2023年中考化学二轮复习----酸碱盐科学探究题专题课件PPT

这是一份2023年中考化学二轮复习----酸碱盐科学探究题专题课件PPT，共42页。PPT课件主要包含了中考题型分析，中考题型突破，有气泡产生，生成白色沉淀，少量铁粉合理即可，反应物是否过量，硫酸钠和氯化钡反，K2CO3，无明显现象，产生白色沉淀等内容，欢迎下载使用。
科学探究题考查的核心为离子检验，探究的一般步骤为：①提出问题；②猜想与假设；③制订计划；④进行实验；⑤收集证据；⑥解释与结论；⑦反思与评价；⑧表达与交流。常见的科学探究有物质成分（包括变质、反应进行程度、废液成分等）探究和无明显现象反应是否发生（包括酸碱中和反应、NaOH与CO2反应、CO2与水反应等）的探究。
方法指导1. NaOH、Ca(OH)2变质探究（对应针对训练1、2）:（1）NaOH 变质探究
类型一 物质成分的探究
（2）Ca(OH)2 变质探究
2. 反应进行程度的探究（对应针对训练3、4）:当A、B两种物质在溶液中发生反应生成C、D时（A、B、C、D均溶于水），反应进行程度分三种情况：
①恰好完全反应⇒溶液中含有C、D；②反应物A过量⇒溶液中含有A、C、D；③反应物B过量⇒溶液中含有B、C、D。
【注意】检验溶液中溶质成分时，生成物C和D一定存在，只需检验A或B是否过量即可。
3. 废液成分的探究（对应针对训练5、6、7）：（1）废液成分分析。对于废液中成分的分析，主要考查物质或离子共存问题。酸、碱、盐之间的反应，实质是溶液中各离子间的反应，具体分析如下：①不发生反应的离子，一定存在于溶液中；②能发生反应的离子，其中某一种离子可能存在；③根据混合后废液中出现的现象判断一定有的物质，再找出不能共存的离子。【注意】一定有的离子和一定没有的离子不需要检验，可能有的离子，才是此类题探究的方向。
（2）废液处理：①酸性废液：一般加入适量熟石灰充分反应后排放，如果题中是加过量物质，可采用加石灰石的方法。②碱性废液：一般加入适量稀硫酸处理。③含重金属离子铜离子的废液：一般加入适量熟石灰或足量铁粉处理。
针对训练1. 兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如下图所示的A、B、C、D四组探究实验。【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸（足量）、酚酞溶液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示。
【分析与结论】（1）上述四组实验中不能达到实验目的的是____（填序号）。（2）实验A中观察到________________，说明该氢氧化钠样品已经变质；若该氢氧化钠样品已经变质，则C实验中发生反应的化学方程式为 _________________________________________。【继续探究】（3）为了探究氢氧化钠样品的变质程度，兴趣小组的同学又进行了如下的探究实验，请完成下列表格：
有白色沉淀生成，溶液变为红色
Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH
【实验反思】（4）下列试剂可以分别代替（3）实验中足量氯化钡溶液和酚酞溶液的是_______（填序号）。A. 足量氯化钙溶液；氯化镁溶液 B. 足量氢氧化钡溶液；氯化镁溶液C. 酚酞溶液；足量氯化钡溶液 D. 足量稀盐酸；酚酞溶液（5）为除去变质NaOH样品溶液中的碳酸钠，下列方法合理的是____（填序号）。A. 滴加过量的氢氧化钙溶液，过滤 B. 滴加适量的氢氧化钙溶液，过滤C. 滴加适量的氢氧化钡溶液，过滤 D. 滴加适量的氯化钡溶液，过滤
2.（2022凉山彝族自治州改编）农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰是否变质进行检测。同学们从农场实验室取了一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。【提出问题】熟石灰样品的成分是什么？【猜想假设】猜想一：Ca（OH）2 ；猜想二：______________________；猜想三：CaCO3 。熟石灰变质的原因是___________________________________（用化学方程式表示）。
Ca(OH)2 和CaCO3
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓ + H2O
【实验验证】【得出结论】小明同学认为猜想二正确。
Na2CO3 + Ca(OH) === 2NaOH + CaCO3 ↓
【反思交流】（1）小丽同学认为小明的结论不合理，她认为猜想一也可能正确，原因是_____________________________________________。（2）小琳同学认为要想验证猜想二正确，还需再进行如下实验：取实验①中未溶解的固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，若观察到 ______________，则猜想二正确。（3）熟石灰存放时应________保存。农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分。
烧杯底部较多未溶解的固体也可能是氢氧化钙
3. 做“中和反应”实验时，小聪同学向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，过了一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸。同学们对反应后溶液中含有哪些溶质展开了讨论。【提出问题】上述实验中发生反应的化学方程式为___________________________________，反应后溶液中的溶质是什么？【作出猜想】猜想一：溶质是Na2SO4；猜想二：溶质是Na2SO4和NaOH；猜想三：溶质是__________________。【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。
2NaOH + H2SO4
=== Na2SO4 + 2H2O
Na2SO4和H2SO4
【实验探究】小聪同学设计如下的实验方案：
黑色粉末消失（或减少），溶液由无色变成蓝色
【方案评价】同学们讨论了小聪的实验方案后认为：（1）方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是______________________________________________。（2）方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是________________________________________________________________________ 。（3）同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并讨论除此方案外，还可以向烧杯的溶液中加入_____________________ 进行证明。【实验反思】分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需要考虑____________________。
酚酞溶液不变红色，溶液还可能显酸性（合理即可）
应也能生成白色的硫酸钡沉淀，不能证明溶液中有H2SO4
4.（2022武威）竹麻通过生石灰、草木灰（主要成分是K2CO3）浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸张。某兴趣小组模拟古代造纸技术，他们将一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解后，过滤得到澄清溶液。澄清溶液中的溶质是什么？请你参与他们的探究。【猜想假设】猜想一：只含有KOH；猜想二：含有KOH、_________；猜想三：KOH、Ca(OH)2 。【设计实验】
【交流反思】（1）步骤②中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。（2）含有KOH、Ca(OH)2 的废水直接排放会造成水体污染。某小组同学对废水做如下处理（见下图）。C烧杯中出现________________________现象时，说明废水中已无KOH、Ca(OH)2 。
Na2CO3 + Ca(OH)2 ===
CaCO3 ↓ + 2NaOH
5.（2022齐齐哈尔）学习酸、碱、盐相关知识之后，同学们对氢氧化钙产生了浓厚兴趣，化学兴趣小组同学取一定量氢氧化钙溶液于四支试管中，进行了如下图所示的实验。
（1）试管甲中观察到的现象是_________________________________。（2）试管乙中观察到的现象是_______________。（3）试管丙中出现白色沉淀。（4）请写出试管丁中发生反应的化学方程式：___________________________________。通过以上实验，同学们对氢氧化钙的化学性质有了进一步的认识。【实验探究】实验结束后，小华同学将试管丙中物质过滤，把所得滤液与试管丁中的溶液倒入一个干净的烧杯中混合，过一会儿先有气泡冒出，后有白色沉淀生成，从而确定混合前试管丁中溶液的溶质是________________（填化学式）。
产生白色沉淀（或澄清石灰水变浑浊）
2HCl + Ca(OH)2 ===
CaCl2 + 2H2O
【提出问题】混合后烧杯中溶液的溶质成分是什么？【进行猜想】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、CaCl2 ；猜想三：_____________________________________。【设计实验】
【反思拓展】实验后的废液若直接倒入下水道，可能会造成水体污染，需将废液处理达标后再排放。
NaCl、Na2CO3 （或氯化钠、碳酸钠）
碳酸钠（或Na2CO3）
6.（2022宿迁）某化学兴趣小组的同学为探究“复分解反应发生的条件”，做了以下两个实验：①CuSO4溶液和BaCl2溶液反应；②CuSO4溶液和NaOH溶液反应。（1）写出实验①发生反应的化学方程式：________________________ _________。（2）实验结束后，将两个实验后的废液倒入同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色，则滤液中一定不含的离子是_______。取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液仍为紫色，则滤液呈____性。（3）该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行如下探究：【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
CuSO4 + BaCl2 === BaSO4↓ +
【作出猜想】小红认为：只有NaCl；小亮认为：可能有NaCl、BaCl2 ；小明认为：可能有NaCl、BaCl2、Na2SO4。【交流讨论】从物质共存的角度分析，你认为________同学的猜想一定不正确。你的猜想是________________。【设计实验】请设计实验证明谁的猜想正确。
NaCl、Na2SO4
Na2CO3（或Na2SO4，合理即可）
7.（2018山西）化学实验过程经常会产生一定量的废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实验课上，兴趣小组的同学们完成了 NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液的鉴别，并对废液成分展开探究。
活动一通过小组合作，同学们完成了下图所示的三组实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是_____________________________________________________________________________（写一个）。
Ca（OH）2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（或CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaCl）
活动二小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（右图），充分搅拌、静置，观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀，由此可以确定：上层溶液中一定不含有的离子是__________________，以及一定含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。
【提出问题】上层溶液中还可能含有什么离子？【猜想与假设】上层溶液还可能含有OH-、CO32-、Ca2+中的一种或几种。
（或产生红褐色沉淀，合理即可）
滴加过量的BaCl2溶液［或
继续滴加CuSO4溶液（或
FeCl3溶液，合理即可）
Ca(NO3)2溶液］，静置
（1）小明同学对方案一提出质疑，他的理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有________________________________________________________________N。（3）将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量_______________________________进行处理后再排放。
Cl-、OH-、 CO32- （或钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子）
溶液中有CO32-（或
Na2CO3）也会使酚酞变红，无法判断是否含OH-［或溶液中有CO32-
（或Na2CO3），溶液也显碱性，无法判断是否含OH-，合理即可］
1. 探究思路：思路1：检验反应物是否消失或减少，据此判断该反应是否发生。思路2：检验是否有新物质生成，据此判断该反应是否发生。2. 探究方法：（1）酸碱中和反应（无明显现象的中和反应，如氢氧化钠和盐酸反应）。酸和碱的中和反应，通过检验反应后H+或OH-是否消失来确定。
类型二 无明显现象反应是否发生的探究
加入试剂检验H+ （或OH- ）：①若没有产生对应的现象，说明溶液中H+（或OH- ）消失，即酸碱发生了反应；②若出现了对应的现象，说明溶液中有H+（或OH- ），无法验证酸碱是否发生反应。【注意】酸碱发生中和反应，生成物为盐和水。无明显现象的中和反应，盐中的离子和水在反应前后均存在于溶液中，无法通过检验生成物来判断反应是否发生。（2）氢氧化钠与二氧化碳反应。方案一：通过检验CO2是否消失来确定。CO2消失的原因，除了可能与氢氧化钠溶液反应外，还可能是CO2 溶于氢氧化钠溶液中的水或与氢氧化钠溶液中的水发生反应，所以必须设置如下对照实验。
方案二：通过检验是否有Na2CO3（或CO32-）生成来确定。方法如下：取样于试管中，加入足量酸溶液，观察是否有气泡产生；或取样于试管中，加入少量含Ca2+或Ba2+ 的溶液，观察是否有白色沉淀产生。
（3）二氧化碳与水反应。通过检验是否有 H2CO3 生成来确定。H2CO3 能使紫色石蕊溶液变红，但是需要设置对照实验，来同时排除CO2和H2O的干扰，步骤如下图所示（取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花分别进行实验）。【注意】CO2消失的原因，可能是与水发生反应或溶于水，故不能通过检验CO2是否消失来确定反应是否发生。
针对训练1.归纳是化学学习的重要方法之一，小明在归纳整理化学知识时发现：CO2与NaOH溶液、CO2与H2O、稀盐酸与NaOH溶液发生反应时均无明显现象。【提出问题】如何证明上述反应确实发生了？【规划方案】（1）向反应后的溶液中加入足量_____________________，若有气泡产生，则可证明CO2与NaOH溶液确实发生了反应。（2）欲证明CO2与H2O发生了反应，可向反应后的溶液中加入__________________，若溶液变成红色，则证明CO2与H2O确实发生了反应。
【项目实施】小明用上述的思路和方法完成“稀盐酸与NaOH溶液”是否发生反应的探究。（3）向稀盐酸与NaOH溶液混合后的溶液中滴加几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明发生了反应。小红提出反对意见，理由是___________________________________________。（4）小红认为：将无色酚酞溶液滴入盛有NaOH溶液的试管中，溶液变成_____色，再滴入稀盐酸，观察到溶液颜色__________即可证明发生了反应。
溶液也能与稀盐酸反应产生白色沉淀
【交流与反思】（5）通过上述小红同学的实验探究，小组同学总结认为：可以通过证明变化过程中某一反应物的消失，来证明反应的发生。通过上述实验（1）和（2）的探究，你能总结出____________________________，来证明反应的发生。
2.（2022泰安）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三名同学进行了以下实验。
（1）测定溶液pH变化的方法。甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将____（填字母序号）。a. 氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b. 稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中（2）测混合过程中的温度变化。乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_______（填“放热”或“吸热”）反应。图2中B点表示的含义是___________________________。
KOH和H2SO4恰好完全反应
（3）借助于酸碱指示剂。丙同学通过图3所示实验，观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______________________________________。【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。【猜想与假设】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH。
H2SO4 === K2SO4 + 2H2O
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末和BaCl2溶液，进行如下探究：
固体粉末减少（或消失），溶液由无色变成黄色