04 考向4 利用元素周期表的片段进行推断（附答案解析）-备战2023年高考化学大二轮专题突破系列（全国通用）

这是一份04 考向4 利用元素周期表的片段进行推断（附答案解析）-备战2023年高考化学大二轮专题突破系列（全国通用），共14页。
利用元素周期表的片段进行推断
【研析真题•明方向】
1．(2022·广东卷)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是(　　)

A．原子半径：丁＞戊＞乙 B．非金属性：戊＞丁＞丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
2．(2021·浙江6月选考)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为＋3。下列说法不正确的是(　　)

A．还原性：ZQ2＜ZR4 B．X能从ZO2中置换出Z
C．Y能与Fe2O3反应得到Fe D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
3．(2021·山东卷)X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以
[XY4]＋[XY6]－的形式存在。下列说法错误的是(　　)

Z
M

X
Y

Q
R




A．原子半径：X>Y B．简单氢化物的还原性：X>Y
C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种
4．(2019·全国卷Ⅱ)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是(　　)

A．原子半径：W＜X B．常温常压下，Y单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：Z＜W D．X的最高价氧化物的水化物是强碱
5．(2019·上海卷)短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如图所示，其中m的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应。下列说法正确的是(　　)
m
n


p
q
A．非金属性：m>n B．氢化物稳定性：nq D．最高价氧化物对应水化物酸性：p>q
6．(2018·浙江卷)四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是(　　)
X
Y


Z
W
A．原子半径(r)大小比较：r(X)＞r(Y)
B．X和W可形成共价化合物XW3
C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高
D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
【重温知识•固基础】
1．强化记忆元素周期表的结构

2．利用周期表的片段结构推断元素
已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素的位置关系如下图：则X为He，Y为F，Z为O，W为P

【题型突破•查漏缺】
1．下表为元素周期表短周期的一部分，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半。下列有关X、Y、Z、W、Q五种元素的叙述中，不正确的是(　　)

X

Y

Z


W
Q
A．X与Y形成的阴离子有XY、X2Y
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．Q与Y可形成一种高效安全灭菌消毒剂
D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱
2．X、Y、Z、M、N为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图，M元素原子序数是N元素原子序数的一半，下列说法错误的是(　　)

Y
Z
M
X


N
A．M元素形成的氢化物都十分稳定，不易分解 B．工业上常常通过电解X的氧化物来制取其单质
C．最高价氧化物的水化物酸性：Z>Y D．元素N可以形成多种单质
3．元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是(　　)

W




X
Y
Z



A．简单氢化物沸点：Y＞W
B．原子半径大小：Z＞Y＞X
C．氧化物对应水化物的酸性：W＜X
D．推测Z单质是半导体材料，Z与Y可形成化合物ZY4
4．短周期主族元素X、Y、Z最外层电子数之和为11，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。下列关于X、Y、Z元素的说法正确的是(　　)

X
Y
Z
A．X、Z的最高价氧化物的性质相似
B．Y单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应都能产生气体
C．原子半径的大小顺序为X＜Y＜Z
D．元素X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
5．短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如表所示。W与Y的最高化合价之和为8，下列说法错误的是(　　)


W
X

Y



Z
A．原子半径：XY
C．WZ3中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．熔点：Y2X3Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
16．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：XW
【题型特训•练高分】
1．右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是(　　)


X
Y
Z
W

T

A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性　
2．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是( )

A．W、Y、X三种元素的原子半径依次减小
B．Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高
C．W元素与氢元素可能会形成W2H6
D．Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质
3．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如表所示，其中W元素的单质是制备漂白液的重要原料。下列结论正确的是(　　)
X
Y

Z

W
A．简单氢化物沸点：XZ>W>Q
C．X、Q与氢元素所形成化合物的溶液能使石蕊试纸变蓝
D．常温下，X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应生成有色气体
8．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是(　　)

A．X的气态氢化物比Y的稳定
B．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
C．Y的非金属性比Z的强
D．原子半径：X Q > R D．含 T 的盐溶液一定显酸性
14．有M、A、B、D、N、E六种短周期元素原子序数依次增大，M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期中最大的，A、B、D、E四种元素在周期表中的相应位置如图所示，它们的原子序数之和为37。下列说法不正确的是(　　)

A．沸点：M2D>BM3>AM4
B．原子半径：rE>rA>rB>rD
C．化合物AnM2n分子中既含有极性键又含有非极性键
D．B元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3
15．Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
X

Y
Z
A．Q和Z可能形成化合物QZ2 B．Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
C．X、Z和氢三种元素不可能组成离子化合物 D．最简单气态氢化物的沸点：Q>X
16．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是(　　)

A．X与Y能形成4种以上化合物
B．工业上常通过电解Z 的熔融氯化物的方法来制取Z的单质
C．简单离子的半径由大到小为Q>X>Y>Z
D．X、W、Q最高价氧化物对应水化物的酸性Q>X>W
17．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是(　　)
W
X


Y
Z
A．单核阴离子的还原性Y弱于X
B．W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物
C．X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y
D．在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族
18．四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图所示，其中Z原子的最外层电子数与其电子层数相同，由此推知下列选项正确的是(　　)


X
Y
Z
W


A．工业上在一定条件下电解Z、Y形成的化合物制取Z的单质
B．X、Y、Z简单离子的半径大小关系为Z>X>Y
C．X、Y、W的简单气态氢化物的稳定性强弱关系为W>X>Y
D．W的氧化物为酸性氧化物，不能与任何酸反应
19．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数之和为46，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径大小顺序为Y>Z>X B．X元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C．Y元素的简单氢化物稳定性最强 D．Z单质难溶于化合物WZ2
20．四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是(　　)

A．若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则X的单质可与强碱溶液反应
B．简单阴离子半径：M>Z>Y
C．若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>M
21．短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中位置如图所示，四种元素质子数之和为36。R元素原子半径在同周期中最大，且R的单核离子与Z的单核离子电子层结构相同。下列说法正确的是(　　)

A．离子半径大小顺序：R>Z>Y
B．X与Z、R与Z形成的化合物所含化学键的类型相同
C．最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序：Q>Y>X
D．最高正价的高低顺序：Y>X>R
22．如图为周期表中短周期的一部分，W、X、Y、Z四种元素最外层电子数之和为24。下列说法正确的是(　　)

W

X
Y
Z
A．X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增强
B．W元素形成的单核阴离子还原性强于X
C．Y、W形成的化合物一定能使酸性KMnO4溶液褪色
D．W与氢元素形成的化合物中可能含有非极性键
23．如图是元素周期表的一部分。W、X、Y、Z为短周期元素，其中X的单质既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液。下列叙述正确的是(　　)

A．简单离子半径：Z>X>W B．气态氢化物的热稳定性：Y>Z
C．四种元素中，X的氧化物熔点最高 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸
24．R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是(　　)

A．气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为Z>R>X>Y
B．原子半径由小到大的顺序为ZAl(OH)3，B正确；C.NCl3中N原子与三个Cl原子分别共用一对电子，所以N、Cl原子的最外层均满足8电子稳定结构，C正确；D.Al2O3一般为离子晶体，常用作耐火材料，熔点高，而AlCl3为分子晶体，化合物熔点：Al2O3>AlCl3，D错误；综上所述答案为D。
6．C。解析：设R的原子序数即质子数为x，则X的质子数为x＋8，Y为x＋9，Z为x＋10，所以有x＋x＋8＋x＋9＋x＋10＝55，解得x＝7，所以R为N元素，X为P元素，Y为S元素，Z为Cl元素。A.H2S为弱酸，HCl为强酸，所以S2－结合氢离子的能力比Cl－强，故A正确；B.R为N元素，常温下N2为气体，故B正确；C.Z为Cl元素，其氧化物Cl2O对应水化物HClO为弱酸，故C错误；D.S元素和Cl元素电负性相近，形成的化合物为共价化合物，故D正确；综上所述答案为C。
7．D。解析：W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则X为N元素；结合图示可知，W为C元素，Y为S，Z为氯元素，据此解答。根据分析可知，X为N元素，W为C元素，Y为S，Z为Cl元素。 A.二氧化碳、二氧化硫都能够与Na2O2反应，故A错误；B.S形成的含氧酸除了H2SO3和H2SO4，还可以形成H2S2O4，故B错误； C.Z的单质为氯气，氯气具有强氧化性，但是氯气不具有漂白性，故C错误；D.非金属性S＜Cl，则简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z，故D正确；故选D。
8．A。解析：由上述分析可知R为F、X为S、T为Cl、Q为Br、Z为Ar，A.电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子层排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：R＜T＜X，故A正确；B.X元素在自然界中可存在游离态和化合态，如火山口附近有单质硫，故B错误； C.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：R＞T＞Q，故C错误；D.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性：T＞X，故D错误。
9．A。解析：由四种元素的相对位置可知，X、Y、Z处于第二周期，W处于第三周期。设X的核外电子数为x，则Y、W的核外电子数分别为x＋1、x＋7，又知“X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数”，则有x＋x＋1＝x＋7，解得x＝6，从而可知X、Y、Z、W分别为C、N、O、Al元素。元素的非金属性：CN>P>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，即X>W>Z，氢化物的热稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，即Y>X>W>Z，B、C项正确；主族元素除O、F外，其他元素最高化合价都等于其主族序数，D项正确。
16．C。解析：由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。A.原子半径：X>Y>Z。B.气态氢化物的稳定性：XY(N)，故最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y。
【题型特训•练高分】
1．D。解析：根据题意，X与W属于同族元素，且W的原子序数为X的2倍，可以得出在短周期元素中，X为氧元素，W为硫元素，由此可以推出Z为磷元素，Y为硅元素，T为砷元素。A项，X、W、Z元素的原子半径依次递增，但气态氢化物的热稳定性为X>W>Z，A项错误。B项，Y、Z元素在自然界中不能以游离态存在，但W元素(即硫)可以以单质形式存在，B项错误。C项，WX3(SO3)是分子晶体，气化时需克服分子间作用力，YX2(SiO2)是原子晶体，熔化时需要破坏共价键，C项错误。D项，As位于元素周期表中第四周期、第ⅤA族，也是金属元素区与非金属元素区的交界处。根据同周期、同主族元素的金属性、非金属性递变规律，As的单质具有半导体特性。根据同周期元素最高、最低化合价递变规律，As的最高化合价是＋5，最低化合价是－3，As2O3中As的化合价是＋3，则As2O3具有氧化性和还原性，D项正确。
2．D。解析：A．同周期元素原子半径随着核电荷数增大而减小，所以原子半径W>Y，同主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径Y>X，总之，W、Y、X三种元素的原子半径依次减小，正确；B．非金属性Z>Y，所以Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高，正确；C．W为硅，W元素与氢元素会形成乙硅烷即Si2H6，正确；D．Y元素的单质硫不能从NaCl溶液中置换出Z元素的单质氯气，不正确。故选D。
3．B。解析：根据短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，其中W元素的单质是制备漂白液的重要原料，W是Cl元素，X为N元素，Y为O元素，Z为P元素。水常温下是液体、氨分子间形成氢键，简单氢化物沸点XS，因此简单氢化物的热稳定性Y>W，A项正确；相同电子层数，核电荷数越小，半径越大，因此离子半径W>Q，Y>Z，而W、Q的简单离子电子层数为3，Y、Z的简单离子电子层数为2，因此简单离子半径W>Q>Y>Z，B项错误；X、Q与氢元素形成NH4Cl，其水溶液显酸性，不能使石蕊试纸变蓝，C项错误；常温下，X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓HNO3与Z单质Al发生钝化，没有有色气体生成，D项错误。
8．C。解析：根据题意可知，X为N、Y为O、Z为S、W为Cl。非金属性：O大于N，则Y的气态氢化物比X的稳定，故A错误；非金属性：Cl大于S，则Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱，故B错误；同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则Y的非金属性比Z的强，故C正确；同周期元素从左向右原子半径逐渐减小、同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：XHCl，错误；B．由N、O、H三种元素形成的化合物NH4NO3中存在离子键，错误；C．SiO2、Si3N4、SiCl4中SiO2、Si3N4为原子晶体，熔点高、硬高大，SiCl4为分子晶体，熔点低、硬度小，错误；D．锗为半导体材料，可以形成GeCl4，正确。答案选D。
11．A。解析：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，据此解答。A．Na和S可形成类似于Na2O2 的Na2S2，正确； B．二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，错误；C．同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故S得电子能力比Cl弱，错误； D．碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O元素都能形成多种同素异形体，错误。答案选A。
12．A。解析：根据题给信息知W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则W为氮元素；结合四种短周期元素在元素周期表中的相对位置判断，X为氧元素，Y为硫元素，Z为氯元素。A、非金属性：O＞Cl＞S，最简单氢化物稳定性最弱的是S，A正确；B、同主族元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，故高氯酸的酸性一定强于硫酸，其它含氧酸则不一定，B错误；C、同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，形成阴离子的还原性逐渐增强，故O2—还原性弱于S2—，C错误；D、氯气中氯元素为0价，是氯元素的中间价态，在化学反应中既可表现氧化性又能表现还原性，D错误。答案选A。
13．D。解析：T 所处的周期序数与族序数相等，说明T为铝，Q为硅，R为氮，W为硫。A、R的非金属性比Q强，所以氢化物的稳定性R > Q，正确；B、最高价氧化物对应的水化物为硅酸和硫酸，硫酸酸性强，正确；C、电子层数越多半径越大，同周期元素核电荷数越大，半径越小，所以正确；D、含铝元素的盐可能为铝盐显酸性，偏铝酸盐显碱性，错误。
14．D。解析：M元素的单质是自然界最轻的气体，M为H；N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的，则N应为第三周期ⅠA族的Na；结合图中的位置，设A的原子序数为x，则B为x＋1，D为x＋2，E为x＋10，它们的原子序数之和为37，所以x＋x＋1＋x＋2＋x＋10＝37，x＝6，即A为C、B为N、D为O、E为S。C、N、O三种元素分别与H元素形成的简单化合物中，NH3、H2O的分子中含有氢键，但H2O的沸点最大，沸点的大小顺序为：H2O>NH3>CH4，故A正确；同周期主族元素随核电荷数的增大，原子半径逐渐减小，同族元素核电荷数越大，原子半径越大，则原子半径：S>C>N>O，故B正确；化合物CnH2n分子内含有碳氢键为极性键，碳与碳之间的单键或双键均为非极性键，故C正确；氨气在纯氧中燃烧，生成N2和H2O，该反应为4NH3＋3O22N2＋6H2O，N元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则氧气为氧化剂、氨气为还原剂，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4，故D错误。
15．A。解析：Q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Q为C；再根据Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，以及X、Y、Z在周期表中的位置关系可推知X可能为N或O，Y可能为P或S，Z可能为S或Cl，若Z为S，则C、S可形成分子CS2，故A正确；若Y为P，则最高价氧化物对应的水化物H3PO4不是强酸，故B错误；N、S和H三种元素可以形成离子化合物(NH4)2S，故C错误。
16．B。解析：这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X、Y位于第二周期，Z、W、Q位于第三周期，W原子的质子数是其M层电子数的三倍，设其M层电子为x，则W原子质子数＝2＋8＋x，2＋8＋x＝3x，所以x＝5，则W为P元素，则X是N元素、Y是O元素、Z是Al元素、Q是Cl元素。A项，X、Y分别是N、O元素，二者能形成多种氮氧化物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5，所以X与Y可形成的化合物在5种以上，正确；B项，Z是Al元素，熔融状态下氯化铝不导电，所以工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，错误；C项，电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径：Q＞X＞Y＞Z，正确；D项，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Q>X>W，则最高价氧化物对应水化物的酸性Q>X>W，正确。
17．D。解析：X、Y、Z、W四种短周期元素，结合位置可知，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期，设X的最外层电子数为x，则W的最外层电子数为x－1，Y的最外层电子数为x，Z的最外层电子数为x＋1，则x＋(x－1)＋x＋(x＋1)＝24，解得x＝6，则W为N，X为O，Y为S，Z为Cl。A项，S2－的还原性比O2－强，正确；B项，N元素的气态氢化物和其最高价含氧酸反应生成离子化合物NH4NO3，正确；C项，X、Y、Z最简单氢化物为H2O、H2S、HCl，稳定性最弱的是H2S，正确；D项，118号元素位于0族，Z(Cl)位于ⅦA族，错误。
18．A。解析：根据X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，Z原子的最外层电子数与其电子层数相同，Z是Al元素，W是Si元素，X是N元素，Y是O元素。工业上电解熔融Al2O3制取金属Al，A正确；离子半径的大小关系为N3－>O2－>Al3＋，B错误；气态氢化物稳定性强弱关系为H2O>NH3>SiH4，C错误；SiO2为酸性氧化物，但能与氢氟酸反应，D错误。
19．A。解析：由短周期主族元素W、X、Y、Z四种元素在周期表中的位置关系可知W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，设W的原子序数为a，则X、Y、Z的原子序数分别为a＋3、a＋9、a＋10，则有(a＋3)＋(a＋9)＋(a＋10)＋a＝46，a＝6，故W、X、Y、Z四种元素分别为碳、氟、磷、硫。原子半径大小顺序为Y>Z>X，A正确；氟不存在最高价氧化物的水化物，B错误；在四种元素中非金属性最强的是F，其简单氢化物的稳定性最强，C错误；硫单质易溶于二硫化碳中，D错误。
20．C。解析：若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则Y为C，从而推知X为Al，Al能与强碱溶液反应，A项正确；M、Z的简单阴离子电子层结构相同，则核电荷数越小，半径越大，所以简单阴离子半径：M>Z，M、Z的简单阴离子比Y的多一个电子层，故简单阴离子半径：M>Z>Y，B项正确；若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则Y为N，从而推知X为Si，SiO2能与氢氟酸反应，C项错误；非金属性：Z>M，故最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>M，D项正确。
21．D。解析：X、Y、Z、Q均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置关系可知，X、Y、Z在第二周期，Q在第三周期。设Y的原子序数为y，则X的原子序数为y－1，Z的原子序数为y＋1，Q的原子序数为y＋8，原子序数等于质子数，四种元素质子数之和为36，则有(y－1)＋y＋(y＋1)＋(y＋8)＝36，y＝7，Y为N元素，X为C元素，Z为O元素，Q为P元素。R的单核离子与Z的单核离子(O2—)电子层结构相同，则R为第二周期的非金属元素或第三周期的金属元素。又因为R元素原子半径在同周期中最大，同周期主族元素，原子半径自左至右逐渐减小，则R为第三周期的金属元素Na。A项，R、Z、Y的简单离子分别为Na＋、O2—、N3－，离子半径大小顺序为N3－＞O2—＞Na＋，错误；B项，X(C)与Z(O)形成的碳的氧化物，所含化学键为共价键，不含有离子键，而R(Na)与Z(O)形成的化合物一定含有离子键，化学键类型不同，错误；C项，最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是HNO3>H3PO4>H2CO3，即：Y＞Q＞X，错误；D项，最高正价顺序为N>C>Na，即Y>X>R，正确。
22．D。解析：如图为周期表中短周期的一部分，则为第二周期和第三周期的元素，W、X、Y、Z四种元素最外层电子数之和为24。设Y最外层电子数为x，则X最外层电子数为x－1，Z最外层电子数为x＋1，W最外层电子数为x，x－1＋x＋x＋1＋x＝24，x＝6，判断W为O、X为P、Y为S、Z为Cl。同周期元素从左到右非金属性增强，X、Y、Z的最高价含氧酸的酸性依次增强，题目中未说明最高价，故A错误；W形成的单核阴离子为O2－，X形成的单核阴离子为P3－，还原性：O2－N3－>Al3＋，A错误；非金属性：P