北京市第171中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题（Word版含答案）

北京市第171中学2022-2023学年高二下学期期中考试

化学试题

（时长：90分钟  总分值：100分）

可能用到的相对原子质量：H1  C12  O16  S32  Zn65  Br80

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．下列表达不正确的是（    ）

A．原子轨道能量：1s<2s<3s<4s

B．p能级的轨道数比s能级的多，能量比s能级的高

C．4s电子能量较高，在比3s电子离核更远的地方出现的概率更大

D．同一周期，碱金属元素的第一电离能最小，最容易失电子

2．下列化学用语和描述均正确的是（    ）

A．的VSEPR模型： B．P原子价电子轨道表示式

C．苯乙烯的结构简式： D．p—pσ键电子云轮廓图

3．2022年诺贝尔化学奖授予开发“点击化学”科学家。分子R称为“点击化学试剂”，如右图所示，其中S为+6价。下列叙述错误的是（    ）

A．电负性：F>O>N>S  B．第一电离能：F>N>O>S

C．S原子核外有6种运动状态不同的电子 D．该分子中S原子的价层电子对数为4

4．下列有关比较不正确的是（    ）

A．键角： B．熔点：金刚石>NaBr>NaCl>冰

C．键的极性：N-H键<O-H键<F-H键 D．沸点：

5．下列有关实验现象、原理、方法和结论不正确的是（    ）

A．常用红外光谱仪来鉴定元素

B．霓虹灯发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同

C．用X-射线衍射实验来区分晶体和非晶体

D．测定相对分子质量的质谱图（右图）：

6．下列各组物质的晶体类型相同的是（    ）

A．和 B．和 C．Na和Ag D．SiC和MgO

7．下列模型分别表示、、的结构，下列说法不正确的是（    ）

A．1 mol 分子中有3 mol σ键和2 mol π键

B．32 g 分子中含有1 mol σ键

C．是由非极性键构成的非极性分子

D．三种物质构成的晶体均为分子晶体

8．二氧化碳是植物光合作用的原料，如图为晶体的晶胞结构。下列说法不正确的是（    ）

A．每个晶胞包含有4个分子

B．每个分子周围有4个与之紧邻且等距的分子

C．二氧化碳分子以范德华力在晶胞中呈现有规律的排列

D．科学家在40GPa高压下，用激光器加热到1800K时，

已成功制得新型晶体，其结构和性质与相似，则该晶体的熔点高于

9．下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化成相应的醛的是（    ）

A．  B．

C． D．

10．下列叙述正确的是（    ）

A．的名称为2,4,4—三甲基—2—戊烯

B．1 mol化合物中含有5 mol碳碳双键

C．苯酚显酸性，可以和反应但不能制得

D．在2 mL 5% 溶液中滴入5滴10% NaOH溶液，再加入0.5 mL乙醛溶液，加热至沸腾，观察到产生红色沉淀

11．对下列事实的解释不正确的是（    ）

12．我国科学家从中国特有的喜树中分离得到具有肿瘤抑制作用的喜树碱，结构如图。下列关于喜树碱的说法不正确的是（    ）

A．分子中仅含1个手性碳原子

B．能发生消去反应，但不能发生氧化反应

C．分子中N原子的杂化方式既有也有

D．带*的氮原子有孤电子对，能与含空轨道的以配位键结合

13．下列叙述不正确的是（    ）

A．s-sσ键和s-pσ键的电子云形状的对称性相同

B．除去苯中混有的少量苯酚可采用先加入NaOH溶液充分反应，后分液的方法

C．是极性分子，在水中的溶解度比的大

D．除去乙烷中少量的乙烯：将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液

14．甲苯的转化关系如图所示（部分产物未标出）。下列说法正确的是（    ）

A．反应①的主要产物是

B．反应②说明甲基使苯环上的氢原子易被取代

C．反应③的两种物质刚混合时分层，上层呈紫红色

D．反应④的产物的一氯取代物有4种

15．下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是（    ）

A．的酸性比的强

B．苯酚能与浓溴水发生取代反应生成白色沉淀，而苯不能

C．甲苯可以和硝酸发生三元取代，而苯很难和硝酸发生三元取代

D．乙醛能与发生加成反应，而乙醇不能

16．有五种物质：①对二甲苯、②乙醇、③苯酚、④丙烯、⑤1-丁炔，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生化学反应使之褪色的是（    ）

A．①③④ B．②③④ C．②③⑤ D．③④⑤

17．链状有机物M分子中不含甲基，11.6 g M完全燃烧可产生0.6 mol 和0.6 mol ，M的蒸气对氢气的相对密度是29。下列关于M的说法不正确的是（    ）

A．M的实验式为

B．分子中最多有8个原子共平面

C．可以发生取代、加成、加聚、氧化、还原反应

D．M的溶水性比烷烃好但比乙醇差

18．有关下列实验的说法正确的是（    ）

A．图1装置可用于制备乙酸乙酯

B．图2装置可用于蒸发苯甲酸溶液获得晶体

C．图3装置中，若右侧试管内的酸性溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反应

D．图4是实验室制乙炔的发生和净化装置，溶液用于除去反应产生的杂质

19．冠醚能与碱金属离子结合（如下图所示），是有机反应很好的催化剂，如能加快与环己烯的反应速率。

用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，两者结合能力越强。

下列说法不正确的是（    ）

A．推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关

B．实验中中：①＞②＞③

C．冠醚通过与结合将携带进入有机相，从而加快反应速率

D．为加快与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适高

20．间苯三酚和HCl的甲醇溶液反应生成3,5-二甲氧基苯酚和水。提纯3,5-二甲氧基苯酚时，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取，分液后得到的有机层用饱和溶液、蒸馏水依次进行洗涤，再经蒸馏、重结晶等操作进行产品的纯化。相关物质的部分物理性质如下表：

下列说法不正确．．．的是（    ）

A．分离出甲醇的操作是蒸馏

B．萃取过程中的乙醚可以换为乙醇

C．用饱和溶液洗涤可以除去HCl

D．重结晶除去间苯三酚是利用不同物质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去

21．由乙炔制备顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如下所示，下列说法正确的是（    ）

A．异戊二烯的同分异构体中属于炔烃的有5种

B．一定条件下异戊二烯与发生加成反应，生成的产物最多有3种

C．顺式聚异戊二烯的结构简式为

D．①②的反应类型都为加成反应

第二部分

本部分共5题，共58分。

22．（11分）莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种同分异构体。A的结构简式如右图：

（1）A的分子式是_____________；

（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示，下同）是：_____________________________________________，反应类型为_________反应；

（3）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为），其反应类型为_____________，用化学方程式表示该反应_________________________；

（4）B与NaOH溶液反应的化学方程式_______________________________

（5）B能与发生酯化反应反应生成C，用化学方程式表示该反应__________________________；

（6）C的同分异构体中，请写出一种符合下列条件，且核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶1∶1∶1∶1∶2的一种同分异构体的结构简式______。

①苯环上有3个取代基②能与溶液发生显色反应③能发生银镜反应

23．（12分）纯净的过氧化氢（）为浅蓝色液体，能与水以任意比例混溶，的空间结构示意图如右。

（1）下列关于的说法中正确的是（    ）_______（填字母）。

A分子中有非极性键  B．沸点比水高

C．分子是非极性分子  D．氧原子的轨道发生了杂化

（2）性质活泼，常用于废水处理、制备过氧化物等。

①可使酸性溶液由橙黄色变为绿色，铬元素被还原为+3价，该反应的离子方程式为_____________________________

②在乙醚存在下，可与酸性反应生成一种共价化合物：二过氧合铬的氧化物[化学式为：]，该反应是否为氧化还原反应______（填“是”或“否”）；试在右图中补充完整的分子结构：

③Cr在元素周期表的位罝__________；基态铬原子的价电子排布图__________________，它位于元素周期表的________区。

（3）可将氧化为硫酸。基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形，的空间结构为_________形。

24．（11分）金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。

（1）三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如右图所示：

①基态铁离子的核外电子填充在_____个原子轨道中；

②此配离子中碳原子的杂化轨道类型为_____；

③此配离子中含有的化学键类型为_____。

A．离子键 B．金属键 C．共价键 D．配位键

E．σ键 F．π键

（2）与钴盐形成的配离子可用于检验的存在。离子的VSEPR模型名称为_____________。

（3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物和，其中适合作录音带磁粉原料的是_____。

（4）锰的一种配合物的化学式为。

已知：原子个数和价电子总数分别对应相等的分子、离子或基团称为等电子体。

请写出两种与互为等电子体的微粒____________（请写出一个分子和一个离子）。

（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶体的结构如图所示，a的配位数为_____，已知晶胞密度为ρg/cm，用表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞的边长为_____cm（列计算式）。

25．（12分）实验室用如图所示装置制取溴乙烷。在试管Ⅰ中依次加入2 mL蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95%的乙醇和3 g溴化钠粉末，将试管Ⅱ置于烧杯中，在烧杯中加入冰水混合物。

加热试管Ⅰ至微沸状态数分钟后，冷却。

（1）试管Ⅰ中硫酸与溴化钠加热可反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式：_________________。

（2）溴乙烷的沸点高于乙烷但却低于乙醇的原因是________________。

（3）烧杯中冰水混合物的作用是__________。

（4）若试管Ⅱ中获得的有机物呈棕黄色，除去其中的杂质最佳的试剂是_____（填序号）。

a． b．NaOH溶液 c．溶液 d．稀硫酸

（5）设计实验证明溴乙烷中含有溴元素（说明操作、现象和结论）：______。

（6）已知溴乙烷可以与钠发生反应：。应用该反应原理，下列化合物中可以与钠反应合成环丁烷的是_____（填序号）。

a． b．

c．  d．

（7）写出由溴苯制备环己酮的流程：_____。

（合成路线常用的表示方式为：……目标产物）

26（12分）醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，如图是一种醇酸树脂的合成线路：

已知：

（1）醇酸树脂中含有的官能团名称为______________。

（2）写出由的化学方程式_________________________。

（3）根据系统命名法命名物质C______________。

（4）写出E在条件i时反应的化学方程式_________________________

（5）写出在催化剂作用下醇酸树脂的化学方程式___________________________

（6）反应①～⑤中属于取代反应的是___________（填序号）。

（7）与互为同分异构体能同时满足下列条件的共有_________种。

a．苯环上有两个取代基 b．属于酚类

高二年级化学期中调研试题答案

第一部分

第二部分

22．（11分）

（1）（1分）

（2）    加成（2分）

（3）消去    （3分）

（4）（2分）

（5）（2分）

（6）    （合理答案均给分）（1分）

23．（12分）

（1）AB（2分）

（2）①（2分）

②否    （2分）

③第四周期ⅥB族，    d区（4分）

（3）哑铃，正四面体（2分）

24．（11分）

（1）①14②、③CDEF（5分）

（2）平面三角形（1分）（3）（1分）（4）、、、（2分，合理给分）

（5）4，（2分）

25．（12分）

（1）（2分）

（2）三者均为分子晶体，，范德华力：溴乙烷>乙烷，所以溴乙烷沸点比乙烷高；乙醇分子间存在氢键，而溴乙烷分子间无，所以乙醇的沸点比溴乙烷更高。（2分）

（3）使溴乙烷冷凝，减少其挥发（1分）

（4）c（1分）

（5）取少量除杂后的溴乙烷于试管中，加入适量NaOH溶液，振荡，加热，充分反应后，静置，液体分层，取反应后的上清液于另一试管中，加入过量稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若有淡黄色沉淀生成，说明溶液中含有，则溴乙烷中含有溴元素（2分）

（6）bd（1分）

（7）（3分）

26（12分）

（1）羟基  酯基  羧基（2分）

（2）（2分）

（3）1,2,3-三溴丙烷（1分）

（4）（2分）

（5）（2分）

（6）②④（2分）

（7）12（1分）