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所属成套资源：2023湖南师大附中高三下学期月考（七）及答案(九科)
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2023湖南师大附中高三下学期月考（七）化学试卷含解析
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这是一份2023湖南师大附中高三下学期月考（七）化学试卷含解析，共4页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Mg～24 S～32 Ca～40 Mn～55
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列说法不正确的是
A. 水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味
B. 干馏是物理变化，分馏、裂化、裂解是化学变化
C. 含有苯环的蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色
D. 施用适量石膏可降低盐碱地(含较多NaCl、)的碱性
2. 下列装置能达到相应实验目的的是
A. 装置Ⅰ可用于除去苯中的溴
B. 利用装置Ⅱ蒸发溶液制无水固体
C. 装置Ⅲ可用于实验室制备少量氧气
D. 装置Ⅳ可用于滴定盐酸
3. 下列离子反应方程式书写错误的是
A. AgCl浊液中通入变黑：
B. 向硝酸银溶液中滴加过量稀氨水：
C. 向碳酸钠溶液中通入等物质的量的氯气：
D. 用亚硫酸钠溶液吸收过量氯气：
4. 下列叙述中，错误的是
A. 的熔沸点比高，与分子间的范德华力有关系
B. 易溶于，可用相似相溶规律解释
C. 分子中键与键个数比为4∶1
D. 为V形极性分子，微粒间的作用力为范德华力
5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1 L 0.1 ml/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8
B. 5 g 和的混合物发生热核聚变反应：，净产生的中子()数为
C. 1 L 1 ml/L的溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中的数目为
D. 将0.1 ml 完全溶于水中，所得到溶液中、、HClO、ClO的粒子数之和为0.2
6. 植物光合作用和动物体内食物氧化分解提供的能量，可使ADP与磷酸重新反应合成ATP，生物体内ATP-ADP循环示意图如图。下列说法错误的是
A. ATP和ADP既有酸性又有碱性
B ADP由戊糖、碱基、磷酸脱水缩合而成
C. ATP和ADP分子中C原子有、两种杂化方式
D. 37℃、pH约为7时，ATP水解为ADP需要酶的辅助，因此该过程是非自发的
7. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是
A. X的第一电离能一定小于Y
B. 氢化物的沸点：YC. Q与M的化合物中可能含有非极性共价键
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
8. 一种钙镁矿的四方晶胞结构如图所示。已知该晶胞的参数为apm、apm、bpm，1号原子的坐标为(，，)，下列说法错误的是
A. 2号原子的坐标为(，，)
B. 距离硫原子最近的硫原子数目为4
C. 硫原子的配位数为4
D. 该晶体的密度为g/cm3
9. 在熔融盐体系中，通过电解和获得电池材料，电解装置如图，下列说法正确的是
A. 石墨电极为阴极，发生氧化反应
B. 电极A电极反应：
C. 该体系中，石墨优先于参与反应
D. 电解时，阳离子向石墨电极移动
10. 氢化钠是一种重要的储氢试剂、缩合剂、还原剂、烷基化试剂，在有机合成中具有重要作用，某学习小组利用如图装置制备少量氢化钠，下列说法错误的是
A. 装置丙中将Na分散到NaCl晶体中可以增大接触面积，使反应更充分
B. 装置乙和装置丁内盛放的试剂可以分别为无水氯化钙和碱石灰
C 实验过程中应先打开K1，一段时间后，尾端验纯后再点燃酒精灯
D. m gH2储存到NaH中，与足量水反应也释放m gH2，遵从质量守恒定律
11. 资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径。以作催化剂，可使在温和的条件下转化为甲醇，经历如下过程：
ⅰ.催化剂活化：
ⅱ.与在活化后的催化剂表面合成甲醇，其反应历程如图：
以下描述正确的是
A. 碳的杂化方式未发生改变
B. 反应历程中存在极性键，非极性键的断裂和形成
C. 加压可以提高的平衡转化率
D. 催化剂通过改变路径降低反应活化能来加快反应速率，从而提高转化率
12. 利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是
A. AB. BC. CD. D
13. 将一定量固体置于恒容密闭真空容器中(固体试样的体积忽略不计)，使其在50℃的恒温条件下分解：。实验测得该体系的压强如表所示：
已知：为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。
下列有关说法正确的是
A. 当混合气体的平均摩尔质量不再随时间变化时，反应达到平衡
B. 0～10 min，用H2S的压强变化表示该反应的平均反应速率为
C. 50℃时，的分解反应的压强平衡常数
D. 50℃时，若在65 min时将容器的容积压缩至原来的，再次达到平衡时，体系的压强大于2.50 kPa
14. MOH 为一元弱碱，向 MCl 的稀溶液中不断加入蒸馏水，c(H+)随 c(M+)而变化。实验发现，某温度下，c2 (H+)~c(M+)为线性关系，如下图实线所示。
下列叙述错误的是
A. 当 c(M+) = 2 ×10-4 ml·L-1时，c(OH-) = 1×10-7 ml·L-1
B. 溶液中存在：c(M+) + c(H+) = c(Cl- ) + c(OH-)
C. 该温度下，M+的水解平衡常数 Kh = 1×10-10
D. a 点溶液中：c(Cl-) > c(M+) > c(H+) > c(MOH) > c(OH-)
二、非选择题：本题共4大题，共58分。
15. 正丁醚是一种用途很广的化工产品，毒性和危险性小，是安全性很高的有机溶剂，对许多天然及合成油脂、树脂、橡胶、有机酸酯、生物碱等都有很强的溶解能力，还可作为电子级清洗剂和多种有机合成材料。可通过以下反应原理制取正丁醚：
已知相关物质的部分信息如下：
某课外化学学习小组查阅相关资料设计了以下实验步骤合成正丁醚：
①在100 mL两口烧瓶中加入30.0 mL正丁醇、5.0 mL浓硫酸和几粒沸石，充分摇匀。在分水器中加入3.0 mL饱和食盐水，按图甲组装仪器，接通冷凝水；
②反应：在电热套上加热，使瓶内液体微沸，回流反应约1小时；
③精制：将馏出液倒入盛有10 mL水的分液漏斗中，充分振摇，静置弃去水液，有机层依次用5 mL水，3 mL 5% NaOH溶液、3 mL水和3 mL饱和氯化钙溶液洗涤，分去水层，将产物放入洁净干燥的小锥形瓶中，然后加入0.2～0.4 g无水氯化钙，再将液体转入装置丙中，再加几粒沸石进行蒸馏，收集到馏分9.0 mL。
请根据以上操作回答下列问题：
（1）仪器d的名称是___________。
（2）步骤②在电热套上加热，应控制好温度使瓶内液体微沸，切不可温度过高，导致副反应发生，产生还原性气体___________(填化学式)。
（3）步骤①分水器中加入饱和食盐水的目的是___________。
（4）使用分水器不断分离出水的目的是___________；如何判断反应已经完成？当___________时，表明反应完成，即可停止实验。
（5）在步骤③蒸馏时发现忘记添加沸石，正确的处理办法是___________。
（6）在步骤②中采用电热套加热而不采用酒精灯直接加热的原因可能是___________、___________。
（7）本小组实验后所得正丁醚的产率约为___________%(计算结果保留一位小数)。
16. 以大洋锰结核(主要由锰、铁的氧化物组成，还含有Cu等元素)为原料，制备脱硫剂，可用于脱除煤气中的。脱硫剂的制备、硫化、再生过程可表示如图：
（1）“氨浸”时，在浸出的催化下，CO将结核中的转化为。发生反应的离子方程式为：；___________。
（2）“沉锰”中，若产生a ml 沉淀。现用5 L一定浓度的溶液将其全部转化为，需溶液的浓度至少为___________(用含a的表达式表示)。已知：，。
（3）上述过程中可循环的物质是___________(填化学式)。
（4）“沉锰”得到的在空气中煅烧可制得脱硫剂。
①测得煅烧过程中固体残留率(固体残留率=)随温度变化的曲线如图1所示。975 K时，煅烧后得到固体产物为___________(填化学式)。
②工业上可以用石墨为电极电解硫酸锰和稀硫酸的混合液制备二氧化锰，其阳极电极反应为___________。
（5）的晶胞结构如图2所示，图中已表示出晶胞边长及坐标轴，图3为沿y轴方向晶胞投影图。请在图4方框中画出沿z轴方向的晶胞投影图。_________
17. 我国力争于2030年前做到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，制是热点研究之一，中科院大连化物所研究团队直接利用与合成甲醇，主要涉及以下反应：
①
②
③
④
（1）___________。
（2）反应①、②的平衡常数随温度变化曲线如图1所示，则表示反应②的关系的曲线为___________(填“l”或“m”)。
（3）①有同学认为在400℃以后反应②在该体系中可以忽略，其依据是___________。
②恒压下，向容器中充入1 ml 、3 ml ，的平衡转化率随温度变化曲线如图1中n线所示。在500℃达到平衡时，体系中的物质的量为a ml，的物质的量为b ml，则此时的转化率为___________。此时反应①的平衡常数值___________1(填“大于”“小于”或“等于”)。
（4）500℃以后的平衡转化率随温度变化的可能原因是___________。
（5）恒压下将和按体积比1∶3混合，在不同催化剂作用下发生反应。在相同时间段内的选择性和产率随温度的变化如图2所示。其中的选择性=。
则合成甲醇的适宜条件是___________(填标号)。
A. 230℃B. 210℃C. CZT催化剂D. CZ(Zr-1)T催化剂
18. 化合物G为一种促进睡眠的药物，其部分合成路线如下：
（1）A能与水以任意比混溶，原因是___________。
（2）E中官能团有碳碳双键、___________(写名称)。
（3）A转化为B需经历A→X→B，中间体X的结构简式为，则X→B的反应类型为___________。
（4）由C和D转化为E的过程中，还生成2分子的甲醇，则化合物D()的结构简式为___________。
（5）F经水解并还原得到的一种产物为H()，写出满足下列条件的H的同分异构体的结构简式：___________。
①苯环上有4个取代基；②能发生银镜反应；③存在4种不同化学环境的氢原子。
（6）已知：。写出以苯酚和碘甲烷为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。_______选项
①
②
③
实验结论
A
浓硝酸
溶液
非金属性：N>C>Si
B
浓盐酸
溶液变为黄色
氧化性：
C
硫酸
加有酚酞的NaOH溶液
溶液颜色变浅，水电离程度增大
D
浓硫酸
蔗糖
溴水褪色
浓硫酸具有脱水性、吸水性
时间/min
0
10
20
30
40
50
60
70
压强/kPa
0
0.66
1.28
1.78
2.20
2.50
2.50
2.50
沸点(℃)
密度()
溶解度(g)
相对分子质量
正丁醇
117.7
0.81
7.9
74
正丁醚
142
0.77
微溶于水
130
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Mg～24 S～32 Ca～40 Mn～55
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列说法不正确的是
A. 水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味
B. 干馏是物理变化，分馏、裂化、裂解是化学变化
C. 含有苯环的蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色
D. 施用适量石膏可降低盐碱地(含较多NaCl、)的碱性
2. 下列装置能达到相应实验目的的是
A. 装置Ⅰ可用于除去苯中的溴
B. 利用装置Ⅱ蒸发溶液制无水固体
C. 装置Ⅲ可用于实验室制备少量氧气
D. 装置Ⅳ可用于滴定盐酸
3. 下列离子反应方程式书写错误的是
A. AgCl浊液中通入变黑：
B. 向硝酸银溶液中滴加过量稀氨水：
C. 向碳酸钠溶液中通入等物质的量的氯气：
D. 用亚硫酸钠溶液吸收过量氯气：
4. 下列叙述中，错误的是
A. 的熔沸点比高，与分子间的范德华力有关系
B. 易溶于，可用相似相溶规律解释
C. 分子中键与键个数比为4∶1
D. 为V形极性分子，微粒间的作用力为范德华力
5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1 L 0.1 ml/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8
B. 5 g 和的混合物发生热核聚变反应：，净产生的中子()数为
C. 1 L 1 ml/L的溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中的数目为
D. 将0.1 ml 完全溶于水中，所得到溶液中、、HClO、ClO的粒子数之和为0.2
6. 植物光合作用和动物体内食物氧化分解提供的能量，可使ADP与磷酸重新反应合成ATP，生物体内ATP-ADP循环示意图如图。下列说法错误的是
A. ATP和ADP既有酸性又有碱性
B ADP由戊糖、碱基、磷酸脱水缩合而成
C. ATP和ADP分子中C原子有、两种杂化方式
D. 37℃、pH约为7时，ATP水解为ADP需要酶的辅助，因此该过程是非自发的
7. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是
A. X的第一电离能一定小于Y
B. 氢化物的沸点：Y
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
8. 一种钙镁矿的四方晶胞结构如图所示。已知该晶胞的参数为apm、apm、bpm，1号原子的坐标为(，，)，下列说法错误的是
A. 2号原子的坐标为(，，)
B. 距离硫原子最近的硫原子数目为4
C. 硫原子的配位数为4
D. 该晶体的密度为g/cm3
9. 在熔融盐体系中，通过电解和获得电池材料，电解装置如图，下列说法正确的是
A. 石墨电极为阴极，发生氧化反应
B. 电极A电极反应：
C. 该体系中，石墨优先于参与反应
D. 电解时，阳离子向石墨电极移动
10. 氢化钠是一种重要的储氢试剂、缩合剂、还原剂、烷基化试剂，在有机合成中具有重要作用，某学习小组利用如图装置制备少量氢化钠，下列说法错误的是
A. 装置丙中将Na分散到NaCl晶体中可以增大接触面积，使反应更充分
B. 装置乙和装置丁内盛放的试剂可以分别为无水氯化钙和碱石灰
C 实验过程中应先打开K1，一段时间后，尾端验纯后再点燃酒精灯
D. m gH2储存到NaH中，与足量水反应也释放m gH2，遵从质量守恒定律
11. 资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径。以作催化剂，可使在温和的条件下转化为甲醇，经历如下过程：
ⅰ.催化剂活化：
ⅱ.与在活化后的催化剂表面合成甲醇，其反应历程如图：
以下描述正确的是
A. 碳的杂化方式未发生改变
B. 反应历程中存在极性键，非极性键的断裂和形成
C. 加压可以提高的平衡转化率
D. 催化剂通过改变路径降低反应活化能来加快反应速率，从而提高转化率
12. 利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是
A. AB. BC. CD. D
13. 将一定量固体置于恒容密闭真空容器中(固体试样的体积忽略不计)，使其在50℃的恒温条件下分解：。实验测得该体系的压强如表所示：
已知：为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。
下列有关说法正确的是
A. 当混合气体的平均摩尔质量不再随时间变化时，反应达到平衡
B. 0～10 min，用H2S的压强变化表示该反应的平均反应速率为
C. 50℃时，的分解反应的压强平衡常数
D. 50℃时，若在65 min时将容器的容积压缩至原来的，再次达到平衡时，体系的压强大于2.50 kPa
14. MOH 为一元弱碱，向 MCl 的稀溶液中不断加入蒸馏水，c(H+)随 c(M+)而变化。实验发现，某温度下，c2 (H+)~c(M+)为线性关系，如下图实线所示。
下列叙述错误的是
A. 当 c(M+) = 2 ×10-4 ml·L-1时，c(OH-) = 1×10-7 ml·L-1
B. 溶液中存在：c(M+) + c(H+) = c(Cl- ) + c(OH-)
C. 该温度下，M+的水解平衡常数 Kh = 1×10-10
D. a 点溶液中：c(Cl-) > c(M+) > c(H+) > c(MOH) > c(OH-)
二、非选择题：本题共4大题，共58分。
15. 正丁醚是一种用途很广的化工产品，毒性和危险性小，是安全性很高的有机溶剂，对许多天然及合成油脂、树脂、橡胶、有机酸酯、生物碱等都有很强的溶解能力，还可作为电子级清洗剂和多种有机合成材料。可通过以下反应原理制取正丁醚：
已知相关物质的部分信息如下：
某课外化学学习小组查阅相关资料设计了以下实验步骤合成正丁醚：
①在100 mL两口烧瓶中加入30.0 mL正丁醇、5.0 mL浓硫酸和几粒沸石，充分摇匀。在分水器中加入3.0 mL饱和食盐水，按图甲组装仪器，接通冷凝水；
②反应：在电热套上加热，使瓶内液体微沸，回流反应约1小时；
③精制：将馏出液倒入盛有10 mL水的分液漏斗中，充分振摇，静置弃去水液，有机层依次用5 mL水，3 mL 5% NaOH溶液、3 mL水和3 mL饱和氯化钙溶液洗涤，分去水层，将产物放入洁净干燥的小锥形瓶中，然后加入0.2～0.4 g无水氯化钙，再将液体转入装置丙中，再加几粒沸石进行蒸馏，收集到馏分9.0 mL。
请根据以上操作回答下列问题：
（1）仪器d的名称是___________。
（2）步骤②在电热套上加热，应控制好温度使瓶内液体微沸，切不可温度过高，导致副反应发生，产生还原性气体___________(填化学式)。
（3）步骤①分水器中加入饱和食盐水的目的是___________。
（4）使用分水器不断分离出水的目的是___________；如何判断反应已经完成？当___________时，表明反应完成，即可停止实验。
（5）在步骤③蒸馏时发现忘记添加沸石，正确的处理办法是___________。
（6）在步骤②中采用电热套加热而不采用酒精灯直接加热的原因可能是___________、___________。
（7）本小组实验后所得正丁醚的产率约为___________%(计算结果保留一位小数)。
16. 以大洋锰结核(主要由锰、铁的氧化物组成，还含有Cu等元素)为原料，制备脱硫剂，可用于脱除煤气中的。脱硫剂的制备、硫化、再生过程可表示如图：
（1）“氨浸”时，在浸出的催化下，CO将结核中的转化为。发生反应的离子方程式为：；___________。
（2）“沉锰”中，若产生a ml 沉淀。现用5 L一定浓度的溶液将其全部转化为，需溶液的浓度至少为___________(用含a的表达式表示)。已知：，。
（3）上述过程中可循环的物质是___________(填化学式)。
（4）“沉锰”得到的在空气中煅烧可制得脱硫剂。
①测得煅烧过程中固体残留率(固体残留率=)随温度变化的曲线如图1所示。975 K时，煅烧后得到固体产物为___________(填化学式)。
②工业上可以用石墨为电极电解硫酸锰和稀硫酸的混合液制备二氧化锰，其阳极电极反应为___________。
（5）的晶胞结构如图2所示，图中已表示出晶胞边长及坐标轴，图3为沿y轴方向晶胞投影图。请在图4方框中画出沿z轴方向的晶胞投影图。_________
17. 我国力争于2030年前做到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，制是热点研究之一，中科院大连化物所研究团队直接利用与合成甲醇，主要涉及以下反应：
①
②
③
④
（1）___________。
（2）反应①、②的平衡常数随温度变化曲线如图1所示，则表示反应②的关系的曲线为___________(填“l”或“m”)。
（3）①有同学认为在400℃以后反应②在该体系中可以忽略，其依据是___________。
②恒压下，向容器中充入1 ml 、3 ml ，的平衡转化率随温度变化曲线如图1中n线所示。在500℃达到平衡时，体系中的物质的量为a ml，的物质的量为b ml，则此时的转化率为___________。此时反应①的平衡常数值___________1(填“大于”“小于”或“等于”)。
（4）500℃以后的平衡转化率随温度变化的可能原因是___________。
（5）恒压下将和按体积比1∶3混合，在不同催化剂作用下发生反应。在相同时间段内的选择性和产率随温度的变化如图2所示。其中的选择性=。
则合成甲醇的适宜条件是___________(填标号)。
A. 230℃B. 210℃C. CZT催化剂D. CZ(Zr-1)T催化剂
18. 化合物G为一种促进睡眠的药物，其部分合成路线如下：
（1）A能与水以任意比混溶，原因是___________。
（2）E中官能团有碳碳双键、___________(写名称)。
（3）A转化为B需经历A→X→B，中间体X的结构简式为，则X→B的反应类型为___________。
（4）由C和D转化为E的过程中，还生成2分子的甲醇，则化合物D()的结构简式为___________。
（5）F经水解并还原得到的一种产物为H()，写出满足下列条件的H的同分异构体的结构简式：___________。
①苯环上有4个取代基；②能发生银镜反应；③存在4种不同化学环境的氢原子。
（6）已知：。写出以苯酚和碘甲烷为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。_______选项
①
②
③
实验结论
A
浓硝酸
溶液
非金属性：N>C>Si
B
浓盐酸
溶液变为黄色
氧化性：
C
硫酸
加有酚酞的NaOH溶液
溶液颜色变浅，水电离程度增大
D
浓硫酸
蔗糖
溴水褪色
浓硫酸具有脱水性、吸水性
时间/min
0
10
20
30
40
50
60
70
压强/kPa
0
0.66
1.28
1.78
2.20
2.50
2.50
2.50
沸点(℃)
密度()
溶解度(g)
相对分子质量
正丁醇
117.7
0.81
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142
0.77
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