黑龙江2023年高考化学模拟题汇编-01氧化还原反应、离子反应等基础化学科学

黑龙江2023年高考化学模拟题汇编-01氧化还原反应、离子反应等基础化学科学

一、单选题

1．（2023·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三中校考二模）利用雾霾中的污染物NO、SO2获得产品NH4NO3的流程图如图，下列方程式错误的是

A．“吸收池1”中反应的离子方程式：

B．“吸收池2”中生成等物质的量HNO2和HNO3的离子方程式：

C．“电解池”中阴极的电极反应式：

D．“氧化池”中反应的离子方程式：

2．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考一模）下列离子方程式正确的是

A．将SO2通入NaClO溶液中：SO2+ H2O+ClO-=HClO+

B．草酸(H2C2O4)溶液与新制氯水混合反应生成CO2：H2C2O4+Cl2=2H+ +2CO2↑+2Cl-

C．向FeI2溶液中通入足量氯气：2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3+ +I2+4Cl-

D．电解MgCl2溶液：2Cl- +2H2OH2↑+2OH- +Cl2 ↑

3．（2023·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三中校考一模）物质的用量可能影响反应的产物，下列离子方程式正确的是

A．向溶液中加入少量的HI溶液：

B．将过量通入到少量碳酸钠溶液中：

C．向溶液中加入过量氨水：

D．向溶液中加入过量的NaOH溶液：

4．（2023·黑龙江大庆·统考一模）下列离子方程式书写正确的是

A．硫酸铜溶液中滴入过量的氨水：

B．金属镁与浓硫酸共热：

C．磁性氧化铁粉末中滴入过量稀硝酸：

D．氢化钠与水剧烈反应：

5．（2023·黑龙江大庆·统考一模）工业上采用电化学法对煤进行脱硫处理(煤中含硫物质主要是)，以减少硫排放。模拟装置如图所示。下列说法错误的是

A．电子流向：b极→石墨2→电解质溶液→石墨1→a极

B．石墨1为阳极，发生氧化反应，被氧化

C．脱硫反应为

D．电路中转移电子，理论上处理

6．（2023·黑龙江大庆·统考一模）下列事实用化学用语表述错误的是

A．用电子式表示NaCl的形成过程：

B．中子数为20的K原子：

C．常温时，0.1mol·L−1氨水的pH≈11.1：

D．O2-的结构示意图：

7．（2023·黑龙江大庆·统考一模）下列实验操作规范且能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

8．（2023·黑龙江大庆·统考一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．16.9g过氧化钡()固体中阴、阳离子总数为0.2

B．溶液中，氢原子数目为2

C．标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3

D．密闭容器中和充分反应后，容器中分子数为2

二、实验题

9．（2023·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三中校考一模）四氯化碳()主要用作优良的溶剂、灭火剂、制冷剂、萃取剂等。某化学小组模拟工业原理，用二硫化碳与氯气反应制取四氯化碳，所用实验各部分装置如下：

已知：

①可与溴水反应生成硫酸和氢溴酸：

②与在铁作催化剂的条件下，在85℃~95℃反应可生成四氯化碳；

⑧硫单质的沸点445℃，的沸点46.5℃，的沸点76.8℃、密度1.6g/cm3。

(1)分子的空间结构为______。

(2)上述仪器的连接顺序为：a→______→______→______→______→______→______→______→______。______。

A装置中导管k的作用为______。在制备气体的实验中若用普通的分液漏斗，在其他条件相同的情况下，从装置A中排出气体的体积与本实验相比______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(3)B装置中发生反应的化学方程式为______。

(4)实验过程中F装置的作用有______、______。反应结束后关闭、，此时F装置的作用为______。

(5)反应结束先过滤除去固体，再经过______(填操作名称)可得到。

三、工业流程题

10．（2023·黑龙江大庆·统考一模）我国科学家开发催化剂来提高燃料电池的性能。某小组以含镍废料(主要含、，以及少量、、、、、和等)为原料提取镍的流程如下：

已知常温下部分难溶物的如表所示：

请回答下列问题：

(1)“酸浸”中产生了一种还原性气体，它是_______(填化学式)；“除铁铝”中双氧水的作用是_______。

(2)“固体2”中除、外，还可能含硫单质等物质，生成硫单质的离子方程式为_______。

(3)为提高原料利用率，“电沉积”得到的“废液”可以循环用于_______(填名称)工序。

(4)常温下，在“除铁铝”中，当滤液中时，其_______。

(5)可以通过电解法提纯镍，粗镍作_______(填“阳”或“阴”)极，阴极的电极反应式为_______。

参考答案：

1．D

【详解】A．根据题目信息，吸收池1中，溶液和反应生成，反应的离子方程式为：，A正确；

B．吸收池2中，与反应生成等物质的量和，离子方程式为：，B正确；

C．电解池中，阴极上，电极反应式为：，C正确；

D．“氧化池”中反应的离子方程式：，D错误；

故选D。

2．B

【详解】A．将SO2通入NaClO溶液中，生成氯化钠和硫酸，反应的离子方程式为：SO2+ H2O+ClO-=Cl-+ +2H+，选项A错误；

B．草酸(H2C2O4)溶液与新制氯水混合反应生成CO2，同时生成盐酸，反应的离子方程式为：H2C2O4+Cl2=2H+ +2CO2↑+2Cl-，选项B正确；

C．向FeI2溶液中通入足量氯气生成碘单质，氯化铁，反应的离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3+ +2I2+6Cl-，选项C错误；

D．电解MgCl2溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气，反应的离子方程式为：Mg2++2Cl- +2H2OH2↑+Mg(OH)2↓ +Cl2 ↑，选项D错误；

答案选B。

3．B

【详解】A．酸性条件下硝酸根的氧化性强于，少量HI反应时，反应方程式：，故A错误；

B．溶于水生成亚硫酸，亚硫酸酸性强于碳酸，过量通入到少量碳酸钠溶液中反应生成二氧化碳和亚硫酸氢钠，离子方程式正确，故B正确；

C．溶于过量氨水，反应离子方程式为：，故C错误；

D．与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：，故D错误；

故选：B。

4．D

【详解】A．Cu(OH)2会与过量的氨水反应生成，故A错误；

Ｂ．浓硫酸具有强氧化性，与金属Mg反应的还原产物为SO2，正确离子方程式为，故B错误；

Ｃ．在酸性条件下，Fe2+会被HNO3氧化成Fe3+，故C错误；

Ｄ．NaH与水发生氧化还原反应，生成H2和NaOH，故D正确；

故选D。

5．A

【分析】电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，根据模拟装载图可知石墨１极发生氧化反应，a为正极，石墨1极阳极，b为负极，石墨2极为阴极。

【详解】A．电子流向：b极→石墨2，石墨1→a极，电解质溶液无电子流动，A错误；

B．石墨1为阳极，发生氧化反应，Mn2+被氧化Mn3+，B正确；    

C．脱硫反应为FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3＋+15Mn2++2+16H+，C正确；

D．由图可知1molFeS2氧化为Fe3＋和，电路中转移电子为(1+7×2)mol=15mol电子，电路中转移1.5mol电子，则处理FeS2的物质的量为0.1mol，处理FeS2的质量为0.1mol×120g/mol=12.0g，D正确；

故答案为：A。

6．B

【详解】A．NaCl形成过程中，钠原子失去一个电子形成Na+，Cl原子得到一个电子形成Cl-，二者结合生成NaCl，A正确；

B．中子数为20的K原子的质量数为20+19=39，符号为，B错误；

C．一水合氨为弱电解质，在水溶液中不完全电离：NH3·H2ONH+OH-，所以0.1mol·L−1的氨水中c(OH-)＜0.1mol/L，pH≈11.1，C正确；

D．O原子最外层有6个电子，得到两个电子形成O2-，结构示意图为，D正确；

综上所述答案为B。

7．C

【详解】A．向煮沸的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，至溶液变为红褐色，得到氢氧化铁胶体；氨水和氯化铁生成氢氧化铁红褐色沉淀，A错误；

B．胶头滴管要竖直悬空，不能伸入仪器中，B错误；

C．饱和亚硫酸氢钠不与二氧化硫反应、HCl和饱和亚硫酸氢钠生成二氧化硫气体，能达到目的，C正确；

D．二氧化氮会和水反应转化为一氧化氮，D错误；

故选C。

8．A

【详解】A．过氧化钡中含有钡离子、过氧根离子；16.9g过氧化钡(0.1mol)固体中阴、阳离子汞0.2mol，总数为0.2，A正确；

B．溶液中含有过氧化氢分子、水分子，则氢原子数目大于2，B错误；

C．标准状况下，22.4L氯气（1mol）与56g铁（1mol）充分反应，，氯气完全反应，，则转移的电子数为2，C错误；

D．密闭容器中和为可逆反应，进行不完全，容器中分子数小于2，D错误；

故选A。

9．(1)正四面体

(2)     ijfgdebch     平衡滴液漏斗和烧瓶中压强，便于溶液顺利流入烧瓶     偏大

(3)

(4)     除去氯气中的HCl     调节气体流速使气流更平稳     储存未反应完的氯气

(5)蒸馏

【分析】首先利用A装置，浓盐酸与重铬酸钾反应制取氯气，氯气中含有HCl用F中饱和食盐水除去，再经过D浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气通入C中与CS2反应生成，挥发出的CS2用溴水吸收，未反应的氯气等酸性物质用E氢氧化钠溶液吸收，据此分析解答。

【详解】（1）为单键碳结构，呈正四面体构型，故答案为：正四面体；

（2）由上述分析可知仪器的连接顺序为：ijfgdebch，A装置中导管k连接滴液漏斗与圆底烧瓶，可保持滴液漏斗与烧瓶中的压强始终相同，有利于漏斗中的弄盐酸顺利滴入烧瓶中；若改用普通漏斗，则滴入的盐酸占据烧瓶的体积，会增加排除气体的体积，故答案为：ijfgdebch；平衡滴液漏斗和烧瓶中压强，便于溶液顺利流入烧瓶；偏大；

（3）由题意可知CS2与溴水反应生成硫酸和溴化氢，同时生成二氧化碳，CS2失去电子，得电子，根据得失电子守恒得反应：，故答案为：；

（4）实验过程中F可除去氯气中的氯化氢气体，同时可以调节气体流速使气流更平稳；当实验结束后关闭、，此时烧瓶反应生成的氯气可以储存在F中防止污染空气，故答案为：除去氯气中的HCl；调节气体流速使气流更平稳；储存未反应完的氯气；

（5）反应结束先过滤除去固体，然后利用各物质的沸点差异，利用蒸馏法分离出，故答案为：蒸馏。

10．(1)          将氧化成

(2)

(3)酸浸

(4)3

(5)     阳    

【分析】由题给流程可知，含镍废料加入稀硫酸酸浸时，镍和金属氧化物溶于稀硫酸得到可溶性金属硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的固体1和含有可溶性金属硫酸盐的滤液；向滤液中加入硫化钠溶液，将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，将铜离子、锌离子转化为硫化铜、硫化锌沉淀，过滤得到含有硫化铜、硫化锌的固体2和滤液；向滤液中加入过氧化氢溶液将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，加入氢氧化钠溶液调节溶液pH将溶液中铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的固体3和滤液；向滤液中加入氟化钠溶液将溶液中的镁离子转化为氟化镁沉淀，过滤得到含有氟化镁的固体4和硫酸镍溶液；向硫酸镍溶液中加入次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液将镍离子转化为碱式氧化镍；硫酸镍溶液经电沉积得到镍、氧气和硫酸，硫酸可以在酸浸步骤中循环使用提高原料利用率。

【详解】（1）由分析可知，含镍废料加入稀硫酸酸浸时，镍和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，则酸浸中产生的还原性气体为氢气；除铁铝中加入过氧化氢溶液的目的是将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，故答案为：H2；将氧化成；

（2）由分析可知，入硫化钠溶液的目的是将铜离子、锌离子转化为硫化铜、硫化锌沉淀，将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，将溶液中铁离子转化为亚铁离子的离子方程式为，故答案为：；

（3）由分析可知，硫酸镍溶液经电沉积得到镍、氧气和硫酸，硫酸可以在酸浸步骤中循环使用提高原料利用率，故答案为：酸浸；

（4）由氢氧化铁的溶度积可知，溶液中铁离子浓度为4.0×10−5mol/L时，溶液中氢氧根离子浓度为=1×10−11mol/L，则溶液的pH为3，故答案为：3；

（5）电解法提纯镍时，粗镍作阳极、纯镍作阴极，溶液中的镍离子在阴极得到电子发生还原反应生成镍，电极反应式为，故答案为：阳；。