人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构第二课时课后复习题

第二课时　构造原理与电子排布式

必备知识基础练

1.下列各能级中电子所具有的能量最高的是(　　)

A.3s2 B.4p4 C.5d1 D.6s2

2.(2021·湖南长沙高二检测)若某元素基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d14s2,则下列说法正确的是(　　)

A.该元素基态原子中共有4种不同能量的电子

B.最高能层为N层

C.该元素原子最外层共有3个电子

D.该元素原子结构示意图为

3.(2021·江苏盐城高二检测)原子的第四能层填充有2个电子的元素种数为(　　)

A.1种 B.10种 C.11种 D.9种

4.(2022·广东东莞高二期末)23V原子的价层电子排布式正确的是(　　)

A.3s23p1 B.3d34s2 C.3d64s2 D.4s2

5.(2021·湖北荆门高二检测)下列说法中正确的是(　　)

A.25Mn的原子结构示意图为

B.氟的基态原子核外有9种不同能量的电子

C.电子排布式为[Ar]3d104s24p3的原子核电荷数为33

D.Cl-的最外层电子排布式为1s22s22p63s23p6

6.按要求填空:

(1)B原子的电子排布式为　　　　　　。 

(2)N原子的价电子排布式为　　　　　　。 

(3)Se原子序数为34,其核外M层电子的排布式为　　　　　　。 

(4)Li3N晶体中氮以N3-存在,N3-的电子排布式为　　　　　　。 

关键能力提升练

以下选择题中有1~2个选项符合题意。

7.下列化学用语的应用错误的是(　　)

A.Na+的电子式:]+

B.Na+的结构示意图:

C.Na的电子排布式:1s22s22p63s1

D.Na的简化电子排布式:[Na]3s1

8.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物,则A、B两原子的最外层电子排布分别为 (　　)

A.ns2和ns2np4 B.ns1和ns2np4

C.ns2和ns2np5 D.ns1和ns2

9.(2021·山东青岛高二检测)已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下:

11X:1s22s22p6、19Y:1s22s22p63s23p6与

20Z:1s22s22p63s23p6

若将上述三种微粒归为同一类,下列微粒中也可归为此类的是(　　)

10.(2022·吉林期末)若某基态原子的外围电子排布为3d24s2,则下列说法不正确的是 (　　)

A.该元素为Ti

B.该元素原子核外有4个电子层

C.该元素原子M能层共有10个电子

D.该元素原子的价层电子数为2

学科素养拔高练

11.下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价,回答下列问题:

(1)已知基态铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1,并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题,当你遇到这样的问题时,你的态度是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价,你发现的规律是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;出现这一现象的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

参考答案

第二课时　构造原理与电子排布式

1.C　原子的核外电子排布遵循能量最低原理,基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序:1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d,所以电子能量最高的是5d1。

2.B　根据构造原理,该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2。由此可知该元素原子中共有7种不同能量的电子,A错误;最高能层是N层,B正确;最外层有2个电子,C错误;该元素原子M层有9个电子,最外层有2个电子,D错误。

3.D　第四能层填充有2个电子,即4s2,则第三能层一定填充了3s23p6,但由于3d在4s后面填充,所以3d可能没有电子,也可能填充了电子,即从3d0到3d10均可能,但是不存在3d44s2和3d94s2,所以总共有9种。

4.B　根据构造原理23V原子的电子排布式为

1s22s22p63s23p63d34s2,故价层电子排布式为3d34s2。

5.C　Mn的原子结构示意图应根据电子排布式进行书写,为,A错误;氟的基态原子电子排布式为1s22s22p5,只有3种不同能量的电子,B错误;电子排布式为[Ar]3d104s24p3的原子核外电子数为33,故核电荷数也为33,C正确;Cl-的最外层电子排布式为3s23p6,D错误。

6.答案 (1)1s22s22p1(或[He]2s22p1)

(2)2s22p3　(3)3s23p63d10　(4)1s22s22p6

解析 (1)B的核外有5个电子,电子排布式为1s22s22p1或[He]2s22p1。(2)N原子最外层有5个电子,最高能层为L,价电子排布式为2s22p3。(3)Se与O同主族。原子序数为34,N能层有6个电子,故其M层排满,M层电子的排布式为3s23p63d10。(4)N原子电子排布式为2s22p3,N原子得到3个电子后N3-的电子排布式为2s22p6。

7.AD　金属阳离子的电子式就是其离子符号,故Na+的电子式应为Na+,A项错误;简化电子排布式中的“[　]”应为该元素上一周期的稀有气体元素,Na的简化电子排布式应为[Ne]3s1,D项错误。

8.C　由于AB2为离子化合物,故A为+2价,B为-1价,A、B均为主族元素,因此A为第ⅡA族元素,其最外层电子有两个电子,电子排布式为ns2;B为第ⅦA族元素,原子最外层电子有7个电子,电子排布式为ns2np5。

9.C　分析原子核内的质子数和电子排布式之间的关系可知,三种微粒都是金属阳离子。分析A~D四个选项中微粒结构示意图的核电荷数和核外电子排布的关系可知,A和D是原子,B是阴离子,C是金属阳离子。

10.D　基态原子的外围电子排布为3d24s2,其内层已经排满,原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2,则该元素是22号钛元素,元素符号是Ti,原子核外有4个电子层,M能层上共有10个电子;该元素不仅最外层的2个电子在化学反应中可能会发生变动,次外层的2个3d电子也可能发生变动,故其价层电子数是4。

11.答案 (1)尊重客观事实,注重理论适用范围,掌握特例(或其他合理答案)

(2)五种元素的最高正化合价数值都等于各元素基态原子的最高能层s电子和次高能层d电子数目之和　能级交错使得d电子也参与了化学反应

解析 (2)过渡元素的最高正化合价与主族元素不同,因为过渡元素在化学反应中,次外层上的电子也可能参与化学反应。