2023年河南省驻马店市遂平县中考第一次模拟测试化学试题（含答案）

2022-2023学年河南省驻马店遂平县中考第一次模拟测试

化学试题卷

注意事项：

1.本试卷共4页，四个大题,25个小题，满分50分，考试时间50分钟。

2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。             

相对原子质量 H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23Mg:24 Al:27 Cl:35. 5 Ca:40 Fe:56 Cu:64

一、单选题（本题包括14个小题,每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列变化一定发生了化学变化的是（     ）

A．铁的熔化 B．白磷燃烧

C．“干冰”升华 D．轮胎爆炸

2．以下科学家中发现了元素周期律并编制了元素周期表的是（     ）

A．拉瓦锡 B．张青莲 C．道尔顿 D．门捷列夫

3．维生素是人体重要的营养素之一，可起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用。下列食物中富含维生素的是（     ）

A．米饭 B．红烧排骨 C．草莓 D．清蒸鲈鱼

4．下列分类正确的是（     ）

A．稀有气体：氮气、氖气、氩气 B．有机物：甲烷、乙醇、蛋白质

C．晶体：   冰、松香、沥青 D．绝缘体：橡胶、玻璃、石墨

5．生产和生活中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是（     ）

A．老年人适量饮用奶制品可预防骨质疏松症

B．为防止铁制品生锈，通常在其表面抹食盐水、涂油或刷油漆

C．自来水厂用活性炭除去水中的色素和异味

D．铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效

6．某中学科普小组走进乡村，为农民伯伯宣讲《魅力化学》。下列对“肥料”的宣讲，错误的是（     ）

A．化学肥料要合理使用 B．KNO3是一种常见的复合肥料

C．硝酸铵可与草木灰（呈碱性）混合使用 D．通过闻气味的方法可以区分 NH4HCO3和K2SO4

7．下列实验操作正确的是（     ）

A．称量NaOH固体 B．稀释浓硫酸

C．倾倒一定体积的水 D．溶解固体

8．锂在元素周期表中的信息如图甲所示，图乙表示某粒子的结构示意图。下列说法正确的是（     ）

A．由图甲可知锂的相对原子质量为6.941g

B．锂原子核外有3个电子，金属锂能与O2反应生成Li2O3

C．x=8时，图乙表示氧原子的结构示意图

D．x=7时，图乙所示原子容易得到一个电子形成C1-

9．推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是（     ）

A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子

B．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液

C．催化剂在化学反应前后质量不变，所以化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂

D．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH一定小于7

10．“宏观辨识与微观探析”是重要的学科素养。如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（     ）

A．生成物中含有3种分子

B．该反应中不变的粒子是H、O、C

C．该反应属于置换反应

D．参加反应的两种物质的分子数比为1：3

11．下列实验现象描述正确的是（     ）

A．红磷在空气中燃烧：发出黄白色火焰，产生大量白色烟雾

B．铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体

C．氢气在空气中燃烧：无色气体燃烧，产生蓝色火焰，生成水

D．铜片放入硝酸银溶液中：固体表面有银白色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为无色

12．下列指定反应的化学方程式正确的是（     ）

A．酸雨形成的原因：

B．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：

C．证明铜的活动性大于银：Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag

D．铁与稀硫酸反应：

13．下图所示的图像与对应的叙述相符合的是（     ）

A．t3℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是甲乙丙

B．向NaOH溶液中不断加水

C．等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应

D．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉

14．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是（     ）

A．滤渣的质量小于加入镁粉的质量 B．滤渣中一定有镁粉

C．滤液中一定有Mg2＋ D．滤液的颜色为无色

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

15．现有①空气中0.94%的稀有气体 ②四氧化三铁 ③人体呼出气体 ④二氧化碳 ⑤液氮 ⑥蒸馏水六种物质。其中属于混合物的是______（填序号，下同）；属于氧化物的是______。

16．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即______，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。请写出碳酸氢钠溶液与硫酸反应的化学方程式______。

17．化学与生活息息相关，用铁锅炒菜主要是利用铁具有良好的_______；铁锅易生锈实际上是铁与空气中的______共同作用的结果；用盐酸除铁锈发生反应的化学方程式为________。

18．如图所示是KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线。

(1)0℃时，溶解度大的物质是______。

(2)20℃时，将36.0gKNO3放入100g水中，充分搅拌，得到______g硝酸钾溶液。

(3)t1℃时，将90gKNO3的饱和溶液加水稀释，若稀释后的溶液溶质质量分数为20%，则需要添加水的质量为______。

19．为抗击新冠肺炎疫情，过氧乙酸（CH3COOOH）消毒剂被广泛使用。请回答下列问题：

(1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为______（填最简整数比）。

(2)过氧乙酸用于消毒时，要将原液稀释至 0.2%-0.5%之间。某同学欲用溶质质量分数为 15%的过氧乙酸溶液配制 1000g 溶质质量分数为 0.3%的过氧乙酸溶液，回答下列问题：

①需要溶质质量分数为 15%的过氧乙酸溶液的质量为______g。

②若用量筒量取水时仰视读数，而其它操作均正确，则所配制的过氧乙酸溶液溶质的质量分数______（选填“大于”“小于”或 “等于”）0.3%。

20．A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，A、C含有相同的元素，D为红色固体单质，它们之间的相互转化关系如下：(图中“→”表示物质间存在的转化关系，反应条件已略去)

(1)分别写出A、B的化学式：A________，B_______。

(2)写出C转化为A、F的反应方程式________。

三、简答题（本题包括4个小题，共10分）

21．用所学化学知识解释下列事实

(1)生铁与钢的性能不同______。

(2)金刚石和石墨的物理性质存在明显差异的原因是______。

(3)一氧化碳与二氧化碳的化学性质明显不同的原因是______。

22．2020年，我国海域可燃冰（主要含有甲烷水合物）的试开采取得重大突破，且在液氧甲烷发动机研发方面取得重大进展。

（1）写出甲烷燃烧的化学方程式。

（2）如图，加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物可制取甲烷。请指出该装置中的错误并加以改正。（写出一处即可）

23．铝、铁、铜是生活中常见的三种金属，请根据金属及性质回答下列问题。

(1)生活中铝制品比铁制品更耐腐蚀，其原因是___________。

(2)某同学用未知金属M进行了以下实验，实验流程及现象如下图所示：(注：M在化合物中化合价为“+2”，题中M的化合物的溶液呈无色)

①写出步骤②中使溶液变蓝的化学反应方程式___________。

②蓝色滤液中一定含有溶质是___________(填化学式)。以上实验可得出M、Cu、Ag三种金属活动性的强弱关系是___________。

24．海水是一种重要的自然资源，蒸发海水可得粗盐，粗盐中除了NaCl外，还含有MgSO4、CaCl2等杂质。为制得精制的NaCl，某化学小组设计了如下方案：

(1)得到的氯化钠溶液蒸发得到固体氯化钠，其中玻璃棒的作用是什么？

(2)写出一个加入过量Na2CO3溶液时发生化学反应的化学方程式。

(3)溶液乙中若加入稍过量的盐酸对结果无影响，其原因是什么？(提示你：不要想的太复杂，很简单)

四、综合应用题（共10分）

25．钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。

Ⅰ．铁的应用

(1)下列铁制品的利用与金属导热性有关的是　　（填字母）。

A．铁铲 B．铁锅 C．刀具

(2)“航母”螺旋桨可由特制的铜合金制造。铜合金比铜的硬度____（填“大”或“小”）。铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是_____。

(3)生铁炼钢时，硅（Si）与氧化亚铁在高温条件下转化为二氧化硅和铁，该反应的化学方程式为______。

Ⅱ．铁的冶炼

工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从其氧化物中还原出来。请回答下列问题：

(4)写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：_______；

(5)工业炼铁的设备为____，焦炭的作用除了可以提供热量外，还能___（用化学方程式表示）；

Ⅲ．实验探究炼铁原理：

某化学兴趣小组的同学利用如图装置模拟工业炼铁的过程，请按要求填空：

(6)实验时装置A中的现象是__；

(7)B试管中的现象________； 发生反应的化学方程式：_______；

(8)实验过程中，CO的作用有__（填序号）；

①CO气体作为反应物；

②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；

③停止加热后，防止A中生成物被氧化；

④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中。

Ⅳ．产量计算

(9)某钢铁公司用800万吨含氧化铁60％的赤铁矿炼铁，最多能得到含杂质4％的生铁多少万吨?_____(写出计算过程)

2022-2023学年河南省驻马店遂平县中考第一次模拟测试

化学试题参考答案

1．B

2．D

3．C

4．B

5．B

6．C

7．C

8．D

9．D

10．B

11．B

12．B

13．D

14．A

15．     ①③     ②④⑥

16．     用大量清水冲洗    

17．     导热性     氧气和水蒸气/O2和H2O    

18．(1)NaCl/氯化钠

(2)131.6

(3)110g

19．(1)6:1:12

(2)     20     小于

20．(1)含碳量不同

(2)碳原子排列方式不同

(3)分子构成不同

21．（1）

（2）试管口没有略向下倾斜；试管口应略向下倾斜（或导管伸入试管内太长；导管应刚刚露出塞子；不能用向上排空气法收集，应用向排空气法收集

22．(1)金属铝与空气中氧气反应生成的氧化铝是一层致密氧化膜，会保护铝制品

(2)          M(NO3)、Cu(NO3)2     M>Cu>Ag

23．(1)搅拌液体均匀受热，防止液滴溅出；

(2)/

(3)盐酸具有挥发性，稍过量的盐酸在蒸发结晶的过程中可被除去

24．(1)    

(2)

25．(1)B

(2)     大     铜的金属活动性比铁弱

(3)Si+2FeOSiO2+2Fe

(4)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

(5)     高炉     C+CO22CO

(6)红棕色固体变成黑色

(7)     石灰水变浑浊     CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

(8)①②③④

(9)设生成含杂质4%的生铁的质量为x，

x=350万吨，

答：最多能得到含杂质4%的生铁350万吨。