高中化学鲁科版 (2019)选择性必修2第2章 微粒间相互作用与物质性质第2节 共价键与分子的空间结构第2课时课堂检测

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第2节　共价键与分子的空间结构

第2课时　分子的空间结构与分子的性质

1. 下列化合物中含有手性碳原子的是（　　）

A. CCl2F2  B. CH3CH2OH

C. D.

2. 下列化合物中含3个“手性碳原子”的是（　　）

A. B.

 C. D.

3. 下列叙述中正确的是（　　）

A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子

B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子

C.非极性分子只能是双原子单质分子

D.非极性分子中只含有非极性键，极性分子中一定不含极性键

4. 下列物质中属于含有极性键的非极性分子的是（　　）

A. CS2 B. H2O C. CH3Cl   D. NH3

5. 已知BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，则BeCl2属于（　　）

A.由极性键构成的极性分子

B.由极性键构成的非极性分子

C.由非极性键构成的极性分子

D.由非极性键构成的非极性分子

6. 下列气体中，极易溶于水的是（　　）

A. O2 B. N2 C. H2 D. HCl

7. 下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（　　）

A. CH4在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度

B. I2在水中的溶解度和I2在CCl4中的溶解度

C. I与H形成共价键的极性和F与H形成共价键的极性

D.对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点

8. 根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法中正确的是（　　）

A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素

B.溴、碘是单质，四氯化碳是化合物

C. Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子

D.以上说法都不对

9. 下列化合物中含有手性碳原子的是（　　）

A. CCl2F2    B. CH3CH2OH

C.  D.

10 下列叙述正确的是（　　）

A. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

B. H2O是极性分子，分子中O原子处在2个H原子所连成的直线的中央

C. CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央

D. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

11. 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（　　）

A. CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大

B. CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子

C. CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D. CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

12.下列描述中正确的是（　　）

A. CS2为V形的极性分子

B. ClO3-的空间结构为平面三角形

C. SF6中有7对完全相同的成键电子对

D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

13.下列对分子性质的解释中，不正确的是（　　）

A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B.正四面体结构：CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C.水很稳定（1 000 ℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键

D.青蒿素分子式为 C15H22O5，结构如图所示，该分子中包含7个手性碳原子

14. 在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：

（1）以非极性键结合的非极性分子是__________________。

（2）以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是__________________。

（3）以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是______________。

（4）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是____________。

（5）以极性键相结合，具有角形结构的极性分子是__________________。

（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是____________________________。

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参考答案

1. C　2. C　3. A　4. A　5. B　6. D　7. D　8. C　9. D　10. C　11. D　12. D　13. C　

14.（1）N2　（2）CS2　（3）NH3　（4）CH4　（5）H2O　（6）HF