福建省2023年高考化学模拟题汇编-04常见无机物及其应用

这是一份福建省2023年高考化学模拟题汇编-04常见无机物及其应用，共28页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
福建省2023年高考化学模拟题汇编-04常见无机物及其应用

一、单选题
1．（2023·福建福州·统考模拟预测）法生产多晶硅的流程如下。下列说法错误的是

A．合成1反应中作氧化剂
B．合成2的反应为：
C．上述流程说明可溶于
D．净化、热解中生成的多晶硅为还原产物
2．（2023·福建福州·统考模拟预测）为探究物质的氧化性，某实验小组设计如图实验。下列说法错误的是

A．烧瓶中的反应为：
B．浸有溶液的棉花起吸收尾气的作用
C．可用淀粉溶液替换
D．试管下层出现紫红色，可证明氧化性：
3．（2023·福建福州·统考模拟预测）利用过量溶液处理含、矿物，然后过滤。向所得滤液中逐滴加入溶液，测得溶液和生成与所加入变化的曲线如图。下列说法错误的是

A．a点溶质为和，存在
B．溶液中：
C．沉淀时的离子方程式：
D．d点溶液：
4．（2023·福建福州·统考模拟预测）相比索尔维制碱法，下列不属于侯氏制碱法的优点的是
A．食盐的利用率高 B．氨气可循环使用、生产过程简单
C．不生成难以处理的CaCl2 D．副产物可做氮肥
5．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值，将标况下1.12LCl2通入足量H218O中，下列说法正确的是
A．该反应中转移电子数为0.1NA B．0.2gH218O中含中子数为0.1NA
C．所得溶液中Cl-和Cl18O-总数为0.1NA D．5.45gHCl18O中含H－Cl键数为0.1NA
6．（2023·福建厦门·统考二模）从废铅膏(主要成分为、、和，含少量、等元素)中获取高纯的工艺流程如图。下列说法不正确的是

A．“煅烧”过程利用沸点低进行分离提纯
B．“溶浸”过程主要用于氧化
C．“溶铅”过程的离子方程式为
D．“沉铅”过程的化学方程式为
7．（2023·福建福州·统考二模）工业上采用NaClO氧化法生产高铁酸钾，其主要的生产流程如下：

已知：在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定，难溶于醇等有机溶剂。
下列说法错误的是
A．反应②为
B．由反应③可知，此温度下
C．“提纯”步骤的洗涤剂可以选用溶液、异丙醇
D．可用于水的消毒
8．（2023·福建福州·统考二模）X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为9，部分元素形成的一种常用还原剂结构如图所示。下列说法正确的是

A．原子的半径：
B．W最高价氧化物对应的水化物一定能与R单质反应
C．Z与氮原子可形成共价晶体
D．Z的氟化物中，原子均为8电子稳定结构
9．（2023·福建·统考模拟预测）化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．在室外大雪的时候可以用作融雪剂，原因是因为其溶解的时候可以放热
B．铬是硬度最高的金属，常在不锈钢中添加
C．为半导体，可做新型太阳能电池主要材料
D．氧化镁在工业生产中常用作耐火材料
10．（2023·福建·统考模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中加入过量的氨水：
B．向饱和食盐水中先通入足量的，再通入足量的：
C．向溶液中通过量制次氯酸：
D．将少量新制的氯水加入到饱和溶液中：
11．（2023·福建漳州·统考模拟预测）化学是以实验为基础的自然科学，下列实验装置能达到实验目的的是




A．检验的漂白性
B．灼烧海带
C．分离溴苯和苯的混合物
D．验证受热易分解

A．A B．B C．C D．D
12．（2023·福建·统考模拟预测）化学作为一门以实验为基础的学科，严谨的实验操作和推理分析都是必不可少的，下列说法正确的是

A．小茅作为吴冬玲老师前任课代表，想要在实验室制取乙炔，用图1装置，通过询问吴老师得知电石中含有硫和磷等杂质元素，因而制取的乙炔常常会有臭鸡蛋味，小茅就此知道了自己装置无法通过观察溴水的褪色检验乙炔的生成
B．小茅此时想要能够更好的控制乙炔的生成和停止，于是找了一个启普发生器重新进行了一次制取
C．缪老师正在另一旁用图2的装置蒸干硫酸铜溶液制取，结果却出现了灰白色的固体，缪某猜测是由于的生成
D．坤神想要利用图3装置溶解废铜屑，得到蓝色溶液，由此得出结论：铜的活动性强于氢
13．（2023·福建福州·统考二模）下列实验中，不能达到实验目的的是
制取氨气
提纯(含少量HCl、)
制备
验证溴乙烷发生消去反应后产物的性质




A
B
C
D

A．A B．B C．C D．D
14．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）衣食住行与化学密切相关。下列说法或做法错误的是
A．棉衬衫和丝质衣服的主要原料均为高分子化合物
B．碳酸氢钠可作为面制食品的膨松剂
C．84消毒液与洁厕灵混合后用于消毒卫生间
D．汽车轮毂用密度小强度大的镁合金制造
15．（2023·福建漳州·统考模拟预测）四水合磷酸锌[，难溶于水]是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰(含、、、、、、等)为原料制备的流程如下：

下列说法错误的是
A．滤渣Ⅰ的主要成分是、
B．“除铁”中，用试剂x调节溶液的pH约5.1后加的目的是将氧化为
C．若试剂y选择ZnS将溶液中转化为CuS除去，说明
D．沉锌后的母液可回收利用的物质有、
16．（2023·福建·校联考一模）检验的反应有如下两种途径。下列说法正确的是

A．反应①中被还原
B．乙醚与中的铬元素形成共价键，有利于蓝色现象的观察
C．反应②为：
D．反应③中溶液的越小，反应速率越慢
17．（2023·福建·校联考一模）高效净水剂高铁酸钾的制备流程如图所示，下列离子方程式正确的是

A．工业制备氯气：
B．反应Ⅱ：
C．反应Ⅲ：
D．净水原理：(胶体)
18．（2023·福建·校联考一模）某实验小组设计如下实验探究的制备，下列有关分析不合理的是
实验
操作
现象
Ⅰ
将一块晶体浸入蒸馏水中
一分钟后，晶块表面仍为浅绿色，溶液呈更浅的绿色。
Ⅱ
将另一块晶体浸入溶液中
一分钟后，晶块表面变白；捞出晶块露置空气中，表面逐渐变为红褐色。
Ⅲ
将溶液与溶液混合
立即出现大量灰绿色浑浊，一分钟后，液面附近出现红褐色浑浊。

A．实验Ⅰ起对照作用，排除晶体自身在水中的颜色变化
B．实验Ⅱ晶块表面长时间保持白色，与难溶、未分散于水有关
C．捞出晶块后发生了反应：
D．实验Ⅲ溶液中氧气含量明显多于实验Ⅱ中
19．（2023·福建福州·福建省福州第一中学校考模拟预测）生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A．考试所用的2B铅笔芯的成分主要为铅
B．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物
C．黏土(Al2O3·2SiO2·2H2O)是由氧化物构成的混合物
D．陶制器皿属于传统硅酸盐材料，耐高温、耐腐蚀
20．（2023·福建福州·福建省福州第一中学校考模拟预测）如图：某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，验证氯气性质实验装置。相关说法错误的是

A．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替
B．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用
C．湿润石蕊试纸先变红，但也不能说明生成了酸性物质
D．淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，说明氯气将I2氧化

二、实验题
21．（2023·福建漳州·统考三模）FeCl3是中学常见的试剂，某实验小组用以下装置制备FeCl3固体，并探究FeCl3溶液与Cu的反应。
已知：FeCl3晶体易升华，FeCl3溶液易水解。  
Ⅰ．FeCl3的制备

(1)装置C中碱石灰的作用是___________。
(2)F的名称为___________，从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的，正确的接口顺序为a-___________(可选试剂：饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可重复使用)。
(3)写出装置D中制备的离子方程式___________。
Ⅱ．探究FeCl3溶液与Cu的反应
向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加几滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知：和均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：
猜想1：与过量的Cu粉反应生成，再结合生成白色沉淀。
猜想2：与发生氧化还原反应生成，再结合生成白色沉淀。
针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：
实验编号
操作
现象
实验1

加入铜粉后无现象
实验2

溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀；2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后，溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀

(4)实验结果说明猜想___________(填“1”或“2”)不合理。
(5)根据实验2中的现象进一步查阅资料发现：
i．与可发生如下两种反应：
反应A：(淡黄色)；
反应B：(黄色)。
ii．与共存时溶液显绿色。
①由实验2中的现象推测，反应速率：A___________(填“>”或“B，反应B太慢，因此说明反应B不是产生的主要原因，故答案为：＞；不是；
②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在、、时，氧化性增强，可将氧化为。据此将实验2改进，向溶液中同时加入、，立即生成白色沉淀，即Cu2+先将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cu+，然后Cu+与SCN-结合为CuSCN白色沉淀，该反应的离子方程式为：Cu2++Fe2++SCN-=CuSCN↓+Fe3+，故答案为：Cu2++Fe2++SCN-=CuSCN↓+Fe3+；
（6）若向溶液中滴加足量的和的混合溶液，根据铜原子守恒可知，理论上应该生成CuSCN的物质的量为0.1amol，经过一系列操作得到白色沉淀的质量，则的产率为：=，故答案为：。
22．(1)分液漏斗、冷凝管
(2)计(或酸度计)
(3)氧化了
(4)     向上层清液中滴加溶液，出现蓝色沉淀          ⅰ
(5)     催化     向“实验Ⅱ”体系中加入适量固体，振荡，溶液出现蓝色     反应③速率大于反应①

【分析】本题为实验原理的探究，探究和溶液的反应原理，根据探究流程进行研究，首先研究溶液成分，提出假设，可能氧化了或将氧化，，设计实验方案，实施实验，根据实验现象得出结论。
【详解】（1）题中用固体配置100ml溶液用到的仪器有托盘天平、钥匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管，所以用不到的仪器是分液漏斗、冷凝管，答案：分液漏斗、冷凝管；
（2）使用pH计测量测溶液为1.10， 答案：计；
（3）Fe3+、酸性条件下的NO均有强氧化性，所以对和反应原理提出假设，可能氧化了或将氧化，答案：氧化了；
（4）检验反应中产生Fe2+，向上层清液中滴加溶液，出现蓝色沉淀，则证明含Fe2+，实验Ⅰ探究Fe3+能否氧化Cu，实验Ⅱ探究酸性条件下能否氧化Cu，根据实验现象可知氧化了，没有氧化，所以假设Ⅰ成立，答案：向上层清液中滴加溶液，出现蓝色沉淀；；Ⅰ；
（5）由反应历程可知，Fe2+先参与反应，然后又反应生成，Fe2+起催化作用，能加快反应速率，向实验Ⅱ中溶液中加入Fe2+，振荡，溶液出现蓝色，可以证明Fe2+的催化作用。结合题目信息可知“实验Ⅰ”向中加铜，无论过量多少，始终都能检测到是因为反应③速率大于反应①，答案：催化；向“实验Ⅱ”体系中加入适量固体，振荡，溶液出现蓝色；反应③速率大于反应①。
23．(1)     HCl     H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑
(2)     防止倒吸     CuSO4溶液
(3)静置，取上层清液于一洁净试管中，继续滴加硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全
(4)使钡离子沉淀完全
(5)锥形瓶
(6)97.6%

【分析】装置I中浓硫酸和氯化钠共热制备HCl，装置II中氯化氢与BaS溶液反应制备BaCl2·2H2O，装置III中硫酸铜溶液用于吸收生成的H2S，防止污染空气。
【详解】（1）由分析可知，装置I为浓硫酸和氯化钠共热制取HCl气体的装置，在浓硫酸过量并微热时，浓硫酸与氯化钠反应生成硫酸氢钠和氯化氢，发生主要反应的化学方程式为：H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑。
（2）氯化氢极易溶于水，装置II中b仪器的作用是：防止倒吸；装置II中氯化氢与BaS溶液反应生成H2S，H2S有毒，对环境有污染，装置III中盛放CuSO4溶液，用于吸收H2S。
（3）硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，因此判断沉淀已完全的方法是静置，取上层清液于一洁净试管中，继续滴加硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全。
（4）为了使钡离子沉淀完全，沉淀过程中需加入过量的硫酸溶液。
（5）过滤用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，用不到锥形瓶。
（6）由题意可知，硫酸钡的物质的量为：=0.002mol，依据钡原子守恒，产品中BaCl2·2H2O的物质的量为0.002mol，质量为0.002mol244g/mol=0.488g，质量分数为：100%=97.6%。

24．(1)          还原剂和氧化剂
(2)在的催化作用下，发生分解
(3)          6.4
(4)AC
(5)预烧
(6)

【分析】正极材料在稀硫酸和双氧水作用下发生氧化还原反应，溶液中生成、、、，又含有部分Fe3+，所以加入氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀，结合问题分析知物质X需要保持镍离子和钴离子浓度保持不变，后加入氢氧化钠共沉淀，后又加入碳酸钠使锂离子生成碳酸锂沉淀，然后共同生成三元锂电池正极材料，据此回答。
【详解】（1）中钴元素为正三价，作氧化剂，和双氧水（作还原剂）发生氧化还原反应，即；又双氧水与部分反应，把二价亚铁氧化为三价铁离子，所以双氧水作用是氧化剂和还原剂；
（2）由于双氧水易分解，所以在的催化作用下，发生分解；
（3）由分析和已知得，含铁沉淀主要成分为氢氧化铁；由信息知镍离子、钴离子和锰离子等浓度时，镍离子生成氢氧化物所需氢氧根浓度最小，即，所以c(H+)=10-6.4mol/L，即pH=6.4，所以不应超过6.4；
（4）由分析和题意知需要保持钴离子和镍离子浓度不变，所以选AC；
（5）二氧化碳和水受热都易挥发，所以需在焙烧前预烧；
（6）结合流程图可知反应为。
25．(1)+3价
(2)     溶解RuO4     CaSO4     温度为65℃、pH为1.0
(3)6Na++12Fe2++2ClO+18SO+6H2O=3Na2Fe4(SO4)6(OH)2↓+2Cl-+6OH-
(4)
(5)作保护气，防止钌与空气中的氧气反应
(6)87.8%

【分析】由题给流程可知，钌矿石中加稀硫酸和亚硫酸钠酸浸时，钌元素转化为硫酸钌，氧化亚铁、氧化镁转化为硫酸亚铁、硫酸镁，氧化钙与稀硫酸反应生成硫酸钙，二氧化硅与硫酸不反，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的滤渣和含有硫酸钌的滤液；向滤液中先后加入氯酸钠溶液、碳酸钠溶液将铁元素转化为生成Na2Fe4(SO4)4(OH)2沉淀，过滤得到Na2Fe4(SO4)4(OH)2和滤液；向滤液中加入加氟化钠溶液将镁元素转化为氟化镁沉淀，过滤得到氟化镁和滤液；向滤液中加入碳酸钠溶液将钌元素转化为碳酸钌沉淀，过滤得到滤液1和碳酸钌；碳酸钌溶于盐酸得到氯化钌，向氯化钌溶液中加入草酸铵溶液将氯化钌转化为草酸钌沉淀，过滤得到含有氯化铵的滤液2和草酸钌；在氩气氛围中灼烧草酸钌制得钌。
【详解】（1）由化合价代数和等于0可知，Na2Fe4(SO4)6(OH)2中铁元素的化合价为+3价，故答案为：+3价；
（2）由分析可知，酸浸时加入亚硫酸钠溶液的目的是溶解四氧化钌，将四氧化钌转化为可溶的硫酸钌；滤渣的主要成分为二氧化硅和硫酸钙；由图可知，温度为65℃、pH为1.0时，钌的浸出率最大，则酸浸”最佳条件是温度为65℃、pH为1.0，故答案为：溶解RuO4；CaSO4；温度为65℃、pH为1.0；
（3）由分析可知，加入氯酸钠溶液、碳酸钠溶液的目的是将铁元素转化为生成Na2Fe4(SO4)6(OH)2沉淀，反应的离子方程式为6Na++12Fe2++2ClO+18SO+6H2O=3Na2Fe4(SO4)6(OH)2↓+2Cl-+6OH-，故答案为：6Na++12Fe2++2ClO+18SO+6H2O=3Na2Fe4(SO4)6(OH)2↓+2Cl-+6OH-；
（4）由分析可知，滤液2的主要成分为离子化合物的氯化铵，电子式为，故答案为：；
（5）灼烧时氩气的作用是做保护气，否则反应得到的钌被空气中的氧气氧化，故答案为：作保护气，防止钌与空气中的氧气反应；
（6）若10t钌矿石最终制得3636kg钌，由钌原子个数守恒可知，钌的产率为×100%=87.8%，故答案为：87.8%。