上海市2023年高考化学模拟题汇编-08化学反应速率与化学平衡

这是一份上海市2023年高考化学模拟题汇编-08化学反应速率与化学平衡，共30页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，工业流程题，结构与性质，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
上海市2023年高考化学模拟题汇编-08化学反应速率与化学平衡

一、单选题
1．（2023·上海宝山·统考一模）在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．无催化剂时，反应不能进行
B．催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ效率更高
C．a曲线表示使用催化剂Ⅰ时A的浓度随t的变化
D．使用催化剂Ⅱ时，0~2min内，
2．（2023·上海普陀·统考二模）已知合成氨反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)＋QkJ(Q>0)。某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量)。下列说法错误的是

A．由图可知，T1＞T2
B．a、b、c三点中，b点时H2的转化率最大
C．a、b、c三点的平衡常数K值相等，c点化学反应速率最快
D．若容器容积为2 L，b点对应的n＝0.15 mol，测得平衡时H2、N2的转化率均为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为0.01mol·L－1
3．（2023·上海徐汇·统考一模）T℃时，CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)在密闭容器中达到平衡时的体积为100mL，已知CaO(s)和CaCO3(s)的密度分别为：3.35g•cm-3、2.93g•cm-3，下列有关说法正确的是
A．恒温、恒容，体系中再加入56gCaO(s)，平衡不移动
B．恒温，压缩容器体积，达到平衡后，化学反应速率加快
C．恒温、恒压，体系中再加入100gCaCO3(s)，平衡常数不变
D．恒温、恒压，体系中通入一定量N2，平衡正向移动，建立新的平衡状态
4．（2023·上海嘉定·统考一模）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)+Q发生过程中能量变化如图。下列说法正确的是

A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大
B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，Q增大
C．Q＜0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少
D．Q＞0，反应达到平衡时，增大压强，A的转化率不变
5．（2023·上海·一模）一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入2 mol NOCl，发生反应：2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)。t min后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是

A．A点延长反应时间，可以提高NOCl的转化率
B．A、B两点的压强之比为25︰28
C．t min时，C点正＜逆
D．容积为a L的容器达到平衡后再投入1 mol NOCl、1 mol NO，平衡不移动
6．（2023·上海徐汇·统考一模）不符合硫酸工业生产实际的是
A．沸腾炉中加入碾碎的硫铁矿
B．接触室中的反应条件为高温高压
C．催化氧化时通过热交换器充分利用能量
D．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
7．（2023·上海崇明·统考一模）密闭真空容器中放入BaO2固体，发生反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g) △H＜0，并达到平衡状态Ⅰ；保持温度不变，缩小容器体积，达到平衡状态Ⅱ；平衡状态Ⅰ与Ⅱ不同的是
A．平衡常数 B．反应速率 C．氧气浓度 D．BaO的量
8．（2023·上海崇明·统考一模）如图是实验室模拟硫酸工业中合成的反应装置，以下说法中错误的是

A．装置甲的作用是混合气体、干燥等 B．乙处导出的气体主要含有、、
C．反应生成的不宜直接通入水中吸收 D．工业中用高压提高的产率
9．（2023·上海徐汇·统考一模）丙烷与溴原子能发生以下两种反应：
① CH3CH2CH3(g) + Br·(g) → CH3CH2CH2·(g) + HBr(g)
② CH3CH2CH3(g) + Br·(g) → CH3CH·CH3 (g) + HBr(g)
反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应①是放热反应
B．反应②使用了催化剂
C．产物中 CH3CH2CH2·(g)含量比 CH3CH·CH3(g)低
D．CH3CH2CH2·(g)转变为 CH3CH·CH3(g)时需要吸热
10．（2023·上海嘉定·统考一模）将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2 SO2(g)+ O2(g)2SO3（g） △H”、“0)，研究压强和温度对该反应的影响结果如下：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”(即成本投入和产出比)考虑，工业制取甲酸甲酯应选择的压强最好是___________。
a．3.0×106Pa　　　　b．4.0×106Pa　　　　c．5.0×106Pa
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是___________。
(5)甲醇氧化可生成甲酸，能使0.1mol/L的甲酸溶液的电离度与pH值都增大的是___________。
a．加水稀释　　　b．加入少量甲酸钠固体　　　c．通氯化氢　　　d．加入少量苛性钠固体
17．（2023·上海普陀·统考二模）2021年我国制氢量位居世界第一。工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气或水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。
I．一定条件下，将C和O2置于密闭容器，发生如下反应：
反应1：C(s)＋O2(g)CO2(g)＋394kJ
反应2：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)＋566kJ
反应3：2C(s)＋O2(g)2CO(g)＋Q kJ
(1)根据信息可知，反应3是_______(填“吸热”或“放热”)反应；在一定压强下，随着温度的升高，若反应2所受影响最大，则该密闭容器中将 __ (填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”)。
II．T ℃，在2L的密闭容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g)，发生如下反应：
反应4：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)－131.4kJ，
反应5：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)＋41.1kJ
(2)5min后反应达到平衡时，H2O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。0~5min内，v(H2)=______________；此时c(CO2) =___________
(3)下列关于此反应体系的说法正确的是_______；
A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应4的平衡逆向移动
B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C．随着温度的升高，反应5的正逆反应速率、平衡常数都增大
D．将炭块粉碎，可缩短建立平衡的时间
(4)为了提高反应5的速率，下列措施中合适的是________。
A．适当升高反应体系的温度 B．提高反应体系压强，压强越大越好
C．选择合适的催化剂 D．通入一定量的氮气
(5)工业生产水煤气时，考虑到反应热效应，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与焦炭反应，通入空气的理由是_________。
18．（2023·上海徐汇·统考一模）氮氧化物的处理对建设生态文明具有重要的意义，如何消除NO成为当前研究的主要课题之一。
NH3还原法：研究发现NH3脱硝的过程如图所示。

(1)反应过程中Fe3+的作用为______。
(2)写出脱氮过程的总反应的化学方程式______。
活性炭吸收法：向2L的密闭容器中先加入足量的活性炭，再向容器中通入NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)+QkJ(Q＞0)，其中NO和N2的物质的量变化如表所示。
物质的量/mol
T1
T2
0
5min
10min
15min
20min
25min
30min
NO
2.0
1.16
0.80
0.80
0.50
0.40
0.40
N2
0
0.42
0.60
0.60
0.75
0.80
0.80

(3)0～5min内，CO2的平均反应速率v=______。
(4)第15min后，温度调整到T2，则T1_____T2(选填“>”“”、“=”或“