福建省一级校联盟2022-2023学年高二下学期4月期中考试模拟试卷（四）化学试题

这是一份福建省一级校联盟2022-2023学年高二下学期4月期中考试模拟试卷（四）化学试题，共18页。试卷主要包含了单选题，元素或物质推断题，填空题，结构与性质等内容，欢迎下载使用。
福建省一级校联盟2022-2023学年高二下学期4月期中考试模拟试卷（四）化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列原子轨道中能量最高的是
A．4d B．2s C．4p D．5s
2．某元素的一种基态原子的M电子层p能级上有4个电子，有关该原子的叙述错误的是
A．N层不含有电子 B．L层一定有8个电子
C．原子的最外层电子数为4 D．最高化合价为 +6价
3．下列化学用语正确的是
A．1 H、2 H、H+ 和H2是氢元素的四种不同粒子
B．18 O2 和16 O3互为同位素
C．S2- 的结构示意图为
D．35Cl中质子数和中子数相差18
4．大气中臭氧层被破坏的机理如图所示。下列说法正确的是

A．过氧化氯的结构式为Cl—O—O—Cl
B．氧气在反应中作催化剂
C．臭氧分子最终转变成过氧化氯分子
D．反应①、②、③中均有氧原子间共价键的断裂
5．下列有关比较正确的是
A．熔点：CH4>SiH4>GeH4>SnH4
B．离子键强弱：NaBr>NaCl>MgO
C．键的极性：N—H键>O—H键>F—H键
D．热稳定性：HF>H2O>NH3
6．某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M原子的最外层电子数等于其电子层数，则下列说法中正确的是

A．元素对应简单离子半径大小关系为：
B．与W的同周期元素中，第一电离能比W大的元素只有2种
C．X、Y、Z、W形成的简氢化物中，沸点高低顺序为：
D．在该化合物中Y和Z的杂化类型不同
7．离子液体广泛应用于科研和生产中。某离子液体结构如图，其中阳离子有类似苯环的特殊稳定性。下列说法中不正确的是

A．阳离子中C有两种不同的杂化方式 B．阳离子中存在的大π键为π
C．该物质中采用sp3杂化的原子共有4个 D．阴离子中含有配位键
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．11.2L O2和22.4L NO(均为标准状况)充分反应后的分子数为NA
B．标准状况下，11.2L的SO3含硫原子数为0.5NA
C．0.1mol·L-1 HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA
D．1mol Al3+完全水解可生成氢氧化铝胶粒的数目小于NA
9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数总和为25，由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列说法错误的是

A．电负性大小：
B．该化合物具有强氧化性，可用于消毒杀菌
C．该化合物含离子键、共价键、配位键
D．该化合物中所有原子最外层均满足8个电子稳定结构
10．下列变化过程中，仅有分子间作用力被破坏的是
A．干冰升华 B．HCl 溶于水
C．NaOH高温融化 D．NH4Cl固体受热分解
11．下列有关化学用语的表示正确的是
A．NaCl的电离方程式为：
B．电子式为：
C．Li在空气中燃烧产物的化学式为：
D．氧化生成单质硫：
12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示，下列叙述正确的是

A．元素非金属性强弱的顺序：W>Y>Z
B．原子半径：X>Y>Z
C．Y的简单氢化物比W的简单氢化物稳定
D．化合物M中Y不满足8电子稳定结构
13．硫代硫酸钠()可作定影剂，反应的化学方程式为，产物中的常用于切花保鲜。下列说法错误的是
A．基态的核外电子存在10种运动状态
B．的空间结构为四面体形，中心原子的杂化方式为
C．欲测定切花保鲜液中的浓度，可用标准溶液滴定
D．的晶体结构与相似，每个周围最近且等距离的有6个
14．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中正确的是

A．在NaCl晶体中，距最近的Na有6个，距最近且等距的共6个
B．在晶体中，每个晶胞平均占有4个，的配位数是4
C．在金刚石晶体中，每个碳原子被6个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面
D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE，其晶体不导电

二、元素或物质推断题
15．下表是元素周期表的一部分，请据表标注的元素回答(用相应的化学符号作答)：
      族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
a

f
2



b
d
e


3
g

h
k

m
n

(1)形成单质不含化学键的是_______(填化学式)。
(2)元素a分别与元素e、k、m所形成的简单气态化合物中稳定性最强的是_______(填化学式)；
(3)元素k、m、n最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(用物质化学式表示)；
(4)元素g、h、m、n所形成的简单离子的半径最大的是_______(用离子符号表示)；
(5)g元素的最高价氧化物的水化物与h元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______。
(6)写出由元素b、e组成的化合物的结构式：_______。
(7)我国长征运载火箭的推进剂是一种由a、b、d三种元素组成的化合物偏二甲肼，其分子式为，与由d、e元素组成的原子个数比为1：2，相对分子质量为92的化合物混合，点火燃烧产生巨大推力，燃烧产物是两种对环境无污染的气体及水蒸气，请写出该类火箭推进剂燃烧的化学方程式：_______。

三、填空题
16．下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O+ 3CH3CH2OH + 16H+ + 13H2O→4[Cr(H2O)6]3+ + 3CH3COOH
(1)Cr基态核外价电子排布式为_______ ； 配合物[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是_______(填元素符号)。
(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_______，1mol CH3COOH含有的σ键的数目为_______。
(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为_______(填化学式)； H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______。

四、结构与性质
17．第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。
(1)是一种很好的配体，的VSEPR构型是_______。
(2)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

图中虚线表示的作用力为_______。
A．氢键    B．离子键    C．配位键
(3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成晶体。在晶体中，含有的原子团或分子有、、、，为平面正方形结构，中心能否是杂化_______(填“是”或“否”)，理由是_______。请写出该配离子的结构简式：_______(必须将配位键表示出来)。
(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态，呈正四面体构型。易溶于_______(填标号)。
A．四氯化碳    B．水    C．硫酸镍溶液    D．苯    E.CS₂
(5)已知1 mol化学键断开时吸收或生成时释放的能量如下： 436 kJ， 193 kJ， 946 kJ， 391 kJ。求：的焓变_______kJ⋅mol。
18．钛和锆为同族的元素，它们形成的化合物用途广泛。
(1)锆为第五周期元素，基态原子的价层电子排布式为_______。
(2)钛与EDTA(乙二胺四乙酸根离子，结构如图1)形成的配位离子如图2所示。

①EDTA中所含元素的电负性从大到小的顺序为_______；
②EDTA中键角∠NCC_______(填“＞”、“＜”或“=”)∠CNC；
③钛与EDTA形成的配位离子中配位数为_______。
(3)常温下TiCl4为液体，ZrCl4为易升华的固体。两者熔点不同的原因是_______。
(4)ZrO2是制作全瓷牙的主要原料。ZrO2的晶体有立方晶相(如图3)、单斜晶相(如图4，微粒未画出，微粒分布与立方晶相相似，晶胞参数α=γ=900≠β，apm、bpm、cpm)等。

①ZrO2立方晶相中，与Zr等距离且最近的O围成的几何图形是_______。
②设阿伏伽德罗常数的值为NA，则单斜晶相ZrO2的密度为_______g·cm-3(列出含字母的计算表达式)。

参考答案：
1．A
【详解】具体的能级能量高低排列顺序是：1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d，是由于电子屏蔽效应出现的能级交错现象导致能量是5s＜4d，所以原子轨道中能量最高的是4d，故选A选项。
2．C
【分析】某元素的一种基态原子的M电子层p能级上有4个电子，则其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，该原子为S原子，硫原子核外有三层，电子数分别为2，8，6。
【详解】A．根据分析可知，硫原子N层不含有电子，A正确；
B．根据分析可知，L层一定有8个电子，B正确；
C．根据分析可知，原子的最外层电子数为6，C错误；
D．根据分析可知，硫元素位于第ⅥA族，最高化合价为+6价，D正确；
故答案选C。
3．A
【详解】A．分别为质子数为1中子数为0的氢原子，质子数为1中子数为1的氢原子，带一个单位正电荷的氢离子，氢气单质，属于氢元素的四种不同粒子，A正确；
B．18 O2和16 O3互为同素异形体，B错误；
C．S2- 的结构示意图为，C错误；
D．35Cl中质子数为17，中子数为，质子数和中子数相差-1，D错误；
故选A。
4．A
【详解】A．过氧化氯中氧原子形成两对共用电子，氯原子形成一对共用电子，A正确；
B．氧气是产物，B错误；
C．臭氧分子最终变成氧气，C错误；
D．反应②没有有氧原子间共价键的断裂，D错误；
故选A。
5．D
【详解】A．该组物质全部为分子晶体，且分子间都不含有氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，因此熔点顺序为：，故A错误；
B．离子半径：，离子半径越小，所带电荷数越多，晶格能越大，所以离子键强弱为，故B错误；
C．电负性：，电负性越强，共价键的极性越强，所以N—H键M，A错误；
B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能有变大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素；稀有气体为稳定结构，第一电离能更大，故在W的同周期主族元素中，第一电离能比W大的元素有氮、氟、氖3种，B错误；
C．X、Y、Z、W形成的简单氢化物均为分子晶体，相对分子质量大则沸点高，但是HF、H2O可以形成氢键导致沸点升高，沸点高低顺序为：W>X>Z>Y，C正确；
D．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，在该化合物中Y和Z均形成4个σ键，杂化类型均为sp3，D错误；
故选C。
7．C
【详解】A．该离子中含有饱和碳原子采用sp3杂化，环中碳原子采用sp2杂化，故A正确；
B．环上每个C原子与三个原子成键，剩余1个电子，每个N原子与三个原子成键，剩余1对电子，又失去1个电子形成阳离子，则大π键为π，故B正确；
C．该物质中两个乙基中的C采用sp3杂化，阴离子中Al也采用sp3杂化，共5个原子采用sp3杂化，故C错误；
D．阴离子中Al3+和一个Cl-之间存在配位键，故D正确；
故选：C。
8．D
【详解】A．标况下11.2L O2和22.4L NO混合气体的物质的量为，两者恰好反应生成1molNO2，但由于存在2NO2⇌N2O4的反应，因此得到气体分子数小于NA，故A错误；
B．标准状况下，SO3是非气体，无法用气体摩尔体积计算11.2L的物质的量，故B错误；
C．未说明HClO4溶液的体积，无法计算其物质的量，故C错误；
D．氢氧化铝胶体粒子是许多Al(OH)3的集合体，所以1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目小于NA，故D正确；
故选：D。
9．D
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数总和为25，结合图示可知，Y能形成2 化学键，则Y为O；Z形成+1价阳离子，其原子序数大于O，则Z为Na；W形成1个共价键，其原子序数小于O，则W为H，四种原子的原子序数总和为25，X的原子序数为25-1-8-11=5，则X为B元素。
【详解】A．同周期自左而右元素电负性增大，故电负性Y(O)＞X(B)＞Z(Na)，故A正确；
B． 该化合物中含有O-O键，具有强氧化性，能够杀菌消毒，故B正确；
C． 由图中结构式可知，该化合物含离子键、共价键，B最外层只有3个电子，形成4个键，则含有1个配位键，故C正确；
D． 该化合物中H的最外层电子数为2，不满足8电子稳定结构，故D错误；
故选：D。
10．A
【详解】A．干冰属于分子晶体，干冰升华属于物理变化、仅有分子间作用力被破坏，A符合；
B．HCl溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，B不符合；
C．NaOH高温融化电离出钠离子和氢氧根离子，离子键被破坏，C不符合；
D．NH4Cl固体受热分解生成氨气和氯化氢，离子键和共价键均被破坏，D不符合；
答案选A。
11．D
【详解】A．氯化钠是盐，在熔融状态或水溶液中能电离出自由移动的离子，电离方程式为NaCl=Na++Cl—，故A错误；
B．三氯化磷是共价化合物，电子式为 ，故B错误；
C．锂在空气中燃烧只能生成氧化锂，不能生成过氧化锂，故C错误；
D．二氧化氯与硫化氢反应生成硫和水，消耗1mol二氧化氯反应转移4mol电子，表示反应转移电子方向的单线桥为，故D正确；
故选D。
12．B
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X是Na元素；由M的结构简式可知，W可以形成2个共价键、Y形成4个共价键，则W为O元素、Y为Si元素；W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，则Z为Cl元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，则氯元素的非金属性强于硅元素，故A错误；
B．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则钠原子、硅原子、氯原子的原子半径依次减小，故B正确；
C．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于硅元素，则水的稳定性强于硅化氢，故C错误；
D．由M的结构简式可知，化合物中硅原子满足8电子稳定结构，故D错误；
故选B。
13．C
【详解】A．基态Na+有10个核外电子，所以存在10种运动状态，A正确；
B．S2O的结构可以看做硫酸根中的一个氧原子被硫取代，结构和硫酸根类似，中心硫原子的孤电子对数为0，价层电子对数为4，所以空间结构为四面体形，中心原子S的杂化方式为sp3，B正确；
C．Na3[Ag(S2O3)2]中银离子与S2O形成配位键，无单独的银离子，不能用NaCl标准溶液滴定Ag+，C错误；
D．氯化钠晶体中每个Na+周围有6个Cl-，每个Cl-周围有6个Na+，NaBr的晶体结构与NaCl晶体相似，则每个Br-周围有6个Na+，D正确；
故选C。
14．B
【详解】A．氯化钠晶体中，距Na+最近且等距的Cl-是6个，即钠离子的配位数是6，距Na+最近且相等的Na+位于面心处，共有=12个，选项A错误；
B．Ca2+位于晶胞顶点和面心，数目为8×1/8+6×=4，即每个晶胞平均占有4个Ca2+，距离F-最近且等距的Ca2+有4个，即F-的配位数为4，选项B正确；
C．在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，最小的环为6元环，每个单键为3个环共有，则每个C原子连接4×3=12个六元环，晶胞中共平面的原子如图，共4个，选项C错误；
D．该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4，该晶体为分子晶体，其中不含能自由移动的电子或离子，因此不能导电，选项D错误；
答案选B。
15．(1)He
(2)H2O
(3)HClO4
(4)S2-
(5)
(6)O=C=O
(7)C2H8N2+2N2O42CO2↑+3N2↑+4H2O↑

【分析】根据元素周期表的构造，可推断出a为H，b为C，d为N，e为O，f为He，g为Na，h为Al，k为Si，m为S，n为Cl。
【详解】（1）稀有气体元素的原子最外层已经达到稳定结构，所以形成单质时不含化学键，故为He；
（2）非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，O、Si、S中非金属性最强的是O，所以氢化物最稳定的是H2O；
（3）元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，Si、S、Cl非金属性逐渐增强，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，即HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，则酸性最强的是HClO4；
（4）一般地，电子层数越多，半径越大，若电子层数相同，则质子数越多，半径越小。Na+、Al3+、S2-、Cl-中，Na+和Al3+核外电子均为两层，S2-和Cl-为三层，所以S2-和Cl-的半径大于Na+和Al3+的半径，S的质子数小于Cl，则半径S2-＞Cl-，Na的质子数小于Al，则半径Na+＞Al3+，所以半径由大到小的顺序为：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，则离子的半径最大的是S2-；
（5）Na元素的最高价氧化物的水化物NaOH与Al元素的最高价氧化物的水化物Al(OH)3反应的离子方程式为；
（6）CO2是共价化合物，每个O都和C共用两对电子，将电子式中的共用电子对改成短线即为结构式：O=C=O；
（7）b2a8d2为C2H8N2，由d、e元素组成的原子个数比为1：2，相对分子质量为92的化合物为N2O4，燃烧产物中两种对环境无污染的气体为CO2和N2，根据氧化还原反应的电子守恒规律以及质量守恒定律，写出反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O42CO2↑+3N2↑+4H2O↑。
16．(1) 3d54s1 O
(2) sp3和sp2 7NA(或7×6.02×1023)
(3) H2F+ H2O分子与CH3CH2OH分子之间可以形成氢键

【解析】(1)
Cr位于周期表第四周期ⅥB族，Cr基态核外价电子排布式为3d54s1，配合物[Cr(H2O)6]3+中Cr3+为中心离子，H2O为配体，O原子提供孤对电子，与Cr3+形成配位键；
(2)
CH3COOH中C原子分别形成4个、3个σ键，没有孤对电子，分别为sp3杂化、sp2杂化，CH3CHOOH分子中含有1个C-C、3个C-H、1个C-O、1个C=O、1个O-H等化学键，则1mol CH3COOH分子中含有σ键的数目为7NA或7×6.02×1023；
(3)
与H2O互为等电子体的阳离子应含有3个原子、且价电子总数为8，应为H2F+，H2O与CH3CH2OH可形成分子间氢键，且都为极性分子，二者互溶。
17．(1)四面体形
(2)AC
(3) 否 若采取杂化，其空间构型应为正四面体
(4)ADE
(5)+61

【详解】（1）的中心原子价层电子对数为3+=4，VSEPR构型是四面体形。
（2）通过图像知，图中虚线表示的作用力有Cu2+与水分子之间的配位键，氢原子和另一分子中氧原子之间的氢键，故选AC。
（3）为平面正方形结构，中心不是杂化，理由是若采取杂化，其空间构型应为正四面体；Cu2+中含有空轨道，NH3分子含有1个孤电子对，Cu2+和N原子之间可以形成配位键，该配离子的结构简式为： 。
（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，应为分子晶体，呈正四面体构型，应为非极性分子，易溶于非极性溶剂——四氯化碳、苯、CS₂，故选ADE。
（5）的焓变反应物断键吸收的能量-生成物成键放出的能量=946 kJ/mol+2436 kJ/mol-193 kJ/mol-4391 kJ/mol=+61 kJ/mol。
18．(1)4d25s2
(2) O＞N＞C＞H ＞ 6
(3)两者为组成和结构相似的分子晶体，ZrCl4的相对分子质量大，熔点高
(4) 立方体

【详解】（1）锆是40号元素，位于元素周期表第五周期第IVB族，根据构造原理可知基态原子的价层电子排布式为4d25s2；
（2）①在EDTA中含有C、N、O、H四种元素，除H是第一周期元素外，C、N、O三种元素都属于第二周期，元素的原子序数越大，元素的非金属性就越强，其电负性就越大。元素的非金属性：O＞N＞C＞H，故EDTA中所含元素的电负性从大到小的顺序为：O＞N＞C＞H；
②N原子为sp3杂化，有1个孤电子对；与N原子相连的C原子为sp3杂化，没有孤电子对，根据孤电子对之间的斥力＞孤电子与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力，故EDTA中键角∠NCC＞∠CNC；
③由图可知，钛离子与4个O原子、2个N原子成键，钛与EDTA形成的配位离子中配位数为6；
（3）常温下TiCl4为液体，ZrC14为易升华的固体，说明TiC14、ZrCl4在固态时都为分子晶体，二者的组成和结构相似，相对分子质量增大，分子间范德华力增大，物质的熔点升高；
（4）①小黑球位于顶点和面心，个数为8×+6×=4；大灰球位于体内，个数为8，根据化学式可知，小黑球为Zr原子，大灰球为O原子，以面心的Zr原子为例，与Zr等距离且最近的O有8个，上下各4个，则Zr等距离且最近的O围成的几何图形是立方体；
②单斜晶相中微粒分布与立方晶相相似，即含有8个O原子、4个Zr原子， 晶胞z密度ρ=。