精品解析：浙江省浙里卷天下2022-2023学年高三百校联考3月测试化学试题

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浙江省浙里卷天下2022~2023学年高三百校联考3月测试
化学试题
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列含过渡元素且属于碱性氧化物的是
A. Na2O2 B. Ga2O3 C. FeO D. GeO2
【答案】C
【解析】
【详解】A． Na2O2中Na、O都是主族元素，不含过渡元素，且Na2O2是过氧化物，故不选A；
B．Ga2O3中Ga、O都是主族元素，不含过渡元素，故不选B；
C．FeO中Fe是Ⅷ族元素，属于过渡元素，FeO能与盐酸反应生成氯化亚铁和水，属于碱性氧化物，故选C；
D．GeO2 中Ge、O都是主族元素，不含过渡元素，故不选D；
选C。
2. 下列图示与操作名称对应错误的是

A. 常压蒸馏 B. 萃取分液 C. 常压过滤 D. 加热升华
【答案】D
【解析】
【详解】A．由题干实验装置图可知，图A常压蒸馏装置，用于分离互溶且沸点相差较大的液体，A不合题意；
B．由题干实验装置图可知，图B萃取分液，用于分离互不相溶的两种液体，B不合题意；
C．由题干实验装置图可知，图C常压过滤，用于分离不溶性固体和液体，C不合题意；
D．由题干实验装置图可知，图D不是加热升华装置，而是利用三颈瓶进行的可控温的反应装置，D符合题意；
故答案为：D。
3. 硫酸钡在医疗上常用作消化系统X射线检查的内服药剂，下列说法不正确的是
A. Ba元素位于周期表s区 B. 所有钡盐都能使蛋白质变性
C. 硫酸钡属于强电解质 D. 硫酸根离子的空间构型是四面体
【答案】B
【解析】
【详解】A. Ba元素位于第ⅡA族，周期表s区，A正确；
B. 可溶性钡盐都能使蛋白质变性，硫酸钡不溶于水，不能使蛋白质变性，B错误；
C. 硫酸钡溶于水能完全电离，属于强电解质，C正确；
D. 硫酸根离子的中心原子键电子对为4，孤电子对为 =0，空间构型是四面体，D正确；
故答案选B。
4. 下列表示不正确的是
A. 甲基的电子式：
B. 肼(H2NNH2)球棍模型：
C. Cu+的基态电子排布式：[Ar]3d10
D. F的基态原子轨道表示式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲基是甲烷失去一个氢原子，故其电子式为：，A正确；
B．已知H2NNH2中含有N-N单键，其结构式为，故肼(H2NNH2)的球棍模型为：，B正确；
C．已知Cu是29号元素，其基态原子的电子排布式为：[Ar]3d104s1，Cu+的基态电子排布式为：[Ar]3d10，C正确；
D．已知F为9号元素，故F的基态原子轨道表示式：，D错误；
故答案为：D。
5. 下列说法不正确的是
A. 工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3生成发烟硫酸(H2SO4·nSO3)
B. 生产蓝色钴玻璃的主要原料为石灰石、纯碱、石英砂和偏铝酸钴[Co(AlO2)2]
C. 磁性氧化铁常用作录音磁带、油漆、涂料、油墨和橡胶的红色填料
D. N，N-二甲基甲酰胺[OHC-N(CH3)2]是一种能溶解多种有机物和无机物的溶剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．工业上制备硫酸，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，由于SO3溶于水易形成酸雾，通常用98.3%的浓硫酸吸收SO3生成发烟硫酸(H2SO4·nSO3)，A正确；
B．蓝色钴玻璃的生产工艺比较特殊，在生产过程中，主要原料除了石灰石、纯碱、石英砂外，还要加入偏铝酸钴[Co(AlO2)2]，B正确；
C．磁性氧化铁是黑色的，不能用作红色填料，C错误；
D．N，N-二甲基甲酰胺[OHC-N(CH3)2]是常用的有机溶剂，能溶解多种有机物和无机物，D正确；
故选C。
6. 连四硫酸钠(Na2S4O6)能延长血液凝结时间，是生物酶、肽键的修复剂。其合成的化学方程式为2Na2S2O3 + I2 =Na2S4O6 + 2NaI，下列说法不正确的是
A. 还原产物是NaI
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C. Na2S4O6溶液应在阴凉处密封保存
D. Na2S4O6遇酸产生的气体不能与品红溶液反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．由化学方程式可知，反应过程中碘的化合价降低，碘单质为氧化剂，碘化钠为还原产物，A正确；
B．由化学方程式可知，反应过程中硫元素化合价升高，硫代硫酸钠为还原剂，则氧化剂与还原剂的比例为1:2，B正确；
C．连四硫酸钠中硫的价态较低具有还原性，受热易分解，因此要密封保存在阴凉处，C正确；
D．连四连酸钠遇酸发生歧化反应，生成二氧化硫，二氧化硫能与品红反应生成无色物质，使品红溶液褪色，D错误；
故选D。
7. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 L 0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中氢离子数为0.1NA
B. 31 g白磷和红磷混合物含有的磷原子数为NA
C. 2 mol SO2和1 mol O2充分反应，容器中分子总数为2NA
D. 常温下，足量浓硝酸与5.6g铁片充分反应，转移的电子数为0.3NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．水可以电离出氢离子，所以溶液中氢离子数目大于0.1NA，A错误；
B．，所以磷原子数为NA，B正确；
C．因为SO2和O2的反应为可逆的，不能完全反应生成SO3，所以分子个数要大于2NA，C错误；
D．铁与浓硝酸钝化，D错误；
故答案为：B。
8. 下列离子方程式不正确的是
A. Al溶于浓NaOH溶液：2Al + 2OH- + 6H2O =2[Al(OH)4]- + 3H2↑
B. Ba(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2 + OH- = HCO
C. KI溶液中加入少量FeCl3：2Fe3+ + 3I- = Fe2+ + I
D. FeCl2溶液与 NaHCO3溶液混合产生沉淀：HCO + Fe2+= FeCO3↓ + H+
【答案】D
【解析】
【详解】A．Al溶于浓NaOH溶液生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是2Al + 2OH- + 6H2O =2[Al(OH)4]- + 3H2↑，故A正确；
B．Ba(OH)2溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钡，反应的离子方程式是CO2 + OH- = HCO，故B正确；
C．KI溶液中加入少量FeCl3，Fe3+被还原为Fe2+，反应的离子方程式为2Fe3+ + 3I- = Fe2+ + I，故C正确；
D．FeCl2溶液与NaHCO3溶液混合产生碳酸亚铁沉淀、二氧化碳、水，反应的离子方程式是2HCO + Fe2+= FeCO3↓ + CO2↑+H2O，故D错误；
选D。
9. 高温、高压和催化剂存在下，卤代芳烃与稀碱作用生成酚盐。甲苯可通过氯化、水解、酸化制取甲酚混合物。有关物质的沸点、熔点如下：

对甲基苯酚
间甲基苯酚
邻甲基苯酚
甲苯
沸点/℃
201 8
202. 8
190. 8
110. 6
熔点/℃
35. 5
10. 9
30. 9
-94. 9
下列说法不正确的是
A. 甲苯制甲酚过程中涉及取代反应和复分解反应
B. 甲酚与甲醛在酸或碱作用下都可发生缩聚反应生成树脂
C. 用分馏方法可将邻甲基苯酚从反应后的混合物中首先分离出来
D. 邻甲基苯酚和邻硝基苯酚可通过氯化铁溶液加以鉴别
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲苯与Cl2在一定条件下发生取代反应产生氯代甲苯和HCl；氯代甲苯与NaOH水溶液共热发生反应产生甲基苯酚钠、NaCl，甲基苯酚钠与酸混合，发生复分解反应产生甲酚和钠盐，A正确；
B．根据苯酚与甲醛在酸性条件下可发生缩聚反应产生酚醛树脂和水，类推可知：甲酚与甲醛在酸或碱作用下也都可发生缩聚反应生成树脂，B正确；
C．有机物反应时反应物不能完全转化为生成物，根据物质的沸点可知：在反应混合物中甲苯的沸点最低，因此用分馏方法可将甲苯从反应后的混合物中首先分离出来，C错误；
D．邻甲基苯酚和邻硝基苯酚都含有酚羟基，二者与FeCl3溶液都会发生显色反应，因此不可通过氯化铁溶液加以鉴别，D正确；
故合理选项是C。
10. X、Y、R、Z、W五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y、R周期，X的s能级电子数比p能级电子数多1，R单质与氢气混合暗处发生爆炸，Y与Z价层电子排布相同。下列说法不正确的是
A. Y与氢形成的10电子微粒只有2种
B. X、R与氢构成的化合物中可能含离子键、极性键、氢键
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z，简单氢化物沸点：Z>W
D. 若W有两种稳定同位素，则正八面体形ZW6分子构成有10种
【答案】A
【解析】
【分析】X、Y、R、Z、W五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，X的s能级电子数比p能级电子数多1，故X为N；R单质与氢气混合暗处发生爆炸，R为F；Y为O；Y与Z价层电子排布相同，Z为S，W为Cl，以此解题。
【详解】A．O与H形成的10电子微粒有OH-、H2O、H3O+，A错误；
B．由分析可知，X为N，R为F，则X、R与氢构成的化合物为NH4F，其中含有离子键、极性键、氢键，B正确；
C．由分析可知，W为Cl，Z为S，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：W>Z，另外硫化氢沸点大于氯化氢，C正确；
D．该ZW6分子构成有10种(全W1或全W2各一种，5W11W2或5W21W1各一种，4W12W2或4W22W1各二种，3W13W2二种)，D正确；
故选A。
11. 我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，电池工作时，复合膜(由a、b膜复合而成)层间的H2O解离成H+ 和OH-，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K1时，Zn-CO2电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 闭合K2时，Zn电极与直流电源正极相连
B. 闭合K2时，Pd电极是阳极，发生氧化反应
C. 闭合K1时，H+通过a膜向Pd电极方向移动
D. 闭合K1时，Zn表面的电极反应式为Zn + 4OH- - 2e- = Zn(OH)
【答案】A
【解析】
【详解】A．闭合开关K1时，Zn失电子与氢氧根结合变为Zn(OH)，做负极，则当闭合K2时，Zn极发生还原反应，应与电源负极相连，A错误；
B．闭合K2时，Zn与电源负极相连做阴极，则Pd与电源正极相连做阳极，电解池阳极发生氧化反应，B正确；
C．闭合开关K1时，Zn失电子与氢氧根结合变为Zn(OH)，做负极，H+为阳离子向正极移动，则H+通过a膜向Pd电极方向移动，C正确；
D．闭合开关K1时，Zn失电子与氢氧根结合变为Zn(OH)，电极反应式为Zn + 4OH- - 2e- = Zn(OH)，D正确；
故选A。
12. 青蒿素类药物青蒿素、蒿甲醚、青蒿琥酯的分子结构如图所示，甲是制备青蒿素的重要原料，下列有关说法不正确的是

A. 上述三种青蒿素类药物中都含有过氧键和醚键
B. 原料甲属于芳香烃类化合物，能溶于乙醚和乙醇中
C. 1mol青蒿琥酯充分反应最多能消耗2molNaOH
D. 青蒿素合成蒿甲醚先用强还原剂NaBH4还原，再与甲醇发生取代反应
【答案】B
【解析】
【详解】A. 上述三种青蒿素类药物中都含有过氧键-O-O-和醚键，A正确；
B. 原料甲含有苯环，是芳香族化合物，含有C、H、O元素，属于芳香烃的衍生物，B错误；
C. 1mol青蒿琥酯中含有1个羧基和1个酯基，1mol青蒿琥酯充分反应最多能消耗2molNaOH，C正确；
D. 青蒿素合成蒿甲醚先用强还原剂NaBH4还原，将酯基还原为醇羟基，再与甲醇发生取代反应生成醚键，D正确；
故答案选B。
13. 乙烯氢化的热化学方程式为C2H4(g) + H2(g) = C2H6(g) △H= akJ·mol-1，使用不同含Au催化剂的反应历程如图所示，下列说法正确的是

A. 1 mol C2H6(g)的能量大于 1 mol C2H4(g)与1 mol H2(g)具有的能量之和
B. 该反应的焓变：△H = -129.6 kJ·mol-1
C. 过渡态物质的稳定性：过渡态1大于过渡态2
D. 相应的活化能：催化剂AuF小于催化剂AuPF
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，该反应为放热反应，故1 mol C2H6(g)的能量小于 1 mol C2H4(g)与1 mol H2(g)具有的能量之和，A错误；
B．由图可知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) △H=生成物能量-反应物能量=-129.6kJ/mol -0=-129.6 kJ/mol，B正确；
C．由图可知，过渡态1的能量大于过渡态2的能量，能量越低越温度，则稳定性：过渡态1”、“；合成氨反应是放热反应，根据勒夏特列平衡移动原理，温度越高，速率越快且先达到平衡，同时平衡转化率越低，由于3小时温度低已达到平衡，则温度高，肯定达平衡且转化率减小,即a