江苏省盐城市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-72物质的化学变化（填空题）

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江苏省盐城市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-72物质的化学变化（填空题）

一、填空题
1．（2022·江苏盐城·统考三模）2022年“世界水日”主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。我们在生活和化学实验活动中经常用到水。
(1)下列有关保护水资源的说法正确的是 。
A．节约用水，人人有责 B．生产生活谨防水体污染
C．大力推广工业用水循环使用 D．大量开采地下水缓解水资源紧缺
(2)生活中常用_________的方法降低水的硬度。
(3)下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是 （填字母）。
A．水的蒸发 B．水的净化 C．水的电解 D．氢气在氧气中燃烧
(4)市场上的苏打水有苏打气泡水和无气苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，碳酸氢钠具有以下性质。
性质一：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解）
性质二：NaHCO3能与酸反应产生CO2
苏打气泡水中含有大量CO2，一打开瓶盖就有大量气泡产生，说明气体溶解度随压强的减小而______（选填“增大”或“减小”）。无气苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质_______（选填“一”或“二”），理由是_______。
2．（2022·江苏盐城·统考二模）能源既是国家经济发展的命脉，也是国家发展战略的重要支柱。
(1)传统的化石能源有煤、石油、__________，它们是__________（选填“可再生”或“不可再生”）能源。
(2)氢能源是一种清洁的新能源。
①制氢：可利用太阳能和化石燃料来制备氢气。
途径Ⅰ：光分解水，过程如图 1。该过程中生成的氢气与氧气在相同条件下的体积之比为__________； ZnFe2O4在该反应中起__________作用，其中铁元素的化合价为__________。

途径Ⅱ：化石燃料催化重整制氢，如甲烷制氢过程如图 3。该流程中甲烷和水蒸气反应的化学方程式是__________。

②储氢：镁铜合金（Mg2Cu）是一种潜在的储氢材料，在氩气保护下，将一定量比的 Mg、Cu 单质在一定温度下熔炼获得。储氢过程如图 2。
A．镁铜合金（Mg2Cu）属于__________（选填“合成材料”、“金属材料”或“复合材料”）。
B．已知：，22.4 g 合金 Mg2Cu 完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出 H2的质量为__________。
③用氢：目前，以 H2作为能源的氢氧燃料电池不断取得技术上的突破。燃料电池将化学能直接转化为__________能。
3．（2022·江苏盐城·统考一模）化学源于生活，生活离不开化学。请应用所学化学知识回答下列问题：
(1)水在生活、生产中应用非常广泛，
①净水时除去水中不溶性杂质的操作是______；利用活性炭的________性除去臭味。
②可用_______区分软水和硬水。
(2)化学与农业密切相关。
①稻谷被加工成大米。从营养角度考虑，大米能给人类提供的主要营养素为______。
②水稻生长过程有叶片发黄和倒伏现象，需要及时施加的一种肥料是_______（填序号）。
A．KCl        B．NH4NO3        C．KNO3       D．NH4H2PO4
③把稻草放在密闭的沼气池中发酵，可产生沼气，沼气的主要成分为___________。
(3)防疫情，测体温，体温测量仪功不可没
①传统型——体温计。因为汞是人体中的_________（选填“必需”或“有害”）元素，含汞体温计将在2026年起全面禁止生产。汞的元素符号是________。
②方便型——额温枪。某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaO3）。钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1价，则钽元素（Ta）的化合价为_________价。在惰性气氛中制取钽的原理为： ，则R的化学式为_________。
4．（2022·江苏盐城·统考一模）请回答下列问题。
Ⅰ.温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题。我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），保护环境。

(1)“碳中和”中的“碳”指的物质是_________。
(2)造成温室效应加剧的主要原因是煤、_________和天然气的过度使用。
(3)植树造林实现“碳中和”的原理是利用绿植的_________作用，减少大气中的温室气体。
(4)碳转化是“碳中和”的有效途径之一。右图碳转化中，反应I过程中能量转化是：太阳能→电能→_________能；反应Ⅱ化学方程式为_________。
Ⅱ.金属在生产和生活中的应用极为广泛。
(5)下列生活用品利用金属良好导热性的是 （填序号）。
A．镀铬水龙头 B．铸铁暖气片 C．黄铜钥匙
(6)高炉炼铁的主要反应原理是在高温下，_________夺取了Fe2O3里的氧，将铁还原出来。
(7)相同条件下，取等质量锌粉、铁粉，根据右图进行实验验证锌与铁的金属活动性。

①实验过程中，观察到锌粉表面产生气泡的速率比铁粉快，由此得到的结论是_________。
②实验结束后，发现U形管两边的金属粉末均无剩余，则硫酸剩余的情况可能是_________（填序号）。
A．左、右两边均有剩余            
B．左边有剩余，右边无剩余
C．左、右两边均无剩余            
D．左边无剩余，右边有剩余
5．（2021·江苏盐城·统考二模）化学源于生活，服务于生活。已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。
（1）衣：下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是______（填序号）。
A．羊毛衫B．纯棉内衣C．涤纶运动服
（2）食：市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是______（填序号）。
A．单质B．元素C．分子D．原子
多喝牛奶主要可以补充人体所需六大营养素中的水和______。
（3）住：建筑中经常用沙灰砌墙，沙灰中的“灰”是指熟石灰，化学式是______。
（4）医：2020年初新型冠状病毒以其强大的传染性和杀伤力惊惶了世界。在疫情防控间，人们常用84消毒液对场所进行消毒。但是一定要注意84消毒液不能与洁厕灵混用。

①消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），标出次氯酸钠中氯元素的化合价______。
②洁厕灵的主要成分是盐酸，与84消毒液中的次氯酸钠（NaClO）反应除生成氯气（Cl2）外，还生成一种生活中常用的盐和一种常见的液体物质，写出该反应的方程式______。
③若要证明洁厕灵呈酸性，可选用______（填序号）。
a．石蕊试液b．酚酞试液c．pH试纸
④在化学反应中，我们把在化学反应前后，元素化合价有升高和降低的反应叫做氧化还原反应。则盐酸与次氯酸钠反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
⑤从微粒的角度分析，下列对生活中的事实解释错误的是______（选填序号）。
选项
事实
解释
A
活性炭净化水
具有吸附性
B
CO可燃而CO2不可燃
两种物质的组成不同
C
温度计中的水银热胀冷缩
原子的大小发生改变
D
湿衣服晾在太阳底下干得快
分子运动速率随温度升高而增大


6．（2021·江苏盐城·统考一模）在新冠肺炎疫情防控期间，人们广泛使用医用口罩、消毒液和酒精进行防护。

（1）口罩的防护原理与化学中的______（填实验操作名称）相似。
（2）如图是某品牌医用口罩的外观及剖面图，标识的部件所使用的材料有______。（填序号）
A．天然有机高分子材料            B．金属材料         C．合成材料
（3）次氯酸钠（NaClO）是“84”消毒液的有效成分，次氯酸钠中C1化合价为、______价。
（4）医用酒精与次氯酸钠消毒液不能混合使用。二者混合能发生复杂的化学反应，其中一个反应的化学方程式是：，则X的化学式为______。
（5）75%的医用酒精可以灭活新冠病毒，其溶质是______。
（6）用餐时，讲营养。如午餐仅食用米饭、红烧肉、鸡蛋汤、牛奶，从均衡营养角度出发还应补充的一种食物是______。
7．（2020·江苏盐城·统考二模）（1）请按要求将下列各组物质的序号填到横线上。
A 氨气        B 碳酸氢钠        C 氧气        D 甲烷
①能支持燃烧的气体是___________；
②溶于水呈碱性的气体是__________；
③最简单的有机物是__________；
④治疗胃酸过多的物质是__________。
（2）根据下图提供的信息，请回答下列问题：

①甲图中碘的相对原子质量为_________；KIO3中Ⅰ的化合价为_________；
②图A、B、C、D中，具有稳定结构的原子是_________（填字母序号）。
（3）①下列物质中富含糖类的是_________。
A 鸡蛋        B 牛肉        C 面包
②长时间油煎食物会产生有毒物质丙烯醛，该物质在空气中可以完全燃烧，其燃烧的化学方程式可表示为：，则X的化学式为__________。
8．（2020·江苏盐城·统考一模）日常生活、工业生产、科技发展中，都蕴含着许多化学知识。试回答下列问题:
（1）用符合下列要求的物质的序号填空。
A金刚石
B氮气
C氯化钠
D小苏打
①可用于充填灯泡的是____________。
②可用于切割玻璃的是___________。
③可用于作发酵粉的是__________。
④可用于配制生理盐水________。
（2）端午节吃粽子是中华民族的传统习俗。糯米是粽子的主要配料之一，它为人体提供的主要营养物质是______。
（3）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出的原因是_________。
（4）海水中蕴藏着丰富的食盐资源，目前从海水中提取食盐的方法主要为海水晒盐，将得到的粗盐溶解、过滤、蒸发结晶得到精盐，精盐属于____(填“纯净物”或“混合物”)。
（5）在我国四川某地发现了一个超大规模的锂矿，储量高达52万吨，被称之为“中国锂谷”。理矿是重要的国家战略资源，有着21世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。如图是锂原子的结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是________(填字母)。

A 锂元素位于元素周期表的第二周期
B 锂原子在化学反应中易得电子
C 锂原子的相对原子质量是6.941 g
D 锂原子核内有3个质子
（6）研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用 来制取粗硅， 下列说法正确的是___ (填字母)
A X的化学式是SiO2
B 该反应为置换反应
C 硅元素在地壳中的含量比氧元素多
D 该反应体现了C的氧化性
（7）科学家认为:“氢气将成为未来的主要能源”。2017年10月世界首列使用氢燃料电池的有轨电车在河北唐山投入商业运转，标志着我国氢能源的利用上了一个新台阶。氢燃料电池是将化学能转化为电能，氢气被称为“绿色能源”的主要原因是____。2019年1月3日，“嫦娥”四号月球探测器在月球背面的南极撞击坑成功软着陆，探测器如图所示。请回答下列问题:

（8）图中标示的物质中，属于有机合成材料的是___________。(填编号)
（9）聚酰亚胺聚合材料覆盖在探测器表面，可以保证探测器在温差极大的月球上正常工作，请推测该材料的一条性质:________。
9．（2020·江苏盐城·统考一模）科学方法对化学学习起着事半功倍的作用。
（1）分类归纳是研究化学物质的重要方法。如右图是某同学整理的铁及其化合物的知识网络图。

①铁丝燃烧生成Fe3O4的过程中_______(填“放出”或“吸收”)热量。
②铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的___________等发生化学反应的过程。
③与FeSO4中铁元素化合价相同的铁的氧化物的化学式是_____________。
④铁是应用最广泛的金属。早在春秋战国时期，我国古代人民已经开始炼铁。请写出赤铁矿与CO反应的化学方程式___________。
（2）微观粒子模型是研究化学变化的重要方法。
①图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。该图说明化学反应过程中________(填字母)一定发生变化

A原子核
B原子的最外层电子数
C原子的电子层数
②图乙是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的示意图。从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是______。
（3）控制变量、设计对比实验是实验探究的重要方法。

①实验1中同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红， 发现整杯水变红的时间热水比冷水短。这是因为_____________。
②实验2中使用白磷和红磷是为了对比___________不同。
③实验3是大小、形状相同的Mg、 Zn、Fe、 Cu四种金属同时投入盐酸中发生的现象，金属周围的黑点表示生成的气体。下列结论不正确的是______(填字母)。
A铜不能置换出盐酸中的氢气
B四种金属中金属活动性最强的是Mg
C等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应，生成气体质量: Zn比Fe多
10．（2020·江苏盐城·统考二模）（1）一些物质在生活中有重要的用途。现有A 二氧化碳  B 活性炭 C 氮气  D 熟石灰  E 硝酸钾  F 不锈钢，选择适当的物质填空（填序号）。
①可用于冰箱除味剂的是____；  
②参与绿色植物光合作用的是____；
③可用于制造炊具的是____；    
④可充入食品包装袋中以防腐的是____；
⑤属于复合肥科的是____；      
⑥可用于配制波尔多液的是_____。
（2）能源、材料和安全是人们关注的热点话题。请回答：
①太阳能电池路灯被越来越广泛地应用。如图标示的路灯各主要部件中，属于有机合成材料的是_____（填序号）。

②固体叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，撞击后30毫秒内，叠氮化钠迅速分解生成两种单质。写出该反应的化学方程式_____。
11．（2020·江苏盐城·统考一模）水是生命之源，请回答下列问题：
（1）水由__________组成，由__________构成．
（2）饮用水的质量关系人的健康．生活中常采用____________的方法降低饮用水的硬度．
除去饮用水的异味可采用的物质是__________，测定饮用水的酸碱度，可使用_________．高铁酸钾（K2FeO4）是一种“绿色”环保高效净水剂，可由如下反应制得：Fe2O3+3X+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，则X的化学式为_______________，K2FeO4中Fe的化合价为__________________．
（3）水是常用的溶剂，将下列物质分别加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是_____
A．白糖       B．白醋          C．白酒              D．麻油

参考答案：
1．(1)ABC
(2)煮沸##加热煮沸
(3)CD
(4)     减小     二     人体内温度不能达到50℃或人体内有盐酸

【解析】(1)
A、节约用水，人人有责，有利于保护水资源；
B、生产生活谨防水体污染，有利于保护水资源；
C、大力推广工业用水循环使用，有利于保护水资源；
D、大量开采地下水缓解水资源紧缺，不利于保护水资源；
答案：ABC；
(2)
生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室中常用蒸馏的方法降低水的硬度；
(3)
A、水的蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，不能证明水是由氢、氧元素组成的；
B、水的净化，没有新物质生成，属于物理变化，不能证明水是由氢、氧元素组成的；
C、水在通电条件下生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化前后元素的种类不变，能证明水是由氢元素和氧元素组成；
D、氢气在氧气中燃烧生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化前后元素的种类不变，能证明水是由氢元素和氧元素组成；
答案：CD；
(4)
苏打气泡水中含有大量CO2，一打开瓶盖就有大量气泡产生，说明气体溶解度随压强的减小而减小，因为气体条件一定时，温度越高气体溶解度越小，压强越小，气体溶解度越小。胃中含有胃酸，主要成分是盐酸，盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，主要是利用了碳酸氢钠的性质二，理由是：人体内温度不能达到50℃或人体内有盐酸。
2．(1)     天然气     不可再生
(2)    
     催化     +3##+3价          金属材料     1.4g     电

【解析】（1）
化石能源有煤、石油、天然气，它们是经过亿万年的复杂变化而形成的，属于不可再生能源；
（2）
①途径Ⅰ：水分解除氢气和氧气，化学方程式为：；由化学方程式可知生成氢气与氧气在相同条件下的体积之比为；由图可知， ZnFe2O4在该反应中起到催化作用，根据化合物中各元素化合价代数和为0，设铁的化合价为，故填：+3或+3价；
途径Ⅱ：根据微观粒子示意图可知甲烷和水蒸气在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为：；
②储氢：A．合金属于金属材料，故填：金属材料；
B．根据题意发生的化学反应是则则可得
设生成氢气的质量是
，故填：1.2g；
设生成的质量是

则中含有镁的质量是
设镁与酸反应生成氢气的质量是

则最终生成氢气的质量是
③用氢：燃料电池将是提供电能的，故化学能直接转化为电能，故填：电。
3．(1)     过滤     吸附     肥皂水
(2)     糖类     C     #甲烷
(3)     有害          +5    

【解析】(1)
过滤可以除去水中不溶性杂质，净水时除去水中不溶性杂质的操作是过滤；利用活性炭吸附性除去臭味；可用肥皂水区分软水和硬水；故填：过滤；吸附；肥皂水；
(2)
大米能给人类提供的主要营养素为糖类，故填：糖类；
水稻生长过程有叶片发黄和倒伏现象，说明要补充氮元素和钾元素，需要及时施加的一种肥料是含有氮元素和钾元素的复合肥，
A.氯化钾只含钾元素，故A不正确；        
B.硝酸铵只含氮元素，故B不正确；      
C.硝酸钾含有氮元素和钾元素，故C正确；       
D.磷酸二氢铵含有氮元素和磷元素，故D不正确。
故选：C。
沼气的主要成分为，故填：#甲烷；
(3)
汞是人体中的有害元素，汞的元素符号是，故填：有害；；
钽酸锂中锂元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0可知：设钽元素的化合价为x。，，则钽元素的化合价为+5价，故填：+5
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前、、、的原子个数分别为5、2、1、7，反应后、、、的原子个数分别为0、2、1、2，则5R中含有5个钠原子和5个氟原子，R的化学式为，故填： ；
4．(1)CO2##二氧化碳
(2)石油
(3)光合
(4)     化学    
(5)B
(6)CO##一氧化碳
(7)     锌比铁活泼（合理即可）     AB##BA

【解析】(1)
“碳中和”中的“碳”指的物质是二氧化碳；
(2)
化石燃料煤、石油和天然气燃烧生成二氧化碳气体，故造成温室效应加剧的主要原因是煤、石油和天然气化石燃料的过度使用；
(3)
植物的光合作用可以把二氧化碳转化为氧气，可减少大气中的温室气体；
(4)
反应I为水在通电条件下生成氢气和氧气，能量转化是：太阳能→电能→化学能；反应Ⅱ为氢气和二氧化碳在一定条件下生成水和甲醇，化学方程式为；
(5)
A. 镀铬水龙头利用了铬的抗腐蚀性，错误；    
B. 铸铁暖气片利用了金属良好的导热性，正确；    
C. 黄铜钥匙利用了金属的硬度和易加工性，错误；
故选B；
(6)
高炉炼铁的主要反应原理是在一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁；CO夺取了Fe2O3里的氧，将铁还原出来；
(7)
①活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；实验过程中，观察到锌粉表面产生气泡的速率比铁粉快，由此得到的结论是锌比铁活泼（合理即可）；
②U形管两边的金属粉末均无剩余，则金属完全反应；
A. 若硫酸量很多，可能左、右两边均有剩余，正确；            
B.   
由化学方程式体现的质量关系可知，等量的金属铁消耗硫酸质量更大，若一侧有硫酸剩余，则为锌粉一侧剩余，故可能左边有剩余，右边无剩余，正确；
C.由B方程式可知，若左、右两边酸均无剩余，则铁会过量有剩余，错误；            
D.由B分析可知，应该可能为左边有剩余，右边无剩余，错误；
故选AB。
5．     C     B     蛋白质     Ca（OH）2               ac     是     BC
【详解】（1）A、羊毛衫是由羊毛制成，羊毛属于天然材料，不符合题意；
B、纯棉属于天然材料，不符合题意；
C、涤纶属于合成纤维，属于合成材料，符合题意。
故选C；
（2）绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”，不是以分子、原子、单质的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选B；
多喝牛奶主要可以补充人体所需六大营养素中的水和蛋白质；
（3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为：Ca(OH)2；
（4）①次氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故次氯酸钠中氯元素的化合价表示为：；
②盐酸与次氯酸钠反应生成氯气和一种常见盐和一种常见液体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、Cl、O、H，生成物中也应含Na、Cl、O、H，故生成的盐为氯化钠，液体为水，该反应的化学方程式为：；
③a、紫色石蕊试液遇酸变红，溶液变红，说明显酸性，符合题意；
b、酚酞试液在中性和酸性溶液中都不变色，无法检验溶液显酸性，不符合题意；
c、用pH试纸测定溶液的pH，pH＜7，说明溶液显酸性，符合题意。
故选ac；
④盐酸与次氯酸钠反应中，有单质生成，发生了化合价的升高和降低，是氧化还原反应；
⑤A、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可用于净水，不符合题意；
B、一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，分子构成不同，化学性质不同，不是物质组成不同，符合题意；
C、温度计中的水银热胀冷缩，是因为原子之间的间隔随温度的变化而变化，原子的大小不变，符合题意；
D、湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为温度越高，分子的运动速率越快，不符合题意。
故选BC。
6．     过滤     BC     +1     NaHCO3     酒精     西蓝花（合理即可）
【详解】（1）口罩防护原理是通过空隙对颗粒大小不同的物质进行选择性通过，与化学中的过滤相似；故填：过滤。
（2）铝制鼻梁是金属材料，聚丙烯无纺布、聚丙烯、纤维熔喷布、合成纤维耳绳都是合成材料；故填：BC。
（3）次氯酸钠中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，设次氯酸钠中Cl化合价为 ，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，所以次氯酸钠中Cl化合价为+1价；故填：+1。
（4）由质量守恒定律可知，反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中；反应前氢原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在2X中；反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中6个包含在2X中；反应前钠原子是7个，反应后应该是7个，其中2个包含在2X中；反应前后氯原子都是7个，则X的化学式为：NaHCO3。
（5）医用酒精是酒精的水溶液，其中的溶质是酒精：故填：酒精。
（6）米饭富含糖类，红烧肉富含油脂、蛋白质与无机盐，鸡蛋汤富含蛋白质与无机盐、水等，牛奶富含蛋白质，所以还需要补充富含维生素的蔬菜水果类，如西蓝花等。故填：西蓝花（合理即可）。
7．     C     A     D     B     126.9     +5     A     C     C3H4O
【详解】（1）①氧气具有助燃性，故能支持燃烧的气体是：C；
②氨气溶于水生成氨水，氨水呈碱性，故溶于水呈碱性的气体是：A；
③一个甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子构成的，甲烷是最简单的有机物，故最简单的有机物是：D；
④人体的胃液中含有的胃酸就是盐酸，碳酸氢钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故治疗胃酸过多的物质是：B。
（2）①元素周期表信息示意图中元素名称正下方的数据是相对原子质量，因此甲图中碘的相对原子质量为：126.9；化合物中正负化合价的代数和为零，设KIO3中I的化合价为x，(+1)+x+(-2)×3=0，解得x=+5，故KIO3中I的化合价为：+5；
②因为原子中质子数=核外电子数，所以B不是原子；因为最外层电子数是8的电子层结构是相对稳定结构，所以C、D不具有相对稳定结构。故具有稳定结构的原子是：A。
（3）①鸡蛋、牛肉中富含蛋白质，面包是由面粉制成的，故富含糖类的是：C。
②丙烯醛在空气中完全燃烧的化学方程式为：，根据化学反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，反应后各种原子的个数是：C，6；H，8；O，16；反应前除2X外，只有O原子14个，则X的一个分子中含碳原子3个，氢原子4个，氧原子1个，化学式为：C3H4O。
8．     B     A     D     C     糖类     温度升高，气体的溶解度减小     混合物     AD (少选或错选不得分)     AB     氢气在氧气中燃烧只生成水，对环境无污染     a     热稳定性强或导热性差
【详解】（1）①氮气化学性质稳定，可用于充填灯泡，故填：B；
②金刚石的硬度大，可用于切割玻璃，故填：A；
③小苏打能与面粉发酵时产生的酸物质反应，可用于作发酵粉，故填：D；
④氯化钠可用于配制生理盐水，故填：C；
（2）糯米为人体提供的主要营养物质是糖类；
（3）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，是因为溶解的气体的溶解度随温度升高而减小会逸出；
[工业生产]
（1）将得到的粗盐溶解、过滤、蒸发结晶得到精盐，还含有可溶性杂质，故精盐属于混合物；
（2）A  锂元素的原子有2层电子，位于元素周期表的第二周期，A说法正确；
B 锂原子的最外层电子数是1，在化学反应中易失去电子，B说法错误；
C 锂原子的相对原子质量是6.941，单位不是g，C说法错误；
D 锂原子核内有3个质子，D说法正确；故填：AD；
（3）A 根据化学方程式：可知，反应后的硅原子、碳原子、氧原子的数目分别为1、2、2，反应前的硅原子、碳原子、氧原子的数目分别为为0、2、0和X，根据化学反应中原子的种类和数目不变，所以X的化学式是SiO2，A说法正确；
B 该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，为置换反应，B说法正确；
C 硅元素在地壳中的含量比氧元素少，C说法错误：
D 该反应体现了C的还原性，D说法错误。故填：AB；
（4）氢气被称为“绿色能源”的主要原因是氢气在氧气中燃烧只生成水，对环境无污染；
[科技发展]
（1）图2中标示的物质中，属于有机合成材料的是聚酰亚胺聚合材料，故填：a；
（2）聚酰亚胺聚合材料覆盖在探测器表面，可以保证探测器在温差极大的月球上正常工作，说明该材料的热稳定性强或导热性差。
9．     放出     O2和H2O (写氧气和水也可)少或错不得分     FeO          B (少选或错选不得分)     Ba2+和SO42-形成难溶于水的BaSO4 (无沉淀或难溶不得分)     温度升高，分子能量增大，分子运动速率加快     可燃物的着火点(或可燃物燃烧所需的最低温度)     AC
【分析】根据化学反应的能量变化、铁锈蚀的条件、化学式写法以及炼铁的原理；氯化钠的形成过程、化学反应的实质；分子的性质、燃烧的条件、金属的活动性进行分析作答。
【详解】（1）①铁丝燃烧生成Fe3O4的过程中放出热量；
②铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程；
③FeSO4中铁元素化合价为+2价，硫酸根显-2价，则+2价的铁的氧化物的化学式为FeO；
④赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温的条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，即：；
（2）①图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图；该图说明化学反应过程中原子的最外层电子数一定发生变化；
②由微观反应示意图可知，该化学反应能发生的原因是Ba2+和SO42-形成难溶于水的BaSO4；
（3）①温度升高，分子能量增大，分子运动速率加快，所以同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红，发现整杯水变红的时间热水比冷水短；
②在实验2中，由铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，得出燃烧需要的条件需要达到物质燃烧的最低温度，即二者的着火点不同；
③在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，而且越靠前的金属活动性就越强，和稀酸溶液反应时现象就越剧烈，所以：
A、金属铜周围没有生成的气体，铜在金属活动性顺序表氢的后面，铜不能置换酸中的氢元素，盐酸中没有氢气，只有氢元素，结论错误，符合题意；
B、镁表面的气泡产生最多，最剧烈，所以四种金属中金属活动性最强的是Mg，不符合题意；
C、每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，所以等质量的锌和铁分别与足量的盐酸发生生成气体质量：Zn小于Fe，符合题意。故选AC。
10．     B     A     F     C     E     D     C    
【详解】（1）①活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故可用于冰箱除异味的是活性炭，故选B；
②二氧化碳是绿色植物进行光合作用的主要原料，故选A；
③不锈钢属于合金，抗腐蚀性好，具有导热性，可用于制作炊具，故选F；
④氮气的化学性质比较稳定，可充入食品包装袋中以防腐，故选C；
⑤硝酸钾含钾、氮两种营养元素，属于复合肥，故选E；
⑥熟石灰和硫酸铜可用于配制农药波尔多液，故选D；
（2）①A、铝合金属于合金，合金属于金属材料，不符合题意；
B、铜属于金属材料，不符合题意；
C、塑料属于三大合成材料之一，符合题意；
D、不锈钢属于合金，合金属于金属材料，不符合题意。
故选C；
②固体叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，撞击后30毫秒内，叠氮化钠迅速分解生成两种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、N，故生成物中也应含Na、N，故生成的两种单质是钠和氮气，该反应的化学方程式为：。
11．     氢元素和氧元素     水分子     煮沸     活性炭（或木炭）     pH试纸（或pH计或酸度计）     KNO3     +6     D
【详解】（1）物质从宏观上来说由元素组成，从微观上讲由分子、原子或离子构成，所以水由氢元素和氧元素组成，由水分子构成；
（2）硬水软化的方法：加热煮沸或蒸馏，生活中降低饮用水的硬度的方法：加热煮沸；
活性炭具有吸附性，常用于除去饮用水的异味；
酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度，指示剂只能指示溶液的酸碱性，故要测定饮用水的酸碱度，可使用pH试纸或pH计；
根据质量守恒定律的微观解释：反应前后原子的种类、数目、质量均不变，反应物中含2个铁原子、4个钾原子、4个氢原子、7个氧原子，生成物中含7个钾原子、2个铁原子、3个氮原子、4个氢原子，16个氧原子，故反应物中还应含有3个钾原子、3个氮原子、9个氧原子，所以可推出X的化学式为KNO3；
K的化合价为+1，O的化合价为-2，设K2FeO4中Fe的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6；
（3）A、白糖溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
B、白醋溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
C、白酒溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
D、麻油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里形成乳浊液，符合题意。
故选D。