单元复习01 化学反应的热效应【过知识】-2022-2023学年高二化学单元复习（人教版2019选择性必修1）

这是一份单元复习01 化学反应的热效应【过知识】-2022-2023学年高二化学单元复习（人教版2019选择性必修1），共14页。试卷主要包含了中和热的概念，实验原理，数据处理，根据盖斯定律计算等内容，欢迎下载使用。
单元复习01 化学反应的热效应
考点01 中和反应反应热的测定
1．中和热的概念：
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时所释放的热量称为中和热。
在25 ℃和101 kPa下，一般强酸和强碱的稀溶液混合生成可溶性盐和水的中和热基本上是相等的，为57.3 kJ·mol－1或ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
2．实验原理：
通过测量一定量的酸碱稀溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得中和热。
3．数据处理：
(1)计算反应过程中放出的热量Q。
①为了简便计算，可以近似认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容。
实验所用50 mL 0.5 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液的质量均为50 g，混合后溶液总质量为100 g。混合溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。
②取盐酸温度和氢氧化钠溶液温度的平均值记为反应前体系的温度(t1)，混合后，取反应体系的最高温度记为反应后的温度(t2)，计算温度差(t2－t1)，取三次测量所得温度差的平均值Δt作为计算依据。
③将数据代入Q＝cmΔt进行计算。
(2)计算反应过程中产生的水的物质的量。50 mL 0.5 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液混合后发生反应，碱过量，依据酸的物质的量可求算n(H2O)＝0.025 mol。
(3)利用已知数据计算中和热。
ΔH＝－kJ·mol－1
4．中和反应反应热的测定实验中，提高测定反应热准确度的措施：

措施
作用
实验药品用量
采用碱稍过量的方法
为了保证酸、碱完全中和
实验装置、仪器选择
内筒和外筒上口对齐，内外筒中间有隔热层
可以减少热量损失
实验过程使用同一支温度计进行温度测量
减少仪器本身的误差，使测量的温度更准确
实验操作
用温度计测量完盐酸的温度后，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干再测量碱溶液的温度
测量的初始温度更准确
将溶液迅速倒入内筒后，立即盖上杯盖
减少热量的损失
重复实验2～3次
测量的温度差更准确
【典例1】50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________________。
(2)该实验常用0.50 mol·L－1HCl和0.55 mol·L－1NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度稍大于盐酸浓度的作用是________________，当室温低于10 ℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是____________________________________________。
(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热__________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：___________________________________________ ____________________________________。
(4)用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热数值将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【答案】(1)玻璃搅拌器
(2)保证盐酸完全被中和　体系内、外温差大，会造成热量损失
(3)相等　改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液进行反应，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热是指强酸和强碱反应生成1 mol水时放出的热，故中和热相等
(4)偏小
【解析】(1)由量热计的构造可知该装置缺少的仪器是玻璃搅拌器。
(2)NaOH的浓度稍大于盐酸的浓度，目的是使盐酸完全被中和；当室温低于10 ℃时进行，体系内、外温差大，会造成热量损失。
(3)改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液进行反应，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热是指强酸和强碱反应生成1 mol水时放出的热，故中和热相等。
(4)醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程导致反应放出的热量偏小，所求中和热数值也偏小。
【特别提示】
(1)实验中改变酸碱的用量时，反应放出的热量发生改变，误认为中和热也发生改变，因为中和热是酸碱发生中和反应生成1 mol H2O的反应热，故中和热与酸碱用量无关。
(2)误认为中和热的数值(57.3 kJ·mol－1)是针对所有酸碱反应，57.3 kJ·mol－1是稀的强酸和强碱反应生成可溶性盐和水时的反应热，浓酸或浓碱溶于水时也要放热，中和热数值会大于57.3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱参与的中和反应，因弱酸或弱碱电离时要吸收热量，则中和热数值小于57.3 kJ·mol－1。

考点02 反应热与焓变
1．焓变与反应热

焓变
反应热
概念
一定条件下，生成物与反应物焓值差，决定某一化学反应是放热反应还是吸热反应
在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量
符号及
单位
ΔH，kJ·mol－1
恒压条件下用ΔH表示，单位：kJ·mol－1
相互关系
在等压条件下进行的化学反应(严格地说，对反应体系做功还有限定，中学阶段一般不考虑)，其反应热等于反应的焓变
2．焓变与吸、放热反应

(1)吸热反应：ΔH>0或ΔH为正值，体系的能量升高。
(2)放热反应：ΔH