2023年高考第二次模拟考试卷-化学（湖北B卷）（考试版）A3版

2023年高考化学第二次模拟考试卷（湖北B卷）

高三化学

本卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Si 28  Cl 35.5

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．科技发展迅猛离不开材料的不断更新和优化。下列说法正确的是

A．制作火箭所使用的材料均为钢铁

B．新型电池的电极材料石墨烯属于有机高分子化合物

C．天宫二号卫星所使用的高性能计算机芯片含有硅单质

D．新型餐具聚乳酸(聚2-羟基丙酸)的结构为

2．关于下列图示仪器的说法正确的是

A．图①所示仪器可用来盛装高锰酸钾溶液，精确度为0.1mL

B．图②所示装置可作为收集、洗气装置或安全瓶使用

C．图③所示仪器使用前只需检查下端活塞是否漏液

D．图④所示仪器可用于蒸馏或分馏

3．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．pH=12的Ba(OH)2溶液中OH-数目为0.01NA

B．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA

C．2.24LCO和CO2的混合气体中含碳原子的数目为0.1NA

D．6.0gSiO2晶体中含硅氧键的数目为0.2NA

4．利用3-苯基丙酸催化脱氢制备异肉桂酸的反应如下所示，下列叙述错误的是

A．上述制备过程属于氧化反应

B．3-苯基丙酸的分子式为

C．异肉桂酸分子中最多有9个碳原子共面

D．异肉桂酸最多与发生加成反应

5．已知反应：2[Co(H2O)6]2++10NH3+2NH+H2O2=2[Co(NH3)6]3++14H2O，下列说法错误的是

A．NH3和H2O的中心原子的杂化类型相同

B．反应中H2O2作氧化剂，发生还原反应，被还原

C．NH3和H2O与Co3+的配位能力：NH3＞H2O

D．1mol[Co(H2O)6]2+配离子中，含有的σ键数目为6×6.02×1023

6．我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料，晶体中阴离子为。元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的轨道有3个电子。下列说法中不正确的是

A．电负性：                 B．简单离子半径：

C．简单气态氢化物的稳定性：  D．M最高价氧化物对应水化物能与盐酸反应

7．易液化，能与多种物质发生反应，将金属钠投入液氨中有产生，能与合生成，加热条件下能将CuO还原成Cu。下列说法正确的是

A．分子中的H-N-H键角为120°

B．与反应生成的白烟成分为

C．金属钠与液氨反应体现了的还原性

D．易液化是由于与分子间形成氢键

8．通过下列实验操作和实验现象，能得到正确结论的是

9．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是

A．漂白粉溶液吸收后产生白色沉淀：

B．溶于氢碘酸：

C．同浓度同体积溶液与溶液混合：

D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：

10．实验室利用环己酮和乙二醇反应可以制备环己酮缩乙二醇，反应原理及实验装置如下图所示：

下列说法错误的是

A．管口A是冷凝水的进水口

B．当观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出

C．反应中加入苯的作用是：作反应溶剂，同时与水形成共沸物便于蒸出水

D．若将反应物改为苯乙酮()和乙二醇，则得到的有机产物为

11．一种基于光催化剂MeOx(某金属氧化物)催化氮还原制取氨的反应过程如图所示(图中h+表示空穴)，下列说法错误的是

A．H+和N2是反应物，H2O是中间体

B．导带上发生的反应为2H2O+4h+=4H++O2↑

C．光能转变为化学能

D．该过程总反应可表示为2N2+6H2O4NH3+3O2

12．中国是世界上最大的钨储藏国。以黑钨精矿(主要成分为、，含少量)为原料冶炼钨的流程如图所示：

已知：钨酸酸性很弱，难溶于水。25℃时，和开始沉淀的pH分别为10.3和7.3，完全沉淀的pH分别为8和5。下列说法错误的是

A．位于元素周期表第六周期

B．“系列操作”步骤仅涉及物理变化

C．流程中“调pH”范围为8~10.3

D．参与反应的化学方程式为

13．Al—Mn—Cu合金的晶胞如图所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置。下列说法正确的是

A．Al原子周围等距且最近的Al原子有6个

B．Al—Mn—Cu合金化学式可表示为AlMnCu2

C．若A原子的分数坐标为(0，0，0)，则B原子的为

D．沿晶胞对角面的切面图为

14．我国科学家利用电池，以水溶液作为锌离子电池的介质，可实现快速可逆的协同转化反应。如图所示，放电时该电池总反应为：。下列说法正确的是

A．放电时，为负极，发生氧化反应

B．放电时，参与反应，转移

C．充电时，通过阳离子交换膜从极移向极

D．充电时，阳极发生反应：

15．邻苯二甲酸氢钾(KHP，摩尔质量为204)通常用于标定酸、碱的浓度。高氯酸溶液滴定含0.286g(约mol)KHP溶液的电位变化如图所示，滴定原理为，已知A为滴定终点。下列说法错误的是

A．根据图像可知邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性

B．邻苯二甲酸氢钾溶液中存在：

C．A点溶液中存在：

D．高氯酸的浓度约为0.100

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（13分）以盐湖锂精矿(主要成分为Li2CO3，还含有少量的CaCO3)和盐湖卤水(含一定浓度的LiCl 和MgCl2 )为原料均能制备高纯Li2CO3。回答下列问题：

（1）由锂精矿为原料制取碳酸锂的过程中，需要先“碳化溶解”使Li2CO3转为LiHCO3，实验装置如图所示。

已知： I.20℃时LiOH的溶解度为12.8g。

II.Li2CO3在不同温度下的溶解度：0℃ 1.54 g，20℃ 1.33 g，80℃ 0.85 g。

①装有盐酸的仪器的名称为_______。

②装置B中盛放的试剂为_______，其作用是_______。

③装置C中除了生成LiHCO3，还可能生成的杂质为_______(填化学式)。

④装置C中的反应需在常温下进行，温度越高锂精矿转化率越小的原因可能是_______。保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高锂精矿转化率的操作有_______。

⑤热解过滤获得的Li2CO3表面有少量Li2C2O4，不进行洗涤也不会影响最终Li2CO3产品的纯度，其原因是_______。

（2）设计由盐湖卤水制取高纯Li2CO3的实验方案：向浓缩后的盐湖卤水中_______。(实验中必须使用的试剂：NaOH溶液、Na2CO3溶液；已知：pH= 10时Mg(OH)2完全沉淀)

17．（14分）茚三酮能与任何含α一氨基的物质形成深蓝色或红色物质，可用于鉴定氨基酸、蛋白质、多肽等，物证技术中常用水合茚三酮显现指纹。其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）B→C的反应类型是________________。

（2）C→D反应的另一种产物是________________，写出其一种用途______________。

（3）E的核磁共振氢谱吸收峰有___________组。

（4）已知G的分子式为C9H6O3，G的结构简式为_____________________。

（5）M是D的同系物，其相对分子质量比D多14．满足下列条件M的同分异构体有__________种。

①属于芳香族化合物   ②能与NaHCO3溶液反应产生CO2 ③含有碳碳三键

（6）工业上以甲苯为起始原料制备A()的流程如下：

①苯酐与乙醇反应的化学方程式为____________________。

②使用5%的碳酸钠溶液进行“洗涤”的目的是_________________________。

18．（14分）蛇纹石矿的主要成分为MgO、SiO2、 CaO、 Fe2O3、 Al2O3、 NiO、FeS等，一种综合利用蛇纹石矿回收镁资源的工艺流程如下：

已知：

①当溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于1 × 10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。

②Ksp(NiS)=1 × 10-21，氢硫酸的两步电离常数分别为Ka1=1.4× 10-7， Ka2=7.1×10-15。

（1）“加压酸浸”中，要控制温度在110℃左右，但反应时几乎无需加热，原因是___________。 滤渣1的主要成分除S、CaSO4外还有  ___________。

（2）“氧化”中空气的作用是___________，NaClO3发生反应的离子方程式为___________。

（3）“ 除铁”中滤渣2为难溶于水的黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]，同时生成一种无色气体为___________， Na2CO3溶液需缓慢加入，原因是___________。

（4）“沉镍”中，当Ni2+恰好完全沉淀时，若溶液中c(H2S)=1 ×10-3mol/L，则此时溶液的pH约为___________。

19．（14分）苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料。氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应为：

反应I：  

已知：

反应II：    

反应III：        

回答下列问题：

（1）反应I的__________。

（2）下列关于反应I～III的说法正确的是______(填标号)。

A．及时分离出水蒸气，有利于提高平衡混合物中苯乙烯的含量

B．保持恒定时，说明反应I达到化学平衡状态

C．其他条件相同，反应II分别在恒容和恒压条件下进行，前者乙苯的平衡转化率更高

D．反应III正反应的活化能小于逆反应的活化能

（3）在催化剂作用下，氧化乙苯脱氢制苯乙烯可能存在如下图所示反应机理：

该机理可表示为以下两个基元反应，请补充反应ⅱ：

ⅰ：；

ⅱ：__________.

（4）常压下，乙苯和经催化剂吸附后才能发生上述反应I。控制投料比[∶n(乙苯)]分别为1∶1、5∶1和10∶1，并在催化剂作用下发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示：

①乙苯平衡转化率相同时，投料比越高，对应的反应温度越______(填“高”或“低”)。

②相同温度下，投料比远大于10∶1时，乙苯的消耗速率明显下降，可能的原因是：

ⅰ．乙苯的浓度过低；

ⅱ．__________。

③850K时，反应经t min达到图中P点所示状态，若初始时乙苯的物质的量为n mol，则v(苯乙烯)＝______。

（5）700K时，向恒容密闭容器中加入过量和一定量乙苯，初始和平衡时容器内压强分别为 和，则平衡时苯乙烯的分压为______kPa(以含有、、p的代数式表示)。[已知：①混合气体中某组分的分压等于总压与该气体物质的量分数之积；以平衡分压代替平衡浓度进行计算，可得反应的分压平衡常数。②  ]