江苏省徐州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-24流程题

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江苏省徐州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-24流程题 一、流程题1．（2022·江苏徐州·模拟预测）过氧化镁（MgO2）是一种镁精细化工产品，在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。下图是利用Mg2（OH）2CO3生产过氧化镁的工艺流程。请回答下列问题：已知：煅烧过程Mg2（OH）2CO3分解产生三种氧化物：转化过程反应放出大量热。(1)Mg2（OH）2CO3的化学名称为__________。(2)检测煅烧过程Mg2（OH）2CO3完全分解的方法是：取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，若观察到__________，则说明Mg2（OH）2CO3完全反应。(3)转化过程加入稳定剂的作用是__________，该过程除了得到产物过氧化镁以外，还会生成水，写出反应的化学方程式__________。2．（2022·江苏徐州·统考二模）战国时期，《周礼·考工记》记载了我因劳动人民制取KOH；以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。根据图示请回答下列问题：(1)操作①的名称是______。(2)操作③中使用的玻璃仪器是______。(3)反应池中发生主要反应的基本反应类型为复分解反应，试写出该反应的化学方程式______。3．（2022·江苏徐州·统考二模）碳中和，即通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的CO2排放，实现CO2“零排放”。(1)“碳”排放。化石燃料的燃烧产生大量CO2，其过度排放会造成______的加剧。(2)“碳”中和。①绿色植物通过______吸收CO2。②风化的岩石如CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca（HCO3）2，反应的化学方程式为______。③工业生产中利用NaOH捕捉CO2，得到高纯度CO2的流程如图。转化中可循环使用的物质有CaO和X，则X的化学式为______。(3)“碳”利用。将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件可生成C2H6O和H2O，参加反应的CO2和H2的质量比为______。4．（2022·江苏徐州·模拟预测）黄铁矿（主要成分是FeS2）是一种重要的矿石，常用来生产铁、硫酸及硫酸铁，有关工业流程图如下：(1)写出反应Ⅲ的化学反应方程式___________。(2)流程图中操作①和②都用到的仪器是___________，其在操作①中该仪器的作用是___________。(3)全部生产过程中涉及的基本化学反应类型有___________种。5．（2022·江苏徐州·模拟预测）下图是工业上用菱锰矿（主要成分为MnCO3，含FeCO3等杂质）为原料来制取二氧化锰的简易工艺流程，请根据题意回答问题。（1）反应①属于_____（填基本反应类型）。（2）②处操作的名称是_____，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。（3）加入生石灰将溶液pH调至4，此时溶液呈_____（填“酸性”或“碱性”）。（4）反应②是氯化亚铁与过氧化氢和水的作用下生成氢氧化铁和稀盐酸的过程，则该过程化学方程式为_____。6．（2021·江苏徐州·统考三模）徐州市某化工厂以粗盐(主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2)为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下：(1)先加试剂A除去粗盐中的MgCl2，试剂A是___________，则流程中Mg元素转化成___________(填化学式)而被除去。(2)再加试剂B除去粗盐中的CaCl2，则试剂B是___________(填序号)。①KOH       ②Ca(OH)2③K2CO3④Na2CO3(3)操作A是___________。(4)该工厂副产品H2目前还没有作为燃料被广泛应用，其理由___________(答一条即可)。7．（2021·江苏徐州·统考二模）利用废旧电池的铜帽（含Cu、Zn）制取紫铜（Cu）及ZnSO4溶液的主要流程，如图所示（反应条件已略去）。（1）步骤①中，铜发生反应的化学方程式是 ，则X的化学式是__________；步骤②中，没有生成气体的置换反应化学方程式是__________。（2）步骤②、③中的分离操作，都要用到的玻璃仪器有烧杯、__________（写两种）。（3）针对上述流程，下列有关叙述错误的是__________。（填字母）A、溶液A中含有3种溶质       B、固体C中含有Zn和Cu        C、物质D是稀盐酸8．（2021·江苏徐州·统考一模）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图【(NH4)2CO3溶液呈碱性，40C以上(NH4)2CO3分解】。(1)操作I是___________。(2)滤液I中主要的阳离子是___________等。(3)加适量氨水的目的是___________。(4)写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式___________。9．（2021·江苏徐州·模拟预测）某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如下：（1）步骤Ⅰ中用到玻璃棒的作用：______，得到的固体A的成分：____。（2）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式是____，这一反应说明两金属的活泼性Zn_____Ag（填“>”或“<”）。（3）向溶液D中加入适量某物质，可得到只含一种溶质的溶液，这种物质是____。10．（2021·江苏徐州·统考二模）氯酸钾可用于制作烟花、火柴，也可用作导弹推进剂，同时它也用于实验室制取氧气。以下是用石灰浆【Ca(OH)2，悬浊液】制备氯酸钾的工业流程图。试根据流程图回答下列问题：(1)反应①中用石灰浆而不用澄清石灰水的目的是__________。(2)操作①的名称是__________。(3)反应②的基本反应类型是________。(4)洗涤KC1O3固体时，为减少产品的损失，洗涤剂最好用_____________。a.冰水         b.热水 c.KC1O3饱和溶液(5)上述流程中回收后可以再作为原料使用的物质是_____________(写化学式)。11．（2020·江苏徐州·统考二模）某计算机电路板中含有 Fe、Cu、Ag、Ni(镍，银白色)等金属，某工厂按如下实验流程回收部分金属。已知。（1）操作①②的名称是___________。（2）滤液②中阳离子的符号是____________。（3）滤液③和铁粉反应的化学方程式是____________。（4）由图中可以得出Ag、Fe、Ni 的活动性，由强到弱的顺序是_____________。
参考答案：1．(1)碱式碳酸镁(2)无气泡产生(3)     防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解      【解析】(1)由化学式Mg2（OH）2CO3可以得知他的化学名称碱式碳酸镁。(2)如果Mg2（OH）2CO3没有完全反应，那么没有完全反应的碱式碳酸镁与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以没有气泡产生就说明碱式碳酸铜已完全反应。(3)因为过氧化氢和过氧化镁受热能分解，所以要加入稳定剂；氧化镁与双氧水在加入稳定剂的条件下生成过氧化镁和水，所以其化学反应方程式为：2．(1)过滤(2)玻璃棒(3) 【解析】(1)操作①可将没有溶解的杂质从溶液中分离出来，故该操作为过滤。(2)操作③将氢氧化钾溶液转化为氢氧化钾晶体，属于蒸发结晶，故需要用到的玻璃仪器为玻璃棒。(3)石灰石煅烧生成二氧化碳和氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。干燥木头燃烧加水会生成碳酸钾，故反应池中发生复分解反应是氢氧化钙和碳酸钾生成碳酸钙和氢氧化钾的反应，化学方程式为。3．(1)温室效应(2)     光合作用     CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2     NaOH(3)22:3 【解析】(1)二氧化碳过度排放会造成温室效应加剧；(2)①绿色植物通过光合作用吸收空气中二氧化碳；②碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，化学反应方程式为：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2；③由图可知氧化钙进入转化室和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，捕捉室中需要用到氢氧化钠，故X为氢氧化钠，化学式为：NaOH；(3)二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙醇和水，化学反应方程式为：，参加反应的CO2和H2的质量比为：(2×44):(12×1)=22:3。4．(1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(2)     玻璃棒     引流(3)2##两 【解析】(1)反应Ⅲ为矿渣（主要成分为Fe2O3）与稀硫酸反应，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁与水，化学反应方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；(2)矿渣与稀硫酸反应时，向矿渣中加硫酸时需要用玻璃棒引流；矿渣（主要成分为Fe2O3）与稀硫酸反应生成硫酸铁与水，反应后溶液中溶质为硫酸铁，提纯硫酸铁操作为蒸发结晶，蒸发结晶时需要用玻璃棒搅拌，使溶液受热均匀，故操作①和②都用到的仪器是玻璃棒，其在操作①中玻璃棒的作用是引流；(3)流程中总共涉及到的反应有：反应I为FeS2与O2在高温下反应生成Fe2O3与SO2；反应II为Fe2O3被还原为Fe，另一种反应物不明确，不能确定反应类型；反应III为Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2（SO4）3与H2O，该反应为复分解反应；SO2与O2在催化剂作用下反应生成SO3，该反应属于化合反应；H2O与SO3反应生成H2SO4，该反应属于化合反应，故涉及到化合反应与复分解反应两种基本化学反应类型。5．     复分解反应     过滤     漏斗     酸性     2FeCl2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4HCl。【分析】稀盐酸和碳酸锰反应生成氯化锰、水和二氧化碳，氯化亚铁与过氧化氢和水的作用下生成氢氧化铁和稀盐酸。【详解】（1）菱锰矿的主要成分为MnCO3，加入稀盐酸和碳酸锰反应生成氯化锰、水和二氧化碳，反应符合两种物质相互交换成分的反应，故反应①属于复分解反应。（2）②处操作是将固体和液体分离，故名称是过滤，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。（3）酸性溶液的pH小于7，故加入生石灰将溶液pH调至4，溶液呈酸性。（4）反应②是氯化亚铁与过氧化氢和水的作用下生成氢氧化铁和稀盐酸的过程，则该过程化学方程式为2FeCl2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4HCl。6．     NaOH     Mg(OH)2     ④     过滤     制取成本高、运输困难等【详解】（1）氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，故试剂A是NaOH；流程中镁元素转化成Mg(OH)2而被除去；（2）氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，可除去杂质，且不引入新的杂质。故试剂B是④；（3）操作A实现了固液分离，是过滤；（4）氢气制取成本高、运输困难等，故未被广泛使用。7．     CuSO4          玻璃棒和漏斗     C【详解】（1）步骤①中，铜发生反应的化学方程式是，反应前后氢原子均是4个，反应前铜原子是2个，硫原子是2个，氧原子为10个，反应后氧原子为2个，则2X中含2个铜原子、2个硫原子、8个氧原子，则X的化学式是CuSO4；溶液A中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸，步骤②中，加过量的B为锌，目的是将硫酸铜转化为铜和硫酸锌，将硫酸转化为硫酸锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故没有生成气体的置换反应化学方程式是。（2）步骤②、③中的分离操作均为固液分离，是过滤操作，都要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。（3）A、溶液A中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸3种溶质，说法正确；B、固体C中含有Zn和Cu，因为有铜生成，而锌过量有剩余，说法正确；C、物质D是稀硫酸，因为要除去锌同时得到硫酸锌，只能加入稀硫酸，说法错误；故填：C。8．     过滤     Fe2+、H+     中和过量的硫酸     4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2【详解】(1)通过过滤可将难溶解的固体物质与液体分离，故操作I是过滤。(2)Fe2O3、FeO在高温条件下，能与一氧化碳反应生成铁单质和二氧化碳气体，所以固体中含有铁和SiO2，当加入过量稀硫酸时，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，滤液I中主要含有硫酸亚铁和稀硫酸，所以阳离子是Fe2+、H+等。(3)加适量氨水的目的是中和过量的硫酸。(4)在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式为： 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。9．     引流     Zn、Ag          ＞     Zn【详解】（1）步骤Ⅰ是为了把固体和液体分开，所用到的步骤是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流；步骤Ⅰ中发生的反应是锌粉和硝酸银溶液反应生成固体银和硝酸锌溶液，得到的固体A的成分有生成的银和过量的锌。（2）步骤Ⅰ中发生反应是锌粉和硝酸银溶液反应生成固体银和硝酸锌溶液，化学方程式是：。锌能置换出硝酸银中的银，说明锌的活泼性大于银。（3）溶液D的成分是硫酸和硫酸锌，要想加入适量某物质，可得到只含一种溶质的溶液，只能是加入锌。10．     氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙含量少，用石灰浆而不用澄清石灰水，是为了生成更多的生成物     过滤     复分解反应     c     Ca(OH)2【详解】（1）氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙含量少，用石灰浆而不用澄清石灰水，是为了生成更多的生成物；（2）固液分离的操作是过滤，故填：过滤。（3）反应②氯化钾和氯酸钙的反应，交换成分，属于复分解反应，故填：复分解反应。（4）洗涤KC1O3固体时，为减少产品因溶解而产生的损失，洗涤剂最好用KC1O3饱和溶液，故选：c。（5）由流程图可知，氢氧化钙回收后可以继续利用，故填：Ca(OH)2。11．     过滤     Fe2+          Fe、Ni、Ag【详解】（1）操作①②都是将固体与液体分离，故名称是过滤；（2）铁、镍与过量的稀硫酸反应生成硫酸镍与硫酸亚铁，过滤后滤液①中有硫酸镍、硫酸亚铁和稀硫酸，加过量的铁粉，镍被完全置换出来，稀硫酸被消耗完了，滤液②中只有硫酸亚铁，阳离子是二价铁，故答案为Fe2+;（3）铜与银不与稀硫酸反应，所以滤渣①中是铜和银，加入稀硫酸、氢气并控制温度加热，银不反应，铜与氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，加入足量的铁粉，铁可以与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故反应方程式为；（4）根据图中信息可知Fe、Ni与稀硫酸反应，Ag不与其反应，而且Fe可以置换出Ni，故Ag、Fe、Ni 的活动性，由强到弱的顺序是Fe、Ni、Ag。【点睛】本题解题的关键在于熟练掌握金属与盐溶液的反应及金属活动性顺序的应用。