天津市十二区重点学校2023届高三下学期毕业班联考（二）化学试卷（含答案）

天津市十二区重点学校2023届高三下学期毕业班联考（二）化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、山东历史悠久，文化底蕴深厚，是中华文明的发祥地之一。下列有关叙述正确的是(   )

A.图甲文物玉璧的主要成分是

B.图乙文物表面的绿色物质可用饱和溶液除去

C.图丙中演员挥舞的丝绸主要成分为纤维素

D.图丁中山东剪纸的材料遇水迅速水解

2、2022年中国十大科技新闻之一是物理化学科学家联合突破海水无淡化原位直接电解制氢技术，向大海要水要资源又有新进展．下列说法正确的是(   )

A.该过程将化学能转化为电能

B.互为同位素

C.氢能源代替化石能源可缓解海水酸化

D.实验室电解水常加入少量稀盐酸增强导电性

3、一般情况下，前者无法决定后者的是(   )

A.分子间作用力的大小——分子的稳定性

B.原子的质子数——元素的种类

C.原子核外电子排布——主族元素在周期表中的位置

D.物质内部储存的能量——化学反应的热效应

4、近日，科学家开发的常压旋转滑行弧实现高效固氮取得进展，如图所示。下列叙述错误的是(   )

A.该固氮过程均发生氧化还原反应

B.太阳能、风能转化为电能

C.图中反应包括Error! Digit expected.

D.和中的N原子的杂化方式不同

5、下列反应的离子方程式不正确的是(   )

A.气体通入足量溶液：

B.明矾溶液中加入过量溶液：

C.向血红色溶液加入过量铁粉：Error! Digit expected.

D.向硫化锌悬浊液滴加硫酸铜溶液；

6、（三氟化硼）熔点-127℃，沸点-100℃，水解生成（硼酸，结构如图）和（氟硼酸），与氨气相遇立即生成白色的（氨合三氟化硼）固体。下列说法不正确的是(   )

A.和中心硼原子杂化方式不同

B.1molError! Digit expected.晶体含有6molError! Digit expected.氢键

C.显酸性原因：

D.结构式为

7、在一定温度下，氨气溶于水的过程及其平衡常数为：，，，其中p为的平衡压强，为在水溶液中的平衡浓度，下列说法正确的是(   )

A.氨水中

B.1Error! Digit expected.氨水中，

C.相同条件下，浓氨水中的大于稀氨水中的

D.在该温度下，氨气在水中的溶解度（以物质的量浓度表示）

8、维生素C可参与机体的代谢过程，俗称抗坏血酸，结构如图。已知Error! Digit expected.时，其电离常数，。下列说法正确的是(   )

A.维生素C分子中含有3个手性碳

B.维生素C含碳原子较多，故难溶于水

C.维生素C含有烯醇式结构，水溶液露置在空气中不稳定

D.Error! Digit expected.维生素C与足量溶液反应，最多可消耗Error! Digit expected.

9、硝基苯是一种重要的化工原料，密度比水大，难溶于水，易溶于乙醇、苯等有机溶剂．制备、提纯硝基苯的流程如图：

下列叙述错误的是(   )

A.配制混酸时，应将浓硫酸缓缓滴加到浓硝酸中，边滴加边搅拌

B.步骤①需用水浴加热，以便于控制反应温度

C.步骤②所用仪器为分液漏斗，粗产品从下口放出

D.步骤③蒸馏操作时，温度计应插入液面以下

10、石墨烯是一种单层二维晶体，可利用强氧化剂在石墨层间引入大量基团（如、等），以削弱层间作用力，而剥落得到氧化石墨烯。下列说法错误的(   )

A.石墨中C原子个数与C—C个数比为2:3

B.氧化石墨烯能够剥落，是因为削弱了石墨层与层之间的范德华力

C.氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯

D.氧化石墨烯中C原子杂化方式与石墨相同

11、探究含硫化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

12、由我国科学家设计的双盐具有较高的电池效率，其工作原理如图所示，下列说法错误的是(   )

A.放电时，正极电极反应式为

B.充电时，Mg电极发生了还原反应

C.充电时，每生成1molMgError! Digit expected.，电解质溶液质量减少24gError! Digit expected.

D.电解液含离子迁移速率更快的提高了电流效率

二、填空题

13、四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；

有关信息如下表：

回答下列问题：

（1）甲装置中仪器A的名称为______。

（2）用甲装置制氯气，被还原为，该反应的离子方程式为______。

（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到______（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：①促进氯气与锡反应；②______。

（4）如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为______；乙装置的作用是______：

A.除去未反应的氯气，防止污染空气

B.防止空气中气体进入戊装置

C.防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解

D.防止空气中进入戊装置的试管中使产物氧化

（5）某同学认为丁装置中的反应可能产生杂质，以下试剂中可用于检测是否产生的有______（填标号）。

A.溶液

B.溶液（滴有）

C.溶液

D.溴水

（6）反应中用去锡粒1.19gError! Digit expected.，反应后在戊装置的试管中收集到2.38gError! Digit expected.，则的产率为______。（保留3位有效数字）

14、铁和钴是两种重要的过渡元素。回答下列问题：

（1）基态的价电子排布式为______；

（2）的熔点为306℃，沸点为315℃Ļ。的晶体类型是______，实验室可以用溶液、苯酚（）检验。的第一电离能由大到小的顺序为______（用元素符号表示），立体构型为______。

（3）已知冷的浓硫酸和浓硝酸都能使铁表面形成致密的氧化膜，工业上一般用冷的浓硫酸进行钢铁防腐，而不用冷的浓硝酸进行防腐，其可能的原因是______。不同浓度的与铁反应的还原产物很复杂，写出稀硝酸与过量的铁反应时生成的离子方程式 ______。

（4）氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为，代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与紧邻且等距离的数目为______；与的最短间距为______cm。

（5）是钴的一种配合物，向含0.01molError! Digit expected.该配合物的溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀2.87gError! Digit expected.，则1molError! Digit expected.该配合物的1mol键数目为______。

15、氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以2-Error! Digit expected.氯苯甲醛为原料合成该药物的路线如图。

（1）A中官能团名称为______，A发生银镜反应的离子方程式为______。

（2）C生成D的反应类型为______。

（3）的结构简式为______。

（4）写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式：______。

（5）下列说法正确的是______。

A.化合物C具有两性

B.已知苯环上的氯原子可与NaOH反应，则1molDError! Digit expected.最多可与2molNaOHError! Digit expected.发生反应

C.1molError! Digit expected.化合物E最多与Error! Digit expected.发生加成反应

（6）物质G是物质A的同系物，分子量比A多14
，符合以下条件的G的同分异构体共有______种。

①除苯环之外无其它环状结构；

②与溶液反应显紫色；

③苯环上的氢原子种类有两种。

其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比为2:2:2:1的结构简式为______。

（7）已知：，写出以乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线（无机试剂任选）______。

16、甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为、和）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①

②

③

回答下列问题：

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：（其中中的碳氧键为）

由此计算=______，已知，由此计算，=______。

（2）图2中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为______（填曲线标记字母），其判断理由是______。

（3）合成气的组成时，体系中的平衡转化率与温度和压强的关系如图2所示。值随温度升高而______（填“增大”或“减小”），其原因是______。图2中的压强由大到小为______，其判断理由是______。

参考答案

1、答案：B

解析：

2、答案：C

解析：

3、答案：A

解析：

4、答案：A

解析：

5、答案：C

解析：

6、答案：B

解析：

7、答案：D

解析：

8、答案：C

解析：

9、答案：D

解析：

10、答案：D

解析：

11、答案：B

解析：

12、答案：C

解析：

13、答案：（1）蒸馏烧瓶

（2）

（3）丁装置内充满黄绿色气体；使气化，利于从混合物中分离出来

（4）；AC

（5）BD

（6）91.2％

解析：

14、答案：（1）Error! Digit expected.

（2）分子晶体；N>O>S；直线形

（3）浓硝酸具有挥发性，见光分解，生成产物污染空气；Error! Digit expected.

（4）6；

（5）21

解析：

15、答案：（1）醛基、氯原子

（2）酯化反应或取代反应

（3）

（4）

（5）AC

（6）3；

（7）

解析：

16、答案：（1）-99；+41

（2）a；反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小

（3）减小；升高温度时，反应①为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又使产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低；；相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高

解析：