杭州市临平区杭州二中树兰高级中学 2021-2022学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册 第五章 期中复习

                          高一化学期中模拟测试             

一．选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)                               班级    姓名         .

1.下列物质的分类正确的是（  ）

A.混合物：玻璃、漂白粉、液氯               B.碱：纯碱、烧碱、氨水

C.碱性氧化物：Fe2O3、Al2O3、Na2O2         D.有机物：CCl4、C2H5Cl、C5H12

2.下列物质属于电解质且能导电的是（  ）

A.NaOH固体        B.金属铜         C. 盐酸         D.熔融NaCl

3. 用NaCl固体配制100mL 1.0mol/LNaCl溶液，下列仪器用不到的是（   ）

A.              B.              C.          D.

4．下列表示正确的是（   ）

  A. N2的电子式：                B.硫离子的结构示意图：

C.甲烷的球棍模型：             D.中子数为20的氯原子：

5.下列说法中正确的是(　　)

A.16O2和 18O2 互为同位素               

B. C4H8与C5H10互为同系物  

C.石墨、足球烯(C60)、石墨烯互为同素异形体   

D.                         和                互为同分异构体

6.下列物质中只有离子键的是（   ）

  A.MgCl2          B.KOH            C.C2H6           D. I2

7.下列说法正确的是（   ）

A.高纯度硅可用于制光导纤维       B. BaCO3可用于肠胃X射线造影检查，俗称“钡餐”

C.氯气有毒不可用于制药           D.葡萄酒中加入适量SO2既有杀菌作用又有抗氧化剂作用

8.下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是（   ）

  A.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应            B.CH4燃烧

C.木炭与CO2高温下反应                   D.铁与稀盐酸反应

9.反应3Cl2 +8NH3 = 6NH4Cl + N2可用于氯气管道的检漏，有关说法不正确的是（   ）

A.若氯气管道漏气，则可观察到漏气处有白烟产生            

B.NH3是还原剂，发生氧化反应

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比是3：8       

D.若反应中消耗1molNH3，则电子转移0.75mol

10.下列现象或事实可用同一原理解释的是（   ）

A.浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度都降低   

B. Cl2、漂白粉、过氧化钠都能使红墨水褪色

C. Na2SO3、Na2SiO3长期暴露在空气中都会变质   

D. SO2都能使溴水和品红溶液褪色

11.下列实验能达到实验目的的是（  ）

1. 装置①用于验证反应是否有CO2生成              B. 装置②用于比较非金属性：Cl＞Br＞I

C.装置③用于比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性    D. 装置④用于验证铁与水蒸气反应生成H2

12.为除去括号内的杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（  ）

A. FeCl3溶液(CuCl2)：加入Fe粉，过滤

B. CO2(SO2)：通入饱和Na2CO3溶液中，洗气

C. NO(NO2)：通入水中，洗气

D. Cl2(HCl)：通入饱和NaOH溶液，洗气

13. 能实现下列物质间直接转化的元素是（  ）

单质     氧化物       酸或碱                  盐

A.硅 B.硫            C. 氮           D. 铁

14.下列说法正确的是（  ）

A.工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫

B.硫粉在过量的氧气中燃烧生成SO3

C.铵盐与碱共热均可产生使石蕊试纸变红色的气体

D.石灰石、纯碱和石英砂可用于制水泥的原料

15.下列实验过程中，溶液始终无明显变化的是（   ）

A．NO2通入FeSO4溶液中 B．SO2通入BaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中 D．Cl2通入KI溶液中

16. 下列说法不正确的是（  ）

A.煤层气、坑道气的主要成分均是甲烷，在一定条件下会发生爆炸，是矿井的安全威胁之一

B.甲烷能与Cl2发生取代反应，但甲烷不能使氯水褪色

C.将甲烷和氯气按体积比1：1混合，在光照条件下发生反应就可以得到纯净的CH3Cl

D.烷烃分子中所有的化学键都是单键，分子组成都符合通式CnH2n+2

17.下列方程式正确的是（    ）

A.小苏打溶液中滴入过量澄清石灰水的离子方程式：HCO3—＋Ca2+ + OH－ ＝CaCO3↓ + H2O

B.FeCl3溶液用于与铜反应制印刷电路板的离子方程式 ：Fe3+＋Cu = Fe2＋＋Cu2+

C.一水合氨的电离方程式：NH3·H2O       NH4+ + OH—

D.工业上用石英砂制取粗硅的化学方程式是：SiO2 + C      Si + CO2↑

18.现有短周期元素 X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，其中 Y 原子的最外层电子数是次外层

电子数的一半。下列说法不正确的是（  ）

1. X 元素位于第 2 周期ⅥA 族 
2. Y 元素的单质可作为半导体材料

C. Z 的原子半径比 X 的大 

D. M 的氧化物的水化物是强酸

19.锌—空气电池(原理如图所示)适宜用作城市电动车的动力电源。已知该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是（  ）

A.该电池的负极反应为：Zn + H2O - 2e- = ZnO + 2H+

B.该电池放电时，电流从Zn电极经导线流向石墨电极

C.该电池放电时，溶液中OH－向石墨电极移动

D.氧气在石墨电极上发生还原反应

20．等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据见下表。收集相同条件下相同体积的氢气，所需时间最少的一组是（  ）

21.某化学兴趣小组进行了有关 Cu、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说

法正确的是（  ）

A.实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明HNO3被 Cu 还原为NO2

B.实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强

C.实验③发生反应的离子方程式为：3Cu + 8H+ + 2NO3—  =  3Cu2+ +2 NO↑ + 4H2O

D.由上述实验可得出结论：Cu 在常温下既可以和稀硝酸反应，又可以和稀硫酸反应

22. 根据下列能量变化示意图，下列说法正确的是（   ）

A.断开1 mol HCl(g)中的H－Cl键需要吸收863.5 kJ能量

B.反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，反应物的总能量小于生成物的总能量

C.H2(g)和Cl2(g)形成1 mol HCl(g)释放184.4 kJ的能量

D. 2 mol HCl(g)分解成1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)需要吸收184.4 kJ热量 

23.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（  ）

A.标况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NA

B.2.3g金属钠在一定量氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，电子转移数目为0.1NA

C.1mol/L的H2SO4溶液中含有SO42—的数目为1NA

D.一定条件下，64gSO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子

24.一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)＋2B(g)       3C(g)。反应过程中的部分数据

如下表所示：

下列说法正确的是（  ）

A. 0～5min用A表示的平均反应速率为0.06 mol·L-1·min-1

B. 若单位时间内生成x mol A，同时消耗3x mol C，则反应达到平衡状态

C. 10min时，反应恰好达到平衡状态

D. 平衡状态时，c(C)=0.6 mol·L-1，且不再发生变化

25.下列实验操作、现象和结论均正确的是（   ）

二．非选择题（本大题共7小题，共50分）

26.（8分）（1）胆矾的化学式是                 ，MgBr2的电子式                        ，

丙烷的结构简式                     ，次氯酸的结构式是                   。

（2）铜与浓硫酸共热的化学方程式是                                              。

（3）实验室制取氯气的离子方程式是                                               。

27.（6分）右图是以NaOH为电解质的原电池装置。

（1）图中铝为______极，原因是                                          。

（2）若将如图装置中的NaOH溶液换成盐酸，此时铝为_____极，该电池的正极的

电极反应式是                                 。

28. （8分）某温度下，在2L密闭容器中发生反应：A(g)＋3B(g)       mC(g)。期中A、C两种气体的

物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，根据图中数据回答：

（1）反应中的m =          。

（2）X点反应是否达到平衡？      （填：是或否）此时，

     V(正)     V(逆)（填：＞、＜、＝）

（3）0～2min用A表示的平均反应速率为                   。

（4）下列叙述能说明反应达到平衡状态的是          ：

A.三种气体的物质的量相等

B.三种气体的浓度不再变化

C. n(A)：n(B)：n(C) =1：3：m

D.相同时间内，消耗1molA的同时生成3molB

E.混合气体的密度不再变化

29.（8分）已知A为淡黄色固体，T是一种用途很广的常见金属单质，R是一种黄绿色气体单质，C是

无色无味的气体，D是具有磁性的黑色晶体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M。

（1）A的化学式是               。

（2）写出C→D的化学方程式：                                      。

（3）写出E→W的离子方程式：                                      。

（3）检验G中金属阳离子的方法是                                                       。

30.（10分）实验室可用下图装置制取氨气并验证氨气的某些性质。  

（1）盛装碱石灰的仪器名称是                。

（2）A中反应的化学方程式是                                                  。

（3）实验过程中，②装置中的黑色固体变红色，则证明NH3有          性。

（4）③中B试管收集到的物质是             ，④中C试管收集到的物质是              。

31.（6分）化合物X是两种中学常见元素组成的固体，是一种由趋磁细菌制造的生物矿。某研究小组按如下流程探究该固体的组成：

请回答：

(1)化合物X中所含的两种元素是              （写元素符号）。

(2)写出E→F的化学方程式                                         。

(3)化合物X与盐酸反应，溶液除了变浑浊之外还会释放出一种气体，请写出该反应的离子方程式：

                                                      。

32.（4分）某铁粉和铜粉的混合物样品11.6g。向样品中逐步加入某浓度的硫酸溶液，充

分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如下表，请回答：

（1）所用硫酸的物质的量浓度是多少？              。

（2）样品中铁与铜的物质的量之比n(Cu):n(Fe)=　   　。

32. （4分）向铁和氧化铁的混合物中加入500mL 0.20 mol/L的稀盐酸，恰好反应，收集到448ml氢气（标

况下测定），所得溶液中加入KSCN溶液无明显变化。

（1）反应后溶液中的溶质为       mol。

（2）原混合物中单质铁的质量为       g。

32．(4分)称取Na2CO3和NaOH固体混合物5.32 g，溶于水后加入60 mL 1.0 mol·L－1的Ba(OH)2溶液充分反应，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀3.94 g。为将滤液处理至中性后达标排放，需加入V mL 2.0 mol·L－1稀硫酸。请计算：

（1）混合物中n(Na2CO3)︰n(NaOH)＝_______。

（2）稀硫酸的体积V＝______mL。