河北省2022-2023学年高三化学下学期全过程纵向评价（二）试题（Word版附答案）

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河北省2023届高三学生全过程纵向评价（二）

化学

班级：__________ 姓名：__________

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：         

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学与生活紧密相关，下列与化学知识有关的描述正确的是（    ）。

A．小苏打可用作食品膨松剂，利用其水溶液呈碱性

B．可用于饮用水消毒，利用了其强氧化性

C．用于制作光导纤维，利用了其半导体的特性

D．镁铝合金用于制作航天器外壳，利用了其强还原性

2．下列化学用语的表达正确的是（    ）。

A．的电子式为

B．的电离方程式为

C．中子数为10的氧的同位素为

D．的空间充填模型为

3．我国早期科技丛书《物理小识·金石类》提到“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽树不茂……”，备注为“青矾强热，得赤色固体，气凝得矾油。”下列说法错误的是（    ）。

A．久置的青矾溶液可变为黄色 B．青矾厂气可导致酸雨等环境问题

C．青矾强热时，发生了化学变化 D．矾油与赤色固体反应可制得青矾溶液

4．利用如图所示的装置（夹持装置略去）进行实验，b中的现象能证明a中反应所得产物的是（    ）。

5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）。

A．标准状况下，中所含原子数目为

B．常温下，与足量浓反应转移电子的数目为

C．在浓硫酸作用下，乙酸与足量乙醇发生反应生成乙酸乙酯分子的数目为

D．常温下，的溶液中的数目为

6．在电子、光学和催化剂领域有广泛应用，设计通过制备和制备的反应原理分别如下：Ⅰ． 

Ⅱ．  。

下列说法错误的是（    ）。

A．反应Ⅰ能自发进行主要是焓减驱动

B．反应Ⅰ的体系中加入碳粉，可改变反应进行的方向

C．反应Ⅱ正反应的活化能比逆反应的活化能大

D．减小压强和降低温度，会降低反应Ⅱ的速率，但可提高的平衡转化率

7．有机物m转化为n的化学方程式如下图所示，下列说法错误的是（    ）。

A．m中键与键的数目之比为

B．p中碳原子的杂化轨道类型为和

C．p中所含元素电负性由大到小的顺序为：O＞C＞H

D．n的结构中含有，可与水分子间形成氢键，其在水中的溶解度比大

8．短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，其形成的一种离子化合物的结构如下图所示。Y、Z位于同一周期，W形成的单质易溶于Y、W形成的一种溶剂中。下列说法错误的是（    ）。

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．元素的第一电离能：Z＞Y

C．Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液需保存在棕色细口瓶中

D．常温下，W的气态氢化物与其某种氧化物反应可生成黄色固体

9．2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和正交化学”做出突出贡献的科学家。叠氮－炔环加成满足点击化学的条件，活性（Ⅰ）催化该反应的机理如图所示，DTF计算表明叠氮形成六元金属环的活化能比非金属催化剂的反应低很多。下列说法正确的是（    ）。

A．该反应历程中的配位数发生了改变

B．步骤Ⅲ中伴随着极性键的断裂和形成

C．活性（Ⅰ）催化剂对该反应的催化效率高、反应速率快

D．该反应的总方程式为

10．在分析化学上，测定含酸性溶液中钛元素的含量通常涉及两个反应：

Ⅰ．用粉还原得到；

Ⅱ．用溶液滴定，反应的离子方程式为。

下列说法错误的是（    ）。

A．还原性：

B．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为

C．反应Ⅱ的滴定实验可选用溶液作指示剂

D．反应Ⅰ中生成时消耗的和反应Ⅱ中消耗时生成的的量相同

11．微生物脱盐池的a极上加入了呼吸细菌，工作时可将工业废水中的有机污染物转化为，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是（    ）。

A．工作时，a极发生氧化反应，电流从b极流向a极

B．M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，脱盐室最终可得到淡盐水

C．若b极上消耗标准状况下气体，通过N膜的离子的物质的量为

D．呼吸细菌的作用为催化有机物分解

12．钛（熔点为1668℃）广泛应用于生活和科技等各领域，用镁还原制取金属钛是钛生产的重要方法，其简化工艺流程如下，下列说法错误的是（    ）。

A．工业上，一般选择电解熔融制备金属

B．“高温还原”时，发生反应的化学方程式为

C．“真空蒸馏”的目的是为了降低单质和的沸点，使其气化分离出去

D．“电解”时，阴极上生成单质a，可用作其他联产过程的氧化剂

13．水系镁离子电池的正极材料由、、C和N元素组成，其中C和N元素组成，该正极材料的立方晶胞如图1所示，在下底面的投影如图2所示。该晶胞中填充在正方体空隙中，当达到最大容量时，元素和元素的价态均为价。下列说法错误的是（    ）。

A．该晶胞的化学式为

B．图1c中处的分数坐标为

C．当达到最大容量时，正方体空隙的利用率为75％

D．与金属离子均以配位键结合形成晶胞骨架

14．常温下，用溶液分别滴定溶液和溶液。下列说法正确的是（    ）。全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》

A．

B．①点溶液中存在

C．③点溶液中存在

D．①点和④点溶液中的相等

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15．（14分）碘酸钙常用于饲料中碘添加剂，它是一种白色晶体，难溶于水和乙醇。实验室中采用下面流程制备并测定产品的纯度。

（1）氧化过程的实验装置如下图所示。主要实验步骤为：

A．在三颈烧瓶中加入、和水，放入磁子开启搅拌器使溶解；

B．打开阀门，通冷凝水；

C．打开装置b的活塞，滴加稀盐酸调节溶液的，将产生的导出；

D．通电加热，调节温控仪，使水温控制在85℃，直至反应结束。

①盛放稀盐酸的仪器名称为__________，导管b的作用为__________，冷凝水的进水口为______（填“m”或“n”）。

②三颈烧瓶中发生反应时和的物质的量之比为，其中一种产物的化学式为，则该反应的化学方程式为__________。

（2）洗涤时，先用冰水洗涤3次，再用无水乙醇洗涤一次，用无水乙醇洗涤的目的为__________。

（3）产品纯度测定。

实验步骤：准确称取产品置于烧杯中，加入一定量的高氯酸溶液微热溶解后配制成溶液，量取溶液加入固体（足量）反应，用标准溶液滴定至浅黄色，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗溶液（已知：）。

①达到滴定终点的现象为__________。

②该产品中的质量分数为__________；滴定结束时俯视读数，将导致测定结果__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

16．（15分）电池级广泛应用于高能锂电池制造领域。一种以铁锂云母（主要成分为、、、、等）为原料制备的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）已知36.5％盐酸的密度为，则该溶液中__________；“溶解”时；为了提高溶解速率，可采取的措施为__________（写两点）。

（2）从工业生产实际分析，氧化时加入物质A的最佳选择为______（填选项字母），该步骤的离子方程式为__________。

a． b． c．空气 d．

（3）“沉铁”时生成，则“转化”时发生反应的离子方程式为__________。

（4）“电渗析”的装置如下图所示，则M电极与外接电源的__________极相连；x、y为离子交换膜，则x为______离子交换膜（填“阴”或“阳”）；结合流程分析电渗析的目的为__________。

（5）实验室进行蒸发操作时，用到的主要仪器为__________、玻璃棒和酒精灯。

17．（14分）1，6-己二醇是一种重要的化工原料，利用己二酸二甲酯加氢制备发生主要反应如下：

反应Ⅰ． 

反应Ⅱ． 

（1）标准摩尔生成焓是指标准状态下由元素最稳定的单质生成纯化合物时的反应热。已知、和的标准摩尔生成焓分别为、和。则反应Ⅱ的__________。

（2）℃时，向刚性容器中按充入和发生反应。实验前测得容器的总压强为，在高压氛围下，的压强近似等于总压且反应过程基本保持不变。经过达到平衡时的转化率为80％，的分压为。则用Q的分压表示的反应速率为__________，反应Ⅱ的平衡常数__________（是用分压表示的平衡常数）。

（3）向刚性容器中按充入和发生反应，平衡体系中各组分的物质的量（除外）随温度的变化如下图所示。

①分别表示和的变化曲线为__________、__________；升温后；体系中将__________（填“增大”“减少”或“不变”）。

②升温后，反应Ⅰ的K值将__________（填“增大”或“减少”），原因为__________。

18．（15分）有机物M是一种重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A可以与溶液反应放出气体，则B的名称为__________。

（2）C的结构简式为__________，E中官能团的名称为__________。

（3）F能使的溶液褪色，F→G的反应类型为__________，E＋H→M的反应类型为__________。

（4）G→H的化学方程式为__________。

（5）已知Q为H的同分异构体，与足量的金属钠反应生成标准状况下，且核磁共振氢谱有3组峰。则Q的结构简式为__________（不考虑立体异构，已知同一个碳原子上连两个羟基的结构不稳定）。

（6）写出以为原料制备的合成路线（无机试剂任选）：__________。

河北省2023届高三学生全过程纵向评价（二）

化学参考答案

1．B

解析：小苏打可用作食品膨松剂，是利用其与酸反应或受热生成的性质，A项错误；

可用于饮用水消毒，利用了其强氧化性，B项正确；

用于制作光导纤维，利用光在其中发生反射时能量损耗低的特性，C项错误；

镁铝合金用于制作航天器外壳，是利用其密度小、硬度大的特性，D项错误。

2．C

解析：的电子式为，A项错误；

是强电解质，电离方程式应用“＝”连接，B项错误；

中子数为10的氧的同位素为，C项正确；

的空间充填模型中C原子的半径应该大于H原子，D项错误。

3．D

解析：青矾溶液久置时，会被氧化为，溶液呈黄色，A项正确；

根据描述可知青矾厂气具有腐蚀性，可推测分解所得产物为和的混合物，可导致酸雨等环境问题，B项正确；

青矾强热时，发生了化学变化，C项正确；

气凝得矾油的成分为硫酸，其与反应生成，D项错误。

4．B

解析：由于乙醇易挥发，也能使酸性溶液褪色，因此并不能证明反应生成乙烯，A项错误；

木炭粉和浓反应，只有生成的可使溴水褪色，B项正确；

浓易挥发，因此滴有酚酞的溶液褪色可能是中和了，因此不能证明反应生成，C项错误；

液溴易挥发，其进入溶液中也会生成浅黄色沉淀，因此不能证明有生成，D项错误。

5．D

解析：标准状况下，不是气体，无法计算物质的量，A项错误；

常温下，遇足量浓钝化，B项错误；

乙酸与乙醇的反应为可逆反应，乙酸不能完全反应，生成乙酸乙酯的分子数目无法计算，C项错误；

常温下，的溶液中，则，其，D项正确。

6．C

解析：反应Ⅰ方程式两边的气体分子数相同，熵变改变不大，能自发进行主要是焓减驱动，A项正确；

反应Ⅰ的逆反应不能自发进行，但加入碳粉后使反应焓值减小、熵值增大，使转化为反应可以自发进行，B项正确；

反应Ⅱ为放热反应，正反应的活化能比逆反应的活化能小，C项错误；

减小压强和降低温度，会降低反应Ⅱ的速率，但可提高的平衡转化率，D项正确。

7．A

解析：m中含有键的总数目为12个、键的总数目为2个，其数目之比为，A项错误；

p中碳原子的杂化轨道类型为和，B项正确；

p中所含元素电负性由大到小的顺序为O＞C＞H，C项正确；

n的结构中含有，可与水分子间形成氢键，其在水中的溶解度比大，D项正确。

8．A

解析：根据价键理论可知，X为第ⅠA元素或第ⅦA元素，Y为第ⅣA元素，Z为第ⅤA元素，W为ⅥA元素，再结合原子序数依次增大，且W形成的单质易溶于Y、W形成的一种溶剂中，可推断X为H、Y为C、Z为N、W为S，因此原子半径为S＞C＞N＞H，A项错误；

元素的电离能：N＞C，B项正确；

浓需保存在棕色细口瓶中，C项正确；

常温下，与反应生成单质硫，D项正确。

9．C

解析：反应过程中形成化学键的数目未发生改变，配位数不变，A项错误；

步骤Ⅲ中伴随着非极性键的断裂和极性键的形成，没有极性键的断裂，B项错误；

根据题给信息，叠氮取代第二个配体形成六元金属环的活化能比非金属催化剂的反应低很多，可知活性（Ⅰ）催化剂对该反应的催化效率高、反应速率快，C项正确；

该反应的总方程式为，D项错误。

10．B

解析：根据反应Ⅰ中作还原剂，则还原性，再结合反应Ⅱ可知还原性：，A项正确；

根据电子守恒可知，反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为，B项错误；

反应Ⅱ的滴定实验可选用溶液作指示剂，C项正确；

书写并配平反应的离子方程式可知，结合反应Ⅱ分析可知D项正确。

11．C

解析：根据电极转化关系可知，a极为负极、b极为正极，因此工作时，a极发生氧化反应，电流从b极流向a极，A项正确；

阴离子向a极迁移，阳离子向b极迁移，因此N为阳离子交换膜，M为阴离子交换膜，B项正确；

若b极上消耗标准状况下，则外电路中通过，此时通过阳离子交换膜的电荷数为，经过N膜的离子为和，其所带电荷数不同，故此离子数目无法确定，C项错误；呼吸细菌的作用为催化有机物分解，D项正确。

12．D

解析：由于的熔点高，电解制备金属能耗大，工业生产一般采用电解熔融的方法，A项正确；

还原时，发生反应的化学方程式为，B项正确；

真空蒸馏时，需要将金属、分离除去，由于金属钛的熔点很高，因此真空蒸馏的目的是为了降低单质和的沸点，C项正确；

工业生产中，阳极上发生反应2，可用作其他联产过程的氧化剂，D项错误。

13．C

解析：该晶胞中C和N元素组成，的数目为，的数目为，的数目为，因此其化学式为，A项正确；

根据信息分析可知c处分数坐标为，B项正确；

该晶胞中填充在正方体空隙中，有8个正方体空隙，当达到最大容量时，元素和元素的价态均为价，根据该晶胞呈电中性可知，此时应有4个填充在空隙中，其空隙利用率为50％，C项错误；

根据图示可知，与金属离子均以配位键结合，D项正确。

14．B

解析：根据等浓度的酸溶液的可知，A项错误；

根据加入溶液的体积可知①点溶液中溶质为和，且物质的量相等，此时溶液呈碱性说明的水解程度大于的电离程度，则此时溶液中存在，B项正确；

③点溶液中溶质为和，则，C项错误；

①点溶液比④点溶液的小，溶液中，则，则④点溶液中大，D项错误。

15．答案：（1）①恒压滴（分）液漏斗（1分）    平衡气压，使液体顺利流下（2分）    n（1分）

②（2分）

（2）带走晶体表面的水分，利于干燥（2分）

（3）①当加入最后半滴标准溶液时，蓝色恰好褪去（2分）

②68％（2分） 偏低（2分）

解析：（1）①盛放稀盐酸的仪器名称为恒压滴（分）液漏斗，导管b的作用为平衡气压，使液体顺利流下，冷凝水应为低口进、高口出，因此进水口为n。

②根据题目信息可知、和反应生成和，书写并配平该化学方程式为。

（2）用冰水洗涤3次碘酸钙晶体后，再用无水乙醇洗涤的目的为带走晶体表面的水分，利于干燥。

（3）①用标准溶液滴定－淀粉溶液，达到滴定终点的现象为当加入最后半滴标准溶液时，蓝色恰好褪去。

②根据电子守恒可知，则相当于溶液中含有

，

则溶液所含，

计算可知

，

则该产品中的质量分数为％；

滴定结束时俯视读数，将导致标准溶液的体积偏小，则测定结果偏低。

16．答案：（1）（2分） 粉碎铁锂云母、搅拌（2分）（答案合理即可）

（2）c（1分） （2分）

（3）（2分）

（4）正（1分） 阳（1分）    浓缩溶液（2分）

（5）蒸发皿（2分）

解析：（1）。溶解时，为了提高溶解速率，可采取的措施为粉碎铁锂云母和搅拌。

（2）从工业生产实际分析，考虑环保和经济成本两个角度，氧化时加入物质A的最佳选择为空气，该步骤的离子方程式为。

（3）转化时，发生反应的离子方程式为。

（4）根据电渗析示意图，M电极上生成可知，M极为阳极，接外接电源的正极；x膜为阳离子交换膜，据此可推测电渗析的目的为浓缩溶液。

（5）实验室进行蒸发操作时，用到的主要仪器为蒸发皿、玻璃棒和酒精灯。

17．答案：（1）（2分）

（2）（2分）    （2分）

（3）①b、a（各1分）    减少（2分）

②减少（2分） 升高温度Q的物质的量减少，说明该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小（2分）

解析：（1）根据标准摩尔生成焓的概念分析，反应Ⅱ的

。

（2）根据按充入和的物质的量之比为，容器的总压强为，

计算可得的分压为，其平衡转化率为80％，

计算的分压降低％，

此时的分压为，则的分压为，

再结合方程式的转化关系分析此时的分压为。

则用的分压表示的反应速率；

反应Ⅱ的平衡常数

。

（3）①根据图示分析只有的物质的量增加，因此其增加量等于和物质的量减少量之和，再结合物质的量的减少量分析可知a表示、b表示、d表示。升高温度后减少，增大，则将减少。

②升温后，反应Ⅰ的K值将减小，原因为升高温度Q的物质的量减少，说明该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小。

18．答案：（1）2-溴丙酸（2分）

（2）（2分）；羟基、酯基（2分）

（3）氧化反应（1分）；取代反应（1分）

（4）（2分）

（5）（2分）

（6）（3分）

解析：A可以与溶液反应放出气体可推测其为，再结合D的结构简式和A到D转化的条件可推测B的结构简式为，C的结构简式为，F能使的溶液褪色，其结构简式为，G的结构简式为。据此解答：

（1）B的名称为2-溴丙酸。

（2）C的结构简式为，E中官能团的名称为羟基、酯基。

（3）F→G的反应类型为氧化反应，E＋H→M的反应类型为取代反应。

（4）G→H的化学方程式为。

（5）H的分子式为，与足量的金属钠反应生成标准状况下，说明Q的结构中含有2个，其核磁共振氢谱含有两组峰的结构为。

（6）以为原料制备的合成路线为