高中化学苏教版 (2019)选择性必修1专题1 化学反应与能量第二单元 化学能与电能的转化课前预习ppt课件

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1专题1 化学反应与能量第二单元 化学能与电能的转化课前预习ppt课件，共14页。PPT课件主要包含了电解质溶液，阴离子，阳离子等内容，欢迎下载使用。

1.认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。2. 进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。
一、原电池1.原电池的工作原理
溶液中阴阳离子分别向哪一个电极运动？
失e，沿导线传递，有电流产生
Cu2++2e- =Cu
Zn-2e- =Zn2+
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
深化拓展1.两种原电池的比较甲装置所示原电池俗称单液原电池,锌片、铜片用导线相连后,都插入到稀硫酸中,所以,锌片上失去的电子一部分通过导线流向铜片,形成电流,还有一部分,直接传递给溶液中碰撞到锌片上的氢离子,这一部分电子不形成电流,这种原电池供电效率不高,且电流在较短时间内就会衰减。
乙装置所示原电池俗称双液原电池,锌片、铜片用导线相连后,锌片插入ZnSO4溶液中,铜片插入稀硫酸中,这样就避免了锌片与稀硫酸直接接触发生反应而造成的电能损失,锌失去的电子全部通过导线流向铜片,这种原电池供电效率高,且能提供较稳定的电流。
（1）使整个装置 构成通路 (即导电)。
1.比较金属活动性强弱。2.加快化学反应速率构成原电池的反应的速率比直接接触的反应的速率快。如实验室制H2时，粗锌比纯锌与稀硫酸反应的速率快，或向溶液中滴入几滴 CuSO4溶液，反应加快。3.设计化学电池例如：以2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2为依据，设计一个原电池。
（1）将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应，分别作原电池的负极和正极的电极反应式。负极：Cu-2e- =Cu2+，正极：2Fe3++2e- = 2Fe2+。（2）确定电极材料若发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金属直接作负极；若发生氧化反应的物质为气体（如H2）或溶液中的还原性离子，可用惰性电极（如Pt、碳棒）作负极。正极发生还原反应，其电极材料一般不如负极材料活泼。本例中可用铜棒作负极，用铂丝或碳棒作正极。（3）确定电解质溶液一般选用反应物中的电解质溶液即可，如本例中可用FeCl3溶液作电解质溶液。（4）构成闭合回路将电极用导线连接，使之构成闭合回路。
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　）A. a>b>c>dB. b>c>d>aC. d>a>b>cD. a>b>d>c解析：由甲装置a极溶解，可知a极是负极，金属活动性：a>b；乙装置b、c没有闭合回路，不能构成原电池，b极有气体产生，c极无变化，说明b金属活泼，金属活动性：b>c；丙装置d极溶解，c极有气体产生，可知d极是负极，金属活动性：d>c；由丁装置外电路电流从a极流向d极，则d极为负极，金属活动性：d>a。答案：C
例　某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe =3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（　　）A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液解析：由2Fe3++Fe = 3Fe2+得出负极反应式为Fe-2e- = Fe2+，正极反应式为2Fe3++2e- = 2Fe2+，可知负极材料为铁，正极材料为不如铁活泼的导体或惰性电极材料，电解质溶液中必须有Fe3+。答案：D