江苏省苏州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-31溶液的浓度

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江苏省苏州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-31溶液的浓度 一、单选题1．（2020·江苏苏州·统考二模）误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析不正确的是（　　）A．测定空气中氧气的体积分数，红磷的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小B．测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大C．粗盐提纯时，过滤后洗涤滤渣，将洗涤液与滤液混合后再蒸发，可提高精盐产率D．配制6%的氯化钠溶液，量取蒸馏水时仰视读数，会导致氯化钠的质量分数偏小2．（2020·江苏苏州·统考模拟预测）在配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液时，下列情况会引起所配溶液的溶质质量分数偏高的是（　　）A．氯化钠固体中含有杂质B．烧杯清洗后未干燥C．称量时药品和砝码放反了D．量取水的体积时，俯视刻度线3．（2020·江苏苏州·统考二模）硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表所示：温度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169 下列说法正确的是（　　）A．0℃时，硝酸钾溶液中溶质与溶剂的质量比为133：1000B．20℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数为31.6%C．40℃时，将100g硝酸钾饱和溶液升温到60℃，溶液中溶质的质量为52.4gD．80℃时，将538g硝酸钾饱和溶液降温到60℃，析出晶体的质量为118g4．（2020·江苏苏州·统考一模）做电解水实验时，先在水中加入少量含酚酞的硫酸钠溶液（硫酸钠溶液呈中性）再通直流电一段时间，产生的现象如图所示。则下列说法正确的是（　　）A．用燃着的木条检验气体a，木条上火焰熄灭B．在此反应中硫酸钠的作用是产生氢氧根离子C．反应结束后硫酸钠溶液的溶质质量分数不变D．与负极相连的电极附近溶液中存在大量氢氧根离子5．（2020·江苏苏州·统考二模）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是温度/℃1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1 A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7％的硫酸镁溶液C．50℃时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大6．（2020·江苏苏州·统考模拟预测）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、转移B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42．5mL蒸馏水7．（2021·江苏苏州·统考一模）与以下四个变化过程对应的四个图象中，错误的是（　　）A．一定量的饱和石灰水中加入一定量的氧化钙，溶液质量与加入后时间的关系B．向pH=1的溶液中加水C．两杯等质量足量的稀硫酸中分别加入等质量的镁、铝，溶液质量与时间的关系D．t℃时，在一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体8．（2021·江苏苏州·统考一模）下列图象与对应实验完全吻合的是A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2）9．（2022·江苏苏州·统考一模）下列定量实验的误差分析正确的是A．用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小B．测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大C．测定空气中氧气的体积分数，红磷的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小D．配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠溶液的质量分数偏大10．（2022·江苏苏州·模拟预测）水和溶液对于生命活动、工农业生产具有重要的意义。下列说法错误的是（　　）A．用于消毒的碘酒是碘的水溶液B．天然淡水经沉降、过滤和灭菌等过程，可以变为生活用的自来水C．地球上可供人类直接利用的淡水资源储量很少，我们要节约用水D．实验室配制0.9%的生理盐水的操作步骤是：计算、称量、溶解、装瓶保存11．（2022·江苏苏州·模拟预测）根据如图A、B、C三种物质的溶解度曲线，判断下列说法是否正确A．温度从t2℃降到t1℃时三种物质析出晶体由多到少的顺序为A＞B＞CB．t2℃时A溶液溶质的质量分数最大，C溶液溶质的质量分数最小C．A物质中混有C物质，可以用蒸发溶剂的方法提纯AD．t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等12．（2021·江苏苏州·统考二模）如图是甲和乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A．10℃时，甲与乙的饱和溶液中溶质质量相等B．20℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为40%C．30℃时，甲、乙饱和溶液降温都将有晶体析出D．30℃时，100g甲的饱和溶液中含60g甲13．（2021·江苏苏州·统考一模）在实验室配制50g质量分数为6%的化钠溶液。下列说法正确的是A．实验中用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、铁架台等B．只用游码就可称量所需氯化钠，称量时把氯化钠放在右盘C．用12%的氯化钠溶液25g和25g水配制也可达到实验目的D．量取水时仰视读数，使所配溶液的溶质质量分数大于6%14．（2021·江苏苏州·统考一模）M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是A．物质M是硝酸钾B．溶液②中溶质质量分数为37.5%C．溶液①为不饱和溶液，溶液②为饱和溶液D．溶液①②③中，溶质质量分数的大小关系是②>③>①15．（2020·江苏苏州·统考二模）下列有关实验方案设计正确的是（    ）选项实验目的实验方案A配制6%的氯化钠溶液称取6g氯化钠固体溶于100mL水中B证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能反应取氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀盐酸至溶液变为无色C除去CaCl2溶液中的少量盐酸加入适量的铁粉D除去CO2中含有的少量CO点燃 A．A B．B C．C D．D16．（2020·江苏苏州·统考一模）现有50g溶质的质量分数为10%的硝酸钠溶液.要使其溶质的质量分数增大1倍，可采用的方法是A．增加5g硝酸钠B．倒掉一半溶液C．蒸发掉25g水D．增加50g同种溶液
参考答案：1．B【详解】A、测定空气中氧气的体积分数，红磷的量不足，不能完全消耗氧气，则会导致测出氧气的体积分数偏小，故选项说法正确。B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果偏大或偏小，若溶液显中性，pH不变，故选项说法错误。C、粗盐提纯时，过滤后洗涤滤渣，将洗涤液与滤液混合后再蒸发，洗涤液中含有氯化钠，可提高精盐产率，故选项说法正确。D、配制6%的氯化钠溶液，量取蒸馏水时仰视读数，会造成实际量取的水的体积偏大，会导致氯化钠的质量分数偏小，故选项说法正确。故选：B。2．D【分析】溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。【详解】A、氯化钠固体中含有杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。B、烧杯清洗后未干燥，会造成溶剂的质量偏大，会使溶质质量分数偏小，故选项错误。C、称量时药品和砝码放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。D、量取水的体积时，俯视刻度线，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。故选：D。3．D【详解】A、0℃时，硝酸钾的溶解度是13.3g，此时硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为13.3：100=133：1000，题目没有说明是否为饱和状态，故A错误；B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，此时饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈24%，不可能是31.6%，故B错误；C、40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中溶质的质量=, 将100g硝酸钾溶液饱和溶液升温到60℃，根据溶解度表可以看出硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故溶质的质量不变仍为39g，故C错误；D、80°C时，硝酸钾饱和溶液的溶解度为169g，538g饱和溶液中含有溶质质量=，水的质量=538g-338g=200g，降温至60℃，溶解度为110g（对应的是100g溶剂）即此时最多可溶110×2g=220g溶质，所以析出质量为338g-220g=118，故D正确。故选D。4．D【分析】根据电解水时正极产生的是氧气；加入硫酸钠溶液可以增加水的导电性；水分解产生氢气和氧气后水的质量变小；水通电负极得电子，氢氧根带负电来进行分析判断。【详解】A、气体a为氧气，用燃着的木条检验气体a，木条上燃烧的更旺，说法错误；故不符合题意；B、硫酸钠溶于水电离出钠离子和硫酸根离子，可增强溶液的导电性，在此反应中硫酸钠的作用是增加水的导电性，说法错误；故不符合题意；C、电解过程中不断的消耗水，水是硫酸钠溶于的溶剂，反应结束后硫酸钠溶液的溶质质量分数变大，说法错误；故不符合题意；D、负极产生氢气，水分子失去一个氢离子之后形成氢氧根，故与负极相连的电极附近溶液中存在大量氢氧根离子，说法正确；故符合题意；故选D【点睛】本题主要是对水通电实验现象及操作的考查，通电时，正极产生氧气，负极产生氢气；加入适量硫酸钠的目的是增强溶液的导电性。5．C【详解】A、在70～90摄氏度是减小的趋势，选项A不正确；B、10℃时，100g水中能溶解27.7g硫酸镁，72.3g水不能溶解对应的溶质，选项B不正确；C、根据50℃时硫酸镁的溶解度，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100，选项C正确；D、70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶解度减小，有溶质析出，因此溶液的溶质质量分数减小选项D不正确。故选C。6．C【详解】A、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、转移，选项A正确；B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率，选项B正确；C、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于将配制的溶液进行了稀释，溶质的质量分数会变小，选项C错误；D、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=50g﹣7.5g=42.5g，即42.5mL（水的密度为1g/cm3），应选用50mL的量筒，选项D正确。故选C。7．D【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，反应后由于温度升高、氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液质量减少，反应后冷却至室温，溶液的质量增大，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出，则溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也在减少，故A正确；B、向pH=1的溶液中加水，溶液的酸性逐渐减弱，pH变大。随着水的添加，溶液的pH会无限趋近于7，但是pH不会等于或大于7，故B正确；C、设镁、铝的质量均为，与足量的稀硫酸反应后溶液质量增加分别为。解得解得所以将等质量的金属镁和金属铝分别和质量分数相等的足量的稀硫酸混合，反应溶液增加的质量，镁大于铝。镁的活动性大于铝，镁反应速率较快，故C正确；D、温度不变，则固体物质的溶解度不变，所以t℃时，在一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，氯化钠的溶解度始终不变，故D错误。故选D。8．C【详解】A、盐酸呈酸性，其pH小于7，而图象开始pH大于7，故A错误；B、不饱和KNO3溶液恒温蒸发水，其溶质的质量分数逐渐增大，当饱和时不再改变，开始时其溶质质量分数不是0，故B错误；C、硫酸铜与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜沉淀能与硫酸反应生成硫酸铜，故在硫酸铜和稀硫酸的混合液中硫酸首先与氢氧化钠反应，硫酸铜后与氢氧化钠反应，也就是刚开始不能出现硫酸铜沉淀，故C正确；D、两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液反应生成氧气的质量相同，故D错误．故选C．9．C【详解】A、仰视读数，数偏小，实际液体偏多，A错，不符合题意；B、测溶液的pH用水润湿相当于稀释，测酸性溶液，pH变大，测碱性溶液，pH变小，中性的不变，B错，不符合题意；C、测定空气中氧气的体积分数，红磷的量不足，不能将装置内的氧气消耗完，会导致测出氧气的体积分数偏小，C正确，符合题意；D、氯化钠中含有杂质，导致溶质的质量变小，故溶质质量分数变小，D错，不符合题意。故选C。10．A【分析】A、根据碘酒是碘溶于酒精形成的，进行分析判断。B、根据自来水的净化流程，进行分析判断。C、根据水资源状况，进行分析判断。D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断。【详解】A、碘酒是碘溶于酒精形成的，用于消毒的碘酒是碘的酒精溶液，故选项说法正确；B、天然淡水经沉降、过滤和灭菌等过程，能除去水中的不溶性杂质和一些可溶性杂质，可以变为生活用的自来水，故选项说法正确；C、地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，地球上可供人类直接利用的淡水资源储量很少，我们要节约用水，故选项说法正确；D、实验室配制0.9%的生理盐水，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶保存，故选项说法正确。故选：A。【点睛】本题难度不大，掌握配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、水资源状况、常见溶液的组成等是正确解答本题的关键。11．D【详解】A、温度从t2℃降到t1℃，由于没指明溶液是否饱和及溶液的质量，所以无法确定哪种物质析出晶体多，故选项说法不正确；B、在t2℃时的溶液中，因为没指明溶液是否饱和，所以无法比较两种溶液溶质的质量分数的大小，故选项说法不正确；C、由溶解度曲线图可知，A物质的溶解度受温度影响最大，C物质的溶解度受温度影响较小，A物质中混有C物质，可以用降温结晶的方法提纯A，故选项说法不正确；D、在t1℃三种物质的溶解度相同，所以三种物质的饱和溶液的质量分数相等，故选项说法正确。故选D。12．C【详解】A、10℃时，甲与乙饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质质量也不能确定，故A错误；B、20℃时，甲物质的溶解度是40g，所以饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈28.6%，故B错误；C、甲、乙物质的溶解度都随温度的降低而减小，所以30℃时，饱和溶液降温都将有晶体析出，故C正确；D、30℃时，甲物质的溶解度是60g，所以160g甲的饱和溶液中含60g甲，故D错误。故选C。13．C【分析】本题考查溶液的配制。【详解】A、铁架台不是玻璃仪器，故A不符合题意；B、称量时应该将氯化钠放在左盘，故B不符合题意；C、12%的氯化钠溶液25g中含有溶质的质量为，加入25g水后溶液的质量为50g，所以溶质质量分数为，故C符合题意；D、量取水时仰视读数，所量取的水偏多，使所配溶液的溶质质量分数小于6%，故D不符合题意；故选C。【点睛】本题难度不大，结合溶质质量分数溶液配制的注意事项仔细分析即可。14．D【详解】A、由图2可知，t2℃时，烧杯②中100g的水将60g的M物质完全溶解，而t2℃时氯化铵的溶解度小于60g，故可以确定M物质是硝酸钾，故选项A正确；B、溶液②是100g的水中溶解了60g的硝酸钾，故溶质的质量分数为×100%=37.5%，故选项B正确；C、t1℃时，硝酸钾的溶解度大于40g，150g水中加入60g的M所得的溶液为不饱和溶液；t2℃时硝酸钾的溶解度是60g，溶液②中刚好是100g的水和60g的硝酸钾，故溶液②刚好是饱和溶液，故选项C正确；D、溶液②溶质的质量分数为37.5%，溶液①溶质的质量分数为×100%≈28.6%，③的溶质质量分数比②小，但不一定比①大，因为不知道降温到多少，故选项D不正确。故选D。15．B【详解】A、称取6g氯化钠固体溶于100mL水中，形成溶液的溶质质量分数= ，选项A不正确；B、取氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，振荡，再滴入稀盐酸至溶液变为无色，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠和盐酸发生了化学反应，选项B正确；C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，除去了盐酸，但带入新杂质氯化亚铁，选项C不正确；D、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，且会引进新杂质氧气，选项D不正确。故选B。16．C【详解】50g10%的硝酸钠溶液含溶质的质量为50g×10%=5g，含溶剂50g-5g=45g。A、设需要再溶解该物质的质量为y，（50g+y）×20%=50g×10%+y，y=6.25g，故选项采用的方法错误。B、溶液具有均一性，把溶液的量倒掉一半，剩余溶液的溶质质量分数仍为10%，故选项采用的方法错误。C、设需要蒸发水的质量为x，（50g-x）×20%=50g×10%，x=25g，应蒸发掉25g水，故选项采用的方法正确。D、由于不知增加的50g溶液的溶质的质量分数，故选项采用的方法错误。故选：C。