广东省佛山市南海区狮山石门高级中学2022-2023学年高二化学下学期3月月考试题（Word版附答案）

石门高级中学2022~2023学年度第二学期高二年级化学科

第一次统测试题

（全卷共10页，供高二1-11班使用） 成绩：       

可能用到的相对原子质量：H-1  B-11  C-12  N-14  S-32  Fe-56  I-127  Pb-207

一、选择题(每题只有一个选项符合题意，其中1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分)

1. 化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是（    ）

A. 我国“硅—石墨烯—锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素

B. “嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料，是一种核素，3g的和2g的具有相同的中子数

C. “人造太阳”的核燃料是氘、氚，、互为同素异形体

D. 12C、14C互为同分异构体

2. 下列有关化学用语表示正确的是（    ）

A. 空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

B. 用电子式表示的形成过程：

C. 的键电子云图形：

D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式：

3．晶体有规则几何外形，但有些晶体存在“缺陷”，从而引起含有的离子数量比发生变化，但整体仍呈电中性。如某种氧化镍(NiO)晶体中存在：1个空缺，另有2个被取代，其组成可表示为O，则其中和的离子数比为（    ）

A．3∶2    B．2∶3    C．6∶91    D．91∶6

4．分析如下实验操作，对平衡的影响说法正确的是（    ）

A．元素Cr的价电子数目为1          B．该实验反应属于氧化还原反应

C．试管a中溶液橙色变浅至黄色，说明平衡向正向移动

D．试管b中增大，平衡向逆向移动，平衡常数减小

5．硫代硫酸钠可用作分析试剂及鞣革的还原剂，工业制取的总化学方程式为。设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（    ）

A．常温常压下，中含有键个数为

B．每生成，被还原的的物质的量为4mol

C．等物质的量的和，阴、阳离子个数比均为1∶2 

D．生成转移电子的个数为8NA

6. 2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如图：

下列说法错误的是（    ）

A. 该过程实现了能量的储存，将太阳能最终转变成化学能

B. 的红外光谱图中有羧基的振动吸收峰

C. 反应②中涉及到极性键、非极性键的断裂和极性键的形成

D. X射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的结构组成是否一致

7. 环糊精在环保、农药、食品领域具有良好的发展前景。环糊精的结构如图所示，结构形似圆筒。下列说法错误的是（    ）

  A. 环糊精能溶于水，且环糊精分子间可以形成氢键

B. 圆筒空腔能容纳一定大小的油性分子

C. 环糊精中的O原子均为杂化

D. 圈出的六元环为平面六边形结构

8．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

9. 氯元素有多种化合价，可形成等微粒。下列说法错误的是（    ）

A. 中Cl原子的杂化方式均为杂化

B. 基态原子核外电子的空间运动状态有9种

C. 键角：

D. 的空间构型为V形，分子中的化学键的键长和键角可以通过X射线衍射实验获得

10．已知氯化1-乙基-3-甲基咪唑()被广泛应用于有机合成和聚合反应、分离与提纯以及电化学研究中。下列说法错误的是（    ）

A．电负性：          

B．五元环处于同一平面，则两个氮原子的杂化方式都为

C．氯化1-乙基-3-甲基咪唑中含有键数目为

D．氯化1-乙基-3-甲基咪唑中的化学键类型：离子键、共价键

11．铁、镍及其化合物有广泛的用途。某矿渣的主要成分为NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺流程：

已知：①(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4；NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3；②Ksp(CaF2)=4.0×10-11。则下列说法错误的是（   ）

A．(NH4)2SO4的作用是将金属元素转化为可溶性硫酸盐，便于浸出

B．“浸渣”的成分为Fe(OH)3和SiO2

C．沉镍过程中的离子方程式：Ni2++HCO+NH3=NiCO3↓+NH

D．“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol•L-1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F-)=2.0×10-3mol•L-1

12．工业上采用电化学法对煤进行脱硫处理(煤中含硫物质主要是)，以减少硫排放。模拟装置如图所示。下列说法错误的是（   ）

A．电子流向：b极→石墨2→电解质溶液→石墨1→a极

B．石墨1为阳极，发生氧化反应，被氧化

C．脱硫反应为

D．电路中转移电子，理论上处理

13. 短周期常见元素X、Y、W、Z原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述正确的是（    ）

  A. 最高价氧化物的水化物的碱性X小于Y

B. 简单氢化物的热稳定性以及沸点均为W大于Z

C. 常温下，Y单质能溶于Z最高价氧化物的水化物的浓溶液

D. 与Y同周期且第一电离能小于Y的元素有两种

14. 短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常温下，含乙的化合物r浓度为0.1mol/L时溶液，p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法正确的是（  ）

  A. 简单离子半径：乙<甲<丙<丁

B. 丙氧化物的VSEPR模型均为平面三角形，均为极性分子

C. q能使紫色石蕊试液先变红后褪色

D. 由甲、乙、丙三种元素组成的化合物的水溶液均显碱性

15．室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（    ）

  A．由图可知一级、二级电离平衡常数

B．水溶液显碱性

C．等物质的量的和混合溶液中

D．在的水溶液中，

16．钛酸钙矿物的晶胞结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的结构如图(b)所示，晶胞边长为a cm，其中A为，另两种离子为和。下列说法正确的是（   ）

A．钛酸钙品体中距离最近的有6个   

B．图(b)中，X为  

C．图(b)该晶体密度为

D．钛酸钙晶胞中距离最近的形成了正八面体，位于其中心

二、非选择题（有4小题，共56分）

17.下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）表中属于d区的元素是_______(填元素名称)，其形成的常见阳离子中化学性质较稳定的是_______(填离子符号)。

（2）e基态原子中能量最高的电子，其电子云轮廓图的取向有_______个。

（3）离子化合物da5中的阳离子是NH4+，猜测da5的电子式为_______。

（4）与k同周期的所有元素的基态原子中未成对电子数最多的是_______(填元素符号)，写出该元素的基态原子的价电子排布式：_______。

（5）常温下，液态化合物geh2与水剧烈反应，产生能使品红溶液褪色的ge2气体，向反应后的溶液中加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。根据实验现象，写出geh2与水反应的化学方程式_______。

（6）碱性条件下，ca4燃料电池的负极反应式为：_______。

（7）Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为_______，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是_______(填标号)。

A．sp      B．sp2       C．sp3      D．sp3d

18．(本题14分，每空2分)我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni、Cu等元素。回答下列问题：

(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是_______(填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______。   

A．              B．

C．    D．

(2)铵盐大多不稳定。从结构的角度解释比更易分解的原因是_______。

(3)镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是_______。

(4)氮化硼(BN)晶体存在如下图所示的两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，可做润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。   

六方氮化硼的晶体类型为_______；立方氮化硼晶胞的密度为，晶胞的边长为a cm。则阿伏加德罗常数的表达式为_______。

(5)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是____(填标号)。

A．[Cu(NH3)2]Cl        B．[Cu(NH3)4]SO4   C．[Zn(NH3)4]SO4           D．Na2[Zn(OH)4]

19. 等元素在医药、国防、材料领域应用广泛。请回答下列问题：

（1）基态Mg原子的能量最高的电子占据的原子轨道呈_______形，原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若有一种自旋状态用，则与之相反的用，称为电子的自旋磁量子数，基态Mg原子核外电子自旋磁量子数的代数和为_______。

（2）三氯化硼是一种重要的化工原料。形成分子时，基态B原子价电子层上的电子先进行激发，再进行杂化，激发时B原子的价电子轨道表示式为_______(填序号)。

A.         B.  

C.         D.

（3）与Sc同周期且其基态原子的未成对电子数与基态Sc原子相同的元素有_______种。

（4）已知元素呈气态时，从它的阳离子中将一个电子移至无穷远处时所需做的功，称为该元素的电离势，单位为电子伏特(eV)。Sc的三种气态离子的电离势分别为，上述三种气态离子的电离势依次增大的原因为_______。

（5）水杨醛缩邻氨基苯酚(A)又被称为“锰试剂”，可与形成黄色的配合物，其同分异构体水杨醛缩对氨基苯酚(B)，沸点较高的是_______(填“A”或“B”)，原因是_______。

A.            B.

（6）的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是_______。

20．丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。

(1)工业上用丙烯加成法制各1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯。反应原理为：

Ⅰ.    

Ⅱ.    

则    _______。

(2)某研究小组向密闭容器中充入一定量的和，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应Ⅰ，一段时间后测得的产率与温度的关系如下图所示。

①下列说法错误的是_______(填代号)

A．使用催化剂A的最佳温度约为250℃

B．相同条件下，改变压强不影响的产率

C．两种催化剂均能降低反应的活化能，但△H不变

D．P点可能为对应温度下的平衡产率

②在催化剂A作用下，温度低于200℃时，的产率随温度升高变化不大，主要原因是_______。

(3)在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。

①a、d代表_______(填“丙烷”或“丙烯”)，_______(填“大于”“小于”或“等于”)。

②起始时充入一定量丙烷，在恒压条件下发生反应，Q点对应温度下丙烷的转化率为_______(保留1位小数)，该反应的平衡常数_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)丙烷氧化脱氢法制备丙烯的反应：     ，过程中还生成CO、等副产物。的转化率和的产率随温度变化关系如图所示。的转化率如图变化的原因是_______。

石门高级中学2022~2023学年度第二学期高二年级化学科第一次统测试题参考答案

1-5 B C D C D     6-10 A D B C B    11-16 B A B C D D

17. （本题14分，除特别标注外，每空2分）

（1）  铁 （1分）    Fe3+ （1分）   （2）3   

（3）    （4） Cr（1分）         3d 54s 1（1分）   

（5）SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl   

（6）CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O   

（7） 5（1分）          D（1分）

18．（本题14分，每空2分）

(1) A  ；   CD

(2)氟离子半径小于碘离子，氢氟键键能更大，更容易形成，故氟更易夺取铵根离子中氢生成HF

(3)为离子晶体、而为分子晶体

(4) 混合型晶体   ；             （5）B

19.（本题14分，除特别标注外，每空2分）

（1） 球           0   

（2）C           （3）4   

（4）随着气态离子所带正电荷数的增多，原子核对核外电子的引力增大 (或其他合理答案)   

（5）B（1分）         B结构更容易形成分子间氢键，故沸点更高 （1分）  

（6）   

20．（本题14分，除特别标注外，每空2分）

(1)-32  

(2) ①B           ②温度较低、催化剂的活性较低，对化学反应速率影响小

(3) ① 丙烷（1分）   大于 （1分）    ② 33.3％           0.025MPa

(4)温度升高，反应速率增大（或温度升高，催化剂的活性增大）