北京市2023年高考化学模拟题汇编-06钠、铝、铜及其化合物

这是一份北京市2023年高考化学模拟题汇编-06钠、铝、铜及其化合物，共16页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
北京市2023年高考化学模拟题汇编-06钠、铝、铜及其化合物
一、单选题
1．（2023·北京东城·统考一模）依据下列实验现象推测，其反应原理不涉及氧化还原反应的是
A．K2CO3溶液和NH4Cl溶液混合，产生刺激性气味
B．把钠放入CuSO4溶液中，有蓝色沉淀生成
C．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，溶液紫色褪去
D．氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低
2．（2023·北京西城·统考一模）下列解释事实的化学用语不正确的是
A．C和浓H2SO4反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
B．NH3的催化氧化反应：4NH3+5O24NO+6H2O
C．工业冶炼Al的反应：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑
D．Ca(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
3．（2023·北京丰台·统考一模）下列用途与所述的化学知识没有关联的是
选项
用途
化学知识
A
用小苏打作发泡剂烘焙面包
Na2CO3可与酸反应
B
电热水器用镁棒防止内胆腐蚀
牺牲阳极(原电池的负极反应物)保护法
C
用84消毒液对图书馆桌椅消毒
含氯消毒剂具有强氧化性
D
用Na2O2作呼吸面具中的制氧剂
Na2O2能与H2O和CO2反应

A．A B．B C．C D．D
4．（2023·北京海淀·北理工附中校考模拟预测）根据下列实验现象能得出相应结论的是

实验
现象
结论
A．
向2 mL 0.1 mol·L的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN
溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变
KSCN过少，因此溶液颜色不变
B．
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液
溶液变为无色
生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
C．
氨水中滴加酚酞溶液
溶液变红
是弱碱
D．
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
既不做氧化剂也不做还原剂

A．A B．B C．C D．D
5．（2023·北京平谷·统考模拟预测）化学与科学、技术、社会与环境发展息息相关。下列说法错误的是
A．神舟十三号载人飞船使用的高强度材料碳纤维属于新型有机高分子材料
B．中国科学家实现了二氧化碳人工合成淀粉，该成果有利于碳中和又可助力太空探索
C．“世界铜像之王”三星堆青铜大立人属于合金，其深埋于地下生锈是发生了吸氧腐蚀
D．北京冬奥会火炬在出火口格栅喷涂碱金属，目的是利用焰色反应让火焰可视化
6．（2023·北京房山·统考一模）下列关于物质保存的解释，反应方程式不正确的是
A．溶液中放入铁粉：
B．浓硝酸保存于棕色试剂瓶：
C．氮肥保存于阴凉处：
D．金属钠保存于煤油中：  
7．（2023·北京海淀·北理工附中校考模拟预测）下列说法正确的是
A．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
B．水分子中O－H键的键能很大，因此水的沸点较高
C．Na2O2中 既含有离子键又含有共价键，但Na2O2属于离子化合物
D．1 mol NH3中含有共用电子对数为4NA (NA为阿伏伽德罗常数的值)
8．（2023·北京平谷·统考模拟预测）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A．制取氨气 B．制取碳酸氢钠
C．分离碳酸氢钠 D．干燥碳酸氢钠
9．（2023·北京西城·北师大实验中学校考模拟预测）下列物质用途或变化过程与氧化还原反应无关的是
A．补血剂与维生素C配合使用效果更佳
B．明矾用作水处理剂
C．将通入到溶液中，生成白色沉淀
D．铜丝加热后，伸入无水乙醇中
10．（2023·北京朝阳·北京八十中校考模拟预测）下列能说明金属性Mg＞Al的是
①表面积相同的金属与盐酸反应的剧烈程度Mg＞Al   
②Mg(OH)2不溶于NaOH，Al(OH)3溶于NaOH
③等浓度的Mg(NO3)2和Al(NO3)3溶液的pH前者大      
④电负性Mg＜Al  
⑤第一电离能Mg＞Al
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．②④⑤
11．（2023·北京朝阳·北京八十中校考模拟预测）某小组用如图装置探究铝片与酸碱的反应，实验如下：

①A为盐酸时，1分钟后有大量气泡产生
②A为NaOH时，20秒后有大量气泡产生
③A为硫酸时，3分钟后有极少量气泡产生，滴加1mLCuSO4溶液，立即产生大量气泡，Al表面有少量红色固体。下列说法正确的是
A．对比①②说明氧化性NaOH＞HCl
B．对比①③说明Cl-对铝表面的氧化膜破坏能力强
C．对比①②③说明Al在不同的环境中还原性不同
D．③中实验说明Al与Cu2+反应剧烈放热
12．（2023·北京西城·北京四中校考模拟预测）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A．用石灰乳脱除烟气中的SO2
B．用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］处理污水
C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O)
D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
13．（2023·北京朝阳·统考一模）下列关于铜腐蚀的说法及方程式书写正确的是
A．铜在潮湿空气中被腐蚀：
B．铜在环境中被腐蚀：
C．浓度越大，腐蚀反应速率越大
D．利用对铜的腐蚀制作印刷线路板：
14．（2023·北京西城·北京四中校考模拟预测）10℃时，分别向4支小试管中滴加8滴1mol/LCuSO4溶液，再分别向其中滴加2mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡，实验数据及现象如下表：
试管编号
1
2
3
4
滴加NaOH溶液的量
2滴
6滴
12滴
16滴
立即观察沉淀的颜色
浅绿色
浅绿色
蓝色
蓝色
酒精灯加热浊液后沉淀的颜色
浅绿色
浅绿色
黑色
黑色

取浅绿色沉淀用蒸馏水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。取蓝色沉淀重复上述实验，无白色沉淀。经检验，试管3、4中黑色沉淀中含有CuO。
下列说法不正确的是A．由实验现象可知浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜
B．CuSO4溶液与NaOH溶液反应时，其相对量不同可以得到不同的产物
C．试管3、4中的固体在加热过程中发生了反应：Cu(OH)2CuO+H2O
D．取浅绿色沉淀再滴加适量NaOH溶液后加热仍不会变黑

二、实验题
15．（2023·北京平谷·统考模拟预测）工业上可用过氧化氢为氧化剂浸取废旧线路板中的铜，某兴趣小组采取不同方案进行实验并研究可行性。
方案1
实验装置
加入液体试剂
反应现象

10mL 30% 溶液(pH约为4)
开始无明显现象，静置10小时后，溶液变为浅蓝色，铜片上有少量蓝色沉淀，之后不再有明显变化

(1)实验结果表明，双氧水与铜可以缓慢的反应，其电极反应式可表示为
i.还原反应    
ii.氧化反应_______
(2)根据电极反应式，有同学设想可以通过以下方式加快反应。
i.增大，增强的氧化性
ii.降低_______，增强Cu的还原性
(3)以此为依据设计了方案2与方案3
编号
加入液体试剂
反应现象
方案2
10mL30% 溶液和2mL 5mol/L 溶液
开始产生少量气泡，溶液变为蓝色，片刻后，反应越来越剧烈，甚至形成大量泡沫涌出(经检测，生成气体可使带火星木条复燃)，反应后剩余铜片表面光亮
方案3
10mL 30% 溶液和2mL 5mol/L 氨水
生成较多气泡，溶液变为深蓝色。一段时间后，反应逐渐变慢，此时铜片上覆盖少量蓝色沉淀物。

方案2与方案3均在一定程度上加快了反应。
①方案2中，生成气体明显更剧烈的原因是_______。
②方案3中发生主要反应的离子方程式为_______。
③试评价方案2在回收铜过程的优缺点_______。
(4)方案3中生成沉淀会降低铜的回收率并会阻碍反应进行，进一步改进方案获得了良好效果。
编号
加入液体试剂
反应现象
方案4
10mL 30% 溶液
2mL 5mol/L氨水
同时加入少量固体
生成较多气泡，溶液变为深蓝色。反应后铜片变薄且表面光亮。

试分析的作用_______。
(5)小组同学通过进一步探究发现，含有和氨水的混合溶液能继续浸取单质铜。资料：在水溶液中不稳定，Cu(I)在溶液中能以等形式稳定存在。
①用离子方程式表示上述反应原理_______。
②通常条件下，含的溶液不能与Cu发生反应，请从氧化还原角度分析此反应能够发生的原因_____。
16．（2023·北京顺义·一模）某化学小组探究铜和稀硝酸的反应：
资料1  铜与浓度低于反应很慢，且放热极少。
(1)实验预测
①铜与稀反应的离子方程式为_______。
②小组同学预测铜与稀的反应速率应逐渐减慢，其理论依据是_______。
(2)实验实施
实验I：铜丝与反应。
实验装置
实验操作
实验现象

在洁净的注射器中装入已活化铜丝2.3g，再用注射器抽取，同时排尽注射器中的空气，关闭注射器止水开关，以保证铜丝与稀反应体系处于无氧环境中。
反应较慢阶段A：反应前90min几乎没有现象，90min左右才有很少气泡产生(该气体遇空气变成红棕色)，溶液为浅蓝色；反应较快阶段B：之后溶液逐渐变为绿色；最后阶段C：在反应结束前15min左右时，体系溶液为深蓝色。

实验II：探究Cu与稀在无氧环境下反应所得溶液显绿色的原因：
操作及现象
实验序号
取不同阶段的溶液进行实验操作
实验现象
阶段A溶液
阶段B溶液
阶段C溶液
1
滴加酸性溶液
褪色，滴6滴后溶液不褪色
褪色，但滴20滴后溶液仍然褪色
褪色，滴10滴后溶液不再褪色
2
滴加3%溶液
无明显现象
少量淡黄色沉淀
较多黄色沉淀
3
滴加稀溶液
无明显现象
变蓝色
无明显现象

资料2：
i.上述溶液中均不存在-3价的氮；为淡黄色沉淀。
ii.是一种弱酸，；
①通过上述实验，证明铜与稀反应过程中可能有生成，理由是_______。
②分析阶段B溶液呈绿色的原因_______。
③从平衡角度分析实验II中，阶段B溶液中滴加稀硫酸溶液由绿色变蓝的原因_______。
④写出铜和稀反应的生成的化学方程式_______。
(3)继续探究：
探究铜和稀反应速率变化的原因：小组同学依据实验I的数据，画出铜和稀硝酸反应的速率时间图像为下图：

甲同学提出，铜与稀硝酸反应，反应开始较慢(阶段A)，后较快(阶段B)，可能是因为反应生成的产物有催化作用，并通过实验证明了自己的猜想：甲同学设计的实验方案为_______。
(4)反思总结：通过上述实验探究过程，铜和的反应实际过程可能为_______。

参考答案：
1．A
【详解】A．K2CO3水解生成的OH-和NH4Cl电离产生的反应产生刺激性气味气体NH3，没有化合价变化，不是氧化还原反应，A正确；
B．把钠放入CuSO4溶液中，钠与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，钠化合价变化，是氧化还原反应，B错误；
C．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，生成水和氧气，有化合价变化，是氧化还原反应，C错误；
D．氯水在光照条件下放置一段时间后，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，有化合价变化，是氧化还原反应，D错误；
故答案为：A。
2．C
【详解】A．C和浓H2SO4在加热条件下反应生成CO2、SO2和水：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，A正确；
B．在催化剂、加热条件下，NH3发生催化氧化反应生成NO和水：4NH3+5O24NO+6H2O，B正确；
C．AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，所以工业上冶炼Al的反应，是电解熔融的Al2O3：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，C不正确；
D．Ca(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应，由于Ca(OH)2过量，所以溶液中不可能有剩余：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，D正确；
故选C。
3．A
【详解】A．NaHCO3俗称小苏打，该物质不稳定，受热分解产生CO2气体，可以使面团松软，因此可用小苏打作发泡剂烘焙面包，但其成分不是Na2CO3，A错误；
B．由于金属活动性Mg＞Fe，所以电热水器当用镁棒作电极时，首先发生氧化反应的是Mg，而不是Fe，因此就可以防止内胆被腐蚀，B正确；
C．84消毒液有效成分是NaClO，该物质具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质发生变性而失去其破坏作用，故用84消毒液对图书馆桌椅消毒，C正确；
D．由于Na2O2能与H2O和CO2反应产生O2来帮助人呼吸，因此可以用Na2O2作呼吸面具中的制氧剂，D正确；
故合理选项是A。
4．B
【详解】A．与铁粉发生反应，铁粉足量溶液中溶质只有遇KSCN不变色，与KSCN的量多少无关，故A错误；
B．乙烯能与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，根据溶液变为无色可推断生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳，故B正确；
C．氨水中滴加酚酞溶液变红，只能说明溶液显碱性，不能说明是弱碱，故C错误；
D．瓶内有黑色颗粒产生说明有C单质生成，则做氧化剂，故D错误；
故选B。
5．A
【详解】A．碳纤维的主要成分是碳单质，属于新型无机非金属材料，故A错误；
B．二氧化碳人工合成淀粉既能减少二氧化碳的排放有利于碳中和又碳中和，又有利于太空探索时宇航员呼吸产生的二氧化碳转化为淀粉提供人体所需要的能量，故B正确；
C．深埋于地下的合金生锈是因为在弱酸性条件下发生了吸氧腐蚀，故C正确；
D．冬奥会火炬在出火口格栅喷涂碱金属是利用了焰色反应让火焰达到可视化的目的，故D正确；
故选A。
6．D
【详解】A．硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化，溶液中加入铁粉能使被氧化生成的铁离子与铁反应生成亚铁离子达到防止硫酸亚铁被氧化的目的，铁离子与铁反应的离子方程式为，故A正确；
B．浓硝酸见光易发生分解反应生成二氧化氮、氧气和水，为防止浓硝酸见光分解应将浓硝酸保存于棕色试剂瓶中，分解的化学方程式为，故B正确；
C．碳酸氢铵遇热易发生分解反应生成氨气、二氧化碳和水，为防止碳酸氢铵受热分解应将碳酸氢铵保存于阴凉处，分解的化学方程式为，故C正确；
D．钠易与空气中的氧气反应生成氧化钠、与水蒸气反应生成氢氧化钠和氢气，为防止钠与空气接触而变质，应将金属钠保存于煤油中，钠在空气中变质的化学方程式为、，故D错误；
故选D。
7．C
【详解】A．二氧化硅是绝缘体不能导电，光导纤维中传递的是激光，利用的是二氧化硅的导光性，A项错误；
B．水的沸点高是因为水分子之间可以形成氢键，与水分子内的O-H键键能无关，B项错误；
C．物质只要含有离子键则为离子化合物，过氧化钠中Na+和是以离子键结合，中的O是以共价键结合，C项正确；
D．NH3中有三条共价键，共价键即原子之间通过共用电子对形成的相互作用，所以1molNH3中含有3NA个共用电子对，D项错误；
答案选C。
8．C
【详解】A、氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，错误；
B、气流方向错，应该从右侧导管通入CO2气体，错误；
C、从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，正确；
D、碳酸氢钠受热易分解，不能用该装置干燥碳酸氢钠，错误。
答案选C。
9．B
【详解】A．维生素C具有还原性可以防止氧化变质，两者配合使用效果更佳，A错误；
B．明矾水解生成氢氧化铝可以吸附水中的杂质，可以用作水处理剂与氧化还原无关，B正确；
C．将通入到溶液中， +4价的硫被氧化为+6价生成硫酸钡沉淀，C错误；
D．铜丝加热后，伸入无水乙醇中会将其氧化为乙醛，D错误；
故选B。
10．B
【详解】①表面积相同的金属与盐酸反应的剧烈程度Mg＞Al，说明Mg更活泼，能说明金属性Mg＞Al，正确；
②Mg(OH)2不溶于NaOH，Al(OH)3溶于NaOH，说明已经显示出酸的性质，说明它的碱性比Mg(OH)2的碱性弱，进而说明金属镁比铝失电子的能力强，即镁的金属性比铝的金属性强，正确；
③等浓度的Mg(NO3)2和Al(NO3)3溶液的pH前者大，两种金属离子带电量不同，水解后氢离子浓度不同，不能说明镁更活泼，错误，   
④同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，金属性逐渐减弱，电负性Mg＜Al ，镁的金属性更强，正确；
⑤同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能Mg＞Al，不能说明镁的金属性更强，错误；
故选①②④，故选B。
11．C
【详解】A．Al与盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑中HCl为氧化剂，Al与NaOH溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中H2O为氧化剂，选项A错误；
B．对比①③说明Cl-对铝表面的氧化膜结合能力强，选项B错误；
C．对比①②③说明Al在不同的环境中反应生成Al3+,即被氧性的情况不同，则还原性不同，选项C正确；
D．③中实验是Al与Cu2+发生置换反应生成Cu，Al与Cu和稀硫酸形成原电池，加快反应速率，选项D错误；
答案选C。
12．D
【详解】A．SO2是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，故A不符合题意；
B．用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有发生化合价变化，没有利用氧化还原反应，故B不符合题意；
C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O)，发生的主要反应为：6HCl+ Fe2O3=2FeCl3+3H2O，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C不符合题意；
D．用84消毒液有效成分NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D符合题意；
答案选D。
13．A
【详解】A．铜在潮湿空气中被腐蚀生成碱式碳酸铜，化学方程式为，A正确；
B．Cu在NH3环境中被腐蚀，铜充足的情况下发生反应的离子方程式为4Cu+8NH3+O2+2H2O=4[Cu(NH3)2]++4OH-，铜不足的情况下离子方程式为2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH-，B错误；
C．HNO3浓度较大形成浓硝酸时，Cu与浓硝酸反应的离子方程式为Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，C错误；
D．FeCl3与Cu反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D错误；
故答案选A。
14．D
【详解】A．取浅绿色沉淀用蒸馏水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量BaCl2溶液，产生大量白色沉淀说明溶液中含有硫酸根离子，则浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜，故A正确；
B．由实验数据及现象可知，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的相对量不同，反应得到沉淀的颜色不同，说明相对量不同可以得到不同的产物，故B正确；
C．由实验数据及现象可知，试管3、4中硫酸铜溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式为Cu(OH)2CuO+H2O，故C正确；
D．由实验数据及现象可知，向浅绿色沉淀中滴加氢氧化钠溶液发生的反应为碱式硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，故D错误；
故选D。
15．(1)
(2)(铜离子)
(3)     生成的()作为催化剂，加快了分解速率          优点：产物单一，污染小；缺点：大量分解，成本高
(4)降低，避免生成
(5)          加入氨水后，的因为生成配位化合物浓度变小，使Cu的还原能力增强，因此增大了氧化还原反应自发进行的趋势

【分析】探究影响铜与双氧水反应的速率的因素。方案2中通过加入稀硫酸增大氢离子浓度，探究增大，增强的氧化性；方案3通过加入氨水生成降低Cu2+浓度，探究降低Cu2+，增强Cu的还原性；方案4通过加固体降低OH-浓度，防止生成，探究对反应速率的影响。
【详解】（1）实验结果表明，双氧水与铜可以缓慢的反应，双氧水得电子发生还原反应，Cu失电子发生氧化反应生成Cu2+，电极反应为；
（2）负极发生反应，降低浓度，增强Cu的还原性；
（3）①方案2中，可以催化双氧水分解放出氧气，生成的作为催化剂，加快了分解速率，所以生成气体明显更剧烈。
②方案3中Cu、H2O2、氨水反应溶液变为深蓝色，说明生成，发生主要反应的离子方程式为；
③方案2在回收铜过程，优点是产物单一，污染小；缺点是大量分解，成本高。
（4）加入，发生反应降低，避免生成。
（5）①上述反应原理为；
②通常条件下，含的溶液不能与Cu发生反应，加入氨水后，的因为生成配位化合物浓度变小，使Cu的还原能力增强，因此增大了氧化还原反应自发进行的趋势。
16．(1)          随着反应的进行，硝酸浓度减小，反应速率减慢
(2)     在B阶段和C阶段，加入溶液，产生黄色沉淀     B阶段产生，电离产生，发生反应；，溶液为绿色；     B阶段，滴加稀硫酸，增大，平衡逆向移动，使减小，，平衡逆向移动，溶液从绿色变成蓝色    
(3)在另一只洁净的注射器中装入相同质量铜丝，再注入相同多的同浓度的稀硝酸，滴加几滴溶液，其余的操作与上述实验相同，观察现象；
(4)铜和稀反应先生成少量，作催化剂，反应速率加快生成越多。

【详解】（1）铜和稀硝酸反应的离子方程式为：，随着反应的进行，硝酸浓度减小，反应速率减慢；
（2）在B阶段和C阶段，加入溶液，产生黄色沉淀，说明在反应的过程有生成；B阶段产生，电离产生，发生反应；（绿色），所以溶液为绿色；B阶段，滴加稀硫酸，增大，平衡逆向移动，使减小，，平衡逆向移动，溶液从绿色变成蓝色；铜和稀反应的生成的化学方程式为：；
（3）要证明在该反应中作催化剂，直接加入溶液，其他的试剂和操作和上述一样，形成更好的对比，所以方案设计为：在另一只洁净的注射器中装入相同质量铜丝，再注入相同多的同浓度的稀硝酸，滴加几滴溶液，其余的操作与上述实验相同，观察现象。
（4）根据实验现象和实验探究，铜和稀反应先生成少量，作催化剂，反应速率加快，生成越多。