初中化学北京课改版九年级下册第二节 盐的性质当堂检测题

这是一份初中化学北京课改版九年级下册第二节 盐的性质当堂检测题，共25页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
江苏省南通市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-34盐的性质

一、单选题
1．（2022·江苏南通·统考模拟预测）下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
操作
A
配制100g 6%的稀盐酸
量取5mL浓盐酸（密度1.2g/mL）溶于94g水中
B
Na2SO4溶液中混有少量MgSO4
加入Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，过滤
C
分离KCl和BaCl2的混合溶液
加入过量的K2CO3溶液，过滤、洗涤，
再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸
D
鉴别羊毛和涤纶
取样，闻气味

A．A B．B C．C D．D
2．（2022·江苏南通·统考二模）下列实验操作不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去N2中混有的少量O2
将混合气体缓缓通过灼热的铜网
B
除去NaNO3溶液中混有的少量NaCl
向混有少量NaCl的NaNO3溶液中加入过量AgNO3溶液，充分反应后过滤
C
鉴别NH4NO3和NaCl固体
分别取样，加水溶解，测量温度变化
D
证明蜡烛中含有碳元素
将玻璃片放在蜡烛火焰上方，观察是否有黑色固体生成

A．A B．B C．C D．D
3．（2022·江苏南通·统考模拟预测）下列物质间的转化不能通过一步实现的是
A． B．
C． D．
4．（2022·江苏南通·统考模拟预测）下列实验方法能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
配制5%的KNO3溶液
将5g KNO3溶于100g水中
B
鉴别H2和 CH4
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C
除去NaCl溶液中的Na2CO3
加入适量Ca（NO3）2溶液、过滤
D
比较Fe、Cu的金属活动性
将Fe和Cu分别放入同体积同浓度稀硫酸中

A．A B．B C．C D．D
5．（2022·江苏南通·一模）下列实验设计不能达到实验目的的是
A．稀释浓硫酸 B．检验碳酸盐
C．配制100g 10%的氯化钠溶液 D．除去二氧化碳中的水蒸气
6．（2022·江苏南通·模拟预测）下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CO2（HCl）
检验
通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
B
H2、CO气体
鉴别
点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象
C
KNO3（CuSO4）溶液
除杂
加适量的Ba(OH)2溶液，过滤
D
CaCl2（NaCl）溶液
分离
加适量Na2CO3溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸

A．A B．B C．C D．D
7．（2022·江苏南通·模拟预测）小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分别为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示，加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列叙述错误的有（　　）个

①图1中b→c段表示生成气体的过程
②图1中a点对应的溶质与图2中h点对应的溶质相同
③图1中b点的值为5.3
④图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段表示
⑤图1中c点与图2中的k点均表示同一个反应恰好完成
⑥图1中x＝2
A．1 B．2 C．3 D．4
8．（2022·江苏南通·模拟预测）兴趣小组的同学取实验室制取二氧化碳反应后的滤液，逐滴加入碳酸钠溶液。根据实验测得的数据绘制如图(其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量)下列说法不正确的是

A．图中OA段表示生成的气体量 B．C点时，溶液pH>7
C．A点溶液中溶质有3种 D．最终生成沉淀质量为5g
9．（2022·江苏南通·统考模拟预测）有部分变质的NaOH固体18. 6g，加入100g的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液的质量是114.2g，将其蒸干得到固体28.4g，则原固体混合物中Na元素与C元素的质量比为
A．46:3 B．46:11 C．23:3 D．23:6
10．（2022·江苏南通·模拟预测）下列实验方案中，可行的是
A．用细铁丝在密闭容器中燃烧，除尽密闭容器内空气中的氧气
B．向某种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是硫酸盐
C．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物
D．用玻璃棒蘸取食用白醋滴在润湿pH试纸上，测定其pH
11．（2021·江苏南通·统考二模）取一定量石灰石与稀盐酸恰好完全反应后的溶液，向其中逐滴加入AgNO3溶液测得的沉淀质量随加AgNO3溶液质量的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点处溶液中的溶质只有CaCl2
B．ab段溶液的pH值不断变大
C．bc段沉淀不再增加的原因是稀盐酸反应完了
D．c点处的溶液中有1种溶质
12．（2021·江苏南通·统考一模）除去下列各组物质中的杂质，所选用试剂或操作方法中，不正确的是
选项
物质
所含杂质
除去杂质的试剂或方法
A
Na2CO3固体
NaHCO3固体
充分加热至固体不再分解
B
Cu
Fe
加过量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥
C
NaOH溶液
Na2CO3溶液
适量氢氧化钡溶液、过滤
D
CO2
HCl
通入盛氢氧化钠溶液的洗气瓶，干燥

A．A B．B C．C D．D
13．（2021·江苏南通·统考一模）下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（　　）

物质（括号内为杂质）
所用试剂
主要实验操作
A
NaNO3（Na2CO3）
CaCl2溶液
过滤
B
H2（HCl）
NaOH溶液
洗气
C
K2CO3（KCl）
盐酸
蒸发、结晶
D
KNO3溶液（KOH）
FeCl3溶液
沉淀、过滤

A．A B．B C．C D．D
14．（2021·江苏南通·统考二模）下列实验方案设计正确且能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别N2和CO2
分别伸入燃着的木条
B
鉴别CO和CH4
点燃，在火焰上方各罩一个干冷的烧杯
C
除去CaCO3中含有的少量CaO
高温煅烧
D
除去CO2中含有的少量CO
点燃

A．A B．B C．C D．D
15．（2021·江苏南通·统考二模）下列实验利用提供的方案，能达到目的是（　　）
A．除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠：加入过量的氯化钙溶液，过滤
B．鉴别氮气和氧气：将带火星的木条插入集气瓶中，看是否复燃
C．测定某溶液的酸碱度：滴入酚酞试液，观察溶液颜色变化
D．比较Fe、Cu、Ag的金属活动性：用AgNO3溶液分别与Fe、Cu反应，观察现象
16．（2021·江苏南通·统考一模）向质量为2.48g的Na2CO3和Na2SO4的混合物中，先逐滴加入BaC12溶液至过量再加入稀硝酸，反应过程中产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。

下列说法不正确的是
A．b点时，溶液中含有2种溶质
B．d的值为4.3
C．c点时，溶液中含有3种溶质
D．BaCl2溶液中溶质的质量分数为10%
17．（2021·江苏南通·统考一模）下列说法不合理的有
①蜡烛燃烧后物质总质量减少，证明该反应不遵循质量守恒定律
②“釜底抽薪”、“火上浇油”均说明燃烧需要可燃物。
③用厨房清洁剂除油污和洗涤剂除油污原理相同
④硫酸铁溶液与硝酸钡溶液充分反应，得到白色沉淀A与溶液B,过滤后，溶液B再与适量氢氧化钾溶液反应，均恰好完全反应，得到红褐色沉淀C和溶液D．溶液D中溶质可能有a、KNO3; b、KNO3 和K2SO4; C、 KNO3和Ba(NO3)2三种组成。
⑤某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.23g氢气，则铁中混有的金属可能是Mg.
A．1条 B．2条 C．3条 D．4条
18．（2021·江苏南通·统考一模）下列实验设计不能达到实验目的是
选项
A
B
C
D
实验设计




实验目的
稀释浓硫酸
检验碳酸盐
配制100g 10%
的氯化钠溶液
除去二氧化碳中的水蒸气

A．A B．B C．C D．D
19．（2021·江苏南通·统考一模）下列图像与所对应操作不相符的是（    ）
A． 碳和氧化铜在高温条件下充分反应
B．向氢氧化钠溶液中加入水
C． 向 HCl 和 Na2SO4 的混合溶液中加入 Ba(OH)2 溶液
D．向一定量水中加入少量浓硫酸
20．（2021·江苏南通·统考一模）下列物质的除杂或鉴别，所用的试剂或操作都正确的是（　　）
选项
实验目的
所用试剂或操作
A
验证柠檬酸具有酸性
取少量的溶液，滴加无色酚酞溶液
B
除去氮气中的氧气
将气体缓缓通过灼热的铜网
C
鉴别氯化铵和硫酸铵
加入熟石灰粉末研磨
D
除去氯化铜溶液中少量的硫酸铜
加入适量硝酸钡溶液，充分反应后过滤

A．A B．B C．C D．D
21．（2021·江苏南通·统考一模）下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是（    ）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
H2、CO气体
鉴别
点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象
B
H2SO4（HCl）溶液
检验
滴加AgNO3溶液，观察有无沉淀
C
KNO3（CuSO4）溶液
除杂
加适量的Ba(OH)2溶液，过滤
D
CaCl2（NaCl）溶液
分离
加适量Na2CO3溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸

A．A B．B C．C D．D
22．（2021·江苏南通·统考一模）下列实验现象和实验结论均正确的是（　　）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将带火星的木条伸入盛有某无色气体的集气瓶中
木条复燃
该无色气体为氧气
B
向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中
产生气泡，澄清石灰水变浑浊
该溶液中一定含有CO32﹣
C
向某溶液中滴入2～3滴酚酞溶液
溶液由无色变红色
溶液一定是碱的溶液
D
点燃某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有水珠
该气体一定为氢气
A．A B．B C．C D．D
23．（2020·江苏南通·统考一模）下列实验所用试剂（或操作）正确的是

实验内容
所用试剂（或操作）
A
鉴别CO和H2
观察颜色
B
检验氯化钠溶液中混有的盐酸
硝酸银溶液
C
除去硫酸钠溶液中混有的硫酸镁
氢氧化钾溶液
D
分离氯化钾和氯化钙的混合溶液
碳酸钾溶液、稀盐酸

A．A B．B C．C D．D
24．（2020·江苏南通·统考二模）下列物质提纯所用的实验方法正确的是（　　）
选项
物质（括号内为杂质）
实验方法
A
FeSO4溶液（CuSO4）
加过量铁粉充分反应，过滤
B
NaOH溶液[Ca(OH)2]
加过量Na2CO3充分反应后过滤，滤液再加适量盐酸
C
Fe（Al2O3）
加适量稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
D
MnO2（KCl）
加足量的水溶解，过滤、蒸发、结晶

A．A B．B C．C D．D
25．（2020·江苏南通·统考二模）下列物质提纯所用实验方法正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
实验方法
A
KNO3溶液（K2SO4）
加入适量的BaCl2溶液，过滤
B
Ag（Zn）
加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C
O2（N2）
通过灼热的铜粉
D
NH4Cl溶液（MgCl2溶液）
加入过量的NaOH溶液，过滤

A．A B．B C．C D．D
26．（2020·江苏南通·统考二模）实验室有失去标签的盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和有硝酸钾溶液。若采用外加试剂的方法把它们区分开来，则所加试剂及先后顺序合理的一组是
A．氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊溶液 B．稀硝酸、石蕊溶液、硝酸银溶液
C．石蕊溶液、稀硝酸、硝酸银溶液 D．稀硝酸、酚酞溶液、硝酸银溶液
27．（2020·江苏南通·统考二模）下列实验操作能达到实验目的的是

物质（括号内为杂质）
主要实验操作
A
检验 NaCl 溶液是否有 Na2SO4
取样向溶液中滴加 AgNO3 溶液，观察现象
B
除去 NaCl 固体中的 Na2CO3
加足量稀盐酸、蒸发结晶
C
除去 Cu 粉中的 C 粉
通入足量的 O2，充分灼烧
D
比较铜和铁的活动性
将铜片、铁片分别放入硫酸锌溶液中

A．A B．B C．C D．D
28．（2020·江苏南通·统考一模）为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂和操作方法都正确的是
序号
物质
操作方法
A
Fe（Fe2O3）
加入过量稀盐酸，过滤
B
CO2气体（O2）
将混合气体通过灼热的碳粉
C
CaCO3固体（CaCl2）
加水溶解，过滤，洗涤，干燥
D
NaCl溶液（MgCl2）
加入过量的NaOH溶液，过滤

A．A B．B C．C D．D
29．（2020·江苏南通·统考一模）下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是（   ）
物质（括号内为杂质）
所用试剂
主要实验操作
A
MnO2(KCl)
H2O
溶解、过滤
B
NaCl (MgSO4)
NaOH
溶解、过滤、蒸发
C
SO2(CO)
盐酸
溶解、蒸发结晶
D
NH3(H2O)
浓H2SO4
洗气

A．A B．B C．C D．D

参考答案：
1．C
【详解】A、浓盐酸的质量为5mL×1.2g/mL=6g，所含溶质的质量小于6g，则量取5mL浓盐酸（密度1.2g/mL）溶于94g水中，所得溶液中溶质质量分数小于6%，故选项不能达到实验目的；
B、氢氧化钡与硫酸钠、硫酸镁都能反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的；
C、碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，过滤，洗涤，再分别向滤渣和滤液中加适量的稀盐酸，稀盐酸和滤渣中的碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，得到氯化钡溶液，滤液中的碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，得到氯化钾溶液，故该选项能达到实验目的；
D、羊毛和涤纶气味可能相同，通过闻气味的方法不能鉴别，故选项不能达到实验目的。
故选C。
2．B
【详解】A. 铜和氧气加热条件下反应生成氧化铜，将混合气体缓缓通过灼热的铜网可以除去氧气不引入新杂质，正确。
B. 硝酸银过量会引入新杂质硝酸银，过滤不能除去硝酸银，错误。
C. 分别取样，加水溶解，测量温度变化，温度降低的是硝酸铵（溶于水吸收热量），温度几乎不变的是氯化钠。可以鉴别。正确。
D. 将玻璃片放在蜡烛火焰上方，观察是否有黑色固体生成，则说明有碳单质生成，化学反应前后元素种类不变，则蜡烛中含有碳元素，正确。
故选:B。
3．B
【详解】A、二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，可以一步转化，故A正确；
B、铁不能一步转化成氢氧化铁沉淀，故B错误；
C、硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，可以一步转化，故C正确；
D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，可以一步转化，故D正确。
故选：B。
4．D
【详解】A、将5g KNO3溶于100g水中，所得溶液溶质质量分数为，不能达到实验目的。
B、H2和 CH4燃烧均能生成水，分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，均会出现水雾，不能鉴别，不能达到实验目的。
C、碳酸钠能与适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不能达到实验目的。
D、铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜与稀硫酸不反应，说明铁的金属活动性比铜强，能达到实验目的。
故选：D。
5．B
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，此选项可以达到实验目的；
B、稀盐酸与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，将稀盐酸与待测固体反应后产生的气体通入澄清的石灰水中，观察是否变浑浊来检验碳酸盐，此选项不能达到实验目的；
C、配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要溶质的质量为：100g×10%=10g，需要水的质量为：100g-10g=90g，即需要水的体积为90mL，此选项可以达到实验目的；
D、浓硫酸具有吸水性，将二氧化碳气体进行洗气可以除去其中混有的水蒸气，气体应从长管进、短管出，使气体与浓硫酸充分接触，此选项可以达到实验目的。
故选B。
6．A
【详解】A、CO2和HCl溶于水，溶液都呈酸性，都能使紫色石蕊试液变红，现象相同，该实验操作不能达到实验目的；
B、H2燃烧生成水，火焰上方罩干冷的烧杯，观察到有水珠生成，CO燃烧生成二氧化碳，在火焰上方罩干冷的烧杯无明显现象，可以鉴别，选项能达到实验目的；
C、CuSO4 与Ba(OH)2反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀和BaSO4白色沉淀，加适量的Ba(OH)2溶液，过滤可以除去KNO3中的CuSO4，选项能达到实验目的；
D、CaCl2 与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再向滤渣中加入稀盐酸，碳酸钙转化为氯化钙，可以分离氯化钠和氯化钙，选项能达到实验目的。
故选A。
7．C
【详解】①向一定质量CaCl2和HCl混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，加入的碳酸钠先与盐酸反应，图中0a段表示生成气体的过程；或由图乙可知，溶液的pH先增大，说明是先与稀盐酸反应；图1中b→c段表示生成碳酸钙沉淀的过程，故说法错误；
②图1中a点，盐酸与碳酸钠恰好完全反应，对应的溶质是氯化钠、氯化钙；图2中h点，盐酸与碳酸钠恰好完全反应，则对应的溶质相同，故说法正确；
③由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为m，

图1中b点的值为5.3g÷10%＝53g，故说法错误；
④图甲中0→a段反应过程，是碳酸钠与稀盐酸反应，溶液的酸性逐渐减弱，至完全反应，pH等于7，溶液的pH变化情况可用图乙中d→h段表示，故选项正确；
⑤图1中c点与图2中的k点均表示，碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，即同一个反应恰好完成，故说法正确；
⑥碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀5.0g，设生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为n，
                       
x值为（5.3g+5.3g）÷10%＝106g，故说法错误。
故叙述错误的有3个。
故选C。
【点睛】本题有一定难度，明确加入的碳酸钠先与盐酸、再与氯化钙溶液反应是正确解答本题的关键。
8．C
【详解】A、取实验室制取二氧化碳反应后的滤液，逐滴加入碳酸钠溶液。由图可知，一开始碳酸钠应是与盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故图中OA段表示生成的气体量，不符合题意；
B、C点时，碳酸钠过量，碳酸钠溶液显碱性，故溶液pH＞7，不符合题意；
C、A点时，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故A点溶液中溶质有氯化钠、氯化钙两种，符合题意；
D、由图可知，最终生成沉淀的质量为5g，不符合题意。
故选C。
9．C
【详解】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，部分变质的氢氧化钠固体，加入稀硫酸，，，溶液减少的质量，即生成的二氧化碳的质量，生成的二氧化碳的质量为：18.6g+100g-114.2g=4.4g，由化学方程式可知，原固体混合物中的碳元素全部转化到了二氧化碳中，原固体混合物中的钠元素全部转化到了硫酸钠中，最后蒸干得到的固体即是硫酸钠的质量，故原固体混合物中钠元素的质量为：，原固体混合物中碳元素的质量为：，故原固体混合物中Na元素与C元素的质量比为：9.2g：1.2g=23:3。故选C。
10．C
【详解】A、细铁丝在空气中不能燃烧，不能用于除尽密闭容器内空气中的氧气，故选项实验方案错误．
B、向某种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液不一定是硫酸盐，也可能是硝酸银溶液、碳酸盐溶液或硫酸等，故选项实验方案错误．
C、CaCl2溶于水，而碳酸钙不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项实验方案正确．
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了白醋，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，故选项实验方案错误．
故选C。
【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
11．A
【分析】一定量石灰石与稀盐酸恰好完全反应后的溶液，是生成的氯化钙溶液，与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，进行分析判断。
【详解】A、一定量石灰石与稀盐酸恰好完全反应后的溶液，a点处溶液中的溶质只有CaCl2，故A符合题意；
B、ab段，氯化钙溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，ab段溶液显中性，溶液的pH值不变，故B不符合题意；
C、bc段沉淀不再增加的原因是氯化钙反应完了，故C不符合题意；
D、c点处的溶液中是完全反应后继续滴加硝酸银溶液，c点处的溶液中有硝酸银、硝酸钙2种溶质，故D不符合题意；
故选：A。
【点睛】本题难度不大，明确恰好完全反应后的溶液中溶质的成分、正确盐的化学性质是正确解答本题的关键。
12．D
【详解】A、NaHCO3固体在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，充分加热至固体不再分解，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，方法正确。
B、Fe能与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，方法正确。
C、Na2CO3溶液能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，方法正确。
D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，方法错误。
故选：D。
13．B
【详解】A、Na2CO3能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，此选项所采取的方法错误；
B、氢氧化钠溶液能与HCl反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，此选项所采取的方法正确；
C、盐酸能与K2CO3反应生成氯化钾、水和二氧化碳水，反应会把原物质除去，不符合除杂原则，此选项所采取的方法错误；
D、KOH能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，此选项所采取的方法错误。
故选B。
14．B
【详解】A、氮气和二氧化碳均不燃烧，不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，分别伸入燃着的木条无法鉴别，不符合题意；
B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，点燃，在火焰上方各罩一个干冷烧杯，甲烷有水雾出现，一氧化碳无明显现象，现象不同，可以鉴别，符合题意；
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，不但没有除去氧化钙，反而除去了碳酸钙，不符合题意；
D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意。
故选B。
15．B
【详解】A、碳酸钠能与过量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙，不符合除杂原则，故选项方案不能达到目的。
B、将带火星的木条插入集气瓶中，看是否复燃，能使带火星的木条复燃的是氧气，故选项方案能达到目的。
C、溶液的酸碱度测定最简单的方法是使用pH试纸，利用酚酞试液等酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，故选项方案不能达到目的。
D、Fe、Cu分别放入AgNO3溶液中，均能反应生成银，说明了活动性Fe＞Cu，Fe＞Ag，无法比较铁和铜的金属活动性，故选项方案不能达到目的。
故选B。
16．D
【分析】向质量为2.48g的Na2CO3和Na2SO4的混合物中，先逐滴加入BaC12溶液至过量，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，再加入稀硝酸，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡与稀硝酸不反应。
【详解】A、b点时，硫酸钠、碳酸钠已经完全转化为沉淀，且氯化钡过量，故溶液中的溶质为：NaCl、BaCl2两种，不符合题意；
B、由图可知，最后沉淀剩余2.33g，剩余沉淀的质量就是硫酸钡沉淀的质量，设：混合物中硫酸钠的质量为x，消耗氯化钡的质量为y


x=1.42g

y=2.08g
故混合物中碳酸钠的质量为：2.48g-1.42g=1.06g。
解：设碳酸钠完全反应生成碳酸钡沉淀的质量为z，消耗氯化钡的质量为m


z=1.97g

m=2.08g
故d的值为：2.33g+1.97g=4.3g
不符合题意；
C、c点时，碳酸钡与稀硝酸反应生成了硝酸钡，溶液中还含有氯化钠和过量的氯化钡，故有3种溶质，不符合题意；
D、参加反应的氯化钡的质量为：2.08g+2.08g=4.16g
由图可知，恰好完全形成沉淀时，消耗氯化钡溶液的质量小于41.6g，故氯化钡溶液中溶质的质量分数大于10%，符合题意。
故选D。
17．B
【详解】①蜡烛燃烧是化学变化，在化学变化中，一定遵循质量守恒定律；蜡烛燃烧后物质总质量减少，是因为蜡烛与空气中的氧气反应，且生成的二氧化碳和水蒸气排入空气中，不是该反应不遵循质量守恒定律，说法不合理；
②“釜底抽薪”是指灭火时可以用隔离可燃物的方法，“火上浇油”是指油可以燃烧，油是可燃物。这两个成语都可以说明燃烧需要可燃物，燃烧的条件之一就是可燃物；
③用厨房清洁剂除油污，是主要成分氢氧化钠与油污反应，不是乳化作用；洗涤剂除油污原理是运用的乳化作用。说法合理；
④硫酸铁溶液与硝酸钡溶液充分反应，得到白色沉淀A与溶液B，该反应是复分解反应，所以白色沉淀A是硫酸钡，但是题干中没有提到用量的问题，所以溶液B有三种情况：①生成的硝酸铁和过量剩余的硫酸铁；②生成的硝酸铁和过量剩余的硝酸钡；③恰好完全反应，溶液中只含有生成的硝酸铁。溶液B再与适量氢氧化钾溶液反应，均恰好完全反应，得到红褐色沉淀C和溶液D，均恰好完全反应，说明氢氧化钾全部发生反应，且溶液中的铁离子全部沉淀。由于第一步反应中有过量问题，所以第二部反应中得到得溶液D也有三种情况，对应上步的三种情况分别为：①氢氧化钾与硝酸铁和过量剩余的硫酸铁均恰好完全反应，最终溶液D为硝酸钾和硫酸钾；②硝酸铁和氢氧化钾反应生成的硝酸钾和氢氧化铁沉淀，硝酸钡不与氢氧化钾反应，故而溶液D为硝酸钾和硝酸钡；③硝酸铁和氢氧化钾反应生成氢氧化铁和硝酸钾，溶液D为硝酸钾。说法合理；
⑤常温常压下，5.6g铁与足量的稀硫酸反应会生成0.2g的氢气，而2.4g的镁与足量的稀硫酸反应也可以生成0.2g的氢气，所以酸足量且相同质量下，镁生成的氢气比铁生成的氢气质量大，而题干中所5.6的不纯的铁生成了0.23g的氢气，所以不纯的铁中应该混入了相同质量下与足量酸反应生成的氢气比铁多的金属，所以不纯的铁中可能混有金属镁。说法合理；
综上所述，其中正确的有②④⑤3条，错误的有①③2条。故选B。
18．B
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故A正确。
B、检验碳酸盐，向固体加稀盐酸如果能生成气体，并且该气体可以使澄清石灰水变浑浊说明是是碳酸盐，该选项操作不能达到实验目的故B错。
C、配制100g 10%的氯化钠溶液，计算得需要10g氯化钠90ml水，称量10g氯化钠，量筒量取90ml水，在烧杯内溶解，该操作正确，故C正确。
D、浓硫酸具有吸水性可以去除二氧化碳中水蒸气，气体的干燥都是长进短出，故 D 正确。
故选：B。
19．C
【详解】A、在高温的条件下碳和氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，其化学方程式为：
，故相符；
B、氢氧化钠溶液加水稀释时碱性减弱，则pH会减小图象下降，但不会降到7以下，故相符；
C、硫酸根离子和钡离子一接触就会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以沉淀质量从零开始逐渐增大，然后不变，故不相符；
D、室温时，向一定量的水中加入少量浓硫酸，浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高，一段时间后，恢复至原温度，故相符。
故选C。
20．B
【详解】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，故选项错误；
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；
C、氯化铵和硫酸铵加入熟石灰粉末研磨都会生成氨气，现象相同，不能鉴别，故选项错误；
D、硫酸铜能与适量硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，能除去杂质但引入新的杂质硝酸铜，不符合除杂原则，故选项错误。故选B。
【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
21．B
【详解】A、H2燃烧生成水，火焰上方罩干冷的烧杯，观察到有水珠生成，CO燃烧生成二氧化碳，在火焰上方罩干冷的烧杯无明显现象，可以鉴别，A正确，不符合题意；
B、H2SO4与AgNO3溶液反应生成硫酸银白色沉淀；HCl与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能用硝酸银检验硫酸中是否混有盐酸，B错误，符合题意；
C、CuSO4 与Ba(OH)2反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀和BaSO4白色沉淀，加适量的Ba(OH)2溶液，过滤可以除去KNO3中的CuSO4，C正确，不符合题意；
D、CaCl2 与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再向滤渣中加入稀盐酸碳酸钙转化为氯化钙，可以分离氯化钠和氯化钙，D正确，不符合题意。
【点睛】本题有一定难度，主要考查学生化学实验方案的设计，在解题时先审题，对原理理解透彻，根据物质的物理性质和化学性质结合实验现象进行分析判断。
22．A
【详解】A、氧气具有助燃性，将带火星的木条伸入盛有某无色气体的集气瓶中，木条复燃，说明气体是氧气，故A正确；
B、向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，产生气泡，澄清石灰水变浑浊，说明溶液中可能含有碳酸根离子，也可能含有亚硫酸根离子，这是因为二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，故B错误；
C、向某溶液中滴入2～3滴酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性，但是溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，故C错误；
D、氢气、甲烷、酒精等物质燃烧都能够生成水，点燃某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠，该气体不一定是氢气，故D错误。故选A。
23．D
【详解】A、CO和H2均为无色气体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验所用方法错误。
B、氯化钠溶液、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能鉴别，故选项实验所用试剂错误。
C、硫酸镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项实验所用试剂错误。
D、氯化钙溶液能与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能分离氯化钾和氯化钙的混合溶液，故选项实验所用试剂正确。
故选：D。
24．A
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A．过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B．Ca(OH)2能与过量Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C．Al2O3和Fe均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D．KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误；
故选：A。
【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
25．B
【详解】A、K2SO4能与适量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、Zn能与过量稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、MgCl2溶液和NH4Cl溶液均能与过量的NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选B。
26．A
【分析】盐酸和硫酸的鉴别应该使用钡离子溶液，不能使用硝酸银，硫酸银微溶，会干扰实验。
【详解】A、加入氯化钡能与碳酸钠生成碳酸钡沉淀，能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，加入稀硝酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，硫酸和稀硝酸不反应，故能鉴别出碳酸钠和硫酸；在剩余的溶液中加入石蕊试液，遇盐酸变红，与氢氧化钾溶液变蓝，遇硝酸钾不变色，现象不同，故可以一一鉴别出来；
B、加入稀硝酸，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，可以将碳酸钠鉴别出来，加入石蕊试液，遇氢氧化钾变蓝，遇硝酸钾不变色，遇盐酸和硫酸都变红，故能将氢氧化钾和硝酸钾鉴别出来，加入硝酸银溶液与盐酸和硫酸都可能生成白色沉淀（硫酸银微溶），无法将盐酸和硫酸鉴别出来；
C、加入石蕊试液，遇盐酸和硫酸都变红，遇碳酸钠和氢氧化钾溶液都变蓝，遇硝酸钾不变色，故可以将硝酸钾鉴别出来，加入稀硝酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，故可以将碳酸钠和氢氧化钾鉴别出来，加入硝酸银与盐酸和硫酸都生成白色沉淀，无法将盐酸和硫酸鉴别出来；
D、加入稀硝酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，能将碳酸钠鉴别出来，酚酞试液在氢氧化钾溶液中为红色，能将氢氧化钾鉴别出来，加入硝酸银溶液能与盐酸和硫酸都生成白色沉淀，无法将盐酸和硫酸鉴别出来。
故选：A。
【点睛】本题考查了常见物质的鉴别，进行物质鉴别时所加的试剂与待检验物质反应时应该有不同的实验现象，要求同学们加强物质间反应现象的识记，以便灵活应用。
27．B
【详解】A、硝酸银能和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银，不能检验NaCl溶液是否有Na2SO4，该选项不能达到实验目的；
B、加足量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发结晶得到氯化钠，该选项能够达到实验目的；
C、高温条件下碳和氧气反应生成二氧化碳，铜和氧气反应生成氧化铜，该选项不能达到实验目的；
D、将铜片、铁片分别放入硫酸锌溶液中，都无明显现象，不能比较铜和铁的活动性，该选项不能达到实验目的。
故选B。
28．C
【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
【详解】A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A不正确；
B、二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，把原物质除去，引入了一氧化碳杂质，故B不正确；
C、碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，加水溶解，过滤，洗涤，干燥得到碳酸钙，故C正确；
D、氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，过量的氢氧化钠溶液引入了氢氧化钠杂质，故D不正确。故选C。
【点睛】除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
29．A
【详解】A、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，因此可将含有氯化钾杂质的二氧化锰粉末溶于水中，然后过滤，洗涤干燥得到二氧化锰，可除去氯化钾杂质，正确；
B、使用氢氧化钠可除去硫酸镁杂质但是会引来新的杂质硫酸钠，错误；
C、盐酸不与一氧化碳反应，不能出去二氧化硫气体中的一氧化碳杂质，错误；
D、氨气与浓硫酸反应，不能通过浓硫酸洗气除去氨气中的水蒸气，错误；
故选A。