浙江省高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-15卤素及其化合物

这是一份浙江省高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-15卤素及其化合物，共18页。试卷主要包含了单选题，计算题，实验题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。

浙江省高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-15卤素及其化合物

一、单选题
1．（2022·浙江·模拟预测）下列说法正确的是
A．氮气的催化氧化是工业制硝酸的基础，属于氮的人工固定
B．工业上用焦炭还原石英砂可直接得到芯片的原料高纯硅
C．氯气常温下不与铁反应，故可用钢瓶储存液氯
D．电解精炼铜时，应将待精炼的铜作为阴极，其表面会有纯铜析出
2．（2022·浙江·模拟预测）关于化合物乙烯利(，一种水果催熟剂)的性质，下列推测不合理的是
A．可用乙烯利制取乙烯 B．与NaOH溶液反应可生成两种钠盐
C．与盐酸作用能产生氯气 D．水解生成盐酸和磷酸
3．（2022·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是
A．足量Fe在中燃烧生成
B．钢铁在潮湿空气中生锈主要发生电化学腐蚀
C．漂白粉与洁厕剂(含盐酸)混用可能有氯气产生
D．燃料脱硫可减少酸雨产生
4．（2022·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是
A．将某气体通入红色石蕊试液中，试液变为蓝色，该气体可能为
B．将通入溶液中，可制取较高浓度的溶液
C．用坩埚钳夹住用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝边熔化边滴落
D．向某无色溶液中滴加双氧水和苯，振荡静置，上层液体显紫色，则原溶液中可能含有
5．（2022·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是
A．不稳定，见光易分解 B．浓硫酸可用于干燥、和
C．用水溶液吸收蒸气发生氧化还原反应 D．生铁是使用广泛的铁合金，抗腐蚀性比纯铁强
6．（2022·浙江·模拟预测）下列抗疫物资中，主要成分属于盐的是
A．医用酒精 B．漂粉精 C．塑料护目镜 D．医用橡胶手套
7．（2022·浙江·统考模拟预测）下列物质对应的化学式不正确的是
A．氯仿： B．硬脂酸：
C．漂白液的有效成分：NaClO D．芒硝的主要成分：
8．（2022·浙江·模拟预测）下列说法正确的是
A．氯气有毒，所以可用作纸张的漂白剂
B．明矾有杀菌消毒的作用，所以可用来处理污水
C．石英坩埚耐高温，所以可用来加热熔化碱石灰等固体
D．常温下铁在浓硫酸中会钝化，所以可用铁罐来贮运浓硫酸
9．（2022·浙江·模拟预测）已知的，关于反应 ，达到平衡后，下列说法正确的是
A．取氯水稀释，增大
B．100 mL的新制氯水中：mol
C．已知的，溶液的pH一定比溶液的pH小
D．饱和氯水中加入碳酸氢钠固体，上述平衡正向移动，有气体逸出
10．（2022·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是
A．工业上常将氯气通入冷的石灰乳，制得以为有效成分的漂白粉
B．氯化镁晶体在一定条件下加热可生成无水氧化镁，工业上通过电解氧化镁来制取镁
C．利用尾气转化装置，可将汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为无毒气体
D．家庭厨卫管道若被固体垃圾堵塞，可选用主要成分为铝粉和固体的混合粉末来疏通管道
11．（2021·浙江·模拟预测）下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的
方案设计
现象和结论
A
探究火柴头中含有硫元素
将5根完全燃烧后的火柴头浸入水中，取浸取液少许于小试管中，加入几滴AgNO3溶液，充分振荡
有白色沉淀产生，火柴头中含有硫元素
B
鉴别红棕色气体是溴蒸气
用湿润的淀粉—KI试纸检验
试纸变蓝色，则该红棕色气体是溴蒸气
C
探究氧化性：Ag+>Fe2+
向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入少量硝酸酸化的AgNO3溶液
溶液变血红色，则氧化性Ag+>Fe2+
D
探究Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜
将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入5.0mL浓度均为2.0mol·L-1的CuSO4溶液和CuCl2溶液中
CuSO4溶液中无明显现象；CuCl2溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成，则Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜

A．A B．B C．C D．D
12．（2021·浙江·统考模拟预测）下列说法正确的是
A．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾
B．晶体硅的结构与金刚石类似，是带有金属光泽硬度较大的半导体
C．Fe(OH)3胶体中的NaCl杂质可用过滤方法除去
D．SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
13．（2020·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是
A．工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉
B．75% (体积分数)酒精溶液能使蛋白质变性，其消毒效果比无水酒精好
C．钠是一种强还原剂，可用于制取钛、铌等金属
D．在工业炼铁中，焦炭的作用是直接还原铁矿石
14．（2020·浙江·模拟预测）下列装置或操作能达到实验目的的是

A．用甲装置制取氯气 B．用乙装置除去氯气中的HCl气体
C．用丙装置分离苯和水 D．用丁装置分离乙酸与乙醇

二、计算题
15．（2020·浙江·模拟预测）某兴趣小组探究H2和Cl2反应后的气体与氢氧化钠溶液反应。在标准状况下，H2和Cl2的混合气体共2.24 L，光照充分反应后，用NaOH溶液充分吸收。
(1)消耗NaOH物质的量的最大值为___________ mol。
(2)请在下图中画出NaCl的物质的量随H2的体积分数的变化图象_______。(横坐标表示原混合气体中H2的体积分数，纵坐标表示充分反应后NaCl的物质的量。)


三、实验题
16．（2022·浙江·模拟预测）二氯异氰尿酸钠是一种高效、安全的消毒剂，常温下为白色固体，20℃以上易溶于水。某研究团队在实验室中利用高浓度的NaClO溶液和(氰尿酸，三元弱酸)固体反应制备二氯异氰尿酸钠，并测定产品中氯元素的含量。
实验装置如图所示(部分夹持装置略)。

已知：
①
②
③
回答下列问题：
(1)装置A中盛放氯酸钾的仪器名称为___________。
(2)当装置B出现___________现象时，向B中加入固体，在反应过程中仍需不断通入的目的是___________。
(3)实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是___________。
(4)反应结束后，装置B中的物质需经“过滤、洗涤”操作，此过程中主要除去的杂质为___________(填化学式)，洗涤操作过程中用___________洗涤，再经干燥得粗产品。
(5)为测定产品中氯元素的含量，请从下列选项中选出合理的选项，并对操作进行排序___________：准确称取mg产品于锥形瓶中→(___________)→b→(___________)→(___________)→(___________)。
a、向锥形瓶中滴加2~3滴淀粉溶液
b、加入足量的KI溶液
c、加入约25mL蒸馏水，使产品完全溶解
d、加入25mL一定浓度的醋酸溶液(足量)，使产品完全溶解
e、加入25mL一定浓度的盐酸溶液(足量)，使产品完全溶解
f、洗涤酸式滴定管后装入标准溶液，排气泡、调液面、记录读数
g、洗涤碱式滴定管后装入标准溶液，排气泡、调液面、记录读数
h、用标准溶液滴定，消耗标准液VmL
样品中氯元素的质量分数表达式为___________。
17．（2022·浙江·模拟预测）利用Cl2氧化绿色K2MnO4浓强碱溶液制备KMnO4的装置如下图所示(加热、夹持装置略):

(1)仪器b的名称为___________，d中的溶液是_____________。实验开始前向仪器a中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹和弹簧夹，打开仪器a玻璃旋塞向b中滴加水，一段时间后看水能不能滴下，此操作_______(填“能”或“不能”)检验装置的气密性。
(2)装置B中Cl2氧化K2MnO4的化学方程式为___________。
(3)单向阀的作用是_______， 当仪器B中_______即停止通氯气。
(4)当B中反应结束，后续操作是熄灭A处酒精灯,_______待冷却后拆除装置。
(5)锰酸钾(K2MnO4) 在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应: +MnO2↓+4OH-根据此信息，可以得出上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是_________________。
(6)某兴趣小组同学用0.1000 mol·L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某过氧化氢试样，反应原理为2+ 5H2O2 + 6H+ =2Mn2+ + 8H2O+5O2↑。用移液管移取25．00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示:

第一次
第二次
第三次
第四次

17．30
17．90
18．00
18．10
计算试样中过氧化氢的浓度为_______mol·L-1．
18．（2020·浙江·模拟预测）碘酸钾是一种常用的食品添加剂。某研究小组在实验室以高锰酸钾、碘化钾为原料制备碘酸钾，实验流程图如下：

已知：
a．KIO3是一种白色晶体，加热至560°C开始分解，不溶于乙醇。
b．KIO3在水中溶解度数据如下：
温度/°C
0
10
20
40
60
80
100
溶解度/g
4.7
6.2
8.1
12.2
18
25
32
c．滤液a中不含锰元素。
请回答：
(1)滴入乙醇需适量，理由是___________；当观察到___________， 停止滴入乙醇。
(2)步骤II，包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥等多步操作。下列说法正确的是___________。
A．为得到较大的KIO3晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶
B．宜用热水洗涤
C．停止吸滤时，先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头
D．步骤II改为加适量乙醇、抽滤、洗涤、干燥，也可得到产品晶体
(3)产品碘酸钾的纯度测定方案如下：准确称取适当质量的产品转移至容量瓶中定容，取25.00 mL该溶液于碘量瓶中，加入1.5 g碘化钾，用5 mL盐酸酸化，盖紧塞子，置于避光处3 min，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许淀粉溶液。平行滴定三次，计算产品的纯度。
①滴定终点的现象是___________。
②若滴定结束时仰视读数，则测定的结果___________(填 “偏大”、“偏小”或“无影响”)。

四、元素或物质推断题
19．（2022·浙江·模拟预测）化合物M由4种常见元素组成。某兴趣小组进行如下实验(每一步反应均充分进行)：

已知：①M易形成类似于氨基酸的内盐
②混合气体A中含有单质气体
③无色粘稠油状液体为纯净物。
请回答：
(1)组成M的元素是__________________(填元素符号)
(2)M的化学式为__________________
(3)写出无色溶液E中溶质__________________
(4)M能与次氯酸钠溶液反应，得到无色溶液G和无色气体C。
①写出该反应的化学方程式：________________________
②设计实验验证该无色溶液G中的阴离子：____________

参考答案：
1．C
【详解】A．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，A错误；
B．工业上用焦炭还原石英砂只能得到粗硅，后续还需提纯才能得到高纯硅，B错误；
C．氯气常温下不与铁反应，故可用钢瓶储存液氯，C正确；
D．电解精炼铜时，应将待精炼的铜即粗铜作为阳极，纯铜作为阴极，阴极表面会有纯铜析出，D错误；
故选C。
2．C
【详解】分析乙烯利的结构，可分为三部分：，氯原子和原子团可以和NaOH溶液反应，生成氯化钠和磷酸钠，化学方程式为。
A．根据上述分析可知，可以用乙烯利制取乙烯，选项A正确；
B．根据上述分析可知，与NaOH溶液反应可生成磷酸钠和氯化钠两种钠盐，选项B正确；
C．乙烯利中氯为价，氯化氢中氯为价，二者不能作用产生氯气，选项C错误；
D．氯原子和原子团发生水解反应可以生成盐酸和磷酸，选项D正确；
答案选C。
3．A
【详解】A．铁在氧化性强的氯气中燃烧只能生成，A错误；
B．钢铁在潮湿空气中构成无数个微型原电池，发生电化学腐蚀生锈，B正确；
C．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，洁厕剂的主要成分为盐酸，两者混合会发生氧化还原反应(归中反应)，生成氯化钙、氯气和水，C正确；
D．燃料脱硫可减少燃料燃烧过程中的生成，减少酸雨产生，D正确。
故选A。
4．C
【详解】A．中学阶段可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，所以将气体通入红色石蕊试液中，若试液变蓝，则该气体可能为氨气，A正确；
B．与反应生成和，该反应为可逆反应，将通入溶液中，会消耗，而Na2CO3与HClO不反应，使该反应平衡正向移动，得到较高浓度的溶液，B正确；
C．打磨过的铝箔在酒精灯上加热，金属铝表面迅速生成致密的氧化铝薄膜，氧化铝熔点高，包裹着熔化的铝，所以现象为铝箔只熔化不滴落，C错误；
D．苯的密度比水小，且与水不互溶、不反应，分层后在上层，碘在苯中显紫色，原溶液为无色，加入双氧水和苯后，上层液体显紫色，可能是原溶液中的被氧化成了，D正确；
故答案为：C。
5．D
【详解】A．见光易分解，发生反应：，A正确；
B．浓硫酸具有吸水性，且与、和不反应，可以干燥、和，B正确；
C．与在水溶液中发生反应生成和，属于氧化还原反应，C正确；
D．生铁中含碳，与铁形成原电池，发生电化学腐蚀，比纯铁更易被腐蚀，D错误。
故本题选D。
6．B
【详解】A．医用酒精主要成分是乙醇，属于醇类，A不符合；
B．漂粉晶的主要成分时氯化钙和次氯酸钙，属于盐类，B符合；
C．塑料护目镜主要成分是树脂，属于有机高分子化合物，C不符合；
D．塑料橡胶手套主要成分是橡胶，属于有机高分子化合物，D不符合；
综上，选B。
7．D
【详解】A．氯仿为三氯化碳，A正确；
B．硬脂酸为，B正确；
C．漂白液的有效成分为次氯酸钠NaClO，C正确；
D．芒硝的主要成分为十水硫酸钠，D错误；
故选D。
8．D
【详解】A．氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸能使有机色质漂白褪色，常用作纸张的漂白剂，故A错误；
B．明矾不具有强氧化性，不具有杀菌消毒的作用，故B错误；
C．碱石灰中的氧化钙和氢氧化钠高温下能与二氧化硅反应，所以石英坩埚不能用来加热熔化碱石灰等固体，故C错误；
D．常温下铁在浓硫酸中会钝化，阻碍铁与浓硫酸继续反应，所以常用铁罐来贮运浓硫酸，故D正确；
故选D。
9．D
【分析】氯水中存在平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO，电离平衡HClOH++ClO-。
【详解】A．氯水中存在平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO，HClOH++ClO-，加水稀释，Cl-、ClO-浓度均减小，但平衡HClOH++ClO-正向移动，Cl-浓度减小幅度比ClO-浓度减小幅度小，故的比值会减小，A错误；
B．100 mL的新制氯水中，氢离子的物质的量为n(H+)==0.001mol，根据溶液中电荷守恒式可知，，但n(H+)＞n(HClO)，故mol ＜0.001mol，B错误；
C．虽然醋酸的电离平衡常数比次氯酸的大，但起始浓度未知，所以溶液的pH不一定比溶液的pH小，C错误；
D．碳酸氢钠固体会消耗氢离子，产生二氧化碳气体，从而使平衡向正向移动，D正确；
故选D。
10．B
【详解】A．氯气与石灰乳生成氯化钙和次氯酸钙和水，工业用此制备漂白粉，故A正确；
B．氧化镁的熔点高，工业上是电解熔融的氯化镁制取镁，故B错误；
C．汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂条件下可以转化为氮气和水，则利用尾气转化装置，可以将汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化成无毒气体，故C正确；
D．铝和氢氧化钠反应生成氢气，对堵塞物起到疏松作用，故D正确；
故选：B。
11．D
【详解】A．将5根完全燃烧后的火柴头浸入水中，取浸取液少许于小试管中，加入几滴硝酸银溶液，充分振荡，有白色沉淀产生，火柴头中可能含有氯元素等，不能判断是否含有硫元素，A错误；
B．溴蒸气和二氧化氮都是具有氧化性的红棕色气体，均能将碘离子氧化为单质碘，则能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体可能为溴蒸气或二氧化氮，B错误；
C．少量硝酸酸化的AgNO3溶液中的硝酸具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，则向氯化亚铁和硫氰化钾的混合溶液中滴入少量硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液变血红色不能确定亚铁离子是被硝酸氧化还是被银离子氧化，无法判断银离子和铁离子的氧化性，C错误；
D．将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入5.0mL浓度均为2.0mol/L的硫酸铜溶液和氯化铜溶液中，硫酸铜溶液中无明显现象，氯化铜溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成说明氧化膜的破坏与溶液中阴离子有关，氯离子能加速破坏铝片表面的氧化膜，D正确；
故选D。
12．B
【详解】A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢与水蒸气结合生成盐酸液滴，所以纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色雾，不会产生烟，故A错误；
B．晶体硅的结构与金刚石类似，是一种有金属光泽的灰黑色的固体，熔点高，硬度大，晶体硅常用作半导体材料，故B正确；
C．胶体和溶液均能透过滤纸，不能用过滤的方法来分离氢氧化铁胶体和氯化钠，而应该用渗析方法除去Fe(OH)3胶体中的NaCl杂质，故C错误；
D．由于二氧化硫不能漂白指示剂，所以SO2通入紫色石蕊试液，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3电离，产生H+，即SO2+H2O=H2SO3，H2SO3H++，使紫色石蕊试变红而不褪色，故D错误；
答案为B。
13．D
【详解】A．2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，由于Ca(OH)2在水溶液中的溶解度很小，故工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉，A正确；
B．75%的酒精能渗入细胞内，使蛋白质凝固变性，低于这个浓度，酒精的渗透脱水作用减弱，杀菌力不强，而高于这个浓度，则会使细菌表面蛋白质迅速脱水，凝固成膜妨碍酒精透入，削弱杀菌能力，故75% (体积分数)酒精溶液能使蛋白质变性，其消毒效果比无水酒精好，B正确；
C．钠是一种强还原剂，4Na+TiCl4(熔融)4NaCl+Ti，可用于制取钛、铌等难熔金属，C正确；
D．在工业炼铁中，焦炭的作用是燃烧提供热量，同时先生成CO，再将铁矿石还原，D错误；
故答案为：D。
14．C
【详解】A．实验室制备Cl2是用MnO2和浓盐酸共热，甲装置中没有加热装置，无法制取氯气，A不合题意；
B．由于Cl2也能与NaOH反应，故除去氯气中的HCl气体应用饱和食盐水，且应通过洗气瓶，B不合题意；
C．苯与水互不相溶的两种液体，可以用分液的操作进行分离，C符合题意；
D．进行蒸馏操作时温度计水银球应该在蒸馏烧瓶支管口，D不合题意；
故答案为：C。
15． 0.2
【分析】已知该过程中可能发生的反应：H2+Cl22HCl、NaOH+HCl=NaCl+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，根据氯原子守恒可知，NaOH的物质的量取决于Cl2的量，故有：n(NaOH)=2n(Cl2)，据此分析解题。
【详解】(1) 由分析可知，当混合气体中全部是Cl2时消耗的NaOH最多，故消耗NaOH物质的量的最大值为，故答案为：0.2；
(2)根据反应 H2+Cl22HCl、NaOH+HCl=NaCl+H2O可知当H2过量至恰好完全反应时，n(NaCl)=2n(Cl2)，结合反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，当Cl2过量时，则n(NaCl)=2n(H2)+n(Cl2)-n(H2)=n(H2)+n(Cl2)，故由当H2的体积分数大于等于50%时，n(NaCl)=2n(Cl2)=2(0.1mol-n(H2))=2(0.1-0.1x)=0.2-0.2x，当H2的体积分数小于50%时，n(NaCl)=2n(H2)+n(Cl2)-n(H2)=n(H2)+n(Cl2)=0.1x+0.1-0.1x=0.1mol，故可以分别计算出当x=0、0.25、0.5、0.75和1五点的值分别为：0.1mol，0.1mol，0.1mol，0.05mol，0mol，故NaCl的物质的量随H2的体积分数的变化图象为：，故答案为：。
16．(1)三颈烧瓶
(2) 液面上方出现黄绿色气体 使之与NaClO和反应生成的NaOH继续反应，提高原料利用率
(3)在A、B装置间加盛装饱和食盐水的洗气瓶洗气
(4) NaCl 20℃以下冷水(或冰水)
(5) dgah或dagh

【详解】（1）由图可知，装置A中盛放氯酸钾的仪器名称为三颈烧瓶。
（2）装置A中产生氯气，进入B中与氢氧化钠溶液反应生成高浓度NaClO溶液，当装置B中液面上方出现黄绿色，说明氢氧化钠已全部转化为次氯酸钠和氯化钠，再向B中加入氰尿酸固体，发生反应：，该反应中会产生氢氧化钠，所以在反应过程中不断通入氯气，使反应生成的NaOH继续反应，提高原料利用率。
（3）盐酸易挥发，装置A后没有除杂装置，挥发出的HCl与装置B中氢氧化钠反应，使其利用率降低，应在A、B装置间加盛装饱和食盐水的洗气瓶洗气。
（4）装置B中先后发生反应和，同时不断通入氯气，使氢氧化钠继续转化为氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠继续反应，杂质主要为氯化钠；二氯异氰尿酸钠20℃以上易溶于水，洗涤过程中可用冰水或20℃以下冷水。
（5）结合题干及已知信息，可知应先转化为HClO，HClO氧化KI生成，再与反应。由已知②离子方程式可知，二氯异氰尿酸钠可在酸性条件下生成次氯酸，HCl与HClO发生归中反应生成，影响HClO氧化KI，因此可选择一定浓度的醋酸溶液溶解产品，硫代硫酸钠具有还原性，其溶液应放在碱式滴定管中，向锥形瓶中加入足量KI溶液并滴加2~3滴淀粉溶液作指示剂，最后滴定并读数，则排序为d→b→g→a→h或d→b→a→g→h。在醋酸溶液中完全溶解后生成HClO，HClO与足量KI溶液发生氧化还原反应，由得失电子守恒得关系式HClO~，根据已知③得，则样品中氯元素的质量分数为。
17．(1) 三颈烧瓶 溶液 不能
(2)
(3) 防止倒吸 溶液由绿色完全转变为紫红色
(4)打开弹簧夹，通入空气(或)
(5)在A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶
(6)0.1800

【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢，氯化氢会与装置B中浓碱反应导致碱性减弱，锰酸根离子在溶液中发生歧化反应，所以实验时应在A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，装置B中氯气与浓强碱溶液中的锰酸钾反应制备高锰酸钾，装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。
【详解】（1）由实验装置图可知，仪器b为三颈烧瓶；由分析可知，装置d中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气；仪器a为恒压滴液漏斗，能起到平衡气压，便于液体顺利流下的作用，所以实验开始前向仪器a中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹和弹簧夹，打开仪器a玻璃旋塞向b中滴加水，一段时间后看水能不能滴下不能检验装置的气密性。
（2）由分析可知，装置B中氯气与浓强碱溶液中的锰酸钾反应制备高锰酸钾，反应的化学方程式为。
（3）由示意图可知，单向阀只允许气体从左流向右，不允许溶液从右流向左，可以起到防倒吸的作用；由方程式可知，当装置B中绿色的锰酸钾溶液完全转变为紫红色高锰酸钾溶液时，说明锰酸钾完全反应，应停止通氯气。
（4）当B中反应结束后，装置中还残留有未反应的氯气，为防止拆除装置时氯气逸出污染环境，所以拆除装置时的操作为熄灭A处酒精灯后，打开弹簧夹，通入空气，将装置中的氯气赶到装置C中被氢氧化钠溶液完全吸收，待冷却后拆除装置。
（5）由分析可知，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢，氯化氢会与装置B中浓碱反应导致碱性减弱，锰酸根离子在溶液中发生歧化反应，所以实验时应在A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢。
（6）由表格数据可知，第一次实验的误差较大，应舍去，所以滴定中消耗酸性高锰酸钾标准溶液的平均体积为，由方程式可知，试样中过氧化氢的浓度为。
18． 除去过量的KMnO4，防止产品KIO3不纯 溶液由紫红色变为无色 ACD 溶液有蓝色变为无色，且半分钟内不恢复颜色 偏大
【分析】本题用高锰酸钾与碘化钾反应制备碘酸钾，加热煮沸30分钟让其充分反应，由于KMnO4溶液呈紫红色，可用适量的乙醇将过量的KMnO4除去，抽滤得到MnO2和KIO3溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶即可得到KIO3晶体，I2遇到淀粉溶液显蓝色，故能用淀粉溶液作指示剂，据此分析解题。
【详解】(1)流程中加入酸性高锰酸钾过量，过量的KMnO4将使获得的KIO3不纯，故需用乙醇除去，当观察到观察到溶液颜色由紫红色变为无色时，说明KMnO4已经除尽，应立即停止滴入乙醇，故答案为：除去过量的KMnO4，防止产品KIO3不纯；溶液由紫红色变为无色；
(2) A．由题干信息可知，KIO3的溶解度随温度升高而增大，故为得到较大的KIO3晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶，A正确；
B．由题干信息可知，KIO3的溶解度随温度升高而增大，故不宜用热水洗涤，否则导致KIO3因溶解而造成更多的损失，B错误；
C．停止吸滤时，先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头，以防止倒吸，C正确；
D．由于KIO3不溶于酒精，故步骤II改为加适量乙醇即可析出KIO3晶体，再抽滤、洗涤、干燥，也可得到产品晶体，D正确；
故答案为：ACD；
(3)本实验发生的反应有：5I-++6H+=3I2+3H2O，I2+2=2I-+，用淀粉溶液作指示剂，三次测量取平均值减小误差，故有~3I2~6，据此可以算出KIO3的质量和纯度，据此分析解题：
①滴定前溶液中含有I2遇到淀粉呈蓝色，滴定终点使即I2完全反应，则溶液变为无色，故滴定终点的现象是溶液有蓝色变为无色，且半分钟内不恢复颜色，故答案为：溶液有蓝色变为无色，且半分钟内不恢复颜色；
②若滴定结束时仰视读数，将导致使用的硫代硫酸钠溶液的体积偏大，则KIO3的量偏大，故测定的结果偏大，故答案为：偏大。
19．(1)H、N、O、S
(2)或
(3)、
(4) 取少量无色溶液G于试管中，加入过量稀盐酸，若无明显现象，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀，说明含有；另取少量溶液G于试管中，加入过量硝酸钡，振荡，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，说明有

【分析】实验II，M形成水溶液D，与氯化钡反应生成白色沉淀，结合实验I分解后生成粘稠油状液体，反应说明生产硫酸钡，说明M含有硫，E溶液加入NaOH溶液产生使蓝色石蕊试纸变蓝的气体，说明M的水溶液中含有铵根离子，白色沉淀为23.3g，则硫酸钡为0.1mol，说明D含有0.1mol的硫酸根，实验I中，粘稠油状液体为4.9g即硫酸为0.05mol，A冷却后B为SO2、H2、N2，B通过碱石灰增重3.2g为二氧化硫，由固体氧化铜减重1.6g ，得氢气的物质的量为0.1mol，无色气体C为氮气，所以，由实验I可得9.7gM含有SO2、H2、N2、H2SO4各3.2g，0.2g，1.4g，4.9g，所以组成M的元素是H、N、O、S，M的化学式为或，据此解答。
【详解】（1）根据分析可知，组成M的元素是H、N、O、S；
故答案为： H、N、O、S。
（2）根据分析可知，M的化学式为或；
故答案为：或。
（3）根据题目信息可知，无色溶液E中含有铵根及过量的氯化钡。所以E中溶质为：、；
故答案为：、。
（4）M与次氯酸钠溶液反应，得到无色溶液G和无色气体C，其中C为氮气，反应的化学方程式为：；无色溶液G中的阴离子为硫酸根和氯离子，可取少量无色溶液G于试管中，加入过量稀盐酸，若无明显现象，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀，说明含有；另取少量溶液G于试管中，加入过量硝酸钡，振荡，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，说明有；
故答案为：；取少量无色溶液G于试管中，加入过量稀盐酸，若无明显现象，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀，说明含有，另取少量溶液G于试管中，加入过量硝酸钡，振荡，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，说明有。