高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 水与水溶液第2课时当堂检测题

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 水与水溶液第2课时当堂检测题，共9页。试卷主要包含了下列溶液一定呈碱性的是，下列溶液一定呈中性的是，某温度时,KW=1，3B等内容，欢迎下载使用。
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1.(2020福建厦门外国语学校高二检测)下列溶液一定呈碱性的是( )





A.由水电离出的H+为10-12 ml·L-1(25 ℃)的溶液


B.pHc>d


D.在b点对应温度下,0.5 ml·L-1的H2SO4溶液与1 ml·L-1的KOH溶液等体积混合,混合后c平(H+)=1×10-7 ml·L-1


4.(双选)有人曾建议用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lgc平(H+)c平(OH-)。下列表述正确的是( )


A.在25 ℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=0


B.在25 ℃时,若溶液呈酸性,则pH0


D.在25 ℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)


5.(1)在温度t ℃时,某溶液中c平(H+)=1.0×10-a ml·L-1,c平(OH-)=1.0×10-b ml·L-1,已知a+b=12,则t ℃ 25 ℃(填“大于”“小于”或“等于”)。


(2)常温下,向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示:





x= 。Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 。


(3)常温下,向100 mL pH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入300 mL上述Ba(OH)2溶液,沉淀正好达到最大量,此时溶液的pH 7(填“大于”“小于”或“等于”);原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为 。


6.已知水的电离平衡曲线如图所示,试回答下列问题:





(1)图中五点KW的关系是 。


(2)若从A点到D点,可采用的措施是 。


a.升温b.加入少量的盐酸


c.降温d.加入少量的NaOH


(3)E点对应的温度下,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。


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某温度(T ℃)下的溶液中,c平(H+)=10-x ml·L-1,c平(OH-)=10-y ml·L-1,x与y的关系如图所示。请回答下列问题:





(1)此温度下,水的离子积KW= ,则该温度T (填“>”“1×10-14 ml2·L-2,水的电离是吸热的,升温时水的电离平衡正向移动,KW增大,因该温度下的KW大于25 ℃时水的KW=1×10-14 ml2·L-2,所以该温度大于25 ℃,故A错误;0.01 ml·L-1的NaOH溶液的pH为11,则c平(H+)=1×10-11 ml·L-1,c平(OH-)=0.01 ml·L-1,KW=c平(H+)·c平(OH-)=1×10-13 ml2·L-2,故B正确;升高温度,水的电离平衡正向移动,KW增大,c平(H+)增大,溶液的pH变小,故C错误;将pH=11的NaOH溶液Va L与pH=3的硫酸Vb L混合,所得混合溶液为中性,因c平(OH-)×Va=c平(H+)×Vb,pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01 ml·L-1,pH=3的硫酸溶液中氢离子浓度为0.001 ml·L-1,则0.01×Va=0.001Vb,则Va∶Vb=1∶10,Vac>a=d,温度关系为b>c>a=d,C项正确,A项错误;a点和c点的c平(OH-)相等,若纯水仅升高温度,c平(OH-)与c平(H+)都增大,B项错误;b点的KW=1×10-12 ml2·L-2,0.5 ml·L-1的H2SO4溶液与1 ml·L-1的KOH溶液等体积混合,充分反应后所得溶液显中性,则c平(H+)=1×10-6 ml·L-1,D项错误。


4.AD 若溶液呈中性,则c平(H+)=c平(OH-),c平(H+)c平(OH-)=1,AG=0,A项正确;若溶液呈酸性,c平(H+)>c平(OH-),c平(H+)c平(OH-)>1,AG>0,B项错误;若溶液呈碱性,c平(H+)