2023年高考第二次模拟考试卷-化学（浙江B卷）（考试版）

这是一份2023年高考第二次模拟考试卷-化学（浙江B卷）（考试版），共12页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列离子方程式书写正确的是，下列说法不正确的是，有机物合成的转化如图等内容，欢迎下载使用。
2023年6月浙江省普通高校招生选考科目试卷仿真模拟（B卷）化学试题（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。5．可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  Na  23  Mg 24  S 32  Cl 35.5  K 39  Ca 40  Mn 55  Fe 56  Cu 64  Zn 65  Ag 108  I 127  Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质属于共价晶体的酸性氧化物是(    )A．干冰 B．石英 C．氧化钠 D．金刚石2．NaHCO3俗称小苏打，下列有关NaHCO3的说法正确的是(   )A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO3- B．NaHCO3溶液呈酸性，可与NaOH溶液反应C．可用石灰水区别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液D．NaHCO3粉末与相同浓度的酸反应比Na2CO3粉末更剧烈3．化学与生活密切相关。下列化学用语或描述表达正确的是(    )A．基态硫原子的轨道表示式：B．H2S的电子式：C．SO3的VSEPR模型：D．SO2的分子的空间结构模型4．下列说法不正确的是(   )A．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带B．碳酸钠是一种大宗化学品，可用作食用碱或工业用碱C．大兴机场航站楼顶部镶嵌八百块玻璃，玻璃属于新型无机非金属材料D．Na2O2、活性炭都可用于防毒呼吸面具，但两者的应用原理不同5．下列说法不正确的是(   )A．观察钠在坩埚中燃烧实验时，为了看清楚现象可近距离俯视坩埚B．硬铝密度小、强度高是制造飞机和宇宙飞船的理想材料C．FeO在空气中受热能迅速被氧化成Fe3O4 D．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源6．航天工业上，火箭使用的燃料是偏二甲肼[(CH3)2NNH2] (N为-2价)，火箭升空时发生的化学反应为：(CH3)2NNH2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑。下列有关说法正确的是(   )A．该反应中，氧化产物为CO2，还原产物为N2B．该反应中，被氧化的氮与被还原的氮的物质的量之比是2：1C．偏二甲肼的同分异构体中，含碳碳单键的化合物只有2种D．该反应中每生成lmolCO2转移8mol电子7．下列离子方程式书写正确的是(   )A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32- +2H2OB．向100mL0.1mol·L-1的FeBr2溶液中通入0.012molCl2： 10Fe2＋＋14Br-＋12Cl2=10Fe3＋＋7Br2＋24Cl-C．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+ SO42- +H2O=CaSO3↓+2HClOD．加热条件下，向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全： Ba2++2OH-+ NH4+ +H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O8．下列说法不正确的是(   )A．在酸催化下，以苯酚、甲醛为原料可制备线型结构的酚醛树脂B．以木材、秸秆等农副产品为原料，经加工处理可以得到合成纤维C．在较高压力、较高温度并在引发剂的作用下，乙烯发生加聚反应生成低密度聚乙烯，可用于生产食品包装袋等薄膜制品D．蛋白质分子中氨基酸单体的排列顺序为蛋白质的一级结构，它是蛋白质高级结构的基础9．有机物合成的转化如图。下列说法正确的是(   )A．分子中所有原子可能在同一平面上   B．分子中没有手性碳原子C．用FeCl3溶液可鉴别与 D．、均能使酸性KMnO4溶液褪色10．X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的价电子排布式为nsnnpn-1，Y的简单氢化物分子呈三角锥形，Z的单质及其化合物灼烧时火焰呈黄色，W位于元素周期表中第四周期，基态原子有1个电子未成对且内层电子全满。下列说法正确的是(   )A．同周期元素中第一电离能比Y高的元素只有一种B．简单离子半径：C．将X的最高价氧化物的水化物溶于水，能促进水的电离D．1molW的正二价阳离子与Y的简单氢化物形成的配离子中含有的σ键数目为12NA11．某储能电池原理如图1，其俯视图如图2，已知放电时N是负极(NA是阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是(    )A．放电时，负极反应为Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+B．放电时，每转移NA个电子，理论上CCl4吸收0.5NA个Cl2C．充电时，每转移1mol电子，N极理论质量减小23gD．充电过程中，右侧储液器中NaCl溶液浓度增大12．河蚌的壳外层主要成分为方解石，内层主要是霰石，两者成分都是碳酸钙，但晶体结构不同，称为“同质多象”现象，金刚石和石墨也属于同质多象现象。霰石光滑，结构中每个Ca2+周围围绕着6个CO32-，方解石坚硬，晶胞结构如图。下列说法错误的是(   )A．霰石晶体中每个CO32-周围有6个Ca2+B．霰石和方解石中的CO32-均为平面三角形结构C．霰石和方解石的熔点相同D．方解石晶体结构图的平行六面体中含有2个Ca2+、2个CO32-13．25℃时，某实验小组利用虚拟感应器技术探究用的碳酸钠溶液滴定的HCl溶液，得到反应过程中的碳酸根离子浓度、碳酸氢根离子浓度、碳酸分子浓度的变化曲线(忽略滴定过程中CO2的逸出)如图所示。下列说法不正确的是(    )已知：25℃时，H2CO3的，；。A．0-V1发生反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl +H2CO3B．曲线Ⅱ为HCO3-浓度变化曲线，V2=10C．点溶液中，c(Cl-)＞c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)D．点溶液14．以Fe3O4为原料炼铁，在生产过程中主要发生如下反应：反应Ⅰ：Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)    △H=+19.3 kJ•mol-1反应Ⅱ：Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)    △H为研究温度对还原产物的影响，将一定体积CO气体通入装有Fe3O4粉末的反应器，保持其它条件不变，反应达平衡时，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是(   )A．反应Ⅱ的△H＞0，△S＞0B．反应温度越高，Fe3O4主要还原产物中铁元素的价态越低C．在恒温、恒容的反应炉中，当压强保持不变时，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态D．温度高于1040℃时，反应I的化学平衡常数K＞415．常温下，向10.0mL浓度均为的AlCl3和FeCl2混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b点溶液pH分别为3.0、4.3。已知：   ①Ksp[Al(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]②Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，298K下，下列叙述正确的是(    )A．曲线Ⅰ代表Al3+B．常温下，Ksp[Al(OH)3]= 1.0×10－38 C．点溶液中金属元素主要存在形式为Fe(OH)3和Al(OH)3形式存在D．Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-的平衡常数K为1.1×10－516．下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是(    )选项实验内容实验结论 取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液4mL，第一只试管中褪色时间长。H2C2O4浓度越大，反应速率越快B向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色。产生的气体为乙炔C取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向试管②中加入0.01mol/L CuCl2溶液2mL，试管①产生气泡快。加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较大。D检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。不能证明溶液中含有Fe2+非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17．(10分)C、N、F、Cu及其化合物在医药化工领域应用十分广泛。请回答：(1)基态铜原子的价层电子排布式为___________；C、N、F、Cu四种元素第一电离能从小到大的顺序为___________。(2)化合物CH3NH2 、CH3CH3常温下均为气体，沸点较高的是___________；CH3NH2 中氮原子的杂化方式是___________。(3)将无水硫酸铜溶解在一定量的水中，再加入过量氨水，溶液变为深蓝色，该深蓝色离子[Cu(NH3)4]2+内存在的化学键有___________。A．氢键    B．离子键    C．共价键    D．金属键    E．配位键(4)氮、铜形成的某一种化合物，为立方晶系晶体，晶胞参数为apm，沿体对角线投影如图所示。已知该晶胞中原子的分数坐标如下：Cu：；；；N：(0，0，0)，其中与Cu原子等距且最近的Cu原子有___________个，则该化合物的化学式为___________。请画出该晶胞的结构示意图：___________。18．(10分)黄色固体X是由四种元素组成的化合物，用作颜料和食品的抗结剂，为测定其组成，进行如下实验。已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，溶液F中只含有一种溶质。回答下列问题：(1)固体X的组成元素是_______。(2)混合气体A中所含物质的化学式为_______。(3)实验中溶液B由X转化而来的溶质与KOH反应的总离子方程式为_______。(4)证明沉淀G中的金属元素已完全沉淀的方法是_______。(5)X与酸性KMnO4溶液反应，可生成一种与X组成元素相同，但式量比其小39的化合物，该反应的化学方程式为_______。19．(10分)研究CO还原NOx对环境的治理有重要意义，相关的主要化学反应有：Ⅰ  NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)     ΔH1Ⅱ  2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)   ΔH2＜0Ⅲ  2NO(g)+2CO(g)N2 (g)+2CO2 (g)   ΔH3＜0(1)已知：每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为NO2COCO2NO819kJ1076kJ1490kJ632kJ①根据上述信息计算ΔH1=_______kJ·molˉ1。②下列描述正确的是_______。A．在绝热恒容密闭容器中只进行反应Ⅰ，若压强不变，能说明反应Ⅰ达到平衡状态B．反应Ⅱ ΔH＜0，ΔS＜0；该反应在低温下自发进行C．恒温条件下，增大CO的浓度能使反应Ⅲ的平衡向正向移动，平衡常数增大D．上述反应达到平衡后，升温，三个反应的逆反应速率均一直增大直至达到新的平衡(2)在一个恒温恒压的密闭容器中， NO2和CO的起始物质的量比为1∶2进行反应，反应在无分子筛膜时二氧化氮平衡转化率和有分子筛膜时二氧化氮转化率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出N2。①二氧化氮平衡转化率随温度升高而降低的原因为_____________________。②P点二氧化氮转化率高于T点的原因为____________________________。(3)实验测得，V正＝k 正·c2(NO)·c2(CO) ，V逆＝k逆·c(N2)·c2(CO2) (k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。①一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO，只发生反应Ⅲ，在tl时刻达到平衡状态，此时n(CO)=0.1mol，n(NO)=0.2mol，n(N2)=amol，且N2占平衡总体积的1/4则：=______________。②在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的1/2，在其它条件不变的情况下．t3时刻达到新的平衡状态。请在图中补充画出t2 -t3-t4时段，正反应速率的变化曲线_______。20．(10分)钛合金在国防、医用器材领域有重要应用，某研究小组利用钛铁矿[主要成分偏钛酸亚铁(FeTiO3)，含SiO2、杂质]制取TiCl4，然后进一步制备金属钛，流程如下：已知：a、发生的主要反应方程式如下：TiOSO4+2H2OH2TiO3+H2SO4；H2TiO3H2O+TiO2b、部分物质的性质： TiCl4SiCl4FeCl3TiO2常温下状态液体液体固体固体沸点136.457.6315/其他性质极易水解//不溶于水(1)步骤Ⅰ发生的是非氧化还原反应，写出钛铁矿与浓硫酸发生的主要化学反应方程式___________。(2)步骤Ⅲ为了除去浸取液中的铁元素杂质并回收FeSO4·7H2O。往浸出液中加入铁粉至溶液中的Fe3+完全转化，然后抽滤，滤液用冰盐水快速冷却至FeSO4·7H2O结晶析出，再次抽滤并洗涤。下列说法正确的是___________。A．可能是在实验过程中氧化生成的B．再次抽滤获得的滤液中溶质是TiOSO4和FeSO4C．利用冰盐水快速冷却有利于形成较大的晶体颗粒D．再次抽滤后的洗涤应选用蒸馏水进行多次洗涤(3)步骤Ⅳ包括钛盐的水解、产物的的分离和物质的转化。操作步骤如下：取一部分步骤Ⅲ获得的滤液→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→抽滤得偏钛酸(H2TiO3))→将偏钛酸在坩埚中加热到二氧化钛(TiO2))。将下列操作按合理顺序填入以上空格___________。a、静置沉降后，用倾析法除去上层水b、逐滴加入到沸水中并不停搅拌，继续煮沸约c、用热的稀硫酸洗涤沉淀2-3次，然后用热水洗涤沉淀d、慢慢加入其余全部滤液，继续煮沸约(过程中适当补充水至原体积)(4)①另一种生产TiCl4的方法是用天然TiO2)晶体为原料，利用步骤Ⅴ的反应原理获得TiCl4。产品中含有SiCl4、FeCl3、Cl2等杂质，可通过精馏的方法获得高纯TiCl4，以下说法正确的是___________。
A．收集TiCl4时，仪器a的温度应控制为136.4℃B．若b处温度计水银球的位置偏下，则可能会获得低沸点的馏分C．精馏结束时，留在圆底烧瓶中的主要成分是FeCl3和SiCl4D．本实验宜用空气冷凝管代替直形冷凝管②装有碱石灰的干燥管的作用是___________。21．(12分)某治疗心脏药物L的合成路线如图：已知：ⅰ. ⅱ.(1)下列说法正确的是_______。A．化合物A转化为B的反应类型为取代反应B．化合物C与E可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别C．化合物F的含氧官能团中含有醛基D．化合物L的分子式是C11H21NO(2)写出反应的化学方程式_______。(3)化合物H的结构简式是_______；该合成路线中乙二醇的作用是_______。(4)写出同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式：_______。①遇FeCl3溶液显紫色②苯环上有三个取代基③核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为(5)结合上述信息，设计以和为原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)：_______。