广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-61物质的分离、提纯（非选择题）

这是一份广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-61物质的分离、提纯（非选择题），共22页。试卷主要包含了填空题，推断题，流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。
广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-61物质的分离、提纯（非选择题）

一、填空题
1．（2020·广东广州·统考一模）如图是制取蒸馏水的简易装置

（1）检验装置气密性，按图连接装置，先将导管一端浸入水中，然后_____，若观察到_____，说明气密性良好。
（2）加热时应用酒精灯的_____进行加热。
（3）把试管浸泡在盛有冷水的大烧杯中，冷水的作用是_____。

二、推断题
2．（2021·广东广州·统考一模）国家对化学实验室废弃药品的处理有严格要求，处理关键是确定其成分。某校化学实验室有一包固体废弃物，可能由锌粉、碳粉、碳酸钠，氧化铁，氢氧化钠中的一种或几种组成，为确定其成分，同学们取样进行了如下实验：

备注：实验过程中取混合物D中的上层清液少许，滴加酚酞溶液，溶液变红
(1)操作Ⅰ的名称是______。
(2)向固体A中加入足量稀盐酸充分反应，没有气泡冒出，固体没有完全溶解，溶液由无色变成黄色，说明原废弃物中一定有______（填化学式，下同），一定没有______，发生反应的化学方程式是______。
(3)混合物D中有白色沉淀，则原废弃物中有______，发生反应的化学方程式是______。
(4)向混合物D中加过量稀硝酸的现象是______。
(5)小明对实验结果进行分析，发现原废弃物中还有物质不能确认是否存在，该无法确认的物质为______。为了确认其是否存在，且不影响其他物质的检验，需更换所加的某一种试剂，具体的方案应为：______。

三、流程题
3．（2022·广东广州·统考一模）某化学兴趣小组试利用镁铝合金制备硫酸铝晶体[Al2（SO4）3·nH2O]，其实验流程如下：
查阅资料：
①镁不与氢氧化钠溶液反应；
②；
③；

(1)操作a的名称___________。
(2)镁铝合金和NaOH溶液反应前需将镁铝合金研磨成粉，其目的是___________。
(3)硫酸铝晶体和明矾都是常用的絮凝剂，在净水过程中起到___________的作用。
(4)固体Ⅱ与稀硫酸反应的化学方程式为___________。
(5)流程中可循环使用的是___________（写化学式）。
(6)若初始时称取的镁铝合金的质量为18.0g，得到固体Ⅰ的质量为7.2g，硫酸铝晶体的质量为133.2g，计算硫酸铝晶体的化学式中n=___________（忽略合金中可能存在的杂质，且假设流程中每个环节都没有损耗）。
4．（2022·广东广州·统考一模）Li2CO3是制备锂电池的重要原料。实验室以锂辉石精矿（含Li2O·Al2O3·4SiO2和其它杂质）为原料制取Li2CO3的硫酸法生产工艺流程如图所示：

已知：①
②K2SO4在水中的溶解度受温度变化不大。
③Li2CO3在热水中的溶解度很小。
(1)“研磨”的目的是______________。
(2)“水浸”后的滤液中含有的主要阳离子有__________。
(3)“沉锂”发生的复分解反应是______________（写化学方程式），所得到的滤液可做__________肥，为了进一步回收可进行的操作有蒸发结晶、__________（填操作名称）、洗涤、干燥。
(4)使用热水“洗涤”，原因是___________。
5．（2022·广东广州·统考一模）纯碱的用途非常广泛。我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，实现了工业制取纯碱，其模拟流程如图A:

【小资料】（1）通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳。
（2）饱和食盐水（溶液的温度控制为：30〜35°C ）中主要发生以下2个反应：
I. NH3 +CO2 +H2O=NH4HCO3、 II. NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
四种盐的溶解度随温度变化的曲线如图B所示。

(1)反应①的化学方程式为________，反应②的基本反应类型是______
(2)操作a为______，工业上常用分离液态空气的方法制取氮气，该过程属于_______变化。(填“物理”或“化学”)。
(3)为了提高产率，向饱和食盐水中通入CO2和NH3两种气体时应先通入其中一种气体，你 认为应该先通入的是______(填"NH3”或“CO2”)。
(4)结合图B分析，饱和食盐水中发生反应II时析出NaHCO3晶体的主要原因_________(填序号)。
A．溶剂质量减少
B．与其他三种物质相比，碳酸氢钠的溶解度最小，易达到饱和而析出
C．生成的碳酸氢钠的质量大于消耗的氯化钠的质量
6．（2022·广东广州·模拟预测）FeSO4•7H2O是一种重要的药品、食品和饲料添加剂。某工业废渣的主要成分为Fe2O3、CaCO3和SiO2，其中含Fe2O3的质量分数为80%。实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图1：

请回答下列问题：
(1)稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为________。
(2)操作②的名称是________。经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室_______（填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制CO2。
(3)加入铁粉后主要现象为：铁粉逐渐溶解，_______。写出Fe与Fe2(SO4)3反应的化学方程式为_________。
(4)硫酸亚铁的溶解度曲线如图2。待结晶完毕后，过滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次。用冰水洗涤的目的是：I是除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ是_________。
(5)若废渣的质量为M，经过上述流程，理论上可制得FeSO4•7H2O的质量为________（已知FeSO4•7H2O的相对质量为278）。
7．（2022·广东广州·统考一模）一种“氢氧化锶-氯化镁法”制备“牙膏用氯化锶（SrCl2•6H2O）”的工艺流程如图：

【资料卡片】
①锶的相关化合物（如SrO、SrCO3）的化学性质与相应的钙化合物类似，SrSO4、SrCO3不溶于水。
②SrCl2、MgCl2溶液皆为无色，呈中性。
(1)煅烧工业碳酸锶发生的反应与煅烧石灰石类似，则此过程的化学方程式为______。
(2)“重结晶”是将蒸发结晶得到的无水氢氧化锶粗品溶于适量热水，趁热滤去未溶解的固体后，冷却结晶得到Sr（OH）2•8H2O。为探究蒸馏水用量对Sr（OH）2•8H2O纯度及产率的影响，设计一系列探究______（填序号），当蒸馏水用量大于该条件时，Sr（OH）2•8H2O产率减小，试推测其原因______。
序号
1
2
3
4
5
6
7
无水Sr（OH）2粗品质量/g
10.0
10.0
10.0
10.0
10.0
10.0
10.0
蒸馏水质量/g
40.0
50.0
60.0
70.0
80.0
90.0
100
Sr（OH）2•8H2O纯度/%
98.6
98.6
98.6
98.6
98.6
98.6
98.6
Sr（OH）2•8H2O产率%
17.91
53.36
63.50
72.66
92.17
89.65
88.93

(3)将精制氢氧化锶配成溶液，与氯化镁溶液在90℃时反应一段时间，写出反应的化学方程式______。判断MgCl2已经加足的方法是______。
(4)步骤⑤降温结晶制备SrCl2•H2O，需要40%的SrCl2溶液100g，该溶液可由10%的SrCl2溶液蒸发______g水获得。
8．（2021·广东广州·统考一模）二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；③ClO2的制取。工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为。

（1）过量试剂X是______（填化学式）；
（2）操作A的名称是______；需要用的玻璃仪器有______。
（3）加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生反应的化学方程式______。
（4）反应Ⅲ消耗HCl和生成ClO2的质量之比为______。
9．（2021·广东广州·统考一模）硅胶是硅酸（H2SiO3难溶于水）干凝胶，多孔性固体，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，其工业生产过程如下图：

（1）根据非金属氧化物与碱反应的性质写出碱浸槽中发生反应的化学方程式：______；
（2）酸化池中发生复分解反应的微观示意图如下，请画出反应后自由移动的离子：______；

（3）在实验室里进行过滤操作需要的玻璃仪器除玻璃棒外还需要______。
（4）上述流程中，洗涤槽的作用是______。
10．（2021·广东广州·统考一模）镍常用于生产各种高光泽装饰漆和塑料，也常用作催化剂。利用工业含镍废料(除Ni外，还含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等杂质)制取草酸镍(NiC2O4)，工艺流程如下：

(1)“酸溶”之后的滤渣中含有的金属是_______(化学式)。
(2)操作III用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。
(3)“调pH”前滤液I的pH_______7(填“>”或“