鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 水与水溶液第2课时课后作业题

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课时把关练第1节　水与水溶液第2课时　水溶液的酸碱性与pH
1. 下列溶液一定显酸性的是（　　）A.含有H+的溶液B.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C.溶液中c（H+）=10-6 mol·L-1D. pH<7的溶液2. 强酸（碱）溶液的酸（碱）性不一定比弱酸（碱）溶液的强。下列关系一定正确的是（　　）A.当溶液中c（H+）>1×10-7 mol·L-1时，其pH<7，溶液呈现酸性B.当溶液中c（H+）>1×10-7 mol·L-1时，其pH>7，溶液呈现碱性C.当溶液中c（H+）=c（OH-）>1×10-7 mol·L-1时，其pH<7，溶液呈现中性D.当溶液中c（H+）=c（OH-）>1×10-7 mol·L-1时，其pH<7，溶液呈现酸性3. 将0.1 mol·L-1 HCl溶液和0.06 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是（　　）A. 1.7     B. 12.3     C.12　  D. 14. 常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（　　）A. 11∶1              B. 9∶1C. 1∶11              D. 1∶95. pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）A. A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强C. a=5时，A是强酸，B是弱酸D.一定有关系：5>a>26. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（　　）A. pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合B. pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合C. pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合D. pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合7. 常温下，用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（　　）①b不可能显碱性　②a可能显酸性或碱性　③a不可能显酸性　④b可能显碱性或酸性A.①②            B.③④                C.①③            D.②④8. 一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）A.升高温度，可能引起由c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化9. 某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列根据图像判断错误的是（　　）A. a值一定大于9B.Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线C.完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积：V（NaOH）<V（氨水）D.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大10. 常温下，将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（H+）最接近于（　　）A.（10-8+10-10）mol/L                      B.（10-4+10-6）mol/LC. mol/L                  D. 2×10-10 mol/L11. 在25 ℃时，关于下列溶液混合后溶液pH的说法中正确的是（　　）A. pH=10与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH约为11B. pH=5的盐酸稀释1 000倍，溶液的pH=8C. pH=2的H2SO4与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合液pH=7D. pH=12的NH3·H2O与pH=2的HCl溶液等体积混合，混合液pH=712. 下列叙述正确的是（　　）A.用水稀释0.1 mol·L-1的氨水，则溶液中增大B. pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变C.在等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸D.两种氨水的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c2=10c113. 有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg［c（H+）/c（OH-）］。下列表述正确的是（　　）A.在25 ℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1B.在25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0C.在25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0D.在25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7-pH）14. 已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：（1）25 ℃时，水的电离平衡曲线应为________（填“A”或“B”），请说明理由：________。（2）25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。（3）95 ℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________。 
课时把关练第1节　水与水溶液第2课时　水溶液的酸碱性与pH参考答案1. B　2. C　3. C　4. D　5. C　6. C　7. A　8. C　9. D　10. D　11. C　 12. C　13. D14. （1）A　水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，KW小　（2）10∶1　（3）a+b=14（或pH1+pH2=14）