人教版中考化学离子共存以及除杂问题专项训练.（内附详细答案及解析）

这是一份人教版中考化学离子共存以及除杂问题专项训练.（内附详细答案及解析），共10页。试卷主要包含了 下列各组离子在pH=4等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）
1. 在一种无色溶液中，能大量共存，且当pH=0时，会产生气体，pH=13时会有沉淀生成的离子组是(    )
A. K+、NH4+、NO3-、SO42- B. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
C. Cu2+、NH4+、Cl-、SO42- D. Fe3+、Na+、Cl-、CO32-
2. 在pH=3的透明溶液中，下列能共存的是(    )
A. K+、Ag+、Cl-、NO3- B. Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-
C. Na+、NH4+、NO3-、CO32- D. Ca2+、Na+、Cl-、OH-
3. 下列各组物质在pH=9的无色溶液中能够大量共存的是(    )
A. FeCl3、KCl、NaNO3 B. NaCl、Ca(NO3)2、HCl
C. NaCl、K2SO4、Na2CO3 D. NH4Cl、NaOH、Na2SO4
4. 下列各组离子能在pH=10的溶液中大量共存的是(    )
A. Na+，Mg2+，CO32- B. H+，Cu2+，NO3-
C. NH4+，Fe3+，SO42- D. K+，Ba2+，Cl-
5. 在pH=1的无色溶液中大量共存的是(    )
A. K2SO4、Ba(OH)2、KCl B. Cu(NO3)2、NaCl、KNO3
C. Na2CO3、KNO3、NH4Cl D. Mg(NO3)2、NaNO3、KCl
6. 下列各组离子在pH=4.8的水溶液中能大量共存的是(    )
A. Na2+、K+、NO3-、CO32- B. K+、Cl-、Mg2+、NO3-
C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+ D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-
7. 在pH=1的溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是(    )
A. Ba2+、Na+、NO3-、SO42- B. K+、Cl-、HCO3--、NO3-
C. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42- D. Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
8. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是(    )
A. 无色溶液中：K+、OH-、H+、MnO4-
B. 滴入紫色石蕊试剂显红色的溶液中：Na+、Cl-、Cu2+、SO42-
C. 硫酸钠溶液中：K+、Ba2+、OH-、NO3-
D. pH=12的溶液中：Ba2+、NO3-、Cl-、NH4+
9. 下列各组物质在pH=1的溶液中能大量共存且溶液为无色的是(    )
A. NaCl、KOH、Na2SO4 B. KNO3、HCl、CaCl2
C. Na2SO4、FeCl3、NaNO3 D. BaCl2、NH4NO3、Na2CO3
10. 在pH=2的无色溶液中，下列离子能大量共存的是(    )
A. Ba2+、Na+、SO42- B. Ag+、Mg2+、NO3-
C. K+、OH-、SO42- D. NH4+、Fe2+、Cl-
11. 下列除杂质的方法错误的是(    )

物质(括号内为杂质)
除杂方法或试剂
A
NaCl(泥沙)
溶解、过滤、蒸发
B
CO2(H2O)
通过碱石灰
C
CaCl2溶液(稀HCl)
足量碳酸钙
D
CO2(CO)
通过灼热的氧化铜

A. A B. B C. C D. D
12. 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是(    )

物质
杂质
除杂所用的试剂和方法
A
H2
HCl气体
选通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B
NaOH溶液
Ba(OH)2溶液
先加入CuSO4溶液、过滤
C
CO气体
CO2气体
通过灼热的CuO
D
氨气
水蒸气
通过浓硫酸

A. A B. B C. C D. D
13. 下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是 (    )

A. A B. B C. C D. D
14. 下列除去物质中所含杂质的方法正确的是(    )
选项
物质
所含杂质
除杂方法
A.
CO2
CO
将气体充分燃烧，使一氧化碳转化为二氧化碳
B.
CaCl2
HCl
加入过量的碳酸钙，过滤、蒸发结晶
C.
MnO2
KCl
加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶
D.
CaO
CaCO3
加入一定量的盐酸

A. A B. B C. C D. D
15. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是(    )
选项
物质
杂质
除杂所用的试剂和方法
A
氮气
氧气
木条，点燃
B
稀硫酸
稀盐酸
加入适量的硝酸银溶液、过滤
C
氢氧化钠溶液
氢氧化钡溶液
加入过量的碳酸钠溶液、过滤
D
氯化钙溶液
盐酸
加入过量的碳酸钙固体，过滤

A. A B. B C. C D. D
16. 下列有关物质的检验、鉴别、除杂的做法正确的是(    )
A. 除去铁制品表面的锈渍可将其投入足量的盐酸中
B. 氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体只用水就可鉴别
C. 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有硫酸根离子
D. 除去CO2气体中混有的少量HCl，可将其通过足量的NaOH溶液
17. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
选项
物质
杂质
除杂所用的试剂和方法
A.
氮气
氧气
木条，点燃
B.
稀硫酸
稀盐酸
加入适量的硝酸银溶液，过滤
C.
氢氧化钠溶液
氢氧化钡溶液
加入适量的碳酸钠溶液，过滤
D.
氯酸钾
氯化钾
加入少量二氧化锰，加热

A. A B. B C. C D. D
18. 下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)不能达到实验目的是(    )
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CH4、CO气体
区分
点燃，火焰上方罩一干冷烧杯，观察现象
B
Na2CO3 (NaOH)
检验
①取样，加水溶解
②滴加无色酚酞，观察溶液是否变红
C
CO2(HCl 气体)
除杂
通入饱和 NaHCO3溶液，干燥
D
MnO2、KCl固体
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发

A. A B. B C. C D. D
19. 分离、除杂和检验是化学实验的重要环节，下列说法不正确的是(    )
A. 分离CO2和CO，先用NaOH溶液吸收CO2，再向该溶液中加足量稀盐酸
B. 只用一种试剂无法把稀盐酸、氯化钡溶液和硝酸钾三种溶液区别开
C. 除去氯化钙溶液中混有的少量稀盐酸，可加入过量碳酸钙，充分反应后过滤
D. 只用组内溶液相互混合方法，能将KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2鉴别开
20. 下列除杂所选用的试剂及实验操作均正确的是(    )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
实验操作
A
CaO(CaCO3)
水
溶解、过滤
B
Na2CO3(Na2SO4)
Ba(OH)2
溶解、过滤
C
KCl(KOH)
稀盐酸(HCl)
蒸发浓缩、冷却结晶
D
铁粉(碳粉)
稀硫酸(H2SO4)
过滤

A. A B. B C. C D. D
21. 合理的除杂方式，不但可以方便快捷完成除杂，而且可以降低成本等。下列表格物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是(    )
选项
物质(括号为杂质)
选用试剂及操作方法
A
二氧化碳(一氧化碳)
通入氧气、将气体点燃
B
氯化钠(泥沙)
加水溶解、过滤、蒸发结晶
C
氢氧化钠溶液(碳酸钠)
加入适量的稀硫酸、过滤
D
硝酸钾(氯化钠)
加水溶解、蒸发结晶

A. A B. B C. C D. D
22. 欲除去下列物质中混有的少量杂质，其所选用的试剂或方法不正确的是(    )
选项
物质
杂质
试剂或方法
A
氯化钙溶液
氯化氢
过量碳酸钙
B
铜粉
铁粉
磁铁吸引
C
氮气
氧气
灼热的铜丝网
D
二氧化碳
水蒸气
生石灰

A. A B. B C. C D. D
23. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是 (    )
选项
实验目的
实验操作
A
证明NaOH部分变质
取少量固体溶于水，加入过量呈中性的BaCl2溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液
B
除去铁粉中的炭粉
在足量的氧气中灼烧
C
鉴别热塑性和热固性塑料制品
加热观察是否熔化
D
除去CaCl2溶液中的HCl
加入过量CaCO3，充分反应，过滤

A. A B. B C. C D. D
24. 下列物质在pH=10的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是(    )
A. FeCl3，KCl，NH4NO3，Na2SO4 B. NaHCO3，H2SO4，KCl，NaNO3
C. CaCl2，NaOH，KNO3，BaCl2 D. CaCl2，Na2SO4，NH4Cl，KNO3
25. 下列物质能在pH=13的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的一组是(    )
A. NaOH、Na2SO4、KCl B. Na2CO3、AgNO3、HCl
C. BaCl2、Na2SO4、KNO3 D. FeCl3、NaNO3、NH4NO3

二、双选题（本大题共2小题，共8.0分）
26. 下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是(    )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
C(CuO)
盐酸
B
CaCl2溶液(HCl )
Ba(OH)2溶液
C
CO(CO2)
碱石灰(CaO和NaOH混合物)
D
NaOH溶液(Ca(OH)2)
NaNO3溶液

A. A B. B C. C D. D
27. 下列整理的与化学有关的知识不完全正确的一组是 (    )
A.除杂的方法
B.实验操作的先后顺序
木炭中混有铁粉-用磁铁吸引
除去空气中的氧气-通过灼热的氧化铜
点燃可燃性气体-先验纯后点燃
稀释浓硫酸-先把水倒入浓硫酸后用玻璃棒搅拌
C.化学中常见的“三”
D.用途与性质
分子、原子、离子-构成物质的三种粒子
煤、石油、天然气-三大化石燃料
用钨丝作灯丝-熔点高
铝合金制飞机-质轻、强度、硬度好

A. A B. B C. C D. D

三、填空题（本大题共1小题，共8.0分）
28. 下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法正确的是 ______
选项
实验目的
实验操作
A
除去氮气中的氧气
将混合气体通入灼热的铜网中
B
除去Na2CO3中NaOH
加入适量的稀盐酸
C
除去CO2气体中的CO
通入氧气后，点燃
D
鉴定溶液中的碳酸根离子
______

【答案】
1. B  2. B  3. C  4. D  5. D  6. B  7. C  8. B 
9. B  10. B  11. B  12. A  13. B  14. B  15. D  16. B 
17. C  18. B  19. B  20. C  21. B  22. D  23. B  24. C 
25. A 
26. AC  27. AB 
28. A  滴加适量稀盐酸，再将气体通入澄清石灰水 
【解析】
1. 解：pH为0的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-；
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子；但当pH=0时，不会产生气体，故选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子；HCO3-与酸性溶液中的H+能结合成水和二氧化碳；pH=13时，钙离子与氢氧根离子结合会生成氢氧化钙沉淀，故选项正确。
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液呈蓝色，故选项错误。
D、Fe3+的水溶液呈黄色，故选项错误。
故选：B。
pH为0的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可．本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色．
2. 解：“在pH=3的溶液中”，说明溶液中含有大量的氢离子。
A、该组的银离子和氯离子反应生成氯化银白色沉淀，不能共存，错误；
B、该组中的各离子在pH=3的溶液相互不反应，能共存，正确；
C、该组中的碳酸根离子能与氢离子反应生成水和二氧化碳，不能共存，错误；
D、该组的氢氧根离子能与氢离子反应生成水，不能共存，错误；
故选：B。
pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+.根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存．
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．
3. 解：pH为9的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。
A、FeCl3与碱性溶液中的氢氧根离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、HCl与碱性溶液中的氢氧根离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
C、三种物质间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
D、NH4Cl、NaOH两种物质能结合成氯化钠、氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
故选：C。
pH为9的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-.根据复分解反应的条件，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在碱性溶液中共存及特定离子的颜色。
4. 解：pH为10的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。
A、Mg2+、CO32-两种离子能结合成碳酸镁沉淀，Mg2+、OH-两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、H+、OH-两种离子能结合成水，Cu2+、OH-两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、NH4+、OH-两种离子能结合成氨气和水，Fe3+、OH-两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。
故选：D。
pH为10的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-.根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在碱性溶液中共存。
5. 解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、K2SO4、Ba(OH)2在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，且氢氧化钡中的氢氧根离子能与酸性溶液中的氢离子结合生成水，不能大量共存，故选项错误。
B、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，但硝酸铜溶液显蓝色，故选项错误。
C、Na2CO3中的碳酸根离子和HCl在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
D、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选：D。
pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+.根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存．
6. 解：pH=4.8的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、碳酸根离子和氢离子会生成二氧化碳气体，不能大量共存，故A错误；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，也不会与氢离子反应，可以大量共存，故B正确；
C、氢氧根离子和铁离子会生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，不能大量共存，故D错误。
故选：B。
pH=4.8的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、根据碳酸根离子和氢离子会生成二氧化碳气体进行分析；
B、根据四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，也不会与氢离子反应进行分析；
C、根据氢氧根离子和铁离子会生成沉淀进行分析；
D、根据氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
7. 解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、Ba2+、SO42-两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、HCO3-、H+在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
C、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
D、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，但含有Fe3+的溶液是黄色的，故选项错误。
故选：C。
pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+.根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存。本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
8. 解：A、无色溶液中不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等；OH-与H+能结合生成水，不能大量共存，且高锰酸钾的水溶液显紫红色，故选项错误。
B、滴入紫色石蕊试剂显红色的溶液显酸性，溶液中含有氢离子，五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在稀盐酸中大量共存，故选项正确。
C、在硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子，Ba2+、SO42-能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、pH=12的溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，NH4+、OH-能结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。
9. 解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、KOH中的氢氧根离子和H+在溶液中能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
B、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，但FeCl3溶于水呈黄色，故选项错误。
D、Na2CO3中的碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，BaCl2、Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
故选：B。
pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+.根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存。本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
10. 解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；
A、Ba2+、SO42-能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、OH-与酸性溶液中的H+能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液中大量共存，但Fe2+的水溶液呈浅绿色，故选项错误。
故选：B。
pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
11. 解：A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
B、碱石灰中含有氢氧化钠，能除去水分，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、稀HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：B．
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键．
12. 解：A、HCl气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，H2不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、Ba(OH)2溶液和NaOH溶液均能与CuSO4溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键．
13. 【分析】
除去物质中的杂质，可以根据物质的性质，采用物理方法或化学方法除去，除杂的时候注意，所选的除杂试剂只与杂质反应，不能与原有物质发生反应，反应后不能引人新的杂质。
【解答】
A.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，会引入新的杂质，同时碳酸钠溶液与氯化钙溶液也发生反应，不符合除杂的原则，故A错误；
B.通过灼热的铜网，氧气与铜在加热的情况下生成氧化铜，二氧化碳与铜不反应，所以可除去杂质，符合除杂原则，故B正确；
C.稀盐酸与碳酸钠和氢氧化钠都发生化学反应，除去杂质的同时，原物质也被反应掉，不符合除杂的原则，故C错误；
D.稀盐酸会和氧化铜发生化学反应，而不能和铜发生反应，不符合除杂的原则，故D错误。
故选B。
14. 【分析】
本题主要考查物质的除杂与分离，熟练掌握相关物质的性质与除杂原则(加入的试剂只能与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解答本题的关键。
【解答】
A.二氧化碳中混有一氧化碳，无法用充分燃烧的方法除去，因为二氧化碳不可燃不助燃，当大量存在二氧化碳时，一氧化碳无法点燃，故A错误；
B.HCl能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的的碳酸钙通过过滤除去，然后蒸发结晶得到纯净的氯化钙，故B正确；
C.氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故C错误；
D.加入一定量的盐酸，氧化钙和碳酸钙都能与盐酸反应，在除去杂质的同时把原物质也除去了，不符合除杂原则，故D错误。
故选B。
15. 解：A、除去氮气中的氧气不能够用木条点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当氮气(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，木条是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
B、稀盐酸和稀硫酸均能与适量的硝酸银溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、氢氧化钡溶液能与过量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
16. 解：A、铁制品表面的锈渍的主要成分是氧化铁，除去铁制品表面的锈渍，不能将其投入足量的盐酸中，因为铁、氧化铁均能与盐酸反应，故选项说法错误。
B、氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体只用水就可鉴别，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，故选项说法正确。
C、向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中不一定含有硫酸根离子，也可能含碳酸根离子或是硝酸银溶液等，故选项说法错误。
D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据酸的化学性质，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、根据氯化钡能与硫酸根离子、硝酸银溶液、碳酸根离子等反应生成白色沉淀，进行分析判断。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，是中考考查的重点，掌握常见离子的检验方法、除杂质的必需条件、物质鉴别的原理等是正确解答本题的关键。
17. 【分析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
【解答】
A.由于氧气较少，氮气既不能燃烧也不能支持燃烧，因而木条可能根本点不燃或木条与氧气在点燃条件反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B.稀盐酸和稀硫酸均能与硝酸银溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C.氢氧化钡溶液能与适量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D.KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反而会把原物质除去，且二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选C。
18. 解：A、CO、CH4两种气体燃烧分别生成二氧化碳、二氧化碳和水，点燃，火焰上方罩一干冷烧杯，根据是否有水雾出现，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的．
B、Na2CO3和氢氧化钠均显碱性，取样，加水溶解，滴加无色酚酞，变红色，无法证明是否含有氢氧化钠，故选项实验操作不能达到实验目的．
C、氯化氢气体能与饱和NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的．
D、KCl固体易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发的方法进行分离除杂，故选项实验操作能达到实验目的．
故选：B．
A、鉴别CO、CH4两种气体，要根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的．
B、根据碳酸钠溶液显碱性，检验是否有氢氧化钠存在，应排除碳酸钠的干扰，进行分析判断．
C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
19. 解：A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，能分离出一氧化碳；再向该溶液中加足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能分离CO2和CO，故选项说法正确。
B、碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，与硝酸钾溶液不反应，只用一种试剂可以鉴别，故选项说法错误。
C、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液，能与KOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显变化的是Na2SO4溶液，不加其他试剂可以鉴别，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，进行分析判断．
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．
C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
D、在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．
本题难度不大，物质的分离、鉴别与除杂是中考的重点，也是难点，掌握鉴别的原理、抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)等是正确解题的关键．
20. 解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则。
B、Na2CO3和Na2SO4均能与Ba(OH)2反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则。
C、KOH能与稀盐酸反应生成氯化钾和水，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳粉不能与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则。
故选：C。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
21. 【分析】
本题主要考查物质的除杂，掌握相关物质的性质和除杂原则(加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
【解答】
A.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用通入氧气将气体点燃的方法，这是因为会引入新的杂质气体氧气，故选项所采取的方法错误；
B.氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
C.碳酸钠和氢氧化钠溶液均能与适量的稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D.硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，氯化钠的的溶解度随温度的升高变化不大，故若要除去硝酸钾中的氯化钠，可以采用加水溶解、降温结晶的方法，故选项所采取的方法错误。
22. 解：A、杂质氯化氢与碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳，过滤即可，正确但不符合题意，故选项错误；
B、杂质铁可以被磁铁吸引，铜不会被吸引，正确但不符合题意，故选项错误；
C、杂质氧气与铜在加热的条件下生成氧化铜，氮气与铜不反应，因此正确，正确但不符合题意，故选项错误；
D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又与二氧化碳反应，因此二氧化碳不能用生石灰干燥，错误符合题意，故选项正确；
故选：D。
本题属于除杂质题，一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．对于本题A中的杂质氯化氢与碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳，过滤即可；B中的杂质铁可以被磁铁吸引，铜不会被吸引；C中的杂质氧气与铜在加热的条件下生成氧化铜，氮气与铜不反应，因此正确；D中生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又与二氧化碳反应，因此二氧化碳不能用生石灰干燥．
本考点属于物质的除杂或净化的探究，是中考的一个重点也是一个难点，也是学生经常出错的题型．根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握．还要加强记忆除去常用离子的方法和物质的溶解性，从而突破难点，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．
23. 解：A、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，取少量样品，加水充分溶解，滴加过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明久置的NaOH已变质，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，说明证明NaOH部分变质，故选项实验方法能达到实验目的，故A正确；
B、除去铁粉中的炭粉，在足量的氧气中灼烧，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳那，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，将原物质除去，不符合除杂原则，故B错误；
C、鉴别热塑性和热固性塑料制品，加热观察是否熔化，若熔化，说明是热塑性塑料，故C正确；
D、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方法能达到实验目的，故D正确。
故选：B。
A、根据碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠进行分析；
B、根据碳在氧气中燃烧生成二氧化碳那，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁进行分析；
C、根据鉴别热塑性和热固性塑料制品，加热观察是否熔化进行分析；
D、根据盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
24. 解：pH为10的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。
A、FeCl3和碱性溶液中的OH-生成氢氧化铁沉淀，并且含有铁离子的溶液颜色为黄色，故选项错误。
B、NaHCO3与H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；NaHCO3，H2SO4在碱性条件下不能存在，故选项错误。
C、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
D、NH4Cl和碱性溶液中的中OH-在溶液中结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
故选：C。
pH为10的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-.根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水，还要注意是在碱性溶液中共存及特定离子的颜色。
25. 解：pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。
A、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
B、AgNO3、HCl相互交换成分氯化银沉淀，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，HCl和碱性溶液中的OH-在溶液中能生成水，不能大量共存，故选项错误。
C、BaCl2、Na2SO4在溶液中相互交换成分硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、FeCl3、NH4NO3和碱性溶液中的OH-在溶液中能相互交换成分，分别生成氢氧化铁沉淀、氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-.根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在碱性溶液中共存及特定离子的颜色。
26. 解：A、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，C不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、HCl能与Ba(OH)2溶液反应生成氯化钡和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、Ca(OH)2不与NaNO3溶液反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：AC。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键．
27. 解：A、铁能被磁铁吸引，铜会与氧气在加热的条件下生成氧化铜，故A错误；
B、可燃性气体点燃之前需要验纯，稀释浓硫酸时，需要将浓硫酸加入水中，并不断搅拌，故B错误；
C、分子、原子、离子-构成物质的三种粒子，煤、石油、天然气-三大化石燃料，故C正确；
D、物质的性质决定物质的用途，所以用钨丝作灯丝-熔点高，铝合金制飞机-质轻、强度、硬度好，故D正确。
故选：AB。
A、根据铁能被磁铁吸引，铜会与氧气在加热的条件下生成氧化铜进行分析；
B、根据可燃性气体点燃之前需要验纯，稀释浓硫酸时，需要将浓硫酸加入水中，并不断搅拌进行分析；
C、根据分子、原子、离子-构成物质的三种粒子，煤、石油、天然气-三大化石燃料进行分析；
D、根据物质的性质决定物质的用途进行分析。
本题考查了有关化学知识的归纳和整理，完成此题，可以依据已有的知识进行。
28. 解：A、高温条件下铜和氧气反应生成氧化铜，能够除去氧气，该选项正确；
B、加入稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项不正确；
C、二氧化碳不支持一氧化碳燃烧，因此二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不正确；
D、滴加适量稀盐酸，再将气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，说明溶液中含有碳酸根离子。
故答案为：A；滴加适量稀盐酸，再将气体通入澄清石灰水。
A、高温条件下铜和氧气反应生成氧化铜；
B、加入稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
C、二氧化碳不支持一氧化碳燃烧；
D、碳酸盐和盐酸反应生成盐、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。