山东省济南市章丘区第四中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

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高一期中考试化  学本试卷满分100分，考试用时90分钟注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4. 本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第四章、必修第二册第六章、选择性必修1第四章。5. 可能用到的相对原子质量：1 7 20 16 23 27 56 64 79一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 下列各图中，能表示碳酸钙分解制CO2反应的能量变化的是A.  B. C.  D. 2. 下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B. 的结构式：C. 氯化钙电子式： D. Cl的结构示意图：3. 钴—60(Co)放射源的应用非常广泛，在农业上，常用于辐射育种、刺激增产、辐射防治虫害等。下列有关说法中错误的是A. 钴是元素周期表中第60号元素 B. 60Co与60Fe具有相同的质量数C. 60Co与59Co核外电子数相同 D. Co核内中子数与核外电子数之差为64. 化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是A. 将食物存放在冰箱中 B. 冶炼铁时将铁矿石粉碎C. 糕点包装袋内放置除氧剂 D. 炒菜时使用铁锅而不用铝锅5. 下列每组物质发生转化时所克服的作用力属于同种类型的是A. 碘和干冰的升华 B. 氯化钠的熔化与冰的融化C. 氯化氢和酒精溶于水 D. 二氧化硅和生石灰的熔化6. 下列关于元素周期表的叙述错误的是A. 只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子B. 元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为16个族C. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀合金材料的元素D. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素7. 一定条件下，发生反应使化剂4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，则反应中的这几种物质的反应速率之比正确的是A. 2v(NH3)=3v(H2O) B. 3v(NO)=2v(H2O)C. 4v(NH3)=5v(O2) D. 5v(O2)=6v(H2O)8. 下列选项中叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是 选项叙述Ⅰ叙述ⅡA酸性： 非金属性：B铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性铁、锌可构成原电池且铁作负极C在中燃烧的生成物中含离子键固体可导电D向溶液中滴入少量氯水，振荡，充分反应，再滴加淀粉，溶液变蓝色的还原性强于 A. A B. B C. C D. D9. 质量均为的铁片、铜片和溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是A. a和b用导线连接时，电子通过电解质溶液转移到铜片上B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色D. a和b用导线连接后，当电路中有个电子通过时，理论上铁片与铜片的质量差为10. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为19。W、X、Y所在的族均不相邻，族序数按Y、W、X、Z的顺序依次增大。下列说法错误的是A. 原子半径：B. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物只有一种C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：D. 一定条件下，Y的单质能将W从中置换出来二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 某科研团队设计了如图所示装置实现了CO2的转化，有效解决了温室效应及能源问题，其反应为。下列叙述正确的是 A. A极为太阳能电池的负极B. 电极Ⅱ的电极反应式为C. 理论上转化，左室溶液质量增重D. 电解结束后，电极Ⅱ所得溶液可用作消毒液12. 在一定温度下，将CO2和C(各0.16 mol)充入10L恒容密闭容器中，发生反应△H>0，一段时间后反应达到了平衡，反应过程中测得的数据如下表。下列说法正确的t/s2479n(C)/mol0.120.100.090.09 A. 反应前2s的平均反应速率B. 其他反应条件不变，加入一定量的C，反应速率一定加快C. 反应进行至4s末时，CO2的转化率为37.5%D. 反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为0.07mol·L-113. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 中含有的阴离子数为B. 和中含有的质子数均为C. 分子中含有的共用电子对数为D. 溶液与锌充分反应，转移的电子数为14. 下列关于各装置图的叙述正确的是A. 图Ⅰ装置为原电池装置，可以实现化学能到电能的转化B. 图Ⅱ装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极的阴极保护法”C. 图Ⅲ装置可制备并能较长时间保持其颜色D. 图IV装置可用于观察铁的吸氧腐蚀15. 元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，这些元素组成的物质之间的转化关系如图。m、p、r是常见的单质，其中p是元素W的单质；n由两种元素组成，通常为液态，中含有质子；q是一种强碱，二氧化碳与其反应后溶液的焰色试验呈黄色；s是一种磁性氧化物。下列说法错误的是A. r是一种最理想的清洁能源B. q离子化合物，含有离子键和共价键C. 由元素Z和Y组成的化合物中阴阳离子个数比为D. n和p的反应中，每消耗，反应中转移电子的物质的量为三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. 将二氧化碳转化为高附加值碳基燃料可有效减少碳排放。二氧化碳催化加氢制甲醇[]引起了科学界和工业界的极大兴趣。回答下列问题：（1）相关化学键的键能数据如表所示。化学键436745465413已知：每生成水蒸气，反应放出的能量，则___________。（2）为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为的恒容密闭容器中充入和，在一定条件下发生上述反应，测得和的物质的量()随时间的变化关系如表所示。时间1.000.500.350250.2500.500.650.750.75①从反应开始到时，氢气的平均反应速率___________。②为了加快反应速率，可采取的措施有___________(任写两点)。③在该条件下，反应达到最大限度时，的转化率为___________(保留三位有效数字)。④第时，反应___________(填“达到”或“未达到”)平衡。（3）达到平衡时，混合气体中氢气的体积分数为___________(保留三位有效数字)。17. 人们应用原电池原理制作了多种电池，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同需要。请按要求回答下列问题：（1）新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。①Li—CuO二次电池的比能量高、工作温度宽。Li—CuO二次电池中，放电时金属锂作____极。比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，可用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为____。②一种制备CuO的过程如图：
 “酸浸反应”中，H2O2作____(填“氧化剂”或“还原剂”)。写出“混合沉淀”过程产生Cu2(OH)2CO3反应的离子方程式：____。（2）CH3OH可作为燃料使用，使用CH3OH和O2组合设计的燃料电池的结构如图所示，电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，质子(H+)交换膜左右两侧的溶液均为等浓度的稀硫酸。①物质a为____(填化学式)；电极c上发生电极反应为____。②电极d为____极，电极d上发生的电极反应为____。18. 已知A、B、C、D、E、F、G、H为原子序数依次增大的主族元素，其中D与G同族，且D为短周期主族元素中原子半径最大的元素，常见的F的单质为有色气体。A、B、C、E、F、H在元素周期表中的相对位置如图，请回答下列问题：ABC   EF   H （1）已知元素H的一种核素的中子数为45，请用原子符号表示该核素：_______。（2）请用电子式表示D和E的原子形成化合物(该化合物含有三个原子核)的过程：_______。（3）元素D和C可组成淡黄色固体，该化合物所含的化学键类型有_______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。（4）C和E的最简单氢化物中稳定性较强的是_______(填化学式)。（5）元素E，F，G的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)；将少量的通入G的最高价氧化物对应的水化物中，写出发生反应的离子方程式：_______。（6）为确定中是否含有，可使用的鉴别方法为_______。（7）比较元素E和F的非金属性强弱：在E的氢化物的水溶液中通入少量F的单质，可观察到的实验现象是_______，写出发生反应的化学方程式：_______。19. 电化学给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题：（1）一种利用垃圾渗滤液中、发电的原理如图所示。
 ①X为该装置的_______极。②写出Y极的电极反应式：_______。（2）电解池在生产中有广泛的应用。①工业上电解精炼银的装置如图1所示，_______(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，b极的电极反应式为_______，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为_______。
 ②氯碱工业：用离子交换膜法电解饱和食盐水的装置如图2所示，①口有带刺激性气味的气体逸出，则A为外电源的_______极，与B相连的电极的电极反应式为_______。为了获得产品(和)，应选用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。20. 元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。（1）元素的性质，特别是化学性质取决于元素的原子结构。钠、镁、铝元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______(填化学式)。（2）在元素周期表中，，具有相似的化学性质。写出铍与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______。（3）氮氧化铝()是一种高硬度，耐高温的防弹材料，、O、N三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是_______。（4）锡为主族元素，其原子结构示意图：。锡在元素周期表中的位置是_______，能与溶液反应生成钠盐，写出发生反应的化学方程式：_______。（5）硒是与人类的健康密切相关的一种元素，工业上用浓，焙烧的方法提取硒(其中转化为)，且有和(固体)生成，写出发生反应的化学方程式：_______。理论上该反应每转移电子，可得到的的质量为_______g。