2023年中考化学知识点一轮全梳理精讲复习课件专题7 金属与金属矿物

这是一份2023年中考化学知识点一轮全梳理精讲复习课件专题7 金属与金属矿物，共60页。PPT课件主要包含了中考考点突破，考点一金属材料，金属材料，纯金属，差异性，混合物，含碳量不同，人造骨，不活泼，含碳量等内容，欢迎下载使用。
①有金属光泽，用途：做_____②良好的_____性，用途：能拉成丝、压成箔③良好的______性，用途：制电线、电缆等④良好的导热性，用途：制_______
①颜色：铁、铝等大多数金属呈银白色，但铜呈______色，金呈_____色②状态：常温下，大多数金属是固体，但汞为 _____③不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度差别较大
定义：合金是指在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的物质。合金属于________（填“纯净物”或“混合物”）
特性：合金与组成它的纯金属相比，硬度和强度____，抗腐蚀性____，熔点______实验示例：比较合金和纯金属的硬度（右图）
铁合金：包括生铁和钢。二者主要成分都是_____，性能不同的原因是___________，其中，__________的含碳量高钛合金：具有很多优良性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好，抗腐蚀性能____，广泛用于火箭、导弹和船舶等；由于与人体具有很好的“相容性”，还可以用来制造_________等其他常见合金：黄铜、青铜、白铜、焊锡、硬铝、18K黄金等
现象：______上有划痕
针对训练1.（2022北京）下列生活用品，利用金属导电性的是（　　　）A. 铁锅 B. 铜导线C. 铝箔包装纸 D. 金饰品2.（2022葫芦岛改编）下列有关金属的说法正确的是（　　　）A. 所有金属都呈银白色 B. 常温下，所有的金属都是固体C. 合金的硬度一般比各成分金属大 D. 地壳中含量最多的金属元素是铁
日积月累 地壳中含量最高的金属元素——铝；目前世界年产量最高的金属——铁；人体中含量最高的金属元素——钙；导电、导热性最好的金属——银；熔点最高的金属——钨；熔点最低的金属——汞。
3.（2021山西）2021年5月15日，中国“天问一号”探测器成功着陆火星。火星上有峡谷山群、尘埃风暴，昼夜温差较大。为使探测器安全着陆，无须考虑的因素是（　　　）A. 火星地形地貌 B. 探测器金属硬度C. 火星岩石成分 D. 探测器外壳熔点4.（2020山西）东汉时期的“马踏飞燕”堪称我国古代青铜器艺术中无与伦比的珍品，其制作材料属于（　　　）A. 合成材料 B. 天然材料C. 金属材料 D. 复合材料
易错易混 金属材料包括纯金属和合金。合金不属于合成材料。
5.（2022太原一模）“中国天眼”是目前世界上口径最大的射电望远镜，其反射面板是由轻盈坚固、抗腐蚀性强的金属材料制造，以下材料最适合制造天眼反射面板的是（　　　）A. 纯铜 B. 铝合金 C . 黄铜 D. 不锈钢6.（2022北京模拟改编）在三星堆遗址出土的文物中，考古学家发现了一种“太阳神鸟”图案的金箔，薄如蝉翼。黄金可以制成极薄的金箔，说明金具有良好的______性；历经数千年，金箔仍金光闪闪，说明金的化学性质________。
7. 金属材料是大型建筑常用的材料之一。（1）首钢滑雪大跳台中心是北京冬奥会跳台滑雪比赛项目场馆，其主体为钢结构，钢和生铁都是铁合金，二者性能不同的原因是_________ 不同。（2）永祚寺双塔是太原的标志，舍利塔的塔刹基座由生铁铸成，其主要成分是 铁 ，刹顶宝瓶为铜制，用铜制作比用铁制作的优点是________________。
日积月累 铁的合金主要是生铁和钢，生铁与钢的主要区别是含碳量不同。生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。
8.（2018山西）当你漫步阿根廷的布宜诺斯艾利斯时，会被这里精美的雕塑所吸引，“花之魂” （图甲）就是世界十大奇异雕塑之一，它是由钢和铝（6%~16%）加工而成的巨型“花朵”。傍晚时分“花朵”霓虹闪烁，将城市的夜晚打扮得流光溢彩，美轮美奂。（1） 由钢和铝加工而成的“花之魂”比铁雕塑性能优良之处：_____________________________________________________（写一条）。（2）目前金属耗速过快，替代材料越来越多。列举生活中常用的一种合成材料：__________________________________________________。（3）图乙是铝的原子结构示意图，铝原子在化学反应中易______（填“得”或“失”） 电子。
蚀（或不易生锈，或硬度大，或经久耐用，合理即可）
塑料（或合成纤维，或合成橡胶，或聚乙烯，合理即可）
1. 与氧气反应:规律：金属+ 氧气→ 金属氧化物（基本反应类型：_____________ ）。
考点二 金属的化学性质
2Mg+O2 ==== 2MgO
3Fe+2O2 ==== Fe3O4
2Cu+O2==== 2CuO
_______________________
____________________
__________________
4Al + 3O2 == 2Al2O3
剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
铝不易锈蚀的原因是______________________________________________________________________________。
2. 与酸反应：规律：金属+ 酸→ 盐+ H2↑（基本反应类型：______________ ）发生反应的条件：在金属活动性顺序中，金属必须位于氢之前。【注意】酸一般用稀盐酸和稀硫酸，而不用浓硫酸和硝酸。
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的
氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
Mg+H2SO4=== MgSO4+H2↑
Mg+2HCl === MgCl2+H2↑
2Al+3H2SO4=== Al2(SO4 )3+3H2↑
2Al+6HCl=== 2AlCl3 +3H2↑
Zn+H2SO4 === ZnSO4 +H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2 +H2↑
Fe+H2SO4=== FeSO4 +H2↑
Fe+2HCl=== FeCl2 +H2↑
固体逐渐减少，产生少量气泡，溶液由无色变为浅绿色
固体逐渐减少，产生大量气泡
微观实质（以铁和稀盐酸反应为例）：________________________________________________________________。反应能发生的原因（以铁和稀盐酸反应为例）：__________________________________ 。
铁原子变成亚铁离子，氢离子
变成氢原子，氢原子结合成氢分子
3. 与盐溶液反应：规律：金属+ 某些盐→ 新金属+ 新盐（基本反应类型：____________ ）发生反应的条件：①盐可溶于水；②在金属活动性顺序中，金属比盐中金属活泼。
Fe+CuSO4=== Cu+FeSO4
Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2
2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4 )3
铁表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
铜表面覆盖一层银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色
铝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为无色
微观实质（以铁和硫酸铜溶液反应为例）：________________________________________。反应能发生的原因（以铁和硫酸铜溶液反应为例）： _________________________________________________。
【注意】在有铁参加的置换反应中，铁元素在化合物中显_____价。
顺序中，铁位于铜之前，且硫酸铜可溶
针对训练1.（2022黄石）向装有等量的同种盐酸的四支试管中，分别随机加入相同规格的Mg、Fe、Cu、Ag片（下图），甲和丙均有气泡产生，且丙更剧烈，乙和丁无明显现象。则甲中放置的是（　　　）A. MgB. FeC. CuD. Ag2. （原创 ）化学反应2Al+Fe2O3 ==== Al2O3+2Fe可用于焊接铁轨，该反应发生后不需要持续加热也能进行。下列有关该反应的说法正确的是 （　　　）A. 该反应过程中会吸收大量热 B. 该反应为复分解反应C. 该反应过程中铁元素化合价升高 D. Al在该反应过程中体现还原性
3. 2022年6月5日， “神舟十四号”载人飞船发射升空。飞船舱段建造使用铝合金、钛合金代替常规材料。飞船舱段材料中含有的一种金属元素是___________（填元素符号）。铝在空气中具有优良的抗腐蚀性能，原因是______________________________________________________________________________。
铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝
薄膜，从而阻止铝进一步氧化
4. A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，矩形顶点的四种物质类别不同，C是紫红色固体，相邻顶点两物质可发生反应， “→”表示一种物质可直接转化为另一种物质，部分反应物、生成物和反应条件已省略。（1）C的化学式为_____。（2）HCl→D的化学方程式是________________________________________________________________，A与HCl反应的微观实质是____________________________________。（3）B与CuSO4反应的化学方程式是__________________________________________________________________。
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑（或NaOH +
HCl === NaCl + H2O，合理即可）
和氢氧根离子结合生成水分子
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（或
Zn + CuSO4 === ZnSO4 +Cu，合理即可）
5.铜及其合金在工业上有着重要作用，某实验小组的同学对铜及其合金的性质、用途、组成等方面展开了一系列探究活动。【信息检索】①黄铜是由铜和锌组成的合金。为了改善普通黄铜的性能，常添加其他元素，如加入铁的黄铜具有较高的强度和韧性。②纯铜的导电性比黄铜好，仅次于银，但电线常用铜制而不用银制。
活动一：探究合金的性质和用途小组同学收集了某种黄铜样品，进行如右图所示实验，发现纯铜片表面有划痕，得出结论：_________________________________。
合金比组成它的纯金属的硬度大
【交流讨论】物质性质很大程度上决定物质的用途，你认为考虑金属的用途时还需考虑的因素是_______________________________（答一点）。
价格（或资源储量等，合理即可）
价格（或资源储量等，合理即可）
活动二：探究该黄铜样品中是否含有铁小明取一定量的黄铜样品于烧杯中，加入一定量的稀盐酸，观察到有_____产生，充分反应后过滤，滤液呈无色。得出结论：黄铜样品中不含铁。发生反应的化学方程式为_____________________________。【反思评价】小组同学分析后对小明的结论提出质疑，理由是______________________________________________________________；大家认为应该补充实验：在滤渣中加入____________，观察溶液颜色。
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
的量不足，合金中锌过量，溶液中就不存在Fe2+ （合理即可）
【拓展延伸】（1）有不法分子常用黄铜冒充黄金行骗，下列鉴别方法中正确的是________（填序号）。A. 观察颜色 B. 将金属灼烧 C. 加硝酸银溶液 D. 加稀硫酸（2）我国是世界最大的铜消费国，而铜的储量仅占世界总量的5.53%，请你对金属资源的保护和利用提一条合理化建议：_____________________________________________________。
（或废旧金属回收利用等，合理即可）
易错易混 铜锌合金中，铜、锌保持各自的化学性质不变。
1. 金属活动性顺序：
2. 应用：（1）判断金属的活动性：金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越______。（2）判断一些反应发生的条件：①在金属活动性顺序里，位于________的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______。②在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于______的金属从它们的__________里置换出来。
考点三 金属活动性顺序
3. 实验 比较金属活动性顺序【方法一】金属与氧气反应。金属越易与氧气反应，说明该金属活动性越____。例如铝在常温下就能与氧气反应，铁、铜在高温时可以与氧气反应，金即使在高温时也不与氧气反应。【方法二】金属与酸反应。能与酸（盐酸、稀硫酸）反应的金属比不能与酸反应的金属的活动性强；其他条件相同时，与酸反应速率越____，金属的活动性越强（实验示例如下）。
【方法三】金属与盐溶液反应。金属与另一种金属的盐溶液若能反应，则该金属比另一种金属的活动性强；若不能反应，则该金属比另一种金属的活动性弱（实验示例如下）。
析出，溶液由无色变为蓝色
铁片表面有红色固体析出,
二、有关金属活动性顺序的应用实例除杂提纯。例如：①除去铜中混有的少量铁，可以向混合物中加入___________________________，过滤，洗涤，干燥。②从含铜离子的工业废水中提取金属铜，可以向废水中加入___________，过滤，洗涤，干燥。2. 金属冶炼。例如：湿法炼铜的原理为_______________________（用化学方程式表示）。3. 实验室制取氢气。从经济和反应速率等多方面考虑，实验室制取氢气最合适的试剂为______________，反应的化学方程式为____________________________。
过量的稀盐酸（或稀硫酸）
Fe+CuSO4=== Cu+FeSO4
=== ZnSO4 + H2 ↑
4. 解释金属在自然界中的存在形式和冶炼的难易程度。例如：①金属在自然界中若以单质形式存在，说明该金属的化学性质很________，如Ag和Au。②一般情况下，越容易冶炼的金属，该金属化学性质越_________ 。
针对训练1.（2021百校一）在轮船底部常常焊接一些活动性更强的金属块，以减缓铁制船体的锈蚀，该金属块可以是（　　　）A. Au 　　 B. Zn　　 C. Cu 　　 D. Sn2.（2018山西）为验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是（　　　）A. MgSO4溶液 B. KCl溶液 C. 稀盐酸 D. ZnCl2溶液3.（2022自贡）现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y放入硝酸铜溶液中，无任何现象，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是 （　　　）A. Cu＞X＞Y B. X＞Cu＞Y C. X＞Y＞Cu D. Y＞X＞Cu
4.（2022海南）为验证Zn、Cu和Ag三种金属的活动性顺序，下列实验方案能达到目的的是（　　　）A. 将Zn、Cu分别加入AgNO3溶液中 B. 将Zn、Cu和Ag分别加入稀盐酸中C. 将Zn、Ag分别加入CuSO4溶液中 D.将Zn分别加入CuSO4、AgNO3溶液中
拿分技巧 设计实验验证金属活动顺序可以通过与酸反应的剧烈程度判断，还可以根据“两盐夹一金”或“两金夹一盐”判断。
5.（2022孝感）为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小红设计了如图所示的四个实验，下列说法正确的是（　　　）A. 实验①②③能验证锌的金属活动性比铁强B. 实验③中溶液的质量变大C. X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁D. 只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序
6.（2022内江）向AgNO3溶液中加入过量铜粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是（　　　）A. 滤液中一定含有Cu(NO3)2B. 滤液呈无色C. 滤渣只含有Ag D. 向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生
7.（2022潍坊改编）向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡冒出。下列说法正确的是（　　　）A. 滤渣中一定有Zn B. 滤渣中一定有Cu和FeC. 滤液中可能没有Zn2+ D. 滤液中可能存在Cu2+
拿分技巧 将一种金属与几种盐溶液混合时，在金属活动性顺序中位置最靠后的金属最先被置换出来，然后依次置换稍靠后的金属。
8. 某兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时，将锌粉和铜粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（　　　）A. 滤渣中一定含有铜B. 滤渣中一定含有锌C. 滤液中一定含有Cu2+D. 滤液中一定含有Zn2+
拿分技巧 将几种金属放入同一盐溶液中，在金属活动性顺序中距离较远的先反应，距离较近的后反应。
9.（2022陕西）白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。（1）先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镍的金属活动性比锌_____（填“强”或“弱”）。查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为Ni + H2SO4 === NiSO4+ H2 ↑。（2）接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。
上图中，固体A是__________， ②中反应的化学方程式是_________________________________________________________（写一个）。（3）要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是____（填字母）。A. Ni、Zn、Cu、稀盐酸 B. Ni、Cu、ZnSO4溶液C. Zn、Cu、NiSO4溶液 D. Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
Zn + NiSO4
=== ZnSO4 + Ni （或Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 ↑）
10. 同学们设计了如下实验方案验证金属的活动性，请根据提示补全实验内容。【实验方案】（1）实验方法：如图所示。（2）实验原理：步骤①_________________________________（用化学方程式表示）。（3）实验现象：步骤②中观察到铝丝表面的现象是________________。（4）实验结论：________________________。
Cu + 2AgNO3
=== Cu(NO3)2 +2Ag
金属的活动性：铝>铜>银
【问题与交流】（5）实验前先用砂纸打磨铝丝的目的是________________________。
（6）透过现象看本质，根据右图反应的微观示意图分析实验①：溶液中增加的离子是______（填离子符号，下同），减少的离子是_____。
除去其表面的Al2O3薄膜
一、金属与酸反应1. 横坐标为时间，纵坐标为氢气的质量。 横坐标为时间，可体现化学反应速率。图像中先到拐点的先完成反应，即反应速率最快，但要注意必须在其他条件相同时，才能用速率判断。（1）等量金属与足量酸反应，产生氢气的质量由金属质量决定，大小关系为_________________，对应下图中的图____ 。
Al>Mg>Fe>Zn
（2）足量金属与等量酸反应，产生氢气的质量由酸的质量决定，大小关系为_________________，对应下图中的图____ 。
Al=Mg=Fe=Zn
【方法技巧】（1）其他条件相同时，图像中先到拐点的金属，其与酸反应速率最___。图中四种金属与酸反应速率大小关系为__________________。（2）反应的酸为同种酸时，产生的氢气越多，消耗的酸越____，产生氢气质量相等说明消耗的_____相等。（3）等量金属与足量酸反应，化合物中金属的化合价相同时，产生的氢气越多，金属的相对原子质量越_____。
Mg>Al>Zn>Fe
2. 横坐标为金属或酸的质量，纵坐标为氢气的质量。【方法技巧】（1） 读题时，看清横纵坐标表示的量。（2） 若横坐标不是时间，无法判断金属与酸反应的速率关系。
针对训练1.向两份质量与溶质质量分数均相等的稀盐酸中分别加入过量镁粉和铁粉，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是（　　　）A. 反应生成H2的质量:Fe=MgB. 反应消耗金属的质量:Fe>MgC. 与盐酸反应的速率：MgFe
2.（2022怀化）现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　　）A. X、Y、Z的金属活动性顺序：Y>Z>XB. 相对原子质量：Y>ZC. 完全反应生成氢气的质量：Y
探究稀醋酸对铁生锈速率的影响
支架刷漆（或链条涂油，或轮圈采用不锈
钢，或车把电镀，合理即可）