四川高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-01物质的分类

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四川高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-01物质的分类 一、单选题1．（2022·四川绵阳·统考一模）《后汉书·蔡伦传》中记载：“自古书契多编以竹简，其用缣帛者，谓之纸。缣贵而简重，不便于人，伦乃造意用树肤，麻头及弊布、渔网以为纸。”下列叙述错误的是A．“缣帛”是丝质品，其主要成分为蛋白质 B．“树肤”与“麻头”的主要成分属于糖类C．造纸过程中可以采用过氧化氢漂白纸浆 D．现代渔网的主要成分是尼龙，属于纤维素2．（2022·四川雅安·统考模拟预测）下列物质分类正确的是A．——酸性氧化物 B．血液——胶体C．干冰——弱电解质 D．——酸3．（2022·四川雅安·统考模拟预测）铁橄榄石 [Fe2(SiO4)]是嫦娥五号月壤的主要含铁矿物之一，我国科学家发现陨石撞击过程的高温高压可引发铁橄榄石发生熔融产生，发生反应形成与，下列相关选项错误的是A．铁橄榄石是一种硅酸盐，可改写为B．该反应的方程式为：C．铁橄榄石熔融产生自由移动的属于化学变化D．该研究证明了月壤中存在歧化成因的单质铁4．（2022·四川乐山·统考一模）“矾”是一类金属硫酸盐的结晶水合物，在生活和生产中有着重要应用，下列有关“矾”的说法正确的是A．蓝矾(CuSO4·5H2O)是一种纯净物，可用于检验酒精中是否含有水B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用于净水，其水溶液显中性C．铁铵矾[NH4 Fe(SO4)2·12H2O]是一种媒染剂，其中Fe的化合价为+3价D．皓矾(ZnSO4·7H2O)常用作医学收敛剂，铁单质与其溶液反应能置换出Zn5．（2022·四川德阳·统考三模）2022北京冬奥会圆满落幕，下列相关报道缺乏科学性的是A．火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，并利用焰色反应原理给火焰“着色”B．吉祥物“冰墩墩”外壳是透明硅胶材质，其化学式为mSiO2·nH2OC．速滑馆采取了CO2跨临界直冷制冰，主要利用了CO2的化学性质D．冬奥场馆大面积使用碲化镉发电玻璃，该玻璃应用了光电池原理6．（2021·四川广安·统考模拟预测）用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图甲装置干燥NH3B．用图乙所示装置灼烧碎海带C．用图丙所示装置吸收多余的Cl2尾气D．用图丁的装置制备Fe(OH)3胶体7．（2021·四川成都·统考一模）下列说法正确的是A．氯化铝、氢氟酸都属于强电解质B．用丁达尔效应可鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液C．离子化合物都含有金属元素D．按性质分类二氧化氮属于酸性氧化物8．（2021·四川成都·统考三模）下列方程式能正确解释相应实验的是A．用惰性电极电解饱和AlCl3溶液：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-B．实验室制备Fe(OH)3胶体：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3(胶体)＋3NaClC．将水垢浸泡在饱和碳酸钠溶液中：CO+Ca2+=CaCO3↓D．将浓氨水滴在氢氧化钠固体上：NH3·H2ONH3↑+H2O9．（2021·四川成都·统考一模）从下列实验操作、现象和结论不正确的是选项实验操作、现象结论A某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；另取原溶液少许，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成确定该溶液存在B氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色说明氯水中有HClO存在C将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5 min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色证明半透膜有破损D向2支盛有2 mL0.01 mol/LH2C2O4溶液的试管中分别加入4 mL0.01 mol/L和0.02 mol/LKMnO4溶液，观察现象可说明浓度越大，反应速率越快 A．A B．B C．C D．D10．（2020·四川乐山·统考一模）磁性纳米Fe3O4颗粒具有超顺磁性，做固相萃取剂时能很好从水体中分离。我国科学家利用这一特性，研究出在纳米Fe3O4外包覆多巴胺聚合层，除去水体污染物多环芳烃的方法，模拟过程如下，下列有关说法正确的是A．Fe3O4是一种碱性氧化物B．Fe3O4纳米颗粒粒径越小、水体pH越小除污效果越好C．多环芳烃在乙腈中的溶解度小于在聚多巴胺中的溶解度D．处理完成后，Fe3O4纳米颗粒可利用磁铁回收，经加热活化可重复使用11．（2020·四川凉山·统考三模）为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．的溶液中：、NH、Cu2+、一定能大量共存B．标准状况下，和的混合气体中含有的分子总数为C．从外观上无法区分溶液和胶体D．常温下，由水电离出的的溶液中：、、NO、可能大量共存12．（2020·四川内江·三模）NA 表示阿伏伽德罗常数的值。下列关于1 L 0. lmo/L FeCl3溶液的说法中正确的是A．加热煮沸至溶液呈红褐色时，得到0. 1 NA Fe( OH)3 胶体粒子B．室温下，加水稀释后，溶液中 c(OH- ) 减小C．加入0. 3 mol KSCN 溶液，生成0. 1 mol Fe(SCN)3 的红色物质D．加入0. 15 mol NaOH 固体后 ，3c( Fe3 + ) +c(H+) =c(Na+) +c(OH-)13．（2020·四川绵阳·统考模拟预测）将硫酸铜的稀溶液放在密闭容器中，缓缓抽去容器中的水蒸气，溶液逐渐失水变成饱和溶液，再继续抽气，则变成各种含水盐，最后变成无水硫酸铜。50 ℃时，容器中的压强与晶体水合物中含水量的关系如图所示，下列说法错误的是A．曲线L-M对应溶液中无硫酸铜晶体析出B．曲线M-M´ 对应溶液溶质的质量分数保持不变C．曲线M ´ - N对应体系存在平衡：CuSO4(饱和溶液)CuSO4·5H2O(s)＋H2O(g)D．当容器中压强低于p´ 后得到无水硫酸铜14．（2020·四川绵阳·统考三模）化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A．食用单晶冰糖的主要成分是单糖 B．硫酸亚铁可用作袋装食品的脱氧剂C．用水玻璃浸泡过的纺织品可防火 D．传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质15．（2020·四川泸州·统考二模）阿伏伽德罗常数为NA。关于 l00mLl mol/L的Fe2(SO4)3溶液，下列说法正确的是A．加NaOH可制得Fe(OH)3 胶粒0.2NAB．溶液中阳离子数目为0.2NAC．加Na2CO3 溶液发生的反应为 3CO32-+ 2Fe3+ = Fe2(CO3 )3↓D．Fe2(SO4)3溶液可用于净化水16．（2020·四川南充·统考二模）近期，我国爆发了新冠状病毒感染导致的肺炎，很多现象可以利用化学知识加以解释。下列过程不涉及化学反应的是A．使用医用酒精杀死病毒的过程B．制药厂中合成抗病毒药物达芦那韦的过程C．患者呼出的病群形成气溶胶的过程D．病毒在被感染的宿主细胞中的增殖过程17．（2020·四川德阳·统考二模）下列实验能达到目的的是 选项目的实验A验证某气体表现还原性将某气体通入溴水中，溴水褪色B制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸溶液中滴加浓硫酸C制备硅酸胶体向硅酸钠水溶液中逐滴滴加浓盐酸至溶液呈强酸性D配制0.2mol/L的CH3COOH溶液准确量取100mL2mol/L的CH3COOH溶液，加入烧杯中稀释后迅速转移至1000mL容量瓶中，然后加蒸馏水定容 A．A B．B C．C D．D18．（2020·四川·统考三模）含有0.01molFeCl3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水。已知NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是A．实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HClB．滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒C．在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体D．进入C区的H+的数目为0.03NA
参考答案：1．D【详解】A．“缣帛”是丝质品，丝绸的主要成分为蛋白质，A正确；B．“树肤”与“麻头”的主要成分是纤维素，纤维素是多糖，属于糖类，B正确；C．过氧化氢具有强氧化性，能够将有色物质氧化变为无色物质，因此造纸过程中可以采用过氧化氢漂白纸浆，C正确；D．现代渔网的主要成分是尼龙，尼龙属于有机合成高分子材料，而不属于纤维素，D错误；故合理选项是D。2．B【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；【详解】A．二氧化氮和碱生成盐和一氧化氮气体，不是酸性氧化物，A错误；B．血液是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系，可看做胶体，B正确；C．干冰为固体二氧化碳是非电解质，C错误；D．硫酸氢钠属于盐，不是酸，D错误；故选B。3．C【详解】A．铁橄榄石是一种硅酸盐，可改写为亚铁和硅的氧化物：，A正确；B．高温高压可引发铁橄榄石发生熔融产生，发生歧化反应形成与，，B正确；C．铁橄榄石熔融产生自由移动的的过程为盐熔融电离的过程，不是化学变化，C错误；D．发生反应生成与，故该研究证明了月壤中存在歧化成因的单质铁，D正确；故选C。4．C【详解】A．无水硫酸铜遇水变蓝，可用于检验酒精中是否含有水，而蓝矾(CuSO4·5H2O)不能，故A错误；B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中电离出的铝离子很容易水解生成氢氧化铝胶体，水溶液显酸性，故B错误；C．铁铵矾[NH4 Fe(SO4)2·12H2O]中，铵根显+1价，硫酸根显-2价，故铁元素显 +3价，故C正确；D．铁单质金属活动性顺序排在Zn之后，不能皓矾溶液反应能置换出Zn，故D错误；故答案选C。5．C【详解】A．火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，由于氢气燃烧产物是水，无污染环保，并利用金属元素化合物在灼烧时使火焰呈现一定颜色，即利用金属元素焰色反应原理给火焰“着色”， 也没有污染物的产生与排放，符合绿色、环保要求，A正确；B．吉祥物“冰墩墩”外壳是透明硅胶材质，它的硅胶外壳采用环保聚氯乙烯及聚碳酸酯制作而成，硅胶材质的化学式为mSiO2·nH2O，B正确；C．速滑馆采取了CO2跨临界直冷制冰，在由CO2气体变为固态的变化过程中没有新物质产生，因此主要利用了CO2的物理性质，C错误；D．冬奥场馆大面积使用碲化镉发电玻璃，该玻璃可以使太阳的光能转化为化学能，因此应用了光电池原理，D正确；故合理选项是C。6．B【详解】A．NH3与H2SO4可反应生成(NH4)2SO4，A错误；B．坩埚用于固体物质的加热，碎海带可用坩埚盛放加热，B正确；C．饱和氯化钠溶液中Cl2溶解度极低，且溶质也不与Cl2反应，无法吸收Cl2，C错误；D．FeCl3制备Fe(OH)3胶体应用煮沸的蒸馏水，NaOH溶液与FeCl3反应生成大量的Fe(OH)3从而形成沉淀，D错误；综上，本题选B。7．B【详解】A． 氯化铝属于强电解质，氢氟酸属于弱电解质，故A错误；B． 淀粉溶液属于胶体，能发生丁达尔效应，用丁达尔效应可鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液，故B正确；C． 离子化合物不含有金属元素，如铵盐，故C错误；D． 按性质分类二氧化氮不属于酸性氧化物，与碱反应时，N的化合价改变，故D错误；故选B。8．D【详解】A．用惰性电极电解饱和AlCl3溶液过程中，溶液中Cl-在阳极上失去电子发生氧化反应生成Cl2，H2O电离出的H+在正极上发生还原反应生成H2，溶液中Al3+与OH-会发生复分解反应生成Al(OH)3，因此电解总反应为2Al3++6Cl-+6H2O3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓，故A错误；B．实验室制备Fe(OH)3胶体是利用FeCl3在沸水中发生水解反应，反应方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故B错误；C．水垢中含有CaSO4等，将水垢浸泡在饱和碳酸钠溶液中发生反应生成CaCO3，CaSO4为微溶物，反应离子方程式为CaSO4(s)+(aq) CaCO3(s)+(aq) ，故C错误；D．浓氨水中存在平衡NH3+H2ONH3·H2O+OH-，将浓氨水滴在氢氧化钠固体上，溶液中OH-浓度增大，平衡逆向移动生成NH3和H2O，故D正确；综上所述，方程式能正确解释相应实验的是D项，故答案为D。9．D【详解】A．某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体是CO2，则原溶液中可能含有、中的至少一种；另取原溶液少许，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明溶液中含有，A正确；B．氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色，是由于氯水中含有的HClO具有强氧化性，会将有色物质氧化变为无色物质，说明氯水中有HClO的存在，B正确；C．淀粉溶液属于胶体，不能通过半透膜。将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5 min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色，说明烧杯的水中含有淀粉，证明半透膜有破损，C正确；D．应保证高锰酸钾溶液少量，通过改变草酸的浓度，探究浓度的影响，由操作和现象不能探究浓度对反应速率的影响，D错误；故合理选项是D。10．D【详解】A．Fe3O4不是碱性氧化物，碱性氧化物定义是与酸反应生成盐和水的氧化物，四氧化三铁和酸反应生成两种盐，故A错误；B．水体pH越小，酸性越强，则Fe3O4会与酸反应，则会失去除污效果，故B错误；C．根据题中信息，乙腈萃取了多环芳烃，说明多环芳烃在乙腈中的溶解度大于在聚多巴胺中的溶解度，故C错误；D．处理完成后，Fe3O4纳米颗粒具有磁性，可以利用磁铁回收，经加热活化可重复使用，故D正确。综上所述，答案为D。11．D【详解】A．S2-与Cu2+能够反应生成难溶于水的CuS沉淀，不能大量共存，故A错误；B．氨气和HCl混合后会反应生成氯化铵固体，故标准状况下，22.4L NH3和HCl混合后生成了氯化铵固体，氯化铵属于离子化合物，分子数少于，故B错误；C．Fe(OH)3胶体呈红褐色，FeCl3溶液呈棕黄色，因此可以从颜色上区分，故C错误；D．常温下由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol•L-1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中NO与发生氧化还原反应不能大量共存，碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D。12．D【详解】A．加热煮沸时，Fe3+不可能完全水解，即便完全水解，得到Fe( OH)3 胶体粒子也应小于0. 1 NA，因为Fe( OH)3 胶体粒子由许许多多个Fe( OH)3 分子聚集而成，A不正确；B．室温下，加水稀释，虽然Fe3+的水解程度增大，但溶液中c(H+)减小，c(OH- )增大，B不正确；C．Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)3的反应为可逆反应，所以加入0. 3 mol KSCN 溶液，生成Fe(SCN)3的物质的量应小于0.1mol，C不正确；D．加入0. 15 mol NaOH 固体后，溶液中剩余Fe3+为0.05mol，Na+为0.15mol，在溶液中存在下列平衡：Fe 3++3H2OFe(OH)3+3H+[设参加反应的n(Fe3+)=x，则生成n(H+)=3x]、H2OH++OH-[设发生电离的n(H2O)=y，则生成n(H+)=n(OH-)=y]，3n( Fe3 + ) +n(H+)=[3×(0.05-x)+3x+y]mol=(0.15+y)mol=n(Na+) +n(OH-)，所以3c( Fe3 + ) +c(H+) =c(Na+) +c(OH-)，D正确；故选D。13．C【详解】A．据图可知M点溶液变成饱和溶液，之后继续失水才有硫酸铜晶体析出，所以曲线L-M对应溶液中无硫酸铜晶体析出，故A正确；B．M-M´ 对应溶液均为硫酸铜的饱和溶液，一定温度压强下，硫酸铜的溶解度不变，则其饱和溶液中溶质质量分数不变，故B正确；C．M-M´ 对应溶液均为硫酸铜的饱和溶液，该过程中随着液态水的减少，不断析出硫酸铜晶体，至M´点晶体完全析出，此时再继续减压，存在的平衡应为CuSO4·5H2O(s) CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g)，故C错误；D．据图可知当容器中压强低于p´ 后非气相水的质量分数降为0，即此时得到的固体为无水硫酸铜，故D正确；故答案为C。【点睛】本题得到无水硫酸铜的过程与“热重实验”相似，关键是理清每一段曲线对应的反应阶段，L-M从不饱和溶液变为饱和溶液，M-M´饱和溶液中析出五水硫酸铜晶体，继续抽气CuSO4·5H2O(s)转化为CuSO4·3H2O(s)，再继续抽气转化为CuSO4·H2O(s)，再抽气得到无水硫酸铜，不断地抽走水蒸气可以使每一步的平衡正向移动。14．A【详解】A．冰糖的主要成分是蔗糖，属于二糖，A错误；B．硫酸亚铁里的铁元素为+2价具有还原性，与空气中的氧气反应，可以用于袋装食品的脱氧剂，B正确；C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不易燃烧，用水玻璃浸泡过的纺织品可防火，C正确；D．气溶胶是胶粒分散到气态分散剂里所得到的分散系，气溶胶属于胶体，具有胶体性质，D正确；答案选A。15．D【详解】A. Fe2(SO4)3加NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，而不是胶粒，故A错误；B. l00mL l mol/L的Fe2(SO4)3溶液中n[Fe2(SO4)3] =1 mol∙L−1 ×0.1L =0.1mol，n(Fe3+)=0.2mol，铁离子水解 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，根据水解方程式得到溶液中阳离子数目大于0.2NA，故B错误；C. 加Na2CO3溶液发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，其反应为 3CO32−+ 2Fe3+ + 3H2O =2 Fe(OH)3↓ + 3CO2↑，故C错误；D. Fe2(SO4)3溶液水解生成胶体，胶体具有吸附杂质功能，起净水功能，因此可用于净化水，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】铁离子与碳酸根、碳酸氢根、偏铝酸根、硅酸根等离子要发生双水解反应。16．C【详解】A.酒精可以使蛋白质变性，从而杀死病毒，这个过程是一个化学变化，A项错误；B.复杂的药物都是从简单的化工原料一步步合成的，这个过程中有很多化学变化，B项错误；C.气溶胶不过是胶体的一种，而胶体又是分散系的一种，将一种或多种物质分散到一种物质里，这个过程不涉及化学变化，C项正确；D.病毒在增殖时需要复制其核酸和蛋白质，这些过程都伴随着化学变化，D项错误；答案选C。【点睛】我们常用质量分数来表示浓度，例如98%浓硫酸就是质量分数，但是注意医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，质量分数和体积分数是完全不一样的。17．B【详解】A．若某气体具有强氧化性将溴单质氧化，溴水也会褪色，故A错误；B．向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可生成SO2，且浓硫酸溶于水放热，降低了SO2的溶解度，能够达到实验目的，故B正确；C．硅酸胶体中加入加入过量盐酸可使胶体聚沉，故C错误；D．量取一定体积的浓醋酸在烧杯中稀释后，迅速转移至1000mL容量瓶中，要用蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2-3次，洗涤液转移进容量瓶，否则会造成溶质的损失，导致最终溶液浓度偏低，浓醋酸的少量挥发，也会导致溶质的损失，导致最终溶液浓度偏低，故D错误；故答案为B。18．D【详解】A．饱和FeCl3在沸水中水解可以制备胶体，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ，正确，A不选；B．滤纸上层的分散系中悬浮颗粒直径通常大于10-7 m时，为浊液，不能透过滤纸，因此滤纸上的红褐色固体为Fe(OH)3固体颗粒，正确，B不选；C．胶体的直径在10-9~10- 7m之间，可以透过滤纸，但不能透过半透膜，因此在滤纸和半透膜之间的B层分散系为胶体，正确，C不选；D．若Fe3＋完全水解，Cl－全部进入C区，根据电荷守恒，则进入C区的H＋的数目应为0.03NA。但是Fe3＋不一定完全水解，Cl－也不可能通过渗析完全进入C区，此外Fe(OH)3胶体粒子通过吸附带正电荷的离子如H+而带有正电荷，因此进入C区的H＋的数目小于0.03NA，错误，D选。答案选D。