯离子存在于胃液中，可帮助消化、增进食欲；人们每天都需补充因出汗、排尿而排出的氯化钠，但氯化钠补充过多不利于人体健康。
6. 复合肥料能为农作物提供多种营养元素，下列化肥中属于复合肥料的是（ ）
A．NH4Cl B．KNO3 C．KCl D．Ca3(PO4)3
【答案】B
【解析】复合肥料是含有两种或两种以上营养元素的的化学肥料。A、C、D中化肥分别只含一种营养元素，B中化肥含有钾和氮两种营养元素，所以选B。
7. 蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（ ）
A．NaOH B．Ca(OH)2 C．NaHCO3 D．NaCl
【答案】C
【解析】碳酸氢钠是一种白色固体，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用。
8. 下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ）
A.FeCl3、NaOH、NaCl
B.Na2SO4、HCl、BaCl2
C.CuSO4、KCl、HCl
D.Na2CO3、NaCl 、Na2SO4
【答案】D
【解析】氯化铁的溶液呈黄色，A不对。硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀，B不对。硫酸铜的溶液呈蓝色，C不对。D中三种物质溶于水形成无色溶液，D正确。
9.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )
A.NaCl 氯化钠 食盐
B.CaO 氧化钙 熟石灰
C.Na2CO3 碳酸钠 纯碱
D.NaOH 氢氧化钠 烧碱
【答案】B
【解析】氧化钙俗称生石灰，氢氧化钙俗称熟石灰，B不正确。ACD选项都正确。
10.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．H+、OH-、Na+ 　
B．Ca2+、OH-、CO32-
C．Na+、K+、Cl-
D．H+、NO3-、CO3 2-
【答案】C
【解析】根据复分解反应发生的条件解答。H+和OH-不能共存会生成水，故A中离子不能共存。Ca2+和CO32-产生碳酸钙白色沉淀，故B中离子不能共存。C中离子能共存。H+和CO32-反应生成水和二氧化碳，故D中离子不能共存。
11．实验室常用来检验CO32﹣离子的试剂是　　　　　　，检验SO42﹣离子的试剂是　　　　　　，检验Cl﹣离子的试剂是　　　　　　，检验CO2的试剂是　　　　　　。
【答案】稀盐酸 Ba(NO3)2溶液 AgNO3溶液 Ca(OH)2溶液
【解析】碳酸根离子遇酸产生二氧化碳气体，硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，氯离子能与银离子结合生成氯化银沉淀，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
12．对牙膏的探究要用到许多化学知识，下表列出了三种牙膏中的摩擦剂。

两面针儿童牙膏
珍珠王防臭牙膏
中华透明牙膏
摩擦剂
氢氧化铝
碳酸钙
二氧化硅
（1）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性为________（填“易溶”或“难溶”）。
（2）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示：

请写出上述方案中有关反应的化学方程式：
① ； ③ 。
（3）检验牙膏中是否含有碳酸盐的实验方法是
。
【答案】（1）难溶
（2）①CaCO3CaO+CO2↑ ③Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）向牙膏中加入稀盐酸，看是否有气体放出，若生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则牙膏中含有碳酸盐，否则不含碳酸盐
【解析】（3）检验碳酸盐的方法：向被检验的物质中加适量稀盐酸，如果有气体生成，将气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，证明是碳酸盐。
13．小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证。请你帮助她将下列实验报告填写完整。
猜想
实验操作
实验现象
结论（或化学方程式）
猜想一：Na2CO3溶液显碱性
取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入2～3滴酚酞试液，振荡

溶液显碱性
猜想二：能与酸反应
取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸
有大量泡产生
化学方程式：________
猜想三：能与Ca(OH)2反应
向盛有少量Na2CO3溶液的试管中滴加澄清石灰水
产生白色沉淀
化学方程式：________
[交流与反思] 若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是否与猜想二相同？ ________（填“是”或“否”）。
【答案】溶液由无色变为红色 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH [交流与反思] 是
【解析】Na2CO3溶液呈碱性，当滴加酚酞试液后，溶液由无色变为红色。Na2CO3与酸反应的实质是CO32－+2H+=H2O+CO2↑，从中可以看出与参加反应的酸的阴离子无关，故使用稀硫酸或是稀盐酸不影响实验结果。
14.除去粗盐中的难溶性杂质，并用制得的精盐配制溶液，回答有关问题：
（1）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是　　　　　　；
（2）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液；
①配制时，涉及以下实验步骤：A、称量、量取 B、溶解 C、计算 D、装瓶贴标签
其中正确的实验步骤顺序是　　　　　　（填字母）；
②将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液配制质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量是　　　　　　g。
【答案】（1）引流，防止液体迸溅 （2）①CABD ②100
【解析】
（1）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体迸溅。
（2）①用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先要计算出需要氯化钠的质量和水的体积，然后称量氯化钠，量取水，通过溶解就配制成所需的溶液，最后装瓶贴标签；所以正确的实验步骤顺序是CABD。
②设需要加水的质量是x。
100g×6%=（100g+x）×3%
解得：x=100g

1.存放药品时，某化学实验员不小心将药品标签撕去了一部分(如图)，根据所学知识，你判断该药品一定不是( )

A. 碱 B. 盐 C. 氧化物 D. 酸
【答案】D
【解析】A、碱是由金属离子与氢氧根离子组成，残缺为金属符号，因此可能是碱，选项A不符合题意；
B、盐可由金属离子与酸根离子组成，残缺为金属符号，因此可能是盐，选项B不符合题意；
C、氧化物为金属氧化物和非金属氧化物，残缺为金属符号，因此可能是金属氧化物，选项C不符合题意；
D、酸是由H+和酸根离子构成的，根据图片上，已经有金属阳离子了，所以不可能是酸，选项D符合题意。故选D。
2.酸、碱、盐三类物质的共同点是(　　)
A．都含有非金属元素 B．都含有氢元素 C．都含有原子团 D．都是化合物
【答案】AD
【解析】A、酸、碱、盐都含有非金属元素元素，不含非金属元素的主要是金属单质或金属单质组成的混合物。说法正确。B、盐中不一定含有氢元素，如氯化钠。说法错误。
C、酸、盐中不一定含有原子团，如盐酸、氯化钠。说法错误。
D、酸、碱、盐都是化合物，说法正确。
3.下列有关盐的用途的说法错误的是( )
A.氯化钠是重要的调味品
B.可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C.小苏打可用于培制糕点
D.碳酸钾可用作化学肥料
【答案】B
【解析】A、氯化钠具有咸味，可以用于调味品，故正确，不符合题意；
B、亚硝酸钠的外观与食盐完全相似，但是亚硝酸钠是有毒的，不能代替食盐腌渍食品，故错误，符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳，与面粉发酵产生的酸反应生成二氧化碳，可以用于培制糕点，正确，不符合题意；
D、碳酸钾中含有农作物需要的钾元素，故可以用于化学肥料，故正确，不符合题意。故选B。
4.以下各类盐中，全部可溶于水的是( )
①硫酸盐 ②镁盐 ③硝酸盐 ④碳酸盐 ⑤钠盐 ⑥钾盐
A. ⑤和⑥ B. ③⑤和⑥ C. 只有③ D. 除去④
【答案】B
【解析】盐的溶解性规律：钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐；则①硫酸盐中硫酸钡难溶于水，②镁盐中氢氧化镁、碳酸镁等难溶于水，④碳酸盐中碳酸钙等难溶于水，③硝酸盐、⑤钠盐、⑥钾盐均全部可溶于水。
故③、⑤和⑥符合要求。故选：B。
5.下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是
A. 将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B 将CO2通入NaOH溶液中
C. 将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D. 将稀硫酸滴入NaCl溶液中
【答案】B
【解析】A、将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中，有气泡产生，有明显的现象，不符合题意。
B、将CO2通入NaOH溶液中生成碳酸钠和水，没有明显的现象，符合题意。
C、将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中生成碳酸钙，石灰水变浑浊，有明显的现象，不符合题意。
D、将稀硫酸滴入NaCl溶液中不能发生反应，不符合题意。故选：B。
6.下列各组物质的溶液中，不另加试剂则无法鉴别出来的是( )
A.H2SO4 NaOH CuSO4
B.HCl NaOH NaCl
C.H2SO4 Ca(OH)2 FeCl3
D.HCl Ca(OH)2 Na2CO3
【答案】B
【解析】A、蓝色的是硫酸铜溶液，能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，剩下的是硫酸，不另加试剂可以鉴别出来，不符合题意；
B、将三种试剂两两混合，均无现象产生，不另加试剂则无法鉴别，符合题意；
C、黄色的是氯化铁溶液，能与氯化铁溶液反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钙，剩下的是硫酸，不另加试剂可以鉴别出来，不符合题意；
D、将三种试剂两两混合，只产生气泡的是盐酸，只产生白色沉淀的是氢氧化钙，既产生气泡，又产生白色沉淀的是碳酸钠，不另加试剂可以鉴别出来，不符合题意。
故选B。
7.河道两旁甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl－、SO42-、CO32-六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲废水中的离子是( )
A.H+、Na+、Ba2+ B.H+、Ba2+、Cl－ C.Na+、SO42-、CO32- D.H+、SO42-、CO32-
【答案】B
【解析】A、甲厂的废水明显呈酸性，H+、Na+、Ba2+中钠离子显碱性，故A不正确；
B、甲厂的废水明显呈酸性，H+、Ba2+、Cl－符合条件，故B正确；
C、甲厂的废水明显呈酸性，Na+、SO42-、CO32-中碳酸根离子会参加反应，故C不正确；
D、甲厂的废水明显呈酸性，H+、SO42-、CO32-碳酸根离子会参加反应，故D不正确。故选B。
8.学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是(　　)

A．① B．② C．③ D．④
【答案】C
【解析】A、①为酸碱反应，氢氧化锌与盐酸反应生成氯化锌和水，可以制得氯化锌，A不符合题意；
B、酸与金属反应，锌的金属活动性强于氢，所以锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，可以制得氯化锌，B不符合题意；
C、碱与盐的反应，碱为氢氧化锌，本身不易溶于，不能与盐反生复分解反应生成氯化锌，因此C符合题意；
D、盐与金属反应，锌金属活动性强于铜，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，可以制得氯化锌，D不符合题意；故选：C。
9.化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是( )
A.使用化肥越多，农作物产量越高
B.铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效
C.大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药
D.适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用
【答案】D
【解析】A、化肥过多的施用不仅对农作物造成不好的影响，也会对环境造成一定的污染，不符合题意；
B、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效；熟石灰显碱性，铵态氮肥不能与熟石灰混合使用，不符合题意；
C、农药能杀灭病虫害，不能杜绝使用农药，应合理使用，不符合题意；
D、植物进行光和作用时需要二氧化碳，所以为促进光合作用进行，可在大栅内适当增大二氧化碳的浓度，符合题意。故选D。
10.下列有关常见酸、碱、盐的说法不正确的是(　　)
A.浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性
B.Na2CO3和CaCO3都是白色易溶于水的固体
C.NaCl是白色易溶于水的固体，溶解度受温度影响小
D.NaOH和Ca(OH)2露置在空气中容易变质
【答案】B
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，在空气中易形成白雾，浓硫酸具有吸水性，常作某些气体干燥剂，选项正确；
B、Na2CO3是白色易溶于水的固体，CaCO3是白色难溶于水的固体，选项错误；
C、NaCl是白色易溶于水的固体，溶解度受温度影响小，选项正确；
D、NaOH和Ca(OH)2露置在空气中都容易与二氧化碳反应而变质，选项正确。
故选B。
11.化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区别出来的是(　　)
A．与熟石灰粉末混合研磨 B．加入稀盐酸中
C．加入BaCl2溶液中 D．加入Ba(OH)2溶液中
【答案】C
【解析】A．碳酸铵能与氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，而硫酸钾与熟石灰不反应，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不合题意；
B．碳酸铵能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钾与盐酸不反应，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不合题意；
C．碳酸铵和硫酸钾均能与氯化钡反应生成白色沉淀，所以现象相同，无法鉴别，符合题意；
D．碳酸铵能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，同时产生有刺激性气味的氨气，而硫酸钾与氢氧化钡反应只能产生白色沉淀，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不合题意。
故选：C。
12.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。某同学设计了如图实验对几种化肥进行简易鉴别：

取少量固体分别进行实验，如表方案中不合理的是(　　)
选项
实验①
实验②
A
观察固体颜色
与熟石灰粉末混合研磨
B
观察固体颜色
加入Ba(NO3)2溶液中
C
加入足量水中
加入AgNO3溶液中
D
加入足量水中
加入Ba(OH)2溶液中
【答案】C
【解析】 A．磷矿粉是灰白色的，而氯化铵和硫酸钾是白色的，首先根据颜色鉴别出磷矿粉；氯化铵与熟石灰混合研磨时会释放出有刺激性气味的气体，而硫酸钾与熟石灰不反应，所以可与熟石灰粉末混合研磨鉴别开氯化铵和硫酸钾，方案合理；
B．磷矿粉是灰白色的，而氯化铵和硫酸钾是白色的，首先根据颜色鉴别出磷矿粉；氯化铵与硝酸钡溶液不反应，而硫酸钾与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，所以可用Ba(NO3)2溶液鉴别开氯化铵和硫酸钾，方案合理；
C．磷矿粉难溶于水，而氯化铵和硫酸钾都能溶于水；氯化铵能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，硫酸钾能与硝酸银溶液反应生成微溶于水的硫酸银白色沉淀，现象相同，无法区分，方案不合理；
D．磷矿粉难溶于水，而氯化铵和硫酸钾都能溶于水；氯化铵能与氢氧化钡溶液反应释放出有刺激性气味的气体，硫酸钾能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，现象不同，可以鉴别，方案合理。
故选：C。
13.某同学向盛有Ca(OH)2溶液的烧杯中加入K2CO3溶液到一定量时停止了实验，烧杯中产生了白色沉淀，发生的化学反应方程式为　 　。为了探究反应后液体的成分，用两支试管各取少量过滤后的滤液，继续做以下实验：
(1)向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是　 　(填化学式)。
(2)向第二支试管的滤液中通入足量的CO2气体后，再蒸干滤液，得到白色固体，该物质在农业生产中的用途：　 　(写一点即可)。
【答案】Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
(1)KOH、K2CO3；
(2)作钾肥。
【解析】 Ca(OH)2溶液与K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH。
(1)向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，碳酸钾能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则滤液中的溶质是氢氧化钾、碳酸钾，其化学式为KOH、K2CO3。
(2)向第二支试管的滤液中通入足量的CO2气体后，二氧化碳能与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，再蒸干滤液，得到白色固体，得到的白色固体是碳酸钾，碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥。
14.（2021大连节选）学习了酸、碱、盐的相关知识后，某兴趣小组同学在老师的指导下开展了以下探究活动。
实验一：验证酸、碱、盐之间能发生化学反应。

【进行实验】为了验证硫酸与碳酸钠能发生化学反应，小明做了如上图所示实验，观察到试管中的现象为_________________________，则证明两种物质发生了化学反，该反应的化学方程式为____________________________。
【设计实验】为了验证硫酸与氢氧化钠能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案。
实验操作
预期实验现象
实验结论
步骤一：将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中并振荡
溶液呈无色
硫酸与氢氧化钠
能发生化学反应
步骤二：向步骤一所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液
溶液呈无色
请你评价小刚设计的实验方案是否可行，并说明理由__________________________。
【反思提高】证明无色溶液之间能发生化学反应的方法有很多，请你举出一个通过生成沉淀来证明发生化学反应的实例______________（只要求写出两种反应物）。
【答案】 (1). 产生气泡 (2). (3). 此方案可行，滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与硫酸发生了化学反应 (4). 碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液
【解析】利用复分解反应发生的条件；根据反应推测现象；酚酞试液遇碱溶液会变红，红色消失，则碱消失；根据常见沉淀如碳酸钙、硫酸钡等，推出反应物；根据燃烧的条件分析；氢氧化钠固体溶于水放热，浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸溶于水也把浓硫酸稀释了，变成了稀硫酸，利用稀硫酸的性质分析；爆炸是在有限空间内的急速燃烧等知识进行分析作答。
实验一：
进行实验：硫酸与碳酸钠发生化学反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，所以观察到试管中产生气泡，则证明两种物质发生了化学反应，该反应的化学方程式为；；
设计实验：小刚设计的实验方案可行，因为酚酞试液遇碱溶液会变红，滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与硫酸发生了化学反应；
反思提高：生成沉淀的反应很多：如碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液、氯化钡溶液和硫酸等；
15.氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是________________________________________________________。
(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是__________________________________，发生反应的化学方程式是________________________。
(3)画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出)。

【答案】(1)用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色
(2)固体溶解，有气泡产生 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
(3)
【解析】(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，是因为试管中不含有酸性物质，再滴入水，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使石蕊变红色，因此现象是石蕊染成紫色的干燥纸条变红色。
(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象，停止通气，再加入少量水，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此现象是固体溶解，有气泡产生，发生反应的
化学方程式是：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。
(3)HCl气体中只含有氯化氢分子，盐酸中除去水分子外，还含有氢离子和氯离子，微观粒子组成示意图如下所示：
16.以碳酸钠溶液为例的反应关系（如图）体现了盐类物质的化学性质，结合此图回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为________________________。
（2）为了验证性质②，将碳酸钠溶液与酚酞溶液混合，溶液由无色变为红色，证明碳酸钠溶液显__________（选填“酸”或“碱”）性。
【答案】 (1). (2). 碱
【解析】(1)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应方程式为，故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
(2)无色酚酞溶液遇碱变红，说明碳酸钠溶液呈碱性，故填：碱。

1.（2022湖北宜昌中考）我国化学家侯德榜学成归国，发明了制碱新法“侯氏制碱法”，所制纯碱属于（ ）
A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
【答案】D
【解析】“侯氏制碱法”制取的纯碱是碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故选D。
2.（2022江苏苏州中考）在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是（ ）
A. 溶解粗盐 B. 过滤粗盐水
C. 蒸发结晶 D. 趁热取下蒸发皿
【答案】B
【解析】A、溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，不符合题意；
B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；
D、不能用手去拿热的蒸发皿，应用坩埚钳，不符合题意。
故选B。
3.（2022广东中考）荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是（ ）
A. NH4H2PO4 B. CO（NH2）2 C. NH4NO3 D. KCl
【答案】A
【解析】A、磷酸二氢铵含有氮、磷、钾三种元素中的N、P元素，属于复合肥，符合题意；
B、尿素含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、硝酸铵含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、氯化钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选A。
4.（2022黑龙江齐齐哈尔中考）下列各组离子在pH=4的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A. Na+、Ca2+、Cl- B. 、K+、
C. Cu2+、C1-、 D. Ba2+、A13+、
【答案】A
【解析】A、三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子；正确；
B、、H+在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存；错误；
C、Cu2+的水溶液呈蓝色；错误；
D、Ba2+、两种离子能结合成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存；错误；
故选A。
5.（2022湖南邵阳中考）下列化肥中，从外观即可与其他化肥区别的是（ ）
A. 磷矿粉 B. 硫酸钾 C. 氯化钾 D. 硝酸铵
【答案】A
【解析】磷矿粉属于磷肥，是灰白色粉状固体，而硫酸钾、氯化钾、硝酸铵都是白色晶体，从外观即可与其他化肥相区别的是磷矿粉，故选A。
6.（2022黑龙江龙东中考）城市绿化养护移栽的树木需要用到营养液。某品牌营养液的配制是在1000mL水中按照一定比例加入以下几种成分，①KNO3 ②Ca3(PO4)2 ③NH4H2PO4 ④K2SO4。几种成分中属于复合肥的是（ ）
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①④
【答案】B
【解析】①含有氮元素和钾元素，属于复合肥；
②只含有磷元素，不属于复合肥；
③ 中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；
④中只含有钾元素，不属于复合肥；
故选B。
7.（2022湖南长沙中考）棉花地里的棉花因为缺氮导致叶片发黄，我们应该施用的化学肥料是（ ）
A. KCl B. NH4NO3 C. Ca3（PO4）2 D. K2CO3
【答案】B
【解析】A、氯化钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、硝酸铵含氮元素，属于氮肥，符合题意；
C、磷酸钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、碳酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选B。
8.（2022湖北黄石中考）如图是磷酸二氢钾（KH2PO4）化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述不正确的是（ ）
磷酸二氢钾
净重 50kg
KH2PO4≥98%
高纯度，全水溶，易吸收
A. 属于复合肥料 B. 易溶于水 C. 是纯净物 D. 主要含有四种元素
【答案】C
【解析】A、磷酸二氢钾中含有钾元素和磷元素，属于复合肥；正确；
B、所有的钾盐都是易溶于水的，磷酸二氢钾是钾盐，易溶于水；正确；
C、根据包装上的部分信息，该化肥含有KH2PO4≥98%，则该化肥是混合物；错误；
D、该化肥主要含有磷酸二氢钾，它是钾、氢、磷、氧四种元素组成的；正确；
故选C。
9.（2022河南中考）粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥（用化学式表示）属于复合肥料的是（ ）
A. CO（NH2）2 B. K2SO4 C. KNO3 D. Ca（H2PO4）2
【答案】C
【解析】A、尿素含氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、硝酸钾含K、N元素，属于复合肥，符合题意；
D、磷酸二氢钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故选C。
10.（2022江苏苏州中考）向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是（ ）
A. Cl- B. C. Ca2+ D.
【答案】D
【解析】氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，由题可知，该气体是由溶液X与氢氧化钠溶液反应生成，根据铵根离子和氢氧根离子能结合为氨气和水，故推得X中含有铵根离子即；
故选：D。
11.（2022湖北潜江等中考）下列各组离子，在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
A. pH=3的溶液中： Mg2+
B. pH=11的溶液中：Na+ K+ Cl-
C. 无色溶液中：Cu2+ Al3+ Cl-
D. 含有大量的溶液中：Ba2+ H+ Cl-
【答案】B
【解析】A、pH= 3的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中会产生二氧化碳，即氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误。
B、pH=11的溶液碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，故B正确。
C、Cu2+呈蓝色，故C错误；
D、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子和碳酸氢根离子结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D错误。
故选：B。
12.（2022湖南常德中考）下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色、透明的是（ ）
A. NaOH、KNO3、MgCl2 B. Na2CO3、HCl、BaCl2
C. KNO3、NaCl、H2SO4 D. FeCl3、KCl、HCl
【答案】C
【解析】A.氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，两者不能共存，该选项不符合题意；
B.碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钡会反应生成碳酸钡和氯化钠，两者不能共存，该选项不符合题意；
C.根据复分解反应的条件，生成物中有水、或气体、或沉淀生成，三种物质不能发生反应，且均为无色，该选项符合题意；
D.氯化铁溶液显黄色，该选项不符合题意，
故选C。
13.（2022广西贺州中考）下列离子在溶液中能大量共存的一组是（ ）
A. Na+ K+ Cl- B. Na+ H+
C. Na+ Fe2+ Cl- OH- D. H+ Ba2+ OH-
【答案】A
【解析】A、Na+、K+、、Cl-这四种离子之间不能结合生成沉淀、气体和水，能大量共存，符合题意；
B、H+和能结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；
C、Fe2+和OH-能结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、H+和OH-能结合生成水，不能大量共存，不符合题意。
故选A。
14.（2022四川眉州中考）某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、C1-、、，为确定其成分，小芳进行了以下实验：
①经测定，溶液pH=1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；
③取②的部分滤液加入BaC12溶液，有白色沉淀产生。
分析上述实验，下列收对溶液中含有离子的判断正确的是（ ）
A. 一定含有H+、Mg2+，可能含有 B. 一定含有H+、Mg2+，，可能含有C1-
C. 一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+ D. 一定含有H+、Mg2+、、可能含有Cu2+、C1-
【答案】B
【解析】①经测定，溶液pH=1，说明溶液显酸性，一定含有H+，一定没有，因为会反应生成水和二氧化碳；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明含有Mg2+，白色沉淀为氢氧化镁，一定没有蓝色的Cu2+；
③取②的部分滤液加入BaC12溶液，有白色沉淀产生，说明含有，白色沉淀即为硫酸钡。
综上所述：一定含有H+、Mg2+，，可能含有C1-。
故选：B
15.（2022湖南岳阳中考）向 100g 硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，其中 A 点坐标（40，0），下列说法不正确的是（ ）

A. OA 段与氢氧化钠反应的是盐酸 B. B 点对应的溶液中溶质是氢氧化铜
C. C 点对应溶液的 pH＞7 D. 混合溶液中盐酸的溶质质量分数为 3.65%
【答案】B
【解析】A、向硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和盐酸反应，当盐酸消耗完后，氢氧化钠继续与硫酸铜反应，故OA 段与氢氧化钠反应的是盐酸，选项正确，不符合题意；
B、OA 段是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，AB段是氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故B 点对应的溶液中溶质是氯化钠和硫酸钠，选项错误，符合题意；
C、向硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和盐酸反应，当盐酸消耗完后，氢氧化钠继续与硫酸铜反应，B点氢氧化钠硫酸铜恰好完全反应，C点氢氧化钠过量，溶液显碱性pH＞7，选项正确，不符合题意；
D、由图像可知与混合液中盐酸反应的氢氧化钠质量为40g×10%=4g，设参加反应HCl的质量为x，


x=3.65g
混合溶液中盐酸的溶质质量分数，选项正确，不符合题意。
故选B。
16.（2022黑龙江齐齐哈尔中考）某碳酸钠样品中可能含有碳酸钾、氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙中的一种或几种杂质，化学兴趣小组同学对碳酸钠样品中杂质的成分进行了如下探究：
步骤1：取少量该样品于烧杯中，加入足量水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解并产生气体。
步骤3：另取10.6g该样品加入200g稀盐酸，恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳。
结合以上探究过程，下列说法正确的是（ ）
A. 通过步骤1和步骤2可得出杂质中一定含有氯化钡和硫酸钠
B. 步骤1所得滤液中至少含有2种阳离子
C. 所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
D. 该样品的组成最多有4种情况
【答案】AD
【解析】步骤1：取少量该样品于烧杯中，加入足量水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解并产生气体，说明步骤1产生的白色沉淀中一定含有硫酸钡，可能含有碳酸钙或者碳酸钡中的一种或者两种，进一步说明样品中一定含有氯化钡和硫酸钠。
步骤3：另取10.6g该样品加入200g稀盐酸，恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳，假设样品全为碳酸钠，由方程式可知碳酸钠和二氧化碳质量关系为106~44，也就是说10.6g碳酸钠即可生成4.4g二氧化碳；由题意可知，样品中一定含有氯化钡和硫酸钠杂质，这两个杂质均不会与盐酸反应生成二氧化碳，也就是对应生成二氧化碳的质量4.4g的物质才能使得最终生成二氧化碳的质量=4.4g，由可知碳酸钾与二氧化碳的质量关系为138~44，所以10.6g碳酸钾产生二氧化碳的质量4.4g，由此说明样品中一定含有碳酸钙。
综上所述：样品中杂质一定有硫酸钠、氯化钡和碳酸钙，可能含有氯化钠和碳酸钾。
A.由分析可知通过步骤1和步骤2可得出杂质中一定含有氯化钡和硫酸钠，正确
B.假设样品中只含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钡和碳酸钙，那么经过步骤1碳酸钠和硫酸钠恰好将氯化钡完全反应，滤液中就只有硫酸钠和氯化钠，所得滤液中至少含有1种阳离子钠离子，选项错误。
C.所加稀盐酸的溶质质量分数不一定为7.3%，因为没有办法确定样品的具体组成，选项错误。
D.该样品的组成最多有4种情况，分别为：碳酸钠、硫酸钠、氯化钡和碳酸钙；碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙和碳酸钾；碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙和氯化钠；碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙、氯化钠和碳酸钾，正确。
故选：AD。
17.（2022河南中考）如图是某胃药标签的部分文字说明。碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用的化学方程式为______；如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应______（填“增加”“减少”或“不变“）。

【答案】 ①. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ②. 减少
【解析】碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用反应原理为碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；碳酸氢钠、碳酸镁与盐酸反应的化学方程式分别是

可见，若用碳酸镁代替碳酸氢钠治疗胃酸过多症，则每次用量需减少。
18.（2022湖南岳阳中考）小文同学做粗盐（含难溶性杂质）提纯的实验并计算精盐产率，下图是部分操作示意图，请回答：

（1）操作②过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是______（填写一条）；
（2）操作③中玻璃棒搅拌的目的是______；
（3）图示中正确的操作顺序为______（填序号）；
（4）操作①溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【答案】（1）滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净
（2）防止局部温度过高，造成液滴飞溅
（3）④①②③
（4）偏低
【解析】（1）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；
（2）操作③为蒸发，蒸发时，玻璃棒搅拌的目的是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（3）粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，故顺序为：④①②③；
（4）操作①溶解过程中有部分液体溅出，会导致获得精盐的质量偏小，会使所得精盐的产率偏低。
19.（2022江苏苏州中考）市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。
已知：①部分银盐的溶解性如下表

NO3-
CI-
CO32-
Ag
溶
不
不
②氯化银不溶于稀硝酸。
（1）验证样品中含有氯化钠
实验Ⅰ、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。
实验Ⅱ、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
实验Ⅲ、向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
结论：样品中含有氯化钠。
①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与___________相比较。
②实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用___________（填字母）。
a、稀盐酸 b、稀硝酸 c、氢氧化钠溶液 d、氯化钙溶液
③由上述实验推断，溶液X中含有的阴离子除Cl-外，还有___________（填离子符号）。
（2）测定样品中碳酸钠含量
准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00ml。（该盐酸的密度近似等于1g·ml-1，杂质不与盐酸反应）
①通过计算判断该纯碱样品的等级_________。（写出计算过程）无水碳酸钠等级规定如下：

优等品
一等品
合格品
碳酸钠质量分数
≥99.2%
≥98.8%
≥98.0%
②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00ml时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是___________。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因___________。
【答案】（1）①. 标准比色卡 ②. b ③. 、OH-（或）
（2）①. 该样品为合格品； ②. 碳酸钠溶液与盐酸反应生成H2CO3（或反应生成的CO2溶于水，与水反应生成H2CO3） ③. H2CO3受热分解生成CO2并逸出
【解析】（1）①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡相比较；
②实验Ⅱ中所加的过量试剂Y可以与碳酸根反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，且过量能够除去碳酸钠而不引入氯离子，不影响实验Ⅲ中对氯离子的检验，故：
a、若为稀盐酸，虽然能与碳酸钠反应生成二氧化碳，但是引入了氯离子，不符合题意；
b、若为稀硝酸 ，稀硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，实验Ⅲ 加入硝酸银产生白色沉淀即可证明碳酸钠中含有氯化钠，符合题意；
c、若为氢氧化钠溶液 ，氢氧化钠溶液不能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故不符合题意；
d、若为氯化钙溶液，实验II中不能生成二氧化碳气体，不符合题意；
故选b；
③由上述实验推断，溶液中含有碳酸钠和氯化钠，由于溶液pH约为12大于7，则溶液显碱性，溶液中有，故溶液X中含有的阴离子除Cl-外，还有；
（2）①. 两者恰好完全反应消耗盐酸的质量为：，设碳酸钠的质量为，则有


解得
则样品中碳酸钠含量为
故样品中碳酸钠含量为98.05%>98.0%，该样品为合格品； ②. 碳酸钠溶液与盐酸反应生成H2CO3（或反应生成的CO2溶于水，与水反应生成H2CO3） ③. H2CO3受热分解生成CO2并逸出
②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00ml时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是碳酸钠溶液与盐酸反应生成H2CO3（或反应生成的CO2溶于水，与水反应生成H2CO3），碳酸显酸性；将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因碳酸受热易分解，H2CO3受热分解生成CO2并逸出，使溶液pH升高。
20. （2022湖南荆州中考）“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。
实验一：探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度
【实验探究1】用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11。
【实验结论1】两者均显碱性，且溶液碱性较强的是 _____。
实验二：探究碳酸钠和盐酸的反应
【实验探究2】向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图1所示。观察到ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。经测定b点溶质只有碳酸氢钠和氯化钠，c点pH为7。

【实验结论2】碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段发生反应的化学方程式为 _____，c点溶液中的溶质为 _____。
实验三：探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳；②碳酸钠受热不分解。
【实验验证】取一定量的碳酸氢钠放入试管中加热，如图2所示。

【交流反思】试管A管口向下倾斜的原因是 _____，试管B中出现 _____现象，证明有二氧化碳生成。
【实验结论3】碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。
【拓展应用】溶洞内钟乳石的形成原理与碳酸氢钠受热分解相似﹣﹣溶有碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]的地下水，遇热或当压强突然变小时，碳酸氢钙会分解成碳酸钙沉积下来，天长日久就形成了千姿百态的钟乳石。请写出碳酸氢钙分解的化学方程式 _____。
【答案】 ①. 碳酸钠溶液 ②. ③. 氯化钠或 ④. 防止反应生成的水倒流使试管炸裂 ⑤. 澄清石灰水变浑浊 ⑥.
【解析】
【实验结论1】碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11，碳酸氢钠溶液pH值小于碳酸钠溶液，则碳酸钠溶液的碱性更强，故填：碳酸钠溶液；
【实验结论2】根据题意，碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段加入盐酸后与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，化学方程式为：；然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由c点时显中性说明此时恰好完全反应，故溶液中的溶质是氯化钠，故填：氯化钠或；；
实验三：【交流反思】根据题意，该反应由水生成，实验时试管口要略向下倾斜，防止反应生成的水倒流到试管底部，使试管受热不均而炸裂，故填：防止反应生成的水倒流使试管炸裂；
二氧化碳能使石灰水变浑浊，故试管B中澄清石灰水若变浑浊则证明有二氧化碳生成，故填：澄清石灰水变浑浊；
【拓展应用】根据题意可知，碳酸氢钙分解类似于碳酸氢钠分解，则溶有碳酸氢钙的地下水遇热或当压强突然变小时，会分解出碳酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。
21．（2022山东东营中考）（6分）如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）30℃时，Na2CO3的溶解度是 　 　g。
（2）40℃时，向两只各盛有100g水的烧杯中，分别加入Na2CO3、NaHCO3固体，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是 　 　溶液。
（3）将40℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体较少的是 　 　溶液。
（4）A、B两点分别表示Na2CO3的两种溶液，要使B点的溶液变为A点的溶液，可采取措施是 　 　。
（5）小英同学说，常温下，她配制了一瓶溶质质量分数为16.4%的NaHCO3饱和溶液，请判断小英同学的说法是否正确，　 　（填“是”或“否”）。
【答案】（1）40；
（2）碳酸钠；
（3）碳酸氢钠；
（4）增加溶质或恒温蒸发溶剂；
（5）否。
【解析】（1）由图像可得，30℃时，Na2CO3的溶解度是40g，故答案为：40；
（2）40℃时，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，饱和溶液的溶质质量分数为，则碳酸钠的溶质质量分数大，故答案为：碳酸钠；
（3）由图像可得，降温后，碳酸氢钠的溶解度变化比较小，碳酸钠的溶解度变化比较大，因此析出晶体较少的是碳酸氢钠，故答案为：碳酸氢钠；
（4）A点在线上，是饱和溶液，B点在线下是不饱和溶液，要使B点的溶液变为A点的溶液，可采取措施是增加溶质或恒温蒸发溶剂，故答案为：增加溶质或恒温蒸发溶剂；
（5）20℃时，碳酸氢钠的溶解度接近10g，饱和溶液的溶质质量分数为＜16.4%，因此不正确，故答案为：否。
22．（2022湖南益阳中考）（10分）某化学兴趣小组向盛有一定量Na2CO3溶液的烧杯里滴入澄清石灰水，观察到产生白色沉淀，接着将烧杯内的物质过滤，请你参与同学们对滤液成分的探究实验。
【提出问题】滤液中的溶质是什么？
【猜想与假设】实验小组的同学对滤液中的溶质作出了如下五种猜想。
猜想一：滤液中的溶质只有NaOH；
猜想二：滤液中的溶质只有Na2CO3；
猜想三：滤液中的溶质只有Ca（OH）2；
猜想四：滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）2；
猜想五：滤液中的溶质是 。
【小组讨论】同学们分组讨论后一致认为猜想二和猜想三不成立，理由是
　 （用化学方程式表示）。
【实验探究】为进一步确定哪种猜想成立，同学们分组开展下列实验设计和探究活动。
组次
实验设计或操作
实验现象
实验结论
1

无明显现象
猜想 不成立，但不能确定其他猜想哪一个成立。
2

　 　
猜想五成立。

【反思交流】同学们认为要确定该滤液中的溶质，关键在于确定滤液中是否有Ca（OH）2或Na2CO3，实质是检验滤液中是否有Ca2+或CO32﹣。
有同学提出除了澄清石灰水，还可向滤液中加入其他试剂判断猜想五是否成立。请你列举两种类别不同的其他试剂 　 　。
【答案】
【猜想与假设】答案为：NaOH和Na2CO3；
【小组讨论】Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓；
【实验探究】三；白色沉淀；
【反思交流】稀盐酸、氯化钙溶液（合理即可）。
【解析】
【猜想与假设】根据向盛有一定量Na2CO3溶液的烧杯里滴入澄清石灰水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若二者完全反应，则溶液中只有氢氧化钠，若氢氧化钙过量，则溶液中含有氢氧化钠和氢氧化钙，若碳酸钠过量，则溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，因此猜想五为氢氧化钠和碳酸钠；故答案为：NaOH和Na2CO3；
【小组讨论】碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此溶液中一定含有氢氧化钠，不可能只有氢氧化钙或碳酸钠，化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓；故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓；
【实验探究】碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此滤液中加入碳酸钠溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钙，因此猜想三不成立；猜想五成立，即含有碳酸钠，因此滤液中加入氢氧化钙溶液，会产生白色沉淀；故答案为：三；白色沉淀；
【反思交流】碳酸根离子可以和氢离子结合成水和二氧化碳气体，可以和钙离子或钡离子结合成白色沉淀，因此还可向滤液中加入稀盐酸或稀硫酸，通过是否产生气泡判断猜想五是否成立，盐酸或硫酸属于酸，；还可以向滤液中加入氯化钙或氯化钡溶液，通过是否产生白色沉淀判断猜想五是否成立，氯化钙胡氯化钡属于盐；故答案为：稀盐酸、氯化钙溶液（合理即可）。
23. （2022辽宁营口中考）同学们为进一步认知酸、碱、盐的化学性质，进行了如下图所示的实验，请你来参与他们的探究活动，并回答下列问题：

（1）甲试管中发生中和反应的化学方程式为___________；
（2）当观察到甲试管中溶液由__________恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应；
（3）乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是__________；
（4）实验结束后，同学们将乙、丙两支试管内的物质全部倒入同一个干净的小烧杯中，静置片刻，观察到白色沉淀明显增多。大家对得到的上层溶液的成分产生了兴趣，于是又进行了如下的实验探究。
【提出问题】小烧杯中上层溶液的溶质成分有哪些？
【做出猜想】猜想一：NaCl、NaOH、Na2CO3
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：___________
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸
①__________
猜想一不成立
另取少量溶液于试管中，滴加少量②___________
③__________
猜想三成立

【反思拓展】
（5）小烧杯中的白色沉淀成分是___________（写化学式）。
【答案】（1）HCl+NaOH= NaCl+H2O
（2）红 （3）氯化钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀、气体或者水的生成
（4） ①. NaCl 、BaCl2、NaOH ②. 无明显现象 ③. Na2CO3（或硫酸钠等） ④. 白色沉淀
（5）CaCO3、BaCO3
【解析】
（1）甲试管中是氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，其方程式为：HCl+NaOH= NaCl+H2O。
（2）由于甲试管中装有酚酞和氢氧化钠溶液，氢氧化溶液呈碱性，因此一开始溶液显红色，随着稀盐酸加入，当试管中溶液由红色恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应。
（3）由于氯化钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀、气体或者水的生成，因此两者不能发生复分解反应。
（4）做出猜想：乙试管不反应，丙试管碳酸钠与氢氧化钙反应生成发碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故混合后一定有氯化钠和氢氧化钠，白色沉淀明显增多，说明丙试管中碳酸钠过量，混合时碳酸钠与氯化钡反应，生成氯化钠和碳酸钡，上层清液还可能含有氯化钡或碳酸钠，沉淀为碳酸钙和碳酸钡，结合猜想一和二，可知猜想三为NaCl 、BaCl2、NaOH。
设计实验：①由实验结论可知猜想一不成立，说明溶液中不含碳酸钠，因此滴加过量稀盐酸后无明显现象。
②由实验结论可知猜想三成立，欲证明猜想三成立，只需证明溶液中含有氯化钡，即含有钡离子，因此可以加入含有硫酸根离子或者碳酸根离子的可溶性盐，如碳酸钠或硫酸钠等，加入后出现白色沉淀，则说明溶液中含有氯化钡。
③由②分析可知，出现白色沉淀。
（5）由[做出猜想]分析可知，沉淀为碳酸钙和碳酸钡。
24．（2022山东济宁中考）（5分）草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，也是农业生产钾肥的重要来源之一，课外实验小组为探究草木灰的成分进行了下面实验：
①将一定量的草木灰放入烧杯，加入足量蒸馏水浸泡，经过滤获取澄清滤液。浸泡的目的是 　；
②取少量上述滤液，滴加氯化钡试剂，有白色沉淀生成，初步判定滤液中可能含有 （填符号）；继续滴加稀盐酸，沉淀全部溶解，将产生的气体通入澄清石灰水出现白色浑浊。分析实验可知，草木灰提供钾肥的主要成分是 （填化学式）；
③已知滤液呈碱性，请设计实验证明：
实验步骤
现象与结论
　取滤液加入试管，滴加无色酚酞试液　
　溶液变为红色，滤液显碱性　
【答案】①根据过滤的要求分析回答此题；
②根据实验现象和碳酸根离子的性质分析回答此题；
③根据酸碱指示剂变色规律设计实验。
【解析】①过滤需要将可溶性物质与不溶性物质分开，加入足量的蒸馏水，将可溶性物质完全溶解，使过滤充分完成；
故答案为：将可溶性的物质全部溶解。
②此时加入氯化钡产生白色沉淀，而植物含有碳元素，因此推断此时为碳酸钡沉淀，所以含有碳酸根离子；白色沉淀加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明沉淀为碳酸钙，而此时草木灰属于含有钾盐，则钾肥主要成分为碳酸钾；
故答案为：CO32﹣；K2CO3
③碱性溶液加入无色酚酞试剂后，溶液变红，即可证明其显碱性；
故答案为：取滤液加入试管，滴加无色酚酞试液；溶液变为红色，滤液显碱性。