江苏省苏州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-42常见酸碱盐的溶解性

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江苏省苏州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-42常见酸碱盐的溶解性 一、单选题1．（2020·江苏苏州·统考二模）下列实验操作可以达到实验目的是（　　）选项实验目的实验操作A区分木炭粉和氧化铜粉末取样，滴加稀硫酸B检验食品中是否含有淀粉取样，滴加碘化钾溶液C除去MnO2固体中少量的KMnO4加热固体混合物D分离CaCl2和CaCO3的固体混合物加足量水溶解，蒸发 A．A B．B C．C D．D2．（2020·江苏苏州·统考二模）在一定量的稀氢氧化钠溶液（加入了2﹣3滴酚酞试液）中加入一定量的稀盐酸。不能说明两者发生了中和反应的事实是（　　）A．酚酞试液的颜色逐渐变浅直至变成无色B．混合溶液的温度升高到最大值后减小C．混合溶液的pH由大于7逐渐减小到小于7D．滴入适量的AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀产生3．（2020·江苏苏州·统考一模）下列除去杂质的方法中，正确的是选项物质（括号内为少量杂质）除去杂质的方法ACO2（CO）通入氧气，点燃   BCaCO3（CaO）加过量的盐酸    CKCl固体（MnO2）    加水溶解、过滤、蒸发滤液DNaOH溶液（Na2CO3溶液）加入过量氯化钙溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D4．（2020·江苏苏州·统考二模）下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（　　）A．Na+，NH4+，Cl-，NO3- B．K+，Cu2+，OH-，NO3-C．Ba2+，Cl¯，SO42-，Na+ D．K+，Na+，NO3-，CO32-5．（2021·江苏苏州·二模）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（   ）A．NH、SO、NOB．H+、Ba2+、OH-C．Fe2+、Na+、OH-D．Ca2+、Cl-、CO6．（2021·江苏苏州·统考一模）下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是序号物　　质选用试剂操　　作ACO2（HCl）NaOH溶液将气体通入盛有氢氧化钠的洗气瓶，干燥BCaO（CaCO3）H2O加入足量的水，充分溶解，过滤CKNO3溶液（K2CO3）稀盐酸加入适量的盐酸至不再产生气泡为止DMnO2（KCl）水先加入足量水，溶解，过滤，洗涤，干燥 A．A B．B C．C D．D7．（2021·江苏苏州·统考二模）用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是A．固体：NaOH、NH4NO3、NaCl(水)B．液体：稀盐酸、H2O、Ca(OH)2溶液(石蕊溶液)C．固体：NaCl、CaCO3、KCl(水)D．液体：Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液(稀硫酸)8．（2022·江苏苏州·模拟预测）除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操作均正确的是序号物质杂质试剂主要操作AKNO3溶液K2SO4适量BaCl2溶液过滤BCOCO2浓NaOH溶液洗气CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉结晶DNaCl溶液MgCl2过量NaOH溶液过滤 A．A B．B C．C D．D9．（2022·江苏苏州·统考一模）根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法正确的是A．生铁和钢的性能不同，因为生铁的含碳量比钢少B．水垢可用食醋浸泡除去，因为食醋中的乙酸能与水垢发生反应C．纸篓着火用水浇灭，因为水能降低可燃物的着火点D．硫酸钡可作为钡餐，因为硫酸钡难溶于水10．（2022·江苏苏州·模拟预测）下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是A．Na+、H+、、， B．K+、、OH-、C．Ba2+、OH-、Cl-、 D．Fe2+、H+、Cl-、11．（2022·江苏苏州·模拟预测）在pH=1的溶液中，下列物质能大量共存，且溶液为无色的是（　　）A．NaOH、NaCl、K2SO4 B．MgSO4、Cu（NO）3、KClC．KNO3、ZnCl2、Ca（NO3）2 D．CaCl2、（NH4）2SO4、K2CO312．（2022·江苏苏州·模拟预测）下列实验操作不能达到实验目的的是选项目的物质主要实验操作A鉴别CO2和CO分别通入澄清石灰水，观察现象B检验CaO中是否含有CaCO3取样，加入适量稀盐酸，观察现象C分离MnO2和KC1的混合物溶解、过滤、洗涤并干燥滤渣，滤液蒸发结晶D除杂BaCl2溶液混有少量NaCl先加入过量Na2SO4溶液，过滤、洗涤；向所得固体中加入适量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D13．（2022·江苏苏州·模拟预测）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是A．B．C．D．
参考答案：1．A【详解】A、木炭粉遇稀硫酸溶液无现象，氧化铜遇稀硫酸溶液反应生成硫酸铜，现象为黑色物质消失，溶液颜色由无色变为蓝色，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的；B、淀粉遇碘单质变蓝色，碘化钾溶液中碘是以离子的形式存在，不能用来检验淀粉，故选项实验操作不能达到实验目的；C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质锰酸钾，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的；D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，应加足量水溶解后，再过滤、蒸发得到氯化钙，洗涤干燥得到碳酸钙，故选项实验操作不能达到实验目的。故选A。 2．D【分析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和稀盐酸反应生成氯化钠和水，放热；硝酸银和盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠。【详解】A、酚酞试液的颜色逐渐变浅直至变成无色，说明氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，即氢氧化钠完全反应，该选项说明两者发生了中和反应，故A正确；B、混合溶液的温度升高到最大值后减小，说明氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，放热，该选项说明两者发生了中和反应，故B正确；C、混合溶液的pH由大于7逐渐减小到小于7，说明氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，即氢氧化钠完全反应，稀盐酸过量，该选项说明两者发生了中和反应，故C正确；D、滴入适量的AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀产生，白色沉淀可能是反应生成的氯化钠和硝酸银反应生成的，也可能是盐酸和硝酸银反应生成的，也可能是二者共同反应生成的，该选项不能说明两者发生了中和反应，故D不正确。故选D。3．C【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误；B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；D、Na2CO3能与过量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠和氯化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选C。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。4．A【分析】pH=1的溶液呈酸性，其中含有大量的氢离子。【详解】A、Na+、NH4+、Cl-、NO3-、H+五种离子在溶液中不结合生成气体、沉淀或水，所以该组离子可以在同一溶液中共存，选项正确；B、含有Cu2+的溶液呈蓝色，且OH-与H+在溶液中可以结合生成水，所以几种离子在溶液中不能共存，选项错误；C、Ba2+与SO42-在同一溶液中结合生成硫酸钡沉淀，所以几种离子在溶液中不能共存，选项错误；D、CO32-与H+在溶液中可以结合生成水和二氧化碳，所以几种离子在溶液中不能共存，选项错误，故选A。5．A【详解】A、NH、SO、NO在溶液中没有气体、沉淀或水生成，故符合题意；B、H+、OH-结合生成水，不能在溶液中共存，故不符合题意；C、Fe2+、OH-结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能在溶液中共存，故不符合题意；D、Ca2+、CO结合生成碳酸钙沉淀，不能在溶液中共存，故不符合题意。故选A。6．D【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；C、K2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项错误；D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项正确。故选D。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。7．C【详解】A、NaOH、NH4NO3溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以用水鉴别NaOH、NH4NO3、NaCl，此选项正确。B、稀盐酸、H2O、Ca(OH)2溶液分别显酸性、中性、碱性，分别能使石蕊溶液显示红色、紫色、蓝色，可以用石蕊溶液鉴别稀盐酸、H2O、Ca(OH)2溶液，此选项正确。C、NaCl、KCl均易溶于水形成无色溶液，CaCO3难溶于水，用水不能鉴别出、NaCl、KCl，此选项错误。D、 稀硫酸能与K2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，能与Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化镁溶液不反应，用稀硫酸可以鉴别Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液，此选项正确。故选C。8．B【详解】A. K2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，此选项不符合题意；B. CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，此选项符合题意；C. 过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，应再过滤而不是结晶，此选项不符合题意；D. MgCl2能与过量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，此选项不符合题意。故选B。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。9．B【详解】A、生铁和钢的性能不同含碳量不同，生铁 ，钢，生铁含碳量高，A错，不符合题意；B、水垢（碳酸钙、氢氧化镁）可用食醋浸泡除去，因为食醋中的乙酸能与水垢发生反应，B正确，符合题意；C、纸篓着火用水浇灭，降低温度至着火点以下，着火点是物质固有的属性，一般不能降低，C错，不符合题意；D、硫酸钡可作为钡餐，因为硫酸钡难溶于胃液中的酸，D错，不符合题意。故选B。10．C【分析】题目要求四种离子能大量共存，且溶液无色。【详解】A、H+、 HCO3- 反应生成H2O和CO2 ，不能大量共存，不符合题意；B、NH4+、OH- 反应生成H2O和NH3，不能大量共存，不符合题意；C、四种离子之间不能发生反应，且溶液为无色，符合题意；D、Fe2+的溶液为浅绿色，不符合题意；故选C。【点睛】本题考查离子的共存。离子之间能发生反应，如发生复分解反应，只要生成沉淀、气体或水中的一种就不能大量共存。同时还要注意题干的特殊要求，如溶液的pH、溶液的颜色等。11．C【详解】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。A、H+和NaOH结合生成水，不能大量共存，故选项错误；B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但Cu（NO3）2溶于水呈蓝色，故选项错误；C、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；D、Na2CO3中的碳酸根离子和和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，和CaCl2结合产生碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选C。【点睛】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。12．D【详解】A、分别通入澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳与澄清石灰水不反应，现象不同，可以鉴别，不符合题意；B、取样，加入适量稀盐酸，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生气泡，说明含碳酸钙，不符合题意；C、二氧化锰难溶于水，氯化钾溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥，得到二氧化锰，滤液蒸发结晶得到氯化钾，可达到分离的目的，不符合题意；D、先加入过量的硫酸钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，过滤，洗涤，向所得固体中加入适量稀盐酸，硫酸钡与稀盐酸不反应，除去了原物质，符合题意。故选D。13．D【详解】A、常温下铜与稀硫酸不反应，不能生成硫酸铜，不能实现；B、硫酸钡不能与盐酸反应，不能生成氯化钡，不能实现；C、一氧化碳不能与氢氧化钙反应，不能生成碳酸钙，不能实现；D、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁与硝酸银反应生成硝酸铁和氯化银沉淀，均能实现；故选：D。