2023宁波高三下学期4月二模试题化学含答案

宁波市2022学年第二学期选考模拟考试

化学试卷

考生须知：

1．本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共9页，满分100分，考试时间90分钟。

2．答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草稿纸上、试题卷上无效。本卷答题时不得使用计算器。

3．可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  Si 28  S 32  Cl 35.5  K 39  Ca 40  Fe 56  Cu 64  Br 80  Ag 108  I 127  Ba 137

选择题部分

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列物质中，能够导电的化合物是（    ）

A．石墨烯       B．液态氧化钠      C．二氧化硅       D．盐酸

2．高铁酸钾（）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，下列说法不正确的是（    ）

A．高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价

B．Fe元素位于周期表ds区

C．高铁酸钾属于强电解质

D．用对饮用水处理时，能起到消毒杀菌和吸附杂质的双重作用

3．下列化学用语表示正确的是（    ）

A．离子结构示意图：

B．基态铜原子价电子的轨道表示式：

C．的空间结构：（正四面体形）

D．的电子式：

4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（    ）

A．的熔点高；可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体

B．铁比铜金属性强，可用腐蚀Cu刻制印刷电路板

C．碳酸氢铵可中和酸并受热分解，可用于制作食品膨松剂

D．新制氢氧化铜有弱碱性，可用于检验尿液中的葡萄糖

5．下列关于元素Na其化合物的性质说法不正确的是（    ）

A．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成和相应的碱

B．氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉

C．铜与浓硝酸反应可产生红棕色的

D．工业上用焦炭还原石英砂可制得粗硅和CO

6．电极材料制备的反应为，下列说法正确的是（    ）

A．生成0.1 mol ，转移的电子数为0.1

B．还原产物为和CO

C．标准状况下，生成20.16L CO时，被还原的为0.1 mol

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶6

7．下列离子方程式正确的是（    ）

A．碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：

B．氯化铝溶液与浓氨水混合：

C．银氨溶液中加入足量盐酸：

D．用惰性电极电解氯化镁溶液：

8．下列说法不正确的是（    ）

A．麦芽糖、蔗糖互为同分异构体，分子式均为

B．硬化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料

C．合成硝酸纤维、醋酸纤维、聚酯纤维均要用到纤维素

D．蛋白质在乙醇、重金属的盐类、紫外线等的作用下会发生变性，失去生理活性

9．一种具有消炎止痛功效的有机物的结构简式如图所示（虚楔形线、实楔形线分别表示共价键由纸平面向内、向外伸展）。下列说法正确的是（    ）

A．该物质可以发生消去反应、取代反应和还原反应

B．1 mol该物质与足量溴的四氯化碳溶液反应，最多可消耗3 mol

C．利用质谱仪可测得该分子中官能团的种类有3种

D．该物质的同分异构体中不存在含有酯基、醛基的芳香族化合物

10．R、X、Y、Z、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大。基态R原子每个能级上电子数相等，基态X原子的价层电子排布为，Y与M同主族，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Z核电茼数等于X、M原子的最外层电子数之和。下列说法不正确的是（    ）

A．电负性：Y>X>R

B．原子半径：Z>M>Y

C．氢化物的沸点：R<Y

D．Z与Y可形成两种常见的离子化合物，且晶体中的阴阳离子个数比均为1∶2

11．一种用于发动机SCR系统的电解尿素（）混合装置（X、Y为石墨电极，隔膜仅阻止气体通过）如图，下列说法不正确的是（    ）

A．装置工作时，电子由Y极流入，X极流出

B．Y极发生还原反应

C．X极的电极反应式为

D．若用铅酸蓄电池为电源，理论上消耗49 g 时，此装置中有0.5mol 生成

12．是一种重要的化工产品，实验室可利用制取该配合物：

。已知的空间结构如图，其中1～6处的小圆圈表示分子，各相邻的分子间的距离相等，中心离子位于八面体的中心，分子到中心离子的距离相等（图中虚线长度相等），下列说法正确的是（    ）

A．为非极性分子

B．、与形成配离子的稳定性：

C．1 mol 含有键的数目为18

D．若中两个被替代，得到的有2种结构

13．常温下，，，，下列说法不正确的是（    ）

A．浓度均为0.1 mol/L的HCOONa和溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者>后者

B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、pH均为3的HCOOH和溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积：前者<后者

C．0.2mol/L 与0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液中微粒浓度：

D．0.2mol/L HCOONa溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中：

14．一定条件下，与HCl发生加成反应有①、②两种可能，反应进程中能量变化如图所示。下列说法中不正确的是（    ）

A．反应①、②焓变不同，与产物稳定性有关，与反应的中间状态无关

B．反应①、②均经过两步反应完成，对应的分步反应过程中均放出能量

C．其他条件不变，适当提高反应温度，可以提高产物中的比例

D．相同条件下，的生成速率大于

15．向工业废水中加入硫化物可以获得CuS、FeS纳米粒子［已知，］，下列说法正确的是（    ）

A．FeS固体不能用于去除工业废水中的

B．向和混合溶液中加入溶液，当两种沉淀共存时，

C．向CuS饱和溶液中加入固体，CuS的溶解平衡逆向移动，滤液中一定存在

D．已知溶液中，可判断CuS易溶于稀盐酸

16．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（    ）

非选择题部分

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17．（10分）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。请回答：

（1）和中心原子的杂化方式分别为______和______。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种。

（2）卤化物受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为______（写化学式）。解释X的熔点比Y高的原因______。

（3）一种铜的溴化物立方晶胞如图所示。

该化合物的化学式为______，在晶体中与Cu距离最近且相等的Cu有______个，若该晶体密度为 ，化合物式量为M，则该晶体中Cu原子与Br原子的最小核间距为______pm（写出表达式，阿伏加德罗常数为）。

18．（10分）无机盐X由五种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：

已知：上述气体体积均在标准状况下测得。气体B为纯净物，有刺激性气味，标准状况下密度为2.86 g/L。请回答：

（1）X的组成元素是______，X的化学式是______。

（2）写出C→D转化过程的离子方程式______。

（3）深蓝色溶液E与气体B反应可生成x沉淀，写出该反应的离子方程式______。

（4）若盐X与足量盐酸的反应改在密闭容器中进行，得到固体A、气体B和溶液M（M中不合固体A的组成元素）。设计实验检验溶液M中的______。

19．（10分）锰及其化合物在催化剂及金属材料方面有重要的应用。我国主要以菱锰矿（主要成分为，M为Mn、Mg或Ca）为原料，通过热解法生产二氧化锰等锰基催化剂。

（1）提取的转化关系如下：

已知 ，关系如下图。

①“焙烧”过程最大的是______。

A．  B．  C．

②“焙烧”温度应控制在______。

（2）T℃时，碳酸锰热解制二氧化锰的热化学方程式：

①若该反应的速率方程表示为：和［和分别为正、逆反应速率常数，在一定温度下为常数］，该反应的平衡常数______（用、表示）。

②焙烧时在入口持续通入空气，并不断用真空抽气泵在装置尾端抽气的目的是______。

（3）由原料气（、）与煤粉在锰基催化剂条件下制乙炔，该生产过程是目前清洁高效的煤化工过程。已知：发生的部分反应如下（在25℃、101 kPa时），、在高温条件还会分解生成碳与氢气：

Ⅰ．  

Ⅱ．  

Ⅲ． 

上述反应在体积为1L的密闭容器中进行，达到平衡时各气体体积分数和反应温度的关系曲线如下图甲所示。

①下列说法正确的是______。

A．1530 K之前乙炔产率随温度升高而增大的原因：升温使反应Ⅱ、Ⅲ平衡正向移动

B．1530 K之后会有更多的甲烷与乙烯裂解生成碳导致乙炔产率增加不大

C．1530 K时测得气体的总物质的量为1.000 mol，则反应III的平衡常数为0.8652

D．相同条件下，改用更高效的催化剂，可使单位时间内的乙炔产率增大

②请在上图乙中绘制平衡时乙烯的体积分数和反应温度的变化趋势，并标明1530 K时的气体体积分数。

20．（10分）乳酸亚铁{，}是一种常见的食品铁强化剂，溶于水，难溶于乙醇。某研究小组以矿渣X（主要成分是，含少量、杂质）制备乳酸亚铁并进行产品含量测定，制备流程如下（部分环节已略去）：

已知：①一定浓度的金属离子生成相应的氢氧化物沉淀的pH如下表所示，

②

（无色配离子）

请回答：

（1）步骤Ⅳ，转化时使用右图装置，仪器A的名称是______。

（2）下列有关说法不正确的是______。

A．步骤Ⅱ，加入氨水调节pH后，组分A中主要含铁成分为、

B．步骤Ⅲ，固体B为铁

C．固体C为和Fe

D．重结晶后可选择乙醇洗涤晶体

E．为得到干燥的乳酸亚铁晶体，采用高温烘干的方式

（3）实验室常用已知浓度的重铬酸钾标准溶液滴定。

①从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤［“____”上填写一件最关键仪器，“(  )”内填写一种操作，均用字母表示］______（    ）

蒸馏水洗涤______→润洗→（    ）→装液→（    ）→（    ）→用______（量取一定体积的）→加指示剂，准备开始滴定。

仪器：a．烧杯；b．酸式滴定管；c．碱式滴定管；d．锥形瓶

操作：e．调整液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数

f．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液

g．打开活塞快速放液

h．控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出

i．将洗涤液从滴定管上口倒出

②滴定曲线如下图所示（曲线a未加磷酸，曲线b加磷酸）。滴定操作中向溶液中加入磷酸溶液的原因是：溶液酸化抑制水解、______（写出两个理由）。

（4）研究小组为了测定乳酸亚铁产品中的含量，称取5.600 g乳酸亚铁产品溶于蒸馏水，定容至250 mL，进行如下实验。

【实验一】铈量法测定含量。

取25.00 mL试液，用0.1000 mol/L的标准溶液滴定至终点。滴定反应为：，4次滴定消耗溶液的体积如下，

①则该产品中含量为______%（保留四位有效数字）。

【实验二】高锰酸钾法测定含量。

取25.00 mL试液，加入适量硫酸，用0.0200 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点。4次滴定测得的含量如下，

②比较实验一、二测得的产品中含量，认为铈量法适合于乳酸亚铁中含量的测定，原因是______。

21．（12分）Olicendin是一种新型镇痛药物，合成路线如下：

已知：①（，，）

②

③

请回答：

（1）化合物A的官能团名称是______。

（2）化合物B的结构简式______。

（3）下列说法正确的是______。

A．C→D的反应类型为加成反应

B．化合物E中存在1个手性碳原子

C．化合物G的分子式为

D．化合物H有碱性，易溶于水

（4）写出F→G的化学方程式______。

（5）设计以乙炔为原料，合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）______。

（6）写出3种同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式______。

①分子中含有两个环；②谱和IR谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，无—O—O—键。

宁波市2022学年第二学期选考模拟考试

化学参考答案

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17．(10分)

（1）sp2（1分）、sp3（1分）；3（1分）

（2）CsCl（1分）；CsCl为离子晶体，熔融克服离子键，而ICl为分子晶体，熔融只需克服分子间作用力（2分）

（3）CuBr（1分）；12（1分）；×1010（2分）

18．(10分)

（1）N 、H、Cu、S、O（2分）；NH4CuSO3（2分）

（2）OH−+ H+===H2O，OH−+ NH===NH3↑+ H2O，2OH−+ Cu2+===Cu(OH) 2↓（2分）

（写对2个给1分，全部写对给2分）

（3）2[Cu(NH3)4]2++3SO2+4H2O===2NH4CuSO3↓+SO+6NH（2分）

（4）取少量溶液M于试管中，加过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上清液于另一试管中，滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明有Cl−。（2分）

19．(10分)

（1）①A（1分）②622.7~913.3K（1分）

（2）①K=k(正)/k(逆)（2分）

②保持O2的浓度，降低CO2的浓度，使平衡正向移动，提高二氧化锰的产率（2分）

（3）①ABD（2分）

②

起点在1200K或其左侧，标注(1530，0.0080)（2分）

20．(10分)

（1）恒压滴液漏斗（恒压漏斗）（1分）

（2）AE（2分）

（3）①b h g e b（2分）

②使滴定突变范围变大，减少滴定误差；生成的配合物为无色，降低三价铁离子对终点颜色的干扰。（2分）

（4）①18.70（2分）

②铈量法可避免乳酸根的干扰（或高锰酸钾法未考虑乳酸根被酸性高锰酸钾溶液氧

化）。（1分）

21．(12分)

（1）（酮）羰基醚键（1分）

（2）NC－CH2－COOCH3（1分）

（3）AB（2分）

（4）（2分）

（5）

(3分)；

（6）

（3分，其他合理答案也可，写对3个得3分，2个得2分，1个得1分）