江苏省扬州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-56有关溶液的计算

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江苏省扬州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-56有关溶液的计算 一、单选题1．（2022·江苏扬州·统考二模）某研究性学习小组利用如下装置对绿矾（FeSO4·7H2O）进行焙烧，下列说法不正确的是（已知：，其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸）A．装置A玻璃管中生成的X化学式为SO2，若无装置C会造成空气污染B．若只考虑生成物中的SO3和H2O在U形管中全部冷凝且完全反应，则U形管中所得溶液的溶质质量分数为29.5%C．向100g1.71%的氢氧化钡溶液中滴入一定量U形管中的溶液，则产生白色沉淀的质量为2.33gD．用该方法制备Fe2O3，理论上139gFeSO4·7H2O（相对分子质量为278）可制得40克Fe2O32．（2022·江苏扬州·统考一模）“84”消毒液是常用的家用消毒剂，使用时需加水稀释，常用1：500（“84”原液与水的体积比）比例进行稀释，现有10mL“84”原液，应加水的体积是A．100mL B．200mL C．500mL D．5000mL3．（2022·江苏扬州·统考一模）某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法中不正确的是A．实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒等B．计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g，水的体积是25mLC．量取6%的氯化钠溶液时，若俯视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小D．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小4．（2022·江苏扬州·模拟预测）如图为一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氧化铁黑（Fe3O4）的原理。已知：若氧气过量，产品会逐渐转变为Fe2O3.下列说法正确的是A．转化过程仅涉及铁、氧元素化合价变化B．理论上，每生成23.2gFe3O4，需补充3.2g的氧气C．理论上，每生成45.6gFeSO4，需补充300g9.8%的稀硫酸D．若转化Ⅱ中参与反应的氧气过量，则最终所得的固体质量偏大5．（2022·江苏扬州·统考模拟预测）下列涉及学科观点的有关说法正确的是A．根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B．根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化C．根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同D．根据守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%6．（2021·江苏扬州·统考二模）KNO3与 KCl 的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是A．t2温度下，KNO3的溶解度比 KCl 的溶解度大B．t1温度下 KNO3的饱和溶液升温至 t2，浓度改变（不考虑溶剂蒸发）C．A 点所表示的 KCl 饱和溶液溶质的质量分数小于 29%D．冷却热的 KNO3饱和溶液可获得 KNO3晶体7．（2021·江苏扬州·统考一模）过氧乙酸是一种高效消毒剂，市售过氧乙酸 AB 液二元制剂混合后生成的过氧乙酸质量分数为 18％。现欲配制 90g 质量分数为 2％的过氧乙酸溶液用于喷雾消毒，需要 18％过氧乙酸溶液的质量为A．1.8 克 B．10 克 C．80 克 D．88.2 克8．（2020·江苏扬州·统考模拟预测）用100克7.3%的稀盐酸恰好中和一定质量、一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，如改用等质量、等质 量分数的硫酸溶液，则反应后溶液的pH应当是A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定9．（2021·江苏扬州·统考二模）工业上以 CaO 和 HNO3 为原料制备 Ca（NO3）2·4H2O 晶体，为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为A．70.0% B．69.5% C．63.6% D．53.8%10．（2021·江苏扬州·统考二模）某研究学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份，进行实验，结果如下：实验1234加入样品的质量5101520生成CO2的质量1.763.524.4m 下列说法错误的是：A．第3、4次反应中矿石有剩余 B．表中m的数值是4.4C．样品中碳酸钙的质量分数是75% D．第3、4次反应中盐酸均无剩余11．（2021·江苏扬州·统考二模）下图为一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氯化铁黑（Fe3O4）的原理。已知：若氧气过量，产品会逐渐转变为Fe2O3。下列说法正确的是A．转化过程仅涉及铁、氧元素化合价变化B．理论上，每生成23.2gFe3O4，需补充3.2g的氧气C．理论上，反应Ⅰ中每生成45.6gFeSO4，需要300g9.8%的稀硫酸D．若转化Ⅱ中参与反应的氧气过量，则最终所得的固体氧元素质量分数偏小 二、多选题12．（2020·江苏扬州·统考二模）实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是A．实验需要称取氯化钠固体的质量为8.0gB．用规格为100mL的量筒量取所需的水C．量取水时俯视读数导致溶质质量分数偏小D．溶解过程中玻璃棒的作用是引流13．（2020·江苏扬州·统考二模）氢氧化钠固体暴露在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。现取 9.3 克部分变质的氢氧化钠固体样品（不考虑水分），与一定量质量分数 10%的稀盐酸恰好完全反应，得到 2.2 克二氧化碳。以下分析正确的是（）A．样品中碳酸钠固体的质量为 5.3 克B．反应消耗盐酸溶液的质量为 36.5 克C．该样品未变质时固体应为 8 克D．完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为 7.3%14．（2020·江苏扬州·统考二模）某小组探究硝酸钾固体的溶解情况，KNO3 在 20℃水中达到饱和时溶解的质量表格，依据如下测定数据分析正确的是（    ）      水的质量（g） 25 50 100 KNO3的质量(g) 7.9 15.8 31.6 A．KNO3溶解后形成的溶液各部分密度相同B．KNO3 的溶解度随水量的增加而增大C．20℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为 31.6%D．仅从以上实验数据无法推测KNO3溶解度受温度的影响关系15．（2021·江苏扬州·统考二模）某兴趣小组探究一瓶敞口久置的烧碱样品的组成，实验过程如图。下列说法错误的是[资料：1．氯化钙溶液呈中性；2．不考虑氯化钙与氢氧化钠反应。]A．红色溶液中有 2 种溶质（不考虑酚酞）B．理论上与无色溶液反应的氯化钙溶液质量为 111gC．若用氯化钡替代氯化钙，测定结果更准确D．样品中含有氢氧化钠且氢氧化钠的质量为 9.4g
参考答案：1．C【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的个数、种类不变，反应前铁、硫、氢、氧原子的个数分别为2、2、28、22，反应后铁、硫、氢、氧原子的个数分别为2、1、28、20，所以X为SO2，装置C，氢氧化钠能与二氧化硫反应，吸收二氧化硫，防止空气污染，故A正确；B、三氧化硫与水反应生成硫酸，化学方程式为：，综合两个反应的化学方程式可知，U形管中所得溶液中溶质和溶剂的关系为：，则U形管中所得溶液的溶质质量分数为=29.5%，故B正确；C、无法确定U形管中的硫酸的量，因此无法计算生成的硫酸钡的质量，故C错误；D、设139gFeSO4·7H2O可制得Fe2O3的质量为x，x=40g故D正确。故选C。2．D【详解】使用时需加水稀释，常用1：500比例进行稀释，该比例为体积比，现有10mL“84”原液，应加水的体积是10mL×500=5000mL；故选D。3．D【详解】A、操作主要步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签，量筒和胶头滴管用于量取6%的氯化钠溶液和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，试剂瓶用于盛放3%的氯化钠溶液，实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故选项说法正确；B、设需要6%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则x×6%=50g×3% ， x=25g，水的质量是50g-25g=25g，因此水的体积是25mL，故选项说法正确；C、俯视读数会导致读数值偏大，实际量取的6%的氯化钠溶液偏少，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小，故选项说法正确；D、溶液具有均一性，配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。故选D。4．C【详解】A、反应Ⅰ是：；反应Ⅱ是：，转化过程涉及铁、氧及氢元素化合价变化，故该项说法错误；B、设理论上，每生成23.2gFe3O4需补充氧气质量为x，则故该项说法错误；C、理论上，每生成45.6gFeSO4，需补充硫酸质量为x，则 , 300g9.8%的稀硫酸中硫酸的质量为: 300g×9.8%=29.4g,故该项说法正确；D、若转化Ⅱ中参与反应的氧气过量，产品会逐渐转变为Fe2O3, Fe3O4变为Fe2O3固体质量会偏小，故该项说法错误。故选C。5．B【详解】A、水是由水分子构成的，而不是由氢原子和氧原子构成的，故A错误；B、一氧化碳和氧气的点燃的条件下可以生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，所以一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化，故B正确；C、氩原子和氯离子最外层电子数相同，但化学性质不相同，氯离子可以结合阳离子构成物质，而氩原子性质稳定，故C错误；D、10mL质量分数40%的硫酸的质量大于10g，而l0mL水的质量等于10g，混合后质量分数大于平均值20%，等质量混合时才是20%，故D错误。故选B。6．B【详解】A、t2温度下，KNO3的溶解度比 KCl 的溶解度大，不符合题意；B、由图可知，温度升高硝酸钾的溶解度增大，当t1温度下 KNO3的饱和溶液升温至 t2，形成的是硝酸钾的不饱和溶液，溶液中溶质质量、溶剂质量都不变，溶质质量分数也不变，即浓度不变，符合题意；C、A 点所表示的 KCl的溶解度为29g，则KCl 饱和溶液溶质的质量分数为 ×100%≈22.5%，小于29%，不符合题意；D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故冷却热的 KNO3饱和溶液可获得 KNO3晶体，不符合题意。故选B。【点睛】冷却热饱和溶液也叫做降温结晶，适用于溶解度随温度升高变化较大的物质。7．B【详解】设需要 18％过氧乙酸溶液的质量为x90g×2％=x×18%x=10g故选B。8．A【详解】稀盐酸与氢氧化钠反应：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，有方程式可知：每36.5份质量氯化氢与40份质量氢氧化钠恰好完全反应；稀硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O，由方程式可知：98份质量硫酸与80份质量氢氧化钠恰好完全反应，则40份质量氢氧化钠需要消耗49份质量硫酸，若用等质量、等质量分数的硫酸溶液，其溶质质量为36.5份，小于49份，则反应后氢氧化钠溶液过量，显碱性，pH值大于7；故选：A。9．A【详解】工业上以 CaO 和 HNO3 为原料制备 Ca（NO3）2·4H2O 晶体，为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应，生成Ca（NO3）2·4H2O晶体，反应化学方程式为：，每有126g的硝酸完全反应需要54g参与反应，则硝酸中溶质的质量分数=；答案：A。10．C【详解】A、由表中实验1和实验2的数据对比可知，5g样品完全反应能生成1.76g，第3次加入的样品比第2次多5g，多产生二氧化碳质量4.4g-3.25g=0.88g<1.76g，说明了实验3样品中碳酸钙有剩余，实验4中样品也有剩余，故A正确；B、分析表中数据可知，实验3中样品有剩余，再多加5g样品，也不再继续反应，所以实验4中生成CO2的质量为4.4g，即m的值应为4.4，故B正确；C、设5 g样品中碳酸钙的质量为x。解得 x=4g样品中碳酸钙的质量分数为：，故C错误；D、由表中数据可知，第3、4次反应中样品有剩余，盐酸已经反应完全，故D正确。故选C。11．C【详解】A、反应Ⅰ是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；反应Ⅱ是：6FeSO4+O2+6H2O=2Fe3O4+6H2SO4转化过程涉及铁、氧及氢元素化合价变化，该项说法错误，故A不符合题意；B、理论上，每生成23.2gFe3O4，需补充氧气的质量为x，则，故B不符合题意；C、设每生成45.6gFeSO4，需要硫酸的质量为y。,，故C符合题意；D、 若氧气过量，则转化Ⅱ中最终所得的固体为Fe2O3，Fe3O4中氧元素质量分数为：，Fe2O3中氧元素质量分数为：，所以最终所得的固体氧元素质量分数偏大，故D不符合题意；故选：C12．AB【详解】A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×8%=8.0g，说法正确。B、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为100g-8g=92g（合92mL），应用规格为100mL的量筒量取水的体积，说法正确。C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，说法错误。D、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率，说法错误。故选：AB。13．AC【详解】设参加反应的碳酸钠的质量为x，氯化氢的质量为y，生成的氯化钠的质量为z，变质的氢氧化钠的质量为m，则： x=5.3g，  y=3.65g， z=5.85g， m=4g，则没变质的氢氧化钠的质量为9.3g-5.3g=4g，对应的氯化钠的质量也为5.85g，氯化氢的质量为3.65g；所以参加反应稀盐酸的质量=（3.65g+3.65g）10%=73g，变质前的氢氧化钠的质量为4g+4g=8g，完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为×100%≈14.6%。故选AC。14．AD【详解】A、溶液是均一、稳定的，各部分性质相同，密度相同，符合题意；B、在某一温度下，硝酸钾的溶解度是一个定值，不随水量的增加而增大，不符合题意；C、20℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为：，不符合题意；D、本实验数据只有KNO3 在 20℃水中达到饱和时溶解的质量，没有其它温度下的数据，无法推测KNO3溶解度受温度的影响关系，符合题意。故选AD。15．AD【分析】解：设碳酸钠质量为x，反应的氯化钙质量为y，【详解】A、由计算可知，样品中碳酸钠质量是10.6g，说明样品中含有氢氧化钠，加入的氯化钙溶液是过量的，所以溶液中溶质有氯化钠、氢氧化钠和氯化钙三种溶质，故选项错误；B、理论上与无色溶液反应的氯化钙溶液的质量为=111g，故选项正确；C、加入的氯化钙过量，溶液中存在氢氧化钠，会生成微溶物氢氧化钙，影响沉淀质量的测定，所以用氯化钡替代氯化钙，测定结果更准确，故选项正确；D、由于氢氧化钠变质后生成水，所以样品中氢氧化钠的质量为小于9.4g (20g-10.6g=9.4g)，故选项不正确。故选AD。