四川省绵阳市2023届高三第二次诊断性考试化学试卷（含答案）

四川省绵阳市2023届高三第二次诊断性考试化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、绵阳博物馆位于富乐山西麓，馆内藏品3万余件，其中包括东汉青铜摇钱树、清带套五彩高足瓷碗、宋莲瓣纹高足银碗、西汉漆木马等文物。下列有关叙述错误的是(   )

A.青铜摇钱树表面绿色物质主要成分属于盐类

B.陶瓷是以作为主要原料经高温烧结而成

C.莲瓣纹高足银碗表面因被氧化而呈现灰黑色

D.漆木马表面黑漆涂料具有耐潮、耐腐蚀功能

2、2022年诺贝尔化学奖颁给了研究“点击化学”的三位化学家。一种点击化学标记试剂的结构如图所示。已知标记试剂可发生点击反应，下列关于该物质的叙述正确的是(   )

A.分子式为 B.所有C、O、N三种原子可能共平面

C.可发生加成反应，不能发生取代反应 D.虚线框内的基团能够发生点击反应

3、为防止水体富营养化，常用除去水体中过量氨氮（以表示），气体产物为。设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(   )

A.所含电子数均为

B.的溶液中数目为

C.反应消耗，水体将增加个

D.除氨氮过程中，当生成时转移电子数为

4、过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂，性质与过氧化钠相似。选用下列部分装置（部分固定装置略）合理组装可制备过氧化钙，其中不适合或不必要选取的装置是(   )

A. B. C. D.

5、原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X与Z同族，其中Y、Z、W构成的某种离子化合物结构如图所示。下列叙述中正确的是(   )

A.简单氢化物的稳定性：

B.原子半径大小关系是：

C.Z与Y形成的化合物可能含有非极性键

D.W的氧化物的水化物是一种强酸

6、已知含磷废水中的磷以磷酸及其盐的形式存在。某温度下，磷酸的与溶液的的关系如下图，该温度下向初始的含磷废水中加入可以得到沉淀而实现废水除磷。下列叙述错误的是(   )

A.该温度下，磷酸的

B.若逐渐增大该废水的，溶液中将随之不断增大

C.的该废水中离子浓度存在关系：

D.该废水除磷的离子反应有：

7、pH计的工作原理（如图所示）是通过测定电池电动势E（即玻璃电极和参比电极的电势差）而确定待测溶液的pH。电池电动势E与待测溶液pH关系为：（E的单位为V，K为常数）。下列说法错误的是(   )

A.计工作时，化学能转化为电能

B.玻璃电极玻璃膜内外的差异会引起电池电动势的变化

C 若玻璃电极电势比参比电极低，玻璃电极反应：

D.若测得的标准溶液电池电动势E为，可标定常数

二、填空题

8、锰酸锂是一种锂电池的正极材料。工业上以方锰矿（主要成分为，还含有少量的）为原料制备锰酸锂的流程如下：

己知：I.时，相关物质的如下表：

II.时，电离常数

III.离子浓度低于时即沉淀完全

回答下列问题：

（1）写出步骤①溶于稀疏酸时杂质反应的离子方程式___________。

（2）滤渣1的成分是_____（填化学式）；步骤②加入的目的是____。

（3）步骤③加入目的是除去杂质离子，若溶液中浓度为，要确保杂质离子沉淀完全，同时不降低产品产率，步骤③调控的范围应该为_______。反应的平衡常数________。

（4）“离子交换”步骤和“洗脱”过程是利用反应：（是氢型交换树脂）的平衡移动将进一步提纯，为了提高洗脱效率，又不引入其他杂质，淋洗液应选用_____。

（5）步骤④反应未见气体生成，则该反应留存在滤液3中的产物有___________（填化学式）。

（6）步骤⑤反应的化学方程式为___________。

9、三乙氧基甲烷主要用作医药中间体和感光材料，熔点，沸点，能溶于乙醇等多数有机溶剂，易燃，遇明火、高热或与氧化剂接触，有引起燃烧爆炸的危险。氯仿和乙醇钠（，易溶于乙醇）在的无水条件下反应可以制取三乙氧基甲烷并得到氯化钠。回答下列问题：

（1）实验室可用氯仿、乙醇、钠反应制备三乙氧基甲烷，同时生成，该反应化学方程式为_____。

（2）反应装置如图所示，冷凝水应从_______端通入（填“a”或“b”）。将无水乙醇和氯仿加入反应器中磁力搅拌均匀，加入的无水乙醇是理论量的多倍，多余乙醇的作用是___________。

（3）再将钠切成小块，从冷凝管口加入反应器，不搅拌，以保持钠块浮在液面上反应，其目的是___________。

（4）为保证反应持续进行，需要控制一定温度，但反应过程中不需要加热，其原因是___________。若回流时装置中气雾的上升高度过高，应采取的措施是___________。

（5）反应结束后，使用干燥仪器用吸滤法过滤出___________固体（填化学式），用___________洗涤该固体，将洗涤液合并入滤液，蒸馏滤液得到纯净的三乙氧基甲烷。

10、二氧化碳的吸收和利用是实现“碳中和”的重要途径，利用二氧化碳合成二甲醚方法通常是和先合成甲醇，再由甲醇脱水制备二甲醚。

（1）已知：

则合成二甲醚反应的___________。

（2）合成二甲醚的关键是合成甲醇：

I.

①恒容绝热容器中，一定能说明反应Ⅰ已达到化学平衡状态的是___________。

A.

B.

C.气体的密度保持不变

D.容器内气体的温度保持不变

②合成甲醇时存在逆水汽变换：II.，按照投料，保持压强为下达到平衡时，和在含碳产物中物质的量百分数及的转化率随温度的变化如图所示，图中___________（填“a”或“b”）表示甲醇在含碳产物中物质的量分数，的转化率在之后随温度升高而增大的原因是___________。若甲醇的选择性，图中时甲醇的选择性=___________。逆水汽变换反应的压强平衡常数___________。

（3）甲醇脱水可制得二甲醚：。

实验测得：，，、为速率常数。温度下，向恒容密闭容器中加入，达到平衡时测得的体积分数为60%，则平衡时的产率___________；当温度改变为时，，则___________（填“<”“>”或“=”）。

11、中国近代化学启蒙者徐寿首次把“Nitrogen”译成中文时曾写成淡气”，意指它“冲淡”了空气中的氧气。含氮化合物种类繁多，用途广泛，根据信息回答下列问题。

（1）GaN是第三代半导体材料，基态Ga的电子排布式为___________，GaN晶体为共价键空间网状结构，熔点1700℃，晶体类型为___________。

（2）硫酸四氨合铂在工业上用于镀铂，Pt的配位数为___________，其阴离子的空间构型为___________。

（3）氨缩脲与胆矾溶液反应得到如图所示的紫色离子，离子中C的杂化类型是___________。O的第二电离能比N第二电离能更大，解释其原因是___________。

（4）常温下，三甲胺气体常用作天然气的警报剂。与其同分异构体相比较，熔点较高的是___________。易与形成三甲胺正离子，反应中形成的化学键属于___________。

A.氢键

B.极性键

C.π键

D.配位键

（5）某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。

①若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为___________。

②若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________（列出计算式即可）。

12、匹伐他汀钙是一种抑制剂，具有显著降低低密度脂蛋白胆固醇（）效应，用于治疗高胆固醇和高血脂症。其一种中间体（H）的合成工艺路线如下：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是___________。B的结构简式为___________。

（2）由C生成E的反应类型为___________。H中含氧官能团的名称为___________。

（3）写出由F与G发生取代反应生成H的化学方程式___________。

（4）在F的所有同分异构体中，核磁共振氢谱显示含氢种类最少的是M，则M的核磁共振氢谱有___________组峰；核磁共振氢谱显示含氢种类最多的是N，写出两种N的结构简式为___________、___________。

（5）参照上述合成路线，写出与反应生成类似I的的结构简式___________。

参考答案

1、答案：B

解析：A.青铜摇钱树表面绿色物质是碱式碳酸铜，属于盐类，故A正确；B.陶瓷是以黏土作为主要原料经高温烧结而成，不是二氧化硅为原料，故B错误；C.银碗表面因被氧化为氧化银而变色，故C正确；D.油漆可以隔绝氧气和水，可以防止木马腐蚀，故D正确；故选：B。

2、答案：D

解析：A.该分子中C、H、N、O原子个数依次是19、15、1、3，分子式为，故A错误；B.饱和碳原子、N原子都采用杂化，饱和碳原子与其连接的原子为四面体结构、N原子与其连接的原子为三角锥形，所以所有C、O、N三种原子不可能共平面，故B错误；C.具有苯、酰胺基、羧酸的性质，分子中酰胺基和羧基能发生取代反应，故C错误；D.已知标记试剂可发生点击反应，所以虚线框内的基团能够发生点击反应，故D正确；故选：D。

3、答案：C

解析：A.由于题目未告知和的物质的量，无法确定它们含有的电子数，故A错误；B.pH=11的溶液中，但题目中未告知溶液的体积，无法确定H+的物质的量或数目，故B错误；C.NaClO的还原产物是，74.5gNaClO的物质的量为1mol，反应生成的物质的量为1mol，数目为，故C正确；D.题目中没有“标准状况”的前提条件，无法确定；22.4L的物质的量，转移电子数无法计算，故D错误。

4、答案：D

解析：因为制备过氧化钙所需原料为氧气和金属钙，而氧气对环境没有污染，故不需要尾气处理装置，D项符合题意。

5、答案：C

解析：由上述分析可知，X为H或Li元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为S元素，A.同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越弱、对应简单氢化物越不稳定，则简单氢化物的稳定性：W<Y，故A错误；B.同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，X为Li时，则原子半径大小关系是：Z>W>X>Y，故B错误；C.Z与Y形成的化合物若为过氧化钠，含有O-O非极性键，故C正确；D.W的氧化物的水化物若为亚硫酸，属于弱酸，故D错误；故选：C。

6、答案：B

解析：大小比较等由得，该温度下，磷酸的，A项正确；废水的pH增大到一定程度时，会转化为，会减小，B项错误；在水中的电离为，因此的，由，可得pH=7.21时，所以pH=6时，C项正确；由题意知，该废水除磷的离子方程式有，D项正确。

7、答案：C

解析：pH计利用了原电池原理，工作时化学能转化为电能，A项正确；由E=0.059pH+K知，B项正确；若玻璃电极电势比参比电极低，则玻璃电极为原电池的负极，电极反应为，C项错误；将pH=3、E=0.377V代入E=0.059pH+K，可求出K等于0.2，D项正确。

8、答案：（1）

（2）；将氧化为

（3）5～8；

（4）

（5）；

（6）

解析：

9、答案：（1）

（2）a；作溶剂，溶解乙醇钠

（3）使能快速逸出，减少副反应发生

（4）钠与乙醇反应过程放热，可维持温度；用冷水冲淋反应装置

（5）；无水乙醇

解析：

10、答案：（1）

（2）D；a；温度高于，反应Ⅰ平衡逆向移动.而反应Ⅱ平衡正向移动且程度更大，所以转化率增大；50%；或0.017或

（3）40%；>

解析：（1）将已知反应依次编号为①②③，根据盖斯定律，由②×3-③×6-①可得。

11、答案：（1）；原子晶体（共价晶体）

（2）4；正四面体

（3）；O失去1个电子后p能级变为半充满比N失去1个电子后的结构更稳定，因此第二电离能更大

（4）；BD

（5）棱心和体心；

解析：（1）Ga是31号元素，位于元素周期表第四周期第ⅢA族，GaN晶体为共价键空间网状结构，熔点1700°C；

（2）在络合物硫酸四氨合铂中，中心Pt原子与4个配位体结合，外界离子的价层电子对数是，无孤对电子；

（3）在该微粒中，C原子形成3个共价键，O失去1个电子后p能级变为半充满的稳定状态，比N失去1个电子后的结构更稳定；

（4）与都属于分子晶体，的分子之间只存在分子间作用力，而分子间存在氢键；的N原子上存在孤电子对，上存在空轨道，二者形成配位键；

（5）①若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为棱心和体心；②在品胞中含有Fe原子为；含有N原子数是1个，晶胞密度。

12、答案：（1）2-硝基苯甲酸或邻硝基苯甲酸；

（2）取代反应；羰基、酯基

（3）

（4）2；；

（5）

解析：（4）M可以为，有两种不同的氢，所以核磁共振氢谱有两组峰。含氢种类最多的有6种，结构简式可以为等。