化学鲁科版 (2019)第2节 几种简单的晶体结构模型第2课时课堂检测

课时把关练

第2节　几种简单的晶体结构模型

第2课时　共价晶体

1. 下列物质中，属于共价晶体的单质是（　　）

A.水晶 B.碳化硅 

C.金刚石 D.干冰

2. 下列各物质中，含有极性键的共价晶体的是（　　）

A.干冰 B.石英     

C.烧碱       D.晶体硅

3. 下列晶体中，不属于共价晶体的是（　　）

A.金刚石 B.水晶 

C.金刚砂 D.干冰

4. 下列说法正确的是（　　）

A.在含4 mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NA

B.金刚石晶体中，碳原子数与C—C键数之比为

1∶2

C. 30 g二氧化硅晶体中含有0.5NA个二氧化硅

分子

D.晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的共价晶体

5. 单质硅的晶体结构如图所示。下列关于单质硅晶体的说法不正确的是（　　）

A.是一种立体网状结构的晶体

B.晶体中每个硅原子与4个硅原子相连

C.晶体中最小环上的原子数目为8

D.属于共价晶体

6. 在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上碳原子的个数为（　　）

A. 2 B. 3 C. 4 D. 6

7. 共价晶体具有的性质是（　　）

A.熔点高     B.易导热     

C.能导电     D.有延展性

8. 碳化硅又称金刚砂（SiC），它的分解温度很高（约2 200 ℃），硬度极大，溶解性很差，性质很稳定。由此推断，下列物质中可能与它有相似结构的是（　　）

A.晶体硅 B.硅酸 

C.干冰 D.水玻璃

9 . 用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射N2，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是（　　）

A.碳、氮原子构成网状结构的共价晶体

B.碳氮键比金刚石中的碳碳键更长

C.氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多

D.碳、氮的单质化学性质均不活泼

10. 根据下列性质判断，一定属于共价晶体的是（　　）

A.熔点为2 700 ℃，能导电，具有良好的延展性

B.熔点为3 550 ℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂

C.能溶于水，质硬而脆，熔点为800 ℃，熔化时能导电

D.熔点为-56.6 ℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电

11. 有下列三种晶体：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，它们的熔点从高到低的顺序是（　　）

A.①③②  B.②③① 

C.③①②  D.②①③

12. 科学家成功地在一定条件下将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的共价晶体的说法正确的是（　　）

A. CO2的共价晶体和分子晶体互为同分异构体

B.在一定条件下，CO2共价晶体转化为分子晶体是物理变化

C. CO2的共价晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质

D.在CO2的共价晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个碳原子结合

13. 下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（　　）

A.存在四面体结构单元，O原子处于中心，Si原子处于4个顶角

B.最小的环上，有3个硅原子和3个氧原子

C.最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2

D.最小的环上，有6个硅原子和6个氧原子

14. 在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（　　）

A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱　　

B.金刚石、二氧化硅、晶体硅的熔点逐渐降低

C. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高　　　

D.二氧化硅、碳化硅、晶体硅的硬度逐渐减小

15. 按要求填空。

（1）金刚石晶体中1个碳连接________个C原子，C原子的杂化类型为____________，形成的六元环最多________个原子共面，12 g金刚石中含有________mol C—C键。

（2）SiO2晶体中一个Si连接______个O，Si原子的杂化类型为________________；Si原子与O原子个数比__________，60 g SiO2晶体中含有______mol Si—O键。

（3）黄铜主要由Zn和Cu元素组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）______（填“大于”或“小于”）Ⅰ1（Cu）。原因是_________________________________。

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第2课时　共价晶体

参考答案

1. C　2. B　3. D　4. B　5. C　6. D　7. A　8. A　9. A　10. B　11. A　12. D　13. D　14. C　

15. （1）4　sp3　4　2　（2）4　sp3　1∶2　4　（3）大于　Zn原子核外电子排布为全充满稳定结构，较难失电子