2022杭州高一下学期期末化学含答案

2021学年高一学业水平模拟考试

高一化学试题卷

考生须知：

1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，共100分；考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域内填写学校、班级、姓名、座位号、准考证号。

3.请将答案写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    S-32    Na-23    Ca-40    Fe-56    Cu-64    Ba-137

第Ⅰ卷(选择题)

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)

1．下列分子式表示的是甲烷的是

A．CO2B．CH4        C．C2H4 D．C2H6

2．按物质的组成进行分类，过氧化钠（Na2O2）属于

A．酸          B．碱         C．盐          D．氧化物

3．下列仪器名称为“蒸发皿”的是

A．B．C．D．

4．下列物质中，常温下不能与盐酸反应的是

A．Fe2O3                B．Al            C．Na2SO4D．Mg(OH)2

5．下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是

A．Cl2B．NaCl         C．CH3CH2OH D．H2SO4

6. 在反应Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O中，氧化产物是

A．HNO3(浓)B．Cu(NO3)2         C．NO2D．H2O

7．下列物质不能用作食品添加剂的是

A．石膏          B．亚硝酸钠         C．碘酸钾          D．福尔马林

8．下列表示正确是

A．18O结构示意图： B．乙烯的结构式：CH2= CH2

C．乙炔的球棍模型： D．氢氧根离子的电子式：

9．下列说法不正确的是

A．O2和O3互为同素异形体B．CH3COOH和HOOCCH3互为同分异构体

C．234U与235U互为同位素D．C3H8和C6H14一定互为同系物

10．现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法正确的是

A．纳米汽车可用富勒烯制作轮子，富勒烯是一种有机高分子材料

B．不锈钢是常见的一种合金钢，在大气中不会生锈

C．Ti-Fe合金和La-Ni合金可用作储氢材料

D．制作口罩的材料为聚丙烯，其结构简式为

11．硒（Se）位于第四周期，与硫元素位于同一主族，下列说法不正确的是

A．硒的原子序数为34          B．硒有+6和-2两种常见价态

C．硒的最高价氧化物的水化物的化学式为：H2SeO4

D．H2Se的热稳定性比H2S热稳定性强

12．下列离子方程式正确的是

A．碳酸钠溶液与浓盐酸：CO32-+2HCl=H2O+CO2↑+2Cl-

B．氯气用NaOH溶液吸收：Cl2+2OH-+Na+=Cl-+NaClO+H2O

C．NaHCO3溶液和过量澄清石灰水混合：HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓

D．钠投入水中：Na＋2H2O=Na+＋2OH‾＋H2↑

13．下列实验操作或说法不正确的是

A．实验室利用MnO2与浓盐酸制取氯气，将发生装置产生气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸可获取干燥氯气

B．配制一定体积某浓度的稀硫酸，浓硫酸稀释后直接转移至容量瓶，所配溶液浓度偏大

C．未知溶液中滴入硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含Cl-

D．KI和KBr溶液分别与少量氯水反应，根据现象可判断溴与碘的非金属性强弱

14．甲烷、乙烯和乙炔是常见的烃，下列说法正确的是

A．甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色，故不能发生氧化反应

B．乙烯和乙炔均能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应而使其褪色

C．乙烯和乙炔均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同

D．等质量的甲烷、乙烯和乙炔在足量氧气中燃烧，乙烯消耗的氧气最多

15．下列说法不正确是

A．淀粉可在NaOH溶液或稀硫酸催化作用下水解生成葡萄糖

B．植物油通过与氢气的加成反应制备人造奶油

C．84消毒液可用于环境消毒，是利用了NaClO溶液可氧化蛋白质

D．蛋白质是一种天然有机高分子，也可通过人工合成的方法制备

16．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是

A．形成1个NO分子会放出632kJ的热量

B．常温下，N2(g)和O2(g)混合就能直接生成NO(g)

C．1mol N2(g)和1mol O2(g)反应吸收的能量为180kJ

D．1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量

17．锂﹣空气电池是一种可充放电池，电池反应为2Li+O2=Li2O2，某锂—空气电池的构造原理图如下。下列说法正确的是

A．放电时，锂作为该电池的正极

B．放电时，电子从含催化剂的多孔电极流向锂

C．放电时正极的电极反应式为O2+2Li++2e-=Li2O2

D．可选用有机电解液或稀硫酸作为电解液

18．下列说法不正确的是

A．工业上可将氯气与冷的石灰乳反应制备漂白粉

B．二氧化硅导电性介于导体和绝缘体之间，是应用最为广泛的半导体材料

C．工业上一般以硫磺或其他含硫矿物为原料制备硫酸

D．Fe2O3是一种红棕色粉末，可用作油漆、涂料和油墨的红色颜料

19．下列说法不正确的是

A．H2和Cl2反应生成HCl，有非极性键的断裂，但没有非极性键的形成

B．H2SO4、CH3COOH等酸能电离出H+，故酸属于离子化合物

C．水在液态时，多个水分子可通过氢键结合成缔合水分子(H2O)n

D．H2O、CO2和NO2均是含氧共价化合物

20．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)又称固体过氧化氢，能杀灭新冠病毒，是一种良好的消毒剂，也可作为漂白剂、去污剂。下列说法不正确的是

A．过碳酸钠具有强氧化性

B．可预测过碳酸钠不稳定，受热易分解

C．含有二氧化锰或高温条件不影响过碳酸钠的保存

D．向过碳酸钠溶于水后的溶液中滴入澄清石灰水，会出现白色沉淀

21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L 苯中含有碳原子数为0.6NA

B．0.1mol 氢氧根(OH-)和羟基(-OH)含有的电子数均为NA

C．100g 46%的乙醇的水溶液中氧原子数为4NA

D．0.100mol·L-1的醋酸溶液中含有的H+的数目一定小于0.1NA

22. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，10s达到平衡。下列描述不正确的是

A．t1时，Z和X的浓度相等，v正(X)>v逆(X)

B．t0=10s，开始到t0用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

C．该反应容器内的压强始终保持不变

D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)

23. 下列实验方案或实验结论肯定不正确的是

A. 图（1）可制备氨气并干燥 

B. 图（2）验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

C. 图（3）a为干燥HCl气体，b为水，可用于演示喷泉实验 

D. 图（4）用于比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

24. 以硫酸工业的 SO2 尾气、氨水、石灰石、焦炭等为原料，可以得到有重要应用

价值的 CaS、(NH4)2SO3等物质，流程如下：

下列说法不正确的是

A．空气的作用是作为氧化剂，O2起到主要作用

B．反应Ⅱ的化学方程式为SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O

C．反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

D．将反应Ⅱ后的溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得(NH4)2SO3∙H2O

25．下列实验过程可以达到实验目的的是

第Ⅱ卷(非选择题部分)

二、填空题(本大题共5小题，共50分)

26．（8分）（1）①写出磷酸的化学式   ▲   ；②写出Cl2的电子式▲。

（2）写出金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式▲。

（3）用1.00mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50mol/LNaCl溶液，需用▲（填仪器名称）量取▲mL1.00mol/L NaCl溶液。

27．（10分）烃A是一种重要的化工原料，以A原料可制备高分子材料D和有机溶剂X。

（1）物质X的官能团名称为▲；反应①的反应类型为▲。

（2）写出B的同分异构体的结构简式▲。

（3）写出反应③的化学方程式▲。

（4）下列说法正确的是▲。

A．B和C可通过金属钠鉴别区分

B．X中混有少量C可用饱和碳酸钠溶液除去

C．一定条件下，A能与C发生加成反应制备X

D．A、B、C完全燃烧，消耗氧气的质量可能相等

28．（12分）化合物X（含3种常见元素）可用作照相显影剂。对X开展探究实验如下：

请回答：

（1）组成X的3种元素是▲(填元素符号)，白色沉淀B的化学式是▲。

（2）X隔绝空气受热分解的化学方程式▲。

（3）已知固体D不稳定，在空气中受热易迅速被氧化为磁性固体。甲同学认为磁性固体为

▲，发生的化学方程式为▲。

（4）某同学在步骤④时，逐滴滴入氯水直至过量，结果出现的血红色又重新褪去，请说明可能的原因▲。

29. （14分）某学习小组对氯、硫及其化合物的性质进行下列实验探究活动：

Ⅰ、实验一：探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。选用的装置和药品如下。

已知：SO2可以和HClO发生氧化还原反应。

（1）装置C的作用是▲。

（2）装置连接顺序为A→▲→B→E→▲→F。

（3）其中装置F中发生反应的离子方程式为▲，通过现象▲即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

Ⅱ、实验二：探究氯气与硫化氢气体混合能发生反应。选用的装置和药品如下。

（4）该装置存在一个不妥之处，你的改进措施为▲。

（5）省去装置C是否会对实验现象造成影响▲（填“是”“否”）。

Ⅲ、实验三：探究氯元素和硫元素非金属性强弱。

（6）为探究氯元素和硫元素的非金属性强弱，下列实验方案或有关说法中正确的是▲。

A．实验一能说明硫元素非金属性强于氯元素             

B．实验二能说明氯元素非金属性强于硫元素

C．通过测定等浓度的盐酸和氢硫酸（H2S水溶液）的pH来判断非金属性强弱   

D．硫化氢在空气中易被氧化，而氯化氢较稳定，则氯元素非金属性强于硫元素

30. （6分）现有一份部分被氧化的铜片（氧化产物为CuO），称取4.32g铜片，溶于140mL 1.00mol/L稀硝酸中，反应恰好完全进行，收集到无色气体448mL（已折算为标况）。

（1）该稀硝酸中所含HNO3的物质的量为▲。

（2）4.32g铜片中CuO的质量为▲。

（3）该铜片被氧化的百分数为▲。