河南省濮阳市2023届高三第一模拟考试化学试卷（含解析）

河南省濮阳市2023届高三第一模拟考试化学试卷

学校:___________姓名：___________班级：____________

一、单选题

1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 （    ）

A．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)利用了氧化还原反应原理

B．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

C．玻璃、陶瓷、水泥主要成分都是硅酸盐

D．Fe(OH)3胶体可用于净水，同时杀菌消毒

2．下列说法错误的是（    ）

A．和一定互为同系物

B．和互为同位素

C．和互为同素异形体

D．丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体

3．在给定条件下，下列选项所示的物质均能实现的是（    ）

A．SiO2  SiCl4   Si

B．NaOH(aq) Cu(OH)2悬浊液Cu2O

C．FeS2 SO3 H2SO4

D．Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3

4．现有由两种固体组成的混合物，对其进行如下实验：①加热时有气体放出；②加水溶解时有沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，满足上述条件的混合物是（    ）

A．Ba(OH)2和NH4Cl B．AlCl3和KOH

C．AgNO3和NH4Cl D．KCl和Na2CO3

5．下列说法正确的是（    ）

A．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入Na2CO3固体，过滤后再向滤液中加入适量的盐酸

B．在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后溶液呈中性。此时溶液中C(A－)和 c(M+)浓度是否相同要看一元酸HA是强酸还是弱酸

C．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全时，溶液的pH > 7

D．盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于作物生长，通过施加适量的石膏可以降低土壤的碱性。这个过程发生的化学反应是：Na2CO3 + CaSO4 = CaCO3↓+ Na2SO4

6．离子方程式更能体现反应的本质，下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．溶液腐蚀铜箔：

B．碳酸钙与稀盐酸反应：

C．铜和稀硝酸反应：

D．将金属钠加入到溶液中：

7．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：VX>VY

D．若8<a<10，则X、Y都是弱碱

二、工业流程题

8．碘在生产生活和医疗中都有重要用途，海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如图：

(1)实验步骤①需用到下列仪器中的___________ (填标号) ，实验操作步骤③的名称为___________。

A．酒精灯

B．漏斗

C．坩埚

D．泥三角

(2)步骤④中发生反应的离子方程式为___________。

(3)海带灰中含有硫酸盐、碳酸盐等，在步骤___________(填序号)中实现与碘分离。

(4)某课题组以碘为对象，经多年研究，获得一种安全 、稳定高效的水系碘一氢气电池 ，其工作原理如图。

①该电池属于___________(填“一次”或“二次”)电池。

②该电池对外提供电能时，I2在___________(填“正”或“负”)极，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，溶液中阴离子向___________(填“活性炭负载”或“铂碳”)电极移动。

三、实验题

9．回答下列问题：

(1)请解释下列实验事实：把干燥的小颗粒晶体，如粗盐、砂糖……装满小试管。试管中小颗粒晶体经研细后，重新放入原试管中，“体积”高出管口。_______

(2)等质量固态物质的“体积”因颗粒大小而不同，请以NaCl为例，提出测定其密度的方法。供选用的物品有：NaCl(s)、天平、量筒、饱和NaCl溶液、饱和NaHCO3溶液。_______

四、结构与性质

10．含NO的烟气需要处理后才能排放。

(1)氢气催化还原含NO的烟气，发生“脱硝”反应：2NO(g) +2H2(g) N2(g) +2H2O(g)  ΔH=-605kJ·mol-1。一定条件下，加入H2的体积分数对该反应平衡时含氮物质的体积分数的影响如图所示：

①随着H2体积分数增加， NO中N被还原的价态逐渐降低。当H2的体积分数在0.5×10-3 ~ 0.75×10-3时，NO的转化率基本为100%，而N2和NH3的体积分数仍呈增加趋势，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g) +5O2(g)= 4NO(g) +6H2O(g)  ΔH = -1025 kJ ·mol-1

Ⅱ．2H2(g) +O2(g)= 2H2O(g)   ΔH = -484 kJ ·mol-1

图中N2减少的原因是N2与H2反应生成NH3，写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)某科研小组研究了NO与H2反应生成N2和NH3的转化过程。在起始温度为400℃时，将n(NO)：n(H2)=1：2通入甲、乙两个恒容密闭容器中，甲为绝热过程、乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。

①曲线X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a点在曲线X上，则a点___________是平衡点(填“可能”或“不可能”)。

③曲线Y的容器中反应达到平衡时NO的转化率为60%，从开始到平衡点Z时用分压表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃时，“脱硝”反应的压强平衡常数Kp=___________ kPa -1(结果保留两位有效数字，Kp为用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压 × 物质的量分数)。

(3)科学研究发现，用P1 -g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。

光催化脱除原理和电化学反应原理类似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4两端类似于两极，g –C3N4极发生___________反应( 填“氧化”或“还原”)，该极的电极反应式为___________。

11．回答下列问题

(1)1 mol CO2中含有的σ键数目为___________，π键数目为___________。

(2)CH4、NH3、H2O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是___________。

(3)铜原子的外围电子排布图：___________。写出钴的简化电子排布式___________。基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为___________。

(4)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填标号)。

A． B．

C． D．

(5)bte的分子式为C6H8N6，其结构简式如图所示。

①bte分子中碳原子轨道杂化类型为___________。

②1 mol bte分子中含σ键的数目为___________mol。

五、有机推断题

12．有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯，俗称明胶玻璃、亚克力，具有较好的透明性、化学稳定性，易染色，易加工，外观优美等优点。由链烃A制备有机玻璃的一种合成路线如下：

回答如下问题：

(1)写出A的结构简式_______。

(2)E中官能团的名称为_______。

(3)反应1和反应2的反应类型分别为_______、_______。

(4)写出F转化为G的化学反应方程式_______。

参考答案

1．C

【详解】A．铁锈与盐酸反应方程式为：Fe2O3·xH2O+6HCl=2FeCl3+(x+3)H2O，反应前后没有元素化合价改变，故不属于氧化还原反应，A错误；

B．石英主要成分为SiO2，与NaOH能发生如下反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，与纯碱发生反应如下：，故不能用石英坩埚熔化烧碱与纯碱，B错误；

C．玻璃、陶瓷、水泥属于传统硅酸盐产品，其主要成分为硅酸盐，C正确；

D．Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质，但不能杀菌消毒，D错误；

故答案选C。

2．A

【详解】A．结构相似，组成上相差若干个CH2原子团的有机化合物为同系物，为乙烯，若为环丙烷，则两者不互为同系物，A错误；

B．质子数相同、中子数不同的同种元素互为同位素，35Cl的质子数为17，中子数为18，37Cl的质子数为17，中子数为20，两者质子数相同、中子数不同，互为同位素，B正确；

C．由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，O2和O3是由氧元素组成的不同的单质，两者互为同素异形体，C正确；

D．分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，丙酮和环氧丙烷的分子式相同、结构不同，两者互为同分异构体，D正确；

答案选A。

3．D

【详解】A．SiO2与盐酸不反应，故A不符合题意；

B．淀粉不与Cu(OH)2悬浊液反应，故B不符合题意；

C．FeS2和O2点燃生成SO2，不能直接生成SO3，故C不符合题意；

D．氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝，故D符合题意；

故答案选D。

4．C

【详解】A．Ba(OH)2和NH4Cl组成的混合物加热时有氨气放出，二者都可溶于水，加水溶解时没有沉淀生成，故A不符合题意；

B．AlCl3和KOH组成的混合物加热时无气体放出，若KOH适量，加水溶解时会发生反应生成氢氧化铝沉淀，再加入稀硝酸，沉淀溶解，故B不符合题意；

C．AgNO3和NH4Cl组成的混合物加热时有氨气放出，加水溶解时有氯化银沉淀生成，氯化银既难溶于酸又难溶于水，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，故C符合题意；

D．KCl和Na2CO3组成的混合物加热时无气体放出，二者都可溶于水，加水溶解时不发生反应，没有沉淀生成，故D不符合题意；

答案选C。

5．D

【详解】A. 为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，若在加热搅拌的条件下加入Na2CO3固体，会引入新的杂质离子钠离子，应该加入碳酸镁或氧化镁等，过滤后再向滤液中加入适量的盐酸，A项错误；

B. 在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后溶液呈中性，根据电荷守恒规律可知c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，因c(H+)=c(OH-),所以c(M+)=c(A-)，与HA是否为强酸或弱酸无关，B项错误；

C. 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全时，则Al3+与OH-的物质的量之比为1:3，反应 会生成氢氧化铝沉淀、硫酸钡沉淀和硫酸钾，则反应后溶液的pH=7，C项错误；

D. 盐碱地中含碳酸钠，碳酸钠水解显碱性，又CaCO3的溶度积比硫酸钙的溶度积小，则向盐碱地中施加适量的石膏，会发生沉淀的转化，其化学方程式为：Na2CO3 + CaSO4 = CaCO3↓+ Na2SO4，消耗碳酸钠，可以降低土壤的碱性，D项正确；

答案选D。

6．A

【详解】A．溶液腐蚀铜箔生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是，故A正确；

B．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是，故B错误；

C．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式是，故C错误；

D．将金属钠加入到溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式是，故D错误；

选A。

7．D

【详解】A．由图象可知，pH=10的碱稀释100倍，X的pH变化比Y的大，则Y一定是弱碱，X的碱性比Y强，Y的碱性弱，pH相同时，Y的浓度大，则稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度不相等，故A错误；

B．稀释后，Y中OH-浓度大，X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，故B错误；

C．Y的碱性弱，pH相同时，Y的浓度大，等体积时Y的物质的量大，则完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：VX<VY，故C错误；

D．a=8，则X为强碱，若8<a<10，则X、Y都是弱碱，故D正确；

答案选D。

8．(1)     ACD     过滤

(2)H2O2+2I- + 2H+=I2 + 2H2O

(3)⑤

(4)     二次     正     还原     铂碳

【分析】海带经灼烧后，将海带灰浸泡得到悬浊液，此时悬浊液中含有I-，加入双氧水和稀硫酸后，可氧化I-转化为I2，加入CCl4提取I2，最后分离得到I2，据此解答。

（1）

步骤①灼烧需用到的仪器有：酒精灯、坩埚、泥三角；实验操作步骤③的名称为：过滤；故答案为：ACD；过滤。

（2）

步骤④中双氧水和稀硫酸氧化I-转化为I2反应的离子方程式为：H2O2+2I- + 2H+=I2 + 2H2O；故答案为：H2O2+2I- + 2H+=I2 + 2H2O。

（3）

海带灰中含有硫酸盐、碳酸盐，在步骤中⑤实现与碘分离；故答案为：⑤。

（4）

该碘一氢气电池可进行充电、放电，属于二次电池；该电池对外提供电能时为原电池，I2在正极得到电子转化为I-，发生还原反应，溶液中阴离子向负极，即铂碳电极移动；故答案为：二次；正；还原；铂碳。

9．(1)固体颗粒间有空隙。小颗粒晶体经研细后，粉状晶体相互间的空隙比等质量的小颗粒晶粒相互间的空隙大

(2)把饱和NaCl溶液放入量筒中，记录液面读数。称取 一定质量的NaCl，并把它小心放入量筒中，记录液面读数。根据NaCl的质量和两次液面读数之差，可得到实验温度下NaCl的密度

【解析】略

10．(1)     H2 较少时，NO主要被还原为N2O(或+1价含氮化合物等)(合理即可)     N2 (g) +3H2(g) 2NH3(g)    ΔH= -92.5kJ ·mol-1

(2)     甲     可能     0.11     0.12

(3)     还原     O2 +2H+ +2e- =H2O2

【详解】（1）①根据题中信息，随着氢气体积分数的增加，NO中被还原的价态逐渐降低，根据图像可知，当氢气的体积分数在0.5×10-3～0.75×10-3时，NO转化率基本为100%，而氮气和氨气的体积分数仍呈增加趋势，NO中N显+2价，N2中N显0价，NH3中N显-3价，因此当氢气较少时，NO被还原为N的+1价化合物或N2O；故答案为当氢气较少时，NO被还原为N的+1价化合物或N2O；

②根据盖斯定律可知，－脱硝反应，推出N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=()kJ/mol=-92.5kJ/mol；故答案为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.5kJ/mol；

（2）①该过程发生的两个反应都是物质的量减少的放热反应，恒温恒容状态下，随着时间的进行，气体物质的量减小，压强降低，而绝热容器中，虽然气体物质的量减小，但温度升高，气体压强增大，因此根据图像可知，X为绝热容器，Y为恒温容器；故答案为甲；

②因为反应为放热，甲绝热容器内反应体系温度升过高，反应速率快，先达到平衡，温度升高，平衡左移，平衡时压强增大，因此点a可能已达到平衡；故答案为可能；

③曲线Y是恒温过程的乙容器，恒温容器中反应达到平衡时NO的转化率为60%，开始时体系总压强为9kPa，n(NO)∶n(H2)=1∶2，p(NO)=3kPa，p(H2)=6kPa，

平衡压强为7.1kPa，则x=0.5，从开始到平衡时用分压表示的氢气消耗速率时=0.11kPa/min；平衡时p(NO)=1.2kPa、p(H2)=(4.2-1.5) kPa=2.7kPa、p(H2O)=1.8 kPa、p(N2)=(0.9-0.5) kPa=0.4 kPa，Kp==0.12kPa-1；故答案为0.11；0.12；

（3）g-C3N4极氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+2H++2e-=H2O2；故答案为还原；O2+2H++2e-=H2O2。

11．(1)     2NA     2NA

(2)HF＞H2O＞NH3＞CH4

(3)          [Ar]3d74s2     4：5

(4)DC

(5)     sp2、sp3     21

【解析】（1）

CO2分子结构式是O=C=O，分子中共价双键中一个是σ键，一个是π键。在1个CO2分子中含有2个σ键和2个π键，故在1 mol CO2分子中含有的σ键数目为2NA，含有的π键数目是2NA；

（2）

不同非金属元素与H形成共价键时，该元素的非金属性越强，其形成的共价键的极性就越强。同一周期主族元素的非金属性随原子序数的增大而增强，元素的非金属性：F＞O＞N＞C，则形成的共价键的极性：H-F＞H-O＞H-N＞H-C，所以CH4、NH3、H2O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是：HF＞H2O＞NH3＞CH4；

（3）

Cu是29号元素，位于周期表中第四周期第IB族，外围电子排布图为；

Co是27号元素，根据构造原理可知基态Co原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，核外电子排布中与Ar排布相同部分用[Ar]替换可得简化电子排布式为[Ar]3d74s2；

基态Fe2+、Fe3+离子外围电子排布图分别为、，未成对的电子数之比为4：5；

（4）

选项D结构符合能量最低原理，能量最低；而选项A、B、C均为微粒的激发态，其中A中是1s能级1个电子跃迁到2s能级；B中2s能级2个电子分别跃迁到2s、2p能级；而C中1s能级2个电子跃迁到2p能级，由于各个能级的能量高低顺序为：1s＜2s＜2p，该能级电子数越多，含有该结构的微粒能量就越高，所以选项C的能量最高，故能量最低选项是D；能量最高选项是C；

（5）

①bte分子中环上碳原子形成3个σ键，杂化轨道数目是3个，所以该C原子采用sp2杂化；链上碳原子形成4个σ键，杂化轨道数目是4，该C原子采取sp3杂化；

②在bte分子中2个原子之间形成1个σ键，分子中含有8个C-H键、1个碳碳σ键、10个碳氮σ键、 2个氮氮σ键， 共含有21个σ键，则在1 mol bte分子中含σ键的数目为21 mol。

12．(1)CH3CH=CH2

(2)羧基和羟基

(3)     取代反应     消去反应

(4)+CH3OH+H2O

【分析】由题干合成流程图可知，根据链烃A的分子式可知，A的结构简式为：CH3CH=CH2、由A转化为B的反应条件可知，B的结构简式为：CH3CHClCH3，根据C的分子式和C可以催化氧化可知，C的结构简式为：CH3CH(OH)CH3，由C转化为D的条件可知，D的结构简式为：，由E的分子式和D到E的转化条件可知，E的结构简式为：，由F的分子式和E到F的转化条件可知，F的结构简式为：，由F到G的转化条件可知，G的结构简式为：，据此分析解题。

【详解】（1）由分析可知，A的结构简式为：CH3CH=CH2，故答案为：CH3CH=CH2；

（2）由分析可知，E的结构简式为：，则E中官能团的名称为羧基和羟基，故答案为：羧基和羟基；

（3）由分析可知，反应1为：CH3CHClCH3+NaOH CH3CH(OH)CH3+NaCl，该反应属于取代反应，反应2为：+H2O，该反应的反应类型为消去反应，故答案为：取代反应；消去反应；

（4）由分析可知，F的结构简式为：，G的结构简式为：，则F转化为G的化学反应方程式为：+CH3OH+H2O，故答案为：+CH3OH+H2O。