备考2023年中考化学真题专项练习（全国通用）-82溶解度的相关计算

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备考2023年中考化学真题专项练习（全国通用）-82溶解度的相关计算

一、单选题
1．（2022·江苏南通·统考中考真题）NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．NaCl的溶解度一定小于NH4Cl的溶解度
B．T1℃时，NaCl、NH4Cl两饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．50℃时，将50gNH4Cl固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为100g
D．将50℃时NH4Cl饱和溶液100g冷却至0℃，析出晶体21g
2．（2022·江苏无锡·统考中考真题）NaCl、KCl、MgCl2的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．80℃时，KCl的溶解度比NaCl小
B．t℃时，NaCl和KCl的溶解度相同
C．t℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40%
D．NaCl中含有少量MgCl2，可以采用降温结晶的方法提纯NaCl
3．（2022·四川绵阳·统考中考真题）食盐加碘可有效补充人体碘元素，所加物质一般为KIO3 。NaCl和KIO3的溶解度如下表：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KIO3
4.6
8.1
12.6
18.3
24.8
32.3
根据表中数据判断，下列说法错误的是
A．对比数据变化趋势可知，温度对KIO3溶解度的影响程度更大
B．在30 ℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数大于KIO3饱和溶液
C．该表转化为溶解度曲线图后，在10 ℃～100 ℃范围内不出现交点
D．将等质量40 ℃的两种物质的饱和溶液降温至20 ℃，NaCl析出晶体质量更大
4．（2022·江苏镇江·统考中考真题）如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
B．将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大
C．将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体
D．将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等
5．（2022·江苏常州·统考中考真题）下表是两种硫酸盐在不同温度时的溶解度：
温度/°C
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
硫酸钠
4.9
9.1
19.5
40.8
48.8
46.2
45.3
44.3
43.7
硫酸铈
24.1
20.0
17.2
14.0
10.0
8.9
8.3
7.1
6.0
下列说法正确的是
A．随温度升高，物质的溶解度只可能不断增大或不断减小
B．在0-80℃间的任何温度下，硫酸钠和硫酸铈的溶解度均不相等
C．某温度下，向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸铈，充分溶解后，前者的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者
D．将100g30℃时的饱和硫酸铈溶液加热到40℃（加热过程中水的蒸发忽略不计），从溶液中可析出4g硫酸铈晶体
6．（2022·辽宁朝阳·统考中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是

A．t1℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等
B．乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙
C．t3℃时，将40g甲物质加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
D．t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系是丙＞甲＝乙
7．（2022·四川内江·统考中考真题）我国航天员王亚平在太空演示“冰雪”实验时用到了过饱和醋酸钠溶液。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．常温下，醋酸钠属于微溶物质
B．图中P点所表示的醋酸钠溶液是不饱和的
C．40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%
D．将A点的饱和溶液降温至20℃，溶质质量分数增大
8．（2022·山东威海·统考中考真题）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．氯化钠和硝酸钾的溶解度相等
B．20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36：100
C．将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数
D．10℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化钠
9．（2022·黑龙江牡丹江·统考中考真题）NH4Cl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是

A．KNO3的溶解度随温度的升高而增大
B．t1℃时，NH4Cl和KNO3的溶解度相等
C．KNO3中混有少量的NH4Cl，可用降温结晶的方法提纯KNO3
D．t2℃时，等质量的KNO3和NH4Cl分别配制成饱和溶液，需要水的质量相等
10．（2022·江苏徐州·统考中考真题）硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度
B．40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g
C．t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等
D．将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出
11．（2022·江苏苏州·统考中考真题）碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变
C．30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g
D．40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%
12．（2021·山东聊城·统考中考真题）如图是 A、B 两种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是

A．物质 A 的溶解度大于物质 B 的溶解度
B．t1℃时，把 15gA 放入 50g 水中充分溶解，可得到 65g 溶液
C．将 A、B 两物质的饱和溶液从 t2℃升温至 t3℃时，溶质质量分数 A>B
D．物质 A 中混有少量的 B，可采用降温结晶的方法提纯 A
13．（2021·江苏无锡·统考中考真题）“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl。如图是三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是

A．0℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度
B．20℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质的质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液中溶质的质量分数
C．20℃时，100g水中加入5.85g NaCl和7.9g NH4HCO3固体，肯定有NaHCO3晶体析出
D．NH4Cl固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl
14．（2021·江苏淮安·统考中考真题）如图是NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线。根据信息，下列说法正确的是

A．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大
B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0%
C．50℃时，50g KNO3在50g水中充分溶解，形成不饱和溶液
D．通过加溶剂、升温等方法能将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液
15．（2021·江苏南通·统考中考真题）KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．KCl的溶解度小于KNO3的溶解度
B．10℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为20.9％
C．T1℃时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等
D．将60℃时的KNO3饱和溶液210g冷却至10℃，析出硝酸钾晶体89.1g
16．（2021·四川雅安·统考中考真题）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．t2℃时甲的溶解度是50g
B．t2℃时乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为2∶5
C．升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
D．将t2℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃时均能析出晶体
17．（2020·内蒙古赤峰·统考中考真题）某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是

A．M的溶解度曲线为a曲线
B．升温可以使N的饱和溶液变浑浊
C．M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大
D．如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>N
18．（2020·广西·统考中考真题）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙
B．t2℃时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液
C．t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙
D．将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲
19．（2020·江苏常州·统考中考真题）甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0gKNO3固体，另一支中加入3.0gNaCl固体，按图1进行实验（KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2），下列说法正确的是

A．甲中加入的固体是KNO3
B．0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和
C．KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯
D．40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量
20．（2020·江苏常州·统考中考真题）盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。20℃时，技术员将一包氯化钠【20℃，S（NaCl）=36g】放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下:
次数
第一次
第二次
第三次
加水质量
1000g
1000g
1000g
烧杯内NaCl晶体剩余情况
有
无
无
则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数ω的范围是
A．10.71%乙，故C错误；
D、将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，t2℃时丙的溶解度大于t1℃时A的溶解度。将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲，故正确。故选D。
19．C
【详解】A、0℃时，硝酸钾溶解度小于氯化钠溶解度，从40℃降温至0℃时乙试管有晶体析出，故乙中加入的固体是硝酸钾，说法错误；
B、0℃时，乙中有晶体析出，溶液一定饱和，甲中加入的是氯化钠，0℃时氯化钠的溶解度为35.7g，10g水中最多能溶解氯化钠的质量为3.57g＞3g，故甲中溶液为不饱和溶液，说法错误；
C、硝酸钾溶解度随温度降低而快速减小，硝酸钾中含有少量NaCl杂质，可用冷却硝酸钾热饱和溶液的方法提纯，说法正确；
D、40℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，乙中加入的硝酸钾的质量要更大，故乙中加入对应的溶质质量大于甲中加入对应的溶质质量，说法错误。
故选：C。
20．A
【详解】20℃时，NaCl溶解度为36g；此时1000g水中最多可溶解NaCl的质量为360g；
第一次：加入1000g水，食盐固体有剩余，则NaCl的总质量大于360g；
第二次：再加入1000g水，食盐固体没有剩余，则NaCl的总质量小于或等于720g；
则第三次加水后，烧杯中所得NaCl溶液的溶质质量分数ω的范围是，即10.71%