河北省2023年高考化学模拟题汇编-17元素周期表、元素周期律

这是一份河北省2023年高考化学模拟题汇编-17元素周期表、元素周期律，共13页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
河北省2023年高考化学模拟题汇编-17元素周期表、元素周期律

一、单选题
1．（2023·河北·统考模拟预测）某种盐的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周期，的最高价氧化物常用作干燥剂，一种同素异形体在空气中易自燃。下列说法正确的是

A．该离子中X、Y、Z、W均满足最外层8电子稳定结构
B．X、Y、Z、W的简单氢化物的沸点：
C．Y的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关
D．Z单质与溶液反应可生产两种盐
2．（2023·河北·统考模拟预测）1919年英国科学家卢瑟福用α粒子(即氦核)轰击非金属原子发现了质子，该核反应方程式可表示为：，元素X、Y的原子最外层电子数之和为11，下列叙述正确的是
A．的电子式为
B．第一电离能：
C．X、Y的简单氢化物的键角：
D．与形成的化合物均可与溶液反应
3．（2023·河北·统考模拟预测）X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11，其中Y元素最高与最低化合价的代数和为2，Y和Z的单质生成的化合物是一种传递神经信息的“信使分子”，R的原子半径是五种元素中最大的，Y和W是同族元素。下列说法正确的是
A．简单离子的半径：W＞Y＞Z
B．简单氢化物的稳定性：Y＜W
C．若R为非金属，R的最高价氧化物是酸性氧化物，不能与任何酸反应
D．标准状况下，1molYZ与0.5molZ2混合后所得气体的体积为22.4L
4．（2023·河北·统考模拟预测）化学与科技、生产生活等各方面息息相关，下列说法错误的是
A．Ge的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
B．2022冬奥部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和镉均属于过渡元素
C．牙膏中添加的SrF2、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相当
D．冬天前用石灰浆喷洒树皮可以杀死虫卵
5．（2023·河北·统考模拟预测）工业上用发烟HClO4将潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2]，来除去Cr(Ⅲ)，离子方程式为ClO+Cr3++→CrO2(ClO4)2+Cl-+。下列说法正确的是
A．HClO4属于弱酸
B．CrO2(ClO4)2为还原产物
C．该反应中，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为19∶8
D．反应过程中溶液的pH减小
6．（2023·河北衡水·河北衡水中学校考一模）前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同。Y、Z同周期，Y位于ⅢA族，W最外层有2个电子。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)X D．X与Y能形成多种二元化合物
11．（2023·河北唐山·统考一模）某多孔储氢材料结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，电负性Z大于Y，下列说法错误的是

A．基态原子的第一电离能Y>Z
B．该物质中有离子键、极性共价键，还存在配位键
C．M、Y、Z形成的化合物只能抑制水的电离
D．最高价含氧酸的酸性：Y>X>W
12．（2023·河北石家庄·统考一模）某碳-碳成键反应的催化剂由R3+和结构如图所示的阴离子组成，X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，R3+与Ar具有相同的核外电子排布。下列说法正确的是

A．R位于第四周期ⅢA族
B．X、Y、Z的简单氢化物的沸点依次升高
C．XQ2和QY2的空间结构相同
D．基团-XZ3与碘原子形成的化合物可水解为XZ3H和HIO
13．（2023·河北衡水·校联考模拟预测）下列实验操作对应的现象和结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
将SO2通入硝酸钡溶液中
产生白色沉淀
BaSO3难溶于水
B
将稀盐酸滴加到纯碱中，并将产生的气体通入硅酸钠溶液中
硅酸钠溶液中出现白色沉淀
非金属性：Cl＞C＞Si
C
用玻璃棒蘸取少量新制氯水点在pH试纸上
pH试纸变红
新制氯水呈酸性
D
将苯和液溴滴加到铁粉中，再将产生的.气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液中
产生浅黄色沉淀
不能证明溴与苯发生取代反应生成HBr

A．A B．B C．C D．D
14．（2023·河北衡水·校联考模拟预测）科学家最新合成了一种共价化合物的结构简式如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与W同主族，Z无正化合价。下列说法正确的是

A．电负性：Y＞Z＞X＞W
B．该物质中所有的原子都满足8电子稳定结构
C．原子半径：W＞Z＞Y＞X
D．X在氢化物XH4中的化合价与W在氢化物WH4中的化合价相同
15．（2023·河北邢台·统考模拟预测）短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，其形成的一种离子化合物的结构如下图所示。Y、Z位于同一周期，W形成的单质易溶于Y、W形成的一种溶剂中。下列说法错误的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．元素的第一电离能：Z＞Y
C．Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液需保存在棕色细口瓶中
D．常温下，W的气态氢化物与其某种氧化物反应可生成黄色固体
16．（2023·河北衡水·河北衡水中学校考一模）下列操作能达到实验目的的是

实验目的
实验操作
A
证明溴乙烷发生了消去反应
将溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热，产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中
B
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中同时加入2mL 5％溶液，振荡
C
接近滴定终点时，通过“半滴操作”提高测量的准确度
将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁
D
比较S与Cl元素非金属性强弱
分别用玻璃棒蘸取等浓度的、NaCl溶液，点在pH试纸的中部，与标准比色卡对照，读取pH值

A．A B．B C．C D．D

参考答案：
1．C
【分析】据题意，X、Y、Z为第二周期元素，W位于第三周期。据所给阴离子的结构简式可知，X为碳，Y为氧，Z为F，因为W的最高价氧化物常用作干燥剂，其一种同素异形体在空气中易自燃，所以W为磷，据此分析；
【详解】A．根据上述分析，W为P，P的最外层有5个电子，则所给阴离子中，P的最外层有12个电子，故A错误；
B．X、Y、Z、W的简单氢化物分别为CH4、H2O、HF、PH3，H2O常温下为液体，其余为气体，H2O的沸点最高，HF存在分子间氢键，其余没有氢键，因此HF的沸点比CH4、PH3高，CH4、PH3为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，简单氢化物的沸点：H2O＞HF＞PH3＞CH4，故B错误；
C．Y为O，氧气和臭氧互为同素异形体，臭氧层被破坏会造成环境污染，所以臭氧在大气中的含量与环境污染密切相关，故C正确；
D．Z为F，氟气与水反应2F2+2H2O=4HF+O2，可见氟单质与NaOH溶液反应只能生成NaF一种盐，故D错误；
答案为C。
2．C
【分析】由核反应方程式可得：A+4=17+1，解得A=14，设原子的最外层电子数为a，由元素X、Y的原子最外层电子数之和为11可得：a+a+1=11，解得a=5，则X为N元素、Y为O元素。
【详解】A．水合氢离子化学式为H3O+，电子式为，故A错误；
B．氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮原子的第一电离能大于氧原子，故B错误；
C．氨分子中氮原子的孤对电子对数为1，水分子中氧原子的孤对电子对数为2，分子中孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则氨分子的键角大于水分子，故C正确；
D．一氧化氮是不成盐氧化物，不能与氢氧化钠溶液反应，故D错误；
故选C。
3．A
【分析】Y元素最高与最低化合价的代数和为2，Y为N元素，Y和Z的单质生成的化合物是一种传递神经信息的“信使分子”， “信使分子”为，则Z为O元素；Y和W是同族元素。W为P元素；R的原子半径是五种元素中最大的，所以应为第三周期的或，它们所在周期数之和为11，则X为H元素。
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，简单离子的半径：，故A正确；
B．同主族元素从上到下，元素非金属性减弱，简单气态氢化物稳定性减弱，稳定性：，故B错误；
C．若R为非金属，R的最高价氧化物为，是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应，故C错误；
D．由于存在，所以与混合后所得气体的物质的量小于，在标准状况下的体积小于，故D错误；
选A。
4．B
【详解】A．是半导体材料，性质类似于晶体硅，可作为光电转化材料用于太阳能电池，故A不符合题意；
B．碲为主族元素，故B符合题意；
C．防治龋齿的有效成分是氟离子，在牙膏中添加的或均能防止龋齿，提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相当，故C不符合题意；
D．冬天前用石灰浆喷洒树皮，使虫卵蛋白质在碱性环境下发生变性而死亡，故D不符合题意；
故选B。
5．D
【详解】A．HClO4为氯的最高价氧化物对应的水化物，为强酸，A错误；
B．根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为：，化合价降低为氧化剂，其中有元素化合价发生变化，化合价升高的为还原剂，对应的产物为氧化产物，B错误；
C．在反应中，其中有元素化合价发生变化，故参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶8，C错误；
D．反应生成，故反应过程中溶液的减小，D正确；
故选D。
6．C
【分析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的原子序数最大且W最外层有2个电子，基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同，则X的电子排布式可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y、Z同周期，Y位于IIIA族，X与Z同主族，则X的电子排布式为1s22s22p4，X为O，Z为S，Y为Al，W最外层有2个电子，则W为Ca，综上所述，X、Y、Z、W分别为O、Al、S、Ca。
【详解】A．X、Y、Z、W分别为O、Al、S、Ca，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，则原子半径：r(O)