福建省龙岩市连城二中等校2022-2023学年高一下学期期中联考化学试题（Word版含答案）

龙岩市连城二中等校2022-2023学年高一下学期期中联考

化学试卷

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4．本试卷主要考试内容：鲁科版必修第二册第1章至第2章。

5．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Fe 56  Cu 64

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．科学家为世界的进步与发展做出了巨大贡献，下列科学家与其做出的贡献不对应的是（    ）

A．玻尔总结出了阿伏加德罗定律 B．门捷列夫制作出第一张元素周期表

C．侯德榜发明了联合制碱法 D．道尔顿提出原子论

2．氙是0族元素，可用于深度麻醉剂、医用紫外线等。已知氙的一种核素是，则该原子的中子数和质子数之差为（    ）

A．54 B．77 C．131 D．23

3．红磷和白磷的结构如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．二者属于同种物质  B．二者互为同位素

C．二者互为同素异形体 D．白磷转化为红磷的过程属于物理变化

4．下列有关物质及其变化的说法中，正确的是（    ）

A．化学反应的过程中一定伴随着能量的变化

B．有化学键断裂的过程一定是化学变化

C．位于第IA族的元素一定是金属元素

D．某化合物溶液进行焰色试验时，观察到的焰色为黄色，则该化合物一定为钠盐

5．下列比较中正确的是（    ）

A．原子半径： B．热稳定性：

C．非金属性：  D．碱性：

6．下列各组材料组成如图装置，电流表指针能发生偏转的是（    ）

7．负载Pd催化剂上的（选择催化还原法）反应机制如图所示。载体碱性越强，其吸附（主要是NO和）的能力越强。下列说法错误的是（    ）

A．氮氧化物的排放易形成酸雨

B．整个反应过程涉及旧化学键的断裂和新化学键的形成

C．吸附的分子断键生成H原子的过程放出能量

D．用该反应机理高效除去烟气中的氮氧化物时，需要调控合适的pH

8．一定条件下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1mol气体M和2mol气体N，生成气体P和固体Q，产物的物质的量随反应时间的变化图像如图，测得第7min时容器内剩余0.2mol气体M和0.4mol气体N，下列说法正确的是（    ）

A．前2min内，Q的平均反应速率为

B．该反应的化学方程式为

C．升高反应温度，逆反应速率会减小

D．5min后，反应停止，正反应速率与逆反应速率均为0

9．短周期元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，被誉为最清洁的能源，是一种温室气体，常用作保护气，常温下Z单质为淡黄色固体，这五种元素组成的一种祛痰药的分子结构如图，下列说法错误的是（    ）

A．元素V、W、X分别为H、C、N

B．该祛痰药分子中含有极性共价键和非极性共价键

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

D．最简单氢化物的沸点：

10．某同学设计了如下一系列实验用于探究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，该同学将表中所给的混合物分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，记录获得448mL（已换算成标准状况）气体所需时间。忽略溶液体积和温度变化，下列说法错误的是（    ）

A．第②组实验从反应开始至收集到448mL气体，反应的平均速率

B．加入适量的硫酸铜，反应生成的铜与锌形成了原电池，从而加快了锌与稀硫酸的反应速率

C．加入硫酸铜较多，生成的铜覆盖在锌表面，有可能会减缓锌与稀硫酸的反应速率

D．实验中将硫酸铜固体改为硫酸钠固体，浓度增大，也能达到加快反应速率的效果

二、非选择题：本题共5小题，共60分。

11．（12分）元素周期表的一部分如图所示，其中每一个序号分别代表一种元素。回答下列问题。

（1）地壳中含量最多的金属元素为________（填化学式），该元素在元素周期表中的位置为________。

（2）①和②形成的一种常温下极易溶于水且有刺激性气味的气体的电子式为________，该物质________（填“属于”或“不属于”）电解质。

（3）③和④相比较，最简单氢化物的稳定性较强的是________（填化学式），简单离子半径：⑤________（填“>”、“<”或“=”）⑦。

（4）⑤和⑧相比较，金属性较强的是________（填元素符号），下列表述中，能证明这一事实的是________（填标号）。

A．⑤单质密度比⑧单质的大

B．⑧单质与水反应比⑤单质与水反应剧烈

C．⑤单质的熔点比⑧单质的高

12．（12分）某原电池装置如图所示，装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路，电解质溶液足量，闭合开关，观察到电流计指针发生偏转，回答下列问题。

（1）该原电池工作过程中，电池的负极上的电极反应式为________，石墨电极上发生了________（填“氧化”或“还原”）反应。

（2）该原电池工作时，下列说法正确的是________（填标号）。

a．电子移动的方向：

b．盐桥中的会向右侧烧杯移动

c．溶液的颜色会逐渐变浅

d．将KCl盐桥换成盐桥，该装置不能长时间正常工作

（3）当铁电极减少28g时，外电路中转移的电子数目为________。

（4）原电池工作时能量转化形式为________，根据原电池形成条件，下列反应理论上可以设计成原电池的是________（填标号）。

A．与的反应 B．KOH和HCl的反应

C．Cu和的反应 D．和的反应

13．（12分）在2L恒容密闭的绝热容器中，发生反应，该反应为放热反应，其中和随时间的变化如下表：

（1）5~10min的平均反应速率比0~5min大的原因可能是________，10min之后正反应速率下降的原因可能是________。

（2）该条件下反应达到平衡时，HI的浓度为________，HI的体积分数为________%。

（3）保持其他条件不改变，能说明该反应已经达到平衡状态的是________（填标号）。

a．混合气体的密度不变 b．混合气体的颜色保持不变

c．消耗的同时生成2molHI d．的值保持不变

（4）保持其他条件不变，第25min再加入，反应达到平衡时，下列说法错误的是________（填标号）。

A．反应再次达到平衡时，容器内可能含有

B．再加入后，正反应速率会加快

C．和具有的总能量高于所具有的总能量

D．再加入，平衡时混合气体的颜色比初次投料平衡时的颜色更浅

14．（12分）某同学设计如图装置（省略夹持装置）制备氯气并探究其性质，请回答下列问题。

（1）盛装浓盐酸的仪器名称为________，试管内发生反应的化学方程式为________。

（2）湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，请结合化学方程式和文字解释该现象产生的原因：________。

（3）浸有溴化钠溶液的试纸变橙黄色，反应的离子方程式为________。

（4）一段时间之后，湿润的淀粉碘化钾试纸会变蓝（遇淀粉会变蓝），________（填“能”或“不能”）说明的氧化性比强；烧杯中的溶液可以为________（填标号），倒置漏斗的作用是________。

A．饱和食盐水  B．饱和NaOH溶液

C．澄清石灰水  D．浓盐酸

15．（12分）近年来，新能源汽车和储能技术快速发展，锂盐消耗飞速增长。中国拥有丰富的锂资源，以盐湖卤水（主要含NaCl、和LiCl等）通过煅烧法提取锂的工艺流程如图所示，回答下列问题。

已知：①喷雾干燥后所得固体中含有NaCl、LiCl、等；

②20℃时，相关物质的溶解度如下：

（1）Mg的原子结构示意图为________。

（2）在煅烧时会产生HCl气体，则该反应的化学方程式为________，HCl为________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

（3）加入碳酸钠时，发生反应的离子方程式为________，从浊液中获得固体的操作是________。

（4）该工艺的不足之处为________（填一点即可）。

高一化学试卷参考答案

1．A 2．D 3．C 4．A 5．C

6．D 7．C 8．B 9．D 10．D

11．（1）Al（1分）；第三周期第IIIA族（2分）

（2）（2分）；不属于（2分）

（3）HF（1分）；<（1分）

（4）K（1分）；B（2分）

12．（1）（2分）；还原（2分）

（2）bd（2分）

（3）1（2分）

（4）化学能转化为电能（2分）；CD（2分）

13．（1）该反应放热，体系温度升高，反应速率增大（2分）；随着反应进行，反应物浓度下降，浓度影响大于温度影响，反应速率降低（2分）

（2）（数值1分，单位1分，2分）；40（2分）

（3）bd（漏选扣1分，选错不给分，2分）

（4）AD（漏选扣1分，选错不给分，2分）

14．（1）分液漏斗（1分）；（2分）

（2）（等号也给分，1分），生成了酸性物质，蓝色石蕊试纸先变红（1分），生成的HClO具有漂白性，试纸后褪色（1分）（共3分）

（3）（2分）

（4）不能（1分）；B（2分）；防倒吸（1分）

15．（1）（2分）

（2）（2分）；共价化合物（2分）

（3）（2分）；过滤（2分）

（4）煅烧过程能耗大或煅烧时产生的HCl会腐蚀设备（或其他合理答案，2分）