贵州高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-18探究性实验

这是一份贵州高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-18探究性实验，共41页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

贵州高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-18探究性实验

一、单选题
1．（2020·贵州黔东南·模拟预测）下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是

A．①② B．②③ C．③④ D．②④
2．（2020·贵州·模拟预测）利用如图的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（    ）
A．甲装置可将FeC12溶液蒸干获得FeC12晶体
B．乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性
C．丙装置可除去CO2中的SO2
D．丁装置可将NH4Cl固体中的I2分离
3．（2021·贵州·统考二模）下列实验操作能达到目的的是
选项
目的
操作
A
证明氯水具有酸性和氧化性
向石蕊试液中滴加氯水，试液先变红后褪色
B
选择合适的容量瓶配制一定浓度的溶液
容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并加热烘干
C
由溶液制备无水
直接将溶液加热蒸干
D
验证铁的析氢腐蚀
将铁钉放在试管中，用溶液浸没

A．A B．B C．C D．D
4．（2021·贵州遵义·统考一模）下列实验操作、现象和得出的结论全部正确的是

实验操作
现象
结论
A
向某溶液中滴加稀HNO3，再加入过量的BaCl2溶液
产生白色沉淀
原溶液中一定含有SO
B
25℃时分别测定等物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHC2O4溶液的pH值
NaHCO3溶液的pH更大
酸性：H2CO3 C
其他条件不变，将H2(g) + I2(g) 2HI(g)的平衡体系的容器体积增大为原来的10倍
气体颜色变浅
减小压强，平衡正向移动
D
将氯气和甲烷在光照下反应后的混合气体通入紫色石蕊试液
紫色石蕊试液变红
甲烷的氯代产物具有酸性

A．A B．B C．C D．D
5．（2022·贵州遵义·统考三模）化学是一门以实验为基础的学科。下列所选试剂(或操作)和实验装置合理的是

选项
实验目的
选用试剂(或操作)
实验装置
A
验证Fe2+和Br-的还原性强弱
取适量FeBr2溶液，通入少量Cl2(不能与任何微粒完全反应)，一段时间后，将溶液放入CCl4中摇匀、静置
甲
B
制备氢氧化亚铁
取新制FeSO4溶液，滴加NaOH溶液
乙
C
除去CO2中少量的SO2、H2O(g)
试剂a为饱和碳酸钠溶液
丙
D
制备AlCl3固体
蒸发AlCl3饱和溶液
丁

A．A B．B C．C D．D
6．（2022·贵州·统考模拟预测）四氯化锡常用作合成有机锡化合物的原料。利用下图装置使含锡硫渣与氯气反应制备四氯化锡并进行尾气处理。

已知：①无水四氯化锡的熔点为-33°C、沸点为114.1℃；②四氯化锡易水解。下列说法正确的是
A．装置A中KClO3可用MnO2替代
B．装置D中球形冷凝管的进水口为1、出水口为2
C．装置B的作用是吸收HCl
D．装置E中的试剂为无水氯化钙

二、实验题
7．（2020·贵州铜仁·二模）氯仿（CHCl3）常用作有机溶剂和麻醉剂，常温下在空气中易被氧化。实验室中可用热还原CCl4制备氯仿，装置示意图及有关物质性质如下：

物质
相对分子质量
密度（g/ml）
沸点（℃）
溶解性
CHCl3
119.5
1.50
61.3
难溶于水
CCl4
154
1.59
76.7
难溶于水
相关实验步骤如下：
①检查装置气密性；
②开始通入氢气
③点燃B处酒精灯
④向A处水槽中加入热水，接通C处冷凝装置的冷水；
⑤向三颈烧瓶中滴入36 mlCCl4
⑥反应结束后，停止加热，将D 处锥形瓶中收集到的液体分别用适量NaHCO3溶液和水洗涤，分离出产物加入少量无水CaCl2,静止后过滤。
⑦对滤液进行蒸馏纯化，得到氯仿28.29g
请回答下列问题：
（1）C处应选用冷凝管为____（填标号）

（2）简述本实验检查装置气密性的操作_______。
（3）分液漏斗上的导管作用是___________。
（4）设计②③先后顺序的目的是_______________。
（5）向A处水槽中加入热水的目的是______。
（6）装置B处反应为可逆反应，停止加热一段时间后，发现催化剂仍保持红热状态说明B处生成CHCl3反应的ΔH__0（填< 或 >），B中发生的反应化学方程式为______。
（7）该实验中氯仿产率为______（保留3 位有效数字）。
8．（2020·贵州铜仁·统考一模）过碳酸钠(2Na2CO3・3H2O2)又名过氧碳酸钠，白色颗粒状粉末，其水溶液呈碱性，50℃可分解为碳酸钠和过氧化氢，具有Na2CO3和H2O2的双重性质，是很好的消毒剂、漂白剂、供氧剂。以工业碳酸钠和H2O2为原料制备过碳酸钠的实验装置及步骤：
I.称取10.0g碳酸钠，溶于40mL蒸馏水中，冷却至273K待用。
II.量取15mL30%的H2O2溶液加入到三颈烧瓶中，冷却至273K后，加入复合稳定剂，搅拌均匀。
III.在控温及搅拌条件下，将碳酸钠溶液滴入到步骤II的混合液中，待反应液冷却至268K左右，边搅拌边加入4.0gNaCl，静置结晶。
IV.过滤，用无水乙醇洗涤后，真空干燥。

请回答以下问题：
（1）球形冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有__________________(填化学式)。
（2）制备过程中涉及的反应及干燥等操作均需在较低温度下进行，原因是________________。
（3）步骤II中加入复合稳定剂的目的之一是与工业碳酸钠中含有的Fe3+生成稳定的配合物，以防Fe3+对制备反应产生不良影响。该不良影响是指__________________________。
（4）步骤IV中完成"过滤”操作所需玻璃仪器有烧杯、____________和____________.
（5）产品中H2O2含量的测定
准确称取产品0.1000g于碘量瓶中，加入50mL蒸馏水，并立即加入6mL2mol·L－1H3PO4溶液，再加入lgKI固体(过量)，摇匀后于暗处放置10min，加入适量指示剂，用0.1000rnol·L－1Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液17.00mL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①所加指示剂的名称是____________;确定达到滴定终点的依据是_____________
②若加入KI固体摇匀后未将碘量瓶“在暗处放置10min”，就立即进行滴定操作，测定的结果将会____________(选填“偏大"、“偏小”或“无影响”)。
③根据实验数据计算产品中H2O2的质量分数为____________%。
9．（2020·贵州·模拟预测）ClO2是一种具有强氧化性的黄绿色气体，也是优良的消毒剂，熔点-59℃、沸点11℃，易溶于水，易与碱液反应。ClO2浓度大时易分解爆炸，在生产和使用时必须用稀有气体或空气等进行稀释，实验室常用下列方法制备：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42C1O2↑+2Na2SO4+H2O。
（1）H2C2O4可代替Na2SO3制备ClO2，该反应的化学方程式为___，该方法中最突出的优点是___。
（2）ClO2浓度过高时易发生分解，故常将其制备成NaClO2固体，以便运输和贮存。
已知：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O，实验室模拟制备NaClO2的装置如图所示（加热和夹持装置略）。

①产生ClO2的温度需要控制在50℃，应采取的加热方式是___；盛放浓硫酸的仪器为：___；NaClO2的名称是___；
②仪器B的作用是___；冷水浴冷却的目的有___（任写两条）；
③空气流速过快或过慢，均会降低NaClO2的产率，试解释其原因___。
10．（2021·贵州毕节·统考二模）Fe(OH)2的制备实验是实验研究的热点，某化学学习小组设计了下列方法制备氢氧化亚铁。
方法一：用如图所示装置(夹持仪器省略)制备氢氧化亚铁。

实验步骤如下：
I.检查装置气密性后，关闭K2、K5，打开K1、K3、K4，使装置A中产生的气体进入装置B中，排尽B中空气。
II.待B中空气排尽后，关闭K3，打开K2，将A中溶液压入B中并观察现象。
III.关闭K1、K2，打开K5，使C中气体通入B中并观察现象。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________，B中长玻璃管的作用___________。
(2)H2O2的电子式___________。
(3)装置A中金属离子的检验方法___________。
(4)步骤III装置B中的现象是，其发生反应的化学方程式为___________。
方法二：用铁和石墨作电极材料，通过电解法制备氢氧化亚铁，装置如图所示。

(1)铁与电源的___________(填“正”或“负”)极相连。
(2)阴极发生的电极反应方程式___________。
(3)在标准状况下，当阴极产生 11.2L 气体时，理论上生成___________g Fe(OH)2。
11．（2021·贵州黔东南·统考模拟预测）2-(对甲基苯基)苯并咪唑()是合成对甲基苯甲醛(PTAL)的中间体，其沸点为270℃。利用邻苯二胺()和对甲基苯甲酸()合成2-(对甲基苯基)苯并咪唑的反应过程如下：

向反应装置(如图)中加入0.1 mol邻苯二胺和0.15 mol对甲基苯甲酸后，再加入适量多聚磷酸(能与水互溶的质子酸)，搅拌成糊状物，慢慢升温至100℃并搅拌1h，继续加热至190℃，回流2h，冷却。用10%的NaOH溶液调至微碱性，有大量固体出现，分离晶体，水洗，经重结晶提纯后，得白色针状晶体产品14.6 g．回答下列问题：

(1)仪器A的名称为___________，冷却水的流向为___________(填“a进b出”或“b进a出”)。
(2)制备过程中需在190℃下回流2h，可采取的加热方式为___________(填“水浴加热”或“油浴加热”)。
(3)“分离结晶”得到晶体与母液，其操作名称为___________，加入10%的NaOH溶液的作用为___________；分离完成后“水洗”的具体操作为___________。
(4)粗产品一般需要通过重结晶的方法来提纯，步骤为加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥，其中需要趁热过滤的原因是___________；趁热过滤时所得滤渣中一定含有___________(填名称)。
(5)2-(对甲基苯基)苯并咪唑的产率为___________(保留三位有效数字)。
12．（2021·贵州·统考一模）硫代硫酸钠常用作还原剂，实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备。

回答下列问题：
Ⅰ.的制备
打开分液漏斗，反应进行约1小时，当中溶液的约为7时，停止通入气体，然后经一系列操作制得产品。
(1)盛放固体的仪器名称是___________，的作用是___________。
(2)中不可选用试剂___________(填标号)。
A．浓硫酸    B．酸性高锰酸钾溶液    C．氢氧化钠溶液    D．四氯化碳
(3)实验中，为使缓慢进入中，采用的操作是___________。
(4) 中制备的化学方程式为___________。
(5)装置中的反应混合液过低会导致产率降低，原因是___________。
Ⅱ.产品纯度的测定
准确称取产品，用蒸馏水配制成溶液，每次移取，加入淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，三次滴定平均消耗标准溶液。
(6)滴定终点的现象是___________。
(7)本实验制备的纯度为___________(设相对分子质量为，用含的代数式表示)。
13．（2021·贵州遵义·统考一模）次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备次氯酸溶液。
资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。
资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。
该学习小组同学用以下装置制备次氯酸溶液。

回答下列问题：
(1)请写出装置B的玻璃容器名称_________。
(2)各装置的连接顺序为____→______→_____→_____→E。
(3)装置A中反应的离子方程式是________。
(4)反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是________。
(5)装置E采用棕色烧瓶是因为________。
(6)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管准确量取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的_______溶液，再加入足量的_____溶液，过滤，洗涤，真空干燥，称量沉淀的质量。(可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。)
(7)若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500 mL次氯酸溶液浓度为0.8 mol/L，则至少需要碳酸钠的质量为______g。
14．（2021·贵州·统考一模）金属锂与干燥、纯净的N2左500℃左右反应生成氮化锂(Li3N)，该物质是一种优良的贮氢材料。一种制名氮化锂的方法及装置如下(部分夹持装置略) ：

查阅资料：

物理性质
物理性质
金属锂(Li)
熔点180C，沸点1340C
与氨气反应: 2Li+2NH3=2LiNH2+H2↑
氮化锂 (Li3N)
红色晶状固体，能吸附H2
①易水解:Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑②高温时能腐蚀镍、铜、石英等
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________
(2)仪器B、F的名称为___________；两者所盛装的试剂___________(填“能”或“不能”)交换。
(3) D中所装试剂a为___________，作用是___________。
(4)经分析，若将装置D更换为下图所示的装置___________(填序号)会更合理。

(5)装置E中石棉绒(透气且性质稳定)包裹Li的作用是吸收装置中残留的O2，装在氧化锆小舟中的Li粒不能直接放在反应管中的原因是___________。
(6)实验前将24.0 g金属锂置于质量为30.2 g的氧化锆小舟中，待反应一段时间后， 使产品在氮气氛围中充分冷却后再对氧化锆小舟进行称重，总质量为68.2 g，则Li3N的产率约为___________%。
15．（2021·贵州六盘水·统考一模）已知：①氮的氧化物能与红热的铜反应；②Cu2O在酸性条件下能迅速发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。某小组设计实验探究NO和Cu反应的氧化产物(设Cu全部被氧化)，装置如图所示(部分夹持装置未画出)：

请回答下列问题：
(1)装置E中倒置在水槽中的仪器名称为__；装置B中试剂为__。
(2)装置A中a的作用是__；写出A中反应的离子方程式__。
(3)实验开始时，先打开A中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯，这样操作的目的是__。若观察到D中红色粉末变为黑色，说明D中有__(填化学式)生成。
(4)对D中氧化产物提出如下假设：
假设1：氧化产物是CuO；
假设2：氧化产物是CuO和Cu2O的混合物。
为了探究氧化产物是否含有Cu2O，设计如下方案：
(甲)取少量完全反应后的产物，加入足量的稀硝酸，观察是否溶解
(乙)取少量完全反应后的产物，加入足量的稀硫酸，观察是否溶解
(丙)取少量完全反应后的产物，加入足量的浓硝酸，观察是否溶解
(丁)取少量完全反应后的产物，，在加热条件下通入乙醇蒸气，观察是否变为红色其中，能达到实验目的的是__(填代号)。
(5)若氧化产物为CuO和Cu2O的混合物，为测定其组成，取混合物5.92g与足量稀硝酸反应，测得生成448mL标准状况下NO气体，则混合物中CuO和Cu2O的物质的量之比为___。
16．（2022·贵州遵义·统考二模）丙烯腈(CH2=CHCN)是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN反应制得。原理如下CH≡CH+HCNCH2=CHCN
Ⅰ．制备催化剂CuCl2
(1)通过查阅资料有两种方案可以制备
方案1：铜屑与H2O2在浓盐酸中反应
方案2：铜丝在氯气中燃烧
方案1的实验原理如图所示

①器a的名称_____
②请写出方案1的反应原理___________(用离子方程式表达)
(2)用恒压滴液漏斗分批多次滴加H2O2，且H2O2过量，原因是_____
(3)方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为_____
Ⅱ．合成丙烯腈
已知：①电石的主要成分是CaC2，还含有少量硫化钙
②HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性

(4)HCN的电子式_____
(5)纯净的乙炔是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙炔时常伴有有臭鸡蛋气味，这种物质是_____
(6)从下列选择装置D中可盛放的溶液
A．高锰酸钾溶液 B．NaOH溶液 C．饱和食盐水 D．盐酸溶液
(7)工业用200 kg 含CaC2质量分数80%的电石，生产得到丙烯腈79.5 kg，计算产率_____
17．（2022·贵州·统考模拟预测）过-硫酸氢钾复合盐(K2SO4·KHSO4·2KHSO5，M=614 g·mol-1)是白色粉末状固体，具有强氧化性，易溶于水，当溶液pH大于3.0时分解。实验室制取该物质的实验步骤如下：
①制取过-硫酸(H2SO5) ：先在三颈烧瓶中加入吸附型双氧水稳定剂，然后加入冷的双氧水和过量的浓硫酸，pH控制在2. 0~2.5，反应30 min(反应装置如图所示)；
②过-硫酸氢钾复合盐的制备：向①中反应后的溶液中加入碳酸钾溶液，边加边搅拌，碳酸钾溶液滴加完毕后，反应30min，将反应后的混合液转移至烧杯中，在-10°C条件下冷却结晶后，将混合液转移到抽滤瓶中抽滤，得到滤饼，将滤饼置于电热鼓风干燥箱中烘干，得到产品过-硫酸氢钾复合盐。

回答下列问题：
(1)装置a的名称是_______，用冷的双氧水的原因是_______。向三颈烧瓶中加入双氧水和浓硫酸的操作：_______。
(2)写出加入碳酸钾溶液时发生反应生成复合盐和KHSO4的化学方程式：_______。
(3)步骤②中加入碳酸钾溶液时，应控制加入速度，边加边搅拌的目的是_______。
(4)一种简单鉴别市售过-硫酸氢钾复合盐是否合格的方法：把一片过-硫酸氢钾片剂放入装有适量稀盐酸的烧杯中，若很快就可以明显闻到有刺激性气味且持续一定时间，可以证明产品的氧化性很好，从而证明这是合格的过-硫酸氢钾复合盐产品。这种方法的原理是_______(用离子方程式表示)。
(5)间接碘量法测定产品活性氧(一个活性氧可得到2e-)含量。
检测原理：2KHSO5 =K2SO4+H2SO4+O2↑
4I-+4H+ +O2=2I2+2H2O
I2+2S2O=S4O+2I-
量取75 mL蒸馏水于碘量瓶中，加入适量的稀硫酸和过量的碘化钾溶液，称取a g产品于碘量瓶中摇匀。暗处放置5 min后，用c mol·L-1的标准硫代硫酸钠溶液滴定，终点时消耗的体积为V mL，则样品中活性氧的质量分数是_______。
18．（2022·贵州铜仁·统考二模）水合肼(N2H4·H2O)是一种用途广泛的化工原料，在空气中会与CO2反应产生烟雾。利用尿素制备N2H4·H2O的实验流程如下图所示：

回答下列问题：
(1)步骤I制备NaClO溶液的离子方程式为___________；该反应为放热反应，为避免副反应发生，需控制温度不高于40°C，可采取的措施是___________ (任答一条)。
(2)由步骤II和步骤III获得N2H4·H2O的装置如图1所示，反应原理为： CO(NH2)2+ 2NaOH+ NaClO= Na2CO3+ N2H4·H2O +NaCl

①仪器X的名称为___________，干燥管中盛装的试剂为___________。
②N2H4的电子式为___________。
③反应过程中，如果分液漏斗中溶液滴速过快，部分N2H4·H2O与NaClO反应产生大量氮气，该化学反应方程式为___________。
④蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液进一步处理还可获得副产品NaCl和Na2CO3，NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图2所示。获得NaCl粗品的操作是___________、___________ 、洗涤、干燥。

(3)馏分中水合肼含量的测定方法：称取馏分0.2500g，加入适量NaHCO3固体，配成溶液，用0.1500 mol·L-1的标准I2溶液滴定。
①滴定时，碘的标准溶液盛放在___________ (填 “酸式”或“碱式”)滴定管中。
②实验测得消耗I2溶液的体积为18.00 mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为___________。 (已知：N2H4·H2O +2I2=N2 ↑+ 4HI+H2O)
19．（2022·贵州毕节·统考二模）纳米Co3O4在压敏陶瓷、催化剂、传感器、电极等方面有广泛应用，利用草酸沉淀法可制得纳米Co3O4。
I．制备H2C2O4
实验室可用C2H2和浓硝酸在Hg(NO3)2催化下反应制取H2C2O4，装置如下图所示：

(1)A处的虚线框内应选用的装置图为___________

(2)仪器x的名称为___________
(3)B处盛放的试剂可以为___________
a．KMnO4酸性溶液         b． NaOH溶液          c． CuSO4溶液
(4)装置C中水浴温度控制在50°C左右的原因___________。
(5)装置C中生成草酸的化学方程式为___________。
II．制备Co3O4 (已知： 3CoC2O4+2O2 Co3O4+6CO2)
实验I装置C中的溶液经过一系列操作后得到草酸晶体，取一定量草酸晶体配制饱和溶液，加入硝酸钴溶液，充分搅拌， 生成淡粉色沉淀CoC2O4。将得到的沉淀用乙醇洗涤烘干。称取4.41gCoC2O4在加热条件下与氧’充分反应，得到Co3O4产品1.446g。
(6)生成CoC2O4沉淀的离子方程式为___________
(7)沉淀用乙醇洗涤的目的是___________
(8)CoC2O4制备Co3O4的产率为___________

三、工业流程题
20．（2020·贵州铜仁·二模）钼（Mo）是VIB族金属元素，原子序数42。熔点为2610℃，沸点为5560℃。 钼硬而坚韧，熔点高，热传导率也比较高。被广泛应用于钢铁、石油、化工、电气和电子技术、医药和农业等领域。某化学兴趣小组利用废钼催化剂（主要成分为MoS2，含少量Cu2S，FeS2）回收Mo并制备钼酸钠晶体，其主要流程图如图所示：

回答下列问题：
（1）操作1为______。
（2）空气焙烧的过程中采用如图1所示的“多层逆流焙烧”。

①多层逆流焙烧的优点是______（任答一点）。
②固体1的成分有______、CuO和Fe2O3。
（3）固体1加碳酸钠溶液后发生的主要化学方程式为______。
（4）钼酸钠是一种新型水处理剂，可以和重金属盐沉淀，则与硫酸铜反应的离子方程式______。
（5）还原法制备钼，若利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为______。
（6）已知Na2MoO4溶液中c（MoO）=0.48mol/L，c（CO）=0.040mol/L，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba（OH）2固体以除去CO，当BaMoO4开始沉淀时，CO的去除率为95.0%，则Ksp（BaMoO4）=______。（已知Ksp（BaCO3）=1.0×10-10，过程中溶液体积变化忽略不计）
（7）钼酸盐的氧化性很弱，只有用强还原剂剂才能还原，如：在浓盐酸溶液中，用锌做还原剂和钼酸盐溶液反应，最后生成棕色难溶物MoCl3，写出该反应的离子方程式____。
21．（2020·贵州铜仁·统考一模）铋及其化合物在冶金、医疗、化工生产中均有重要作用。铋在自然界中的含量极少，常以游离金属和矿物的形式存在。对浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3、SiO2、Cu2S、FeS2等杂质）通过浸出、净化和电沉积法分离回收铋的流程：

已知：I.“氯化浸出”过程中，需分批多次加入NaClO3，以防生成Cl2;
II.BiCl3极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀，但在浓盐酸中几乎不水解;
III.氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Bi3+＞H+.
请回答以下问题：
（1）“氯化浸出”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有________________（任写一条）；加入过量盐酸的主要目的是______________________.
（2）浸出渣中含有S和____________（写化学式）；浸出液中所含的金属阳离子有Na+、Bi3+及___________________.
（3）写出“氯化浸出”中Bi2S3所发生反应的离子方程式__________________________.
（4）“还原”过程中所发生反应的离子方程式为2Bi+3Cu2+=2Bi3++3Cu及____________。
（5）“电解”过程的简易装置如图所示。装置中N为电源的______________（填“正”或“负”）极；阳极上发生的主要电极反应式为__________________________。

22．（2020·贵州·模拟预测）从铜转炉烟灰（主要成分ZnO还有Pb、Cu、Cd、As、Cl、F等元素）中回收锌、铜、铅等元素进行资源综合利用，具有重要意义。以铜转炉烟灰制备重要化工原料活性氧化锌的工艺流程如图所示。

已知：活性炭净化主要是除去有机杂质。
请回答以下问题：
（1）若浸出液中锌元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，则浸取时ZnO发生反应的离子方程式为___。
（2）在反应温度为50℃，反应时间为lh时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图，结合流程图分析，氯化铵适宜的浓度为___mol·L-1。

（3）若浸出液中c（AsO43-）=6.0×10-3mol•L-1，现将8.0×10-3mol•L-1FeC13溶液与浸出液等体积混合生成砷酸铁沉淀。若该温度时Ksp(FeAsO4)=2.0×10-22，则反应后溶液中c(AsO43-)=___mol•L-1。
（4）滤渣II的主要成分为___；除杂3是置换除杂过程，则此过程主要除去的金属有___（填化学式）。
（5）沉锌得到的物质为Zn(NH3)2C12，请写出水解转化的化学方程式___。
（6）该流程中可以循环使用的物质的电子式为___。
（7）取mg活性氧化锌样品，预处理后配成待测液，加入指示剂3、4滴，再加入适量六亚甲基四胺，用amol•L-1EDTA标准液进行滴定，消耗标准液VmL。已知：与1.0mLEDTA标准液[c(EDTA)=1.000mol•L-1]相当的以克表示的氧化锌质量为0.08139，则样品中氧化锌的质量分数为___（用代数式表示）。
23．（2022·贵州贵阳·一模）铬是银白色有光泽的金属，易与其它金属形成合金，在国防、冶金、化学工业方面有重要用途。含铬废水有较大的毒性，处理达标后才能排放。工业上处理含铬废水(主要含铬微粒为Cr3+、和)并将其资源化的工艺有多种，其中一种工艺如图所示：

已知：Cr(OH)3受热易分解。
回答下列问题：
(1)中Cr元素的化合价为________。
(2)加入H2SO4酸化的目的是将转变为，不选用稀HCl酸化的原因可能________，加入Na2S2O5固体，发生反应的离子方程式为_________。
(3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的投加量对Cr(VI)含量的影响如图所示。焦亚硫酸钠的最佳投加量为___________(mg·L-1)

(4)“一系列操作”包含_______和铝热反应。
(5)工业上也常用电解法处理酸性含铬废水。用铁板作电极，在耐酸电解槽中盛放酸性含的废水，原理如图所示。则与B相连的铁板为电解池的________极，阳极区溶液中所发生反应的离子方程式为_______。为了使Cr3+和Fe3+转化为Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，向反应后的溶液中加入一定量的烧碱，若溶液中c(Fe3+)=1.0×10-12mol·L-1，则溶液中c(Cr3+)=________mol·L-1。
｛已如Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Cr(OH)3]=5.6×10-31}


参考答案：
1．C
【详解】①铁离子遇硫氰根离子溶液变红，滴有硫氰化钾溶液的硫酸铁溶液显红色，二氧化硫可与三价铁离子发生氧化还原反应，铁离子转化为亚铁离子，溶液红色褪去，二氧化硫显还原性，与二氧化硫的漂白性无关，故①错误；
②含有水蒸气的一氯甲烷是气体混合物，图中装置被浓硫酸密封，气体无法通过，无法实现干燥，故②错误；
③氯气通入硫化钠溶液中，将硫离子氧化为硫单质，氯气是氧化剂，S为氧化产物，氧化性：Cl2＞S，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，则非金属性：Cl＞S，可以比较氯与硫的非金属性，故③正确；
④止水夹夹住橡皮管，从长颈漏斗中注水，至长颈漏斗中长颈部分在液面下，当长颈漏斗中液面高于烧瓶中液面，静置片刻，液面差不变，则气密性良好，故④正确；
综上所述，③④正确，答案选C。
2．B
【详解】A.加热会强烈水解，并且暴露在空气中会导致被氧气氧化为，最终无法得到，A项错误；
B.浓硫酸可以脱去蔗糖中的水，即“黑面包实验”，同时硫酸被还原得到，使溴水褪色，因此体现了浓硫酸的脱水性和氧化性，B项正确；
C.碳酸钠溶液会吸收变成碳酸氢钠，因此不能用来除杂，C项错误；
D.氯化铵固体受热易分解，碘受热易升华，二者遇冷后都重新附着于圆底烧瓶底部无法分离，D项错误；
答案选B。
【点睛】除杂的第一要义是不能和原物质反应，其次是不能引入新的杂质，最后还要从可行性、操作的简便程度来选择最优的除杂方法。
3．A
【详解】A．向石蕊试液中滴加氯水，试液先变红说明氯水有酸性，后褪色说明氯水有强氧化性，能漂白，可以证明氯水有酸性和氧化性，A能达到实验目的；
B．容量瓶是精密容量仪器，使用前不能加热，B不能达到实验目的；
C．氯化镁溶液存在水解平衡MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，加热溶液，HCl挥发，氯化镁水解平衡正向移动，最终得到Mg(OH)2得不到无水，C不能达到实验目的；
D．将铁钉放在试管中，用溶液浸没，NaCl溶液显中性，铁钉发生吸氧腐蚀，不能验证铁的析氢腐蚀，D不能达到实验目的；
答案选A。
4．B
【详解】A．若溶液中存在银离子，向酸化的溶液中加入氯化钡溶液，会生成氯化银白色沉淀，硝酸具有强氧化性，若溶液中含有亚硫酸根等离子，亚硫酸根离子被氧化生成硫酸根离子，向酸化的溶液中加入氯化钡溶液，会生成硫酸钡白色沉淀，则无法确认是否存在硫酸根离子，故A错误；
B．由等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液pH大于草酸氢钠溶液可知，草酸在溶液中的电离程度强于碳酸，草酸的酸性强于碳酸，故B正确；
C．该反应是一个气体体积不变的可逆反应，减小压强，化学平衡不移动，颜色变浅是因为碘单质浓度浓度减小的缘故，故C错误；
D．甲烷的氯代产物是非电解质，在溶液中不能电离，不能使紫色石蕊试液变红，故D错误；
故选B。
5．A
【详解】A．少量Cl2与FeBr2充分反应，将混合液滴入CCl4中，溶液分层，上层黄色，下层无色，说明Cl2优先将Fe2+氧化为Fe3+，证明Fe2+的还原性比Br-强，A选项正确；
B．Fe2+易被空气中氧气氧化，此方法无法实现Fe(OH)2的制备，B选项错误；
C．CO2也能与Na2CO3溶液发生反应生成NaHCO3，C选项错误；
D．由于铝离子的水解，氯化铝溶液蒸干通常获得Al(OH)3而非氯化铝，D选项错误；
答案选A。
6．C
【分析】A中生成氯气通过饱和食盐水吸收杂质氯化氢，通过C干燥后进入D反应生成四氯化锡，尾气通过装置E吸收并防止空气中水蒸气进入D；
【详解】A．该装置为不加热装置，二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，A错误；
B．装置D中球形冷凝管水流方向为下进上出，进水口为2、出水口为1，B错误；
C．盐酸具有挥发性，得到氯气中含有氯化氢，可以使用饱和食盐水吸收，C正确；
D．尾气中氯气有毒会污染空气，E中可选择碱石灰，可以吸收尾气同时防止水蒸气进入装置D，而无水氯化钙只能吸水，D错误；
故选C。
7． b 将牛角管末端放入水中,关闭 A 中弹簧夹，加热试管,观察现象。若牛角管口有气泡冒出,冷却到室温后,牛角管口有一段稳定的水柱,表明装置气密性良好。（合理即可） 平衡压强，使 CCl4 液体顺利流下 排除装置中的空气，防止加热时氢气遇氧气发生爆炸 使 CCl4 转化为气体，与氢气混合均匀。 < CCl4+H2CHCl3+HCl 63.7%
【分析】本实验通过H2与CCl4蒸汽在点燃条件下发生反应：CCl4+H2CHCl3+HCl，制备三氯甲烷，得到三氯甲烷和四氯化碳等的混合物，解读表格数据可知，三氯甲烷和四氯化碳是互溶的液体混合物，通过蒸馏分离，本实验控制四氯化碳的体积、测定所制备的三氯甲烷的质量，需按产率 计算产率，据此回答；
【详解】(1)由表格知，三氯甲烷和四氯化碳是互溶的液体混合物，应采用蒸馏方法加以分离，蒸馏装置中通常选用直形冷凝管，便于液体流下，故选b；
(2)可以用微热法检查装置气密性，具体操作为：将牛角管末端放入水中，关闭 A 中弹簧夹，加热试管，观察现象，若牛角管口有气泡冒出，冷却到室温后，牛角管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好；
(3)分液漏斗上的导管把漏斗上方的气体和三颈烧瓶中的连通，故其作用是：平衡压强，使 CCl4液体顺利流下；
(4)本实验需要氢气在加热条件下发生反应，在点燃或加热前一定要排净空气以防爆炸，故设计②③先后顺序的目的是：排除装置中的空气，防止加热时氢气遇氧气发生爆炸；
(5) CCl4沸点76.7°C，制取目标产物的反应时H2与CCl4蒸汽在点燃条件下发生的，故向A处水槽中加入热水的目的是：使 CCl4转化为气体，与氢气混合均匀；
(6)装置B处反应为可逆反应，停止加热一段时间后，发现催化剂仍保持红热状态说明B处生成CHCl3反应的是放热反应，故ΔH<0，B中发生的反应化学方程式为CCl4+H2CHCl3+HCl；
(7) 36mLCCl4的质量为57.24g，其物质的量为0.3719mol，按CCl4+H2CHCl3+HCl，理论上应生成的CHCl3物质的量为0.3719mol，氯仿实际产量为28.29g，为0.237mol，因产率，带入数值，故该实验中氯仿产率为63.7%。
【点睛】本题涉及仪器的使用、化学实验基本操作方法、化学计算等知识，试题知识点较多、综合性较强，充分掌握化学实验基础知识、提取表格数据信息灵活应用是解题的关键。
8． H2O2 H2O2和2Na2CO3•3H2O受热都容易分解，影响产率 Fe3+催化双氧水的分解使双氧水被消耗 漏斗 玻璃棒 淀粉溶液 滴入最后一滴Na2S2O3标准液．溶液由蓝色变为无色，且30s内不恢复 偏小 28.9
【分析】(1)加热条件下，H2O和H2O2都会蒸发；
(2)H2O2和2Na2CO3•3H2O受热都容易分解；
(3)Fe3+会加快双氧水的分解；
(4)"过滤”操作所需玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
(5)①碘与淀粉变蓝；碘单质被还原为碘离子时蓝色消失；
②加入KI固体摇匀后，将碘量瓶“在暗处放置10min”，目的是让碘离子与双氧水反应彻底；
③H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，则H2O2~ I2~2Na2S2O3，根据滴定过程中消耗Na2S2O3的量计算H2O2的物质的量，在计算产品中H2O2的质量分数。
【详解】(1)加热条件下，H2O和H2O2都会蒸发，球形冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有H2O2；
(2)H2O2和2Na2CO3•3H2O受热都容易分解，制备过程中涉及的反应及干燥等操作均需在较低温度下进行，提高产率；
(3)步骤II中加入复合稳定剂的目的之一是与工业碳酸钠中含有的Fe3+生成稳定的配合物，以防Fe3+对制备反应产生不良影响。该不良影响是指Fe3+可做催化剂，会加快双氧水的分解，使双氧水被消耗；
(4)"过滤”操作所需玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
(5)①测定含量过程中加入KI固体，与双氧水反应生成碘单质，碘与淀粉变蓝，所加指示剂的名称是淀粉溶液；标准液Na2S2O3具有还原性，可将碘单质还原为碘离子，碘单质被消耗完，淀粉恢复原来的颜色，确定达到滴定终点的依据是滴入最后一滴Na2S2O3标准液，溶液由蓝色变为无色，且30s内不恢复；
②加入KI固体摇匀后，将碘量瓶“在暗处放置10min”，目的是让碘离子与双氧水反应：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2，使若加入KI固体摇匀后未将碘量瓶“在暗处放置10min”，就立即进行滴定操作，双氧水为被完全反应，产生的碘单质量减少，消耗标准液的体积减少，测定的结果将会偏小；
③根据滴定过程中的反应：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，则H2O2~ I2~2Na2S2O3，滴定时，消耗标准液的物质的量n(Na2S2O3)=17.00×10-3L×0.1000rnol·L－1=1.7×10-3mol，n(H2O2)=n(Na2S2O3)=×1.7×10-3mol=0.85×10-3mol，则产品中H2O2的质量分数为×100%=28.9%。
9． 2NaClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+H2O+2CO2↑ 反应中产生的CO2可以起到稀释ClO2的作用，避免ClO2浓度大时分解爆炸，提高了安全性 水浴加热 分液漏斗 亚氯酸钠 安全瓶，防倒吸 降低NaClO2的溶解度，增大ClO2的溶解度，减少H2O2分解，减少ClO2分解 空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收：空气流速过慢时，ClO2浓度过高导致分解
【分析】中的氯是+4价的，因此我们需要一种还原剂将氯酸钠中+5价的氯还原，同时要小心题干中提到的易爆炸性。再来看实验装置，首先三颈烧瓶中通入空气，一方面可以将产物“吹”入后续装置，另一方面可以起到稀释的作用，防止其浓度过高发生危险，B起到一个安全瓶的作用，而C是吸收装置，将转化为，据此来分析本题即可。
【详解】（1）用草酸来代替，草酸中的碳平均为+3价，因此被氧化产生+4价的二氧化碳，方程式为2NaClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+H2O+2CO2↑；产生的可以稀释，防止其浓度过高发生危险；
（2）①50℃最好的加热方式自然是水浴加热，盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗，中的氯元素为+3价，因此为亚氯酸钠；
②仪器B是一个安全瓶，防止倒吸；而冰水浴一方面可以减少的分解，另一方面可以使变为液体，增大产率；
③当空气流速过快时，来不及被充分吸收，当空气流速过慢时，又会在容器内滞留，浓度过高导致分解。
10． 恒压分液漏斗 平衡气压或辅助排除装置B中的空气 取少量装置A烧瓶中的液体于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，无血红色出现，再滴加H2O2溶液变为血红色，则证明存在Fe2＋ 白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 正极 2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－ 45
【分析】本实验制备氢氧化亚铁，方法一：因为氢氧化亚铁容易被氧气氧化，因此先用装置A产生的H2排除装置B中的空气，然后关闭K3，打开K2，将A中FeSO4压入装置B中，发生Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，观察现象；方法二：利用电解原理产生氢氧化亚铁，根据电解原理，铁单质应作阳极，阳极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，阴极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，总电极反应式为Fe＋2H2OFe(OH)2↓＋H2↑，据此分析解答。
【详解】方法一：(1)根据仪器a的特点，仪器a为恒压分液漏斗；该实验制备氢氧化亚铁，氢氧化亚铁容易被氧气氧化，因此打开K1、K3、K4，关闭K2和K5，装置A中产生H2，排除装置B中的氧气，让空气沿导管排除，因此长导管作用之一是辅助排除装置B中的空气，同时长导管作用之二是平衡压强，防止装置中压强过大，发生危险；故答案为恒压分液漏斗；平衡气压或辅助排除装置B中的空气；
(2)过氧化氢为共价化合物，其结构式为H－O－O－H，因此H2O2的电子式为 ；故答案为；
(3)装置A中发生Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，金属离子为Fe2＋，检验Fe2＋操作方法是取少量装置A烧瓶中的液体于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，无血红色出现，再滴加H2O2溶液变为血红色，则证明存在Fe2＋；或者取少量装置A烧瓶中的液体于洁净试管中，加入铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，说明Fe2＋存在；故答案为：取少量装置A烧瓶中的液体于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，无血红色出现，再滴加H2O2溶液变为血红色，则证明存在Fe2＋；
(4)装置C中H2O2在MnO2催化剂下分解成H2O和O2，打开K5，关闭K1、K2，氧气进入B装置，发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，观察到白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色；故答案为白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；
方法二：(1)根据电解原理，活动性金属作阳极，活动性金属先失电子，即铁作阳极，与电源的正极相连；故答案为：正；
(2)阴极上得电子，化合价降低，根据阳离子放电顺序水电离出H＋先放电，即电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－；故答案为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－；
(3)根据转移电子守恒，建立关系式为H2～2e－～Fe2＋～Fe(OH)2，因此m[Fe(OH)2]=45g；故答案为：45g。
11． 三颈烧瓶 a进b出 油浴加热 过滤 中和多聚磷酸，反应掉过量的对甲基苯甲酸 向漏斗中加入蒸馏水至浸没晶体，然后让水自然流下，反复操作2~3次，直至晶体洗涤干净 防止产品因结晶而损失 活性炭 70.2%
【分析】(2)水的沸点是100℃，该有机合成的加热温度是190℃，则不能选择水浴加热，该选油浴加热；
【详解】(1)仪器A的名称为三颈烧瓶，冷却水应下进上出，则流向为：a进b出；
(2)加热温度为190℃，大于水的沸点，所以选择油浴加热；
(3)分离晶体得到晶体和母液的操作为：过滤；加入氢氧化钠的目的是调节溶液为碱性、除去多余的反应物对甲基苯甲酸，使目标产物结晶；水洗晶体的步骤为：向漏斗中加入蒸馏水至浸没晶体，然后让水自然流下，反复操作2~3次，直至晶体洗涤干净；
(4)趁热过滤的原因：在热的条件下大多溶质杂质在溶剂中溶解度较高，能完全溶解，从而较好地分离杂质和产物，防止产品因结晶而损失。活性炭的溶解度不好，所以滤渣中一定含有活性炭；
(5) 根据反应方程式：
，0.1 mol邻苯二胺理论上得到产物2-(对甲基苯基)苯并咪唑的物质的量为0.1mol，则质量为m=nM=0.1mol×208g/mol=20.8g，则产率为。
12． 圆底烧瓶 防止倒吸 AC 利用分液漏斗控制浓硫酸的滴落速度 b中pH过低，溶液中H+含量较高，Na2CO3、Na2S与H+反应，减少了反应物，最终导致产率降低 溶液由无色变为蓝色
【分析】浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，并且可以通过调节分液漏斗改变反应速率，二氧化硫与硫化钠、碳酸钠发生反应生成硫代硫酸钠，反应方程式为，c装置为尾气处理装置。
【详解】(1) 盛放固体的仪器是圆底烧瓶；为安全瓶，作用是防止倒吸；
(2) 酸性高锰酸钾溶液与氢氧化钠溶液可以与二氧化硫和二氧化碳发生反应，达到尾气处理的目的，但是浓硫酸和四氯化碳则达不到尾气处理的目的；
(3) 实验中，为使缓慢进入中，只能利用分液漏斗控制浓硫酸的滴落速度；
(4)中制备的化学方程式为；
(5) b中pH过低，溶液中H+含量较高，Na2CO3、Na2S与H+反应，减少了反应物，最终导致产率降低；
(6)滴定结束后，碘单质使淀粉变蓝，所以滴定终点时溶液颜色变化为：由无色变为蓝色；
(7) 消耗标准溶液的物质的量为0.1mol/L×VmL×10-3=V×10-4mol，根据离子方程式，，故的物质的量为2V×10-4mol，的质量为2MV×10-4g，250mL溶液中含有的质量为2MV×10-3g，故本实验制备的纯度为。
13． 三颈烧瓶 A D B C MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋ Cl2↑＋2H2O 防止反应放热后，溶液温度过高导致Cl2O分解 HClO见光易分解 H2O2 AgNO3 53
【分析】由题给装置可知，装置A中二氧化锰和浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体，装置D中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，同时通入空气得到氯气和空气的体积比为1：3的混合气体，装置B中混合气体中的氯气与碳酸钠溶液反应制得一氧化二氯气体，装置C中盛有的足量四氯化碳用于除去未反应的氯气，装置E中盛有的水用于与混合气体中的一氧化二氯气体反应制得次氯酸，则装置的连接顺序为A→D→B→C→E。
【详解】(1)由实验装置图可知，装置B的玻璃容器为三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；
(2)由分析可知，各装置的连接顺序为A→D→B→C→E，故答案为：A；D；B；C；
(3) 装置A中发生的反应为二氧化锰和浓盐酸共热发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋ Cl2↑＋2H2O，故答案为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋ Cl2↑＋2H2O；
(4) 由42 ℃以上一氧化二氯会分解生成氯气和氧气可知，制备一氧化二氯时应将装置B放在冷水中，防止反应放出的热量使溶液温度升高，导致一氧化二氯分解，故答案为：防止反应放热后，溶液温度过高导致Cl2O分解；
(5) 次氯酸见光易分解生成盐酸和氧气，为防止次氯酸见光分解，实验时装置E选用棕色烧瓶，故答案为：HClO见光易分解；
(6)由题给信息可知，测定次氯酸含量的方法是先选用还原剂将次氯酸还原为氯离子，再用硝酸银溶液使溶液中氯离子完全沉淀，最后称量干燥氯化银的质量，由于氯化亚铁中含有氯离子，会影响实验结果，所以还原剂选用过氧化氢溶液，故答案为：H2O2；AgNO3；
(7)装置E中发生反应的方程式为Cl2O＋H2O=2HClO，500 mL0.8 mol/L次氯酸溶液中次氯酸的物质的量为0.5 L×0.8 mol/L＝0.4 mol，由方程式可知，与水反应的一氧化二氯的物质的量为0.4 mol ×=0.2 mol，由装置B中生成的一氧化二氯有20%滞留在E前各装置中可知，反应生成的一氧化二氯的物质的量为＝0.25 mol，由氯气与碳酸钠溶液的化学方程式可知，反应至少需要碳酸钠的质量为0.5 mol×106 g/mol＝53 g，故答案为：53。
14． 球形干燥管 不能 浓硫酸（或浓H2SO4） 干燥N2，吸收未反应的NH3 ②③ 高温时Li3N可与玻璃中的SiO2反应而腐蚀玻璃 87.5
【分析】根据装置图可知，装置A是用来制备氨气的，利用氯化铵与氢氧化钙固体加热可制备氨气，再通过装置B净化干燥氨气，继续将干燥的氨气通入装置C的硬质玻璃管中与CuO发生氧化还原反应生成氮气、Cu和水，生成氮气与过量的氨气经过装置D进行净化处理后得到干燥纯净的氮气，再进入装置E，为防止有氧气混入，先经过石棉绒包裹的Li，最后与氧化锆小舟中的Li粒发生反应生成氮化锂 (Li3N)，根据资料可知，氮化锂易发生水解，所以需用装置F连接，目的是为了防止空气进入，干扰实验，据此分析解答。
【详解】根据上述分析可知，
(1)装置A的固体在加热条件下可制备氨气，其发生反应的化学方程式为；
(2)根据仪器构造可知，仪器B、F的名称为球形干燥管；两者所盛装的试剂作用分别是干燥氨气、防止外界空气中的水蒸气进入装置E，使制备的Li3n水解，两者不能交换，因为氨气可以与氯化钙发生反应，不能达到干燥氨气的目的，故答案为：不能；
(3) 装置D中所装试剂a的作用是干燥净化氮气，所以应该为浓硫酸，不能可以干燥氮气，还可以吸收多余的氨气，故答案为：干燥N2，吸收未反应的NH3；
(4)根据（3）问分析可知，装置D吸收未反应的氨气，因为氨气极易溶于水，密度比空气小，可采用设计防倒吸装置进行吸收，则①进气装置错误，不能达到目的，故错误；②③符合要求，可防倒吸；④中有机物苯的密度比水小，在水的上面，导气管导入试剂a中不能达到防倒吸的目的，故错误，故答案为：②③；
(5)根据给定资料可知，“Li3N高温时能腐蚀镍、铜、石英等”可知，高温时Li3N可与玻璃中的SiO2反应而腐蚀玻璃，所以装在氧化锆小舟中的Li粒不能直接放在反应管中，故答案为：高温时Li3N可与玻璃中的SiO2反应而腐蚀玻璃；
(6) 根据元素守恒可知，24.0 g金属锂全部转化为Li3N的话，得到Li3N的质量为，置于质量为30.2 g的氧化锆小舟中，待反应一段时间后， 使产品在氮气氛围中充分冷却后再对氧化锆小舟进行称重，总质量为68.2 g，则质量增加68.2g-(24.0g+30.2g)=14g，即实际消耗的氮气的质量为14g,所以生成的Li3N的质量为=35g，所以产率约为，故答案为：87.5。
15． 圆底烧瓶 水 平衡气压，便于浓硝酸顺利滴下 Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O 排尽装置内空气，避免O2干扰实验 CuO 乙 2﹕3
【分析】本实验的操作过程为A中Cu和浓硝酸反应生成NO2，NO2溶于装置B中的水生成NO，经C装置中盛装的浓硫酸干燥后，再与D中加热的Cu粉作用，然后E利用排水法收集未反应的NO。
【详解】(1)E利用排水法收集未反应的NO，装置E中倒置在水槽中的仪器名称为圆底烧瓶；NO2溶于装置B中的水生成NO，装置B中试剂为水。故答案为：圆底烧瓶；水；
(2)装置A中a的作用是平衡气压，便于浓硝酸顺利滴下；A中铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O。故答案为：平衡气压，便于浓硝酸顺利滴下；Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O；
(3)实验开始时，先打开A中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯，这样操作的目的是排尽装置内空气，避免O2干扰实验。若观察到D中红色粉末变为黑色，说明D中有CuO生成。故答案为：排尽装置内空气，避免O2干扰实验；CuO；
(4)取少量完全反应后的产物，加入足量的稀硫酸，观察是否溶解，如完全溶解，则只有氧化铜，不含氧化亚铜，若部分溶解，并有红色的固体产生，则说明产品中含有氧化亚铜。
故答案为：乙；
(5)若氧化产物为CuO和Cu2O的混合物，设物质的量分别为x、y，取混合物5.92g与足量稀硝酸反应，测得生成448mL标准状况下NO气体，由电子得失守恒2y=, y=0.03mol，又根据质量守恒，80x+144g∙mol-1×0.03mol=5.92g,x=0.02mol，则混合物中CuO和Cu2O的物质的量之比为2﹕3。故答案为：2﹕3。
16．(1) 三颈烧瓶 Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
(2)H2O2不稳定易分解，让反应更充分，提高CuCl2的产量
(3)CuCl
(4)
(5)H2S气体
(6)A
(7)60%

【分析】丙烯腈(CH2=CHCN)是通过CH≡CH+HCNCH2=CHCN得到，制备催化剂CuCl2常用铜屑与H2O2在浓盐酸中反应得到或则铜丝在氯气中燃烧得到，制备乙炔时常用电石与饱和食盐水反应得到，由于含有硫化氢杂质，用硫酸铜溶液处理，将乙炔通入到氯化铜和HCN溶液中水浴加热反应生成丙烯腈，由于HCN有毒，因此尾气用高锰酸钾溶液处理。
【详解】（1）①根据图中得到仪器a的名称三颈烧瓶；故答案为：三颈烧瓶。
②方案1的反应原理是铜屑与H2O2在浓盐酸中反应生成氯化铜和水，其离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。
（2）用恒压滴液漏斗分批多次滴加H2O2，且H2O2过量，原因是H2O2不稳定易分解，生成的铜离子对双氧水分解起催化作用，也为了让反应更充分，提高CuCl2的产量；故答案为：H2O2不稳定易分解，让反应更充分，提高CuCl2的产量。
（3）方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，说明该白色物质再酸性条件下反应生成Cu和铜离子，则根据氧化还原反应原理推测X为CuCl；故答案为：CuCl。
（4）HCN中碳氮共用三对电子，碳氢共用一对电子，因此HCN的电子式；故答案为：。
（5）纯净的乙炔是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙炔时常伴有有臭鸡蛋气味，这种物质是H2S气体；故答案为：H2S气体。
（6）HCN易挥发，D装置主要处理挥发出的HCN气体，HCN有毒，具有较强的还原性，因此利用高锰酸钾强氧化性将具有强还原性物质HCN发生氧化还原反应，因此装置D中可盛放的溶液为A；故答案为：A。
（7）工业用200 kg 含CaC2质量分数80%的电石，根据CaC2～CH2=CHCN关系式，理论上得到丙烯腈质量为，实际生产得到丙烯腈79.5 kg，则丙烯腈的产率；故答案为：60%。
17．(1) 滴液漏斗 防止在加入浓硫酸时发热使温度升高造成H2O2分解 先加入双氧水再缓缓加入浓硫酸，同时不断搅拌
(2)2H2SO5+3H2SO4+3K2CO3=K2SO4·KHSO4·2KHSO5+KHSO4+3H2O+3CO2↑
(3)碳酸钾水解，溶液显碱性，加入过快会引起局部溶液pH升高，超过3.0，使产品分解，降低产率
(4)+2Cl-+H+=+Cl2↑+H2O
(5)

【分析】本实验的实验目的为制取过-硫酸氢钾复合盐并检测其活性氧含量，制备原理为2H2SO5+3H2SO4+3K2CO3=K2SO4·KHSO4·2KHSO5+KHSO4+3H2O+3CO2↑，结合物质相关性质进行分析，利用关系式法进行计算解答。
【详解】（1）由装置图可以看出a是滴液漏斗，双氧水和浓硫酸混合时会放热，易使温度过高，造成H2O2分解，因此用冷的双氧水，由于双氧水的密度小于浓硫酸，所以应先加入双氧水，然后把浓硫酸加入双氧水中，同时进行搅拌，使其迅速散热；
（2）根据实验步骤可知步骤①生成H2SO5，加入K2CO3，反应物由浓硫酸、H2SO5、K2CO3，生成物有K2SO4·KHSO4·2KHSO5、水、二氧化碳和KHSO4，反应的化学方程式为：2H2SO5+3H2SO4+3K2CO3=K2SO4·KHSO4·2KHSO5+KHSO4+3H2O+3CO2↑；
（3）根据提给信息，溶液pH大于3.0时K2SO4·KHSO4·2KHSO5分解，因为碳酸钾水解显碱性，加入碳酸钾过快，易引起pH升高，导致过-硫酸氢钾复合盐分解，产率降低，因此加入碳酸钾溶液时，应控制加入速度，边加边搅拌，控制pH＜3.0；
（4）由于过硫酸氢盐的强氧化性，过-硫酸氢钾复合盐可以和Cl-发生氧化还原反应：+2Cl-+H+=+Cl2↑+H2O，从而放出氯气；
（5）由检测原理：2KHSO5 =K2SO4+H2SO4+O2↑，每1个KHSO5相当于含有1个活性氧原子，再根据方程式4I-+4H+ +O2=2I2+2H2O、I2+2S2O=S4O+2I-可知，活性氧原子与S2O的比例关系为1：2，则样品中活性氧的质量分数为。
18．(1) Cl2+2OH- =Cl- +C1O- +H2O 冰水浴冷却、将Cl2缓慢通入NaOH溶液
(2) (直形)冷凝管 碱石灰 N2H4·H2O+ 2NaClO=N2↑+2NaC1+3H2O 蒸发结晶 趁热过滤
(3) 酸式 27.00%

【分析】步骤I中Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，步骤II中尿素与NaClO、NaOH反应生成N2H4∙H2O、Na2CO3、NaCl，步骤III分离出N2H4∙H2O。
【详解】（1）Cl2与NaOH溶液反应制备NaClO溶液的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；该反应为放热反应，为避免副反应发生，需控制温度不高于40°C，可采取的措施是冰水浴冷却、将Cl2缓慢通入NaOH溶液等；答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；冰水浴冷却、将Cl2缓慢通入NaOH溶液。
（2）①根据仪器X的结构特点知，仪器X的名称为直形冷凝管；水合肼在空气中会与CO2反应产生烟雾，故干燥管的作用是防止外界空气中的CO2进入锥形瓶，干燥管中盛装的试剂为碱石灰；答案为：直形冷凝管；碱石灰。
②N2H4的电子式为；答案为：。
③反应过程中，如果分液漏斗中溶液滴速过快，部分N2H4·H2O与NaClO反应产生大量氮气，N2H4∙H2O被氧化成N2，则NaClO被还原成NaCl，根据得失电子守恒、原子守恒，反应的化学方程式为N2H4·H2O+ 2NaClO=N2↑+2NaC1+3H2O；答案为：N2H4·H2O+ 2NaClO=N2↑+2NaC1+3H2O。
④由溶解度曲线图可知，Na2CO3的溶解度随着温度的升高明显增大，NaCl的溶解度随着温度的升高增大不明显，故从剩余溶液中获得NaCl粗品的操作是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥；答案为：蒸发结晶；趁热过滤。
（3）①碘的标准溶液呈酸性，故滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中；答案为：酸式。
②根据N2H4·H2O +2I2=N2 ↑+ 4HI+H2O知，n(N2H4·H2O)=n(I2)=×0.1500mol/L×0.018L=1.35×10-3mol，m(N2H4·H2O)= 1.35×10-3mol×50g/mol=0.0675g，馏分中N2H4·H2O的质量分数为=27.00%；答案为：27.00%。
19．(1)b
(2)冷凝管
(3)c
(4)温度过高浓硝酸易挥发、高温浓硫酸也易分解
(5)C2H2+8HNO3 H2C2O4+8NO2+4H2O
(6)H2C2O4+Co2+= CoC2O4+2H+
(7)H2C2O4能溶于乙醇，沉淀CoC2O4不溶于乙醇
(8)60

【解析】(1)
实验室可用C2H2和浓硝酸在Hg(NO3)2催化下反应制取H2C2O4，所以装置A为制取乙炔的装置，选择b，故答案：b。
(2)
由装置图可知，仪器x的为冷凝管，故答案：冷凝管。
(3)
因为制取乙炔时常含有硫化氢、磷化氢的杂质，B的作用是除去乙炔中的杂质，应选用CuSO4 溶液，所以B处盛放的试剂为CuSO4 溶液，故答案：c 。
(4)
因为温度过高，浓硝酸易挥发、高温浓硫酸也易分解，所以装置C中水浴温度控制在50°C左右，故答案：温度过高浓硝酸易挥发、高温浓硫酸也易分解。
(5)
装置C中是C2H2和浓硝酸在Hg(NO3)2催化下反应制取H2C2O4、NO2和水，其反应的化学方程式为：C2H2+8HNO3 H2C2O4+8NO2+4H2O，故答案：C2H2+8HNO3 H2C2O4+8NO2+4H2O。
(6)
草酸晶体配制饱和溶液，加入硝酸钴溶液，充分搅拌， 生成淡粉色沉淀CoC2O4，则该反应的离子方程式为：H2C2O4+Co2+= CoC2O4 +2H+，故答案：H2C2O4+Co2+= CoC2O4+2H+，
(7)
H2C2O4能溶于乙醇，沉淀CoC2O4不溶于乙醇，所以沉淀用乙醇洗涤，故答案：H2C2O4能溶于乙醇，沉淀CoC2O4不溶于乙醇。
(8)
根据3CoC2O4+2O2 Co3O4+6CO2反应可知，1.446g Co3O4的物质的量为0.006mol, 4.41gCoC2O4的物质的量为0.03mol，理论产量为0.01mol，实际产量为0.006mol,所以
CoC2O4制备Co3O4的产率为=60，故答案：60。
20． 过滤 增长与空气接触时间或增大接触面积，使反应充分、提高利用率、节约能源等（合理即可） MoO3 MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑ MoO+Cu2+=CuMoO4↓ 3：3：2 2.4×10-8 2MoO+3Zn+16H++6Cl-=2MoCl3 +3Zn2++8H2O
【分析】主要成分为MoS2、含少量Cu2S、FeS2的废钼催化剂，在空气中采用多层逆流焙烧，第1~6层，MoS2转变为MoO2、MoO3、第6～12层MoO2转化为MoO3，焙烧过程中有二氧化硫气体生成，焙烧后得到MoO3、CuO和Fe2O3等固体混合物，固体混合物经碳酸钠溶液处理后，得到钼酸钠溶液和不溶性固体2，经过滤后，得到钼酸钠溶液，钼酸钠溶液经过结晶，得到钼酸钠晶体，或者加盐酸把钼酸钠溶液转变为钼酸、经高温分解得MoO3，用热还原法制备钼，以此回答；
【详解】(1)操作1是分离不溶性固体和液体的，即过滤；
(2) ①由图知，“多层逆流焙烧” 增长与空气接触时间或增大接触面积，焙烧后MoS2完全转化，故使反应充分、提高利用率；②由图知，焙烧后所得固体1的成分有MoO3、CuO和Fe2O3；
(3)由流程知，固体1加碳酸钠溶液后生成Na2MoO4溶液，则该反应为非氧化还原反应，结合质量守恒定律，发生的主要化学方程式为MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑；
(4)已知钼酸钠可以和重金属盐沉淀，则与硫酸铜反应时得到钼酸铜沉淀，则离子方程式为：MoO+Cu2+=CuMoO4↓；
(5)还原法制备钼，若利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，按得失电子数守恒，3个氧化还原反应中转移的电子总数相等，每1molH2、CO和Al失去的电子数之比为2:2:3，则消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2；
(6)已知：Ksp(BaCO3)=1.0×10−10，反应后的溶液中c(CO)=0.040×(1-95%)mol/L= ，则BaMoO4开始沉淀时溶液中c(Ba2+)=mol/L ，则=2.4×10-8；
(7)在浓盐酸溶液中，用锌做还原剂和钼酸盐溶液反应，最后生成棕色难溶物MoCl3，氧化剂为MoO，还原剂为Zn，还原产物为MoCl3，氧化产物为Zn2+，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，离子方程式为：2MoO+3Zn+16H++6Cl-=2MoCl3 +3Zn2++8H2O。
【点睛】本题考查了物质制备流程、物质性质的应用以及Ksp的计算等，题干信息的分析理解，结合题目信息对流程的分析、灵活处理信息应用是本题的解题关键。
21． 粉碎矿石(或适当提高浸取时温度合理答案) 抑制BiCl3水解生成不溶性沉淀，提高铋的浸出率 SiO2.. Cu2+、Fe3+ ClO3-+Bi2S3+6H+=3S↓+Cl-+2Bi3++3H2O Bi+3Fe3+=Bi3++3Fe2+ 负 Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O
【分析】辉铋矿(主要成分为Bi2S3，还含少量Bi2O3、SiO2、Cu2S、FeS2等杂质)加入盐酸调节pH，并加入NaClO3，发生反应：Bi2S3+NaClO3+6HCl=2BiCl3+3S+NaCl+3H2O、Bi2O3＋6HCl= 2BiCl3+ 3H2O，3Cu2S+2NaClO3+12HCl=6CuCl2+3S+2NaCl+6H2O、2FeS2+NaClO3+6HCl=2FeCl3+4S+NaCl+3H2O，SiO2不溶，得到浸出渣为SiO2和S，浸出液中含有Bi3+、Cu2+、Fe3+，滤液中加入铋粉还原铁离子：3Fe3++Bi=Bi3++3Fe2+，加入硫化氨沉淀Cu2+，则净化液中阳离子含有Bi3+、H+和NH4+、Na+、Fe2+，将净化液与混有少量的氢氧化钠溶液电解得到铋，则石墨电极净化液的电极反应为：Bi3++3e-=Bi，发生还原反应，作阴极，故钛板为阳极发生氧化反应：Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O，c为阴离子交换膜，据此分析解答。
【详解】(1)“氯化浸出”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有粉碎矿石(或适当提高浸取时温度合理答案)；浸出液中含有Bi3+，结合已知信息II，BiCl3极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀，但在浓盐酸中几乎不水解，则加入过量盐酸的主要目的是抑制BiCl3水解生成不溶性沉淀，提高铋的浸出率
(2)根据分析，浸出渣中含有S和SiO2；浸出液中所含的金属阳离子有Na+、Bi3+及Cu2+、Fe3+；
(3)根据分析，“氯化浸出”中Bi2S3所发生反应的离子方程式ClO3-+Bi2S3+6H+=3S↓+Cl-+2Bi3++3H2O；
(4)“还原”过程中所发生反应的离子方程式为2Bi+3Cu2+=2Bi3++3Cu及铋粉还原铁离子，离子方程式为：3Fe3++Bi=Bi3++3Fe2+；
(5)根据分析，净化液中阳离子含有Bi3+、H+和NH4+、Na+、Fe2+，将净化液与混有少量的氢氧化钠溶液电解得到铋，则石墨电极净化液的电极反应为：Bi3++3e-=Bi，发生还原反应，作阴极，电解池中阴极与电源的负极相连，则N为负极；钛板为电解池阳极发生氧化反应：Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O。
22． ZnO+2NH4++2NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++3H2O 4 2.0×10-19 CaF2 Cu和Cd Zn(NH3)2Cl2+2H2O=Zn(OH)2↓+2NH4Cl ×100%或%
【分析】首先用氯化铵和氨水浸取烟灰，将锌元素转化为配离子，加入氯化铁沉砷，加入氯化钙可以得到沉淀（萤石），加入锌粉可以将其它金属离子全部置换出来得到滤渣III，加入活性炭除去有机杂质，加入盐酸将锌转化为，最后得到氧化锌，据此来分析本题即可。
【详解】（1）根据题目信息，离子方程式为，这个方程可以从电荷守恒的角度来配平；
（2）观察题图，当氯化铵的浓度为4mol/L时，一方面锌元素的浸出率已经接近100%，再增加氯化铵浓度没有太大意义，另一方面若浓度再高，铅元素将进入溶液，无法完全除去铅；
（3）等体积混合后相当于两种离子的浓度都变为一半，即，，而两种离子是1:1沉淀的，设反应后浓度为，则有，解得；
（4）根据分析，滤渣II为，而除杂3主要可以除去溶液中的和；
（5）既然煅烧后得到，则煅烧前必然为，即水解产物为，据此来写出方程式Zn(NH3)2Cl2+2H2O=Zn(OH)2↓+2NH4Cl；
（6）水解后得到的氯化铵，又可以用于第一步的浸取，可以循环利用，其电子式为 ；
（7）根据先求出EDTA的消耗量为，这些EDTA对应的氧化锌的质量为克，因此氧化锌的质量分数为。
23．(1)+6
(2) 能和氯离子反应生成氯气 2+10H++3S2O=4Cr3++6SO+5H2O
(3)140.0
(4)加热分解
(5) 阴 +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 2.0×10-4

【分析】含铬废水加入硫酸酸化，加入Na2S2O5固体，将六价铬转化为三价铬，加入碳酸钠调节pH，得到氢氧化铬沉淀，煅烧得到Cr2O3，Cr2O3和铝发生铝热反应生成铬单质；
（1）
中氧元素化合价为-2，离子带2个单位负电荷，则Cr元素的化合价为+6；
（2）
具有强氧化性，不选用稀HCl酸化的原因可能能和氯离子反应生成氯气和铬离子，氯气有毒会污染环境；加入Na2S2O5固体，Na2S2O5具有还原性，Na2S2O5与反应生产铬离子和硫酸根离子，离子方程式为2+10H++3S2O=4Cr3++6SO+5H2O；
（3）
由图可知，焦亚硫酸钠的最佳投加量为140.0mg·L-1，此时Cr(VI)去除率最大，上层清液中Cr(VI)含量最低；
（4）
已知：Cr(OH)3受热易分解； “一系列操作”包含加热分解和铝热反应；Cr(OH)3受热生成Cr2O3，Cr2O3和铝发生铝热反应生成铬单质；
（5）
由图可知，右侧生成氢气，说明氢离子得到电子发生还原反应，则与B相连的铁板为电解池的阴极，与A相连的铁板为阳极；阳极铁发生氧化反应失去电子生成亚铁离子，亚铁离子与反应生成铁离子和Cr3+离子，阳极反应为：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
若溶液中c(Fe3+)=1.0×10-12mol·L-1，则c(OH-)=，则c(Cr3+)=，代入数值可得，c(Cr3+)=2.0×10-4mol·L-1。