重庆2023年高考化学模拟题汇编-03化学反应的热效应、化学反应速率与化学平衡

这是一份重庆2023年高考化学模拟题汇编-03化学反应的热效应、化学反应速率与化学平衡，共29页。试卷主要包含了单选题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
重庆2023年高考化学模拟题汇编-03化学反应的热效应、化学反应速率与化学平衡
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．（2023·重庆·重庆八中校联考模拟预测）为实现“碳达峰、碳中和”的目标，科学家提出以为催化剂，用光热化学循环分解法，达到减少大气中量的目的，反应的机理如图所示：

物质的量
物质
完全断键所需吸收的总能量










下列说法不正确的是A．过程①中光能转化为化学能
B．过程④为吸热过程
C．降低该反应的焓变，提高该反应速率
D．全过程热化学方程式为  
2．（2023·重庆·重庆八中校联考模拟预测）下列实验操作或装置正确的是

A．用甲装置分离苯和溴苯的混合液
B．用乙装置进行氢氧化钠滴定盐酸的实验，测定盐酸的浓度
C．用丙装置制备无水氯化镁
D．用丁装置进行中和热的测定
3．（2023·重庆万州·重庆市万州第二高级中学校考模拟预测）分别向1 L 0.5 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系中正确的是（     ）
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1”、“     p3>p2>p1     50%     0.01

【详解】（1）已知：①；②；③；④；由盖斯定律可知，2×①+2×③+3×②-④可得2×+2×+3×-。
（2）①观察图像可知，相同压强时，反应物H2的平衡转化率随温度升高而增大，即升高温度，平衡正向移动，向吸热方向移动，所以反应正向吸热，△H>0；反应正向是体积增大的反应，温度相同时，压强越大，反应物H2的平衡转化率越小，所以p1、p2、p3由大到小的顺序为p3>p2>p1；
②设生成二氧化碳物质的量为x，三段式为：

由图可知，A点时H2和H2O的体积分数相等，4-2x=2x，x=1mol，氢气转化率= =50%；
③图2中B点处，H2和CO的体积分数相等，4-2x=x，x=mol，则该反应的平衡常数=0.01。
17．(1)
(2)     3a-2b     >     9     v(逆)瞬间变大，然后逐渐减小，直至达到新的平衡，v(逆)不再改变
(3)     电源负极到惰性电极1、惰性电极2到电源正极          1:6

【详解】（1）液氨是重要的非水溶剂，和水类似，液氨的电离平衡为，则类似氢离子、氢氧根离子，与在液氨中发生中和反应生成氯化钾和液氨，反应为↑；
（2）①燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；25℃时，和的燃烧热分别为akJ/mol和bkJ/mol，则有：
Ⅰ：    =akJ/mol
Ⅱ：   =bkJ/mol
由盖斯定律可知，3×Ⅰ-2×Ⅱ得反应：=(3a-2b) kJ/mol；
②由图可知，相同条件下，时氨气含量更高，则A点的温度迅速从变为，则变化后体系中氨气含量高于变化后达到平衡体系中氨气含量，则反应逆向进行，故此时浓度商Q>K()；
③反应中，由图可知，AB两点氨气、氢气、氮气的物质的量的分数均相同，则；
④，k(逆)只与温度有关；从C点开始减小压强，相当于增大体积，各物质的分压均减小相同的倍数，由表达式可知，减小对影响更大，则v(逆)瞬间变大，然后逐渐减小，直至达到新的平衡，v(逆)不再改变；
（3）①电解池中阴离子向阳极移动，由图可知，惰性电极2为阳极与外界电源正极相连，惰性电极1为阴极与外界电源负极相连，则导线中电子流动方向为：电源负极到惰性电极1、惰性电极2到电源正极；
②生成的电极反应为H2在阳极失去电子发生氧化反应生成氨气，反应为；
③若惰性电极2的电流效率η为75%，假设转移6mol电子理论生成2molNH3，则实际生成1.5molNH3、消耗4.5mol电子，，根据电子守恒可知，另1.5mol电子生成0.25mol氮气，则惰性电极2处与的物质的量之比为0.25:1.5=1:6。
18．(1)     5：4     Kp=     A     该反应为吸热反应，温度升高化学平衡正向移动，平衡常数增大，A点温度最低，平衡常数最小
(2)     碳催化剂的目数越大，CH4的转化率越大     碳催化剂的目数越大，其颗粒越小，表面积越大，原料气与催化剂接触得更加充分，反应更加完全。
(3)     面心立方最密堆积    

【详解】（1）①T1温度下，达到平衡时，CO2体积分数为30%，设反应消耗CO2xmol，初始投入的CO2为amol，则，则，x=0.25a，则n(平衡时气体)：n(初始气体)=2.5a：2a=5：4。该温度下，平衡时各物质的分压为p(CH4)=p(CO2)=，p(CO)=p(H2)=，Kp=。
②从题干可知该反应为吸热反应，温度升高化学平衡正向移动，平衡常数增大，A点温度最低，平衡常数最小。
（2）从图中可知，碳催化剂的目数越大，CH4的转化率越大，原因为碳催化剂的目数越大，其颗粒越小，表面积越大，原料气与催化剂接触得更加充分，反应更加完全。
（3）由图可知，晶胞中P原子空间堆积方式为面心立方最密堆积。根据均摊法可知，该晶胞中P有8×+6×=4个，B有4个，设晶胞边长为a，则体对角线长度为，距离最近的硼原子和磷原子的核间距为体对角线长度的，即r1+r2=，则晶胞体积为，原子总体积为4()，原子体积占晶胞体积的百分率为。
19．(1)     升高温度    
(2)     (或0.06)     该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动     3∶1     与的物质的量之比越大，的脱除率越大

【详解】（1）①实验a、c开始均通入和气体，容器的容积相同，而起始时，c的压强大于a，物质的量与体积一定，压强与温度呈正比关系，所以实验c改变的条件可能为升高温度；
②设消耗的物质的量为x，根据反应和三段式：，，，、、的体积分数分别为：、、，所以。
（2）①曲线a中的起始浓度为，的起始浓度为，从A点到B点经过时间为1s，的脱除率从上升到，的脱除量为，脱除速率为：，转化单位，摩尔质量为30，脱除速率为；
②该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以不论以何种比例混合，温度超过，脱除率骤然下降，除了在高温条件下氮气与氧气发生反应生成；
③根据勒夏特列原理，与的物质的量之比越大，浓度越大，平衡正向移动，脱除率越大，再根据图像，曲线b对应的与的物质的量之比为3∶1。
20．(1)     >          25%     26.7kPa
(2)     小于     升高温度有利于Ⅰ逆向移动，减小，浓度降低的影响大于温度对反应Ⅱ速率的影响
(3)     电极甲    

【详解】（1）①由图可知，d点四氧化二氮的体积分数大于d点对应温度平衡时的体积分数，说明反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故答案为：>；
②该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大，由图可知，a、b、c三点温度依次增大，则平衡常数越大的大小顺序为，故答案为：；
③由图可知，温度为达到平衡时，四氧化二氮的体积分数为60%，设四氧化二氮的转化率为a，由题意可建立如下三段式：

由三段式数据可得：×100%=60%，解得a=0.25，则四氧化二氮的转化率为25%，反应平衡常数，故答案为：25%；26.7 kPa；
（2）一氧化氮与氧气的为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，一氧化二氮的浓度减小，由图可知，在相同时间内，条件下一氧化氮浓度大于条件下一氧化氮浓度，说明升高温度有利于反应Ⅰ逆向移动，二氧化二氮浓度减小的影响大于了温度对反应Ⅱ速率的影响，故答案为：升高温度有利于Ⅰ逆向移动，减小，浓度降低的影响大于温度对反应Ⅱ速率的影响；
（3）由图可知，通入氧气的电极乙为环保电池的正极，电极甲为负极；
①由分析可知，电极甲为负极，电池工作时，阴离子氧离子向负极电极甲移动，故答案为：电极甲；
②由图可知，通入氧气的电极乙为环保电池的正极，电极甲为负极，联氨在氧离子作用下做负极失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为，故答案为：。
21．     c     从M点到N点，温度相同时压强增大，则Ⅰ向正反应方向移动，Ⅰ中的H2O浓度增大、CO2浓度减小；这使Ⅱ向逆反应方向移动，故压强增大CO物质的量分数减小          CO2+H2O+2e-=HCOO-+OH-     H2     672