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广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-19氧气的制取（实验题）
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这是一份广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-19氧气的制取（实验题），共48页。试卷主要包含了实验题等内容，欢迎下载使用。
广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-19氧气的制取（实验题）
一、实验题
1．（2022·广东广州·统考二模）氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。
(1)工业上有多种制取氧气的方法，如：
方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196℃～-183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。
方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。
①从构成物质的微粒视角分析，在方法空气液化过程中， 主要改变的是______。
②用方法二制取氧气，其反应的化学方程式是______。
(2)为探究影响双氧水（过氧化氢溶液）分解的因素，进行以下两个实验：
①氯化物对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL 30%双氧水，0.1g 氯化物，室温；实验时间：1.5h。
实验过程：步骤一：测量生成氧气的体积；
步骤二：计算双氧水的分解率。
实验数据如下表所示：
氯化物
NaCl
MgCl2
CuCl2
放出氧气的体积/mL
2.0
4.0
420.0
双氧水的分解率/%
0.30
0.60
63.18
Ⅰ、由上表可知，双氧水保存时应避免引入的离子是______（写离子符号）。
Ⅱ、进行上述实验时，将6.0mL30%双氧水加到不同氯化物中，用排水法收集氧气。请从如图中选择合适的仪器（每种仪器限用一次）， 组成该探究的完整实验装置，需要用到的是______（填标号）。
②pH对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；用NaOH溶液调pH；实验时间：1.5h。实验结果如图所示：
由如图可知，pH为______（填数字）时，双氧水的分解率最高。
(3)用双氧水可制得“鱼浮灵"、“钙多宝”等产品，用以解决养殖鱼因氧气不足造成死亡的问题。
①“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3·3H2O2，可迅速增加水体含氧量，其原因是______。
②“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的“钙多宝”中含有主要杂质是Ca（OH）2、______（填化学式）。
2．（2022·广东广州·统考一模）某学习小组同学在实验室用高锰酸钾制氧气时不慎把药品沾到实验服上，出现了棕褐色的污渍。经查阅资料了解到可用草酸溶液（添加少量稀硫酸）进行清洗。于是同学们设计了如下实验对上述反应速率的影响因素进行探究。
将大小相同的小布条均匀染上棕褐色后进行洗涤实验，实验数据如下：
试验编号
温度
洗涤试剂及用量/mL
布条褪色所需时间/s
水
2%草酸溶液
0.5%硫酸溶液
①
20℃
113
6
1
200
②
20℃
X
30
1
158
③
20℃
59
60
1
120
④
30℃
59
60
1
95
⑤
40℃
59
60
1
80
(1)写出高锰酸钾制氧气的化学方程式___________。
(2)X=___________。
(3)由实验③④⑤可以得出的结论是___________。
(4)完成本实验至少需准备草酸固体___________g（草酸溶液密度近似1g/mL），配制该草酸溶液需要用的玻璃仪器有___________（填字母序号）。
3．（2022·广东广州·模拟预测）如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题。
(1)实验室可用装置A制取氧气，反应的化学方程式是___________，若要得到较干燥的氧气应选择的收集装置是________（填字母代号），验满的方法是__________。
(2)实验室可用A、E装置制取甲烷气体，则下列结论无法得到的是___________。
A．制取甲烷的药品是固体 B．甲烷在水中的溶解能力小
C．甲烷不与水反应 D．甲烷密度小于空气
(3)实验室用过氧化氢溶液制取氧气时需要加水稀释，如果要把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液。
①需加水的质量为__________g；
②在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用下列仪器中的____________（填字母序号）。
a．量筒 b．药匙 c．试管 d．酒精灯 e．玻璃棒 f．集气瓶
③稀释好的溶液要装入细口瓶，并贴上标签。标签上要填写的内容是_____________。
4．（2022·广东广州·模拟预测）实验室常用H2O2溶液和MnO2来制氧气。为了证明MnO2的催化作用，甲同学通过如图装置来进行实验探究：
(1)图1中加入amLH2O2溶液，然后塞入带有带火星木条的橡胶塞，如图2所示，观察到的现象是______。再通过漏斗加入bgMnO2，如图3所示，此时观察到的现象是______。
(2)充分反应后，将图3的混合液进行过滤、洗涤、干燥、______，固体仍为bg，甲同学认为MnO2是催化剂。
(3)乙同学认为甲同学的结论不严谨，请你帮乙同学说出理由：______。
5．（2022·广东广州·统考一模）根据如图所示装置回答有关问题：
（1）实验室里用A装置来加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制氧气，请将A图方框中气体的发生装置补画完整。利用补画完整后的装置完成后面的实验 ________ 。
（2）写出在实验室用A装置在试管口塞团棉花制取O2的化学方程式 ________ 。
（3）过氧化钠（Na2O2）固体可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO2在常温下反应生成碳酸钠和氧气。写出该反应的化学方程式 _________ 。
（4）B和C装置均可制取CO2，其中C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，请简述使C装置中反应停止的原理 _______ 。
（5）若用D装置采用排水法收集O2，请简述操作步骤 ______ 。
（6）实验室可用无水醋酸钠固体与碱石灰固体加热制取甲烷气体，通常情况下，甲烷的密度比空气小且难溶于水．则实验室制取甲烷选择的发生装置是 _____ （填标号），欲用装置的D采用排空气法收集甲烷气体，进气口应为 _____ 端（填a或b）。
（7）实验室要制取8.8g二氧化碳，至少需要含碳酸钙80%的石灰石多少克 _____ ？
6．（2021·广东广州·统考一模）氧气和二氧化碳两种气体在自然界中有着重要的作用。
(1)实验室用药品高锰酸钾制氧气的化学方程式为______，用该方法制取氧气需要用到下图中的仪器有______（填字母）。
(2)蜡烛燃烧法测定氧气含量：足量蜡烛在所示密闭集气瓶内燃烧至熄灭，瓶中氧气的体积分数用氧气传感器测定（数据如图）。
下列说法不正确的是（ ）
A．该实验是在纯氧条件下进行
B．蜡烛燃烧需要氧气
C．瓶壁上有水珠生成，说明蜡烛燃烧发生了化学反应
D．蜡烛熄灭后瓶内剩余气体只有二氧化碳和水蒸气
Ⅱ、实验室常用稀盐酸与碳酸钙为原料，用图一装置制备CO2气体。
(3)现用36%的盐酸稀释配制2000g质量分数18%的盐酸，所需36%的盐酸的质量为______g。
(4)图二是反应前试管上方及下方溶液的微观粒子组成示意图（水分子不用画出），请在图三画出对应的微观粒子组成示意图（水分子不用画出）。
(5)关闭开关后，图一中多孔隔板处依次观察到的现象是______（用字母e、f、g对如图进行排序）。
(6)图一装置的其中一种优点是：______。
(7)实验室若用L装置收集CO2，则气体应从______口（填“a”或“b”）通入。
(8)该实验中含有盐酸的废水直接导入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以，需将废液处理后再排放。下列试剂中，不能用于处理该废液的是（ ）
A．消石灰 B．铜粉 C．生石灰 D．大理石
(9)图一装置还可以用于其他气体制备实验，下列反应可行的是____
A．锌粒和稀硫酸制取氢气
B．碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳
C．双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气
7．（2021·广东广州·统考一模）根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：a______。
（2）用高锰酸钾制取O2，装置A还需做的一点改动是______，发生反应的化学方程式为______。若用如图F所示塑料袋排空气法收集O2，则O2导入端为______（填“长”或“短”）管。
（3）如图中，甲是某品牌可吸棒棒冰。某兴趣小组利用其塑料包装设计了如乙所示装置来制取CO2，实验中大理石应放置在软管的______（选填“上部”或“下部”），该装置能控制反应的发生与停止，其操作方法是______。实验室欲用亚硫酸钠粉末与稀硫酸制取SO2，该装置用来制取二氧化硫时不能控制反应的发生与停止的原因是______。
8．（2021·广东广州·一模）某同学进行H2O2溶液制备O2的实验探究。回答下列问题：
（1）向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡。
①写出用H2O2溶液制取O2的化学方程式：___________。
②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2，从上述装置中选择并组装一套装置，其连接顺序为___________→___________→___________（填编号）。为了确保实验成功，在装药品之前需要的操作是___________。
③实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置应选___________；若要制取88g的二氧化碳，需要10%的稀盐酸___________g。
（2）向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的FeCl3溶液，立即产生大量气泡。某同学设计下列实验探究哪种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用。
实验
H2O2溶液
加入溶液
实验现象
①
5mL5%
2滴NaCl溶液
无明显变化
②
5mL5%
2滴Na2SO4溶液
无明显变化
③
5mL5%
2滴Fe2（SO4）3溶液
立即产生大量气泡
从上述实验现象，得出对H2O2溶液分解起催化作用的微粒是___________（填离子符号）。
（3）从循环利用的角度分析，MnO2和FeCl3溶液两种催化剂，___________更适合作为该反应的催化剂。
9．（2021·广东广州·统考二模）现有下列实验装置示意图，结合实验装置图回答有关问题。
（1）A装置中a仪器的名称是______。
（2）用A装置制取该氧气的化学反应方程式是______，使用B装置可以通过控制______从而控制反应速率。
（3）实验室用B装置制取CO2时，常混有HCl气体和H2O，要收集纯净的CO2，其装置连接顺序为______，则G中的试剂应换成______；
（4）查阅资料：通常状况下，NO2是一种密度比空气大的有毒气体，能与水发生反应；还能与碱溶液反应生成盐和水；实验室制取少量NO2气体的方法是废铜和浓硝酸反应，生成硝酸铜、水和NO2气体。
①制取NO2的发生装置可选用______。
②若用F装置来收集NO2，气体应从接口______（填序号）处进入集气瓶。从环保的角度考虑，在制取NO2时你认为在装置F后连接的装置是______（填字母）。
（5）I中的现象是量筒涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”。其原理是H2O2在某些催化剂作用下，迅速分解产生氧气和水，请写出反应的化学方程式______。
10．（2021·广东广州·统考二模）结合如图实验常用装置（铁架台、夹持和连接装置略），回答有关问题:
（1）实验室将一定量氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为______，下列图象能正确表示对应变化关系的是_______。
A B C D
（2）若用I装置收集并测量氧气的体积，应在______ （填“m”或“n”）处连接量筒。
（3）氯气是一种黄绿色、有剧烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，并与水反应生成盐酸和次氯酸。实验室制备氯气通常用浓盐酸与二氧化锰反应制得：。
①组装制取氯气的发生装置所需的玻璃仪器是______ （填编号，下同），干燥氯气可用装置______。
②上述反应中X的化学式为______，该反应中化合价发生改变的元素为______ （填元素符号）
11．（2021·广东广州·统考二模）实验室部分装置如图所示，回答下列问题。
（1）实验室可用高锰酸钾在装置A中制氧气，其反应的化学方程式为______。
（2）实验室用金属锌和稀盐酸反应制取H2，其反应的化学方程式为______，该过程中可能产生的杂质气体是______和水蒸气，为了得到纯净干燥的H2，请从图中选择合适的装置，并按照顺序组装整套装置为：B→______→______→C．用装置C收集H2时，气体从______管口通入装置C。
（3）现有6.5g的锌，需要______g10%的稀盐酸才能把6.5g锌反应完。
12．（2021·广东广州·统考二模）根据下列实验装置，回答问题：
（1）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰混合固体制取甲烷，发生装置选用______；写出采用该装置制取另一种气体的化学方程式______（无棉花）。
若要收集纯度高的甲烷，收集装置选用______；若干燥甲烷，气体应从______导管（a-f）进入；若用 D 装置收集甲烷，入气口是______。
（2）确定甲烷元素组成的实验操作：先______再点燃，在火焰上罩上一个______，出现水雾。将该仪器迅速倒过来，滴加适量______，观察到______现象。
13．（2021·广东广州·统考一模）如图1是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。
(1)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取一瓶干燥的氧气，应选用的装置是_____(填写字母)，化学方程式为______，反应刚开始时，试管的口部有水珠出现，此现象是____变化引起的(填“物理”或“化学”)，加热50g的混合物(含二氧化锰1g)，待完全反应后，产生氧气的质量为____ g。
(2)用图2的方法收集氧气，依次观察到的现象是_____(用字母表示)，当观察到集气瓶在水槽中已收集满氧气后，继续的操作是____，最后先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。
(3)小明同学误用碳酸钠粉末和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，欲使反应平稳进行选用的发生装置是____(填写字母)，写出该反应的化学方程式________。
14．（2021·广东广州·统考一模）利用以下装置制备CO2，并对其性质进行探究。
(1)仪器X的名称是_______。
(2)气密性检查：关闭a，打开b，缓慢抽拉空的注射器，当D中_______时，表明气密性良好。
(3)制备并探究CO2的性质：
①打开a，关闭b，推动装有稀HCl的注射器活塞，B中发生反应的化学方程式为_______。一段时间后，发现A中低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，说明_______。
②然后打开b，关闭a，点燃C中酒精喷灯，玻璃管中发生反应的化学方程式为_______。
③为证明C中CO2没有完全反应，试剂Y可能是_____(写一种)，对应的现象是_____。
15．（2021·广东广州·统考一模）实验常用高锰酸钾制取氧气．
（1）图是加热高锰酸钾制取氧气的发生装置。图中用作热源的仪器名称是______。高锰酸钾分解的化学方程式为______，反应中氧气与高锰酸钾的质量比是______。
（2）某研究小组利用数字化仪器探究氧气收集的纯度问题，共进行了5组实验。实验相关的记录如表所示
实验组
收集方法
操作要点
氧气的体积分数
①
排水法
导管口冒出连续均匀气泡后收集
89.7%
②
排水法
导管口有气泡冒出，立即收集
X
③
排空气法
导管伸近瓶底，将带火星的木条置于瓶口， 木条复燃后再收集40秒
88.4%
④
排空气法
导管伸至瓶中部，将带火星的木条置于瓶口，本条复燃后立即停止收集
67%
⑤
排空气法
导管伸近瓶底，将带火星的木条置于瓶口， 木条复燃后立即停止收集
Y
表中的 X、Y 最有可能的数值是______。（填编号）
A21%，76.3%
B63.7%，79.7%
C67.2%，89.7%
D83.7%，65.9%
（3）有小组测量了多组高锰酸钾分解制取氧气的实验数据，发现收集到的氧气比理论计算的量要多。根据这一实验结果，该小组可以做出的合理推断是______。
16．（2021·广东广州·统考一模）如图是实验室制取气体的仪器。
（1）请组装一套用高锰酸钾制取氧气的装置___________⑤⑩，写出化学方程式___________。当___________时停止收集气体，用玻璃片的磨砂面盖上集气瓶，正放在桌面上。实验过程中发现水槽中的水变成紫红色，操作中缺少的一步是___________。
（2）①实验室制取某气体，组合上图中的C、E（a进气）、D（尾气处理通入氢氧化钠溶液）装置，请据此推断：反应物的状态：___________；该气体的物理性质：___________；该气体的化学性质：___________。
②C装置和B装置比，优点是___________。
17．（2021·广东广州·统考一模）请根据下列实验装置回答问题：
（1）写出仪器①②的名称：①________；②________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________；用E装置收集氧气的操作过程是：待集气瓶里的水排完后，先把导管从瓶口移开，在水面下________，再把集气瓶移出水槽，正放在桌子上。
（3）检查B装置气密性的方法是：先_______，向仪器②中加水至形成一段水柱，静置，观察到________，说明气密性良好。
（4）用大理石和稀盐酸制取CO2，该反应的化学方程式为_______，可选择________（填字母）作为制取装置。添加稀盐酸时，将稀盐酸从仪器②倒入锥形瓶至_______。
18．（2021·广东广州·统考一模）下图是实验室制取和收集气体的部分装置，请回答：
（1）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式是__________，若用E装置收集氧气，气体进入口是__________（填“a”或“b”）。
（2）如果用C装置制取二氧化碳，反应的化学方程式是__________，仪器x的作用是__________。
（3）无水醋酸钠固体（CH3COONa）与碱石灰（NaOH和CaO的混合物）共热可以制取甲烷，同时生成碳酸钠。该反应的发生装置可以选择上图中的装置__________（填字母编号）。
（4）上图中的装置B，可以通过控制液体滴加速度来控制反应速率。其它也能达到这种效果的发生装置是__________（填字母编号）。
19．（2021·广东广州·二模）化学是一门以实验为基础的学科，下面是两个常见的化学实验。
Ⅰ图1中A﹣C是实验室制取气体的常见装置，回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称______。
（2）实验室可用装置C制取的气体是____，写出该化学反应方程式_______。
（3）装置B（夹持装置省略）不能用于实验室制取二氧化碳，原因是______。
Ⅱ配制100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用于验证氢氧化钠和盐酸的反应。配制溶液的步骤如图2所示。
（4）氢氧化钠固体要放在烧杯等玻璃器皿中称量是因为它具有________性。通过计算得知所需氢氧化钠的质量为________g。称量时若发现天平指针偏向左边，接下来的操作是________直至天平平衡。
（5）步骤③会导致配制的溶液溶质质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（6）把已配好的氢氧化钠溶液平均分为两份，取其中一份稀释成2%的氢氧化钠溶液，需要加水的质量是________。
20．（2021·广东广州·模拟预测）请结合图回答问题：
(1)仪器名称：①_______，②_______。
(2)用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是____(选填序号)，该装置中塞棉花的作用是____，该反应的化学方程式为_____。用E装置收集氧气完毕后，应先_____。
(3)实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为_____，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是____(选填序号)，检验二氧化碳发生反应的化学方程式____。
(4)“西气东输”工程，使部分地区用上了天然气。天然气的主要成分是甲烷，通常情况下，甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得，制取甲烷可选用的发生装置是______(填字母)。写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式______，为了安全，在厨房中安装天然气泄露报警器。根据甲烷的性质，在如图中_____(填“a”或“b”)位置安装是正确的。
21．（2021·广东广州·统考一模）氧气是我们身边无法离开的物质。某兴趣小组对氧气的研究如下：
Ⅰ.氧气的制备
(1)写出如图中有标号仪器的名称：①___________，②___________。
(2)写出用KMnO4制取O2的符号表达式：___________。该装置中棉花团的作用是___________。图中装置一处明显的错误是___________。
Ⅱ.氧气的收集
实验1 用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
实验2 用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集40秒，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
实验3 用排水法收集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
实验数据：
实验1
实验2
实验3
氧气体积分数/%
79.7
79.6
79.9
88.4
89.0
87.9
90.0
89.8
89.3
氧气的平均体积分数/%
79.7
88.4
89.7
数据分析：
(3)由实验1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是___________。
(4)不考虑操作因素，实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是___________。
(5)若用如图装置排空气法收集氧气，则气体应从___________(填“a”或“b”)端通入。
Ⅲ.氧气的性质
(6)铁丝在纯净氧气中燃烧的符号表达式为___________。
(7)探究影响硫燃烧剧烈程度的因素
如图，分别将硫在空气和氧气中燃烧：
①集气瓶中水的作用是___________。
②硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是___________。
22．（2020·广东广州·统考一模）下图是实验室常用的气体制备装置，请根据这些装置回答下列问题：
（1）选用装置A制取气体的前提条件是_______________。如果用高锰酸钾制1.6g氧气，需要称取_______________g高锰酸钾。
（2）用B装置制取氧气的化学方程式是_____________。如果要收集CO2则只能选择D装置，这是因为_______________。
（3）将红热的细铁丝插入盛有氧气的集气瓶中时可以看到的现象是_______________，该反应的化学方程式为_______________。
（4）实验室制取氨气的原理是：，要制取并收集干燥的氨气，所选装置正确的连接顺序是_______→_________→_______（填字母代号）。
23．（2020·广东广州·统考二模）下列有A、B、C三种发生装置和D、E两种收集装置，请回答下列问题：
（1）写出图中仪器Ⅱ和Ⅲ的名称分别是_____、_____。
（2）写出用A装置（无棉花）制取氧气的化学方程式_____。
（3）收集二氧化碳时最好从_____（填字母a-d）接口进入。
（4）制取Cl2：MnO2（固）＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，选用的发生装置是_____（填字母）；Cl2是一种黄绿色、有剧毒的气体，常用氢氧化钠溶液吸收，选择的吸收装置是_____（F或G），选用该装置吸收Cl2的理由是_____。
（5）部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表：
物质
MnO2
Mn(OH)2
MnSO4
MnCl2
MnCO3
颜色
黑色
白色
白色
桃红色
白色
溶解性
难溶
难溶
易溶
易溶
难溶
请预测氯化锰溶液能与_____（填物质类别）反应，依据是_____，预测可观察到的现象是_____。
24．（2020·广东广州·统考一模）如图是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答问题。已知：CO2难溶于饱和碳酸氢钠溶液：制取CO2时，盐酸浓度过高往往挥发出氯化氢气体。
（1）写出标有编号的仪器名称：①______________，②______________。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，所选择的发生装置是______________（填字母序号），写出反应的化学方程式________________；利用装置C收集氧气，气体应从______________（填“a”或“b”）端通入。
（3）将装置B、D、E相连接用于制取二氧化碳气体并验证其化学性质，若D装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，则二氧化碳应从D装置中______________（填“c”玻“d”）端通入；D装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是______________。
（4）B中产生二氧化碳后，用止水夹夹紧导管上的橡胶管，观察到B中的现象是______________，造成此现象的原因是______________。
25．（2020·广东广州·统考一模）化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示装置，回答相关问题。
（1） B图中的仪器名称是（导管、胶塞除外）____、_____。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是________，若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，应选择的发生与收集装置的组合是____和_____（从A—F中选择，填字母），收集完毕，用玻璃片的_____（填“光滑面”或“磨砂面”）盖住集气瓶口。
（3）欲制取干燥的氢气，装置合理的连接顺序为：发生装置→C→_____ （从A—F 中选择，填字母）。连接装置时，发生装置的出气口应与装置C中____（填“a”或“b”）端相连。
（4）装置G可以作为制取二氧化碳的发生装置，相比B装置其主要优点是____________。
26．（2020·广东广州·统考一模）常见气体的制取是初中化学基本实验技能。
（1）实验台上摆放着如图所示仪器和药品，请结合图示信息答题。
①制取O2，应选用药品_____（填编号），可选用仪器A、C、_____和F（填编号）。为完成实验，除了铁架台、玻璃片和药匙外，还需添加玻璃仪器_____（填名称）。收集气体时，应等到导管口_____时，才将其移入集气瓶。
②制取CO2应选用药品_____（填编号）。气体收集满后，要用玻璃片的_____面（填“光滑”或“磨砂”）盖好集气瓶并_____ （填“正放”或“倒放”）在桌面。
（2）图戊是某气体的实验室制取装置，请据此推断：
①反应物的状态：_____；
②反应条件：_____；
③该气体的性质：_____。
27．（2020·广东广州·统考一模）请根据下列实验装置回答问题：
（1）写出仪器①②的名称：①________；②________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_________；用E装置收集氧气的操作过程是：待集气瓶里的水排完后，先把导管从瓶口移开，在水面下_____，再把集气瓶移出水槽，正放在桌子上。
（3）实验室制取氢气，应选用的装置组合是_________；如用F装置来干燥氢气，装置中应加入的试剂是______（写物质名称）；如要除去氢气中混有的少量氯化氢，F装置中应加入的试剂是_____。
（4）检查B装置气密性的方法是：先________，再向仪器②中加水至形成一段水柱，静置，观察到_______说明气密性良好。
28．（2020·广东广州·统考一模）根据下列实验装置图回答问题：
（1）写出图中仪器a的名称：__________。
（2）若实验室用加热KMnO4制取氧气，选择的装置组合是______（填字母序号），写出该反应的化学方程式_______。若用E装置来收集氧气，集满气体的集气瓶移出水面后应_____（填“正放”或“倒放”）在桌面上。
（3）通常将产生的二氧化碳通入装置F，目的是__________。
（4）若用G装置来去除CO中混有的少量CO2，则该装置中最好加入下列哪种试剂_______（填字母序号），混合气体应从_________（填“M”或“N”）端导管口进入。
A 浓硫酸 B 紫色石蕊溶液 C 氢氧化钠溶液
29．（2020·广东广州·统考一模）实验室提供下列仪器完成有关气体的制取实验。
（1）实验室制取二氧化碳时，发生装置应选择的仪器组合是_____（填字母），收集二氧化碳时验满的方法是_____。
（2）①用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_____，组装仪器时还缺少的一种仪器是_____（填仪器名称）,收集较纯净氧气的适宜时机是_____。
②用收集得到的氧气做硫在氧气里燃烧的实验（见图），集气瓶里要预先留少量水，其作用是_____。实验时，常能闻到刺激性气味，从微观角度分析，原因是_____。
30．（2020·广东广州·统考模拟预测）如图，A、B、C是气体发生装置，D、E是气体收集装置。请回答问题：
(1)参考示例，利用所学知识完成如表。
气体
反应物及反应条件
发生装置
收集装置及进气口
O2
KMnO4固体，加热
B
收集：D，进气口：乙
CO2
大理石和_____，常温
_____
收集：E，进气口：_____
N2
NH4Cl与NaNO2饱和溶液，加热
_____
收集：D，进气口：_____
(2)写出加热KMnO4制取O2的化学方程式_____，现收集到16g O2，则参加反应的KMnO4的质量是_____g。
(3)检查A装置的气密性：连接好装置，从长颈漏斗中加入一定量的热水，使长颈漏斗下端管口浸没在液面以下，迅速关闭活塞，如果观察到_____，说明气密性良好。
31．（2020·广东广州·统考一模）为探究某塑料的组成元素，设计了实验 I 和 II。回答下列问题：
I．制取氧气
（1）若用一种暗紫色固体制取 O2，发生反应的化学方程式为_____，发生装置应选择上述装置_____（填标号）。
（2）欲制取干燥的 O2，装置合理的连接顺序为：发生装置→C→_____（填标号）。连接装置时，发生装置的出气口应与装置 C 中_____（填“a”或“b”）端相连。
II．组成探究
（3）定性检测（已知：无水 CuSO4遇水变蓝色）
实验操作
实验现象
结论
连接装置，检查气密性，装入试剂并按上图进行实验。通入 O2，一段时间后，点燃 J 处酒精灯。
装置 K 中无水 CuSO4变①_____色
塑料燃烧产物中有 H2O
装置 L 中②_____
塑料燃烧产物中有 CO2
③由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是_____（填元素符号）。
（4）定量测定
为进一步确定组成，将 1.4g 该塑料在足量 O2中完全燃烧，共产生了 4.4g CO2和 1.8g H2O，依据质量守恒定律，可判断该塑料_____（填“含有”或“不含”）除上述③中结论之外的元素。
参考答案：
1．(1) 分子之间的间隔
(2) A、B、C、D、E 9
(3) “鱼浮灵”溶于水形成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶液呈碱性，能够促进过氧化氢分解生成氧气；
【解析】(1)
空气液化过程中，没有新物质生成，只是将物质从气态转化为液态，改变了分子之间的间隙。故填分子之间的间隔；
利用电解水的方式制取氧气，电解水时生成氧气和氢气，方程式为 ；
(2)
由表格数据可知，加入氯化铜后，双氧水的分解率最大。比较加入氯化钠、氯化镁后的分解率可知，双氧水分解率很大的原因是引入了铜离子，所以保存双氧水时，需要避免铜离子的引入。故填 ；
实验室中用双氧水制取氧气且用排水法收集氧气，该反应是固液不加热反应，所以发生装置可选用具支试管B，为了便于添加过氧化氢并控制反应速率，需要使用注射器A，用集气瓶C装满水用排水法收集氧气，用排水法收集时还需要水槽，通过测量排出水的体积来测量氧气体积，此时需要用量筒D和直角导气管E。故填A、B、C、D、E；
根据图示可知，当pH在5~9时，分解率随着pH的增大而增大；当pH＞9以后，分解率随pH的增大而减小，所以在pH=9时分解率最高。故填9；
(3)
根据题意，过氧化氢在碱性条件下分解速率会加快。当2Na2CO3·3H2O2加入水中后，分解形成的碳酸钠的水溶液呈碱性，能够促进过氧化氢分解生成氧气。故填“鱼浮灵”溶于水形成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶液呈碱性，能够促进过氧化氢分解生成氧气；
“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气，氢氧化钙能够吸收空气中的二氧化碳而生成碳酸钙，所以长时间存放的氧化钙中含有氢氧化钙和碳酸钙，故填 ；
2．(1)
(2)113
(3)其他条件相同时，温度越高，除去棕褐色物质速率越快
(4) 4.32g ABDE
【详解】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）对比实验①②，只有一个变量，所以X=113；
（3）由实验③④⑤可以得出的结论是其他条件相同时，温度越高，除去棕褐色物质所用的时间越短，速率越快；
（4）需要2%草酸溶液为：6mL+30mL+60mL+60mL+60mL=216mL，需要草酸的质量：216mL×1g/mL×2%=4.32g；配制该草酸溶液需要用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒（共216mL草酸溶液，故选250mL的量筒）、玻璃，故选：ABDE。
3．(1)
D 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则已集满氧气
(2)BC
(3) 150 ae 过氧化氢溶液，5%或H2O2，5%
【解析】(1)
A装置是固体加热装置，且试管口有一团棉花，所以是高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用向上排空气法收集的氧气比较干燥，选用的装置为：D；验满的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，则已集满氧气；
(2)
实验室可用A（固体加热装置）、E（向下排空气法）装置制取甲烷气体，说明制取甲烷的药品是固体、甲烷密度小于空气，不能说明甲烷在水中的溶解能力小、甲烷不与水反应，故选：BC；
(3)
①设需加水的质量为x，则有50g×20%=（50g+x）×5%，解得x=150g，需加水的质量为150g；
②在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有量筒、玻璃棒，故填：ae；
③标签上需要注明溶液的名称和溶液的质量分数，故要填写的内容是过氧化氢溶液（H2O2），5%。
4．(1) 带火星的木条不复燃 带火星的木条复燃
(2)称量
(3)甲同学没有验证反应前后二氧化锰的化学性质是否改变
【详解】（1）图2中过氧化氢溶液中没有加入二氧化锰，单靠自身的分解产生氧气，速率非常缓慢，所以氧气的量很少，因此带火星的木条不复燃，图3中加入了二氧化锰作为催化剂，催化了过氧化氢的分解，产生的氧气的量较多，所以带火星的木条复燃；
（2）要证明二氧化锰是催化剂，首先就要证明反应前后二氧化锰的质量没有发生改变，因此需要将图3中的混合液进行过滤、洗涤、干燥、称量；
（3）催化剂的概念是，在化学反应中能改变化学反应速率，但在化学反应前后其本身的质量和化学性质都不改变的物质，而甲同学仅仅验证了其质量没有改变，而没有验证其化学性质有没有改变。
5． 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止 在集气瓶中装满水，氧气通过b导管通入集气瓶中 A b 25g
【详解】（1）加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制氧气是固体受热生成气体，发生装置应选择固体受热发生装置，故装置图为 。
（2）用A装置在试管口塞团棉花制取O2的的反应是高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）过氧化钠（Na2O2）固体与CO2在常温下反应生成碳酸钠和氧气，故反应的化学方程式写为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
（4）C装置中反应停止的原理是关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，故填关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止。
（5）用D装置采用排水法收集O2的操作步骤是在集气瓶中装满水，氧气通过b导管通入集气瓶中。
（6）用无水醋酸钠固体与碱石灰固体加热制取甲烷气体是固体在加热的条件下反应生成气体，应选择固体受热发生装置，故填A；
用装置的D采用排空气法收集甲烷气体，由于甲烷的密度比空气小，甲烷应该从短管进入瓶中，故填b。
（7）解：设需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
80%x 8.8g
100:44=x×80:8.8g
x=25g
答：需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为25g。
[点睛]
制取气体时，选择气体发生杂质的依据是反应物的状态和反应条件；选择气体收集装置的依据是被收集气体的溶解性和密度。
6．(1) A C E F J K
(2)AD
(3)1000
(4)
(5)gfe
(6)可以控制反应的发生与停止
(7)b
(8)B
(9)A
【分析】(1)
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 ；氧气密度大于空气、不易溶于水，可选择向上排空气法收集或排水法收集且该反应为固体加热反应，故用该方法制取氧气需要用到仪器有A酒精灯提供热源、C用于盛放反应物、E用于收集气体、F用于固定仪器、J用于导出气体（由加热时试管向下倾斜结合导管形状可知，选择J而非G）、K用于排水法收集气体，故填A C E F J K。
(2)
A. 由图可知，开始时氧气体分数不是100%，故该实验不是在纯氧条件下进行，错误；
B. 氧气浓度降低，蜡烛熄灭，说明蜡烛燃烧需要氧气，正确；
C. 瓶壁上有水珠生成，说明蜡烛燃烧发生了化学反应，正确；
D. 开始时氧气体分数不是100%，故蜡烛熄灭后瓶内剩余气体除了生成的二氧化碳和水蒸气外，还存在氧气等其它气体，错误。
故选AD。
(3)
溶液加水稀释前后溶质质量不变，故用36%的盐酸稀释配制2000g质量分数18%的盐酸，所需36%的盐酸的质量为2000g×18%÷36%=1000g；
(4)
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳气体，氯化钙在水溶液以钙离子和氯离子存在，生成的二氧化碳密度大于空气会将试管中的空气排出，故示意图为：。
(5)
装置中关闭弹簧夹，装置中压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；打开弹簧夹气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止；故关闭开关后，图一中多孔隔板处依次观察到的现象是gfe。
(6)
由（5）分析可知，图一装置的其中一种优点是可以控制反应的发生与停止。
(7)
二氧化碳密度大于空气，实验室若用L装置收集CO2，则气体应长进短出，从b口通入。
(8)
A. 消石灰可以和盐酸反应，能处理废液；
B. 铜粉活动性较弱，不可以和盐酸反应，不能处理废液；
C. 生石灰可以和盐酸反应，能处理废液；
D. 大理石可以和盐酸反应，能处理废液；
故选B。
(9)
图一装置适合块状固体和液体的不加热反应；
A．锌粒和稀硫酸制取氢气属于块状固体和液体的不加热反应，可行；
B．碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳不属于块状固体和液体的不加热反应，不可行；
C．二氧化锰为粉末状固体，故双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气不属于块状固体和液体的不加热反应，不可行；
故选A。
7． 长颈漏斗 试管口塞一团棉花 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 短 上部 挤压塑料软管，大理石和盐酸接触，反应开始，松手，大理石和稀盐酸分离，反应停止 亚硫酸钠是粉末状，无法直接放在软管的上部
【详解】（1）由图可知，仪器a为长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）高锰酸钾制取氧气，发生装置应选择固-固加热型，但试管口应该塞一团棉花；高锰酸钾受热分解得到锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；用F装置收集氧气时，氧气密度比空气大，应从短管通入，故填：试管口塞一团棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；短；
（3）塑料包装的设计原理块状固体和液体发生反应，不用加热，所以实验中大理石应放置在上部软管，该装置能控制反应的发生与停止，操作方法是：挤压塑料软管，大理石和盐酸接触，反应开始，松手，大理石和稀盐酸分离，反应停止；该装置用来制取二氧化硫时不能控制反应的发生与停止的原因是：亚硫酸钠是粉末状，无法直接放在软管的上部，故填：上部；挤压塑料软管，大理石和盐酸接触，反应开始，松手，大理石和稀盐酸分离，反应停止；亚硫酸钠是粉末状，无法直接放在软管的上部。
8．
B C E 检查装置的气密性 BE 1460 Fe3+ MnO2
【详解】（1）①在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
②过氧化氢制取氧气属于固液常温型，选择装置B来制取，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用盛有浓硫酸的装置C进行干燥，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法来收集较为干燥的氧气，故连接顺序为：B→C→E；
为了确保实验成功，在装药品之前需要检查装置的气密性；
③实验室中常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应来制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，该反应属于固液常温型，选择装置B来制取；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以可用向上排空气法来收集，收集装置选E，故填：BE；
解：设要制取88g的二氧化碳，需要10%的稀盐酸的质量为x
x=1460g
（2）由实验可知，不是氯离子对过氧化氢的分解起到了催化作用，而是铁离子对过氧化氢的分解产生了催化作用；
（3）催化剂比较，从循环利用的角度分析，二氧化锰更适合做该反应的催化剂，因为二氧化锰难溶于水，好回收。
9． 酒精灯
分液漏斗活塞
BGHD
饱和碳酸钠氢钠溶液
B ② G
【详解】（1）A装置中a仪器的名称是酒精灯；
（2）用A装置适用于固体加热制取气体，且试管口有一团棉花，是高锰酸钾加热分解制氧气，化学方程式为；
使用B装置可以通过控制分液漏斗的活塞从而控制反应速率；
（3）实验室用B装置制取二氧化碳时，常混有HCl气体和水蒸气，要收集纯净的二氧化碳，可将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液来吸收氯化氢气体，再通入浓硫酸，吸收水蒸气，故其装置连接顺序为BGHD，则G中的试剂应换成饱和碳酸氢钠溶液；
（4）①制取二氧化氮是用废铜和浓硝酸反应，要选固液常温型装置，故选装置B；
②由于二氧化氮密度比空气大，若用F装置来收集二氧化氮，气体应从接口②处进入集气瓶；由于二氧化氮有毒，并二氧化氮能与氢氧化钠反应，故从环保的角度考虑，在制取二氧化氮时应在装置F后连接的装置是G；
（5）过氧化氢分解生成氧气和水，化学方程式为。
10． C m AH F MnCl2 Mn和Cl
【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
A、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，生成氧气的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不会减少，不符合题意；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，锰元素的质量不变，但是固体的质量逐渐减小，故剩余固体中锰元素的质量分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
C、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，由于生成了氧气，剩余固体中氧元素的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，符合题意；
D、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，氯化钾的质量从零开始逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意。
故选C；
（2）若用I装置收集并测量氧气的体积，氧气的密度比水，应从n端通入，水从m端排出，故应在m处连接量筒；
（3）①实验室制备氯气通常用浓盐酸与二氧化锰加热制得，属于固液加热反应，发生装置应选AH；
浓硫酸具有吸水性，且与氯气不反应，可用浓硫酸干燥氯气，氯气能与氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥氯气，故干燥氯气可用装置F；
②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含H、Cl、Mn、O的个数分别是4、4、1、2，生成物中含H、Cl、Mn、O的个数分别是4、2、0、2，故生成物中还应含2个Cl、一个Mn，故X的化学式为：MnCl2；
氯化氢中氢元素显+1价，氯元素显-1价，二氧化锰中氧元素显-2价，锰元素显+4价，氯气中氯元素化合价为0，二氯化锰中锰元素显+2价，氯元素显-1价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故该反应中化合价发生改变的元素为：Mn、Cl。
11． 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ HCl D E d 73
【详解】（1）使用A装置加热高锰酸钾制氧气，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（2）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，方程式为Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑。由于盐酸有一定的挥发性，故氢气中可能混有水蒸气和氯化氢气体杂质。除杂时先用浓氢氧化钠溶液除去氯化氢气体，再用浓硫酸进行干燥，故装置顺序为B→D→E→C。氢气密度比空气小，故气体从短管d进入，长管方便集气瓶中空气排出。
（3）设需要HCl的质量为x
解得x=7.3g
故需要10%的稀盐酸的质量为
【点睛】气体除杂时先除去除水蒸气以外的其他气体杂质，最后进行干燥。
12． A G C b 验纯 干而冷的烧杯 澄清石灰水 溶液变浑浊
【详解】（1）制取甲烷需要加热，应选择加热装置，故发生装置选A，该装置可以用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，因为没有棉花，因此可以用氯酸钾制取氧气，反应的方程式为：，甲烷不易溶于水可以用排水法收集，排水法得到的气体较排空气法更为纯净；若干燥甲烷，气体应从C导管进入，若用 D 装置收集甲烷，甲烷密度比空气小，应从b口进入；
（2）确定甲烷元素组成的实验操作：先验纯再点燃，甲烷不纯，点燃会发生爆炸，在火焰上罩上一个干而冷的烧杯，出现水雾，将该仪器迅速倒过来，滴加适量澄清石灰水，观察到溶液变浑浊，甲烷燃烧会生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
故答案为：①A；② ；③G；④C；⑤b；⑥验纯；⑦干而冷的烧杯；⑧澄清石灰水；⑨溶液变浑浊。
13． AF 2KClO32KCl+3O2↑ 物理 19.2g bac 将导管移出集气瓶，在水中用玻璃片盖好瓶口，然后将集气瓶从水槽中移出，正放在桌面 C Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
【详解】(1) 氧气的密度比空气大。实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取一瓶干燥的氧气，不能用排水法收集，所以应选用的装置为固体和固体加热型装置A和向上排空气法来完成，其化学反应方程式为2KClO32KCl+3O2↑，反应刚开始时，试管的口部有水珠出现，此现象是因为试管内空气中水分受热变成的水蒸气，试管口部温度低，水蒸气在此冷凝为液体，属于物理化。根据2KClO32KCl+3O2↑反应可知，加热50g的混合物中含二氧化锰1g，含KClO3为49 g，则有解得x==19.2g。故答案：AF；2KClO32KCl+3O2↑；物理；19.2g。
(2)根据图示分析可知收集氧气的顺序为集气瓶中先装满水，收集气体时水逐渐被排出，最后集气瓶中的水全部被气体排出，即bac；收集完毕应先在水中盖上玻璃片，然后取出集气瓶，正放在实验台上，故答案：bac；将导管移出集气瓶，在水中用玻璃片盖好瓶口，然后将集气瓶从水槽中移出，正放在桌面。
(3)分液漏斗的优点是可以通过控制液体的滴加速度从而控制反应的速率，使反应平稳进行。碳酸钠粉末和稀盐酸反应生成二氧化碳气体和氯化钠、水，欲使反应平稳进行选用的发生装置是C，其化学反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；故答案：C；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
14． 酒精灯 长导管内液面上升 二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 Ca(OH)2溶液 D中溶液变浑浊
【详解】（1）根据图示信息，仪器X的名称是：酒精灯。
（2）气密性检查：关闭a，打开b，缓慢抽拉空的注射器，当D中长导管内液面上升时，表明气密性良好；故填：长导管内液面上升。
（3）①大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：；一段时间后，发现A中低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。故分别填： ；二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。
②打开b，关闭a，二氧化碳就会进入玻璃管中，点燃C中酒精喷灯，玻璃管中发生反应是在高温的条件下，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：。
③二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，为证明C中CO2没有完全反应，试剂Y可能是氢氧化钙溶液，对应的现象是D中溶液变浑浊；故分别填：Ca(OH)2溶液；D中溶液变浑浊。
15． 酒精灯 8:79 B 反应生成的锰酸钾（或二氧化锰）分解产生氧气
【详解】（1）图中用作热源的仪器名称是酒精灯；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；可知反应中氧气与高锰酸钾的质量比是（16×2）：[（39+55+16×4）×2]=32：316=8：79；
（2）①②为排水法收集氧气，正确的操作为：当导管口气泡连续均匀冒出时开始收集，因为刚开始冒出的气泡是空气，则②中收集的氧气的体积分数小于①，即小于89.7%；③④⑤均为排空气法收集氧气，③导管伸近瓶底，将带火星的木条置于瓶口，木条复燃后再收集40秒，收集的氧气最纯，氧气的质量分数最大；④导管伸至瓶中部收集，瓶中的空气没有被排净，收集的氧气不纯，将带火星的木条置于瓶口，木条复燃后立即停止收集，但燃烧消耗一部分氧气，测得的氧气的体积分数偏小；⑤导管伸近瓶底，将带火星的木条置于瓶口，木条复燃后立即停止收集，，但燃烧消耗一部分氧气，收集的氧气纯度在③④之间，即67%
B、X=63.7%＜89.7%， 67%
D、Y=65.9%＜67%，不符合题意。故选B。
（3）锰酸钾和二氧化锰中都存在氧元素，根据质量守恒定律可知，收集到的氧气比理论计算的量要多其原因可能是反应生成的锰酸钾（或二氧化锰）分解产生氧气；
16． ④③①⑦ 集气瓶口有气泡向外冒出 试管口没有放一团棉花 固体和液体（或液体和液体） 密度大于空气 能和氢氧化钠反应 可以控制反应的速率
【详解】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：；反应为固体加热反应，发生装置选酒精灯④、试管③、铁架台①；氧气不易溶于水，从选择的装置⑤⑩可知，收集方法为排水法收集装置，故装置选单孔橡皮塞（带导管）⑦氧气不易溶于水，集满后气体从瓶内向外逸出，形成气泡，所以看到集气瓶口有气泡向外冒出时停止收集气体。高锰酸钾为固体粉末，容易被气体带出，进入水槽，造成水变为紫色，因此需要在试管口增加棉花。
（2）①实验室制取某气体，选用C说明反应为固液（或液体和液体）不加热反应；选用E（a进气）装置气体长进短出，说明气体密度大于空气且不和空气中成分反应；尾气处理通入氢氧化钠溶液说明气体能和氢氧化钠反应；
②C装置和B装置比，优点是可以通过注射器活塞控制液体的滴加速率来控制反应速率。
17． 铁架台 长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 用玻璃片盖住瓶口 关闭出口导气管弹簧夹 水柱高度保持不变 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O BC 长颈漏斗下端伸入液面以下
【详解】（1）由图可知①②分别为铁架台和长颈漏斗，故填：铁架台；长颈漏斗。
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾二氧化锰和氧气，化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧气不易溶于水，可用排水法收集，用E装置收集氧气的操作过程是：待集气瓶里的水排完后，先把导管从瓶口移开，在水面下用玻璃片盖住瓶口，再把集气瓶移出水槽，正放在桌子上，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；用玻璃片盖住瓶口。
（3）检查B装置气密性的方法是：先关闭出口导气管弹簧夹，向仪器②中加水至形成一段水柱，静置，观察到水柱高度保持不变，说明气密性良好，故填：关闭出口导气管弹簧夹；水柱高度保持不变。
（4）大理石主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙二氧化碳和水，化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，该反应不需要加热，发生装置选B，二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，制取装置选BC，为防止气体逸出，添加稀盐酸时，将稀盐酸从仪器②倒入锥形瓶至长颈漏斗下端伸入液面以下，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；BC；长颈漏斗下端伸入液面以下。
18． b 便于添加盐酸 A D
【详解】（1）由图可知，A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口没有棉花，适用于氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
若用E装置收集氧气，氧气的密度比水小，应从b端进入；
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
仪器x为长颈漏斗，便于添加盐酸；
（3）用无水醋酸钠和碱石灰加热制取甲烷，该反应属于固体加热反应，发生装置可选A；
（4）其它也能达到这种效果的发生装置是D，可通过注射器控制药品的滴加速率，从而控制反应速率。
19． 锥形瓶 氧气 二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集 强腐蚀 8 用药匙取左盘的氢氧化钠 偏大 150g
【详解】（1）分析实验图示可知，仪器a的名称是锥形瓶，故①填：锥形瓶。
（2）分析C装置特点可知，是固固加热型发生装置，用排水集气法收集，则实验室可用装置C制取的气体是氧气，C装置的试管口无棉花，故应为加热氯酸钾和二氧化锰的混合物生成氯化钾和氧气，其化学反应方程式为：；故②③分别填：氧气； 。
（3）二氧化碳能溶于水，分析实验装置B可知，装置B是用排水集气法收集气体，装置B不能用于实验室制取二氧化碳，原因是二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，故④填：二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集。
（4）氢氧化钠易潮解，具有强腐蚀性，则氢氧化钠固体要放在烧杯等玻璃器皿中称量是因为它具有强腐蚀性；配制100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为：；因为称取氢氧化钠的质量是定值，若发现天平指针偏向左边，说明氢氧化钠加多了，接下的操作是用药匙取左盘的氢氧化钠直至天平平衡；故⑤⑥⑦分别填：强腐蚀；8；用药匙取左盘的氢氧化钠。
（5）量筒读数“仰小俯大”，步骤③是俯视量筒的读数，量取水的体积偏小，则会导致配制的溶液溶质质量分数偏大，故⑧填：偏大。
（6）稀释前后溶液中的溶质质量不变，则需要加水的质量是：，故⑨填：150g。
【点睛】此题主要考查气体制备和一定溶质质量分数溶液的配制，主要是利用实验图示和溶液配制来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
20． 铁架台 分液漏斗 A 防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管
移出导管，后熄灭酒精灯 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O A a
【详解】（1）①仪器名称是铁架台，②仪器名称是分液漏斗。
（2）用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，故选取固体加热制气型发生装置选A。该装置中塞棉花的作用是防止加热时高锰酸钾进入导管，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：，用E装置收集氧气完毕后，应先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，以防止水倒流炸裂试管。
（3）实验室用石灰石或大理石和盐酸制取二氧化碳，石灰石或大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是C，在隔板上放固体，向漏斗中添加盐酸，当盐酸和石灰石或大理石接触时，发生反应，要停止反应时，关闭止水夹，U型管内气压增大，将液体压下隔板，盐酸和固体不接触则停止反应。应该用澄清石灰水检验二氧化碳，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，发生反应的化学方程式： 。
（4）实验室用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得，反应物是固体，反应需要加热，制取甲烷可选用的发生装置是A；甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：；为了安全，在厨房中安装天然气泄露报警器，甲烷密度比空气小，在如图2中a位置安装是正确的。
21． 酒精灯 铁架台 KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 防止高锰酸钾粉末进入导管 试管口没有略向下倾斜 待放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集一段时间气体 排水收集的气体混有水蒸气 a Fe+O2Fe3O4 吸收二氧化硫，防止污染空气 氧气的浓度
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据反应原理书写符号表达式，试管口需要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管及实验注意事项进行分析；
（3）根据实验1、实验2的操作进行分析；
（4）根据实验3采用的是排水法进行分析；
（5）根据氧气密度比空气大进行分析；
（6）根据铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁进行分析；
（7）根据二氧化硫有毒，会污染空气进行分析。
【详解】（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是酒精灯；②是铁架台；故填：酒精灯；铁架台；
（2）高锰酸钾加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；该装置中棉花团的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管；图中装置一处明显的错误是：试管口没有略向下倾斜，否则冷凝水回流，使试管炸裂；故填：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；防止高锰酸钾粉末进入导管；试管口没有略向下倾斜；
（3）通过分析实验1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是待放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集一段时间气体；故填：待放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集一段时间气体；
（4）不考虑操作因素，实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是排水收集的气体混有水蒸气；故填：排水收集的气体混有水蒸气；
（5）氧气密度比空气大，所以若用图2装置排空气法收集氧气，则气体应从a端通入；故填：a；
（6）铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的符号表达式为：Fe+O2Fe3O4；故填：Fe+O2Fe3O4；
（7）二氧化硫有毒，会污染空气，以及影响反应速率的因素有温度、反应物的浓度，所以
①集气瓶中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；
②硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度。
故填：吸收二氧化硫，防止污染空气；氧气的浓度。
22． 反应物为固体，反应条件为加热 15.8 CO2能溶于水，密度比空气大 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 A G E
【分析】实验室制取气体常见发生装置有固固加热和固液常温型，收集装置有排水法和排空气法。可以根据反应物的状态及反应条件来选择反应装置，可以根据气体的性质选择收集装置。
【详解】（1）A为反应物均为固体，反应条件是加热的气体制取装置，高锰酸钾分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，设生成1.6g氧气，需高锰酸钾的质量为x：
x=15.8g，则需要称取15.8g高锰酸钾。
（2）B是固液常温制取气体的装置，反应物应为固体，反应条件为加热；实验室用双氧水在二氧化锰做催化剂条件下分解制取氧气，化学方程式是
；如果要收集CO2则只能选择D装置，这是因为CO2能溶于水，密度比空气大。
（3）铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体；反应的化学方程式为。
（4）由实验室制取氨气的原理可知，应选固固加热的反应装置，因为要收集干燥的氨气，应选排空气法收集气体，氨气密度比空气小，应选向下排空气法收集氨气，并在收集前用干燥装置进行气体干燥，吸收反应中产生的水蒸气，E、G均为干燥装置，氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，所以干燥装置选G，所选装置正确的连接顺序是A→G→E。
23． 长颈漏斗 铁架台 2KClO32KCl+3O2↑ a A G 到扣的漏斗增加了氢氧化钠溶液吸收C12的面积，防倒吸 可溶性碱（合理即可） 氢氧化锰难溶于水 生成白色沉淀
【详解】（1）由图可知Ⅱ和Ⅲ的名称分别是长颈漏斗和铁架台，故填：长颈漏斗；铁架台。
（2）氯酸钾加热生成氯化钾和氧气，不需要试管口纺棉花，化学方程式2KClO32KCl+3O2↑，故填：2KClO32KCl+3O2↑。
（3）二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大用向上排空气法收集，故填：a。
（4）制取Cl2：MnO2（固）＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，该反应的反应物是固体和液体，需要加热，发生装置是C；Cl2是一种黄绿色、有剧毒的气体，常用氢氧化钠溶液吸收，选择的吸收装置是G，选用该装置吸收Cl2的理由是到扣的漏斗增加了氢氧化钠溶液吸收C12的面积，防倒吸，故填：A；G；到扣的漏斗增加了氢氧化钠溶液吸收C12的面积，防倒吸。
（5）氯化锰溶液能与可溶性碱反应，依据是氢氧化锰白色固体难溶于水，预测可观察到的现象是生成白色沉淀，故填：可溶性碱；氢氧化锰难溶于水；生成白色沉淀。
24． 试管 锥形瓶 A a d 吸收HCl气体，使CO2纯净 溶液倒吸入长颈漏斗中，反应停止 气体无法导出，锥形瓶内气压增大，将溶液压入长颈漏斗中
【详解】（1）①是试管，②是锥形瓶；
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，是固体加热型，所选择的发生装置是A，写出反应的化学方程式：；利用装置C收集氧气，氧气密度比空气大，气体应从a端通入；
（3）若D装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，则二氧化碳应从D装置中d端通入；碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，D装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是吸收氯化氢气体，使CO2纯净；
（4）B中产生二氧化碳后，用止水夹夹紧导管上的橡胶管，观察到B中的现象是溶液倒吸入长颈漏斗中，反应停止，造成此现象的原因是气体无法导出，锥形瓶内气压增大，将溶液压入长颈漏斗中。
25． 长颈漏斗 锥形瓶 B D 磨砂面 E a 可随时控制反应的发生和停止
【详解】（1）根据图示， B图中的仪器名称是（导管、胶塞除外）：长颈漏斗、锥形瓶。
（2）双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下，发生反应生成氧气和水，反应的化学方程式是：。固体与液体在常温下发生反应制取气体，选择发生装置B，用液体双氧水与固体二氧化锰制取氧气，符合这个特点，故选发生装置B；铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，为防止集气瓶底部炸裂，要在集气瓶底部放少量的水，用排水法收集氧气，便于在集气瓶中预留少量的水，故该实验中收集装置选D。根据以上分析，若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，应选择的发生与收集装置的组合是：B和D。收集完毕，用玻璃片的磨砂面盖住集气瓶口，以防氧气逸出。
（3）实验室用稀硫酸与锌粒制取氢气，由于稀硫酸中含有溶剂水，所以制得的氢气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氢气，氢气的密度比空气的密度小，可用向下排空气法收集，所以欲制取干燥的氢气，装置合理的连接顺序为：发生装置→C→E。用液体试剂除去杂质气体，洗气装置的导气管是长进短出，故连接装置时，发生装置的出气口应与装置C中a端相连。
（4）实验室用大理石与稀盐酸制二氧化碳，球形干燥管中装有大理石，将球形干燥管向上提起，大理石与稀盐酸脱离接触，反应停止，将球形干燥管放入烧杯中，大理石与稀盐酸接触，反应发生，故装置G作为制取二氧化碳的发生装置，相比B装置其主要优点是可随时控制反应的发生和停止。
【点睛】根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的密度及水溶性选择收集装置。洗气装置的导气管是长进短出；根据装置的特点对装置进行分析评价。
26． 甲 D 酒精灯 有气泡均匀冒出 乙、丙 磨砂 正放 固体 加热 密度比空气小，不与空气中的成分发生反应
【详解】（1）①可用提供的药品中的高锰酸钾来制取氧气，即高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应属于固体加热型，可选用仪器A、C、D、F、铁架台（带铁夹）、药匙、玻璃片和酒精灯来组装氧气的发生与收集装置；导管口开始排出的气体是试管内的空气，应等到导管口的气泡连续均匀冒出时，才能将其移入集气瓶；故填：甲；D；酒精灯；有气泡均匀冒出；
②在实验室中制取二氧化碳可选择提供的石灰石和稀盐酸，二氧化碳密度大于空气，气体收集满后，要用玻璃片的磨砂一面盖好集气瓶并正放在桌面；故填：乙、丙；磨砂；正放；
（2）因为需根据反应物状态和反应条件选择发生装置，根据气体密度和溶解性选择收集装置。
①由图示制取气体的发生装置可知，该反应的反应物是固体，故填：固体；
②图示装置中用酒精灯进行加热，所以反应的条件是加热；故填：加热；
③图示是用向下排空气法来收集该气体，说明该气体的密度比空气小，不与空气中的成分发生反应；故填：密度比空气小，不与空气中的成分发生反应。
27． 铁架台 长颈漏斗 用玻璃片盖住瓶口 BD/BE/BF 浓硫酸 氢氧化钠溶液（合理答案均可） 用弹簧夹夹紧胶皮管 一段时间内水柱液面不下降
【详解】（1）仪器①为铁架台；仪器②的为长颈漏斗；
（2）高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
用E装置收集氧气的操作过程是：待集气瓶里的水排完后，先把导管从瓶口移开，在水面下用玻璃片盖住瓶口，再把集气瓶移出水槽，正放在桌子上；
（3）实验室通常用锌与稀硫酸反应制取氢气，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选B；氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，故收集装置应选D或E或F；故应选用的装置组合是：BD或BE或BF；
浓硫酸具有吸水性，且不与氢气发生反应，故如用F装置来干燥氢气，装置中应加入的试剂是：浓硫酸；
氢氧化钠能与氯化氢气体发生反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氢气不反应，故如要除去氢气中混有的少量氯化氢，F装置中应加入的试剂是：氢氧化钠溶液；
（4）检查B装置气密性的方法是：先用弹簧夹夹紧胶皮管，再向仪器②中加水至形成一段水柱，静置，观察到一段时间内水柱液面不下降，说明气密性良好，这是因为：如果气密性良好，通过长颈漏斗注水，装置内气体被压缩，压强增大，就会形成一段水柱。
28． 酒精灯 AC或AE 正放 检验二氧化碳 C M
【详解】（1）图中仪器a的名称是酒精灯。
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气需要加热，应该用A作为发生装置；因为氧气的密度比空气大、不易溶于水，可以用向上排空气法收集（利用D收集）或排水法（利用E收集），选择的装置组合是AC或AE；加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式：；若用E装置来收集氧气，由于氧气密度比空气大，集满气体的集气瓶移出水面后应正放在桌面上。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常将产生的二氧化碳通入装置F，目的是检验二氧化碳。
（4）若用G装置来去除CO中混有的少量二氧化碳，则该装置中最好加入氢氧化钠溶液，是因为氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，混合气体应从M端导管口进入。
【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
29． FBG 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则收集满 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 铁架台 气泡连续均匀放出 吸收二氧化硫，防止污染空气 微粒是运动的
【详解】（1）实验室制取二氧化碳时，是用大理石或石灰石与盐酸反应，该反应是固体与液体反应，不需要加热，发生装置应选择的仪器组合是FBG，二氧化碳不能燃烧也不能燃烧，能使燃着木条熄灭。收集二氧化碳时，验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则收集满；
（2）①高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑，组装仪器时还缺少的一种仪器是铁架台（用于固定仪器），收集较纯净氧气的适宜时机是气泡连续均匀放出；
②二氧化硫能溶于水，二氧化硫有毒不能直接排放到时空气中，用收集得到的氧气做硫在氧气里燃烧的实验（见图），集气瓶里要预先留少量水，其作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；实验时，常能闻到刺激性气味，从微观角度分析，原因是微粒是运动的。
30． 稀盐酸 A 丙 C 乙 158 水进入长颈漏斗形成水柱
【分析】高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能够溶于水，密度比空气大。
【详解】(1)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应在常温下进行，选用A装置作发生装置，二氧化碳密度比空气大，用E装置收集二氧化碳，气体从丙端进，NH4Cl与NaNO2饱和溶液，需要在蒸馏瓶中加热，发生装置选用C，用D装置收集，氮气密度比水小，用D装置收集从乙端进。
气体
反应物及反应条件
发生装置
收集装置及进气口
O2
KMnO4固体，加热
B
收集：D，进气口：乙
CO2
大理石和稀盐酸，常温
A
收集：E，进气口：丙
N2
NH4Cl与NaNO2饱和溶液，加热
C
收集：D，进气口：乙
(2)高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故加热KMnO4制取O2的化学方程式为。
设参加反应的KMnO4的质量是x
故收集到16g O2，则参加反应的KMnO4的质量是158g。
(3)检查A装置的气密性：连接好装置，从长颈漏斗中加入一定量的热水，使长颈漏斗下端管口浸没在液面以下，迅速关闭活塞，如果观察到水进入长颈漏斗形成水柱，说明气密性良好。
31． 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ A F a 蓝 澄清石灰水变浑浊 C、H 不含
【详解】（1）暗紫色固体为高锰酸钾，制取O2发生反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑，发生装置应选择固体加热型，故填：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑，A。
（2）欲制取干燥的 O2，应该通入浓硫酸干燥，并用向上排空气法收集；干燥时，通入盛有浓硫酸的试剂瓶应“长进短出”，故填：F，a。
II．组成探究
（3）根据实验结论，推测实验现象，故填：
实验操作
实验现象
结论
连接装置，检查气密性，装入试剂并按上图进行实验。通入 O2，一段时间后，点燃 J 处酒精灯。
装置 K 中无水 CuSO4变①蓝色
塑料燃烧产物中有 H2O
装置 L 中②澄清石灰水变浑浊
塑料燃烧产物中有 CO2
③由上述实验可知，产物有水和二氧化碳，则该塑料一定含有的元素是碳和氢，故填：C、H。
（4）依据质量守恒定律，碳元素质量为，氢元素的质量为，1.2g+0.2g=1.4g，可判断该塑料不含除上述③中结论之外的元素，故填：不含。
广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-19氧气的制取（实验题）
一、实验题
1．（2022·广东广州·统考二模）氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。
(1)工业上有多种制取氧气的方法，如：
方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196℃～-183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。
方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。
①从构成物质的微粒视角分析，在方法空气液化过程中， 主要改变的是______。
②用方法二制取氧气，其反应的化学方程式是______。
(2)为探究影响双氧水（过氧化氢溶液）分解的因素，进行以下两个实验：
①氯化物对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL 30%双氧水，0.1g 氯化物，室温；实验时间：1.5h。
实验过程：步骤一：测量生成氧气的体积；
步骤二：计算双氧水的分解率。
实验数据如下表所示：
氯化物
NaCl
MgCl2
CuCl2
放出氧气的体积/mL
2.0
4.0
420.0
双氧水的分解率/%
0.30
0.60
63.18
Ⅰ、由上表可知，双氧水保存时应避免引入的离子是______（写离子符号）。
Ⅱ、进行上述实验时，将6.0mL30%双氧水加到不同氯化物中，用排水法收集氧气。请从如图中选择合适的仪器（每种仪器限用一次）， 组成该探究的完整实验装置，需要用到的是______（填标号）。
②pH对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；用NaOH溶液调pH；实验时间：1.5h。实验结果如图所示：
由如图可知，pH为______（填数字）时，双氧水的分解率最高。
(3)用双氧水可制得“鱼浮灵"、“钙多宝”等产品，用以解决养殖鱼因氧气不足造成死亡的问题。
①“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3·3H2O2，可迅速增加水体含氧量，其原因是______。
②“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的“钙多宝”中含有主要杂质是Ca（OH）2、______（填化学式）。
2．（2022·广东广州·统考一模）某学习小组同学在实验室用高锰酸钾制氧气时不慎把药品沾到实验服上，出现了棕褐色的污渍。经查阅资料了解到可用草酸溶液（添加少量稀硫酸）进行清洗。于是同学们设计了如下实验对上述反应速率的影响因素进行探究。
将大小相同的小布条均匀染上棕褐色后进行洗涤实验，实验数据如下：
试验编号
温度
洗涤试剂及用量/mL
布条褪色所需时间/s
水
2%草酸溶液
0.5%硫酸溶液
①
20℃
113
6
1
200
②
20℃
X
30
1
158
③
20℃
59
60
1
120
④
30℃
59
60
1
95
⑤
40℃
59
60
1
80
(1)写出高锰酸钾制氧气的化学方程式___________。
(2)X=___________。
(3)由实验③④⑤可以得出的结论是___________。
(4)完成本实验至少需准备草酸固体___________g（草酸溶液密度近似1g/mL），配制该草酸溶液需要用的玻璃仪器有___________（填字母序号）。
3．（2022·广东广州·模拟预测）如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题。
(1)实验室可用装置A制取氧气，反应的化学方程式是___________，若要得到较干燥的氧气应选择的收集装置是________（填字母代号），验满的方法是__________。
(2)实验室可用A、E装置制取甲烷气体，则下列结论无法得到的是___________。
A．制取甲烷的药品是固体 B．甲烷在水中的溶解能力小
C．甲烷不与水反应 D．甲烷密度小于空气
(3)实验室用过氧化氢溶液制取氧气时需要加水稀释，如果要把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液。
①需加水的质量为__________g；
②在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用下列仪器中的____________（填字母序号）。
a．量筒 b．药匙 c．试管 d．酒精灯 e．玻璃棒 f．集气瓶
③稀释好的溶液要装入细口瓶，并贴上标签。标签上要填写的内容是_____________。
4．（2022·广东广州·模拟预测）实验室常用H2O2溶液和MnO2来制氧气。为了证明MnO2的催化作用，甲同学通过如图装置来进行实验探究：
(1)图1中加入amLH2O2溶液，然后塞入带有带火星木条的橡胶塞，如图2所示，观察到的现象是______。再通过漏斗加入bgMnO2，如图3所示，此时观察到的现象是______。
(2)充分反应后，将图3的混合液进行过滤、洗涤、干燥、______，固体仍为bg，甲同学认为MnO2是催化剂。
(3)乙同学认为甲同学的结论不严谨，请你帮乙同学说出理由：______。
5．（2022·广东广州·统考一模）根据如图所示装置回答有关问题：
（1）实验室里用A装置来加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制氧气，请将A图方框中气体的发生装置补画完整。利用补画完整后的装置完成后面的实验 ________ 。
（2）写出在实验室用A装置在试管口塞团棉花制取O2的化学方程式 ________ 。
（3）过氧化钠（Na2O2）固体可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO2在常温下反应生成碳酸钠和氧气。写出该反应的化学方程式 _________ 。
（4）B和C装置均可制取CO2，其中C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，请简述使C装置中反应停止的原理 _______ 。
（5）若用D装置采用排水法收集O2，请简述操作步骤 ______ 。
（6）实验室可用无水醋酸钠固体与碱石灰固体加热制取甲烷气体，通常情况下，甲烷的密度比空气小且难溶于水．则实验室制取甲烷选择的发生装置是 _____ （填标号），欲用装置的D采用排空气法收集甲烷气体，进气口应为 _____ 端（填a或b）。
（7）实验室要制取8.8g二氧化碳，至少需要含碳酸钙80%的石灰石多少克 _____ ？
6．（2021·广东广州·统考一模）氧气和二氧化碳两种气体在自然界中有着重要的作用。
(1)实验室用药品高锰酸钾制氧气的化学方程式为______，用该方法制取氧气需要用到下图中的仪器有______（填字母）。
(2)蜡烛燃烧法测定氧气含量：足量蜡烛在所示密闭集气瓶内燃烧至熄灭，瓶中氧气的体积分数用氧气传感器测定（数据如图）。
下列说法不正确的是（ ）
A．该实验是在纯氧条件下进行
B．蜡烛燃烧需要氧气
C．瓶壁上有水珠生成，说明蜡烛燃烧发生了化学反应
D．蜡烛熄灭后瓶内剩余气体只有二氧化碳和水蒸气
Ⅱ、实验室常用稀盐酸与碳酸钙为原料，用图一装置制备CO2气体。
(3)现用36%的盐酸稀释配制2000g质量分数18%的盐酸，所需36%的盐酸的质量为______g。
(4)图二是反应前试管上方及下方溶液的微观粒子组成示意图（水分子不用画出），请在图三画出对应的微观粒子组成示意图（水分子不用画出）。
(5)关闭开关后，图一中多孔隔板处依次观察到的现象是______（用字母e、f、g对如图进行排序）。
(6)图一装置的其中一种优点是：______。
(7)实验室若用L装置收集CO2，则气体应从______口（填“a”或“b”）通入。
(8)该实验中含有盐酸的废水直接导入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以，需将废液处理后再排放。下列试剂中，不能用于处理该废液的是（ ）
A．消石灰 B．铜粉 C．生石灰 D．大理石
(9)图一装置还可以用于其他气体制备实验，下列反应可行的是____
A．锌粒和稀硫酸制取氢气
B．碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳
C．双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气
7．（2021·广东广州·统考一模）根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：a______。
（2）用高锰酸钾制取O2，装置A还需做的一点改动是______，发生反应的化学方程式为______。若用如图F所示塑料袋排空气法收集O2，则O2导入端为______（填“长”或“短”）管。
（3）如图中，甲是某品牌可吸棒棒冰。某兴趣小组利用其塑料包装设计了如乙所示装置来制取CO2，实验中大理石应放置在软管的______（选填“上部”或“下部”），该装置能控制反应的发生与停止，其操作方法是______。实验室欲用亚硫酸钠粉末与稀硫酸制取SO2，该装置用来制取二氧化硫时不能控制反应的发生与停止的原因是______。
8．（2021·广东广州·一模）某同学进行H2O2溶液制备O2的实验探究。回答下列问题：
（1）向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡。
①写出用H2O2溶液制取O2的化学方程式：___________。
②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2，从上述装置中选择并组装一套装置，其连接顺序为___________→___________→___________（填编号）。为了确保实验成功，在装药品之前需要的操作是___________。
③实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置应选___________；若要制取88g的二氧化碳，需要10%的稀盐酸___________g。
（2）向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的FeCl3溶液，立即产生大量气泡。某同学设计下列实验探究哪种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用。
实验
H2O2溶液
加入溶液
实验现象
①
5mL5%
2滴NaCl溶液
无明显变化
②
5mL5%
2滴Na2SO4溶液
无明显变化
③
5mL5%
2滴Fe2（SO4）3溶液
立即产生大量气泡
从上述实验现象，得出对H2O2溶液分解起催化作用的微粒是___________（填离子符号）。
（3）从循环利用的角度分析，MnO2和FeCl3溶液两种催化剂，___________更适合作为该反应的催化剂。
9．（2021·广东广州·统考二模）现有下列实验装置示意图，结合实验装置图回答有关问题。
（1）A装置中a仪器的名称是______。
（2）用A装置制取该氧气的化学反应方程式是______，使用B装置可以通过控制______从而控制反应速率。
（3）实验室用B装置制取CO2时，常混有HCl气体和H2O，要收集纯净的CO2，其装置连接顺序为______，则G中的试剂应换成______；
（4）查阅资料：通常状况下，NO2是一种密度比空气大的有毒气体，能与水发生反应；还能与碱溶液反应生成盐和水；实验室制取少量NO2气体的方法是废铜和浓硝酸反应，生成硝酸铜、水和NO2气体。
①制取NO2的发生装置可选用______。
②若用F装置来收集NO2，气体应从接口______（填序号）处进入集气瓶。从环保的角度考虑，在制取NO2时你认为在装置F后连接的装置是______（填字母）。
（5）I中的现象是量筒涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”。其原理是H2O2在某些催化剂作用下，迅速分解产生氧气和水，请写出反应的化学方程式______。
10．（2021·广东广州·统考二模）结合如图实验常用装置（铁架台、夹持和连接装置略），回答有关问题:
（1）实验室将一定量氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为______，下列图象能正确表示对应变化关系的是_______。
A B C D
（2）若用I装置收集并测量氧气的体积，应在______ （填“m”或“n”）处连接量筒。
（3）氯气是一种黄绿色、有剧烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，并与水反应生成盐酸和次氯酸。实验室制备氯气通常用浓盐酸与二氧化锰反应制得：。
①组装制取氯气的发生装置所需的玻璃仪器是______ （填编号，下同），干燥氯气可用装置______。
②上述反应中X的化学式为______，该反应中化合价发生改变的元素为______ （填元素符号）
11．（2021·广东广州·统考二模）实验室部分装置如图所示，回答下列问题。
（1）实验室可用高锰酸钾在装置A中制氧气，其反应的化学方程式为______。
（2）实验室用金属锌和稀盐酸反应制取H2，其反应的化学方程式为______，该过程中可能产生的杂质气体是______和水蒸气，为了得到纯净干燥的H2，请从图中选择合适的装置，并按照顺序组装整套装置为：B→______→______→C．用装置C收集H2时，气体从______管口通入装置C。
（3）现有6.5g的锌，需要______g10%的稀盐酸才能把6.5g锌反应完。
12．（2021·广东广州·统考二模）根据下列实验装置，回答问题：
（1）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰混合固体制取甲烷，发生装置选用______；写出采用该装置制取另一种气体的化学方程式______（无棉花）。
若要收集纯度高的甲烷，收集装置选用______；若干燥甲烷，气体应从______导管（a-f）进入；若用 D 装置收集甲烷，入气口是______。
（2）确定甲烷元素组成的实验操作：先______再点燃，在火焰上罩上一个______，出现水雾。将该仪器迅速倒过来，滴加适量______，观察到______现象。
13．（2021·广东广州·统考一模）如图1是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。
(1)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取一瓶干燥的氧气，应选用的装置是_____(填写字母)，化学方程式为______，反应刚开始时，试管的口部有水珠出现，此现象是____变化引起的(填“物理”或“化学”)，加热50g的混合物(含二氧化锰1g)，待完全反应后，产生氧气的质量为____ g。
(2)用图2的方法收集氧气，依次观察到的现象是_____(用字母表示)，当观察到集气瓶在水槽中已收集满氧气后，继续的操作是____，最后先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。
(3)小明同学误用碳酸钠粉末和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，欲使反应平稳进行选用的发生装置是____(填写字母)，写出该反应的化学方程式________。
14．（2021·广东广州·统考一模）利用以下装置制备CO2，并对其性质进行探究。
(1)仪器X的名称是_______。
(2)气密性检查：关闭a，打开b，缓慢抽拉空的注射器，当D中_______时，表明气密性良好。
(3)制备并探究CO2的性质：
①打开a，关闭b，推动装有稀HCl的注射器活塞，B中发生反应的化学方程式为_______。一段时间后，发现A中低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，说明_______。
②然后打开b，关闭a，点燃C中酒精喷灯，玻璃管中发生反应的化学方程式为_______。
③为证明C中CO2没有完全反应，试剂Y可能是_____(写一种)，对应的现象是_____。
15．（2021·广东广州·统考一模）实验常用高锰酸钾制取氧气．
（1）图是加热高锰酸钾制取氧气的发生装置。图中用作热源的仪器名称是______。高锰酸钾分解的化学方程式为______，反应中氧气与高锰酸钾的质量比是______。
（2）某研究小组利用数字化仪器探究氧气收集的纯度问题，共进行了5组实验。实验相关的记录如表所示
实验组
收集方法
操作要点
氧气的体积分数
①
排水法
导管口冒出连续均匀气泡后收集
89.7%
②
排水法
导管口有气泡冒出，立即收集
X
③
排空气法
导管伸近瓶底，将带火星的木条置于瓶口， 木条复燃后再收集40秒
88.4%
④
排空气法
导管伸至瓶中部，将带火星的木条置于瓶口，本条复燃后立即停止收集
67%
⑤
排空气法
导管伸近瓶底，将带火星的木条置于瓶口， 木条复燃后立即停止收集
Y
表中的 X、Y 最有可能的数值是______。（填编号）
A21%，76.3%
B63.7%，79.7%
C67.2%，89.7%
D83.7%，65.9%
（3）有小组测量了多组高锰酸钾分解制取氧气的实验数据，发现收集到的氧气比理论计算的量要多。根据这一实验结果，该小组可以做出的合理推断是______。
16．（2021·广东广州·统考一模）如图是实验室制取气体的仪器。
（1）请组装一套用高锰酸钾制取氧气的装置___________⑤⑩，写出化学方程式___________。当___________时停止收集气体，用玻璃片的磨砂面盖上集气瓶，正放在桌面上。实验过程中发现水槽中的水变成紫红色，操作中缺少的一步是___________。
（2）①实验室制取某气体，组合上图中的C、E（a进气）、D（尾气处理通入氢氧化钠溶液）装置，请据此推断：反应物的状态：___________；该气体的物理性质：___________；该气体的化学性质：___________。
②C装置和B装置比，优点是___________。
17．（2021·广东广州·统考一模）请根据下列实验装置回答问题：
（1）写出仪器①②的名称：①________；②________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________；用E装置收集氧气的操作过程是：待集气瓶里的水排完后，先把导管从瓶口移开，在水面下________，再把集气瓶移出水槽，正放在桌子上。
（3）检查B装置气密性的方法是：先_______，向仪器②中加水至形成一段水柱，静置，观察到________，说明气密性良好。
（4）用大理石和稀盐酸制取CO2，该反应的化学方程式为_______，可选择________（填字母）作为制取装置。添加稀盐酸时，将稀盐酸从仪器②倒入锥形瓶至_______。
18．（2021·广东广州·统考一模）下图是实验室制取和收集气体的部分装置，请回答：
（1）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式是__________，若用E装置收集氧气，气体进入口是__________（填“a”或“b”）。
（2）如果用C装置制取二氧化碳，反应的化学方程式是__________，仪器x的作用是__________。
（3）无水醋酸钠固体（CH3COONa）与碱石灰（NaOH和CaO的混合物）共热可以制取甲烷，同时生成碳酸钠。该反应的发生装置可以选择上图中的装置__________（填字母编号）。
（4）上图中的装置B，可以通过控制液体滴加速度来控制反应速率。其它也能达到这种效果的发生装置是__________（填字母编号）。
19．（2021·广东广州·二模）化学是一门以实验为基础的学科，下面是两个常见的化学实验。
Ⅰ图1中A﹣C是实验室制取气体的常见装置，回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称______。
（2）实验室可用装置C制取的气体是____，写出该化学反应方程式_______。
（3）装置B（夹持装置省略）不能用于实验室制取二氧化碳，原因是______。
Ⅱ配制100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用于验证氢氧化钠和盐酸的反应。配制溶液的步骤如图2所示。
（4）氢氧化钠固体要放在烧杯等玻璃器皿中称量是因为它具有________性。通过计算得知所需氢氧化钠的质量为________g。称量时若发现天平指针偏向左边，接下来的操作是________直至天平平衡。
（5）步骤③会导致配制的溶液溶质质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（6）把已配好的氢氧化钠溶液平均分为两份，取其中一份稀释成2%的氢氧化钠溶液，需要加水的质量是________。
20．（2021·广东广州·模拟预测）请结合图回答问题：
(1)仪器名称：①_______，②_______。
(2)用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是____(选填序号)，该装置中塞棉花的作用是____，该反应的化学方程式为_____。用E装置收集氧气完毕后，应先_____。
(3)实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为_____，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是____(选填序号)，检验二氧化碳发生反应的化学方程式____。
(4)“西气东输”工程，使部分地区用上了天然气。天然气的主要成分是甲烷，通常情况下，甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得，制取甲烷可选用的发生装置是______(填字母)。写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式______，为了安全，在厨房中安装天然气泄露报警器。根据甲烷的性质，在如图中_____(填“a”或“b”)位置安装是正确的。
21．（2021·广东广州·统考一模）氧气是我们身边无法离开的物质。某兴趣小组对氧气的研究如下：
Ⅰ.氧气的制备
(1)写出如图中有标号仪器的名称：①___________，②___________。
(2)写出用KMnO4制取O2的符号表达式：___________。该装置中棉花团的作用是___________。图中装置一处明显的错误是___________。
Ⅱ.氧气的收集
实验1 用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
实验2 用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集40秒，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
实验3 用排水法收集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
实验数据：
实验1
实验2
实验3
氧气体积分数/%
79.7
79.6
79.9
88.4
89.0
87.9
90.0
89.8
89.3
氧气的平均体积分数/%
79.7
88.4
89.7
数据分析：
(3)由实验1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是___________。
(4)不考虑操作因素，实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是___________。
(5)若用如图装置排空气法收集氧气，则气体应从___________(填“a”或“b”)端通入。
Ⅲ.氧气的性质
(6)铁丝在纯净氧气中燃烧的符号表达式为___________。
(7)探究影响硫燃烧剧烈程度的因素
如图，分别将硫在空气和氧气中燃烧：
①集气瓶中水的作用是___________。
②硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是___________。
22．（2020·广东广州·统考一模）下图是实验室常用的气体制备装置，请根据这些装置回答下列问题：
（1）选用装置A制取气体的前提条件是_______________。如果用高锰酸钾制1.6g氧气，需要称取_______________g高锰酸钾。
（2）用B装置制取氧气的化学方程式是_____________。如果要收集CO2则只能选择D装置，这是因为_______________。
（3）将红热的细铁丝插入盛有氧气的集气瓶中时可以看到的现象是_______________，该反应的化学方程式为_______________。
（4）实验室制取氨气的原理是：，要制取并收集干燥的氨气，所选装置正确的连接顺序是_______→_________→_______（填字母代号）。
23．（2020·广东广州·统考二模）下列有A、B、C三种发生装置和D、E两种收集装置，请回答下列问题：
（1）写出图中仪器Ⅱ和Ⅲ的名称分别是_____、_____。
（2）写出用A装置（无棉花）制取氧气的化学方程式_____。
（3）收集二氧化碳时最好从_____（填字母a-d）接口进入。
（4）制取Cl2：MnO2（固）＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，选用的发生装置是_____（填字母）；Cl2是一种黄绿色、有剧毒的气体，常用氢氧化钠溶液吸收，选择的吸收装置是_____（F或G），选用该装置吸收Cl2的理由是_____。
（5）部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表：
物质
MnO2
Mn(OH)2
MnSO4
MnCl2
MnCO3
颜色
黑色
白色
白色
桃红色
白色
溶解性
难溶
难溶
易溶
易溶
难溶
请预测氯化锰溶液能与_____（填物质类别）反应，依据是_____，预测可观察到的现象是_____。
24．（2020·广东广州·统考一模）如图是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答问题。已知：CO2难溶于饱和碳酸氢钠溶液：制取CO2时，盐酸浓度过高往往挥发出氯化氢气体。
（1）写出标有编号的仪器名称：①______________，②______________。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，所选择的发生装置是______________（填字母序号），写出反应的化学方程式________________；利用装置C收集氧气，气体应从______________（填“a”或“b”）端通入。
（3）将装置B、D、E相连接用于制取二氧化碳气体并验证其化学性质，若D装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，则二氧化碳应从D装置中______________（填“c”玻“d”）端通入；D装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是______________。
（4）B中产生二氧化碳后，用止水夹夹紧导管上的橡胶管，观察到B中的现象是______________，造成此现象的原因是______________。
25．（2020·广东广州·统考一模）化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示装置，回答相关问题。
（1） B图中的仪器名称是（导管、胶塞除外）____、_____。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是________，若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，应选择的发生与收集装置的组合是____和_____（从A—F中选择，填字母），收集完毕，用玻璃片的_____（填“光滑面”或“磨砂面”）盖住集气瓶口。
（3）欲制取干燥的氢气，装置合理的连接顺序为：发生装置→C→_____ （从A—F 中选择，填字母）。连接装置时，发生装置的出气口应与装置C中____（填“a”或“b”）端相连。
（4）装置G可以作为制取二氧化碳的发生装置，相比B装置其主要优点是____________。
26．（2020·广东广州·统考一模）常见气体的制取是初中化学基本实验技能。
（1）实验台上摆放着如图所示仪器和药品，请结合图示信息答题。
①制取O2，应选用药品_____（填编号），可选用仪器A、C、_____和F（填编号）。为完成实验，除了铁架台、玻璃片和药匙外，还需添加玻璃仪器_____（填名称）。收集气体时，应等到导管口_____时，才将其移入集气瓶。
②制取CO2应选用药品_____（填编号）。气体收集满后，要用玻璃片的_____面（填“光滑”或“磨砂”）盖好集气瓶并_____ （填“正放”或“倒放”）在桌面。
（2）图戊是某气体的实验室制取装置，请据此推断：
①反应物的状态：_____；
②反应条件：_____；
③该气体的性质：_____。
27．（2020·广东广州·统考一模）请根据下列实验装置回答问题：
（1）写出仪器①②的名称：①________；②________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_________；用E装置收集氧气的操作过程是：待集气瓶里的水排完后，先把导管从瓶口移开，在水面下_____，再把集气瓶移出水槽，正放在桌子上。
（3）实验室制取氢气，应选用的装置组合是_________；如用F装置来干燥氢气，装置中应加入的试剂是______（写物质名称）；如要除去氢气中混有的少量氯化氢，F装置中应加入的试剂是_____。
（4）检查B装置气密性的方法是：先________，再向仪器②中加水至形成一段水柱，静置，观察到_______说明气密性良好。
28．（2020·广东广州·统考一模）根据下列实验装置图回答问题：
（1）写出图中仪器a的名称：__________。
（2）若实验室用加热KMnO4制取氧气，选择的装置组合是______（填字母序号），写出该反应的化学方程式_______。若用E装置来收集氧气，集满气体的集气瓶移出水面后应_____（填“正放”或“倒放”）在桌面上。
（3）通常将产生的二氧化碳通入装置F，目的是__________。
（4）若用G装置来去除CO中混有的少量CO2，则该装置中最好加入下列哪种试剂_______（填字母序号），混合气体应从_________（填“M”或“N”）端导管口进入。
A 浓硫酸 B 紫色石蕊溶液 C 氢氧化钠溶液
29．（2020·广东广州·统考一模）实验室提供下列仪器完成有关气体的制取实验。
（1）实验室制取二氧化碳时，发生装置应选择的仪器组合是_____（填字母），收集二氧化碳时验满的方法是_____。
（2）①用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_____，组装仪器时还缺少的一种仪器是_____（填仪器名称）,收集较纯净氧气的适宜时机是_____。
②用收集得到的氧气做硫在氧气里燃烧的实验（见图），集气瓶里要预先留少量水，其作用是_____。实验时，常能闻到刺激性气味，从微观角度分析，原因是_____。
30．（2020·广东广州·统考模拟预测）如图，A、B、C是气体发生装置，D、E是气体收集装置。请回答问题：
(1)参考示例，利用所学知识完成如表。
气体
反应物及反应条件
发生装置
收集装置及进气口
O2
KMnO4固体，加热
B
收集：D，进气口：乙
CO2
大理石和_____，常温
_____
收集：E，进气口：_____
N2
NH4Cl与NaNO2饱和溶液，加热
_____
收集：D，进气口：_____
(2)写出加热KMnO4制取O2的化学方程式_____，现收集到16g O2，则参加反应的KMnO4的质量是_____g。
(3)检查A装置的气密性：连接好装置，从长颈漏斗中加入一定量的热水，使长颈漏斗下端管口浸没在液面以下，迅速关闭活塞，如果观察到_____，说明气密性良好。
31．（2020·广东广州·统考一模）为探究某塑料的组成元素，设计了实验 I 和 II。回答下列问题：
I．制取氧气
（1）若用一种暗紫色固体制取 O2，发生反应的化学方程式为_____，发生装置应选择上述装置_____（填标号）。
（2）欲制取干燥的 O2，装置合理的连接顺序为：发生装置→C→_____（填标号）。连接装置时，发生装置的出气口应与装置 C 中_____（填“a”或“b”）端相连。
II．组成探究
（3）定性检测（已知：无水 CuSO4遇水变蓝色）
实验操作
实验现象
结论
连接装置，检查气密性，装入试剂并按上图进行实验。通入 O2，一段时间后，点燃 J 处酒精灯。
装置 K 中无水 CuSO4变①_____色
塑料燃烧产物中有 H2O
装置 L 中②_____
塑料燃烧产物中有 CO2
③由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是_____（填元素符号）。
（4）定量测定
为进一步确定组成，将 1.4g 该塑料在足量 O2中完全燃烧，共产生了 4.4g CO2和 1.8g H2O，依据质量守恒定律，可判断该塑料_____（填“含有”或“不含”）除上述③中结论之外的元素。
参考答案：
1．(1) 分子之间的间隔
(2) A、B、C、D、E 9
(3) “鱼浮灵”溶于水形成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶液呈碱性，能够促进过氧化氢分解生成氧气；
【解析】(1)
空气液化过程中，没有新物质生成，只是将物质从气态转化为液态，改变了分子之间的间隙。故填分子之间的间隔；
利用电解水的方式制取氧气，电解水时生成氧气和氢气，方程式为 ；
(2)
由表格数据可知，加入氯化铜后，双氧水的分解率最大。比较加入氯化钠、氯化镁后的分解率可知，双氧水分解率很大的原因是引入了铜离子，所以保存双氧水时，需要避免铜离子的引入。故填 ；
实验室中用双氧水制取氧气且用排水法收集氧气，该反应是固液不加热反应，所以发生装置可选用具支试管B，为了便于添加过氧化氢并控制反应速率，需要使用注射器A，用集气瓶C装满水用排水法收集氧气，用排水法收集时还需要水槽，通过测量排出水的体积来测量氧气体积，此时需要用量筒D和直角导气管E。故填A、B、C、D、E；
根据图示可知，当pH在5~9时，分解率随着pH的增大而增大；当pH＞9以后，分解率随pH的增大而减小，所以在pH=9时分解率最高。故填9；
(3)
根据题意，过氧化氢在碱性条件下分解速率会加快。当2Na2CO3·3H2O2加入水中后，分解形成的碳酸钠的水溶液呈碱性，能够促进过氧化氢分解生成氧气。故填“鱼浮灵”溶于水形成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶液呈碱性，能够促进过氧化氢分解生成氧气；
“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气，氢氧化钙能够吸收空气中的二氧化碳而生成碳酸钙，所以长时间存放的氧化钙中含有氢氧化钙和碳酸钙，故填 ；
2．(1)
(2)113
(3)其他条件相同时，温度越高，除去棕褐色物质速率越快
(4) 4.32g ABDE
【详解】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）对比实验①②，只有一个变量，所以X=113；
（3）由实验③④⑤可以得出的结论是其他条件相同时，温度越高，除去棕褐色物质所用的时间越短，速率越快；
（4）需要2%草酸溶液为：6mL+30mL+60mL+60mL+60mL=216mL，需要草酸的质量：216mL×1g/mL×2%=4.32g；配制该草酸溶液需要用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒（共216mL草酸溶液，故选250mL的量筒）、玻璃，故选：ABDE。
3．(1)
D 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则已集满氧气
(2)BC
(3) 150 ae 过氧化氢溶液，5%或H2O2，5%
【解析】(1)
A装置是固体加热装置，且试管口有一团棉花，所以是高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用向上排空气法收集的氧气比较干燥，选用的装置为：D；验满的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，则已集满氧气；
(2)
实验室可用A（固体加热装置）、E（向下排空气法）装置制取甲烷气体，说明制取甲烷的药品是固体、甲烷密度小于空气，不能说明甲烷在水中的溶解能力小、甲烷不与水反应，故选：BC；
(3)
①设需加水的质量为x，则有50g×20%=（50g+x）×5%，解得x=150g，需加水的质量为150g；
②在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有量筒、玻璃棒，故填：ae；
③标签上需要注明溶液的名称和溶液的质量分数，故要填写的内容是过氧化氢溶液（H2O2），5%。
4．(1) 带火星的木条不复燃 带火星的木条复燃
(2)称量
(3)甲同学没有验证反应前后二氧化锰的化学性质是否改变
【详解】（1）图2中过氧化氢溶液中没有加入二氧化锰，单靠自身的分解产生氧气，速率非常缓慢，所以氧气的量很少，因此带火星的木条不复燃，图3中加入了二氧化锰作为催化剂，催化了过氧化氢的分解，产生的氧气的量较多，所以带火星的木条复燃；
（2）要证明二氧化锰是催化剂，首先就要证明反应前后二氧化锰的质量没有发生改变，因此需要将图3中的混合液进行过滤、洗涤、干燥、称量；
（3）催化剂的概念是，在化学反应中能改变化学反应速率，但在化学反应前后其本身的质量和化学性质都不改变的物质，而甲同学仅仅验证了其质量没有改变，而没有验证其化学性质有没有改变。
5． 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止 在集气瓶中装满水，氧气通过b导管通入集气瓶中 A b 25g
【详解】（1）加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制氧气是固体受热生成气体，发生装置应选择固体受热发生装置，故装置图为 。
（2）用A装置在试管口塞团棉花制取O2的的反应是高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）过氧化钠（Na2O2）固体与CO2在常温下反应生成碳酸钠和氧气，故反应的化学方程式写为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
（4）C装置中反应停止的原理是关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，故填关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止。
（5）用D装置采用排水法收集O2的操作步骤是在集气瓶中装满水，氧气通过b导管通入集气瓶中。
（6）用无水醋酸钠固体与碱石灰固体加热制取甲烷气体是固体在加热的条件下反应生成气体，应选择固体受热发生装置，故填A；
用装置的D采用排空气法收集甲烷气体，由于甲烷的密度比空气小，甲烷应该从短管进入瓶中，故填b。
（7）解：设需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
80%x 8.8g
100:44=x×80:8.8g
x=25g
答：需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为25g。
[点睛]
制取气体时，选择气体发生杂质的依据是反应物的状态和反应条件；选择气体收集装置的依据是被收集气体的溶解性和密度。
6．(1) A C E F J K
(2)AD
(3)1000
(4)
(5)gfe
(6)可以控制反应的发生与停止
(7)b
(8)B
(9)A
【分析】(1)
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 ；氧气密度大于空气、不易溶于水，可选择向上排空气法收集或排水法收集且该反应为固体加热反应，故用该方法制取氧气需要用到仪器有A酒精灯提供热源、C用于盛放反应物、E用于收集气体、F用于固定仪器、J用于导出气体（由加热时试管向下倾斜结合导管形状可知，选择J而非G）、K用于排水法收集气体，故填A C E F J K。
(2)
A. 由图可知，开始时氧气体分数不是100%，故该实验不是在纯氧条件下进行，错误；
B. 氧气浓度降低，蜡烛熄灭，说明蜡烛燃烧需要氧气，正确；
C. 瓶壁上有水珠生成，说明蜡烛燃烧发生了化学反应，正确；
D. 开始时氧气体分数不是100%，故蜡烛熄灭后瓶内剩余气体除了生成的二氧化碳和水蒸气外，还存在氧气等其它气体，错误。
故选AD。
(3)
溶液加水稀释前后溶质质量不变，故用36%的盐酸稀释配制2000g质量分数18%的盐酸，所需36%的盐酸的质量为2000g×18%÷36%=1000g；
(4)
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳气体，氯化钙在水溶液以钙离子和氯离子存在，生成的二氧化碳密度大于空气会将试管中的空气排出，故示意图为：。
(5)
装置中关闭弹簧夹，装置中压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；打开弹簧夹气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止；故关闭开关后，图一中多孔隔板处依次观察到的现象是gfe。
(6)
由（5）分析可知，图一装置的其中一种优点是可以控制反应的发生与停止。
(7)
二氧化碳密度大于空气，实验室若用L装置收集CO2，则气体应长进短出，从b口通入。
(8)
A. 消石灰可以和盐酸反应，能处理废液；
B. 铜粉活动性较弱，不可以和盐酸反应，不能处理废液；
C. 生石灰可以和盐酸反应，能处理废液；
D. 大理石可以和盐酸反应，能处理废液；
故选B。
(9)
图一装置适合块状固体和液体的不加热反应；
A．锌粒和稀硫酸制取氢气属于块状固体和液体的不加热反应，可行；
B．碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳不属于块状固体和液体的不加热反应，不可行；
C．二氧化锰为粉末状固体，故双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气不属于块状固体和液体的不加热反应，不可行；
故选A。
7． 长颈漏斗 试管口塞一团棉花 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 短 上部 挤压塑料软管，大理石和盐酸接触，反应开始，松手，大理石和稀盐酸分离，反应停止 亚硫酸钠是粉末状，无法直接放在软管的上部
【详解】（1）由图可知，仪器a为长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）高锰酸钾制取氧气，发生装置应选择固-固加热型，但试管口应该塞一团棉花；高锰酸钾受热分解得到锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；用F装置收集氧气时，氧气密度比空气大，应从短管通入，故填：试管口塞一团棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；短；
（3）塑料包装的设计原理块状固体和液体发生反应，不用加热，所以实验中大理石应放置在上部软管，该装置能控制反应的发生与停止，操作方法是：挤压塑料软管，大理石和盐酸接触，反应开始，松手，大理石和稀盐酸分离，反应停止；该装置用来制取二氧化硫时不能控制反应的发生与停止的原因是：亚硫酸钠是粉末状，无法直接放在软管的上部，故填：上部；挤压塑料软管，大理石和盐酸接触，反应开始，松手，大理石和稀盐酸分离，反应停止；亚硫酸钠是粉末状，无法直接放在软管的上部。
8．
B C E 检查装置的气密性 BE 1460 Fe3+ MnO2
【详解】（1）①在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
②过氧化氢制取氧气属于固液常温型，选择装置B来制取，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用盛有浓硫酸的装置C进行干燥，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法来收集较为干燥的氧气，故连接顺序为：B→C→E；
为了确保实验成功，在装药品之前需要检查装置的气密性；
③实验室中常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应来制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，该反应属于固液常温型，选择装置B来制取；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以可用向上排空气法来收集，收集装置选E，故填：BE；
解：设要制取88g的二氧化碳，需要10%的稀盐酸的质量为x
x=1460g
（2）由实验可知，不是氯离子对过氧化氢的分解起到了催化作用，而是铁离子对过氧化氢的分解产生了催化作用；
（3）催化剂比较，从循环利用的角度分析，二氧化锰更适合做该反应的催化剂，因为二氧化锰难溶于水，好回收。
9． 酒精灯
分液漏斗活塞
BGHD
饱和碳酸钠氢钠溶液
B ② G
【详解】（1）A装置中a仪器的名称是酒精灯；
（2）用A装置适用于固体加热制取气体，且试管口有一团棉花，是高锰酸钾加热分解制氧气，化学方程式为；
使用B装置可以通过控制分液漏斗的活塞从而控制反应速率；
（3）实验室用B装置制取二氧化碳时，常混有HCl气体和水蒸气，要收集纯净的二氧化碳，可将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液来吸收氯化氢气体，再通入浓硫酸，吸收水蒸气，故其装置连接顺序为BGHD，则G中的试剂应换成饱和碳酸氢钠溶液；
（4）①制取二氧化氮是用废铜和浓硝酸反应，要选固液常温型装置，故选装置B；
②由于二氧化氮密度比空气大，若用F装置来收集二氧化氮，气体应从接口②处进入集气瓶；由于二氧化氮有毒，并二氧化氮能与氢氧化钠反应，故从环保的角度考虑，在制取二氧化氮时应在装置F后连接的装置是G；
（5）过氧化氢分解生成氧气和水，化学方程式为。
10． C m AH F MnCl2 Mn和Cl
【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
A、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，生成氧气的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不会减少，不符合题意；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，锰元素的质量不变，但是固体的质量逐渐减小，故剩余固体中锰元素的质量分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
C、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，由于生成了氧气，剩余固体中氧元素的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，符合题意；
D、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，氯化钾的质量从零开始逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意。
故选C；
（2）若用I装置收集并测量氧气的体积，氧气的密度比水，应从n端通入，水从m端排出，故应在m处连接量筒；
（3）①实验室制备氯气通常用浓盐酸与二氧化锰加热制得，属于固液加热反应，发生装置应选AH；
浓硫酸具有吸水性，且与氯气不反应，可用浓硫酸干燥氯气，氯气能与氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥氯气，故干燥氯气可用装置F；
②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含H、Cl、Mn、O的个数分别是4、4、1、2，生成物中含H、Cl、Mn、O的个数分别是4、2、0、2，故生成物中还应含2个Cl、一个Mn，故X的化学式为：MnCl2；
氯化氢中氢元素显+1价，氯元素显-1价，二氧化锰中氧元素显-2价，锰元素显+4价，氯气中氯元素化合价为0，二氯化锰中锰元素显+2价，氯元素显-1价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故该反应中化合价发生改变的元素为：Mn、Cl。
11． 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ HCl D E d 73
【详解】（1）使用A装置加热高锰酸钾制氧气，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（2）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，方程式为Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑。由于盐酸有一定的挥发性，故氢气中可能混有水蒸气和氯化氢气体杂质。除杂时先用浓氢氧化钠溶液除去氯化氢气体，再用浓硫酸进行干燥，故装置顺序为B→D→E→C。氢气密度比空气小，故气体从短管d进入，长管方便集气瓶中空气排出。
（3）设需要HCl的质量为x
解得x=7.3g
故需要10%的稀盐酸的质量为
【点睛】气体除杂时先除去除水蒸气以外的其他气体杂质，最后进行干燥。
12． A G C b 验纯 干而冷的烧杯 澄清石灰水 溶液变浑浊
【详解】（1）制取甲烷需要加热，应选择加热装置，故发生装置选A，该装置可以用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，因为没有棉花，因此可以用氯酸钾制取氧气，反应的方程式为：，甲烷不易溶于水可以用排水法收集，排水法得到的气体较排空气法更为纯净；若干燥甲烷，气体应从C导管进入，若用 D 装置收集甲烷，甲烷密度比空气小，应从b口进入；
（2）确定甲烷元素组成的实验操作：先验纯再点燃，甲烷不纯，点燃会发生爆炸，在火焰上罩上一个干而冷的烧杯，出现水雾，将该仪器迅速倒过来，滴加适量澄清石灰水，观察到溶液变浑浊，甲烷燃烧会生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
故答案为：①A；② ；③G；④C；⑤b；⑥验纯；⑦干而冷的烧杯；⑧澄清石灰水；⑨溶液变浑浊。
13． AF 2KClO32KCl+3O2↑ 物理 19.2g bac 将导管移出集气瓶，在水中用玻璃片盖好瓶口，然后将集气瓶从水槽中移出，正放在桌面 C Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
【详解】(1) 氧气的密度比空气大。实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取一瓶干燥的氧气，不能用排水法收集，所以应选用的装置为固体和固体加热型装置A和向上排空气法来完成，其化学反应方程式为2KClO32KCl+3O2↑，反应刚开始时，试管的口部有水珠出现，此现象是因为试管内空气中水分受热变成的水蒸气，试管口部温度低，水蒸气在此冷凝为液体，属于物理化。根据2KClO32KCl+3O2↑反应可知，加热50g的混合物中含二氧化锰1g，含KClO3为49 g，则有解得x==19.2g。故答案：AF；2KClO32KCl+3O2↑；物理；19.2g。
(2)根据图示分析可知收集氧气的顺序为集气瓶中先装满水，收集气体时水逐渐被排出，最后集气瓶中的水全部被气体排出，即bac；收集完毕应先在水中盖上玻璃片，然后取出集气瓶，正放在实验台上，故答案：bac；将导管移出集气瓶，在水中用玻璃片盖好瓶口，然后将集气瓶从水槽中移出，正放在桌面。
(3)分液漏斗的优点是可以通过控制液体的滴加速度从而控制反应的速率，使反应平稳进行。碳酸钠粉末和稀盐酸反应生成二氧化碳气体和氯化钠、水，欲使反应平稳进行选用的发生装置是C，其化学反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；故答案：C；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
14． 酒精灯 长导管内液面上升 二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 Ca(OH)2溶液 D中溶液变浑浊
【详解】（1）根据图示信息，仪器X的名称是：酒精灯。
（2）气密性检查：关闭a，打开b，缓慢抽拉空的注射器，当D中长导管内液面上升时，表明气密性良好；故填：长导管内液面上升。
（3）①大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：；一段时间后，发现A中低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。故分别填： ；二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。
②打开b，关闭a，二氧化碳就会进入玻璃管中，点燃C中酒精喷灯，玻璃管中发生反应是在高温的条件下，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：。
③二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，为证明C中CO2没有完全反应，试剂Y可能是氢氧化钙溶液，对应的现象是D中溶液变浑浊；故分别填：Ca(OH)2溶液；D中溶液变浑浊。
15． 酒精灯 8:79 B 反应生成的锰酸钾（或二氧化锰）分解产生氧气
【详解】（1）图中用作热源的仪器名称是酒精灯；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；可知反应中氧气与高锰酸钾的质量比是（16×2）：[（39+55+16×4）×2]=32：316=8：79；
（2）①②为排水法收集氧气，正确的操作为：当导管口气泡连续均匀冒出时开始收集，因为刚开始冒出的气泡是空气，则②中收集的氧气的体积分数小于①，即小于89.7%；③④⑤均为排空气法收集氧气，③导管伸近瓶底，将带火星的木条置于瓶口，木条复燃后再收集40秒，收集的氧气最纯，氧气的质量分数最大；④导管伸至瓶中部收集，瓶中的空气没有被排净，收集的氧气不纯，将带火星的木条置于瓶口，木条复燃后立即停止收集，但燃烧消耗一部分氧气，测得的氧气的体积分数偏小；⑤导管伸近瓶底，将带火星的木条置于瓶口，木条复燃后立即停止收集，，但燃烧消耗一部分氧气，收集的氧气纯度在③④之间，即67%
B、X=63.7%＜89.7%， 67%
D、Y=65.9%＜67%，不符合题意。故选B。
（3）锰酸钾和二氧化锰中都存在氧元素，根据质量守恒定律可知，收集到的氧气比理论计算的量要多其原因可能是反应生成的锰酸钾（或二氧化锰）分解产生氧气；
16． ④③①⑦ 集气瓶口有气泡向外冒出 试管口没有放一团棉花 固体和液体（或液体和液体） 密度大于空气 能和氢氧化钠反应 可以控制反应的速率
【详解】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：；反应为固体加热反应，发生装置选酒精灯④、试管③、铁架台①；氧气不易溶于水，从选择的装置⑤⑩可知，收集方法为排水法收集装置，故装置选单孔橡皮塞（带导管）⑦氧气不易溶于水，集满后气体从瓶内向外逸出，形成气泡，所以看到集气瓶口有气泡向外冒出时停止收集气体。高锰酸钾为固体粉末，容易被气体带出，进入水槽，造成水变为紫色，因此需要在试管口增加棉花。
（2）①实验室制取某气体，选用C说明反应为固液（或液体和液体）不加热反应；选用E（a进气）装置气体长进短出，说明气体密度大于空气且不和空气中成分反应；尾气处理通入氢氧化钠溶液说明气体能和氢氧化钠反应；
②C装置和B装置比，优点是可以通过注射器活塞控制液体的滴加速率来控制反应速率。
17． 铁架台 长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 用玻璃片盖住瓶口 关闭出口导气管弹簧夹 水柱高度保持不变 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O BC 长颈漏斗下端伸入液面以下
【详解】（1）由图可知①②分别为铁架台和长颈漏斗，故填：铁架台；长颈漏斗。
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾二氧化锰和氧气，化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧气不易溶于水，可用排水法收集，用E装置收集氧气的操作过程是：待集气瓶里的水排完后，先把导管从瓶口移开，在水面下用玻璃片盖住瓶口，再把集气瓶移出水槽，正放在桌子上，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；用玻璃片盖住瓶口。
（3）检查B装置气密性的方法是：先关闭出口导气管弹簧夹，向仪器②中加水至形成一段水柱，静置，观察到水柱高度保持不变，说明气密性良好，故填：关闭出口导气管弹簧夹；水柱高度保持不变。
（4）大理石主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙二氧化碳和水，化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，该反应不需要加热，发生装置选B，二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，制取装置选BC，为防止气体逸出，添加稀盐酸时，将稀盐酸从仪器②倒入锥形瓶至长颈漏斗下端伸入液面以下，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；BC；长颈漏斗下端伸入液面以下。
18． b 便于添加盐酸 A D
【详解】（1）由图可知，A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口没有棉花，适用于氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
若用E装置收集氧气，氧气的密度比水小，应从b端进入；
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
仪器x为长颈漏斗，便于添加盐酸；
（3）用无水醋酸钠和碱石灰加热制取甲烷，该反应属于固体加热反应，发生装置可选A；
（4）其它也能达到这种效果的发生装置是D，可通过注射器控制药品的滴加速率，从而控制反应速率。
19． 锥形瓶 氧气 二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集 强腐蚀 8 用药匙取左盘的氢氧化钠 偏大 150g
【详解】（1）分析实验图示可知，仪器a的名称是锥形瓶，故①填：锥形瓶。
（2）分析C装置特点可知，是固固加热型发生装置，用排水集气法收集，则实验室可用装置C制取的气体是氧气，C装置的试管口无棉花，故应为加热氯酸钾和二氧化锰的混合物生成氯化钾和氧气，其化学反应方程式为：；故②③分别填：氧气； 。
（3）二氧化碳能溶于水，分析实验装置B可知，装置B是用排水集气法收集气体，装置B不能用于实验室制取二氧化碳，原因是二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，故④填：二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集。
（4）氢氧化钠易潮解，具有强腐蚀性，则氢氧化钠固体要放在烧杯等玻璃器皿中称量是因为它具有强腐蚀性；配制100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为：；因为称取氢氧化钠的质量是定值，若发现天平指针偏向左边，说明氢氧化钠加多了，接下的操作是用药匙取左盘的氢氧化钠直至天平平衡；故⑤⑥⑦分别填：强腐蚀；8；用药匙取左盘的氢氧化钠。
（5）量筒读数“仰小俯大”，步骤③是俯视量筒的读数，量取水的体积偏小，则会导致配制的溶液溶质质量分数偏大，故⑧填：偏大。
（6）稀释前后溶液中的溶质质量不变，则需要加水的质量是：，故⑨填：150g。
【点睛】此题主要考查气体制备和一定溶质质量分数溶液的配制，主要是利用实验图示和溶液配制来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
20． 铁架台 分液漏斗 A 防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管
移出导管，后熄灭酒精灯 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O A a
【详解】（1）①仪器名称是铁架台，②仪器名称是分液漏斗。
（2）用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，故选取固体加热制气型发生装置选A。该装置中塞棉花的作用是防止加热时高锰酸钾进入导管，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：，用E装置收集氧气完毕后，应先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，以防止水倒流炸裂试管。
（3）实验室用石灰石或大理石和盐酸制取二氧化碳，石灰石或大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是C，在隔板上放固体，向漏斗中添加盐酸，当盐酸和石灰石或大理石接触时，发生反应，要停止反应时，关闭止水夹，U型管内气压增大，将液体压下隔板，盐酸和固体不接触则停止反应。应该用澄清石灰水检验二氧化碳，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，发生反应的化学方程式： 。
（4）实验室用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得，反应物是固体，反应需要加热，制取甲烷可选用的发生装置是A；甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：；为了安全，在厨房中安装天然气泄露报警器，甲烷密度比空气小，在如图2中a位置安装是正确的。
21． 酒精灯 铁架台 KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 防止高锰酸钾粉末进入导管 试管口没有略向下倾斜 待放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集一段时间气体 排水收集的气体混有水蒸气 a Fe+O2Fe3O4 吸收二氧化硫，防止污染空气 氧气的浓度
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据反应原理书写符号表达式，试管口需要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管及实验注意事项进行分析；
（3）根据实验1、实验2的操作进行分析；
（4）根据实验3采用的是排水法进行分析；
（5）根据氧气密度比空气大进行分析；
（6）根据铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁进行分析；
（7）根据二氧化硫有毒，会污染空气进行分析。
【详解】（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是酒精灯；②是铁架台；故填：酒精灯；铁架台；
（2）高锰酸钾加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；该装置中棉花团的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管；图中装置一处明显的错误是：试管口没有略向下倾斜，否则冷凝水回流，使试管炸裂；故填：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；防止高锰酸钾粉末进入导管；试管口没有略向下倾斜；
（3）通过分析实验1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是待放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集一段时间气体；故填：待放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集一段时间气体；
（4）不考虑操作因素，实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是排水收集的气体混有水蒸气；故填：排水收集的气体混有水蒸气；
（5）氧气密度比空气大，所以若用图2装置排空气法收集氧气，则气体应从a端通入；故填：a；
（6）铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的符号表达式为：Fe+O2Fe3O4；故填：Fe+O2Fe3O4；
（7）二氧化硫有毒，会污染空气，以及影响反应速率的因素有温度、反应物的浓度，所以
①集气瓶中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；
②硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度。
故填：吸收二氧化硫，防止污染空气；氧气的浓度。
22． 反应物为固体，反应条件为加热 15.8 CO2能溶于水，密度比空气大 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 A G E
【分析】实验室制取气体常见发生装置有固固加热和固液常温型，收集装置有排水法和排空气法。可以根据反应物的状态及反应条件来选择反应装置，可以根据气体的性质选择收集装置。
【详解】（1）A为反应物均为固体，反应条件是加热的气体制取装置，高锰酸钾分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，设生成1.6g氧气，需高锰酸钾的质量为x：
x=15.8g，则需要称取15.8g高锰酸钾。
（2）B是固液常温制取气体的装置，反应物应为固体，反应条件为加热；实验室用双氧水在二氧化锰做催化剂条件下分解制取氧气，化学方程式是
；如果要收集CO2则只能选择D装置，这是因为CO2能溶于水，密度比空气大。
（3）铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体；反应的化学方程式为。
（4）由实验室制取氨气的原理可知，应选固固加热的反应装置，因为要收集干燥的氨气，应选排空气法收集气体，氨气密度比空气小，应选向下排空气法收集氨气，并在收集前用干燥装置进行气体干燥，吸收反应中产生的水蒸气，E、G均为干燥装置，氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，所以干燥装置选G，所选装置正确的连接顺序是A→G→E。
23． 长颈漏斗 铁架台 2KClO32KCl+3O2↑ a A G 到扣的漏斗增加了氢氧化钠溶液吸收C12的面积，防倒吸 可溶性碱（合理即可） 氢氧化锰难溶于水 生成白色沉淀
【详解】（1）由图可知Ⅱ和Ⅲ的名称分别是长颈漏斗和铁架台，故填：长颈漏斗；铁架台。
（2）氯酸钾加热生成氯化钾和氧气，不需要试管口纺棉花，化学方程式2KClO32KCl+3O2↑，故填：2KClO32KCl+3O2↑。
（3）二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大用向上排空气法收集，故填：a。
（4）制取Cl2：MnO2（固）＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，该反应的反应物是固体和液体，需要加热，发生装置是C；Cl2是一种黄绿色、有剧毒的气体，常用氢氧化钠溶液吸收，选择的吸收装置是G，选用该装置吸收Cl2的理由是到扣的漏斗增加了氢氧化钠溶液吸收C12的面积，防倒吸，故填：A；G；到扣的漏斗增加了氢氧化钠溶液吸收C12的面积，防倒吸。
（5）氯化锰溶液能与可溶性碱反应，依据是氢氧化锰白色固体难溶于水，预测可观察到的现象是生成白色沉淀，故填：可溶性碱；氢氧化锰难溶于水；生成白色沉淀。
24． 试管 锥形瓶 A a d 吸收HCl气体，使CO2纯净 溶液倒吸入长颈漏斗中，反应停止 气体无法导出，锥形瓶内气压增大，将溶液压入长颈漏斗中
【详解】（1）①是试管，②是锥形瓶；
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，是固体加热型，所选择的发生装置是A，写出反应的化学方程式：；利用装置C收集氧气，氧气密度比空气大，气体应从a端通入；
（3）若D装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，则二氧化碳应从D装置中d端通入；碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，D装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是吸收氯化氢气体，使CO2纯净；
（4）B中产生二氧化碳后，用止水夹夹紧导管上的橡胶管，观察到B中的现象是溶液倒吸入长颈漏斗中，反应停止，造成此现象的原因是气体无法导出，锥形瓶内气压增大，将溶液压入长颈漏斗中。
25． 长颈漏斗 锥形瓶 B D 磨砂面 E a 可随时控制反应的发生和停止
【详解】（1）根据图示， B图中的仪器名称是（导管、胶塞除外）：长颈漏斗、锥形瓶。
（2）双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下，发生反应生成氧气和水，反应的化学方程式是：。固体与液体在常温下发生反应制取气体，选择发生装置B，用液体双氧水与固体二氧化锰制取氧气，符合这个特点，故选发生装置B；铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，为防止集气瓶底部炸裂，要在集气瓶底部放少量的水，用排水法收集氧气，便于在集气瓶中预留少量的水，故该实验中收集装置选D。根据以上分析，若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，应选择的发生与收集装置的组合是：B和D。收集完毕，用玻璃片的磨砂面盖住集气瓶口，以防氧气逸出。
（3）实验室用稀硫酸与锌粒制取氢气，由于稀硫酸中含有溶剂水，所以制得的氢气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氢气，氢气的密度比空气的密度小，可用向下排空气法收集，所以欲制取干燥的氢气，装置合理的连接顺序为：发生装置→C→E。用液体试剂除去杂质气体，洗气装置的导气管是长进短出，故连接装置时，发生装置的出气口应与装置C中a端相连。
（4）实验室用大理石与稀盐酸制二氧化碳，球形干燥管中装有大理石，将球形干燥管向上提起，大理石与稀盐酸脱离接触，反应停止，将球形干燥管放入烧杯中，大理石与稀盐酸接触，反应发生，故装置G作为制取二氧化碳的发生装置，相比B装置其主要优点是可随时控制反应的发生和停止。
【点睛】根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的密度及水溶性选择收集装置。洗气装置的导气管是长进短出；根据装置的特点对装置进行分析评价。
26． 甲 D 酒精灯 有气泡均匀冒出 乙、丙 磨砂 正放 固体 加热 密度比空气小，不与空气中的成分发生反应
【详解】（1）①可用提供的药品中的高锰酸钾来制取氧气，即高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应属于固体加热型，可选用仪器A、C、D、F、铁架台（带铁夹）、药匙、玻璃片和酒精灯来组装氧气的发生与收集装置；导管口开始排出的气体是试管内的空气，应等到导管口的气泡连续均匀冒出时，才能将其移入集气瓶；故填：甲；D；酒精灯；有气泡均匀冒出；
②在实验室中制取二氧化碳可选择提供的石灰石和稀盐酸，二氧化碳密度大于空气，气体收集满后，要用玻璃片的磨砂一面盖好集气瓶并正放在桌面；故填：乙、丙；磨砂；正放；
（2）因为需根据反应物状态和反应条件选择发生装置，根据气体密度和溶解性选择收集装置。
①由图示制取气体的发生装置可知，该反应的反应物是固体，故填：固体；
②图示装置中用酒精灯进行加热，所以反应的条件是加热；故填：加热；
③图示是用向下排空气法来收集该气体，说明该气体的密度比空气小，不与空气中的成分发生反应；故填：密度比空气小，不与空气中的成分发生反应。
27． 铁架台 长颈漏斗 用玻璃片盖住瓶口 BD/BE/BF 浓硫酸 氢氧化钠溶液（合理答案均可） 用弹簧夹夹紧胶皮管 一段时间内水柱液面不下降
【详解】（1）仪器①为铁架台；仪器②的为长颈漏斗；
（2）高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
用E装置收集氧气的操作过程是：待集气瓶里的水排完后，先把导管从瓶口移开，在水面下用玻璃片盖住瓶口，再把集气瓶移出水槽，正放在桌子上；
（3）实验室通常用锌与稀硫酸反应制取氢气，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选B；氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，故收集装置应选D或E或F；故应选用的装置组合是：BD或BE或BF；
浓硫酸具有吸水性，且不与氢气发生反应，故如用F装置来干燥氢气，装置中应加入的试剂是：浓硫酸；
氢氧化钠能与氯化氢气体发生反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氢气不反应，故如要除去氢气中混有的少量氯化氢，F装置中应加入的试剂是：氢氧化钠溶液；
（4）检查B装置气密性的方法是：先用弹簧夹夹紧胶皮管，再向仪器②中加水至形成一段水柱，静置，观察到一段时间内水柱液面不下降，说明气密性良好，这是因为：如果气密性良好，通过长颈漏斗注水，装置内气体被压缩，压强增大，就会形成一段水柱。
28． 酒精灯 AC或AE 正放 检验二氧化碳 C M
【详解】（1）图中仪器a的名称是酒精灯。
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气需要加热，应该用A作为发生装置；因为氧气的密度比空气大、不易溶于水，可以用向上排空气法收集（利用D收集）或排水法（利用E收集），选择的装置组合是AC或AE；加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式：；若用E装置来收集氧气，由于氧气密度比空气大，集满气体的集气瓶移出水面后应正放在桌面上。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常将产生的二氧化碳通入装置F，目的是检验二氧化碳。
（4）若用G装置来去除CO中混有的少量二氧化碳，则该装置中最好加入氢氧化钠溶液，是因为氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，混合气体应从M端导管口进入。
【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
29． FBG 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则收集满 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 铁架台 气泡连续均匀放出 吸收二氧化硫，防止污染空气 微粒是运动的
【详解】（1）实验室制取二氧化碳时，是用大理石或石灰石与盐酸反应，该反应是固体与液体反应，不需要加热，发生装置应选择的仪器组合是FBG，二氧化碳不能燃烧也不能燃烧，能使燃着木条熄灭。收集二氧化碳时，验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则收集满；
（2）①高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑，组装仪器时还缺少的一种仪器是铁架台（用于固定仪器），收集较纯净氧气的适宜时机是气泡连续均匀放出；
②二氧化硫能溶于水，二氧化硫有毒不能直接排放到时空气中，用收集得到的氧气做硫在氧气里燃烧的实验（见图），集气瓶里要预先留少量水，其作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；实验时，常能闻到刺激性气味，从微观角度分析，原因是微粒是运动的。
30． 稀盐酸 A 丙 C 乙 158 水进入长颈漏斗形成水柱
【分析】高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能够溶于水，密度比空气大。
【详解】(1)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应在常温下进行，选用A装置作发生装置，二氧化碳密度比空气大，用E装置收集二氧化碳，气体从丙端进，NH4Cl与NaNO2饱和溶液，需要在蒸馏瓶中加热，发生装置选用C，用D装置收集，氮气密度比水小，用D装置收集从乙端进。
气体
反应物及反应条件
发生装置
收集装置及进气口
O2
KMnO4固体，加热
B
收集：D，进气口：乙
CO2
大理石和稀盐酸，常温
A
收集：E，进气口：丙
N2
NH4Cl与NaNO2饱和溶液，加热
C
收集：D，进气口：乙
(2)高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故加热KMnO4制取O2的化学方程式为。
设参加反应的KMnO4的质量是x
故收集到16g O2，则参加反应的KMnO4的质量是158g。
(3)检查A装置的气密性：连接好装置，从长颈漏斗中加入一定量的热水，使长颈漏斗下端管口浸没在液面以下，迅速关闭活塞，如果观察到水进入长颈漏斗形成水柱，说明气密性良好。
31． 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ A F a 蓝 澄清石灰水变浑浊 C、H 不含
【详解】（1）暗紫色固体为高锰酸钾，制取O2发生反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑，发生装置应选择固体加热型，故填：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑，A。
（2）欲制取干燥的 O2，应该通入浓硫酸干燥，并用向上排空气法收集；干燥时，通入盛有浓硫酸的试剂瓶应“长进短出”，故填：F，a。
II．组成探究
（3）根据实验结论，推测实验现象，故填：
实验操作
实验现象
结论
连接装置，检查气密性，装入试剂并按上图进行实验。通入 O2，一段时间后，点燃 J 处酒精灯。
装置 K 中无水 CuSO4变①蓝色
塑料燃烧产物中有 H2O
装置 L 中②澄清石灰水变浑浊
塑料燃烧产物中有 CO2
③由上述实验可知，产物有水和二氧化碳，则该塑料一定含有的元素是碳和氢，故填：C、H。
（4）依据质量守恒定律，碳元素质量为，氢元素的质量为，1.2g+0.2g=1.4g，可判断该塑料不含除上述③中结论之外的元素，故填：不含。
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